高中化学必修复习提纲及习题教案试题课件
高中化学必修2化学复习提纲及试题_试题_试卷_必修2_人教版
高一必修2复习提纲及试题第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表一．元素周期表的结构周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数短周期（第1、2、3周期）周期：7个（共七个横行）周期表长周期（第4、5、6、7周期）主族7个：ⅠA-ⅦA族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB第Ⅷ族1个（3个纵行）零族（1个）稀有气体元素【练习】1．主族元素的次外层电子数（除氢）A．一定是8个B．一定是2个C．一定是18个D．是2个、8个或18个2．若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于A．ⅢB族B．ⅢA族C．ⅠB族D．ⅠA族3．已知A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素A．一定是第二周期元素B．一定是同一主族元素C．可能是二、三周期元素D．可以相互化合形成化合物二．元素的性质和原子结构（一）碱金属元素：１．原子结构相似性：最外层电子数相同，都为_______个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多２．碱金属化学性质的相似性：点燃点燃4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O22 Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝2KOH + H2↑2R + 2 H2O ＝2 ROH + H2 ↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。
结论：碱金属元素原子的最外层上都只有_______个电子，因此，它们的化学性质相似。
３．碱金属化学性质的递变性：递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。
所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。
结论：１）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
２）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。
化学必修一详细归纳提纲PPT
重结晶
重结晶是将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从 溶液或熔体中结晶的过程。 原理：利用混合物中各组分在同一溶剂中不同温 度时的溶解度不同而使它们相互分离。 分类：蒸发结晶、冷却结晶 ★步骤：溶解、结晶、过滤、洗涤、干燥
胶体· 例题
3.下列说法正确的有： 已知有三种溶液：FeCl3的溶液、Na2SiO3溶液、盐酸： ①将FeCl3滴入冷水中，边滴边振荡，便可得FeCl3胶体； ②在稀盐酸中滴加硅酸钠可制的胶体，胶体粒子直径大小在 1～100 nm之间； ③用光照射硅酸胶体时，胶体粒子会使光发生散射； ④FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都能透过滤纸； ⑤胶体、溶液和浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定。
氯气与非金属的反应
氯气和氢气反应： 纯净的H2在Cl2中安静燃烧，火焰呈苍白色， 有白雾。点燃或光照氢气和氯气的混合气 体，会发生爆炸。
烟和雾
注：固体小颗粒分布于气体中的现象叫烟， 液体小液滴分布于气体中的现象叫雾。故 打开浓盐酸、浓硝酸的瓶盖，瓶口产生白 雾。
氯气与水的反应
方程式： （可逆） 在新制氯水中含有分子H2O、Cl2、HClO， 含有离子H＋、Cl－、ClO－、OH－ （水可电 离出H＋和OH－）。
物质的方向进行。）
金属+氧气→碱性氧化物 碱性氧化物+水→碱 碱+盐→新碱+新盐 非金属+氧气→酸性氧化物 ……
物质的量（n）
是国际单位制中的基本物理量，用符号n表 示。 摩尔mol：是物质的量的单位，每摩尔物质 含有阿伏加德罗常数个粒子。 阿伏伽德罗常数NA ： 1mol 任何微粒的集 合体中的微粒数叫做阿伏加德罗常数，通 常使用近似值6.02×1023mol－1。 计算公式：
化学必修一复习提纲
高一化学必修一复习提纲第一章从实验学化学一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H24、——腐蚀品二、混合物的分离和提纯1、分离的方法①过滤：固体(不溶)和液体的分离。
②蒸发：固体(可溶)和液体分离，根据溶质溶解度不同。
（例：食盐水中提取出）③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。
④分液：互不相溶的液体混合物（油和水）。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
（例：从I2、2、2的水溶液中提取单质。
）常用萃取剂：苯、4(酒精不可以)2、粗盐的提纯（1）粗盐的成分：主要是，还含有2、2、24、泥沙等杂质（2）步骤：溶解→过滤→蒸发化学除杂加试剂顺序：（1）2在23之前加入；（2）盐酸放最后。
3、蒸馏装置注意事项①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于烧瓶的支管口处；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。
4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则①萃取剂与原溶液溶剂互不相溶。
（密度：苯<水<4）②萃取剂不能与溶质反应。
