必修一高一化学计算题
物质的量有关计算专题(化学必修一必刷题)
【例4】在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当 它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小 的顺序是 (D ) A．p(Ne)>p(H2)>p(O2) B．p(O2)>p(Ne)>p(H2) C．p(H2)>p(O2)>p(Ne) D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)
C
A．溶质的质量分数是 24.0% B．溶液的物质的量浓度是 2.4 mol· L－1 C．溶质和溶剂的物质的量之比是 1∶40 D．硫酸根离子的质量分数是 19.2%
－1 －3 1 000 mL· L × 1.20 g· cm ×4.8% －1 2＋ 解析 c(Mg )＝ ＝ 2.4 mol· L 24 g· mol－1 120 2－ ＝c(MgSO4)， 溶液中溶质的质量分数为 4.8%× ＝24.0%， SO4 24
解析
当等体积混合时，设浓溶液的密度为 ρ1，稀溶液的密
度为 ρ2，体积各为 1 L，则混合后 ρ1· 1 L×3p%＋ρ2· 1 L× p % 3ρ1＋ρ2 w＝ ＝( )×p% ρ1＋ρ2×1 L ρ1＋ρ2 2 ＝(1＋ )p % ρ2 1＋ ρ1 则当 ρ1>ρ2 时，如 H2SO4 溶液、HNO3 溶液，w>2p%； 当 ρ1<ρ2 时，如氨水、酒精溶液，w<2p%。
1、在100 g 浓度为18 mol/L、密度为d g/ml的浓硫酸
中加入一定体积的水稀释成9 mol/L的硫酸，则加入 水的体积为（ ） 答案：A A.小于100 ml B.等于100 ml C.大于100 ml D.等于100/d ml
解析：根据(100/d) × 18 = V稀×9 得出V稀=200/d 则所加入水的体积为V水=m稀-m浓=d稀× 200/d-100
(完整word版)高一化学必修一计算题归纳总结.docx
高一化学必修一计算题练习1. 将 6g 和 9g 溶于 50mL M mol/L 的酸（量），再往上述溶液中加入溶液中的沉淀量达到最大，加入NaOH溶液的度A． M mol/L B． 2M mol/L C．M/2 mol/L D．无法确定100mL 的NaOH溶液，2.已知氮的氧化物和碱溶液生反的化学方程式如下：3NO2+2NaOH→ 2NaNO3+NO↑ +H2 ONO+NO2+2NaOH→ 2NaNO2+H2O有 Mmol 二氧化氮和 Nmol 一氧化氮成的混合气体，用度 VL 的 NaOH溶液完全吸收，NaOH溶液的度最小（ mol/L）A．M/V B． 2M/3V C．2（M+N）/3V D．（M+N） /V＋＋－－）3. 三种正的混合溶液中含有 0.2molNa 、0.25molMg2、 0.4molCl ， SO42⋯（A．0.1mol B． 0.3mol C．0.5mol D．0.15mol4．硫酸、硫酸、明三种物成的混合物中，当2－的度 0.4mol/L ，加入等体的SO40.4 mol/L 的 KOH溶液 (混合溶液体化忽略不)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反后溶液＋中 K 的度 ()A． 0.20 mol/L B．0.25 mol/L C．0.225 mol/L D．0.45 mol/L5.在一定条件下， PbO2与 Cr3＋反，物是 Cr2O72－和 Pb2+，与 1molCr3+反所需 PbO2的物的量（）A. 3.0molB. 1.5molC. 1.0molD.0.75mol6．某温度下，将Cl2通入 NaOH溶液中，反得到NaCl、NaClO、 NaClO3的混合溶液，定ClO-与ClO3-的度之比 1∶ 3，此反中被原的元素与被氧化的元素原子的物的量之比A．21∶ 5B．11∶ 3C．3∶1D．4∶17. 含 8.0 g NaOH的溶液中通入一定量H2S 后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9 g，无水物中一定含有的物是()A． Na2S B．NaHS C． Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS8. 将盛NO2、O2的管倒扣在水槽中，其充分反，果剩余NO2和 O2的体比可能是（）A．18 : 7B．3 : 2C． 9 : 1D．43 : 71/10体气体。
高一必修一化学计算题
一、计算选择1．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，假设K+、Cl-各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则 SO42-的物质的量为 ( ) A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol2．某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的 SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子复原后X的化合价为( )A. +1B. +2C. +3D. +43．锌与100 mL 18.5 mol·L-1的浓硫酸充分反响后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L〔标准状况〕。
将反响后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c〔H+〕=0.1 mol/L，以下表达正确的是( )A．反响中共消耗1.85 mol H2SO4B．反响中共消耗97.5 g ZnC．反响中共转移6 mol电子D．气体甲中SO2与H2的体积比为4:14．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中参加bmolBaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如参加足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原混合人员中的Al3+的物质的量的浓度为〔〕A.2b-c/2aB. 2b-c/aC. 2b-c/3aD. 2b-c/6a5．向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中参加100mL 1 mol／L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中参加硫氰化钾溶液，未见血红色。
