物质的鉴别
化学物质的鉴别方法常见思路
化学物质的鉴别方法常见思路
1.物理性质鉴别法:
物理性质鉴别法主要通过对物质的外观、颜色、气味、热稳定性、溶解性、密度等进行观察和测量，从而鉴别不同的物质。
例如，通过观察物质的颜色和形状，可以初步判断其可能是何种化合物。
2.化学性质鉴别法:
化学性质鉴别法是根据物质在不同化学试剂作用下的反应进行鉴别。
例如，可以通过与酸、碱等的反应，或者通过氧化还原反应、水解反应等来鉴定物质的性质。
3.光谱分析鉴别法:
光谱分析鉴别法是利用物质吸收、发射或散射光的特点来鉴别化学物质。
常见的光谱分析方法包括红外光谱、紫外光谱、拉曼光谱、质谱等。
通过测量物质在不同波长光下的吸收、发射或散射情况，可以确定物质的组成和结构。
4.色谱法鉴别:
色谱法是一种通过物质在其中一种固定相或移动相中的分离和迁移速度不同来鉴别物质的方法。
常用的色谱法包括气相色谱（GC）、液相色谱（LC）、超高效液相色谱（UHPLC）等。
通过观察色谱图及峰的位置、形状和相对峰的面积等信息，可以确定物质的成分和纯度。
5.质谱鉴别:
质谱法是一种通过测定物质分子的质量和相对丰度来鉴别和确定物质的方法。
质谱仪将物质分子离子化，并通过电子轰击、电离源或激光辐射
等方式将其分离出来。
通过测量不同质量对应的信号强度，可以确定物质的化学式、分子量和结构。
以上是化学物质鉴别的常见思路。
实际鉴别时，可能需要综合运用多种方法，以获得更全面、准确的结果。
同时，根据不同的需求和目标，也可以选择合适的鉴别方法进行分析。
物质的鉴别
物质的鉴别鉴别是通过物理方法或者化学方法将几种不同特性的物质区别开来。
鉴别物质的方法如下：一、观察法一些物质在颜色、气味等存在不同之处，可用观察的方法鉴别它们。
例如，鉴别如下物质：1.铜和铝2.酒精和水3.硫酸铜溶液、氯化铁溶液二、溶解法溶解法常用于鉴别不溶性物质与可溶性物质。
1.碳酸钠和碳酸钙2.二氧化锰和氯化钾三、燃烧法把需要鉴别的物质分别点燃，通过燃烧时的现象和产物的不同进行鉴别。
1.H2、CO、CH42.空气、氧气、二氧化碳3.棉布纤维，羊毛纤维，合成纤维4.羊毛线和合成纤维线四、灼烧蒸发法1.食盐水和水2.海水和盐酸五、滴加试剂法滴加化学试剂是实验室中常用的鉴别物质的方法，在初中化学中，滴加的试剂有酸碱指示剂、某些酸、碱、盐的溶液。
1.食盐水、稀盐酸、氢氧化钠溶液2.氧化铜粉和碳粉3.碳酸钙和氧化钙4.氯化钠溶液和碳酸钠5.硬水和软水鉴别两种物质最常用的化学方法就是特殊离子鉴别法。
H+ 1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4.某些盐：CO32－盐OH－1、指示剂；2.某些盐：Fe3+、Cu2+盐Cl－用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀SO42－用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2CO32－用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体Fe3+ 用OH－能生成红褐色沉淀Cu2+ 用OH－能生成蓝色沉淀NH4+ 用OH－能生成NH3H2O，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝Mg2+ 用OH－能生成白色沉淀Ca2+ 用CO32－能生成白色沉淀六、综合法综合法是指运用观察、滴加试剂、两两混合等方法鉴别物质。
BaCl2、CuSO4、NaOH、MgCl2。
初中化学鉴别物质的方法
初中化学鉴别物质的方法初中化学是一门探索物质结构与性质的学科，鉴别物质的方法是其中的重要内容之一。
本文将从化学实验中常用的鉴别物质的方法入手，详细介绍其原理和实施步骤，帮助读者更好地理解和掌握这些方法。
一、溶解性鉴别法溶解性是物质的重要性质之一，通过观察物质在溶剂中的溶解现象可以初步鉴别物质的特性。
常用的溶解性鉴别法包括：1.溶解性试验：将待鉴别物质分别与水、酸、碱等溶剂接触，观察其是否溶解或反应产生气体、沉淀等变化。
2.溶解度试验：在已知溶液中逐渐加入待鉴别物质，观察其溶解度的变化。
根据溶解度的大小，可以初步判断物质的性质。
二、颜色鉴别法物质的颜色是其吸收和反射特定波长光线的结果，通过观察物质的颜色可以初步鉴别其成分。
常用的颜色鉴别法包括：1.火焰颜色鉴别法：将待鉴别物质分别放入火焰中加热，观察火焰颜色的变化。
不同的元素或化合物在火焰中燃烧时产生的颜色是不同的，可以根据颜色的差异初步判断物质的成分。
2.试剂颜色反应法：使用适当的试剂与待鉴别物质反应，观察反应后产生的颜色变化。
不同物质与试剂反应时常会出现颜色变化，通过对比颜色的差异可以初步鉴别物质的性质。
三、气味鉴别法物质的气味是其挥发性和化学性质的表现，通过嗅闻物质的气味可以初步鉴别其成分。
常用的气味鉴别法包括：1.嗅闻法：将待鉴别物质接近鼻部，轻轻吸气，观察气味的特点和变化。
不同的物质具有不同的气味，可以根据气味的特征初步判断物质的性质。
四、燃烧鉴别法物质的燃烧性质是其化学性质的重要表现，通过观察物质在燃烧时的现象可以初步鉴别其成分。
常用的燃烧鉴别法包括：1.燃烧试验：将待鉴别物质放入火焰中加热，观察其燃烧特点和产物变化。
不同的物质在燃烧时会产生不同的火焰、气味和残余物，可以根据这些特征初步判断物质的性质。
五、沉淀鉴别法物质的溶解度是其化学性质的表现，通过观察物质在溶液中是否产生沉淀可以初步鉴别其成分。
常用的沉淀鉴别法包括：1.沉淀试验：将待鉴别物质与适当试剂混合，观察是否产生沉淀。
物质的鉴别
一、当溶液酸碱性不同时，考虑使用石蕊： 例1 如何鉴别NH4Cl、 NaCl、 NaAc三 种无色溶液？
