化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解 课件 (共26张PPT)
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苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解 课件 (共19张PPT)
影响盐类水解的因素
农业谚语： 灰混粪 粪混灰 灰粪相混损肥份
知识回顾
一 盐类的水解
1.定义: 在盐_溶__液__中，盐电离出的离子与水电离出 的_H__+或 _O_H_-_结合生成_弱__电解质的反应。
2.发生水解的必要条件：有_弱__才水解
3. 水解规律：
谁_弱__谁水解 谁_强__显谁性 有_弱__才水解 都弱_都__水解
随堂练习
1. 工业上常用NH4Cl溶液除去铁制品表面的铁锈,请
解释原因并写出对应方程式.
NH4Cl水解呈酸性,生成的酸可以除去铁锈.
NH4+ + H2O Fe2O3 + 6 H+
NH3•H2O + H+ 2 Fe3+ + 3 H2O
随堂练习
2. 热的纯碱溶液具有良好的去油效果，可以代替洗
洁精，为什么？（提示：油脂属于酯类化合物）
减小 增大
增强 减弱
内筒 Al2(SO4)3溶液
Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑
外筒 NaHCO3溶液
讨论：
影响因素
可能影响下述水解平衡的外界条件
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3 H+
移动方向 水解程度
溶液酸性变化
浓 加入FeCl3(s) 度 加水
向右 向右
平衡左移
讨论：
可能影响下述水解平衡的外界条件
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3 H+
影响因素
移动方向 水解程度
溶液酸性变化
浓 加入FeCl3(s) 度 加水
农业谚语： 灰混粪 粪混灰 灰粪相混损肥份
知识回顾
一 盐类的水解
1.定义: 在盐_溶__液__中，盐电离出的离子与水电离出 的_H__+或 _O_H_-_结合生成_弱__电解质的反应。
2.发生水解的必要条件：有_弱__才水解
3. 水解规律：
谁_弱__谁水解 谁_强__显谁性 有_弱__才水解 都弱_都__水解
随堂练习
1. 工业上常用NH4Cl溶液除去铁制品表面的铁锈,请
解释原因并写出对应方程式.
NH4Cl水解呈酸性,生成的酸可以除去铁锈.
NH4+ + H2O Fe2O3 + 6 H+
NH3•H2O + H+ 2 Fe3+ + 3 H2O
随堂练习
2. 热的纯碱溶液具有良好的去油效果，可以代替洗
洁精，为什么？（提示：油脂属于酯类化合物）
减小 增大
增强 减弱
内筒 Al2(SO4)3溶液
Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑
外筒 NaHCO3溶液
讨论：
影响因素
可能影响下述水解平衡的外界条件
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3 H+
移动方向 水解程度
溶液酸性变化
浓 加入FeCl3(s) 度 加水
向右 向右
平衡左移
讨论：
可能影响下述水解平衡的外界条件
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3 H+
影响因素
移动方向 水解程度
溶液酸性变化
浓 加入FeCl3(s) 度 加水
苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解(共23张PPT)
c(CH3COO-)+c(OH-)+c（Cl-）＝c(Na+)+c(H+) ①
物料守恒：c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH) ②
因为PH=7，②代入①即可. D正确
变式5 1．向0.10mol•L﹣1NH4HCO3溶液中通入CO2使溶液 呈中性：
c（NH4+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣） 错误
CH3COONa溶液，c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)；
所以C错 D，滴定过程中，当NaOH的量非常少时，醋酸远远过量，
则有c(CH3COOH) >c(H+) >c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-) ，
所以D正确。
【直击高考】
1215.25℃时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)= 0.1 mol·L-1 的c(一CH组3CO醋O－酸)、与醋pH酸的钠关混系合如溶图液7，所溶示液。中c(CH3COOH)、 下列有关溶液中离子浓度关系的叙述 正确的是 A．pH=5.5 的溶液中：
【小结】 解题策略
1，看懂图像，明确图像所指和数量关系； 2，明确溶质； 3，明确电荷守恒和物料守恒并灵活运用； 4，明确外加物质对原溶液的影响。
变式4：常温下用0.1 mol/L的盐酸分别逐滴加入到 20mL0.I0mol/L的三种一元碱MOH、XOH、YOH溶液中，溶液的PH随 加入盐酸体积的变化如图所示。说法正确的是：
c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) B．W 点所表示的溶液中：
物料守恒：c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH) ②
因为PH=7，②代入①即可. D正确
变式5 1．向0.10mol•L﹣1NH4HCO3溶液中通入CO2使溶液 呈中性：
c（NH4+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣） 错误
CH3COONa溶液，c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)；
所以C错 D，滴定过程中，当NaOH的量非常少时，醋酸远远过量，
则有c(CH3COOH) >c(H+) >c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-) ，
所以D正确。
【直击高考】
1215.25℃时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)= 0.1 mol·L-1 的c(一CH组3CO醋O－酸)、与醋pH酸的钠关混系合如溶图液7，所溶示液。中c(CH3COOH)、 下列有关溶液中离子浓度关系的叙述 正确的是 A．pH=5.5 的溶液中：
【小结】 解题策略
1，看懂图像，明确图像所指和数量关系； 2，明确溶质； 3，明确电荷守恒和物料守恒并灵活运用； 4，明确外加物质对原溶液的影响。
变式4：常温下用0.1 mol/L的盐酸分别逐滴加入到 20mL0.I0mol/L的三种一元碱MOH、XOH、YOH溶液中，溶液的PH随 加入盐酸体积的变化如图所示。说法正确的是：
c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) B．W 点所表示的溶液中：
苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解(共18张PPT)
（3）制取某些盐的无水物
问题：把FeCl3溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体 产物是什么，为什么？
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl
⑴加热促进水解
⑵HCl挥发 △
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O
问题：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固 体是什么？
Al2(SO4)3+6H2O
用于净水.
