金属与酸反应的图像专题PPT课件
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第八单元 金属和金属材料
金属的化学性质 图像专题
2021011.192/1.22/13
1 李小球
学习目标：1分钟
1.掌握等质量的不同金属与足量的酸反应的规律 2.掌握足量金属与等量的酸反应的规律 3.掌握不同金属与足量的酸反应的规律
2019/12/13
2
自学指导1：1分钟
计算：（相同质量）m克镁、铝、锌、铁，分别与足 量的稀盐酸反应，产生氢气的质量分别是多少？ 并按照由大到小的顺序排列？ （相对原子质量 镁：24 铝：27 铁：56 锌：65）
学生自学，教师巡视1：4分钟
2019/12/13
3
自学检测1：3分钟
计算：（相同质量）m克镁、铝、锌、铁，分别与足量
的稀盐酸反应，产生氢气的质量分别是多少并排序？
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
27×2 m
2×3 x1
x1=
3m 27
Mg 24
＋2HCl＝MgCl2＋H22↑
m
x2
x2=
2m 24
设金属R的相对原子质量为Ar，不同的金属Ar值不同 设金属的质量为m， m为定值。（假设R的化合价为+2） 设生成氢气的质量为X。
R ＋2HCl＝RCl2＋H2↑
Ar
2
m
X
Ar m=
2 X
2019/12/13
X= 2m Ar
分子是定值， 分母越大，X越小， 分母越小，X越大，
8
讨论：足量的镁、铝、锌、铁分别与等量的 酸反应，产生氢气的质量有什么关系？
Fe 56
＋2HCl＝FeCl2 ＋H22↑
m
x3
x3=
2m 56
Zn ＋2HCl＝ZnCl2 ＋H2↑
65
2
2m
m
x4 x4= 65
6m 27×2
等质量的不同金属与足量的酸反应产生氢气的质量：
Al ＞ Mg 2019/12/13 ＞ Fe ＞ Zn
4
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
27×2 m
2019/12/13
10
自学指导2：1分钟
计算：镁、铝、锌、铁与足量的稀盐酸反应制得 m克的氢气时，所消耗的金属质量分别是多少？ 并按照由大到小的顺序排列？
学生自学，教师巡视1：4分钟
2019/12/13
11
计算：镁、铝、锌、铁与足量的稀盐酸反应制得m克的 氢气时，所消耗的金属质量分别是多少？
自
2Al ＋ 6HCl ＝ 36.5×6
2AlCl3 ＋ 32H×2↑3
MΒιβλιοθήκη Baidu ＋ 2HCl ＝ 36.5×2
MgCl2
＋
H2↑ 2
Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑
36.5×2
2
Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl2 ＋ H2↑
36.5×2
2
36.5×2 36.5×2 36.5×2 36.5×2
①反应时间越短，说明产生氢气的速度越快，越活泼.
②同一时间，产生氢气的质量： Mg ＞ Al ＞ Zn ＞ Fe
2019/12/13
6
讨论：等质量的金属、足量的酸，当金属元素 化合价相同时，有什么规律？
氢气的质量=
金属元素的化合价×金属的质量 金属的相对原子质量
2019/12/13
7
等质量的金属、足量的酸，金属元素化合价相同时， 金属的相对分子质量越小，产生氢气越多
2×3 x1
x1=
3m 27
Mg 24
＋2HCl＝MgCl2＋H22↑
m
x2
x2=
2m 24
Fe 56
＋2HCl＝FeCl2 ＋H22↑
m
x3
x3=
2m 56
Zn ＋2HCl＝ZnCl2 ＋H2↑
65
2
2m
m
x4 x4= 65
6m 27×2
学生讨论， 教师点拨： 5分钟
等质量的不同金属与足量酸（盐酸或稀硫酸）反应，生
Zn ＋2HCl＝ZnCl2 ＋H2↑
65
2
x4
m
x1=
27m 3
x2=
24m 2
56m x3= 2
x4=
65m 2
不同金属与足量的某酸反应制得等量的氢气时，所消耗的
金属质量比等于金属元素的相对原子质量与其化合价的比。
金属用量的求算公式：
金属的质量=
2019/12/13
金属的相对原子质量×氢气的质量
成氢气的质量大小，取决于元素的化合价与该金属相对
原子质量的比值。
氢气的质量=
2019/12/13
金属元素的化合价×金属的质量 金属的相对原子质量
5
等质量的不同金属与足量的酸反应产生氢气的质量： Al ＞ Mg ＞ Fe ＞ Zn
●
●
● ●
图1 t1 t2 t3
t4
等质量的不同金属 酸足量
其他信息：活动性：Mg ＞ Al ＞ Zn ＞ Fe
酸均因量不足而在反应中完全消耗,H守恒
都生成2g氢气，镁、铝、铁、锌需要HCl的质量相等 如果是质量相等HCl ，产生氢气的质量：
酸等量、金属足量，生成氢气一样多
2019/12/13
9
●
●
酸均因量不足而在
●
反应中完全消耗
●
图2
t1
酸等量、金属足量，生成氢气质量相等，
