高中化学必修复习提纲及习题教案试题课件

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《化学必修1、2复习简明提纲》

《化学必修1》

第一章从实验学化学

1、化学实验基本方法

化学实验包括：（一）气体的制备、净化与干燥、收集和尾气处理。（二）物质的分离与提纯：1、物理方法：溶解、过滤，蒸发浓缩法，结晶、重结晶法、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法，吸附法，升华法，水洗法，液化法，渗析法，盐析法；2、化学方法：酸、碱处理法，热分解法，吸收法，转化法，沉淀法，氧化还原法，离子交换法，电解法。（三）化学实验方案设计。

例题1给50mL某液体加热的操作中，以下仪器必须用到的是

①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥铁架台⑦泥三角⑧坩埚⑨铁三脚架

A. ②③⑤⑧

B. ③⑥⑦⑧

C. ①③④⑥

D. ②③⑤⑥

练习1：加热固体试剂时，不能使用的仪器是

A. 试管

B. 烧杯

C. 蒸发皿

D. 坩埚

例题2某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用右图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有

A．4 处B．3 处

C．2 处D．1 处

例题3：为了除去氯化钠溶液中少量的溴化钠，常用的方法是往溶液中加入少量的氯水，然后加入苯或四氯化碳，经振荡、静置、分液，将氯化钠溶液加热排除溶解在水中的氯分子，得到氯化钠溶液。分析判断，正确的是

A．加入苯或四氯化碳操作叫萃取 B.苯层在下层或四氯化碳在上层

C．可以用酒精代替苯或四氯化碳 D.氯水是氯化剂

练习2：萃取和分液都要使用的仪器是

A．漏斗和烧杯B．分液漏斗和烧杯

C．容量瓶和烧杯D．锥形瓶和烧杯

2、化学计量在实验中的应用

n、N、N A之间的关系：n、m、M之间的关系：

n= n=

标准状况（0℃，101P a）下，气体：溶液中n（B）、c（B）、V的关系：

n= V m=22.4Lmol c（B）=

例题4：下列关于阿佛加德罗常数（NA）的说法中正确的是：

A、2.3克Na由原子变为Na+时,共失去的电子数为0.1N A

B、18克H2O所含有的电子数为8N A

C、28克氮气所含的原子数为N A

D、在20℃,1.01³105Pa时,11.2LO2所含的原子数为N A

练习3：4gNaOH溶于水配成1L的溶液，该氢氧化钠溶液的物质的量浓度；

将3. 65g HCl通入此溶液中反应后，求所得溶液的物质的量溶度。练习4：实验室欲配制80mL 2molL的KCl溶液，就配制该溶液的过程，请回答：

（1）不需要的仪器是。

A.烧杯

B.100mL容量瓶

C.量筒

D.胶头滴管

E.玻璃棒

F. 50mL容量瓶

（2）配制时应称取KCl g。

（3）下列操作的顺序是（用字母表示）。

A．冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀G.转移

（4）若容量瓶未干燥即用来配制溶液，实验结果将，若定容时俯视刻度线，实验结果将。

（5）将配制好的溶液稀释至400mL，则该溶液浓度为。第二章化学物质及变化

1、物质的分类

物质的分类方法有多种，常见的有：树状分类法、交叉分类法等等。用树状分类法将物质分类一般分为：

混合物

金属单质：Na、Fe、Cu等

物质单质

非金属单质：Cl2、H2、、O2、O3、C60等

纯净物酸：HCl、H2CO3等

无机化合物碱：NaOH、Ba（OH）2、NH3²H2O等

化合物盐：Na2CO3、NaHSO4、Cu（OH）2（CO3）2

氧化物：CO、CO2、CuO等

有机化合物：CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等

又：化合物根据其水溶液或熔融状态是否导电，分为：

强电解质：HCl、H2SO4、NaCl等

电解质

化合物弱电解质：CH3COOH、NH3²H2O等

非电解质：C6H12O6、CO等

例题5：按照无机物的分类方法，下列各组物质中，属于不同类型的物质是

A．火碱、烧碱、生石灰B．生石灰、冰、干冰

C．熟石灰、苛性钠、氢氧化钾D．纯碱、硫酸钠、胆矾

练习5：生活中的下列物质，属于氧化物的是

A．水B．食盐C．纯碱 D ．酒精

练习6：下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是

A．铝B．食盐C．硫酸D．蔗糖

2、离子反应

（一）离子反应：电解质在溶液里所起的反应实质是离子之间的反应，这类反应称之为离子反应。离子反应发生的三个主要条件：①生成水或弱电解质②生成沉淀

③生成气体（思考：①与复分解反应条件比较有什么发现？②反应后，溶液中

离子的数目会发生什么变化？③还有没有其他条件可以发生离子反应？）（二）离子反应方程式：用实际参加反应的离子所表示的反应式子。

如：H++OH-=H2O，它不仅可以表示某一具体的化学反应，而且还可以表示同一类

型的离子反应。HCl+NaOH=NaCl+H2O，H2SO4+2KOH=K2SO4+2 H2O都可能用这一个离

子反应方程式表示，但H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2 H2O不行。（思考：为什么？）例题6：下列离子方程式书写正确的是

A．石灰石和盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑+ H2O

B．氯气与H2O反应：Cl2+H2O==2H++Cl－＋ClO－

C．钠与水反应：2Na+2H2O==2Na＋＋2OH－＋H2↑

D．硫酸铜溶液与Ba(OH)2反应：Ba2++SO42－==BaSO4↓

练习7：下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是( ) A．K+、Na+、OH-、NO3-B．Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3-

C．Na+、Mg2+、OH-、SO42-D．Fe2+、H+、NO3-、ClO-

练习8：向含有Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中，加入足量的溴水，反应后溶液中离子数量明显减少的是；离子数量基本不变的是。

练习9：写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

硫酸铁：

氢氧化钡：

碳酸钠：

硫酸：

氯化铜：

3、氧化还原反应

举例：

H2+CuO====Cu+H2O 2Na+Cl2====2NaCl

请你谈谈：什么样的化学反应是氧化还原反应？CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O是氧化还原反应吗？为什么？

要点：化合价升高（0→+2），失去电子（2e-），发生氧化反应，被氧化；

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑氧化剂：H2SO4；还原剂：Zn

化合价升高（+1→0），得到电子（2e-），发生还原反应，被还原；

例题7：下列说法中不正确的是

A．置换反应一定都是氧化还原反应；

B．化合反应不一定都是氧化还原反应

C．复分解反应一定都不是氧化还原反应

D．氧化还原反应都量置换反应

例题8：下列变化中，需加氧化剂能发生的是