（3）用盐作洗涤剂：Na2CO3等
CO32 - + H2O
HCO3 - + OH- (主要）
加热，平衡正向移动，碱性增强，去污效果更 好
玻璃桶内盛硫
灭
酸铝溶液
火 器
铁桶内盛碳酸氢 钠溶液
原
理
泡沫灭火器的原理应用 双水解
回忆：类似能双水解完全的离子组有哪些？ Al3+ 与CO32-、HCO3-、AlO2-、S2-、HSFe3+与CO32-、HCO3-等
问题：化肥的使用——草木灰 不能 和铵态氮肥 混合使用，为什么？
草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性； 铵态氮肥即铵盐，水解呈碱性；
两者混施后水解相互促进，生成较多的NH3·H2O， 部分分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。
4.工业生产中的盐类水解问题 问题：“焊药”—工业上，金属焊接时常用于
除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl溶液， 为什么可用它们去除氧化膜? 问题：金属镁与水反应比较困难，若加一些 NH4Cl马上产生大量气体？为什么？
CH3COOH浓度越大，PH越小； CH3COO-浓度越大，PH越大
小结：盐类的水解在日常生活中、实 验室中、工农业生产中有相应的应用、 在解题中需将电离、水解的相关知识进 行综合应用。
苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解(共25张PPT)
蒸馏水、滤纸
实验注意事项： ①将pH试纸置于表面皿（或玻璃片）上，用干燥
洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中央，待试纸变
色后，迅速与标准比色卡对照，读出溶液pH。
②每次蘸取溶液前，应将玻璃棒洗净擦干。
实验探究
盐溶液
pH
CH3COONa
>7
NH4Cl
<7
NaCl
=7
酸碱性 碱性 酸性 中性
问题：某作些用盐的对原水理的是什电么离？平衡产生了影响
实验汇总
盐溶液
pH
CH3COONa
Na2CO3
>7
NH4Cl
Al2(SO4)3
<7
NaCl
K2SO4
=7
酸碱性
碱性 酸性 中性
知识链接
酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
1、强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4
生成的盐 2、强酸弱碱盐 Al2(SO4) 3 、NH4Cl 3、强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3
分析讨论
NH4Cl溶液显酸性的原因
促进了水的电离
H2O
加入氯化铵
H+ + OH-
NH4Cl = Cl- + NH4+
c(H+)=c(OH-) 酸性
NH3·H2O c(H+)＞c(OH-)
化学方程式：NH4Cl + H2O NH3 ·H2O + HCl
离子方程式：NH4++H2O
NH3·H2O+H+
盐对水的电离起到抑制还是促进作用？
分析讨论
实验注意事项： ①将pH试纸置于表面皿（或玻璃片）上，用干燥
洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中央，待试纸变
色后，迅速与标准比色卡对照，读出溶液pH。
②每次蘸取溶液前，应将玻璃棒洗净擦干。
实验探究
盐溶液
pH
CH3COONa
>7
NH4Cl
<7
NaCl
=7
酸碱性 碱性 酸性 中性
问题：某作些用盐的对原水理的是什电么离？平衡产生了影响
实验汇总
盐溶液
pH
CH3COONa
Na2CO3
>7
NH4Cl
Al2(SO4)3
<7
NaCl
K2SO4
=7
酸碱性
碱性 酸性 中性
知识链接
酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
1、强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4
生成的盐 2、强酸弱碱盐 Al2(SO4) 3 、NH4Cl 3、强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3
分析讨论
NH4Cl溶液显酸性的原因
促进了水的电离
H2O
加入氯化铵
H+ + OH-
NH4Cl = Cl- + NH4+
c(H+)=c(OH-) 酸性
NH3·H2O c(H+)＞c(OH-)
化学方程式：NH4Cl + H2O NH3 ·H2O + HCl
离子方程式：NH4++H2O
NH3·H2O+H+
盐对水的电离起到抑制还是促进作用？
分析讨论
苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解第一课时(共22张PPT)
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
生成的盐
