九年级化学正确书写化学方程式1

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人教版初中九年级上册化学《如何正确书写化学方程式》课件

根据所学知识，你认为书写方程式应该遵守哪些原则呢
一、化学方程式的书写原则
1、必须以客观事实为基础
2、遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。
二、化学方程式的书写步骤
以教材P101页3题为例：（白色固体氯酸钾（KClO3）,在二氧化锰（MnO2）作催化剂并加热的条件下能较快地分解生成氯化钾和氧气，试写出该反应的化学方程式。）
例题：配平下列化学方程式
1）_1__Fe2O3 +___H2＝3 _____Fe +__2___H2O
3
化学方程式的书写可归纳为：
二氧化锰
（以“ 氯酸钾
氯化钾＋氧气”的化学方程式书写为例）
加热
⑴左反右生一横线
KClO3
KCl+ O2
⑵配平以后加条线 2KClO3
2KCl+ 3O2
⑶等号上下注条件 ⑷箭头标气或沉淀
3、最小公倍数法
反应前后原子数最多且变化大的原子
P + O2 P + 5O2
P2O5 2P2O5
4P + 5O2 点燃 2P2O5
1、找出关键元素（是O）。
2、求最小公倍数。该元素反应前后的最小公倍数是10 3、求化学计量数
最小公倍数除以化学式中该原子的个数，把得到的数字写到化学式前面。在O2前面配上计量数5，在 4P、2O再5前配面平配其上他计原量子数。2前后磷原子个数的最小公倍数是4，在P前面配上计量数4 5、短线变等号，标生成物状态
反应物的质量总和与生成物的质量总和相等。（即遵守质量守恒定律）
化学方程式的含义：
（1）质的方面表示反应物，生成物，反应条件，即表示什么物质在什么条件下发生反应，生成了什么物质

初三化学如何正确书写化学方程式

如何正确书写化学方程式一、化学方程式1、定义：用化学式来表示化学反应的式子2、书写原则：①以客观事实为依据②遵循质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目相等二、化学方程式的写法：①写：左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式。

如果反应物或者生成物不止一种，就用“+”连接，读作：“和”；反应物和生成物之间用短线连接，读作：“生成”2O P +— 52O P②配平：在化学式前面配上适当的化学计量数，使得反应前后每一种元素的原子总数相等 252O P + — 252O P③注明反应发生的条件，如：点燃、Δ、催化剂等；标出生成物的状态，如：↓，↑把短线改成等号252O P + 点燃 252O P知识点一：化学方程式书写原则例1. 在炼铁工业中，常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去，发生反应的化学方程式为：CaCO 3+SiO 2X+CO 2↑，其中X 的化学式是（） A ． CaSiO 4 B ． Ca 2SiO 3 C ． CaSi 2O 3 D ． CaSiO 3例2．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学反应，测得反应前及t 1、t 2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（）A．该反应为化合反应B．丙可能为该反应的催化剂C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4例3. 甲烷和水反应可以制备水煤气（混和气体），其反应的微观示意图如图所示：根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（）A．水煤气的成分是一氧化碳和氧气B．反应中含氢元素的化合物有三种C．反应前后碳元素的化合价没有发生变化D．反应中甲和丙的质量之比为4：7例4.下列化学方程式书写正确的是（）例5. （2015•益阳•11）下列化学方程式与对应反应类型均正确的是（）化学方程式反应类型A H2O H2+O2↑分解反应B CaO+H2O═Ca（OH）2化合反应C 2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑置换反应D SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O 复分解反应例6. “题16图”为某化学反应的微观示意图。

化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全

化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全化学方程式是初中化学的核心知识，所有的计算和定量分析也都围绕着化学方程式展开。