解析：由于NH4Cl水解使溶液显酸性使石蕊 变红，NaAc水解使溶液显碱性使石蕊变蓝。 而NaCl不水解则溶液显中性石蕊不变色。 因此可用石蕊试液进行鉴别。
二、当被鉴别物质中阴离子几乎相同而阳离子不 同时，考虑使用强碱溶液(NaOH)。 例2 如何鉴别NH4Cl、CuSO4、FeCl3、FeCl2 Na2SO4五种透明溶液？ 解析：利用加入NaOH溶液时各反应现象不同加 以鉴别--NH4++OH-=NH3↑+H2O 产生无色刺激性气味 气体；Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ 产生红褐色沉淀； Cu2++ 2OH- = Cu(OH)2↓ 产生蓝色沉淀；Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ 产生白色沉淀，迅速变为灰绿色， 最后变为红褐色，因为4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 但Na2SO4溶液不反应而无现象。
解析： 当加入新制备的 Cu(OH)2 悬浊液时，常 温下甲酸、乙酸使Cu(OH)2悬浊液变为蓝色澄清 溶液；多羟基的甘油、葡萄糖使Cu(OH)2悬浊液 变为绛兰色澄清溶液；但乙醇因无反应而无现象。 两蓝色溶液加热时，甲酸中产生红色沉淀，而乙 酸中无此现象；两绛兰色溶液加热时葡萄糖中产 生红色沉淀，而甘油中无此现象。
鉴别中要注意的问题
取少量未知液 注意表达顺序： 操作—描述现象—得结论
鉴别物质题的类型
1）不加限制条件 2）只用一种试剂 3）不用试剂鉴别
物质的鉴别——思路原则
• 利用被鉴别物质的物理性质 • （包括焰色反应），如颜色（包括水溶液 中的离子）、气味、溶解性等。 • 利用被鉴别物质的化学性质，如酸碱性及 其它典型的化学性质
初中化学物质检验、鉴别和除杂知识点
初中化学物质检验、鉴别和除杂知识点物质的鉴别是指通过对物质进行多种检验，确定其化学成分和性质的过程。
鉴别方法主要包括以下几种：1.物理性质鉴别：观察物质的物理性质，如颜色、气味、溶解性等，以确定其可能的成分。
2.化学性质鉴别：利用物质的化学性质，通过观察反应产生的特征现象，如溶液颜色的变化、气体的生成、沉淀的形成等，以确定其成分。
3.光谱分析鉴别：利用吸收、发射、散射等光谱现象，对物质进行鉴别。
4.色谱分析鉴别：利用物质在不同条件下的分离和移动速度差异，对物质进行鉴别。
5.质谱分析鉴别：利用物质的分子量、分子结构等信息，对物质进行鉴别。
物质的除杂物质的除杂是指将混杂在物质中的其他物质去除，以提高物质的纯度。
常用的除杂方法包括以下几种：1.溶解结晶法：将混杂物质溶解在适当的溶剂中，经过结晶、过滤等步骤，去除杂质。
2.洗涤法：将混杂物质用适当的溶液或洗涤剂进行反复洗涤，去除杂质。
3.蒸馏法：利用混杂物质的沸点差异，进行蒸馏分离，去除杂质。
4.气相色谱法：利用物质在不同条件下的分离和移动速度差异，进行分离和去除杂质。
总之，物质的检验、鉴别和除杂是化学实验中非常重要的环节，需要熟练掌握各种试剂和实验方法，以保证实验结果的准确性和可靠性。
鉴别不同物质的方法基于它们在性质和反应方面的差异。
试剂的选择可以是自选、指定或不加试剂。
物理方法包括颜色、气味、溶解性和溶解热现象等现象的鉴别。
化学方法包括特征现象法、两两混合法和借助产物法等。
除杂的原则是不增加新的杂质、不减少被提纯的物质、易分离和能够复原。
常用的除杂方法包括过滤、结晶、转化法、沉淀法、气化法、加热法、溶解法和置换法等。
在鉴别物质时，我们可以观察它们的颜色、气味、溶解性和溶解热现象等现象来进行区分。
例如，含Cu2+溶液显蓝色，含Fe2+溶液显浅绿色，含Fe3+溶液显黄色，KMnO4溶液显紫红色。
对于气味，SO2和NH3都有刺激性气味。
对于溶解性，CaCO3不溶于水，而Na2CO3溶于水。
鉴别物质的四种常见方法
2022年高考化学总复习：鉴别物质的四种常见方法
(1)_溶解__法：如BaCO3和Na2CO3。
(2)_加试剂__法：如用Ba(NO3)2可鉴别(NH4)2SO4和NH4Cl。
(3)_顺序滴加__法：如鉴别Na2CO3与盐酸、AlCl3溶液与NaOH溶液。
(4)_两两混合__法：如鉴别Na2CO3、HCl、NaCl、Ba(NO3)2四种溶液。
物质检验的一般程序和基本原则：
第一步：取少量试样(如果试样是固体要先配成溶液)放入容器(通常用试管)。
第二步：根据要求在试样中加入合适的试剂。
第三步：根据所发生的现象，进行分析、判断，得出结论。
物质检验的技巧和要求：
(1)先物理后化学，先利用物质的特殊颜色、状态、气味、焰色反应等进行检验，后利用化学反应检验。
(2)先常温后加热，先鉴别出常温下反应的物质，后鉴别加热条件下反应的物质。
(3)先分组后“逐一”，根据阴(阳)离子或官能团的性质分成若干组，然后再逐一鉴别。
(4)检验反应要求具有一定的选择性、典型性和明显性的外部特征。
如品红溶液检验SO2，KSCN溶液检验Fe3＋，湿润的红色石蕊试纸检验NH3等颜色的改变，或气体的生成，或沉淀的生成和溶解等特征现象。
(5)检验反应时常需排除干扰，如检验SO2－4应排除CO2－3、SO2－3等干扰，检验Fe2＋、Fe3＋混合溶液中的Fe2＋和检验CO2、SO2混合气体中的CO2等。
(6)通过①观察颜色；②反应现象；③共存关系；④电荷守恒；⑤来龙去脉，追踪推断物质组成成分中一定含有、一定不含有、可能含有某物质(离子)。
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鉴别一种物质的方法
鉴别一种物质的方法引言在科学研究和日常生活中，我们经常遇到需要鉴定一种物质是什么的情况。
物质的鉴别可以帮助我们了解其性质、结构和用途，对于科学研究、医学诊断、环境保护等领域至关重要。
