2019届二轮复习电化学作业(全国通用)(2)

电化学

一、单项选择题：本题包括7小题，每小题6分，共42分。

1.研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是()

A ．d 为石墨，铁片腐蚀加快

B ．d 为石墨，石墨上电极反应为：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －

C ．d 为锌块，铁片不易被腐蚀

D ．d 为锌块，铁片上电极反应为：2H ＋＋2e －===H 2↑

解析：选D。由于活动性：Fe＞石墨，所以铁、石墨及海水构成的原电池中，Fe 为负极，失去电子被氧化变为Fe 2＋进入溶液，溶解在海水中的O 2在正极石墨上得到电子被还原，比

没有形成原电池时的速率快，A 正确。d 为石墨，由于是中性电解质，所以发生的是吸氧腐蚀，石墨上O 2得到电子，发生还原反应，电极反应为：O 2＋2H 2O＋4e －===4OH －，B 正确。若

d 为锌块，由于金属活动性：Zn＞Fe，Zn 为原电池的负极，F

e 为正极，首先被腐蚀的是Zn，Fe 得到保护，铁片不易被腐蚀，C 正确。d 为锌块，由于电解质溶液为中性环境，发生的是吸氧腐蚀，在铁片上电极反应为：O 2＋2H 2O＋4e －===4OH －，D 错误。

2．在铜片上镀银时，下列叙述正确的是(

)①将铜片接在电源的正极上

②将银片接在电源的正极上③在铜片上发生的反应是：Ag ＋＋e －===Ag

④在银片上发生的反应是：4OH －－4e －===O 2↑＋2H 2O ⑤需用硫酸铜溶液为电镀液⑥需用硝酸银溶液为电镀液

A ．①③⑥

B ．②③⑥

C ．①④⑤

D ．②③④⑥解析：选B。在铜片上镀银时，需将铜片接在电源的负极上，将银片接在电源的正极上，用硝酸银溶液作电镀液。在铜片上发生的反应是：Ag ＋＋e －===Ag ，在银片上发生的反应是：Ag －e －===Ag ＋。

3．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应式为Li 1－x CoO 2＋Li x C 6===LiCoO 2＋C 6(x <1)。下列关于该电池的说法不正确的是()

A ．放电时，Co 元素的化合价升高

B ．放电时，正极的电极反应式为Li 1－x CoO 2＋x e －＋x Li ＋===LiCoO 2

C ．充电时，Li ＋

在电解液中由阳极向阴极迁移D ．充电时，阴极的电极反应式为C 6＋x Li ＋＋x e －

===Li x C 6解析：选A。由放电时电池的总反应式可知，放电时Co 元素的化合价降低，A 项错误；放电时正极的电极反应式为Li 1－x CoO 2＋x e －＋x Li ＋===LiCoO 2，B 项正确；充电时阳离子由阳极向阴极迁移，C 项正确；充电时阴极反应与放电时负极反应互为逆反应，阴极反应式为

C 6＋x Li ＋＋x e －===Li x C 6，

D 项正确。

4．大功率的镍氢电池使用在油电混合动力车辆中。镍氢电池(Ni-MH 电池)正极板材料为NiOOH ，负极板材料为吸氢合金，下列关于该电池的说法中正确的是

()

A ．放电时电池内部H ＋

向负极移动B ．充电时，将电池的负极与外接电源的正极相连

C ．充电时阳极反应式为Ni(OH)2＋OH －－e －

===NiOOH ＋H 2O D ．放电时负极的电极反应式为MH n －n e －===M ＋n H ＋

解析：选C。A 项，根据原电池工作原理，阳离子向正极移动，错误；B 项，充电时电池的负极要接电源的负极，电池的正极要接电源的正极，错误；C 项，

根据电池工作原理图，电池正极的电极反应式：NiOOH ＋H 2O ＋e －===Ni(OH)2＋OH －，充电是电解池，发生的电极反应式与原电池的电极反应式是相反的，即阳极电极反应式：Ni(OH)2＋OH －－e －

===NiOOH ＋H 2O ，正确；D 项，该电池的环境是碱性环境，不能有大量H ＋存在，电极反

应式：MH n ＋n OH －－n e －===M ＋n H 2O ，错误。]

5．钠硫高能蓄电池的结构如右图所示，M 为Na 2O 和Al 2O 3的混合物，电池的反应原理

为2Na ＋x S 放电

充电Na 2S x ，电池的工作温度为320℃。下列说法错误的是()

A．a为电池正极，b为电池负极

B．电池放电时，正极反应为x S＋2e－===S2－x

C．电池充电时，Na所在电极连接电源的正极

D．M的作用为导电和隔离钠与硫

解析：选C。由电池总反应可知金属钠发生氧化反应，因此b为负极，a为正极，A项正确；放电时硫得到电子转化为多硫离子，B项正确；钠所在电极是电池的负极，充电时与电源的负极相连，作电解池的阴极，C项错误；由图可知，M相当于电解质溶液，起到导电的作用，同时将钠和硫分离开，使其在不同的区域发生反应，D项正确

6．斯坦福大学华人化学家戴宏杰的团队发明了一种“一分钟充满电”的新型铝离子电池。该电池的电极材料为铝和C n[AlCl4](C n为石墨)，有机物阳离子和[AlCl4]－组成离子液体，电池放电时，在负极附近形成[Al2Cl7]－。充电和放电过程中离子液体中的阳离子浓度不变。下列说法不正确的是()

A．放电时，铝为电池负极，电极反应式为Al－3e－===Al3＋

B．放电时，负极材料和正极材料质量均减少

C．充电和放电过程中，有机物阳离子移动方向相反

D．充电时，阳极的电极反应式为[AlCl4]－＋C n－e－===C n[AlCl4]

解析：选A。选项A，题目信息提示，负极形成[Al2Cl7]－，故电极反应式为Al＋7[AlCl4]－－3e－===4[Al2Cl7]－，错误。选项B，放电时，Al溶解，负极质量减少，正极反应式为C n[AlCl4]＋e－===[AlCl4]－＋C n，质量也减少，正确。选项C，放电时，阳离子从负极移向正极，充电时，阳离子从阳极移向阴极，正确。选项D，充电时，电池的阳极发生氧化反应，正确。]

7．NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图。该电池在使用过程中石墨Ⅰ