盐类水解的原理.pdf
盐类的水解 课件
C(Na+) = C(CO32-) + C(HCO3-) + C(H2CO3)
六、溶液中离子浓度的大小的判断
①、多元弱酸溶液，根据分步电离分析。如H3PO4溶液
C(H+) >C(H2PO4-) > C(HPO42-) > C(PO43-) > C(OH-)
②、多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。
七、盐溶液蒸干时所得产物的判断方法
1、考虑盐是否水解
①不水解的盐蒸干后一般得到原溶质。如：NaCl、K2SO4等
②金属阳离子易水解的挥发性强酸盐，蒸干后得到氢氧化物，
蒸干后再灼烧得到金属氧化物。如：AlCl3 、FeCl3 等
∆
AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3↓ + 3HCl↑
∆
2Al(OH)3
3、质子守恒 [水电离产生的 C(H+)=C(OH-)]
C(OH-) = C(H+) + C(HCO3-) + 2C(H2CO3)
练习：
以0.1mol/L 的NaHCO3溶液为例分析 1、电荷守恒： 首先分析溶液中有哪些粒子
C(Na+) + C(H+) = 2C(CO32-) + C(HCO3-) + C(OH-)
6、热碱液去污效果更好
CO32- + H2O
HCO3- + OH-
7、活泼金属在强酸弱碱盐溶液中会产生气体
Mg + 2NH4+ = Mg2+ + 2NH3 ↑ + H2 ↑
8、水垢中Mg(OH)2的形成 Mg(HCO3)2 =∆= MgCO3+ CO2 ↑ + H2O
盐类水解完整版
强酸强碱盐溶液显中性
盐类水解完整版
强酸强碱盐 KNO3
问：硝酸钾溶液中有哪些离子存在？ 哪些离子可以相互结合？
KNO3 == K+ + NO3H2O OH- + H+ 结论：对水的电离平衡无影响
强酸强碱盐溶液显中性
盐类水解完整版
常见双水解情况：
Al3+ 与HCO3-、CO32-、HS-、S2- 、 〔Al（OH）4〕-
Fe3+ 与HCO3-、CO32- 、〔Al（OH）4〕NH4+与 SiO32-
试写出上述双水解反应的离子方程式。
盐类水解完整版
练习
1、为了使Na2S溶液中的C（Na+）和C（S2-）比值变小，
盐类水解完整版
练习：
1、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶 液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的
HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为HX>HY>HZ。
2、K（HNO2） > K（CH3COOH） > K（HClO） 的推测 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由 大 到小的顺序是： NaClO > CH3COONa > NaN。O2
分类：酸碱中和反应生成盐和水，根据 酸、碱的强弱分为：强酸强碱盐、强酸弱碱 盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐。
以NaCl、 KNO3、NH4Cl、 Al2(SO4) 3、 CH3COONa、Na2CO3、CH3COONH4为例分析
盐类水解完整版
交流 讨论
CH3COONa是哪种酸和碱反应得到的盐? 是由醋酸(弱酸)和氢氧化钠(强碱)中和生成的盐
盐类的水解 课件
盐类水解平衡影响因素
在一定条件下，当盐类的水解速率等于中和速率时， 达到水解平衡。（动态平衡）
1、内因：盐本身的性质 越弱越水解
① 不同弱酸对应的盐
碱 性 NaClO (aq) > CH3COONa (aq) 对应的酸 HClO < CH3COOH
② 不同弱碱对应的盐
酸 性 MgCl2 (aq) < 对应的碱 Mg(OH)2 >
CO32-＋H2O HCO3-＋H2O
HCO3- +OHH2CO3 +OH-
结论:草木灰 不宜与铵态
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性
氮肥混合施用
NH4+＋H2O
NH3·H2O+ H+，
混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解
平衡向正反应方向移动，生成大量的NH3·H2O， 进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。
盐类水解的影响因素及应用
盐类的水解 ：
在溶液中盐电离出来的离子（弱酸根、弱碱 根）跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电 解质的反应,叫做盐类的水解。
水解的实质：破坏了水的电离平衡（促进水的电离）
水解反应与中和反应的关系: 酸+碱 中和
水解的酸碱性规律：
水解
盐+水
有弱才水解，无弱不水解； 谁弱谁水解，越弱越水解； 谁强显水性，同强显中性。 都弱双水解，同弱近中性
③ 同一弱酸对应的盐
AlCl3 (aq) Al(OH)3
对碱应的性酸NaH2CCOO33(–aq)
> <
NaHCO3 H2CO3
(aq)
∴ 正盐的水解程度 > 酸式盐的水解程度
34盐类的水解
34盐类的水解一、盐类水解的原理 (弱电解质离子破坏水的电离)1、水解本质（实质）：破坏水的电离平衡、促进水的水电离盐类水解的本质是盐溶液中盐电离出来的弱酸根离子或弱碱根离子与水分子电离出的H +或OH ―结合成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，并使水的电离平衡正向移动，最后使得溶液中c(H +)(或c(OH ―))大于c(OH ―)(或c(H +))而使溶液呈酸性（或碱性）。