那么化学方程式书写计算步骤是怎样的？化学方程式又该如何配平呢？为了方便大家阅读，我们将两篇文章汇总到一篇，让大家一次学好化学方程式。

化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全一、初中化学方程式的书写步骤(1)写：正确写出反应物、生成物的化学式(2)配：配平化学方程式(3)注：注明反应条件(4)标：如果反应物中无气体(或固体)参加，反应后生成物中有气体(或固体)，在气体(或固体)物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”).若有气体(或固体)参加反应，则此时生成的气体(或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”二、根据初中化学方程式进行计算的步骤(1)设：根据题意设未知量(2)方：正确书写有关化学反应方程式(3)关：找出已知物、待求物的质量关系(4)比：列出比例式，求解(5)答：简要的写出答案化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全三、根据初中化学方程式进行计算的步骤最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。

运用此法一般可按下述步骤去进行：具体步骤：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。

4．最后，验证反应式。

配平是否正确。

例题试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al→Fe十Al2O3（1）该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。

（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1→Fe十4A12O3（3）再配Fe和AL原子。

化学方程式的书写

水垢的主要成份是CaCO3和Mg(OH)2，某化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3的含量：取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成的CO2的质量，结果如下表，试回答下列问题：（1）4分钟后，水垢中CaCO3 是否反应完全？（2）该水垢中CaCO3 的质量分数是多少？
4P + 5 O 2P O
在化学方程式中：
“+”表示“和”、“跟”、“与”
“=”表示反应物质量与生成物质量相等、同时也表示生成号。
“↑”表示有气体产生 “↓”表示沉淀（不溶于水的物质）生成
化学方程式的读法：
CO2 + H2O === H2CO3 C + O2 CO2
说明：
1、将“—”变成“=”，“=”表示遵循质量守恒定律。 2、标“↑、 ↓”。 “↑”只标在生成的气体后面，若反应物中有气体，则不标。 “↓”只标在难溶于水的物质后面，若反应体系中无水，则不标。
根据化学方程式计算步骤：
①设（求什么，设什么，不带单位。设：××质量为x） ②写（正确书写方程式）
算出已知量与未知量的质量比
③列 ④求
标出已知量与未知量列关系式
⑤答
[例1]电解18ｇ水可得氢气多少克？
[例2]要使12ｇ碳完全燃烧至少需要多少升的氧气？[氧气的密度为 32/22.4(g/L)] 至少需要多少升空气?
(5)、实验室制备二氧化碳
(6)、将二氧化碳通入澄清石灰水 (7)、按要求写化学方程式有水生成的分解反应有二氧化碳生成的分解反应
配平下列化学方程式：
目的：遵循质量守恒定律原则：最小公倍数。方法：先配原子个数较多的最后配单质前面的系数在配平过程中可配上分数，最后必须化为整数。

化学人教版九上同步讲义：第15讲如何正确书写化学方程式

第15讲如何正确书写化学方程式知识图谱化学方程式的书写知识精讲一．化学方程式的书写1．化学方程式的书写原则（1）以客观事实为依据，写出反应物和生成物；（2）遵守质量守恒定律，式子左右两边各原子的种类、数目相等；（3）说明反应条件和生成物状态。

2．化学方程式的书写方法（1）写：反应物化学式写在“”的左边，生成物的化学式写在“”的右边，多种反应物或生成物之间用“+”相连。

（2）配：在反应物、生成物的化学式前加上适当的化学计量数，使化学反应前后各种元素的原子个数相等。

（3）注：注明反应条件，通常写在“”的上方；加热常用△。

（4）标：生成物是沉淀的用↓标明，生成物是气体的用↑标明，写在相应的化学式后边，但要注意：反应物和生成物中都有气体，气体生成物不需要↑注明；在溶液中进行得反应，反应物和生成物都有固体，固体生成物不需标↓；↑和↓只是对生成物而言，不能标在反应物当中。

（5）查：检查化学式是否正确，是否配平，条件和物质状态是否标注，是否恰当。

二．化学方程式的配平化学方程式的配平是指在式子的左、右两边的化学式前面配上适当的化学计量数（即粒子的个数，它是个整数值，当它是1时省略不写），使式子左、右两边每一种元素原子的总数相等的过程。

