二氧化硫的性质及其性质比较

《二氧化硫的性质及其性质比较》教学设计

一、课题分析

二氧化硫既是工业上制备硫酸的原料气之一，也是污染环境的一种气体。其化学性质的多样性——酸性、氧化性、还原性、漂白性，成为教学中的重难点，更是高考命题的热点和切入点。在教学过程中学生对二氧化硫的化学性质有许多模糊甚至错误的认识——如能否与BaCl2或CaCl2溶液反应；与Ba(NO3)2、Ca(ClO)2溶液发生什么样的反应；漂白原理及其检验方法……。

本节课试图通过比较法对二氧化硫的化学性质进行阐释，以期达到明确概念，澄清“模糊”的目的；巩固氧化还原反应和离子反应的知识；利用历年综合性的高考试题，将知识点和考点联系起来，加深对二氧化硫化学性质的认识，从而提升根据题设背景提取题给信息、综合分析和快捷解决问题的能力。

二、教学目标

1.知识与技能

（1）知道常见化学试剂的颜色及其变化

（2）掌握二氧化硫的化学性质

（3）巩固氧化还原反应配平和离子方程式书写的技能

2.过程与方法

（1）掌握比较法在化学学习中的应用

比较法是处理和解决问题的一种重要方法，通过对物质或事物的纵横比较得出科学的结论。比较法有“同中求异”和“异中求同”：

同中求异——将同类问题或事件进行分析比较，找到其不同点

异中求同——将异类问题或事件进行分析比较，找到其相同点

（2）明确知识点与高考考点的联系

（3）强化提升审题能力和综合分析能力，训练破题的技巧与方法

3.情感、态度价值观

（1）运用思辨和实证的思维方法，明确二氧化硫的“利”与“害”，趋利避害

（2）懂得规范操作和科学表述的重要性

三、教学过程

（1）实验

将二氧化硫分别通入BaCl2(aq)、BaCl2-NH3(aq)、H2S(aq)、石蕊(aq)、Ba(NO3)2(aq)、MnO4—/H+(aq)、I2-淀粉(aq)、Br2(aq)、FeCl3(aq)、品红(aq)中。

1.现象描述

2.书写相关的化学方程式或离子方程式

将二氧化硫换成二氧化碳

分析比较现象，综合得出结论

（2）漂白性概念辨析

1.使品红褪色的气体就是SO2？检验SO2的操作？

2.SO2能使石蕊溶液先红后褪吗？

3.SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色是其漂白作用吗？为什么？

4.SO2使NaOH-酚酞溶液的红色是其漂白作用吗？

（3）还原性

1.还原性：S2—＞SO2或H2SO3或HSO3—＞I—

2.遇到氧化剂，勿忘还原性

（4）高考题剖析 （5）布白——下节课进行内容

附：安徽省涉及二氧化硫及其盐的高考题

（一）2013年第8题

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

（二）2009年第10题

在溶液中能大量共存的一组离子或分子是

A 、NH 4＋、H ＋、NO 3－、HCO 3－

B 、K ＋、Al 3＋、SO 42－

、NH 3·H 2O

C 、Na ＋、K ＋、SO 32－、Cl 2

D 、Na ＋、CH 3COO －、CO 32－、OH －

（三）2011年第8题

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A ．饱和氯水中 Cl —、NO 3—、Na +、SO 32—

B ．c (H +)==1.0×10—13mol/L 溶液中

C 6H 5O —、K +、SO 42—、Br — C ．Na 2S 溶液中 SO 42—、K +、Cl —、Cu 2+

D ．pH==12的溶液中 NO 3—、I —、Na +、Al 3+ （四）2013年第9题

下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

A ．银氨溶液： Na +、K +、NO 3—

、NH 3·H 2O B ．空气： C 2H 2、CO 2、SO 2、NO

C ．氢氧化铁胶体： H +、K +、S 2—、B r —

D ．高锰酸钾溶液： H +、Na +、

SO 42—

、葡萄糖分子 （五）2012年第9题

一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

SO 2(g) + 2CO(g) 2CO 2(g) + S(l)

若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A ．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B ．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C ．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO 2的转化率 D ．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变 （六）2013年第13题

已知NaHSO 3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO 3—+ H 2O H 2SO 3 + OH —

①

HSO 3— H + + SO 32—

② 向0.1mol·L -1的NaHSO 3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是

A.加入少量金属Na ，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO 3—

)增大

B.加入少量Na 2SO 3固体，则c(H +) + c(Na +) = c(HSO 3—

) + c(OH —

) +12

c(SO 32—

)

催化剂

C.加入少量NaOH 溶液，233(SO )(HSO )

c c --、(OH )(H )

c c -

+的值均增大

D.加入氨水至中性，则2c (Na +) = c (SO 32—

)>c (H +) = c (OH —

) （七）2009年(17分)

W 、X 、Y 、Z 是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W 、Y 的氧化物是导致酸雨的主要物质，…… （八）2010年（14分） ……

（4）处理含XO 、YO 2(经推理得出XO 为CO 、YO 2为SO 2)烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y 。已知：

XO(g)+1/2O 2(g)==XO 2(g) △H ==—283.0kJ/mol Y(s)+O 2(g)===YO 2(g) △H ==—296.0kJ/mol 此反应的热化学方程式是____________________________。 （九）2012年(15分)

亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg 样品中含SO 2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程：

（1）气体A 的主要成分是________。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入______；通入N 2的目的是____________。

（2）写出甲方案第①步反应的离子方程式：__________。

（3）甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH 标准溶液润洗，其操作方法是_________。 （4）若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

（5）若取样品w g ，按乙方案测得消耗0.01000 mol·L —

1 I 2溶液V mL ，则1 kg 样品中含SO 2的质量是______g(用含w 、V 的代数式表示)。

《二氧化硫的性质及其性质比较》学案