假设用足量的CO在高温下复原一样质量的此混合物，能得到铁的质量是A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法计算6．向一定量FeO、Fe和Fe3O4的混合物中参加100mL1.0 mo1·L-1的盐酸，使混合物完全溶解，放出224mL〔标准状况〕气体，再向反响后的溶液中参加1 mo1·L-1NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所参加NaOH溶液的体积最少为〔〕A．90mL B．100mL C．150mL D．200mL7、在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中参加100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体〔标准状况〕，此时溶液中无Fe3+离子，则判断正确的选项是〔〕A．混合物里3种物质反响时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1:1:3B．反响后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为1:2C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多8、一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反响完全后，生成1.12L NO〔标况〕，再向反响后的溶液中参加1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所参加的NaOH溶液体积最少是〔〕A、450 mlB、500 mlC、400 mlD、不能确定9．agFe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05mol／L的硫酸中，反响后向所得溶液中参加10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，则c〔NaOH〕为〔〕A．0.1mol·L－1B．0.2 mol·L－1 C．0.4mol·L－1D．0.8mol·L－110.有氧化镁、氧化铝粉末18.2g将它溶于500mL4mol/L的盐酸里，假设要使沉淀的质量到达最大值，则需参加2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为〔〕A．1000mL B．500mL C．100mL D．1500mL11、有100 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c (Mg2+)为0.1 mol·L-1，c(Cl-)为0.65 mol·L-1。
高一化学必修一物质的量计算题
高一化学必修一物质的量计算题高一化学必修一物质的量计算题如下：一、选择题1.在标准状况下，烧瓶内充满HCl气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为()A.0.74mol/LB.0.045mol/LC.0.037mol/LD.0.025mol/L规律：烧瓶中充有任何溶于水的气体，当气体溶于水后，其溶液的物质的量浓度皆是mol/L或0.045mol/L。
(无论该气体是否充满容器;无论是否混有不反应、且不溶于水的气体。
)若烧瓶容积为VL，即mol，若气体全部溶于水，溶液体积为VL，相除得到mol/L;若液面上升到烧瓶容积的时，气体的物质的量为mol×，溶液的体积也是VL，相除依然是mol/L。
2.用mg10%的NaOH溶液，蒸发掉4g水后，余下溶液10mL，溶质的质量分数为15%，浓缩后碱液的物质的量浓度是()A.1.8mol/LB.2.3mol/LC.3mol/LD.4.4mol/L3.将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c()=0.105mol/L，c(Al3+)=0.055mol/L，溶液的pH=2.0(假设溶液中H2SO4完全电离为H+和)，则c(K+)为()A.0.045mol/LB.0.035mol/LC.0.055mol/LD.0.040mol/L4.由2mol/L磷酸溶液和2mol/L磷酸溶液各50mL组成的混合溶液的物质的量浓度是()A.1mol/LB.2mol/LC.3mol/LD.4mol/L5.AL硫酸铝溶液中，含有Bmol铝离子，则此溶液的物质的量浓度是()A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L6.配制500mL0.1mol/L硫酸铜溶液，需用胆矾()A.8.00gB.16.0gC.25.0gD.12.5g7.在100mL0.1mol/LNaOH的溶液中，所含NaOH的质量是()A.40gB.4gC.0.4gD.0.04g8.将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合，所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反应之后混合溶液中含铝元素的物质的量相等。
化学必修一化学计算题
化学必修一化学计算题化学3.有一未完成的离子方程式：，据此判断X元素的最高化合价为（）A. +7B. +6C. +5D. +1[答案] 3.A4.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说法正确的是（）A. 第①步中除去粗盐中的等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B. 第②步中结晶出的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C. 从第③步到第⑤步的目的是浓缩9.为了测定某铜银合金成分，将30 g合金完全溶于80 mL 13.5 mol/L的浓硝酸中，待反应完全后，收集到0.3 mol气体，并测得溶液中c(H+) 是1 mol/L。
假设反应后溶液体积仍为80 mL，则合金中银的质量分数为（）A. 36%B. 66.3%C. 78.7%D. 96.6%[答案] 9.【答案】A10.氢化亚铜(CuH) 是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。
用CuSO4溶液和“某物质” 在40～50℃时反应可产生它。