用4萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体显无色，下层液体显紫红色。
用苯萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体为紫红色；下层液体显无色。
5、离子的检验①42－：先加稀盐酸无明显现象，再加2溶液有白色沉淀，原溶液一定含有42－。
2＋＋42－＝4↓②－：加稀硝酸酸化的3溶液有白色沉淀，原溶液一定含有－。
＋＋－＝↓第二节化学计量在实验中的应用1、物质的量（n）是国际单位制中7个基本物理量之一，摩尔（）是物质的量的单位。
2、五个新的化学符号：量。
②某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变3、“物质的量”立交桥（求中心点“n”）△个数比=物质的量之比= 物质的量浓度之比（同一溶液中）△使用22.4的条件：①指气体②有关体积③标准状况（三者共存）4、溶液稀释公式：C浓溶液V浓溶液＝C稀溶液V稀溶液5、物质的量浓度与质量分数之间的关系公式：6、一定物质的量浓度溶液的配制A:配制使用的仪器：托盘天平、药匙、量筒、容量瓶（指明规格）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
高中化学必修一第一章复习提纲及试题
高一化学必修1从第一章复习提纲及试题第一章从实验学化学第一节化学实验根本方法班别________________ 姓名_________________学号________________一、确保实验平安应注意问题。
1、遵守实验室规那么。
2、了解平安措施。
①药品平安存放与取用②实验操作平安③意外事故处理3、掌握正确操作方法。
①仪器与药品使用②加热方法4、识别一些常用危险化学品标志。
危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH——腐蚀品[练习1]．以下是一些常用危险品标志，装运酒精包装箱应贴图标是( )A B C D[练习2].以下实验操作正确是〔〕A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗B.在食盐溶液蒸发结晶过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停顿加热C.先在天平两个托盘上各放一张一样质量纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量D.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。
[练习3]、以下过滤操作中，不正确是〔〕A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C．倒入漏斗过滤液液面应高于滤纸边缘D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒溶液二、混合物别离与提纯：1、别离方法：①过滤：固体(不溶)与液体别离。
②蒸发：固体(可溶)与液体别离。
③蒸馏：沸点不同液体混合物别离。
④分液：互不相溶液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成溶液中提取出来。
[练习4].请从上面选择以下各混合物别离方法〔填序号〕〔1〕食盐水与泥沙____________ 〔2〕海水晒盐__________________〔3〕苯与水__________________ 〔4〕蒸馏水制取______________〔5〕用CCl4将碘水中碘提取出来___________2、粗盐提纯：〔1〕粗盐成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质〔2〕步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤；③得到滤液加盐酸(除过量CO32－、OH－)调PH=7得到NaCl溶液；④蒸发、结晶得到精盐。
高中化学必修1-2复习提纲及习题教案试题课件
《化学必修1、2复习简明提纲》《化学必修1》第一章 从实验学化学1、化学实验基本方法化学实验包括：（一）气体的制备、净化与干燥 、收集和尾气处理。
（二）物质的分离与提纯：1、物理方法：溶解、过滤，蒸发浓缩法，结晶、重结晶法、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法，吸附法，升华法，水洗法，液化法，渗析法，盐析法；2、化学方法：酸、碱处理法，热分解法，吸收法，转化法，沉淀法，氧化还原法，离子交换法，电解法。
（三）化学实验方案设计。
例题1给50mL 某液体加热的操作中，以下仪器必须用到的是①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥铁架台 ⑦泥三角 ⑧坩埚 ⑨铁三脚架A. ②③⑤⑧B. ③⑥⑦⑧C. ①③④⑥D. ②③⑤⑥练习1：加热固体试剂时，不能使用的仪器是A. 试管B. 烧杯C. 蒸发皿D. 坩埚例题2某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用右图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有A ．4 处B ．3 处C ．2 处D ．1 处例题3：为了除去氯化钠溶液中少量的溴化钠，常用的方法是往溶液中加入少量的氯水，然后加入苯或四氯化碳，经振荡、静置、分液，将氯化钠溶液加热排除溶解在水中的氯分子，得到氯化钠溶液。