1、强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4 2、强酸弱碱盐 FeCl3、NH4Cl 3、强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3 4、弱酸弱碱盐 CH3COONH4、(NH4)2CO3
（5）盐类水解的规律 有弱才水解，无弱不水解 谁强显谁性，同强显中性
（6）盐类水解的特点
2、多元弱碱阳离子也是分步水解，但以总反 应表示。
如：Al2(SO4)3的水解
Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
巩固练习
1、请分别写出Na2S、CuSO4发生水解反 应的离子方程式。
Na2S溶液
第一步 S2– + H2O
HS– + OH –
第二步 HS– + H2O H2S+ OH –
A.FeCl3 D. Na2S F.KI
B.NaClO E.K2SO4 G.NaF
C.(NH4)2SO4
(7)水解反应方程式书写的注意事项
一般用“ ” ；不用“↑”、“↓”；也 不把生成物(如H2CO3、NH3·H2O 等) 写成其 分解产物的形式。
多元弱酸根离子的水解分步写，但以第一步 水解为主。
CuSO4溶液
Cu2+ + 2H2O
Cu(OH)2+ 2H+
2、下列水解离子方程式正确的是
(D )
A、Fe3++3H2O B、Br-+H2O C、CO32-+H2O D、NH4++ H2O
Fe(OH)3↓+3H+ HBr+OH-
H2CO3+2OHNH3.H2O +H+
苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解(共18张PPT)优秀课件
维生素C的色泽鲜亮。则NaHSO3的作用是？
抗氧化剂（作还原剂），防止维生素C被氧化。 维生素C易被氧化，氧化后颜色变黄。
问题
酸碱质子理论认为，凡能提供质子的物质 就是酸，能接受质子的物质就是碱。据此有人 认为NaHSO3既是碱也是酸，你认为对吗？
HSO3-
H ++SO32-
酸
或
OH-+HSO3- == H2O+SO32-
实验 NaHSO3溶液与品红溶液 现象？原因？试用离子方程式表示。
H2O + HSO3-
H2SO3 + OH-
问题
如何证明某溶液是NaHSO3溶液？
问题
如何证明NaHSO3溶液具有还原性？ 常用KMnO4溶液、溴水。 可否用H2O2? Fe3+与KSCN溶液？
…… 写出溴水与NaHSO3溶液反应的离 子方程式 HSO3-+H2O+Br2 =3H++2Br-+SO42是否有：H++ HSO3- = H2O+SO2↑
H++ HSO3- = H2O+SO2 ↑ 碱
问题
某NaHSO3溶液已部分变质？试说明 验证过程。 验证什么？如何验证？如何排除干扰？
问题
某样品NaHSO3固体（含少量Na2SO4）， 要测定其纯度，可用什么方法？还有哪些 方法？
1.沉淀法 3.酸碱中和滴定法 5.气体法（加酸）
……
2.氧化还原滴定法 4.热分解法 *6.电位滴定法
问题与实验
NaHSO3中的S是否具有氧化性， 为什么？如何证明？ 若NaHSO3与Na2S混合溶液中加盐酸， 离子方程式？ 2S2-+HSO3- + 5H+ = 3S↓+3H2O
抗氧化剂（作还原剂），防止维生素C被氧化。 维生素C易被氧化，氧化后颜色变黄。
问题
酸碱质子理论认为，凡能提供质子的物质 就是酸，能接受质子的物质就是碱。据此有人 认为NaHSO3既是碱也是酸，你认为对吗？
HSO3-
H ++SO32-
酸
或
OH-+HSO3- == H2O+SO32-
实验 NaHSO3溶液与品红溶液 现象？原因？试用离子方程式表示。
H2O + HSO3-
H2SO3 + OH-
问题
如何证明某溶液是NaHSO3溶液？
问题
如何证明NaHSO3溶液具有还原性？ 常用KMnO4溶液、溴水。 可否用H2O2? Fe3+与KSCN溶液？
…… 写出溴水与NaHSO3溶液反应的离 子方程式 HSO3-+H2O+Br2 =3H++2Br-+SO42是否有：H++ HSO3- = H2O+SO2↑
H++ HSO3- = H2O+SO2 ↑ 碱
问题
某NaHSO3溶液已部分变质？试说明 验证过程。 验证什么？如何验证？如何排除干扰？
问题
某样品NaHSO3固体（含少量Na2SO4）， 要测定其纯度，可用什么方法？还有哪些 方法？
1.沉淀法 3.酸碱中和滴定法 5.气体法（加酸）
……
2.氧化还原滴定法 4.热分解法 *6.电位滴定法
问题与实验
NaHSO3中的S是否具有氧化性， 为什么？如何证明？ 若NaHSO3与Na2S混合溶液中加盐酸， 离子方程式？ 2S2-+HSO3- + 5H+ = 3S↓+3H2O
苏教化学选修-化学反应原理专题3-第三单元盐-类-的-水-解(共21张PPT)-2
思考： Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+在不同条件下
FeCl3的水解平衡将发生不同变化，当条件改
变时，将相关内容填入表格中：
条件 移动方向 H+数目 pH Fe3+水解率 现象
升温
通HCl 加H2O 加铁粉
正反应
逆反应 正反应 逆反应
加NaHCO3 正反应
增加 降 增大
颜色变深
增加 降 增加 升 减少 升