下列有关叙述中错误的是（）A. “某物质” 具有还原性B. CuH与盐酸反应，可能产生H2C. CuH与足量的稀硝酸反应：CuH+ 3H++ NO3-→ Cu2+＋NO↑＋2H2OD. CuH在氯气中燃烧：CuH+ Cl2→ CuCl+ HCl[答案] 10.【答案】D11.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平) ：KMnO4+ FeSO4+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4+ Fe2(SO4) 3+ H2O下列说法正确的是（）A. MnO4－是氧化剂，Fe3+是还原产物B. Fe2+的还原性强于Mn2+C. 取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成D. 生成1mol 水时，转移2.5mol电子[答案] 11.【答案】B12.在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br－变为Br2。
化学必修一化学计算题
化学3.有一未完成的离子方程式：，据此判断X元素的最高化合价为（）A. +7B. +6C. +5D. +1[答案] 3.A4.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说法正确的是（）A. 第①步中除去粗盐中的等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH 溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B. 第②步中结晶出的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C. 从第③步到第⑤步的目的是浓缩D. 在第③④⑤步中溴元素均被氧化[答案] 4.C5.下列实验现象不能说明相关结论的是（）A. 将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性B. 将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低C. 向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl的溶解平衡正向移动[来源: Z§xx§k. Com]D. 向Al(OH) 3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al(OH) 3是两性氢氧化物[答案] 5.A7.已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4) 溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加3H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。
下列判断不正确的是（）A. 化合物KCrO2中元素为+3价B. 实验①证明Cr2O3是两性氧化物C. 实验②证明氧化性：Cr2O72－> I2D. 实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性[答案] 7.D8.三氟化氮(NF3) 是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，产物有HF、NO和HNO3。
下列关于该反应的说法中，正确的是（）A. 水蒸气在反应中被NF3氧化B. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2C. 反应中生成22.4 L NO气体时，转移电子的物质的量为1 molD. NF3在空气中泄漏时没有明显现象，用石灰水溶液喷淋的方法可减少污染[答案] 8.B9.为了测定某铜银合金成分，将30 g合金完全溶于80 mL 13.5 mol/L的浓硝酸中，待反应完全后，收集到0.3 mol气体，并测得溶液中c(H+) 是1 mol/L。
高一化学计算试题及答案
高一化学计算试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 蒸馏水C. 盐水D. 氯化钠答案：B2. 根据化学式H2SO4，硫酸中氢、硫、氧三种元素的质量比是（）A. 1:32:64B. 2:32:64C. 1:16:32D. 2:16:32答案：B3. 某化合物中，碳、氢、氧三种元素的质量比为6:1:8，该化合物的化学式为（）A. CH2OB. C2H5OHC. CH3OHD. C6H12O6答案：A二、填空题1. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。
请写出反应物为氢气和氧气，生成物为水的化学方程式：______。
答案：2H2 + O2 → 2H2O2. 某溶液中溶质的质量分数为20%，若将该溶液蒸发掉一半，剩余溶液中溶质的质量分数变为______。
答案：20%三、计算题1. 已知某化合物中碳、氢、氧三种元素的质量比为6:1:8，试计算该化合物的相对分子质量。
答案：该化合物的相对分子质量为46。
2. 实验室用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）配制500mL 0.5mol/L 的稀硫酸溶液，需要浓硫酸的体积是多少？答案：需要浓硫酸的体积为5.4mL。
四、实验题1. 描述实验室中如何用氢氧化钠溶液中和一定量的稀盐酸。
答案：首先准确量取一定体积的稀盐酸，然后缓慢加入氢氧化钠溶液，并不断搅拌，直至溶液的pH值接近7，此时表示盐酸已被完全中和。
2. 描述如何通过实验测定某未知溶液的pH值。
答案：首先将pH试纸浸入待测溶液中，然后取出并观察试纸颜色的变化，与标准比色卡对比，即可得到溶液的pH值。
化学必修1计算题综合练习
高一化学（人教版必修1）计算题练习1. 将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2体积（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO2在水中的溶解）。
试计算：（无需书写计算步骤）(1)盐酸的物质的量浓度为mol/L。
(2)该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为。
2. 取1.19gK2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLBa(OH)2溶液恰好使生成的白色沉淀的量最多。
反应后溶液的c(OH-)=0.3mol/L（混合溶液体积为50mL）。
试计算：(1)反应后溶液中n(OH-)= mol。
(2)原混合物中n(K2CO3):n(KHCO3)= 。
3. 取一定质量的Na2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLHCl 溶液恰好完全反应生成标准状况下672mL气体。