配平化学方程式的方法：1．观察法如配平：CO+Fe2O3—Fe+CO2，观察发现此反应的1个特点是1个CO分子结合1个氧原子生成1个CO2分子，而Fe2O3中提供了3个氧原子，需要与3个CO分子结合生成3个CO2分子，因此CO，CO2前均配上化学计量数3，Fe的化学计量数为2，把短线改为等号：。

2．最小公倍数法（1）找出化学方程式左、右两边各出现一次，且原子个数既不相等又相对较多的元素，求出最小公倍数。

（2）用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中该元素的原子个数，其商就是化学式前的化学计量数。

（3）由已有的化学计量数，确定其他化学式的化学计量数。

如配平：P+O2—P2O5，反应前有1个氧分子（即2个氧原子)，反应后有5个氧原子，最小公倍数为2×5=10，O2的化学计量数为10/2=5，P2O5的化学计量数为10/5=2，那么P的化学计量数为4，把短线改为等号：。

人教版初中九年级上册化学《如何正确书写化学方程式》课件

二配：2H2O===2H2＋ O2 最小公倍数是2，
三注：
先将左边的O的个数配为2，
2H2O==通=电==2H2＋O2
再4 个氢原子配平，
四标：
H2前配平2。
2H2O==通=电==2H2↑＋O2↑
知识回顾新课互动中考训练
【课堂练习1】配平下列化学反应：
① P ＋ O2—— P2O5
② KClO3—— KCl ＋ O2↑
。
知识点2 书写化学方程式的步骤
知识回顾新课互动中考训练
【课堂互动2】阅读教材第100页的卡片“方法导引”，了解化学方程式的书写步骤。
一写——正确写出反应物和生成物的化学式；二配——配平化学方程式，使反应物和生成物各原子个数相等；
三注——注明反应条件；把加热(用“△”表示)、点燃、催化剂等，写在等号上方；
应后固体质量减少，该反应不遵循质量守恒定律
笔记
1-5单元化学方程式
知识回顾新课互动中考训练
（抄在课本P91页）
(1)红磷(或白磷)在空气中燃烧： __4_P_＋__5_O_2_=_=点_=_燃=_=_2_P__2O__5 _。
(2)木炭在空气(或氧气)中燃烧 _C__＋__O_2_=_=点_=_燃=_=__C_O__2 __。
1．书写化学方程式要遵守两个原则：一、以客观事实为基础(正确书写化学式)；二、遵守质量守恒教定律(要求反应前后原子的种类和个数要相等)。学 2．书写化学方程式的步骤：(1)正确写出反应物和重生成物的化学式；(2)配平化学方程式，使反应物点和生成物各原子个数相等；(3)注明反应条件；把总加热(用“△”表示)、点燃、催化剂等，写在等号结上方；(4)反应物无气体时，生成物气体必须标 “↑”或在溶液时，生成物固体必须标“↓”。 3．化学式前面的数字叫化学计量数。

九年级化学化学方程式的书写规则规律

化学式的写法和意义概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。

如可用O2，H2O，MgO分别表示氧气、水、氧化镁的化学式。

化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

•对概念的理解：(1)混合物不能用化学式表示，只有纯净物才能用化学式表示。

(2)每一种纯净物只有一个化学式，但一个化学式有可能用来表示不同的物质。

如氧气的化学式是O2，没有别的式子再能表示氧气；P既是红磷的化学式，也是白磷的化学式。

(3)纯净物的化学式不能臆造，化学式可通过以下途径确定：①科学家通过进行精确的定量实验，测定纯净物中各元素的质量比，再经计算得出。

②已经确定存在的物质可根据化合价写出。

书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

•化学方程式的意义：化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。

同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。

•1.单质化学式的写法：首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。

稀有气体是由原子直接构成的，通常就用元素符号来表示它们的化学式。

金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。

2.化合物化学式的写法：首先按正前负后的顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。

一定顺序通常是指：氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在右边；氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在左边；金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边。