然后对溶液加热，现象：溶液红色加深 。
最后向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液, 现象： 产生白色沉淀，且红色褪去 ，原因用离子方程式表
示是 Ba2＋＋CO32－====BaCO3↓ 。
(2)浓度：越稀越水解。（但溶液酸碱性减弱） (3)外加酸、碱：
盐类水解后，溶液会呈不同的酸碱性，因此控制溶液 的酸碱性可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸 或碱都能影响盐的水解。(酸抑制强酸弱碱盐的水解，促 进强碱弱酸盐的水解；碱抑制强碱弱酸盐的水解，促进强 酸弱碱盐的水解。)
C.(NH4)2SO4 c(NH4+):c(SO42-) <2 :1
D.NaF
c(Na+) :c(F-) < 1 :1
2.下列方程式中，属于水解反应的是（ D ）
A.HCO3-+H2O B.HCO3-+OHC.SO3+H2O D.HCO3-+H2O
H3O++CO3 2CO3 2- + H2O H2SO4 H2CO3+OH-
减小 增大 减小
颜色变浅 颜色变浅 颜色变浅
减少 升
增大
红褐色沉淀 无色气体
..\..\..\..\..\..\实验视频\碱金属与铁\三氯化 铁水解平衡.DAT
苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解(共19张PPT)_3优秀课件
练习 判断下列溶液的酸碱性，能 水解的写出其水解的离子方程式
（1）NaClO （3）CuSO4
（2）KCl (4) FeCl3
课后作业
1、P86 6题 2、明矾为什么能净水？ 3、pH=5的盐酸和pH=5的NH4Cl 溶液 中，水电离出的H+的浓度分别是多少？
资料卡片
pH试纸的使用:
测定溶液的pH可用pH试纸，这种试纸在使 用时不能用水润湿。
问题三 为什么有的盐溶液显酸性、 显碱性、显中性？ 以醋酸钠溶液为例
【合作讨论】（1）CH3COONa水溶液中存在哪些电离？ （2）CH3COONa 水溶液中存在哪些粒子？它们能否结合成 弱电解质分子？
（3）离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？
（4）最终会引起溶液中的c(H+)和c(OH-)如何变化
等
强酸 强碱盐
不能
无
二 盐类水解的规律
实例 盐的类型
能否 引起水解的 溶液的
水解
离子 酸碱性
CH3COONa 强碱弱酸盐 来自 弱酸根离子 碱性NH4Cl 强酸弱碱盐 能 弱碱阳离子 酸性
Na C l 强酸强碱盐 不能 无
中性
⑴ 有弱__才水解；无弱__不水解； 记住啦！ ⑵ 谁_强_显谁性；都强显 中— 性
3 、疑问是打开知识大门的钥匙。错误是正确的先导。提出了正确的问题，往往等于解决了问题的大半。
花，水中月，虽然赏心悦目，却非永恒。不如开开心心，坦坦荡荡，不让自己在悲伤中度过，别让自己在徘徊中漫步，随缘起止，生活以开心 为准则。人生一世，其实活在一回心境。
8 、每朵花都有盛开的理由。 13 、不断进取，勇于面对一切困难，努力克服它，战胜它，这是生存的法则。相反，逃避是懦夫的作为，最终只能带来更多的危机。 6 、只要依靠自己的力量去做事情，即使条件很差，也能取得成功。 19 、自我反省，做自己的老师。 2 、因为我不能，所以一定要;因为一定要，所以一定能。 9 、随时保持自信，认识自己的价值，做一个能真正坚定自己的珍宝商。 20 、新人新工作，要有新气象：工作要认真，遇事莫要慌，见人懂礼貌，微笑挂脸上，心态要摆正，前辈是榜样，听从领导话，虚心又自强 ，注意讲卫生，衣着要端庄。祝你早日适应工作，成为国家栋梁。
人教版选修4 化学：3.3 盐类的水解 课件(共28张PPT)
如：NaHCO3、Na2HPO4、KHS．
一、盐类的水解
❖ （5）盐类的双水解 ❖ 定义：当弱酸的酸根离子与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根
离子水解生成的OH-与弱碱的阳离子水解生成的H+反应生成水而使两种离子的 水解平衡向水解方向移动而互相促进的水解。 ❖ ①普通双水解： NH4+与CO32- 、 HCO3-、 S2-、 HS-、 CH3COO-的水解虽然相互促进，但仍然 是部分水解，离子之间能在溶液中大量共存，用可逆符号连接。
一、盐类的水解
❖ (3) Al3+与SO32❖ 先写单个离子的水解：
Al3+ + 3H2O ⇌ Al(OH)3+ 3H+ SO32- + H2O ⇌ HSO3- + OHHSO3- + H2O ⇌ H2SO3 + OH❖ 把②和③合并得：
① ② 主要 ③ 次要
SO32- + 2H2O ⇌ H2SO3 + 2OH-
该溶液可能是( )
A
①二氧化硫
②氯化铵水溶液
③硝酸钠水溶液
④氢氧化钠水溶液
A．①④ C．②③
B．①② D．③④
❖ 2、下列各离子组中，能大量共存的是（ ） D
A. Ag+ 、NO3-、Cl-、K+ B. Al3+、Cl-、HCO3-、Na+ C. Fe2+、NO3-、SO42-、H+ D. NH4+、 Na+ 、 Cl-、HCO3-
②.弱酸酸式盐的酸式根既电离又水解.