反应后溶液的c(Cl-)=0.8mol/L(混合溶液体积为50mL）。
试计算：(1)反应后溶液中n(Cl-)= mol。
(2)原混合物中n(Na2CO3):n(NaHCO3)= 。
4. 取NaHCO3和Na2CO3的混合物8.22g，加热到质量不再发生变化，冷却后测得其质量为6.36g。
(1)取等质量的原混合物溶于水，配成80mL溶液，则c(Na+)= mol/L(2)向(1)所配的溶液中逐滴加入1mol/L的稀盐酸至过量，生成CO2的体积(标准状况)与加入盐酸的体积有如右图所示的关系（不考虑CO2的溶解），则a点消耗盐酸的体积为 mL。
5.向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
回答下列问题：（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为；（2）题中通入CO2后所得溶液的溶质成分为，若将所得溶质在低温低压条件下蒸干，所得固体物质（不带结晶水）的质量为 g6.将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：（1）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为___________mL（标准状况）。
高一化学计算题[整理版]
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高一化学计算题[整理版]有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是( )A(28.4 B(28.4 g / mol C(71 D(71 g / molD 解析:先据体积计算出n,0.2 mol，再据M,m/n ，计算出摩尔质量M,71 g / mol。
2、20 ?时，KCl的溶解度为34 g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是( )A(2 mol /L B(3 mol /L C(4 mol /L D(5 mol /LD 解析:设溶液为0.1L，则该条件下溶液最浓时为饱和溶液:(34g/74.5g/mol) /0.1L,4.6 mol /L。
3、有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。
在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。
则A的相对分子质量是( )A(29 B(29C(29 D(29C 解析:依据mA / mB,MA / MB进行计算，即:相同条件下，两种气体的体积相同，则两种气体的物质的量相同，则其质量比等于相应的摩尔质量比。
4、300 mL 某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。
现欲配制1 mol /L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )A(1?4 B(1?5 C(2?1 D(2?3A 解析:原溶液浓度为5 mol /L，根据c1V1,c2V2，原溶液体积与稀溶液体积比为1?5，则应取原溶液与蒸馏水的体积比约为1?4。
5、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol /L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )A(150 mL 1 mol /L的NaCl B(75 mL 3 mol /L的NH4ClC(150 mL 2 mol /L的KCl D(75 mL 2 mol /L的CaCl2B解析:注意本题考查的是浓度，与体积无关。
6、某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为( )A(6.25 mol /L B(12.5 mol /L C(7 mol /L D(7.5 mol /LA 解析:根据m1w1,m2w2,,得原溶液质量为200 g。
高一化学必修一50道试题
化学必修一计算题例一、在A容器中盛有80％的H2和20％的O2（体积分数）的混合气体，试求：（1）其中H2与O2的分子数之比是多少？质量比是多少？（2）混合气体的平均式量多少？混合气体在标准状况下的密度是多少？（3）在某温度（高于100℃）时，引燃A容器中的气体，回复到原来温度，则A容器内混合气体的平均式量是多少？引燃前后，A容器内压强如何变化？A容器内混合气体的密度是否变化？例二、8.70gMnO2与100ml浓度为37.0%密度为1.19g/cm3的浓盐酸共热（假设HCl没有损失），反应结束后，将剩余的溶液加水稀释至100ml。
取出10ml溶液加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
求：1）反应中生成的CI2在标准状况下的体积；2）10.0ml溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量。
据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系。
例三、某种H和CO的混合气体，其密度为相同条件下再通入过量O2，最后容器中固体质量增加了[]A．3.2 g B．4.4 g C．5.6 g D．6.4 g例四、FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时，则HNO3的唯一还原产物是[]A．NO2B．NO C．N2O D．N2O3方程或方程组法根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。
例五、（MCE 1999—24）用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），从而可知M的原子量为[]例六、有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14 g无水晶体。
该碱金属M可能是[]A．锂B．钠C．钾D．铷（锂、钠、钾、铷的原子量分别为：6.94、23、39、85.47）巧解铝及其化合物的计算题铝及其化合物的计算是考查学生各种能力的重要题型，在高考及竞赛中频频出现，因此如何快速而准确解答这类题非常重要，现将几种巧算方法介绍如下：一、公式法铝及其化合物常见题型的计算公式如下：I. 与NaOH反应生成沉淀的质量①当时，。
必修一化学试题及答案