九年级化学上册《如何正确书写化学方程式》课件

04 化学方程式书写的练习与巩固
CHAPTER
练习题的选择与解析
练习题应涵盖各类化学反应，包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等。
练习题应逐渐增加难度，从简单的单质反应到复杂的化合物反应。
练习题应配有详细的解析，帮助学生理解反应原理和方程式的正确书写方法。
学生练习如何避免类似错误再次发生。
谢谢
THANKS
学生应在课堂上进行练习，及时纠正书写错误。
教师可组织小组讨论，让学生互相交流学习心得，共同进步。
教师应对学生的练习进行点评，指出常见错误和需要注意的地方。
易错点的总结与纠正
总结学生在练习中常见的错误，如配平错误、反应条件标注不准
确等。
对易错点进行深入剖析，帮助学生理解错误产生的原因。
化学式应正确书写，反应物和生成物的化学式前面分别写上适当的系数，反应物与生成物之间用“=”号连接。
气体生成物在化学方程式右边用 “↑”表示，沉淀生成物用“↓”表示。
化学方程式的配平方法
01
02
03
最小公倍数法
找出化学方程式中各原子系数的最小公倍数，然后配平化学方程式。
奇数配偶法
先使反应式一边出现奇数配偶，然后配平其他原子。
详细描述
复分解反应的书写需要将反应物放在等号的左边，然后在等号的右边写出交换后的产物。例如，氢氧化钠与盐酸发生复分解反应生成氯化钠和水：NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)。
03 化学方程式书写的注意事项
CHAPTER
反应条件的标注
反应条件是化学反应发生所需要的环境条件，如温度、压力等。在书写化学方程式时，应注明反应条件，以便更好地理解反应过程。

九年级下册化学所有方程式和文字表达式

一、二氧化碳的化学方程式和文字表达式1. 化学方程式：CO22. 文字表达式：二氧化碳二、氧化铁的化学方程式和文字表达式1. 化学方程式：Fe2O32. 文字表达式：氧化铁三、水的化学方程式和文字表达式1. 化学方程式：H2O2. 文字表达式：水四、氧气的化学方程式和文字表达式1. 化学方程式：O22. 文字表达式：氧气五、一氧化碳的化学方程式和文字表达式1. 化学方程式：CO2. 文字表达式：一氧化碳六、硫酸的化学方程式和文字表达式1. 化学方程式：H2SO42. 文字表达式：硫酸七、氯化钠的化学方程式和文字表达式1. 化学方程式：NaCl2. 文字表达式：氯化钠八、硝酸的化学方程式和文字表达式1. 化学方程式：HNO32. 文字表达式：硝酸九、氧化钙的化学方程式和文字表达式1. 化学方程式：CaO2. 文字表达式：氧化钙十、硫酸铜的化学方程式和文字表达式1. 化学方程式：CuSO42. 文字表达式：硫酸铜十一、碳酸氢钠的化学方程式和文字表达式1. 化学方程式：NaHCO32. 文字表达式：碳酸氢钠在化学学习过程中，掌握化学方程式和文字表达式是非常重要的。