如: NaHCO3 ＝ Na＋＋HCO3－
HCO3- + H2O
H3O+ + CO32-
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NaCl
碱？
C5H8NO4Na
Na2CO3
NaHCO3
课标教材《选修④》第三章第三节
盐类的水解
（第1课时）
三维目标
【知识与技能】
1、理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解；
2、了解盐溶液呈酸碱性的原因，理解盐类水解的概念和实质；
3、掌握盐溶液呈酸碱性的一般规律，能根据盐的组成判断盐溶液
【过程与方法】
的酸碱性。
玻璃筒里面放入 的什么是药品？
泡 沫 灭 火 器
外筒（钢质）放入的 是什么药品？
泡沫灭火器里的药品是NaHCO3和Al2(SO4)3溶液。
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作业
1、课后探究：泡沫灭火器[药品是 NaHCO3和溶液Al2(SO4)3溶液]的灭火原 理，灭火时灭火器中发生了怎样的反 应。 2、用pH试纸测试家中食盐、味精、苏 打、小苏打溶液的酸碱性。
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——
溶液呈碱性
NH4+ + H2O Al3+ + H2O CH3COO- + H2O CO32- + H2O HCO3- + H2O
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NH3·H2O + H+ Al(OH)3 + 3H+
CH3COOH + OHHCO3- + OHH2CO3 + OH-
1、盐类的水解：在盐溶液中，盐电离出的离子 （弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。
2、盐类水解的实质：生成弱酸或弱碱，使水的电 离平衡被破坏而建立新的平衡（促进水的电离）。
3、盐类水解的条件： ①盐必须能溶于水； ②盐中必须有弱的离子。
哪些盐可以发生水解反应?
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【学与问】
盐的水解也属于离子反应。在你认识水解 反应的基础上，你对高中化学必修课程中所学 的“离子反应发生的条件”有无新的认识？
离子反应发生的条件：
有气体、难溶物质或弱电解质生成。
【思考与交流】
①NaCl能否水解，NaCl溶液为什么显中性？
②NH Cl等强 弱碱阳离子
Thank you!
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1、只要有坚强的意志力，就自然而然地会有能耐、机灵和知识。2、你们应该培养对自己，对自己的力量的信心，百这种信心是靠克服障碍，培养意志和锻炼意志而获得的。 3、坚强的信念能赢得强者的心，并使他们变得更坚强。4、天行健，君子以自强不息。5、有百折不挠的信念的所支持的人的意志，比那些似乎是无敌的物质力量有更强大 的威力。6、永远没有人力可以击退一个坚决强毅的希望。7、意大利有一句谚语：对一个歌手的要求，首先是嗓子、嗓子和嗓子……我现在按照这一公式拙劣地摹仿为：对 一个要成为不负于高尔基所声称的那种“人”的要求，首先是意志、意志和意志。8、执着追求并从中得到最大快乐的人，才是成功者。9、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 10、发现者，尤其是一个初出茅庐的年轻发现者，需要勇气才能无视他人的冷漠和怀疑，才能坚持自己发现的意志，并把研究继续下去。11、我的本质不是我的意志的结果， 相反，我的意志是我的本质的结果，因为我先有存在，后有意志，存在可以没有意志，但是没有存在就没有意志。12、公共的利益，人类的福利，可以使可憎的工作变为可 贵，只有开明人士才能知道克服困难所需要的热忱。13、立志用功如种树然，方其根芽，犹未有干；及其有干，尚未有枝；枝而后叶，叶而后花。14、意志的出现不是对愿 望的否定，而是把愿望合并和提升到一个更高的意识水平上。15、无论是美女的歌声，还是鬓狗的狂吠，无论是鳄鱼的眼泪，还是恶狼的嚎叫，都不会使我动摇。16、即使 遇到了不幸的灾难，已经开始了的事情决不放弃。17、最可怕的敌人，就是没有坚强的信念。18、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下 去。19、意志若是屈从，不论程度如何，它都帮助了暴力。20、有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。21、意志坚强，就会战胜恶运。22、只有刚强的人，才有神 圣的意志，凡是战斗的人，才能取得胜利。23、卓越的人的一大优点是：在不利和艰难的遭遇里百折不挠。24、疼痛的强度，同自然赋于人类的意志和刚度成正比。25、能 够岿然不动，坚持正见，度过难关的人是不多的。26、钢是在烈火和急剧冷却里锻炼出来的，所以才能坚硬和什么也不怕。我们的一代也是这样的在斗争中和可怕的考验中 锻炼出来的，学习了不在生活面前屈服。27、只要持续地努力，不懈地奋斗，就没有征服不了的东西。