必修一化学试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳答案：C2. 元素周期表中，位于第三周期的元素是（）A. 锂B. 钠C. 铝D. 钾答案：C二、填空题1. 写出下列物质的化学式：- 水：______- 二氧化碳：______答案：- 水：H2O- 二氧化碳：CO22. 请写出下列化学反应方程式：- 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：______- 碳酸钙受热分解：______答案：- 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe + 2HCl → FeCl2 +H2↑- 碳酸钙受热分解：CaCO3 → CaO + CO2↑三、计算题1. 已知100g碳酸钠溶液中含有20g碳酸钠，求溶液中碳酸钠的质量分数。
答案：碳酸钠的质量分数 = （碳酸钠的质量 / 溶液的总质量）× 100% = (20g / 100g) × 100% = 20%2. 计算1.5mol的硫酸（H2SO4）中含硫酸根离子（SO4^2-）的物质的量。
答案：硫酸根离子的物质的量 = 硫酸的物质的量× 硫酸分子中硫酸根离子的个数= 1.5mol × 1 = 1.5mol四、简答题1. 请简述什么是氧化还原反应。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应。
在这类反应中，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。
2. 为什么说水是生命之源？答案：水是生命之源，因为水是所有生物体的基本组成部分，参与生物体内的许多生化反应，维持细胞结构，调节体温，并且是营养物质和废物的重要运输介质。
没有水，生命活动无法进行。
五、实验题1. 描述实验室中制取氧气的步骤。
答案：实验室中制取氧气的步骤包括：- 检查装置的气密性；- 将过氧化氢溶液倒入试管中；- 将二氧化锰加入试管中；- 在试管口放置带火星的木条；- 观察木条复燃，收集氧气。
高一化学必修一氧化还原反应的计算专项训练
精心整理有关氧化还原反应的计算题1．化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，化学方程式为：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2，当生成160.5gNH4Cl时，被氧化的氨水(含NH330％，密度为0.892g／cm3)的体积为(B)A.508.2mLB.63.5mLC.254.1mLD.127.0mL2．m g铁屑与含有n gHNO3的溶液恰好完全反应，若m∶n＝1∶3，则起氧化剂作用的HNO3的质量为(BC)A.m gB.3．A.NO24A.3∶5A.N26．在A.3∶732HNOA.3∶8A.1∶9b，则A.(a－b10．向50mL18mol·L－H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。
充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量(MCE97.13)(A)A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45mol和0.90mol之间D.大于0.90mol11．24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是(MCE95.23)(B)A.＋6B.＋3C.＋2D.012．将9.60×10－4molXO4－在溶液中还原到较低价态，需用24mL0.100mol／L的H2O2溶液，则X 元素的化合价变为(B)A.+1B.+2C.+3D.+4 13．根据3BrF 3＋5H 2O ＝HBrO 3＋Br 2＋9HF ＋O 2↑反应，可推知每3molBrF 3中被水所还原的BrF 3的物质的量是(B)A.1molB.1.33molC.2molD.3mol解析：3molBrF 3中有32BrF 3作氧化剂，31BrF 3作还原剂，32BrF 3被水和31BrF 3所还原，其中，被水还原的占32，3×32×32=34＝1.33mol 。
14．有关3BrF 3＋5H 2O ＝HBrO 3＋Br 2＋9HF ＋O 2↑反应的叙述正确的是( CD) A.C.D.O 154参加A.43有 16 A.317A.C.47解析：本题首先是配平，主要是对S 的化合价的升高及降低的处理，可把FeS 2分解为FeS ·S ， 18．在x R 2+＋y H +＋O 2＝m R 3+＋n H 2O 的离子反应中，化学计量数m 的值为(B)A.2xB.4C.2yD.2解析：x R 2+−−→−⨯+41e m R 3+，O 2−−→−⨯-14e 2O 2－，x ＝m ＝4，应选B 。
高一化学必修1物质的量 相关计算(例题+练习题+解析)
100mL 混合，所得溶液的密度为 ρg·mL-1，溶液物质的量浓度为______mol·L-1。
公式：
【典型高考考题节选】
1、（2018 年高考）设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
-3-
道县二中 2018 级高一实验班针对训练 编印：蒋干星
A、标准状况下、22.4LCCl4 中，含有的原子数为 5NA B、18g 水中含有的电子数为 18NA C、28gCO 和 N2 的混合物中含有的原子数 2 NA D、在 1L、1mol/L 的 Mg(NO3)2 溶液中含有的离子数为 4 NA
bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度就是（ ）
A、 a 22.4 mol / L
ab mol / L B、 22400
ab
mol / L
C、 22400 36.5a
1000ab mol / L D、 22400 36.5a
-4-
道县二中 2018 级高一实验班针对训练 编印：蒋干星
2018 级高一化学计算强化练习
→突破以物质的量为中心的计算
【励志故事】
没有鳔，就运动肌肉
鱼在水里流动，需要不断调节沉浮。而鱼一般有一个储气的器官——鳔，需要上浮时鳔
膨胀，需要下沉时鳔收缩，非常自如。同是水中生物，鲨鱼就没有鳔，为了完成沉浮，它只
公式一：
公式二：
5、果 3.2 g XO2 中含有 0.1 mol 氧原子，求 X 的相对原子质量为多少？ 公式一：
6、5.5g 氨在标准状况时体积是多少升？
公式一：
公式二：
6、标准状况下，将V L A 气体配成 0.1 L 溶液，求 A 物质的量浓度。
公式一：
公式二：
7、计算配制 500 mL 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液所需 NaOH 的质量。