分析判断，正确的是A ．加入苯或四氯化碳操作叫萃取 B.苯层在下层或四氯化碳在上层C ．可以用酒精代替苯或四氯化碳 D.氯水是氯化剂练习2：萃取和分液都要使用的仪器是A ．漏斗和烧杯B ．分液漏斗和烧杯C ．容量瓶和烧杯D ．锥形瓶和烧杯2、化学计量在实验中的应用n 、N 、N A 之间的关系： n 、m 、M 之间的关系：n=A N Nn=Mm标准状况（0℃，101P a ）下，气体： 溶液中n （B ）、c （B ）、V 的关系：n=m V VV m =22.4L/mol c （B ）=V B n )(例题4：下列关于阿佛加德罗常数（NA ）的说法中正确的是：A 、2.3克Na 由原子变为Na +时,共失去的电子数为0.1N AB 、18克H 2O 所含有的电子数为8N AC 、28克氮气所含的原子数为N AD 、在20℃,1.01×105Pa 时,11.2LO2所含的原子数为N A练习3：4gNaOH溶于水配成1L的溶液，该氢氧化钠溶液的物质的量浓度；将3. 65g HCl通入此溶液中反应后，求所得溶液的物质的量溶度。
高一化学必修一复习提纲(通用8篇)
高一化学必修一复习提纲（通用8篇）篇1：高一化学必修一复习提纲高一化学必修一复习提纲一、化学实验安全1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风的厨房中进行，并注意尾气的适当处理(吸收或点燃等。
).易燃易爆气体实验时，应注意纯度检查，尾气应焚烧或妥善处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3，(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)将浓碱洒在实验平台上，先用稀醋酸中和，再用水冲洗。
皮肤上的浓碱要先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅到眼睛里，用水冲洗，然后用硼酸溶液冲洗。
(5)钠和磷的火应该用沙子覆盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二.混合物的分离和提纯分离和提纯的方法，分离的物质，应注意的事项，应用举例过滤，用于固液混合的分离，一贴、二低、三靠，如粗盐的提纯蒸馏，提纯或分离沸点不同的液体混合物，防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向，如石油的蒸馏萃取，利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液，分离互不相溶的液体，打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出，如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶，用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物，加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，分离NaCl和KNO3混合物最适合高考学生的书，淘宝搜索《高考蝶变》三、离子检验离子，所加试剂，现象，离子方程式Cl-，AgNO3、稀HNO3，产生白色沉淀，Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-，稀HCl、BaCl2，白色沉淀，SO42-+Ba2+=BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
人教版高一化学必修期末总复习学案提纲(共四章)
人教版高一化学必修期末总复习学案提纲（共四章）第一章物质结构元素周期律复习学案第一节、元素周期表1．元素周期表（1）1869年，俄国化学家按照由到依次排列，并将的元素放在一个纵行，制出了第一章元素周期表。
的关系：原子序数===（3）元素周期表的编排原则：①把相同元素，按照递增的顺序从左到右排成横行；②把相同元素，按照递增的顺序由上而下排成纵行。
（4）元素周期表的结构：①周期个横行称为周期，周期数=，1-3周期称为，分别含有的元素种类为；其它周期称为②族个纵行称为族，共有个族，个主族，用表示，个副族，用表示，1个族和1个族；族序数=ⅠA又称，ⅦA又称，稀有气体元素是指族。
2．元素的性质与原子结构（1）碱金属①碱金属元素原子最外层都有个电子，因而化学性质相似。
在反应中，易（“失去”或“得到”）电子，具有较强的（“氧化”或“还原”）性。
Li与O2；Na与O2；Na与H2O；K与H2O；②随着核电数增加，电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子核对最外层电子引力逐渐，失去电子的能力逐渐，从锂到铯金属性逐渐，如钾与氧气或水的反应比钠要剧烈得多。
（2）卤族元素①原子结构的相同点，不同点②单质的物理性质卤素单质颜色状态密度F2Cl2Br2I2变化规律F2→I2密度逐渐-1-熔、沸点变化规律F2→I2熔、沸点逐渐③单质的化学性质：与H2反应卤素单质条件产物稳定性化学方程式结论F2Cl2Br2I2F2→I2与H2反应：剧烈程度；H某的稳定性单质间的置换反应NaBr溶液与氯水；NaI溶液与氯水；NaI溶液与溴水；结论：F2→I2单质的氧化性写出下列溶液的颜色：氯水；溴水；溴的CCl4溶液；碘的CCl4溶液思考：同主族元素的金属性和非金属性变化规律是什么？试解释之。
3．核素（1）元素：元素是具有的同一类原子的总称。
质量数是将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来的数值。
质量数=数+数其中Z为，A为（3）同位素：相同而不同的同一种元素的不同原子的互称。
化学必修1复习简明提纲.docx
《化学必修1复习简明提纲》第一章从实验学化学 1、化学实验基本方法化学实验包括：（一） 气体的制备、净化与干燥、收集和尾气处理。
（二） 物质的分离与提纯：1、 物理方法：溶解、过滤，蒸发浓缩法，结晶、重结晶法，蒸憎法、分馆法，萃取法、分 液法，吸附法，升华法，水洗法，液化法，渗析法，盐析法：2、 化学方法：酸、碱处理法，热分解法，吸收法，转化法，沉淀法，氧化还原法，离子交 换法，电解法。
（三） 化学实验方案设计。