如：NH 4Cl ：NH 4+ + H 2O NH 3·H 2O + H +（显酸性）CH 3COONa ：CH 3COO ― + H 2O CH 3COOH + OH ―（显碱性）2、条件：盐必须可溶；必须有弱电解质的离子；（有弱才水解）3、影响因素：内因是盐本身的性质（越弱越水解）①升高温度有利于水解反应，盐类的水解反应是吸热反应，所以。
②浓度越稀，水解程度越大，但水解产生的酸碱性比浓溶液弱。
③溶液中有酸或碱对盐水解有较强的影响，相同抑制，不同促进。
例如：不同条件对FeCl 3水解平衡的影响Fe 3+ + 3H 2O Fe(OH)3 + 3H +－Q 4、水解规律（谁强显谁性）盐的类型 实例 水解？什么离子水解 溶液的pH 强酸强碱盐 NaCl 、KNO 3、BaCl 2 不水解pH=7 强酸弱碱盐NH 4Cl 、FeCl 3、CuSO 4 水解 NH 4+、Cu 2+、Fe 3+阳离子 pH<7 强碱弱酸盐 Na 2S 、Na 2CO 3、NaHCO 3 水解 S 2―、CO 32―、HCO 3―阴离子pH>7 常见的水解离子：阳离子：一价：NH 4+、Ag + 二价：Fe 2+、Cu 2+、Zn 2+ 三价：Fe 3+、Al 3+……阴离子：一价：CH 3COO —、HS ―、AlO 2—、ClO —、F —、HCO 3—二价：SiO 32—、HPO 42—、CO 32—、S 2— 三价：PO 43—……5、双水解：一般来说，酸性盐（不是酸式盐）与碱性盐混合时，应从双水解考虑：（1）两种水解情况相反的盐溶液混合后，按图所示连线间的反应进行双水解，且反应进行到底。
盐类的水解
AlO2-
Fe3+
SiO32CO32-
HCO3-
AlO2-
NH4+
SiO32-
1、写出下列物质水解的离子方程式：
①FeCl3 ②Na2CO3 ③ NH4Cl ④ Al（HCO3）3
①Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
②CO32- + H2O HCO3- +H2O
HCO3- + OHH2CO3 + OH-
草木灰不宜与铵态氮肥混合施用
草木灰的主要成分：K2CO3，水解呈碱性
CO32-＋H2O
HCO3-＋H2O
HCO3- +OH-
H2CO3 +OH-
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。
NH4+＋H2O
NH3·H2O+ H+
有Na2CO3、Na2SO4、Na2S、NaOH四 种无色溶液，只用一种试剂就能把 四种无色溶液区别开，这种试剂可 能是（ C） A．HCl B．BaCl2 C．AlCl3 D．酚酞
双水解：
两种水解情况相反的盐溶液混合时会互相
促进，使双方水解程度都增大
NH4++HCO3-+H2O NH3·H2O +H2CO3
2Al3++3S2-+6H2O == 2Al(OH)3↓+3H2S↑
AlO2SiO32-
CO32-
Al3+ SO32-
S2HSHCO3HSO3-
常见的、典型的双水解反应：
盐类的水解
一、盐类的水解：
1．盐类水解的本质
盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－生成
盐类水解精品课件
配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4。
二、水解规律：
(1)强弱规律： 有弱才水解，无弱不水解； 谁弱谁水解，越弱越水解． 谁强显谁性，同强显中性。
(2)酸式盐规律:
① 强酸酸式盐溶液呈强酸性。如NaHSO4、NH4HSO4 ②强碱弱酸酸式盐溶液显何性，必须比较其阴离子的电离程度和水解程度。 电离程度＞水解程度，则溶液显酸性。如NaH2PO4、NaHSO3 电离程度＜水解程度，则溶液显碱性。如NaHCO3、NaHS
C、[CH3COO-]＞[H+]＞[Na+]＞[OH-]
D、[CH3COO-]＞[Na+]＞ [OH-] ＞[H+]
将PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混 合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确 B 的是（ ） A、[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H+] B、[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+] C、[Cl-]＝[NH4+]＞[H+]＝[OH-] +]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-] D、[NH4
草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：
草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性 CO32-＋H2O HCO3- +OH-， HCO3-＋H2O NH4+＋H2O H2CO3 +OH-， NH3· 2O+ H+， H
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。
(完整版)盐类的水解知识点总结