①反应时间越短，说明产生氢气的速度越快， 性质越活泼.活动性：Mg ＞ Al ＞ Zn ＞ Fe 最先被消耗完 ②同一时间，产生氢气的质量： Mg ＞ Al ＞ Zn ＞ Fe
足量的镁、锌、铁与相同质量的酸反应，产生氢气的质
量关系为 镁=铁=锌 ，
两份质量相等的锌分别与足量的稀盐酸和稀硫酸反应，
产生氢气的质量关系为 相等
。
2019/12/13
17
极端假设： 相对原子质量：镁24铝27 铁56锌65
两种金属粉末混合物30g与足量的稀硫酸反应， 生成1g氢气。则这种混合物的可能组成是（ ） A镁和铝 B铁和锌 C 铁和镁 D 铁和铝
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
学
27×2 x1
2×3 m
检 测
Mg 24
＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ 2
x2
m
2 ： 3
Fe 56 x3
＋2HCl＝FeCl2 ＋H22↑ m
Zn ＋2HCl＝ZnCl2 ＋H2↑
65
2
分
x4
m
x1=
27m 3
x2=
24m 2
56m x3= 2
x4=
65m 2
金属元素的化合价
14
当堂训练：15分钟
卷纸第三部分习题和下面两个题：
2019/12/13
15
氢气的质量=
金属元素的化合价×金属的质量 金属的相对原子质量
金属的质量=
金属的相对原子质量×氢气的质量 金属元素的化合价
2019/12/13
16
4、相同质量的镁、锌、铁分别与足量的稀硫酸反应，
产生氢气的质量关系为 镁﹥铁﹥锌 ，
钟 不同金属与足量的某酸反应制得等量的氢气
2019时/12/1，3 所消耗的金属质量:Zn＞Fe＞Mg＞Al
12
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
27×2
2×3
学生 x1
m
讨论 ，教 师点 拨： 5分 钟
Mg 24
＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ 2
x2
m
Fe 56 x3
＋2HCl＝FeCl2 ＋H22↑ m
金属的化学性质 图像专题
2021011.192/1.22/13
1 李小球
学习目标：1分钟
1.掌握等质量的不同金属与足量的酸反应的规律 2.掌握足量金属与等量的酸反应的规律 3.掌握不同金属与足量的酸反应的规律
2019/12/13
2
自学指导1：1分钟
计算：（相同质量）m克镁、铝、锌、铁，分别与足 量的稀盐酸反应，产生氢气的质量分别是多少？ 并按照由大到小的顺序排列？ （相对原子质量 镁：24 铝：27 铁：56 锌：65）
学生自学，教师巡视1：4分钟
2019/12/13
3
自学检测1：3分钟
计算：（相同质量）m克镁、铝、锌、铁，分别与足量
的稀盐酸反应，产生氢气的质量分别是多少并排序？
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
27×2 m
2×3 x1
x1=
3m 27
Mg 24
＋2HCl＝MgCl2＋H22↑
m
x2
x2=
2m 24
设金属R的相对原子质量为Ar，不同的金属Ar值不同 设金属的质量为m， m为定值。（假设R的化合价为+2） 设生成氢气的质量为X。
R ＋2HCl＝RCl2＋H2↑
Ar
2
m
X
Ar m=
2 X
2019/12/13
X= 2m Ar
分子是定值， 分母越大，X越小， 分母越小，X越大，
8
讨论：足量的镁、铝、锌、铁分别与等量的 酸反应，产生氢气的质量有什么关系？
Fe 56
＋2HCl＝FeCl2 ＋H22↑
m
x3
x3=
2m 56
Zn ＋2HCl＝ZnCl2 ＋H2↑
65
2
2m
m
x4 x4= 65
6m 27×2
等质量的不同金属与足量的酸反应产生氢气的质量：
Al ＞ Mg 2019/12/13 ＞ Fe ＞ Zn
4
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
27×2 m
2019/12/13
10
自学指导2：1分钟
计算：镁、铝、锌、铁与足量的稀盐酸反应制得 m克的氢气时，所消耗的金属质量分别是多少？ 并按照由大到小的顺序排列？
学生自学，教师巡视1：4分钟
2019/12/13
11
计算：镁、铝、锌、铁与足量的稀盐酸反应制得m克的 氢气时，所消耗的金属质量分别是多少？
自
2Al ＋ 6HCl ＝ 36.5×6
2AlCl3 ＋ 32H×2↑3
MΒιβλιοθήκη Baidu ＋ 2HCl ＝ 36.5×2
MgCl2
＋
H2↑ 2
Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑
36.5×2
2
Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl2 ＋ H2↑
36.5×2
2
36.5×2 36.5×2 36.5×2 36.5×2
①反应时间越短，说明产生氢气的速度越快，越活泼.