例题1给50mL 某液体加热的操作中，以下仪器必须用到的是①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥铁架台⑦泥三角⑧出圳⑨铁三脚架A. ②③⑤⑧B.③⑥⑦⑧C.①③④⑥D.②③⑤⑥练习1：加热固体试剂时，不能使用的仪器是A. 试管B.烧杯C.蒸发皿D.圮坍例题2某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用右图所示操作进行过滤，操作上错误的地方 有也A. 4 处B. 3 处C. 2 处D. 1 处例题3：为了除去氯化钠溶液中少量的澳化钠，常用的方法是往溶液中加 -入少量的氯水，然后加入苯或四氯化碳，经振荡、静置、分液，将氯化钠 溶液加热排除溶解在水中的氯分子，得到氯化钠溶液。
分析判断，正确的是2、化学计量在实验中的应用例题4：下列关于阿佛加德罗常数（NA ）的说法屮正确的是:A 、 2. 3克Na 由原子变为吋，共失去的电子数为0. 1MB 、 18克IW 所含有的电子数为8N AA. 加入苯或四氯化碳操作叫萃取C.可以用酒精代替苯或四氯化碳 练习2：萃取和分液都要使用的仪器是A.漏斗和烧杯B. B. 苯层在下层或四氯化碳在上层 D.氯水是氯化剂分液漏斗和烧杯锥形瓶和烧杯n> N 、N 八之间的关系: n 、m 、M 之间的关系: n=n=N A标准状况（0°C, 101P a ）下，气体: 溶液中n （B ）、c （B ）、V 的关系:n=V m =22.4L/mol c (B)MB)C> lmol/L的NaOH溶液中数目为N AD、在20°C, 1.01X105Pa时，11.2L。
化学必修1 复习提纲整理 (1)
高一化学必修1复习提纲（珍贵资料，请妥善保存，并充分用于期末复习，必有收获!!!）1.1化学实验基本方法【本节学习要点】1．了解有关化学实验安全常识。
2.掌握过滤、蒸发、蒸馏、萃取等分离混合物的方法。
3.掌握SO2－4、Cl－等检验的原理和方法。
重难点一、化学实验安全常识1．药品安全存放(1)易吸水、易潮解、易被氧化的物质应密封存放。
(2)受热或见光易分解的物质应选用棕色瓶存放在冷暗处。
(3)易燃、易爆试剂应密封保存，放置在冷暗并远离电源和火源的地方。
(4)钠、钾等金属与H2O、O2反应，所以应存放在煤油中。
(5)剧毒、有强腐蚀性的药品要单独存放，并有严格的取用程序。
(6)化学试剂要按性质、类别有规律存放。
注意:①固体药品保存在广口瓶中，液体药品保存在细口瓶中。
②酸性试剂选用玻璃塞，碱性试剂选用橡胶塞。
2．意外事故的处理重难点二、混合物的分离和提纯1．物质分离和提纯的原则及注意事项 四原则⎩⎪⎨⎪⎧一不增(不引入新杂质)二不减(不减少被提纯物质)三易分离(被提纯物与引入杂质易分离)四易复原(被提纯物易复原)四注意⎩⎪⎨⎪⎧一除杂试剂需过量二过量试剂需除去三需考虑加入试剂的顺序四选择最佳除杂途径2．常用分离提纯的物理方法方法适用范围装置图应用实例注意事项过滤不溶性固体与液体的分离粗盐提纯①操作注意事项(要领“一贴、二低、三靠”)蒸发分离溶于溶剂中的固体溶质从食盐的水溶液中提取食盐晶体 ①加热过程中不断搅拌液体，以防止局部过热而使液体飞溅；②当加热到蒸发皿中出现大量晶体时，应停止加热，利用余热将液体蒸干；蒸馏分离沸点相差较大的液体混合物制取蒸馏水①给蒸馏烧瓶加热时，不能直接加热，要垫上石棉网；②温度计水银球位于烧瓶支管口处；③为防止暴沸，应在烧瓶中加入几块碎瓷片或沸石；④冷凝管中冷却水的走向应是下口进，上口出。
先通冷凝水，再开始加热；分液分离互不相溶两种液体的方法分离CCl 4与水①查漏②下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出；③分液时，分液漏斗的下端管壁应紧贴烧杯内壁；萃取将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中用有机溶剂(如四氯化碳)从碘水中萃取碘 ①萃取剂必须具备三点：a.萃取剂和原溶剂互不混溶；b.萃取剂和溶质互不发生反应；c.溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度；重难点三、粗盐的提纯特别提醒:1.除杂时：一要选择合适的试剂，二要考虑试剂的加入顺序及用量，三要考虑如何除去过量的试剂。
人教版高中化学必修2全册各章复习提纲及试题
第三节化学键一．离子键１．离子键：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。
相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。
（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。
如NaCl、Na2O、K2S等（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等（3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4（4）铵盐：如NH4Cl小结：一般含金属元素的物质(化合物)＋铵盐。
（一般规律）注意：酸不是离子化合物。
离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。
２.电子式电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。
用电子式表示离子化合物形成过程：（1）离子须标明电荷数；（2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；（3）阴离子要用方括号括起；（4）不能把“→”写成“＝”；（5）用箭头标明电子转移方向(也可不标)。
【练习】27．下列说法正确的是（）A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键28．XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（）A．Ca和Cl B．K和S C．Ca和F D．Mg和F二．共价键1．共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