化学方程式是化学反应的表达方式，通过方程式可以清晰地描述化学反应中反应物和生成物的种类和数量关系。

而文字表达式则是对化学物质的名称进行书面表达，方便理解和记忆。

希望同学们在学习化学时能够认真掌握这些化学方程式和文字表达式，为日后的学习打下坚实的基础。

化学方程式和文字表达式是化学学习的基础，它们不仅能够帮助我们理解化学反应的过程和原理，还能够在实验和实际应用中指导我们正确地处理化学物质。

下面，我们将继续介绍一些常见的化学方程式和文字表达式，希望能够帮助同学们进一步加深对这些重要概念的理解。

十二、硫化氢的化学方程式和文字表达式1. 化学方程式：H2S2. 文字表达式：硫化氢十三、氯化氢的化学方程式和文字表达式1. 化学方程式：HCl2. 文字表达式：氯化氢十四、一氧化二氮的化学方程式和文字表达式1. 化学方程式：NO2. 文字表达式：一氧化二氮十五、二氧化硫的化学方程式和文字表达式1. 化学方程式：SO22. 文字表达式：二氧化硫十六、氮气的化学方程式和文字表达式1. 化学方程式：N22. 文字表达式：氮气十七、硫酸铁的化学方程式和文字表达式1. 化学方程式：FeSO42. 文字表达式：硫酸铁十八、氯气的化学方程式和文字表达式1. 化学方程式：Cl22. 文字表达式：氯气在化学方程式中，反应物位于箭头的左侧，产品位于箭头的右侧。

人教版初三化学上册化学方程式总结文字表达式及现象

人教版初三化学上册化学方程式总结文字表达式及现象第一二章化合反应为1分解反应为2点燃点燃1.4P+5O2P2O5磷+氧气五氧化二磷1现象:黄白色火焰，产生大量白烟点燃点燃2.S+O2SO2硫+氧气二氧化硫1现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

点燃点燃3.3Fe+2O2Fe3O4铁+氧气四氧化三铁1现象：剧烈燃烧、火星四射、放出热量，生成黑色的固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底点燃点燃4.C+O2CO2碳+氧气二氧化碳1现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体制取氧气MnO2二氧化锰5.2H2O22H2O+O2↑过氧化氢水+氧气2现象：溶液里冒出大量的气泡MnO26.2KClO32KCl+3O2↑△二氧化锰氯酸钾氯化钾+氧气2加热现象：生成能让带火星的木条复燃的气体7.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑加热高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气2现象：同上加热8.汞+氧气2HgO1氧化汞2Hg+O2现象：一部分银白色的液态汞变成了红色粉末9.氧化汞汞+氧气2HgO加热2Hg+O2↑2现象：生成银白色的液体金属点燃石蜡+氧气二氧化碳+水10.点燃CxHy+O2CO2+H2O第三四章点燃1.2H2+O22H2O点燃氢气前要验纯1点燃氢气+氧气水现象：淡蓝色的火焰烧杯壁上有小液滴通电通电2.2H2O2H2↑+O2↑水氢气+氧气2现象：正极上产生使带火星的木条复燃的气体负极上产生点燃是淡蓝色火焰的气体第五六七章1.Fe+CuSO4FeSO4+Cu铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁现象：铁溶解生成红色金属蓝色溶液变为淡绿色点燃点燃2.2Mg+O22MgO.镁+氧气氧化镁1现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光生成白色粉末3.Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑碳酸钠+盐酸氯化钠+二氧化碳+水现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（泡沫灭火器原理）4.H2+CuOCu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成2.CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4现象：生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变无色。

九年级化学方程式大全

九年级化学方程式大全化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的有关式子。

而且化学方程式反映的是客观事实。

下面小编给大家整理了关于九年级化学方程式的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!九年级化学方程式一.物质与氧气的反应：(1)单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+ O2点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO(2)化合物与氧气的`反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2点燃CO2+ 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2+ 3H2O二.几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+ O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3==== 2KCl + 3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+ MnO2+ O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3=== H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑三.几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2+ CuO加热Cu + H2O20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 +酸 -------- 盐+氢气(置换反应)26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4= MgSO4+ H2↑29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2+ H2↑31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2+ H2↑32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2+ H2↑33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3+ 3H2↑(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4=== FeSO4+ Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4=== ZnSO4+ Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2=== Cu(NO3)2+ Hg(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4=== Fe2(SO4)3+ 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2+ H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4==== MgSO4+ H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2+ H2O(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2==== Na2SO3+ H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3==== Na2SO4+ H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2==== CaSO3↓+ H2O(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2==== CuCl2+ 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2==== CaCl2+ 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3==== FeCl3+ 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH ==== Na2SO4+ 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+ 2KOH ==== K2SO4+ 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+ Cu(OH)2==== CuSO4+ 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+ 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3+H2O(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl === CaCl2+ H2O + CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+ 2HCl === MgCl2+ H2O + CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+ H2SO4=== Na2SO4+ H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaOH(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3==== AgCl↓+ NaNO371.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2NaCl五.其它反应：72.二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O === H2CO373.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO3+ H2O ==== H2SO476.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO4+ 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O ==== CuSO4·5H2O九年级化学常见考点分析一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)蓝色：CuSO45H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、液态固态O2(淡蓝色)红色：Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)黄色：硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液(棕黄色)常见一些变化的判断：① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl(就这两种物质)② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的：不溶的碳酸盐九年级化学学习方法坚持课前预习预习是学习初中化学的第一步，就是在上课前把要讲的内容先通读一遍，阅读时，对重要概念和定律要反复阅读，逐字逐句仔细推敲，对关键字、词、句应认真钻研，确实弄懂所读内容，了解本节课的基本知识。