高一化学计算试题及答案
高一化学计算试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 二氧化碳B. 氧气C. 空气D. 氮气答案：C2. 某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能是（）A. AgClB. AgIC. Ag2CO3D. Ag2SO4答案：A3. 根据质量守恒定律，下列化学反应中，反应物和生成物的质量关系正确的是（）A. 2H2 + O2 → 2H2O，反应物的质量大于生成物的质量B. 2H2 + O2 → 2H2O，反应物的质量等于生成物的质量C. 2H2 + O2 → 2H2O，反应物的质量小于生成物的质量D. 2H2 + O2 → 2H2O，反应物的质量与生成物的质量无关答案：B4. 在标准状况下，1.12L的氧气的物质的量是（）A. 0.05molB. 0.1molC. 0.5molD. 1mol5. 将一定量的NaHCO3固体加热至质量不再变化，剩余固体的质量为m g，与原固体的质量相比（）A. 减少了m/8gB. 增加了m/8gC. 减少了m/6gD. 增加了m/6g答案：A6. 将5.6g铁粉加入到100mL 1mol/L的盐酸中，反应后溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度之比为（）A. 1:2B. 2:1C. 3:2D. 1:37. 将一定量的Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物在密闭容器中加热至恒重，剩余固体的质量为m g，与原混合物的质量相比（）A. 减少了m/53gB. 增加了m/53gC. 减少了m/84gD. 增加了m/84g答案：A8. 将一定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物在密闭容器中加热至恒重，剩余固体的质量为m g，与原混合物的质量相比（）A. 减少了m/106gB. 增加了m/106gC. 减少了m/84gD. 增加了m/84g答案：A9. 将一定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物在密闭容器中加热至恒重，剩余固体的质量为m g，与原混合物的质量相比（）A. 减少了m/106gB. 增加了m/106gC. 减少了m/84gD. 增加了m/84g答案：A10. 将一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物在密闭容器中加热至恒重，剩余固体的质量为m g，与原混合物的质量相比（）A. 减少了m/84gB. 增加了m/84gC. 减少了m/106gD. 增加了m/106g答案：A二、填空题（每空2分，共20分）11. 根据题目中给出的化学反应方程式，计算反应物和生成物的物质的量关系。
高一化学计算试题及答案
高一化学计算试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水2. 化学反应中，能量变化的表现形式有：A. 热能B. 光能C. 电能D. 所有以上形式3. 根据摩尔质量的定义，下列说法正确的是：A. 摩尔质量的单位是克/摩尔B. 摩尔质量的单位是千克/摩尔C. 摩尔质量的数值上等于其相对原子质量D. 摩尔质量与相对原子质量的数值相等，但单位不同4. 质量守恒定律适用于：A. 化学变化B. 物理变化C. 所有变化D. 只有化学反应5. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氧气C. 二氧化碳D. 氢气6. 在一定条件下，下列物质中能发生化学反应的是：A. 铁与氧气B. 铁与水C. 铁与铜D. 铁与金7. 根据化学方程式的书写规则，下列说法正确的是：A. 化学方程式必须标明反应条件B. 化学方程式中反应物和生成物的系数必须相等C. 化学方程式中反应物和生成物的原子总数必须相等D. 所有以上说法8. 根据氧化还原反应的定义，下列说法正确的是：A. 氧化还原反应中一定有元素的化合价变化B. 氧化还原反应中一定有电子的转移C. 氧化还原反应中一定有元素的氧化态变化D. 所有以上说法9. 根据酸碱中和反应的定义，下列说法正确的是：A. 酸碱中和反应生成盐和水B. 酸碱中和反应中酸和碱的摩尔比必须为1:1C. 酸碱中和反应中酸和碱的体积比必须为1:1D. 酸碱中和反应中酸和碱的浓度必须相等10. 下列物质中，属于强电解质的是：A. 醋酸B. 碳酸氢钠D. 氨水二、填空题（每题5分，共20分）1. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下的体积为_________L。
2. 在化学反应中，如果反应物的摩尔比为1:2，则生成物的摩尔比为________。
3. 根据化学平衡的定义，当正反应和逆反应的速率相等时，反应达到________状态。
4. 根据电离理论，当溶液中的阳离子全部是氢离子时，该溶液是________。
人教版高中化学必修一-- --计算专项练习题
高一化学--计算专练1、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB．常温常压下，64 g SO2含有的的原子数为3NAC．常温常压下， NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD．配制物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液，需MgCl247.5 g2、将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28 g。
过滤，滤液中无Cu2+。
将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H+)为0．400 mol/L。
则原混合物中单质铁的质量是（）A．2.4g B．3.36g C．5.60g D．10.08g3、在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（）A．3：2 B．2：1 C．1：1 D．2：34、将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。