键项型目离子键共价键形成过程得失电子形成共用电子对成键粒子阴、阳离子原子实质阴、阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用用电子式表示HCl的形成过程：２．共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
化合物离子化合物共价化合物化合物中不是离子化合物就是共价化合物３．共价键的存在：非金属单质：H2、X2、Ｎ2等（稀有气体除外）共价化合物：H2O、CO2、SiO2、H2S等复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐４．共价键的分类：非极性键：在同种元素．．的原子间形成的共价键为非极性键。
人教版高中化学必修Ⅰ复习提纲及典型例题
复倒转漏斗并用力振荡；
③然后将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置，待分层后进行分液；
④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。
F、分液的操作方法：
①用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞；
②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层；
③将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流
烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。这是因为容量瓶的容积是在
20 ℃时标定的，而
绝大多数物质溶解都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制溶
液的物质的量的浓度不准确。
（ 4）定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后， 会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再
没有
泥水
（ 2）胶体的性质：布朗运动、电泳、丁达尔效应、聚沉。
二、物质的化学变化
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。 （ 1）、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：
A 、化合反应（ A+B=AB ） B、分解反应（ AB=A+B ） C、置换反应（ A+BC=AC+B ）
（ 2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表
示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或难电离物。 （ 3）、离子共存问题：所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发
生反应，则不能大量共存。
因而不需要计算水的用量。
高中化学复习提纲
高中化学复习提纲 TYYGROUP system office room 【TYYUA16H-TYY-TYYYUA8Q8-高中化学课本知识大纲第一部分：必修一第一章 第一节 化学实验的基本方法（其他实验知识在选修六）考点一 物质的分离与提纯1．过滤：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物。
如：粗盐的提纯。
2．蒸发结晶：适用于混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异不同。
3．蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。
如：酒精与水的分离。
主要仪器： 酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝器、牛角管、锥形瓶等。
4．分液：适用于分离互不相容的两种液体。
5．萃取：适用于溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。
如：用CCl 4萃取溴和水的混合物。
分层：上层无色，下层橙红色。
注：不用酒精萃取。
第二节 化学计量在实验中的应用 考点一 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量 1.物质的量（1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。
符号为：n ，单位为：摩尔（mol ）。
（2）物质的量的基准（N A ）：以所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。
阿伏加德罗常数可以表示为N A ，其近似值为×1023 mol -12.摩尔质量（M ）1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol 。
1mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol 不同物质的质量也不同；12C 的相对原子质量为12，而12 g 12C 所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1 mol 12C 的质量为12g 。
同理可推出1 mol 其他物质的质量。
3.关系式：n ＝AN N ；n ＝Mm特别提醒：1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到、无法直接称量的化学微粒，不能描述宏观物质。
如1mol 麦粒、1mol 电荷、1mol 元素的描述都是错误的。
高一化学必修一复习 人教课标版精选教学PPT课件
溶于0.1 L水中，说的溶液的密度为 d g/ml，则此
溶液的物质的量浓度是多少？
n
V Vm
V
22.4
V溶 液 m 总mA m水nM 水 V 水
