湖北省宜昌市葛洲坝中学高中化学人教版选修三：2.2分子的立体结构(第四课时) 学案 Word版缺答案

第二节分子的立体结构（第四课时）

【学习目标】

1、认识配位键，知道简单配合物的基本组成和形成条件。

2、记住常见配位化合物，了解配合物的结构与性质之间的关系；认识配合物在生产生活和科

学研究方面的重要应用。

【回顾旧知】1.孤电子对：分子或离子中, 的电子对。

2.共价键：。

【新知预习】共价键里还有一类特殊的叫配位键，与一般共价键的形成过程不同。

四、配合物理论简介

1、配位键：一种特殊的共价键

（1）概念：成键的两个原子一方提供，一方提供而形成的共价键。

以NH4+的形成为例说明配位键的形成：NH3分子的电子式中，N原子上有一对孤电子对，而H+的核外没有电子，1s是空轨道。因此当NH3分子与H+靠近时，NH3分子中N原子上的进入H+的，与H+共用。H+与N原子间的共用电子由N原子单方面提供，不同于一般的共价键，是一种特殊的共价键，叫配位键。

（2）形成条件：其中一个原子提供。另一原子提供空轨道。可用电子式表示NH4+的形成

过程：

+ H+

为了区别普通共价键与配位键，可用“→”表示配位键，箭头指向接受电子（提

供空轨道）的原子，因此的结构式可表示为：

从形成过程看，尽管一个N－H键与其它的三个不同，但形成NH4+后，这四个共价键

的、、三个参数是完全相同的，表现的化学性质也完全相同，所以NH4+空间结构为，与CH4、CCl4相似。

〖课堂练习〗

1．分析H3O+中的配位键成键情况（用电子式表示H3O+的形成过程）

2．气态氯化铝（Al2Cl6）中具有配位键，分解原子间的共价键关系如图所示，

将图中的配位键标上箭头。

Al2Cl6

2、配合物理论简介

离子（或原子）与某些分子或离子以结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物，又叫络合物。目前已知配合物的品种超过数百万，是一个庞大的化合物家族。

（1）有关配合物（配位化合物）的几个概念

如：[ Cu (NH3) 4 ] SO4名称：硫酸四氨合铜（Ⅱ）

中心原子配体配体数

内界外界

理解要点：

①配合物中的配体，提供孤电子对，可为中性分子或阴离子。中心原子提供空轨道，可为阳离

子也可为中性原子。

如Cu(H2O)42+（四水合铜离子）、Fe(H2O)62+（六水合亚铁离子）、Fe(H2O)63+（六水合铁离子）、Ni(CO)4（四羰基镍）、Fe(CO)5（五羰基铁）等。

常见的配体：H2O、NH3、SCN—、CO、PH3、N2、X—(卤素)、OH—、NO2—、CN—等。

②配体中提供孤电子对的原子又叫配位原子，如H2O中的O，NH3中的N等。

③水溶液中无其它配体时，金属离子都以H2O作为配体而存在，不同的络合离子中H2O分子的数

目不同。中学里通常不考虑水合离子，习惯上仍用简单离子表示。

④配位数：配体的总数，一般为2、4、6、8，最常见的为4或6。

⑤命名时，配体与中心原子间加“合”字，同时写出配体的个数。配合物内界为阴离子时需加

“酸”结尾。

如：[Cu(NH3)4 ]Cl2氯化四氨合铜 [Cu(NH3)4]SO4 硫酸四氨合铜

K3[Fe(SCN)6 ] 六硫氰合铁酸钾 K[PtCl5(NH3)] 五氯·一氨合铂(Ⅳ)酸钾

Na3[AlF6] 六氟合铝酸钠 K2[SiF6] 六氟合硅(Ⅳ)酸钾

⑥中学里常见的配离子是：Cu(NH3)42＋、Ag(NH3)2＋、Fe(SCN)n3—n，不同的配离子稳定性不同，一般

的配离子比较稳定，难电离。许多过渡金属离子对应的配体具有很强的结合力，因而过渡金属的配合物远比主族金属配合物多。上面三种配离子都比较稳定。

（2）配合物的形成

【实验探究】

【实验2-2】向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成，继续添加氨水，，得到深蓝色透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将。

Cu2＋ + 2NH3·H2O = Cu（OH）2↓ + 2NH4＋

蓝色溶液蓝色沉淀

Cu(OH)2 + 4NH3·H2O = [Cu（NH3）4]2＋ + 2OH－ + 4H2O

蓝色沉淀深蓝色溶液

在[Cu（NH3）4]2＋里，给出孤电子对，接受电子对，以配位键形成了[Cu（NH3）

4]2＋。上述实验中深蓝色晶体是[Cu（NH

3）4]SO4·H2O，无论是晶体还是溶液中，深蓝色的都是由

于存在[Cu（NH3）4]2＋。

【实验2—3】向盛有氯化铁溶液（或任何含Fe3＋的溶液）的试管中滴加1滴硫氰化钾（KSCN）溶液，观察实验现象。

实验现象：

现象解释：。

利用该离子的颜色，可鉴定溶液中存在；又由于该离子的颜色极似血液，常被用于。

（3）生物界中配合物：

叶绿素、血红素和维生素B12都是配合物，中心离子分别是、、。

【课内达标】

（）1、下列微粒中同时具有离子键和配位键的是

A．NH4Cl B．NaOH C．H3O+ D．MgO

（）2、下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是

①H2O ②NH3③F—④CN—⑤CO

A、①②

B、①②③

C、①②④

D、①②③④⑤

（）3、配合物K3[Fe(CN)6]中，中心离子的化合价是

A．＋3 B．－3 C．＋6 D．－6

（）4、0.01 mol氯化铬（CrCl3·6H2O）在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl 沉淀。此氯化铬最可能是

A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2

C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

（）5、某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是

A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

B.该配合物可能是平面正方形结构

C. Cl—和NH3分子均与Pt4+配位

D.配合物中Cl—与Pt4+配位，而NH3分子不配位