（已知：Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl）下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）5、铝粉分别与足量的稀盐酸和NaOH溶液反应，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量质量之比是（）A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．1：36、设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（）A、常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NAB、18g H2O中含有电子数为NAC、0.1 mol·L-1的硫酸铝溶液所含的SO42-数就是0.3NAD、在常温、常压下，24gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为1.5N A7、下列是实验室制取Cl2的反应：MnO2+ 4HCl = MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O。
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化学计算选择1.在MgCb 、KCI 、K 2SO 4三种盐的混合溶液中， 若K\ Cl -各为1.5mol , M —为0.5mol ,贝U SO 』的物质的量为 （ ）A. 0.1mol B . 0.5mol C . 0.15mol D . 0.25mol2.某氧化剂中，起氧化作用的是 X 2O 72-离子，在溶液中0.2mol 该离子恰好能使0.6mol 的SO 32-离子完全氧化，则 X 2O 72-离子还原后X 的化合价为（）A. +1B. +2C. +3D. +43.锌与100 mL 18.5 mol - L -1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 33.6L （标准状况）。
将反应后的溶液稀释至 1 L ,测得溶液中c （ H +） =0.1 mol/L ，下列叙述正确的 是（）A .反应中共消耗 1.85 mol H 2SO 4B .反应中共消耗 97.5 g ZnC .反应中共转移 6 mol 电子D .气体甲中SO 2与H 2的体积比为4:14.在aLAl 2（SO 4）3和（NH 4）2SO 4的混合溶液中加入 bmolBaCl 2溶液，恰好使溶液中的SO 42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 cmolNH 3,则原混合人员中的Al 3+的物质的量的浓度为（ ） A.2b-c/2aB. 2b-c/aC. 2b-c/3aD. 2b-c/6a5. 向一定量的FeO 、Fe 、Fe 2O 3的混合物中加入100mL 1 mol / L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解， 放出 224 mL （ 标准状况 ）的气体， 在所得溶液中加入硫氰化钾溶液， 未见血红色。
若用足量的 CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是解，放出224mL （标准状况）气体，再向反应后的溶液中加入 使铁元素完全沉淀下来，所加入 NaOH 溶液的体积最少为（ 溶解，并放出448mL 气体（标准状况），此时溶液中无Fe 3+离子，则下列判断正确的是A •混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1:1:36. A . 11.2gB . 5.6gC . 2.8g向一定量 FeO 、Fe 和Fe s O 4的混合物中加入 100mL1.0 mo1D •无法计算L -1 的盐酸，使混合物完全溶1 mo1 L -1NaOH 溶液，要A . 90mLB. 100mLC . 150mLD . 200mL7、 在由Fe 、FeO 、和Fe 2O 3组成的混合物中加入 100mL2mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全B. 反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为1:2C. 混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe 比Fe2O3的物质的量多D .混合物里，F02O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多8. 一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12L NO (标况)，再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH 溶液体积最少是( )A、450 mlB、500 mlC、400 mlD、不能确定9. agFe2O3和Al 2O3组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05mol / L的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，则c (NaOH )为( )A . 0.1mol • L「1B . 0.2 mol • L「1C. 0.4mol • L 1D. 0.8mol • L 110. 有氧化镁、氧化铝粉末18. 2g将它溶于500mL4mol/L的盐酸里，若要使沉淀的质量达到最大值，则需加入2mol/L 的氢氧化钠溶液的体积为( )A ．1000mLB ．500mL C．100mL D ．1500mL11. 有100 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c (Mg2+)为0.1 mol L-1 ,c(CI-)为0.65 mol L-1。
要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加 4 mol L-1 NaOH溶液的体积为()A . 40 mL B. 72 mL C. 128 mL D. 20 mL12. 铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g,则参加反应的铁粉的物质的量是( )A. 0.5molB. 1molC. 1.5molD. 2mol13. 把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氧化钠溶液后过滤，将沉淀洗涤，干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为 a g,则此合金铝的质量分数为( )A. 70%B. 30%C. 52.4%D. 22.2%14. 在硫酸铁溶液中加入a g 铜,完全溶解后,再加入b g 铁,充分反应后得到c g 残余固体，且a> c,则下列说法正确的是( )A •残余的固体全部是铜B •残余固体可能为铁和铜的混合物C.残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+D .最后得到的溶液可能含Fe3+15、向Fe 2Q 和Fe 组成的混合物中加入适量的稀硫酸各物质恰好反应，测得所得溶液不含 Fe 3+,Fe 2+与 H 2物质的量之比是 7:1，那么在反应物质中Fe z Q 、Fe 、H 2SQ 之间物质的量比A . 1:2:3B 5:2:7C . 2:3:7D . 4:5:616.将一定质量的 Mg 和Al 的混合物投入500 mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。