本文将介绍几种常用的物质鉴别方法。
目视观察目视观察是最简单也是最基础的鉴别方法之一。
我们可以通过肉眼观察物质的外观特征，如颜色、形状、透明度等，来初步确定其可能的成分。
例如，白色固体可能是盐、糖或其他无色固体，而黄色液体可能是橙汁或柠檬汁。
物理性质测试物质的物理性质包括密度、熔点、沸点、溶解性等。
通过测量这些性质，我们可以进一步了解物质的组成和性质。
例如，通过测量一个物质的密度和熔点，我们可以与已知物质的数据进行比较，从而推断出其可能的成分。
化学反应测试化学反应测试是一种常用的鉴别物质的方法。
不同的物质在与其他物质发生反应时会产生不同的化学变化，如显色、生成气体或释放能量等。
通过观察这些化学变化，我们可以判断物质的性质和成分。
例如，将一滴物质加入酸性或碱性溶液中，观察是否产生气泡或颜色变化，可以推断物质是酸性、碱性还是中性。
光谱分析光谱分析是一种先进的物质鉴别方法。
它利用物质对不同波长的光的吸收、发射或散射特性来鉴别物质。
通过测量物质对光的响应，我们可以确定其分子结构、化学组成和浓度等信息。
常用的光谱分析方法包括紫外可见光谱、红外光谱、核磁共振谱等。
色谱分析色谱分析是一种常用的物质分离和鉴别的方法。
它利用物质在固体或液体介质中的分配系数，通过分离物质的组分来鉴别物质。
常用的色谱分析方法包括气相色谱、液相色谱、高效液相色谱等。
通过比较被鉴别物质与已知物质的色谱图谱，可以判断其成分和纯度。
质谱分析质谱分析是一种高精度的物质鉴别方法。
它通过将物质分子或原子转变为离子，并通过测量离子质量和相对丰度的比例来确定物质的化学组成和结构。
质谱分析广泛应用于有机化合物、生物大分子和无机化合物等领域。
结论鉴别一种物质的方法有很多种，从简单的目视观察到高精度的质谱分析，我们可以根据实际需要选择合适的方法。
化学中鉴别物质的方法
化学中鉴别物质的方法
化学中鉴别物质的方法有很多种，以下是常见的几种方法：
1. 颜色反应：某些物质在特定条件下会产生特殊的颜色反应，通过观察物质的颜色变化可以鉴别其成分。
2. 气味鉴别：不同物质有不同的气味，通过嗅觉可以鉴别物质的成分。
3. 溶解性测试：将待鉴别的物质加入不同溶剂中，观察其是否溶解可以判断其溶解性，从而鉴别其成分。
4. pH测试：通过测试物质的酸碱性，可以鉴别其是否为酸性、中性或碱性物质。
5. 化学反应：将待鉴别的物质与不同试剂进行反应，观察反应产物的性质变化，可以鉴别物质的成分。
6. 光谱分析：利用光谱仪等仪器，对物质进行紫外可见光谱、红外光谱、质谱等分析，通过分析物质的吸收、发射或散射特性，可以鉴别其成分。
7. 结晶形态观察：某些物质在结晶时会形成特定的结晶形态，通过观察物质的结晶形态可以鉴别其成分。
这些方法可以单独或结合使用，根据具体情况选择适合的鉴别方法。
物质的鉴别
石蕊溶液
石蕊溶液 Na2CO3溶液 石蕊溶液 Na2CO3溶液 Na2CO3溶液
水 水
注：有时可利用相互反应：如： NaOH HCl NaCl (酚酞试液)
不用外加试剂鉴别
分步鉴别：（CuSO4溶液、FeCl3溶液、紫色石蕊等）
例1：不用其它试剂，能够鉴别石蕊、盐酸、Ca(OH)2、 NaOH、Na2CO3五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是： A、盐酸 B、Ca(OH)2 C、NaOH D、Na2CO3
例3：（13省适合）实验室有A、B、C、D、E五瓶失去标签的
溶液，所含溶质分别是HCl、H2SO4、NaOH、BaCl2、
CuSO4中的一种。首先判断出A为
溶液，理由是
。
实验小组同学又通过以下实验实行鉴别：
实验后观察到：A、B混合产生
蓝色沉淀，A、C混合产生白色沉
淀，C、D混合产生白色沉淀，其
余均无明显现象。由此判断：
现有三种溶液分别是稀H2SO4、NaCl溶液和石灰水，以 下试剂无法完成的是：
A.紫色石蕊 B.无色酚酞 C.稀盐酸 D.纯碱溶液
只用水不能区分各组物质（固体）的是：
A、生石灰 氯化钠 B、碳酸钙 氢氧化钠
C、苏打 小苏打
D、硝酸钾 硝酸铵
用水鉴别生 石灰和氢氧 化钠？
以下溶液分别能跟CuSO4、盐酸、Na2CO3溶液反应， 并产生不同现象的是： A、Ca(OH)2 B、H2SO4 C、NaOH D、AgNO3
HCl+NaOH=NaCl+H2O
，
②
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
。
↑
B为 溶液，C与D反应方程
式为
初中化学物质的鉴定及鉴别方法
初中化学物质的鉴定及鉴别方法物质的鉴定和鉴别是化学实验中非常重要的一环，它们能够帮助我们确定所研究的物质的组成和性质。
在初中化学中，我们通常使用一些简单的方法来进行物质的鉴定和鉴别。
以下是一些常用的方法：1.颜色鉴别法：通过观察物质的颜色可以初步判断其成分。
比如，我们知道氧化铁会呈现红色，氯化铜会呈现蓝色。
2.布洛萨斯试剂：布洛萨斯试剂是一种常用的化学试剂，它可以检测还原性物质的存在。
比如，将布洛萨斯试剂滴加到一个物质上，如果物质变成蓝紫色，则说明该物质可能含有还原性物质。
3.密度鉴别法：不同物质的密度是不同的。
利用密度鉴别法，我们可以测定物质的密度，并将其与已知物质的密度进行对比，从而判断物质的成分。
4.溶解性鉴别法：物质在不同溶剂中的溶解性也是不同的。
通过观察物质在水、酒精等溶剂中的溶解情况，我们可以初步判断物质的性质。
5.燃烧鉴别法：不同物质在燃烧时的现象也是不同的。
比如，有机物燃烧时会产生火焰和烟雾，无机物燃烧时会发出特殊的光和热。
6.pH鉴别法：物质的酸碱性也是鉴别物质的重要指标之一、利用酸碱指示剂或pH试纸，我们可以测试物质的酸碱性，并据此进行鉴别。
7.化学反应鉴别法：利用物质与其他物质之间的化学反应可以鉴别物质的性质。
