重庆市高一化学上学期期末考试试题

2017年重庆一中高2019级高一上期期末考试

化学试题卷

化学试题共7页。满分150分。时间120分钟。

注意事项：

1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：

H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56

Ⅰ卷（选择题，共69分）

选择题(本题包括23个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共69分)

1．【原创】据《本草纲目》记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。”这里的“铜青”是指

A．CuO B．Cu2O C．Cu D．Cu2(OH)2CO3

2．【原创】下列变化中属于物理变化的是

A．湿法炼铜 B．用黏土烧制陶瓷 C．钠灯发光 D．钟乳石的形成

3．【原创】下列说法正确的是

A．盐酸、氨水、碱石灰都是混合物

B．将Na单质长时间的放置于空气中，最终得到的白色固体是NaHCO3

C．SiO2不能溶于水生成H2SiO3，因此SiO2不是酸性氧化物

D．用焰色反应检验Na+之前，应用稀硫酸清洗铁丝，并在火焰上灼烧至无色

4．【原创】设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．在0.1 mol/L的NaHSO4溶液中，含阳离子总数为0.2N A

B．由2g H2、88g CO2、36g H2O(g)组成的混合气体，密度约是相同状况下O2密度的0.79倍

C．1mol Al与足量NaOH溶液反应生成H2的体积为33.6L

D．56g Fe单质与足量S单质在加热条件下充分反应，转移电子数为3N A

5．【原创】下列说法不正确的是

A．单质硅可用作光导纤维

B．普通玻璃、陶瓷、水泥属于传统无机非金属材料

C．石英晶体是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高，硬度大

D．水玻璃可用于制备硅胶和木材防火剂的原料

6．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是

A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离

B．X、Z 烧杯中分散质相同

C．Y中反应的离子方程式可能为： 3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3＋3CO2↑＋3Ca2＋

D．Z 中分散系能产生丁达尔效应

7．1.0 g镁在氧气中燃烧后增重0.64 g，但在空气中燃烧时增重不足0.64 g，其原因可能是A．空气中镁燃烧肯定不完全 B．空气中部分镁与CO2反应

C．空气中镁部分与N2反应 D．空气中镁部分与水蒸气反应

8．【原创】 2016年，神舟十一号飞行乘组在天宫二号空间实验室工作生活30天，创中国航天员记

录，其中新材料铝锂合金功不可没。下列关于铝锂合金的认识不正确

．．．的是

A．铝锂合金的硬度大于纯铝、熔点低于锂单质

B．改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金

C．铝锂合金的性质与各成分金属的性质完全相同

D．铝锂合金优点是密度较小、强度较大

9．除去下列物质中所含的杂质。选用的试剂正确的是

选项物质(杂质) 试剂

A Al2O3(SiO2) 过量NaOH溶液

B CO2(HCl) 饱和Na2CO3溶液

C Na2O2(Na2O) O2/加热

D Al2O3(Fe2O3) Al粉/加热

10．【原创】在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的空心铝球和铜球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在氢氧化钠溶液和硫酸铁溶液中片刻，如图，则下列说法正确的是

A．两烧杯中均无气泡产生

B．左边烧杯中的溶液质量增加了

C ．在浸没过程中，杠杆始终保持平衡

D ．右边铜球质量不变

11．【原创】下列离子的检验方法、现象及结论均合理的是

A ．向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液，溶液显血红色，说明原溶液中含有Fe 3+

B ．向某溶液中滴加过量氨水，先有白色沉淀产生，然后沉淀溶解，说明原溶液中含有Al 3+

C ．向某溶液中滴加Ca(OH)2溶液，得到白色沉淀，说明原溶液中含有CO 32－

D ．向某溶液中滴加过量NaOH 溶液，得到蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu 2+

12．【原创】用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 13．【原创】下列化学试剂的保存方法正确的是