cV溶 n液 M1V0V0 2d0 24 m0 o/lL
第二章 化学物质及其变化
物质
混合物
单质
金属单质 非金属单质 稀有气体
纯净物
碱性氧化物: Fe2O3、CuO 、 MgO
氧化物 两性氧化物: Al2O3 酸性氧化物:SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5 特殊氧化物:Na2O2、KO2 不成盐氧化物: NO、CO 、NO2
化合物
氢化物 有机化合物
含氧酸：H2SO4、HNO3
无机化合物 酸
无氧酸：HCl、H2S 碱：NaOH、Ba(OH)2、Fe(OH)3、NH3·H2O
实验现象：浮、游、熔、嘶、红
两种氧化物的比较
物理性质
Na2O 白色固体
Na2O2 淡黄色固体
与水反应 Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 与CO2反应 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
生成条件
Na在空气中缓慢氧化
标准溶液的配置
• （1）基本原理:
固体配制溶液
m=C
V M ●
●
浓溶液稀释配制溶液 C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀) • （2）主要操作
a. 检验是否漏水. b.配制溶液
1.计算 2.称﹙天平﹚/量 ﹙量筒﹚3.溶解(稀释), ﹙玻璃棒/烧杯﹚ 冷却 4.转移﹙容量瓶﹚,洗涤 5.定容﹙胶头滴管﹚,摇匀
高中化学必修一(新教材)章节复习提纲(共四章)
2.价态规律 (1)高低规律：最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既 有氧化性又有还原性。 应用：判断元素或物质的氧化性、还原性。 示例：Fe3＋处于最高价态，只有氧化性；Fe2＋处于中间价态，既有氧化 性，又有还原性；Fe 处于最低价态，仅有还原性。 (2)价态归中规律：同种元素不同价态的原子之间发生氧化还原反应时， 高价态＋低价态―→中间价态；即“只靠拢，不交叉”。 应用：判断元素在生成物中的价态。 示例：反应：H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O S 是氧化产物，SO2 是还原产物
知识网络建构/热点专题突破
第一章复习提纲
专题一 溶液所含离子的综合推断 1.该类题的解题思路 离子推断可以把实验操作、离子反应、离子共存、离子检验、电荷守恒 等知识综合起来考查，是综合性较强的题目。其一般解题思路：根据反应操 作及反应现象判断一定含有的离子―→根据离子共存判断一定不含的离 子―→根据电荷守恒判断含有的其他离子―→最后确定可能含有的离子。 必须注意两点：(1)所加试剂引入的离子对后续实验的影响；(2)运用电荷 守恒判断溶液中含有的其他离子时要将定性与定量的方法相结合。
a.先配平含变价元素物质的化学计量数： 该氧化还原反应中的变价元素为 Cu 和 N，则有 Cu(0)→Cu(＋2) 化合价升 2×3 N(＋5)→N(＋2) 化合价降 3×2
b.根据原子守恒，用观察法确定其他物质的化学计量数。化学方程式为 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
(3)电中性原则：溶液呈电中性，溶液中一定既含有阳离子，又含有阴离 子，且正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离 子)。
(4)进出性原则：通常在实验过程中使用，是指在实验过程中生成的离子 或引入的离子对后续实验的干扰。
高中化学第一章物质及其变化本章复习提纲课件第一册高一第一册化学课件
2 下列微粒中，各物质均既有氧化性又有还原性的一组是( ) A.I2、Br－、H＋ B．S、Na＋、K C.I2、NO2、H2O D．I－、Fe3＋、HCl [批注点拨]
12/9/2021
第十五页，共二十一页。
[解析] 元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。 [答案] C
12/9/2021
第二页，共二十一页。
2.解题过程中的“四项基本原则” (1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子 (熟记几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO－ 4 、CrO24－、Cr2O27－)。 (2)互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定 一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化情 况等)。
12/9/2021
第一页，共二十一页。
专题一 溶液所含离子的综合推断 1.该类题的解题思路 离子推断可以把实验操作、离子反应、离子共存、离子检验、电荷守恒 等知识综合起来考查，是综合性较强的题目。其一般解题思路：根据反应操 作及反应现象判断一定含有的离子―→根据离子共存判断一定不含的离 子―→根据电荷守恒判断含有的其他离子―→最后确定可能含有的离子。 必须注意两点：(1)所加试剂引入的离子对后续实验的影响；(2)运用电荷 守恒判断溶液中含有的其他离子时要将定性与定量的方法相结合。
第四页，共二十一页。
1 某兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次
检测结果如下表所示，请回答：
检测次数
溶液中检测出的物质
第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl 第二次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl (1)三次检测结果中第________次检测结果不正确。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