九年级化学上册第五单元《化学方程式》配平方法和练习题

化学方程式的书写和配平一、化学方程式的书写步骤（ 1）正确书写反响物与生成物的化学式（注意左反响右生成）；（2）配上适合的化学计量数（一般为整数）；（ 3）注明反响发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（ 4）用等号把反响物与生成物连结起来；（5）生成物中的气体和积淀要用 “↑” 和“↓”注明。

二、化学方程式配平易方法1、最小公倍数法配平思路：第一步：下手点——找左右两边各出现 1 次且原子数变化较大的元素；第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；第三步：推求化学式系数。

练一练： P + O 2—— P 2O 5 Fe + O 2—— Fe 3O 4 Mg + O 2—— MgO 2、奇偶配平法配平思路：第一步：下手点——找次数出现多且原子总数老是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式下手，配最小偶数“ 2”；第二步：逐个推求其他化学式系数。

练一练： C 2H 2 + O 2—— CO 2 + H 2O FeS 2+ O 2—— Fe 2O 3+ SO 2 3、察看法配平思路：第一步：下手点——从构成或原子数较复杂的化学式下手，令其系数为“1”；第二步：推求其他化学式系数。

练一练： Fe + H 3PO 4 —— Fe 3( PO 4)2 + H 2KMnO 4 —— K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 C 3H 8 + O 2 —— CO 2 + H 2OCu 2(OH) 2CO 3—— CuO+ CO 2+ H 2O32—— CO 2+ 2O 32—— CO2 + 2CH OH+ O H CH COOH+ OH O4、剖析法：主要运用于“氧化—复原反响”的配平。

用 H 复原金属氧化物 (R O) ：在左侧的H 前配上 n 右侧的 H O 前配上 n ， R 前配上 m.2m n22练一练： Fe 2O 3 +H 2—— Fe +H 2OH 2 + Fe 3O 4 —— Fe + H 2O 用 CO 复原金属氧化物 (R O) ：在左侧的CO 前配上 n 右侧的 CO 前配上 n ， R 前配上 m.m n2练一练： Fe 2O 3 + CO —— Fe + CO 2CO + Fe 3O 4 —— Fe + CO 2化学方程式配平综合练习1、配平以下化学方程式：（1） C 2H 4 + O 2 —— CO 2 + H 2O（ 2）（ 3）（ 4）（ 5）Al + H 2SO 4 —— Al 2(SO 4)3 + H 2 NH 3+ 必定条件NO+ H 2O O 2 ———— KClO 3 ——KCl+ O 2 H 2O+高温 C —— CO+H 2 （ 6） MnO 2+ HCl ——MnCl 2+ H 2O+Cl 2 （ 7） H 2S+ SO 2——H 2O+ S（8） H 2点燃2S+O 2——H 2O+SO（ 9） Al 2O 3+ H 2SO 4—— Al 2(SO 4)3+ H 2 O （ 10） Na+ H 2O —— NaOH+H 22、人在强烈运动后，血液中产生许多的乳酸（化学式为 C 3H 6O 3），使肌肉酸痛。