28、立志不坚，终不济事。29、功崇惟志，业广惟勤。30、一个崇高 的目标，只要不渝地追求，就会居为壮举；在它纯洁的目光里，一切美德必将胜利。31、书不记，熟读可记；义不精，细思可精；惟有志不立，直是无着力处。32、您得相 信，有志者事竟成。古人告诫说：“天国是努力进入的”。只有当勉为其难地一步步向它走去的时候，才必须勉为其难地一步步走下去，才必须勉为其难地去达到它。33、 告诉你使我达到目标的奥秘吧，我唯一的力量就是我的坚持精神。34、成大事不在于力量的大小，而在于能坚持多久。35、一个人所能做的就是做出好榜样，要有勇气在风 言风语的社会中坚定地高举伦理的信念。36、即使在把眼睛盯着大地的时候，那超群的目光仍然保持着凝视太阳的能力。37、你既然期望辉煌伟大的一生，那么就应该从今 天起，以毫不动摇的决心和坚定不移的信念，凭自己的智慧和毅力，去创造你和人类的快乐。38、一个有决心的人，将会找到他的道路。39、在希望与失望的决斗中，如果 你用勇气与坚决的双手紧握着，胜利必属于希望。40、富贵不能淫，贫贱不能移，威武不能屈。41、生活的道路一旦选定，就要勇敢地走到底，决不回头。42、生命里最重 要的事情是要有个远大的目标，并借助才能与坚持来完成它。43、事业常成于坚忍，毁于急躁。我在沙漠中曾亲眼看见，匆忙的旅人落在从容的后边；疾驰的骏马落在后头， 缓步的骆驼继续向前。44、有志者事竟成。45、穷且益坚，不坠青云之志。46、意志目标不在自然中存在，而在生命中蕴藏。47、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。 48、思想的形成，首先是意志的形成。49、谁有历经千辛万苦的意志，谁就能达到任何目的。50、不作什么决定的意志不是现实的意志；无性格的人从来不做出决定。我终 生的等待，换不来你刹那的凝眸。最美的不是下雨天，是曾与你躲过雨的屋檐。征服畏惧、建立自信的最快最确实的方法，就是去做你害怕的事，直到你获得成功的经验。 真正的爱，应该超越生命的长度、心灵的宽度、灵魂的深度。生活真象这杯浓酒，不经三番五次的提炼呵，就不会这样可口！人格的完善是本，财富的确立是末能力可以慢 慢锻炼，经验可以慢慢积累，热情不可以没有。不管什么东西，总是觉得，别人的比自己的好！只有经历过地狱般的折磨，才有征服天堂的力量。只有流过血的手指才能弹 出世间的绝唱。对时间的价值没有没有深切认识的人，决不会坚韧勤勉。第一个青春是上帝给的；第二个的青春是靠自己努力的。不要因为寂寞而恋爱，孤独是为了幸福而 等待。每天清晨，当我睁开眼睛，我告诉自己：我今天快乐或是不快乐，并非由我所遭遇的事情造成的，而应该取决于我自己。我可以自己选择事情的发展方向。昨日已逝，
3、盐类水解的条件：
①盐必须能溶于水； ②盐中必须有弱的离子。
4、盐类水解的规律：谁强不弱水谁解水。解,谁强显谁性，都
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【小结】
一、探究盐溶液的酸碱性 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、盐类的水解 2、盐类水解的实质 3、盐类水解的条件 4、盐类水解的规律
牛刀小试
下列溶液能使酚酞指示剂显 红色的是（ AC ）
【情感、态度和价值观】
1、通过盐溶液酸碱性的实验探究， 提高学生的实验技能；
1、通过对盐溶液酸碱性的分析使学生会 透过现象看本质。
2、通过盐溶液呈现酸碱性规律的 探究，培养学生分析问题的能力。
2、通过实验探究培养学生的科学态度和 科学方法。
【温故知新】
酸溶液：c(H+) > c(OH-) 呈酸性
碱溶液：c(OH-) > c(H+) 呈碱性
①写出有关的电离方程式 ②溶液中存在几种离子 ③哪些离子间可以相互结合 ④对水的电离平衡有何影响
探讨与交流 （以CH3COONa溶液为例）：
CH3COONa = CH3COO- + Na+
CH3COO- + H2O
CH+3COOH + OH-
H2O 或 H+ + OH-
CH3COONa + H2O
1、注意安全和操作的规范 性；
2、及时记录并将结果填入 表格；
3、合理分工，团结协作。 4、NaCl要稍等片刻再观察。
实验探究
实验结果
盐溶液 酸碱性 盐类型
Na2CO3 碱性
CH3COONa 碱性
NaCl 中性
NH4Cl 酸性
强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强碱强酸盐 强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
碱性
规
律
强酸强碱盐
CH3COOH + NaOH
CH3COONa 溶液
CH3COOH
c(H+) < c(OH-)
碱性
CH3COO- + H2O
CH3COOH + OH-
CH3COONa + H2O CO32- + H2O HCO3- + H2O
CH3COOH + NaOH HCO3- + OHH2CO3 + OH-
强碱弱酸盐
盐溶液
? 呈中性
实验探究
请选择合适的方法测试下列盐溶液的酸碱性。
Na2CO3 CH3COONa NaCl
实验探究
【实验步骤】
1、用镊子取出pH试纸， 放在点滴板上；
2、用干燥、洁净的玻璃棒 蘸取待测液点在pH试纸上；