待 反应完全后，向所得溶液中加入 NaQH 溶液，生 成沉淀的物质的量与加入 NaQH 溶液的体积关系 如图所示。
则下列说法正确的是A . Mg 和Al 的总质量为 8gB .硫酸的物质的量浓度为 5 mol / LC . NaQH 溶液的物质的量浓度为 5 mol /LD •生成的H 2在标准状况下的体积为 11.2 L1 mol/L ,现向其中加入 0.96 g 铜粉，充分反应后（假设只生成 NQ 气体），最多可收集 到标准状况下的气体的体积为17•有某硫酸和硝酸的混合溶液 20 mL ,其中含有硫酸的浓度为 A . 89.6 mL B . 112 mL C . 168 mLD . 224 mL2 mol/L ，含硝酸的浓度为高一化学计算题1、有一表面被部分氧化的金属钠，质量为10.8g ，投入到100g 水中完全反应后，收集到0.2g 氢气，试计算：（1）被氧化的金属钠的质量是多少克？（2）反应后所得溶质的质量分数？2、将Na2O 和Na2O2 组成的固体混合物溶于一定量的水中，充分反应后，收集到标准状况下的气体1.12L,同时得到0.6mol NaOH，请计算：（1）原固体混合物中Na2O和Na2O2的质量；（2）恰好中和所得溶液，需加入 2.0 mol/L HCl 溶液的体积。
3 •加热132g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为101g，求混合物中碳酸钠的质量分数。
4、将Na2CO3和NaHCO3混合物19g,充分加热后，收集到CO2有1.12L （标准状况），冷却后将剩余固体溶于300ml 水中，求：（ 1 ）原混合物中Na2CO3 的质量。
（2）配制的溶液的物质的量浓度5.将一定质量的镁、铝合金，投入100 mL 一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。
向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示，由图中数6、②铝的质量为 _____________________ g③________________________________ 盐酸的物质的量浓度为 ______________________ mol/L1把一小块镁铝合金溶于100mL 盐酸中，然后向其中滴入1mol L NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。
求：(1)镁铝合金的质量组成。
w.w.w.k.s.5.u.c.o(2 )盐酸的物质的量浓度。
(3)B点沉淀的质量。
7、现有MgC和ALQ的固体混合物，向其中加入100 mL 1 moL • L-1稀HSQ，充分反应后向溶液中逐滴加入 1 moL • L-1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积之间的关系如图：(已知MgO为碱性氧化物)⑴NaOH溶液加至220 ml时溶液中含有的金属元素的离子有⑵混合物中，MgO与AL2Q的物质的量之比为⑶根据以上所给数据求出x = ________________8、将5.6g铁粉放入100 mL CuSO 4溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸,又产生1.12L气体（标准状况下）。
试计算：（1）最后所得溶液中FeSO4的物质的量;（2）原CuSO4溶液的物质的量浓度。
9、在铁和氧化铁的混合物15g中加入150mL稀H2SO4放出氢气1.68L（标准状况）。
当反应停止后，铁和氧化铁均无剩余，且溶液中无Fe3+存在。
为了中和过量H2SO4，并使Fe2+完全转化为Fe（OH）2沉淀，共耗用3 mol/L NaOH，溶液200mL。
求：①混合物中铁和氧化铁各多少克？②稀H2SO4的物质的量浓度为多少？10、将6 g的铁粉加入200 mLFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol/LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。
试计算（1）反应后生成铜的质量；（2）原Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度。
11 •粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。
进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol L一1盐酸中，得溶液C;③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L （标况）气体，同时生成溶液D,还残留有固体物质B;④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请填空：（1）①中引发铝热反应的实验操作是___________________________________________ , 产物中的单质B是______________ 。
（2）_________________________________________________________________________ ②中所发生的各反应的化学方程式是_______________________________________________________(3)③中所发生的各反应的离子方程式是(4)__________________________________________________________________ 若溶液D的体积仍视为0.15 L,则该溶液中c ( Mg2+)为_________________________________________ , c( Fe2+)为______________________ 。