(此文档为word格式，下载后您可任意编辑修改！)《化学必修1、2复习简明提纲》《化学必修1》第一章从实验学化学1、化学实验基本方法化学实验包括：（一）气体的制备、净化与干燥、收集和尾气处理。
（二）物质的分离与提纯：1、物理方法：溶解、过滤，蒸发浓缩法，结晶、重结晶法、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法，吸附法，升华法，水洗法，液化法，渗析法，盐析法；2、化学方法：酸、碱处理法，热分解法，吸收法，转化法，沉淀法，氧化还原法，离子交换法，电解法。
（三）化学实验方案设计。
例题1给50mL某液体加热的操作中，以下仪器必须用到的是①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥铁架台⑦泥三角⑧坩埚⑨铁三脚架A. ②③⑤⑧B. ③⑥⑦⑧C. ①③④⑥D. ②③⑤⑥练习1：加热固体试剂时，不能使用的仪器是A. 试管B. 烧杯C. 蒸发皿D. 坩埚例题2某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用右图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有A．4 处B．3 处C．2 处D．1 处例题3：为了除去氯化钠溶液中少量的溴化钠，常用的方法是往溶液中加入少量的氯水，然后加入苯或四氯化碳，经振荡、静置、分液，将氯化钠溶液加热排除溶解在水中的氯分子，得到氯化钠溶液。
分析判断，正确的是A．加入苯或四氯化碳操作叫萃取 B.苯层在下层或四氯化碳在上层C．可以用酒精代替苯或四氯化碳 D.氯水是氯化剂练习2：萃取和分液都要使用的仪器是A．漏斗和烧杯B．分液漏斗和烧杯C．容量瓶和烧杯D．锥形瓶和烧杯2、化学计量在实验中的应用n、N、N A之间的关系：n、m、M之间的关系：n= n=标准状况（0℃，101P a）下，气体：溶液中n（B）、c（B）、V的关系：n= V m=22.4Lmol c（B）=例题4：下列关于阿佛加德罗常数（NA）的说法中正确的是：A、2.3克Na由原子变为Na+时,共失去的电子数为0.1N AB、18克H2O所含有的电子数为8N AC、28克氮气所含的原子数为N AD、在20℃,1.01³105Pa时,11.2LO2所含的原子数为N A练习3：4gNaOH溶于水配成1L的溶液，该氢氧化钠溶液的物质的量浓度；将3. 65g HCl通入此溶液中反应后，求所得溶液的物质的量溶度。
练习4：实验室欲配制80mL 2molL的KCl溶液，就配制该溶液的过程，请回答：（1）不需要的仪器是。
A.烧杯B.100mL容量瓶C.量筒D.胶头滴管E.玻璃棒F. 50mL容量瓶（2）配制时应称取KCl g。
（3）下列操作的顺序是（用字母表示）。
A．冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀G.转移（4）若容量瓶未干燥即用来配制溶液，实验结果将，若定容时俯视刻度线，实验结果将。
（5）将配制好的溶液稀释至400mL，则该溶液浓度为。
第二章化学物质及变化1、物质的分类物质的分类方法有多种，常见的有：树状分类法、交叉分类法等等。
用树状分类法将物质分类一般分为：混合物金属单质：Na、Fe、Cu等物质单质非金属单质：Cl2、H2、、O2、O3、C60等纯净物酸：HCl、H2CO3等无机化合物碱：NaOH、Ba（OH）2、NH3²H2O等化合物盐：Na2CO3、NaHSO4、Cu（OH）2（CO3）2氧化物：CO、CO2、CuO等有机化合物：CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等又：化合物根据其水溶液或熔融状态是否导电，分为：强电解质：HCl、H2SO4、NaCl等电解质化合物弱电解质：CH3COOH、NH3²H2O等非电解质：C6H12O6、CO等例题5：按照无机物的分类方法，下列各组物质中，属于不同类型的物质是A．火碱、烧碱、生石灰B．生石灰、冰、干冰C．熟石灰、苛性钠、氢氧化钾D．纯碱、硫酸钠、胆矾练习5：生活中的下列物质，属于氧化物的是A．水B．食盐C．纯碱 D ．酒精练习6：下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是A．铝B．食盐C．硫酸D．蔗糖2、离子反应（一）离子反应：电解质在溶液里所起的反应实质是离子之间的反应，这类反应称之为离子反应。
离子反应发生的三个主要条件：①生成水或弱电解质②生成沉淀③生成气体（思考：①与复分解反应条件比较有什么发现？②反应后，溶液中离子的数目会发生什么变化？③还有没有其他条件可以发生离子反应？）（二）离子反应方程式：用实际参加反应的离子所表示的反应式子。
如：H++OH-=H2O，它不仅可以表示某一具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。
HCl+NaOH=NaCl+H2O，H2SO4+2KOH=K2SO4+2 H2O都可能用这一个离子反应方程式表示，但H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2 H2O不行。
（思考：为什么？）例题6：下列离子方程式书写正确的是A．石灰石和盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑+ H2OB．氯气与H2O反应：Cl2+H2O==2H++Cl－＋ClO－C．钠与水反应：2Na+2H2O==2Na＋＋2OH－＋H2↑D．硫酸铜溶液与Ba(OH)2反应：Ba2++SO42－==BaSO4↓练习7：下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是( ) A．K+、Na+、OH-、NO3-B．Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3-C．Na+、Mg2+、OH-、SO42-D．Fe2+、H+、NO3-、ClO-练习8：向含有Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中，加入足量的溴水，反应后溶液中离子数量明显减少的是；离子数量基本不变的是。