比如，将物质与酸反应，产生气体的话，可以初步推断物质可能为一种酸。
需要注意的是，以上方法仅仅是一些初步的鉴别手段，在正式的实验中还需要结合更复杂的实验方法和仪器来进行准确鉴别。
另外，对于一些特殊的物质，比如金属离子，我们可以通过火焰颜色的鉴别来确定其种类。
每种金属离子在燃烧时都会有不同的颜色，利用这一特性，我们可以通过观察金属离子在搭配适当试剂（比如硝酸钠）后燃烧的颜色来鉴别物质的成分。
总结起来，物质的鉴定和鉴别方法多种多样，我们可以根据实际需要和实验条件选择合适的鉴定方法，对物质进行准确的鉴定和鉴别。
这些方法不仅可以帮助我们认识和理解物质的组成和性质，还具有推动科学研究和实际应用的重要意义。
《物质的鉴别与推断》 讲义
《物质的鉴别与推断》讲义一、引言在化学学习中，物质的鉴别与推断是一项重要的技能。
它不仅能帮助我们确定物质的成分和性质，还能加深我们对化学知识的理解和应用。
本讲义将系统地介绍物质鉴别与推断的方法和技巧，帮助大家提高解决相关问题的能力。
二、物质鉴别的方法1、观察法通过观察物质的颜色、状态、气味等物理性质，初步判断物质的种类。
例如，铜是紫红色的固体，氧气是无色无味的气体。
2、物理性质法利用物质的溶解性、密度、熔点、沸点等物理性质进行鉴别。
例如，鉴别氯化钠和碳酸钙，可以利用它们在水中的溶解性，氯化钠易溶于水，而碳酸钙难溶于水。
3、化学性质法（1）燃烧法根据物质燃烧时产生的现象不同进行鉴别。
例如，鉴别氢气、一氧化碳和甲烷，可以通过燃烧产物来判断。
氢气燃烧只生成水，一氧化碳燃烧只生成二氧化碳，甲烷燃烧生成水和二氧化碳。
（2）酸碱指示剂法利用酸碱指示剂（如石蕊试液、酚酞试液）鉴别溶液的酸碱性。
例如，能使石蕊试液变红的溶液显酸性，能使酚酞试液变红的溶液显碱性。
（3）金属活动性顺序法根据金属与酸、盐溶液的反应现象来鉴别金属的活动性顺序。
例如，将锌、铁分别放入稀盐酸中，产生气泡较快的是锌，较慢的是铁，说明锌的活动性比铁强。
4、特定试剂法（1）澄清石灰水常用于鉴别二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
（2）氧化铜可用于鉴别氢气和一氧化碳，氢气和一氧化碳通过加热的氧化铜时，分别产生不同的现象，氢气还原氧化铜生成水，使无水硫酸铜变蓝；一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊。
三、物质推断的思路1、审清题意仔细阅读题目，理解题目所给的条件和信息，明确推断的目标。
2、寻找突破口从题目中找到明显的特征或特殊的现象作为突破口。
例如，有颜色的物质、产生气体或沉淀的反应、特殊的反应条件（如高温、通电等）。
3、逐步推理根据找到的突破口，结合物质的性质和反应规律，逐步推断出其他物质。
4、验证答案将推断出的物质代入原题，检查是否符合题目中的所有条件。
物质的鉴别专题总结
物质的鉴别专题总结1．物理方法观察法：主要是通过观察被鉴别物质的状态、颜色等进行，如鉴别相同浓度氯化铁和氯化亚铁溶液溶液；嗅试法：主要通过判断有挥发性气体物质的不同气味来进行，如鉴别氨气和氢气;水溶法:主要通过观察鉴别物质在水中的溶解情况来进行，如鉴别碳酸钠和碳酸钙；加热法：主要适用于易升华的物质鉴别,如单质碘、萘的鉴别；（此方法在化学方法中也用到）热效应法:常用于某些物质溶于水后溶液温度有明显变化的物质,如铵盐、浓硫酸、烧碱的鉴别；焰色法：常用于某些金属或金属离子的鉴别,如钾盐、钠盐的鉴别。
2．化学方法加热法：如碳酸氢盐、硝酸盐、铵盐等盐类及难溶性碱等受热易分解、结晶水合物的受热失水等等；水溶性（或加水）法：如无水硫酸铜遇水呈蓝色，或其水溶液呈蓝色，电石遇水有气体放出等等；指示剂测试法：常用石蕊、酚酞及pH试纸等来检验待鉴别溶液或液体的酸、碱性，如等物质的量浓度的醋酸铵、氯化铝、小苏打、苏打（用pH试纸)；点燃法：主要用于检验待鉴别气体物质的助燃性或可燃性的有无,以及可燃物的燃烧现象、燃烧产物的特点等等，如乙炔燃烧产生大量黑烟，氢气在氯气中燃烧火焰呈苍白色;指示剂法：主要是利用待鉴别物质性质的差异性，选择适合的试剂进行，如鉴别硫酸铵、硫酸钠、氯化铵、氯化钠四种溶液，可选用氢氧化钡溶液；鉴别甲酸、甲醛、葡萄糖、甘油四种溶液，可选用新制氢氧化铜悬浊液,然后分别与其共热；分组法:当被鉴别的物质较多时,常选择适合的试剂将被鉴别物质分成若干小组，然后再对各小组进行鉴别，如鉴别纯碱、烧碱、水、氯化钡、硫酸、盐酸六种无色溶液(液体)时，可选用石蕊试液将上述六种溶液分成三个组（酸性、碱性、中性），然后再对各组进行鉴别。
3．其他方法只用一种试剂法:如只有蒸馏水和试管，鉴别以下几种白色固体粉末，氢氧化钡、无水硫酸铜、硫酸钠、氯化铝、氯化钠时,先检验出硫酸铜，然后再依次鉴别出氢氧化钡、硫酸钠、氯化铝、氯化钠；不同试剂两两混合法:如不用任何试剂鉴别下列四种无色溶液，纯碱、烧碱、硫酸铝、氯化钡，分别取少量,任取一种与其余三种溶液混合，记录实验现象;两种溶液自我鉴别法：如两瓶失去标签,外观无任何区别的无色溶液，只知一瓶是盐酸，一瓶是碳酸盐，不用其他试剂进行鉴别.。
鉴别物质的20种方法
鉴别是对已知物的种类进行辨认，其目的在于把几种物质区别开来。
一般说来，不需要将鉴别物质逐一进行检验，这和鉴定不同。
鉴定是用实验方法，鉴定物质的组成，然后确定物质是什么，或该物质中含有哪些成分。
现谈谈鉴别物质的20种方法。
1．沉淀法待鉴别物质的溶液中，加入某种试剂，观察是否有沉淀产生，进行鉴别。
例：如何鉴别Na2SO4溶液和NaNO3溶液。
使用BaCl2溶液鉴定。
反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓2．气体法根据某物质加入某一试剂，是否有气体产生，予以鉴别。
例：有两瓶失落标签的固体，它们是Na2CO3和NaCl，如何鉴别。