A ．短时间存放FeCl 2溶液时，可添加少量铁粉防止Fe 2+

被氧化

B ．Na 2CO 3溶液存放在带玻璃塞的玻璃试剂瓶中

C ．氢氟酸存放在玻璃试剂瓶中

D ．钠单质存放在四氯化碳中

14．现有NaCl 、FeCl 2、FeC13、MgC12、AlC13五种溶液，只用一种试剂就可以鉴别它们，这种试剂是

A ．盐酸

B ．烧碱溶液

C ．氨水

D ． KSCN 溶液15．下列实验装置及操作均正确的是

A ．图Ⅰ中A 盛放碳酸氢钠，

B 盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性

B ．图Ⅱ可用于在碳酸钠溶液中提取碳酸钠固体

C ．图Ⅲ为钠与水的反应现象探究实验的装置

D ．图Ⅳ为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置

16．现代建筑的门窗架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验(每一步试剂均选项

①中物质 ②中物质 预测②中的现象 A

稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡 B

氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生大量白色沉淀 C

氯化铁溶液 淀粉碘化钾溶液 溶液变为蓝色 D 硫酸亚铁溶液 过氧化钠固体 产生气泡和白色沉淀

过量)，由此可以推知硬铝的组成可能为

A．Al、Mg、Si、Zn B．Al、Fe、Zn、Na

C．Al、Na、Cu、Fe D．Al、Cu、Mg、Si

17．【原创】下列离子方程式书写正确的是

A．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量氢氧化钠：

NH4++Fe2+ + 3OH－==== NH3·H2O+Fe(OH)2↓

B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀：

2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－====2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C．向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：

Ca2++2OH－+2HCO3－====CaCO3↓+2H2O+ CO32－

D．向酸性FeCl2溶液中加入H2O2：

2Fe2++ 2H2O2====2Fe3++ O2↑+2H2O

18．【原创】在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．使酚酞试液变红的溶液中：Na＋、HCO3－、NO3－、Ba2+

B．某透明溶液中：Fe3+、K+、NO－

3、Cl－

C．某溶液中加入金属铝有氢气放出：K＋、Ba2＋、Cl－、SiO32－

D．某无色溶液中：K＋、Al3＋、AlO2-、Cl－

19．铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：

①Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是

A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋ B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋

C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋ D．Tl3＋>Ag＋>Fe2＋

20．已知四种无机化合物在水中、液氨中的溶解度（g溶质/100g溶剂）如下表溶质

AgNO3Ba(NO3)2AgCl BaCl2

溶解度

溶剂

水170 9.2 1.5×10-433.3

液氨86 97.2 0.8 0

跟据离子反应总是向生成更难溶解或更难电离的物质的方向进行这一规律，

①水中：Ba(NO3)2 +2AgCl = BaCl2 +2AgNO3

②液氨中：Ba(NO3)2 +2AgCl = BaCl2 +2AgNO3

③水中：BaCl 2 +2AgNO3= Ba(NO3) 2 +2AgCl

④液氨中：BaCl 2 +2AgNO3= Ba(NO3) 2 +2AgCl

判断上述反应能发生的是

A．①③ B．①④

C．②③ D．②④

21．把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的浓度恰好相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为

A．1∶1 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶2

22．【原创】现有FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物m g，向其中加入100m L 2mol·L－1硫酸，恰好完全溶解，若m g该混合物在过量CO气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为

A．(m－1.6)g B．(m－2.4)g C．(m－3.2)g D．无法计算

23．【原创】把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图所示。下列说法中不正确的是

A．a的取值范围为0≤a＜50

B．当a=30时， =1

C．图中0~a段，与NaOH发生反应的微粒是H+

D．当V(NaOH)=90mL时，溶液中的溶质为NaAlO2

II卷（客观题，共81分）

24．（22分）Ⅰ、（1）4.9g H3PO4物质的量为__ ___，其中含有______mol H，含有_ __个O，含磷元素g，若它可与6g NaOH完全反应生成正盐，则H3PO4为元酸。

（2）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol Cl-，此氯化物的摩尔质量为____ __，该金属元素为___ _。

Ⅱ、有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：

（1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液。

（2）继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生。

（3）取少量（2）中的溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶。

根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有，一定不含有，可能含有。

Ⅲ、小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。

（1）小苏打片每片含0.504g NaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H＋是_______mol。（2）胃舒平每片含0.234g Al(OH)3。写出胃舒平中和胃酸的离子反应方程式，中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平___ _片。

（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。取该碱式盐3.01g，加入2.0mol·L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，则该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为。

25．【原创】（17分）下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中A为淡黄色固体，C、X均为无色气

体，Z为浅绿色溶液，D为一种常见的强碱。根据它们之间的转化关系（下图），用化学用语

．．．．回答问题：（部分产物已省略）

（1）写出下列物质的化学式：A B D

（2）A与SO3(g)的反应类似于A与X的反应，请写出A与SO3(g)反应的化学方程式并标出该反应电子转移的方向和数目：。

（3）向Z溶液中通入一定量的Cl2，写出检验Z中阳离子是否反应完全所需试剂：

。

（4）物质E转化为物质F的现象为，

化学方程式为。

（5）向含10g D的溶液中通入一定量的X，完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到14.8g 固体。①简述蒸发结晶在低温条件下进行的理由：（用必要的文字回答）②所得固体中含有的物质为，它们的物质的量之比为。（若固体为单一物质，则不填此空）