如何正确书写化学方程式定一法最小公倍数法

2. 配平化学方程式的方法最小公倍数法
3.化学方程式的书写步骤
五字口诀: 写---配---等---注---查
课后练习
练习1：试试看，你能配平下列化学方程式吗？（1） C + CO2
高温
2 CO
（2）4 Al + 3 O2
点燃
2Al2O3
高温
（3）2CuO + C
2 Cu + CO2
点燃
（4） CH4 + 2 O2
CO2 + 2 H2O
练习2、正确书写下列反应的化学方程式
1、铝箔燃烧 2、水通电分解
4Al +3O2
通电
点燃
2Al2O3
2H2O
2H2 + O2
点燃酒精灯(C2H5OH)，火焰上罩一个干净的烧杯，烧杯壁上出现水珠，将烧杯迅速正立，向烧杯中倒入少量澄清石灰水，并振荡，石灰水变浑浊。写出酒精灯燃烧的化学方程式
三、书写化学方程式的步骤 1）写（反应物和生成物,中间用短线连接） 2）配（等号两边同种原子个数相等） 3）注（注明条件、箭头符号，短线改等号） 4）查（化学式正确？配平？条件？箭头？）
小结
（1）反应条件只有一个写在等号的上方；若需 2个或多个条件，则分开写在等号上下方
反应条件常见的有：点燃、加热（△）、高温、
根据质量守恒定律，在化学方程式两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使化学方程式两边每一种元素原子的数目相等。
定一法
（1）设“1”（找化学方程式中最复杂的化学式，将其化学计量数设为1 ）（2）根据原子个数守恒确定其它物质的化学计量数（可为分数）。（3）用式子两边各化学式的化学计量数同时乘以该分数的分母，使各化学计量数变成最简整数比。（4）检验式子两边各原子的个数是否相等。

九年级化学上册化学式、化学方程式详解

化学式的书写(详解版)元素符号：1氢2氦3锂4铍5硼6碳7氮8氧9氟10氖H He Li Be B C N O F Ne○侵○害○你○皮○膨○碳○蛋○养○福○奶11钠12镁13铝14硅15磷16硫17氯18氩19钾20钙Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca○那○美○女○桂○林○留○绿○牙○加○钙铁Fe 铜Cu锌Zn 银Ag 钡Ba 锰Mn 汞Hg根的符号：名称：氢氧根（-1价）硝酸根（-1价）硫酸根（-2价）碳酸根（-2价）铵根（+1价）符号：OH- NO3 - SO4 2 - CO3 2 - NH4+记化合价：1、标化合价：(1)符号+、- 在前，数字在后；写在元素或根的正上方；（数字1不能省）HCl NaCl Na OH Na OH(2)金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；NaCl Ca O(3)在化合物里，正、负化合价的代数和为0；P2O5：(+5)×2+(-2)×5=0√NaOH：(+1)+(-1)=0√或NaOH：(+1)+(-2)+(+1)=0√(4)一些元素在不同的物质中可显不同的化合价，这时元素的化合价就要通过计算得出。

如：KClO3中Cl的化合价计算方法：（+1）+X+（-2）×3=0 解得：X=+5 得出：KClO3 Fe2O3中Fe的化合价计算方法：2X+（-2）×3=0 解得：X=+3 得出：Fe2O32、记化合价：（一般只记只有一个化合价元素的化合价，或元素常见的化合价）(1)元素化合价的记忆（氯为-1价，氧和硫为-2价，其余都为正价）一价氢氯钠钾银，二价氧钙钡镁锌；HCl HCl NaCl KCl AgNO3CaO CaO BaSO4MgO ZnSO4三铝四硅五氮磷，二三铁、二四碳；Al2O3 SiO2HNO3P2O5FeO(氧化亚铁) Fe2O3(氧化铁) CO CO2二四六硫都齐全，铜汞二价最常见；H2S SO2H2SO4CuO(氧化铜) HgO Cu2O(氧化亚铜) Hg2O氢一氧二为标准，单质零价记心间。

九年级化学正确书写化学方程式1

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