使用盐酸鉴别。
反应离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O3．过量法利用加入某种试剂，产生沉淀，继续滴加，沉淀消失，达到鉴别的目的。
例：怎样鉴别ZnCl2溶液和MgCl2溶液。
解：将两种待鉴别的溶液分别放入二支试管中，加入NaOH溶液，可观察到均有白色沉淀产生，继续滴加NaOH溶液，可看到有一支试管内的白色沉淀逐渐消失，另一支试管内无此现象。
则先产生白色沉淀后逐渐消失的试管内放的是ZnCl2溶液，另一支试管内是MgCl2溶液。
反应的离子方程式：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O4．相互法利用物质间反应，现象不同而予以鉴别。
例：不用任何化学试剂，也不能加热，如何鉴别NaOH溶液和AlCl3溶液。
解：根据NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴入NaOH溶液中现象不同进行鉴别。
方法是：取一试管，将两种溶液中的任何一种倒入试管内，再用胶头滴管吸取另一种溶液，滴入几滴于试管中，可观察到有白色沉淀产生，摇动仍不消失，则说明试管内放的是AlCl3溶液，胶头滴管内放的是NaOH溶液。
反之，先产生白色沉淀，摇动沉淀立即消失；试管内是NaOH溶液，胶头滴管内是AlCl3溶液。
反应的离子方程式：Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O5．溶解法利用物质的溶解情况进行鉴别。
物质鉴别的原则与方法
物质鉴别的原则与方法物质的鉴别，就是根据物质的特征反应，选择恰当的试剂和方法，准确观察反应中颜色的改变、沉淀的生成和溶解、气体的生成及气味、焰色等实验现象，最终区分出不同物质的实验探究过程。
一、物质鉴别的一般原则1．充分利用物质的特征反应。
例如，检验NH 4+的特征反应是利用NH 4+与OH —反应，检验Cl -的特征反应是利用Cl -与Ag +反应，检验SO 42-的特征反应是利用SO 42-与Ba 2+反应。
2．设计鉴别方案时，应考虑方案的简约性。
例如，鉴别装有浓硫酸和纯水的两瓶液体时，可以有多种方案，但最简单的莫过于轻轻摇荡试剂瓶，根据液体的黏稠度（浓硫酸黏度大）进行鉴别。
3．充分排除干扰物质的影响。
例1：有六瓶白色固体，它们是Al 2O 3、NaNO 3、Ba(OH)2、MgCl 2、(NH 4)2SO 4、无水CuSO 4。
现仅用蒸馏水及已被检出的物质对它们作出鉴别。
根据以下实验步骤，在空格内填放需加入的试剂。
填写检出物质时须与实验现象上下对应（已知：Al 2O 3不溶于水，但能溶于强酸、强碱溶液）。
（1）待检物+ □→⎪⎩⎪⎨⎧ ::实验现象检出物质 （2）待检溶液 + □→⎪⎩⎪⎨⎧ ::实验现象检出物质 （3）待检溶液 + □→⎪⎩⎪⎨⎧ ::实验现象检出物质解析：依题意，首先用蒸馏水检出一种或几种物质，然后再用检出物质为试剂进行鉴别。
（1）六种白色固体不溶于水的只有Al 2O 3，水溶液呈现蓝色的原物质是CuSO 4。
（2）若将硫酸铜溶液分别与其他试剂混合，只有在Ba(OH)2中产生蓝色沉淀，可鉴定Ba(OH)2， 再用Ba(OH)2检出其他物质[也可以将Al 2O 3与其他试剂混合，能溶解Al 2O 3的也只有Ba(OH)2，但用硫酸铜溶液现象更加明显，因此在（2）步操作中选用硫酸铜溶液]。
（3）用Ba(OH)2与剩下的三种溶液混合时，能产生白色沉淀的只有MgCl 2，在加热的条件下能产生刺激性气体的是(NH4)2SO4，无明显现象的是NaNO3。
物质鉴别知识点
物质鉴别知识点物质鉴别是一项重要的技能，它帮助我们辨别不同的物质和材料，以便在日常生活和工作中做出正确的决策。
本文将介绍一些常见的物质鉴别知识点，并提供一些步骤和技巧，以帮助您进行准确的鉴别。
1.观察物质的外观和形态观察物质的外观和形态是最常见的鉴别方法之一。
首先，注意物质的颜色、透明度和质地。
某些物质具有特定的颜色，如铜的红色和银的白色。
透明度也可能是一个鉴别特征，例如，玻璃是透明的，而塑料则通常是半透明或不透明的。
此外，观察物质的质地，如金属的光泽和木材的纹理，也能提供有关其组成和性质的线索。
2.使用化学试剂进行鉴别化学试剂是一种常见的鉴别物质的工具。
例如，酸碱试纸可用于测试溶液的酸碱性。
可以将试纸蘸湿，然后观察它的颜色变化。
例如，如果试纸变红，表示溶液呈酸性；如果试纸变蓝，表示溶液呈碱性。
此外，还可以使用其他化学试剂，如氧化剂和还原剂，来测试物质的反应性和氧化状态。
3.使用物理性质进行鉴别物质的物理性质也可以用于鉴别。
例如，密度是物质的一种物理性质，可以通过测量物质的质量和体积来确定。
不同的物质具有不同的密度，因此可以通过比较密度值来鉴别物质。
另一个常用的物理性质是熔点和沸点。
不同物质的熔点和沸点不同，因此可以通过测量这些温度来鉴别物质。
此外，磁性和导电性也是一些常见的物质特征，可以通过使用磁铁和电导测试器来测试。
4.使用光谱技术进行鉴别光谱技术是一种先进的物质鉴别方法，通过分析物质与光的相互作用来确定其组成和特性。
常用的光谱技术包括红外光谱、紫外-可见光谱和质谱。
例如，红外光谱可以通过测量物质对红外光的吸收来确定其分子结构；紫外-可见光谱可以通过测量物质对紫外或可见光的吸收来确定其颜色和电子结构；质谱可以通过测量物质中各种离子的质量来确定其分子结构和化学成分。
5.借助专业实验室进行鉴别对于一些特殊和复杂的物质鉴别，可能需要借助专业实验室进行测试和分析。
实验室通常配备了先进的仪器和设备，可以提供更精确和可靠的鉴别结果。
物质鉴别 常见方法
物质鉴别常见方法1、辨色法要点：指通过肉眼观察物质的颜色来鉴别物质的方法。
例如：鉴别CuSO4溶液、FeCl3溶液、CaCO3溶液、KMnO4溶液。