②同一时间，产生氢气的质量： Mg ＞ Al ＞ Zn ＞ Fe
2019/12/13
6
讨论：等质量的金属、足量的酸，当金属元素 化合价相同时，有什么规律？
氢气的质量=
金属元素的化合价×金属的质量 金属的相对原子质量
2019/12/13
7
等质量的金属、足量的酸，金属元素化合价相同时， 金属的相对分子质量越小，产生氢气越多
2×3 x1
x1=
3m 27
Mg 24
＋2HCl＝MgCl2＋H22↑
m
x2
x2=
2m 24
Fe 56
＋2HCl＝FeCl2 ＋H22↑
m
x3
x3=
2m 56
Zn ＋2HCl＝ZnCl2 ＋H2↑
65
2
2m
m
x4 x4= 65
6m 27×2
学生讨论， 教师点拨： 5分钟
等质量的不同金属与足量酸（盐酸或稀硫酸）反应，生
Zn ＋2HCl＝ZnCl2 ＋H2↑
65
2
x4
m
x1=
27m 3
x2=
24m 2
56m x3= 2
x4=
65m 2
不同金属与足量的某酸反应制得等量的氢气时，所消耗的
金属质量比等于金属元素的相对原子质量与其化合价的比。
金属用量的求算公式：
金属的质量=
2019/12/13
金属的相对原子质量×氢气的质量
成氢气的质量大小，取决于元素的化合价与该金属相对
原子质量的比值。
氢气的质量=
2019/12/13
金属元素的化合价×金属的质量 金属的相对原子质量
5
等质量的不同金属与足量的酸反应产生氢气的质量： Al ＞ Mg ＞ Fe ＞ Zn
●
●
● ●
图1 t1 t2 t3
t4
等质量的不同金属 酸足量
其他信息：活动性：Mg ＞ Al ＞ Zn ＞ Fe
酸均因量不足而在反应中完全消耗,H守恒
都生成2g氢气，镁、铝、铁、锌需要HCl的质量相等 如果是质量相等HCl ，产生氢气的质量：
酸等量、金属足量，生成氢气一样多
2019/12/13
9
●
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酸均因量不足而在
●
反应中完全消耗
●
图2
t1
酸等量、金属足量，生成氢气质量相等，
①反应时间越短，说明产生氢气的速度越快， 性质越活泼.活动性：Mg ＞ Al ＞ Zn ＞ Fe 最先被消耗完 ②同一时间，产生氢气的质量： Mg ＞ Al ＞ Zn ＞ Fe
足量的镁、锌、铁与相同质量的酸反应，产生氢气的质
量关系为 镁=铁=锌 ，
两份质量相等的锌分别与足量的稀盐酸和稀硫酸反应，
产生氢气的质量关系为 相等
。
2019/12/13
17
极端假设： 相对原子质量：镁24铝27 铁56锌65
两种金属粉末混合物30g与足量的稀硫酸反应， 生成1g氢气。则这种混合物的可能组成是（ ） A镁和铝 B铁和锌 C 铁和镁 D 铁和铝
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
学
27×2 x1
2×3 m
检 测
Mg 24
＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ 2
x2
m
2 ： 3
Fe 56 x3
＋2HCl＝FeCl2 ＋H22↑ m
Zn ＋2HCl＝ZnCl2 ＋H2↑
65
2
分
x4
m
x1=
27m 3
x2=
24m 2
56m x3= 2
x4=
65m 2
金属元素的化合价
14
当堂训练：15分钟
卷纸第三部分习题和下面两个题：
2019/12/13
15
氢气的质量=
金属元素的化合价×金属的质量 金属的相对原子质量
金属的质量=
金属的相对原子质量×氢气的质量 金属元素的化合价
2019/12/13
16
4、相同质量的镁、锌、铁分别与足量的稀硫酸反应，
产生氢气的质量关系为 镁﹥铁﹥锌 ，
钟 不同金属与足量的某酸反应制得等量的氢气
2019时/12/1，3 所消耗的金属质量:Zn＞Fe＞Mg＞Al
12
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
27×2
2×3
学生 x1
m
讨论 ，教 师点 拨： 5分 钟
Mg 24
＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ 2
x2
m
Fe 56 x3
＋2HCl＝FeCl2 ＋H22↑ m