3、将pH试纸的颜色与标 准比色卡进行对比，记下酸
碱？
C5H8NO4Na
Na2CO3
NaHCO3
课标教材《选修④》第三章第三节
盐类的水解
（第1课时）
三维目标
【知识与技能】
1、理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解；
2、了解盐溶液呈酸碱性的原因，理解盐类水解的概念和实质；
3、掌握盐溶液呈酸碱性的一般规律，能根据盐的组成判断盐溶液
【过程与方法】
的酸碱性。
玻璃筒里面放入 的什么是药品？
泡 沫 灭 火 器
外筒（钢质）放入的 是什么药品？
泡沫灭火器里的药品是NaHCO3和Al2(SO4)3溶液。
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作业
1、课后探究：泡沫灭火器[药品是 NaHCO3和溶液Al2(SO4)3溶液]的灭火原 理，灭火时灭火器中发生了怎样的反 应。 2、用pH试纸测试家中食盐、味精、苏 打、小苏打溶液的酸碱性。
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——
溶液呈碱性
NH4+ + H2O Al3+ + H2O CH3COO- + H2O CO32- + H2O HCO3- + H2O
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NH3·H2O + H+ Al(OH)3 + 3H+
CH3COOH + OHHCO3- + OHH2CO3 + OH-
1、盐类的水解：在盐溶液中，盐电离出的离子 （弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。
2、盐类水解的实质：生成弱酸或弱碱，使水的电 离平衡被破坏而建立新的平衡（促进水的电离）。
3、盐类水解的条件： ①盐必须能溶于水； ②盐中必须有弱的离子。
哪些盐可以发生水解反应?
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【学与问】
盐的水解也属于离子反应。在你认识水解 反应的基础上，你对高中化学必修课程中所学 的“离子反应发生的条件”有无新的认识？
离子反应发生的条件：
有气体、难溶物质或弱电解质生成。
【思考与交流】
①NaCl能否水解，NaCl溶液为什么显中性？
②NH Cl等强 弱碱阳离子
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1、只要有坚强的意志力，就自然而然地会有能耐、机灵和知识。2、你们应该培养对自己，对自己的力量的信心，百这种信心是靠克服障碍，培养意志和锻炼意志而获得的。 3、坚强的信念能赢得强者的心，并使他们变得更坚强。4、天行健，君子以自强不息。5、有百折不挠的信念的所支持的人的意志，比那些似乎是无敌的物质力量有更强大 的威力。6、永远没有人力可以击退一个坚决强毅的希望。7、意大利有一句谚语：对一个歌手的要求，首先是嗓子、嗓子和嗓子……我现在按照这一公式拙劣地摹仿为：对 一个要成为不负于高尔基所声称的那种“人”的要求，首先是意志、意志和意志。8、执着追求并从中得到最大快乐的人，才是成功者。9、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 10、发现者，尤其是一个初出茅庐的年轻发现者，需要勇气才能无视他人的冷漠和怀疑，才能坚持自己发现的意志，并把研究继续下去。11、我的本质不是我的意志的结果， 相反，我的意志是我的本质的结果，因为我先有存在，后有意志，存在可以没有意志，但是没有存在就没有意志。12、公共的利益，人类的福利，可以使可憎的工作变为可 贵，只有开明人士才能知道克服困难所需要的热忱。13、立志用功如种树然，方其根芽，犹未有干；及其有干，尚未有枝；枝而后叶，叶而后花。14、意志的出现不是对愿 望的否定，而是把愿望合并和提升到一个更高的意识水平上。15、无论是美女的歌声，还是鬓狗的狂吠，无论是鳄鱼的眼泪，还是恶狼的嚎叫，都不会使我动摇。16、即使 遇到了不幸的灾难，已经开始了的事情决不放弃。17、最可怕的敌人，就是没有坚强的信念。18、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下 去。19、意志若是屈从，不论程度如何，它都帮助了暴力。20、有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。21、意志坚强，就会战胜恶运。22、只有刚强的人，才有神 圣的意志，凡是战斗的人，才能取得胜利。23、卓越的人的一大优点是：在不利和艰难的遭遇里百折不挠。24、疼痛的强度，同自然赋于人类的意志和刚度成正比。25、能 够岿然不动，坚持正见，度过难关的人是不多的。26、钢是在烈火和急剧冷却里锻炼出来的，所以才能坚硬和什么也不怕。我们的一代也是这样的在斗争中和可怕的考验中 锻炼出来的，学习了不在生活面前屈服。27、只要持续地努力，不懈地奋斗，就没有征服不了的东西。28、立志不坚，终不济事。29、功崇惟志，业广惟勤。30、一个崇高 的目标，只要不渝地追求，就会居为壮举；在它纯洁的目光里，一切美德必将胜利。