2、闻气味法要点：根据物质的不同气味，利用嗅觉器官鉴别物质的方法。
例如：鉴别酒精与醋。
3、点燃法要点：根据物质的可燃性、助燃性、不支持燃烧的特性，利用点燃的方法进行鉴别物质。
例如：鉴别空气、氧气、氧化碳气体等等。
4、加热法要点：根据物质的稳定性来进行鉴别，加热时产生不同现象、产物进行判断。
例如：鉴别Na3CO3 与NaHCO3 等。
5、水溶法要点：指将待鉴别的物质全溶于水进行鉴别的方法。
看其产生的现象不同而作出的判断。
例如：鉴别CaCO3、CuSO4、NaCl 三种白色固体。
6、灼烧法要点：灼烧时产生不同的气味进行鉴别的方法。
例如：鉴别羊毛线与晴纶线等。
7、指示剂法要点：利用酸碱指示剂鉴别不同酸碱性的物质的方法。
例如：鉴别NaOH 、HCI、NaCl三种物质。
8、试纸法要点：利用PH试纸等鉴别不同的酸碱性物质。
例如：鉴别NaOH 、HCI、NaCl三种物质。
9、特性法要点：利用物质的某些特性来鉴别的方法。
例如：鉴别淀粉（初中生物学过淀粉遇碘液变蓝）、二氧化碳气体（CO2通入澄清的石灰水变浑浊，仅限初中内容）10、沉淀法要点：通过反应后产生不同的沉淀现象来进行鉴别物质的方法。
例如：鉴别硫酸铜、硫酸钾、硫酸铁、硫酸镁等四种溶液。
11、离子法要点：根据溶液中待鉴物中的离子的性质来进行鉴别的一种方法。
例如：鉴别用一种试剂鉴别Na2SO4、Na2CO3、NaCl三种溶液。
12、列表分析法要点：根据待测物质之间进行两两混合实验的结果不同进行鉴别的方法。
例如：鉴别Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl四种溶液。
物质的鉴别知识点总结
物质的鉴别知识点总结一、物质的化学鉴别1、化学反应化学反应是物质鉴别中最常用的方法之一。
它通过原料与试剂发生化学反应，产生新物质或释放出一定的能量来判断原始物质的性质和成分。
在化学反应中，我们需要注意以下几个方面：（1）观察反应的外部表现，如气体的产生和颜色的变化等。
（2）分离和收集产生的物质，进行物质的化学分析。
（3）根据反应的速率、方向等特点来确定反应类型和反应条件。
2、化学性质物质的化学性质是指物质在与其他物质接触时所表现出来的性质，它可以通过物质的燃烧、氧化、还原、水解等反应过程来进行鉴别。
在进行化学鉴别时，我们需要考虑以下几点：（1）观察物质在与热、氧气、酸、碱等物质接触时的表现。
（2）根据不同的化学反应条件和过程来确定物质的化学性质。
（3）利用化学性质的不同来辨识物质的种类和成分。
3、化学分析化学分析是通过物质的化学性质和反应过程来确定其成分和结构的方法。
在化学分析中，我们可以采用定量分析、定性分析等手段来得到物质的精确成分和性质。
在进行化学分析时，我们需要注意以下几个方面：（1）选择合适的化学分析方法，如重量法、滴定法、显微镜分析等。
（2）保证分析条件的准确性和稳定性，避免外界因素的干扰。
（3）根据化学分析的结果，判断物质的成分和结构。
二、物质的物理鉴别1、物理性质物质的物理性质是指物质在没有发生化学变化的情况下所表现出来的性质，包括了物质的密度、硬度、电导率、热膨胀系数等。
在进行物理鉴别时，我们需要考虑以下几点：（1）通过观察物质的外观、形状、颜色等来确定其物理性质。
（2）利用物质的密度、硬度、电导率等性质来进行鉴别。
（3）根据物质的物理性质区分其成分和结构。
2、光学性质光学性质是物质相对于光波的反射、折射、吸收等现象所表现出来的性质。
在进行物理鉴别时，我们可以通过观察物质的光学性质来进行鉴别，如透明度、折射率、吸收谱等。
此外，我们也可以借助于显微镜、红外光谱仪等仪器来对物质的光学性质进行定性和定量分析。
常见物质的鉴别方法
观察溶解性
总结词
通过观察物质的溶解性，可以初步判断物质的种类。
详细描述
不同的物质具有不同的溶解性特征，如食盐易溶于水，而硫酸钡难溶于水等。通过观察物质的溶解性 ，可以初步判断物质是否含有某种化合物。
观察沸点
总结词
通过观察物质的沸点，可以初步判断物 质的种类。
VS
详细描述
物质的沸点是物质在标准大气压下的沸腾 温度。不同物质具有不同的沸点特征，如 水在标准大气压下的沸点是100°C，而乙 醇的沸点是78°C。通过观察物质的沸点， 可以初步判断物质是否含有某种化合物。
03 仪器分析法鉴别
色谱分析
总结词
色谱分析是一种分离和分析复杂混合物中各组分的方 法，通过不同物质在固定相和流动相之间的分配系数 差异实现分离。
详细描述
色谱分析包括气相色谱、液相色谱、薄层色谱等多种 类型，可用于分离和检测各种有机和无机物质，具有 高分离效能、高灵敏度和广泛应用的特点。
质谱分析
化学反应 醛类化合物能够与某些试剂发生 特定的化学反应，如与斐林试剂 反应呈现砖红色沉淀，与托伦试 剂反应生成银镜。
色谱法 利用色谱柱将不同醛类化合物分 离，通过检测器检测各组分的色 谱峰，从而确定化合物的种类。
酮类化合物鉴别
总结词
酮类化合物可以通过化学反应、色谱法、 光谱法等方法进行鉴别。
色谱法
盐类鉴别
焰色反应
利用不同金属元素在火焰中呈现不同 颜色的特征进行鉴别。
沉淀反应
向待测溶液中加入适当的试剂，使待 测溶液中的离子产生沉淀，通过沉淀 的颜色和性质进行鉴别。
酸碱反应
利用待测盐与酸或碱反应产生的气体、 沉淀或颜色变化进行鉴别。
离子交换法
如何进行常见物质的鉴别实验
如何进行常见物质的鉴别实验在日常生活和科学研究中，我们常常需要对不同的物质进行鉴别实验。
这些实验可以帮助我们确定物质的性质和组成，以及判断其与其他物质的不同之处。
本文将介绍几种常见物质的鉴别实验方法，以供参考。
一、化学试剂法化学试剂法是鉴别物质的常用方法之一。
通过与特定的试剂反应，可以观察到不同的颜色变化、沉淀形成或气体的产生来判断物质的性质。
1.鉴别酸和碱：可使用酸碱指示剂，如酚酞或溴酚蓝。