26．（24分）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质。具体实验流程如下：

请回答下列问题：

（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。需用到480mL稀氨水(每升含有39 g氨)，则需取浓氨水（每升含有210 g氨）mL来配制（数值取整数），用规格为mL量筒量取。操作1所用到的玻璃仪器的名称是____________。

（2）写出上图“固体”中所有物质的化学式。（3）由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为________________________________。

（4）请你写出验证溶液1中有K+的实验操作：________________________。

（5）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤：

①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量溶液，产生白色沉淀。

②过滤、洗涤、干燥。其中，洗涤沉淀的操作方法为

③冷却、称重。

（6）若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K2SO4的物质的量为：______mol

(用含m、n的代数式表示)。

（7）实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe。

①请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→____→____→____→____。

②检查装置A气密性的方法是______________________________________。

③在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是__________________ 。

④装置C的作用是________________。

27．（18分）本月4日，谷歌公司宣布：以60胜0负1平的战绩横扫众多围棋高手的神秘棋手“Master”乃是其人工智能产品AlphaGo 的升级版，人工智能再次成为热门话题。其中，高纯度硅是一种重要的基础材料，以下是工业上制取纯硅的一种方法：

请回答下列问题(各元素用相应的元素符号表示)：

（1）在上述生产过程中，属于置换反应的有________(填反应代号)。

（2）写出反应①的化学方程式： ；在反应①发生的同时，会

发生副反应：SiO 2＋3C =====3273 K SiC ＋2CO↑。若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1∶1，则参

加反应的C 和SiO 2的物质的量之比为________。 （3）写出反应③的化学方程式___________________________________________________。

（4）整个制备过程中必须严格控制无水无氧。SiHCl 3遇水剧烈反应生成H 2SiO 3、HCl 和另一种物质，写出该反应的化学方程式：__________________ 。

（5）硅的化合物用途也很广泛，将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1 373～1 623 K 反应，生成化合物W ，其化学方程式是____________________________________________；

A 、

B 、

C 三种气体在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是__________(填化学式)；将该气体

通入化合物W的水溶液中的现象为______________ 。

（6）工业上常将硅酸盐的化学式表示为氧化物的形式，如：Na2SiO3可表示为Na2O·SiO2。正长石的化学式为KAlSi3O x，则x= ，将正长石的化学式改写为氧化物的形式

2017年重庆一中高2019级高一上期期末考试

化学答案 2017.1

1-5 DCABA 6-10 BCCCB 11-15DCABD 16-20 DCBDC 21-23 CCD

24．（22分）Ⅰ、（1）0.05mol， 0.15， 1.204×1023， 1.55g，三

（2）95g/mol， Mg

Ⅱ、CaCO3、NaSO4， CuSO4、BaCl2， KNO3

Ⅲ、（1）0.012 （2）Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O， 4

（3）16：1

25．（17分）（1）A：Na2O2 B：Na2CO3 C：NaOH

（2）

（3）K3Fe(CN)6

（4）白色沉淀转化为灰绿色沉淀，最终转化为红褐色沉淀

4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3

（5）避免碳酸氢钠在温度过高时分解，

Na2CO3和NaHCO3， n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=2：1（顺序可颠倒）

26．（24分）（1）93， 100，漏斗、烧杯、玻璃棒

（2）Al(OH)3、Al2O3、Fe2O3

（3）AlO2-+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-

（4）用洁净的铂丝（铁丝）蘸取溶液1于酒精灯外焰灼烧，透过蓝色钴玻璃看到紫色火

焰，即验证溶液1中含有K +

（5）①BaCl 2或Ba(OH)2

②沿玻璃棒向漏斗中加水至恰好浸没沉淀，待水自然流下，重复2到3次

（6）m －132n 42

mol （7）①A→E→B→C→D

②将导气管插入水槽中，关闭弹簧夹a 和活塞b ，微热圆底烧瓶，导管口有气泡产

生，撤去热源，导管中形成一段水柱

③检查CO 的纯度

④出去CO 中的CO 2，有利于点燃CO

27．（18分）(1)①②③

（2）SiO 2+2C=====高温 Si+CO↑， 5：2

(3)SiHCl 3＋H 2=====1 357 K Si ＋3HCl

（4）SiHCl 3＋3H 2O===H 2SiO 3↓＋3HCl ＋H 2↑

（5）SiO 2＋Na 2CO 3=====1 373～1 623 K Na 2SiO 3＋CO 2↑； CO 2； 出现浑浊（白色沉淀）

（6）8， K 2O·Al 2O 3·6SiO 2（12 K 2O·12

Al 2O 3·3SiO 2）