练习9：写出下列物质在水溶液中的电离方程式：硫酸铁：氢氧化钡：碳酸钠：硫酸：氯化铜：3、氧化还原反应举例：H2+CuO====Cu+H2O 2Na+Cl2====2NaCl请你谈谈：什么样的化学反应是氧化还原反应？CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O是氧化还原反应吗？为什么？要点：化合价升高（0→+2），失去电子（2e-），发生氧化反应，被氧化；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑氧化剂：H2SO4；还原剂：Zn化合价升高（+1→0），得到电子（2e-），发生还原反应，被还原；例题7：下列说法中不正确的是A．置换反应一定都是氧化还原反应；B．化合反应不一定都是氧化还原反应C．复分解反应一定都不是氧化还原反应D．氧化还原反应都量置换反应例题8：下列变化中，需加氧化剂能发生的是A、Cl－→Cl2B、Fe2+ →Fe3+C、I2→I－D、CO32－→CO2练习10：在SiO2 +3C= SiC + 2CO反应中，氧化剂和还原剂的质量比是（）A． 60:36 B． 36:60 C． 2:1 D． 1:2练习11：在稀硫酸与锌的反应中，硫酸是：A.是氧化剂B.是还原剂C.被氧化D.催化剂第三章金属及其化合物知识要点：1、钠及其重要化合物之间的转化关系①②③④Na2O2←Na→NaOH→Na2CO3←NaHCO32、铝及其化合物之间的转化关系④①②③Al → Al2O3 ← Al（OH）3 → AlCl3⑥⑤⑦NaAlO23、铁及其重要化合物之间的转化关系①②③④⑤Fe3O4←Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3⇌FeCl3⑥⑦⑧应注意以下几个方面：①物理性质（包括颜色、状态、硬度、水溶性、熔点，有什么特殊等；②化学性质：反应的条件和现象，生成物等；③应用。
例题9：试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。
下列说法不正确的是A.此碱金属可能为钾或钠B.反应一段时间煤油会燃烧C.上下运动是由于该金属与水反应产生气体D.钠与水反应生成氧气练习12：0.2mol Na218O2与足量的CO2反应，生成的碳酸钠的质量为克。
0.2mol Na218O 溶于足量的重水（D2O）中，生成的烧碱为克。
例题10：下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是A Fe3＋、CI－、Na+、SO42－B AI3+、Na+、CO32－、NO3－C Ag+、Na+、SO42－、NO3－D AIO2－、CO32－、K＋、Na＋练习13：有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中[Cl¯]与[SO42-]之比为A 1∶1B 2∶3C 3∶2D 2∶1例题11：在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．H+练习14：铁片投入下列溶液后，金属片质量减少，但无气体放出的是：A 冷、浓HNO3B Cu(NO3)2溶液C 稀HNO3D Fe(NO3)3溶液练习15：在某溶液中加入KSCN溶液，无明显现象。
再滴入少量氯水，溶液变为红色。
试判断：A．溶液中一定有Fe3+； B．溶液中一定无Fe2+；C．溶液中一定有Fe2+ D．无法确定第四章非金属及其化合物知识要点：1、硅单质及化合物之间的相到转化关系O2NaOH H+或Si SiO2Na2SiO3H2SiO3C CaO H20+CO2CaSiO3例12：能得到硅酸的化学反应A．石英和浓盐酸混合B．水玻璃中通入二氧化碳C．硅藻土和浓烧碱共热D．二氧化硅和氢氟酸混合练习16：光纤通讯是一种现代化的通讯手段，制造光导纤维的主要原料是A．单晶硅B．普通玻璃C．二氧化硅D．聚氯乙烯纤维练习17：生石灰中往往含有杂质CaCO3和SiO2,要检验是否存在这两种杂质,最好选用A．水B．盐酸C．硫酸D．烧碱溶液2、氯元素各种物质之间相互转化的关系：HClO←Cl2→←HCl→NaCl↖↙↘↙Ca（ClO）2 AgCl例题13：下列物质不能用金属跟氯气直接反应制取的是A．FeCl2B．FeCl3C．CuCl2D．AlCl3练习18：下列说法正确的是A．Cl2有毒，Cl-也有毒B．Cl-和Cl2都是黄绿色C．Cl-的半径比Cl半径小D．Cl-有还原性练习19：自来水用适量氯气杀菌消毒，不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂鉴别真伪，该试剂可以是A.酚酞试液B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液3、CO2与SO2的异同点比较：例题14：下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂，但属于氧化还原反应的是（）A．2F2+H2O=4HF+O2B．Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑C．3NO2+H2O=2HNO3+NOD．P2O5+3H2O=2H3PO4练习20：下列混合气体和水反应时，一种气体的体积减少，另一种气体的体积增加的是A．二氧化氮和一氧化氮 B．氢气和氧气C．氧气和二氧化氮 D．氯气和氯化氢气体练习21：下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是①过氧化钠②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧A、①②⑤B、①③⑤C、②③④D、①②③4．硫酸、硝酸和氨（一）硫酸：①酸的通性②吸水性③脱水性④强氧化性金属和浓硫酸反应的规律：①常温时浓硫酸能使等金属钝化；②加热时，浓硫酸可以跟除之外的所有金属反应。