将待鉴别物质滴入试管中，加入少量指示剂，观察颜色的变化。
若颜色变为红色，表明物质是酸性的；若颜色变为蓝色，表明物质是碱性的。
2.鉴别金属离子：添加NaOH溶液，若出现白色沉淀，则可能含有银离子；若出现蓝色沉淀，则可能含有铜离子；若出现绿色沉淀，则可能含有镍离子。
3.鉴别气体：可使用气体试管或气体收集装置收集待鉴别物质产生的气体。
然后使用特定试剂，如氯水或红磷，在气体中进行着色试验。
不同的气体与试剂反应后，会产生不同的颜色。
二、物理性质测试法物理性质测试法是通过测量物质的物理特性来进行鉴别实验的一种方法。
1.密度测定：通过测量物质的质量和体积计算得出物质的密度值。
物质的密度是其独特的物理性质，可以用来与其他物质进行区分。
2.熔点和沸点测定：将待鉴别物质加热，并使用温度计测量其熔点或沸点。
不同物质的熔点和沸点存在差异，可以根据测量结果判断物质的性质。
3.溶解性检测：将待鉴别物质溶解于不同的溶剂中，观察其溶解度和溶液的特点。
不同物质在不同溶剂中的溶解性也存在差异，可供鉴别使用。
三、仪器分析法仪器分析法是使用科学仪器对物质进行鉴别的方法。
常用的仪器包括质谱仪、红外光谱仪、核磁共振仪等。
1.质谱分析：通过物质分子在迅速撞击下的分解和离子化，测定其分子示性峰值和相对丰度，从而确定物质的成分和结构。
2.红外光谱分析：通过测量物质在红外光区的吸收谱图，判断物质的官能团、键合和分子结构等。
3.核磁共振分析：通过测量物质中氢原子核或碳原子核在外加磁场下的共振现象，可以得到物质的结构和组成信息。
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鉴别物质的常用方法
1、依据物质的物理性质（观察“颜色” ） 白色 粉末 蓝色晶体 黑色 粉末 红色固体 浅绿色溶液 棕黄色溶液
CuSO4 MgO Na2CO3 NaOH CuSO4· 5H2O C CuO Fe3O4 MnO2 铁粉 Cu Fe2O3 亚铁盐溶液 （FeSO4 ) 铁盐溶液（ FeCl3)
利用括号内的物质，以及各物质 之间的相互反应，仍不能鉴别开来 的是 （ B ）
物质之间有明显的溶解性和溶液颜色差异及溶 解时的热效应差异，则用加水溶解来鉴别； (3) BaCl2、Na2SO4、Na2CO3三种无色溶液
2+ SO 2- CO 2- ClBa 3 4 抓住溶液中的特征离子如 _________________ 等，综
合分析筛选试剂，使之产生不同的现象加以鉴别。
拓展方舟
①变蓝 ②变红 ③pH>7 ④有蓝色（红褐色）沉淀
OH-
碱 性 溶 液
①紫色石蕊试液 ②无色酚酞 ③pH试纸 ④CuCl2、FeCl3等
二、常见离子的检验（二）
离子 常见的物质 H2SO4及 可溶性硫 酸盐 HCl及可溶 性盐酸盐 检验试剂 Ba(NO3)2溶 实验现象
SO42Cl-
产生白色沉淀
液和稀HNO3 白色沉淀不溶解 产生白色沉淀 AgNO3溶液 和稀HNO3 白色沉淀不溶解
鉴别氧化镁和氧化铜 看颜色
三、鉴别物质的常用方法
1、依据物质的物理性质 （观察固体的溶解性） （观察固体溶于水后是否有放热、吸热现象 ） CaO NaOH 溶于水后放热固体
溶于水后吸热固体 KNO3
氢氧化钠和食盐的鉴别 加水后触摸是否放热
三、鉴别物质的常用方法
3、分析沉淀——根据沉淀的颜色或性质鉴 别物质。 （1）、不溶于水但溶于酸的白色沉淀有
B、①③④②
C、④①③②
D、④①②③
下列各组物质的水溶液中，仅 用稀硫酸一种试剂就能鉴别出来 的是 （ D ） A、NaOH K2CO3 Na2CO3 B、Ba(OH)2 KOH BaCl2 C、Ba(OH)2 KCl NaOH D、Na2CO3 Ba(OH)2 KOH
下列物质的鉴别方法错误的是 （ C ） A、用稀硫酸鉴别锌片和铜片 B、用燃着的木条鉴别CO2和O2 C、用酚酞试液鉴别盐酸和氯化钠溶 液 D、用加水即可鉴别食盐和面粉
鉴别题的类型：
（1）任选试剂的鉴别题； （2）只用一种试剂的鉴别题； （3）不用其他试剂的鉴别题。
稀H2SO4 、NaOH溶液、Na2CO3溶液、
+ Na ↗ ↗ ↗ 解析： H2SO4 ↘ SO 2- NaOH ↘OH- Na2CO3 2↘ CO 4 3
H+
Na+
1、Na2CO3溶液 NaOH溶液 2、稀H2SO4 Na2CO3溶液 3、NaOH溶液 稀H2SO4
O2
无现象 N2
如何鉴别下列各组气体(请任选一组)
（1）H2 O2 CO2
（2）N2 CO2 O2
（3）O2 CO2 空气
（4）CO H2 CH4
常见离子的鉴别
二、常见离子的检验（一）
鉴定离子 所用试剂 H+ 酸 ①紫色石蕊试液 性 ②pH试纸 溶 ③活泼金属 液
④碳酸盐 等
现象 ①变红 ②pH<7 ③产生气体,点燃发出淡 蓝色火焰 ④产生能使澄清石灰水 变浑浊的气体
产生红褐色沉淀
NH4+
产生刺激性气味的 气体，能使石蕊试 纸变蓝或无色酚酞 试纸变红
鉴别真假纯净水
自来水生产中通常使用少量氯气消毒杀菌， 氯气与水反应的产物之一是盐酸。用化学方 法来鉴别真假纯净水？写出步骤、方法、现 象及结论。 取样，滴加硝酸银，产生白色沉淀 则为假冒纯净水
（1）常见离子鉴别的特效试剂 H+和：紫色石蕊试液或pH试纸。 OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）—变红 Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀 SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。 CO32：稀HCl和石灰水——有CO2↑。 NH4+：强碱溶液（NaOH）——有NH3↑。使湿 润红色石蕊试纸变蓝。