31、书不记，熟读可记；义不精，细思可精；惟有志不立，直是无着力处。32、您得相 信，有志者事竟成。古人告诫说：“天国是努力进入的”。只有当勉为其难地一步步向它走去的时候，才必须勉为其难地一步步走下去，才必须勉为其难地去达到它。33、 告诉你使我达到目标的奥秘吧，我唯一的力量就是我的坚持精神。34、成大事不在于力量的大小，而在于能坚持多久。35、一个人所能做的就是做出好榜样，要有勇气在风 言风语的社会中坚定地高举伦理的信念。36、即使在把眼睛盯着大地的时候，那超群的目光仍然保持着凝视太阳的能力。37、你既然期望辉煌伟大的一生，那么就应该从今 天起，以毫不动摇的决心和坚定不移的信念，凭自己的智慧和毅力，去创造你和人类的快乐。38、一个有决心的人，将会找到他的道路。39、在希望与失望的决斗中，如果 你用勇气与坚决的双手紧握着，胜利必属于希望。40、富贵不能淫，贫贱不能移，威武不能屈。41、生活的道路一旦选定，就要勇敢地走到底，决不回头。42、生命里最重 要的事情是要有个远大的目标，并借助才能与坚持来完成它。43、事业常成于坚忍，毁于急躁。我在沙漠中曾亲眼看见，匆忙的旅人落在从容的后边；疾驰的骏马落在后头， 缓步的骆驼继续向前。44、有志者事竟成。45、穷且益坚，不坠青云之志。46、意志目标不在自然中存在，而在生命中蕴藏。47、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。 48、思想的形成，首先是意志的形成。49、谁有历经千辛万苦的意志，谁就能达到任何目的。50、不作什么决定的意志不是现实的意志；无性格的人从来不做出决定。我终 生的等待，换不来你刹那的凝眸。最美的不是下雨天，是曾与你躲过雨的屋檐。征服畏惧、建立自信的最快最确实的方法，就是去做你害怕的事，直到你获得成功的经验。 真正的爱，应该超越生命的长度、心灵的宽度、灵魂的深度。生活真象这杯浓酒，不经三番五次的提炼呵，就不会这样可口！人格的完善是本，财富的确立是末能力可以慢 慢锻炼，经验可以慢慢积累，热情不可以没有。不管什么东西，总是觉得，别人的比自己的好！只有经历过地狱般的折磨，才有征服天堂的力量。只有流过血的手指才能弹 出世间的绝唱。对时间的价值没有没有深切认识的人，决不会坚韧勤勉。第一个青春是上帝给的；第二个的青春是靠自己努力的。不要因为寂寞而恋爱，孤独是为了幸福而 等待。每天清晨，当我睁开眼睛，我告诉自己：我今天快乐或是不快乐，并非由我所遭遇的事情造成的，而应该取决于我自己。我可以自己选择事情的发展方向。昨日已逝，
3、盐类水解的条件：
①盐必须能溶于水； ②盐中必须有弱的离子。
4、盐类水解的规律：谁强不弱水谁解水。解,谁强显谁性，都
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【小结】
一、探究盐溶液的酸碱性 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、盐类的水解 2、盐类水解的实质 3、盐类水解的条件 4、盐类水解的规律
牛刀小试
下列溶液能使酚酞指示剂显 红色的是（ AC ）
【情感、态度和价值观】
1、通过盐溶液酸碱性的实验探究， 提高学生的实验技能；
1、通过对盐溶液酸碱性的分析使学生会 透过现象看本质。
2、通过盐溶液呈现酸碱性规律的 探究，培养学生分析问题的能力。
2、通过实验探究培养学生的科学态度和 科学方法。
【温故知新】
酸溶液：c(H+) > c(OH-) 呈酸性
碱溶液：c(OH-) > c(H+) 呈碱性
①写出有关的电离方程式 ②溶液中存在几种离子 ③哪些离子间可以相互结合 ④对水的电离平衡有何影响
探讨与交流 （以CH3COONa溶液为例）：
CH3COONa = CH3COO- + Na+
CH3COO- + H2O
CH+3COOH + OH-
H2O 或 H+ + OH-
CH3COONa + H2O
1、注意安全和操作的规范 性；
2、及时记录并将结果填入 表格；
3、合理分工，团结协作。 4、NaCl要稍等片刻再观察。
实验探究
实验结果
盐溶液 酸碱性 盐类型
Na2CO3 碱性
CH3COONa 碱性
NaCl 中性
NH4Cl 酸性
强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强碱强酸盐 强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
碱性
规
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强酸强碱盐
CH3COOH + NaOH
CH3COONa 溶液
CH3COOH
c(H+) < c(OH-)
碱性
CH3COO- + H2O
CH3COOH + OH-
CH3COONa + H2O CO32- + H2O HCO3- + H2O
CH3COOH + NaOH HCO3- + OHH2CO3 + OH-
强碱弱酸盐
盐溶液
? 呈中性
实验探究
请选择合适的方法测试下列盐溶液的酸碱性。
Na2CO3 CH3COONa NaCl
实验探究
【实验步骤】
1、用镊子取出pH试纸， 放在点滴板上；
2、用干燥、洁净的玻璃棒 蘸取待测液点在pH试纸上；
3、将pH试纸的颜色与标 准比色卡进行对比，记下酸