(2)如何鉴别Na2SO4、Mg(NO3)2、 NaOH、CuSO4四瓶溶液
CuSO4
蓝色溶液
首先从被鉴别物质的物理性质上找 突破口，然后用识别出来的物质去鉴 别其他物质。简称“借用试剂法”
3、实验室有三瓶失去标签的无色液体分
别是：HCl、Na2CO3、和BaCl2，在不用其 他试剂的情况下，你能将他们鉴别出来吗？
简单 、现象_________ 明显 鉴别的原则：方法_________ 鉴别的步骤：取样、加试剂、描述现象、
得出结论。
。
个性 区别 共性分组、按____ 鉴别的规律：按____
只用一种试剂就能将石灰水、 氢氧化钠溶液和稀盐酸三种溶液 鉴别出来，该试剂是（ D ） A、紫色石蕊试液 B、无色酚酞试液 C、硝酸银溶液 D、碳酸钠溶液
要求：选择试剂时，同类物质在鉴别中只能
使用一次
2、如何鉴别NH4NO3 、NaCl两种 白色固体
↗ 解析： NH4NO3 ↘
NH4+
NaCl
NO3+ Na ↗
↘
Cl-
（一）不用外加试剂的鉴别
(1)有四瓶失去标签的溶液：稀 硫酸、浓盐酸、氯化铁溶液、 硫酸铜溶液。不用其它试剂怎 样将它们一一鉴别出来？ 利用被鉴别物质的物理性质（颜色 气味）加以鉴别。简称“观察法”
③ 一种试剂的鉴别： A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用溶液 或NaOH溶液做鉴别试剂。 B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸 做鉴别试剂。 C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石 蕊做鉴别试剂。 D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选 用稀强酸做鉴别试剂。
E. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对 比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀 又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。 F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时， 可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别 。
任选试剂鉴别氯化钡、稀盐酸 稀硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙 五种无色溶液 白色↓H SO
取样 → 不变色：BaCl2 变红色： Ca(OH)2 NaOH
Na2CO3
石蕊 试液
2 BaCl2 HCl 变红色： → H2SO4 无↓HCl
4
白色↓Ca(OH)2
→
无↓NaOH
归 纳 与反思
性质 鉴别的关键： 熟知物质的__________ ， 性质 尤其是有特殊现象的__________ 。
特征离子关系图
2+
Mg
NH4+ OH-
Ag H+
+
ClCO32SO42-
Ca2+ Mg2+ Cu2+
Cu2+ Fe
3+
Ba2+
鉴别物质的步骤：
（1）取样编号。 （2）一般先考虑物质的物理性质（如颜色、溶 解性），再考虑运用化学性质来区分。 （3）正确使用试剂（操作简单，现象明显）。 （4）叙述要求：操作——现象——结论
④ 不同试剂的鉴别： A. 观察法：根据物理性质中颜色、气味、 状态、溶解性等进行鉴别。 B. 热分解法：根据不同物质的热稳定性， 利用产物的不同性质特征进行鉴别。 C. 相互作用法：根据两两混合后的不同现 象进行鉴别。
选用试剂的鉴别题的解题思路
1.若待测物之间有明显的酸碱性差异时可选 用指示剂或PH试纸鉴别。 2.若待测物之间有明显的溶解性差异时和 溶解时温度变化差异，可加水鉴别。
3.若待测物中含有特殊的离子，可根据离 子的特性来鉴别
黄 金 ？ 黄 铜（铜 锌 合 金）？
利用黄金和铜锌合金的性质不同来鉴别
物质的鉴别
物质的鉴别： 根据被鉴别的几种物质的
性质差异及有关实验时现象的不同，将 其一一区别开来。
性质： 物理性质和化学性质。 溶解 、 放热 、变色 、放出气体、 现象： 生成沉淀 等。
一、常见气体的检验
气体 方法 现象
O2
CO2
伸入带火星的木条
木条复燃
燃烧的木条伸入瓶中 木条熄灭
气体通入澄清石灰水 变浑浊
将燃烧的木条伸入 瓶中，再倒入澄清 石灰水，
N2
燃烧的木条熄 灭，澄清石灰 水不变浑浊
一、常见气体的检验
气体 方法 H2 现象
把气体点燃，在火焰上方罩 淡蓝色火焰，烧杯 一个冷而干燥的小烧杯 壁上有水珠生成.
可 燃把气体点燃，在火焰上方 淡蓝色火焰，澄 CO 性罩一个内壁涂澄清石灰水 清石灰水变浑浊
的小烧杯
CH4
点燃，在火焰上方罩一个 淡蓝色火焰，有 冷而干燥的小烧杯，再向 水珠，澄清石灰 烧杯内倒入澄清石灰水。 水变浑浊。
一、常见气体的检验
气体 方法 H2O
通过白色的无水硫酸铜
现象
白色粉末变蓝色
HCl
只有酚酞溶液你能鉴别出 NaOH、H2SO4、NaCl三种无 色溶液吗？
鉴别真假纯净水
自来水生产中通常使用少量氯气消毒杀菌， 氯气与水反应的产物之一是盐酸。用化学方 法来鉴别真假纯净水？写出步骤、方法、现 象及结论。 取样，滴加硝酸银，产生白色沉淀 则为假冒纯净水
结论：
无色酚酞
A: NaCl B: H2SO4 C:NaOH 装入C试管内的 液体是NaOH
CO32- 碳酸盐
稀盐酸和澄 有无色气泡产生 清石灰水 澄清石灰水变浑浊
二、常见离子的检验（二）
离子 常见的物质 检验试剂 实验现象
Cu2+ Fe3+
可溶性铜 盐CuCl2 可溶性铁 盐FeCl3 铵盐