(完整版)盐类的水解知识点总结水解中和盐类的水解1．复习重点1．盐类的水解原理及其应用2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理2．难点聚焦（一）盐的水解实质H2O H+—n当盐AB能电离出弱酸阴离子（B n—）或弱碱阳离子（A n+），即可与水电离出的H+或OH—结合成电解质分子，从而促进水进一步电离.与中和反应的关系：盐+水酸+碱（两者至少有一为弱）由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但普通以为中和反应程度大，大多以为是彻底以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。
（二）水解规律简述为：有弱才水解，无弱别水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性具体为： 1．正盐溶液①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐别一定如 NH4CN CH3CO2NH4 NH4F碱性中性酸性取决于弱酸弱碱相对强弱2．酸式盐①若惟独电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性强碱弱酸式盐的电离和水解：如H3PO4及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化：pH值增大H3PO4 H2PO4— HPO42— PO43—pH减小③常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.酸性（非常特别，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4（三）妨碍水解的因素内因：盐的本性.外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化（1）温度别变，浓度越小，水解程度越大.（2）浓度别变，湿度越高，水解程度越大.（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。
（四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的妨碍.HA H++A——Q A—+H2O HA+OH——Q温度（T）T↑→α↑ T↑→h↑加水平衡正移，α↑促进水解，h↑增大[H+] 抑制电离，α↑促进水解，h↑增大[OH—]促进电离，α↑抑制水解，h↑增大[A—] 抑制电离，α↑水解程度，h↑注：α—电离程度 h—水解程度考虑：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分不加入少量冰醋酸，对CH3COOH电离程度和CH3COO—水解程度各有何妨碍？（五）盐类水解原理的应用考点 1．推断或解释盐溶液的酸碱性例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分不为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。
盐类水解的原理-课件
加 解，
强酸弱碱盐的水解
②增大[OH－]促，进 酸碱 盐抑的制水解，
强酸弱碱
外
强碱弱酸盐的水解
因
外加 盐
加入相互与促盐进的水解性质相反的盐会
使盐的水解
，甚至
完全反应
1．(判一判)判断正误(正确打“√”，错误打“×”) (1)盐类水解一定促进水的电离 (√) (2)盐溶液显酸性，一定是由盐类的水解引起的 (×) (3)Na2CO3 溶液中， CO23－水解造成溶液中离子种类增多 (√)
• [关键提醒] 1.酸式盐溶液酸、碱性的判断
• (1)强酸的酸式盐，只电离不水解，溶液显 酸性，如NaHSO4。
• (2)多元弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决 于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的 相对大小。
• 若水解程度大于电离程度，溶液显碱性。 如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液。若 水解程度小于电离程度，溶液显酸性。如： NaHSO3、NaH2PO4溶液。
→破坏了水的电离平
衡→水的电离程度 增大 →[H＋]≠[OH－]→溶液呈
碱性或酸性 。
3．特征： (1)可逆：水解反应是 可逆 反应。 (2)吸热：水解反应是 中和 反应的逆反应。
(3)微弱：水解反应程度很微弱。
• 4．规律：有弱才水解；越弱越水解；谁强 显谁性；同强显中性。
强酸
盐的类 型 强碱
强酸 弱
• (4) 盐类水解程度越大，水解生成的[H＋]或 [OH－]就浓度越大 •( × )
• (5)pH＝9的CH3COONa溶液中和pH＝9的氨 水中，水的电离程度相等
•( × ) • (6) pH＝5的NH4Cl溶液中水电离出的[H＋]＝
10－9 mol·L－1 •( × )
第三节盐类水解MicrosoftPowerPoint演示文稿
21
6、物质分离提纯
【例1】除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌条件下， 加入一种试剂后过滤。下列试剂中合适的是
A.NH3·H2O B. MgO C.NaOH D.MgCO3
× √ ×√
22
7、解释某些实验现象或事实
思考 解释NH4Cl、FeCl3溶液中加入Mg粉,为何有H2放出?
(一般）弱碱的电离>弱碱阳离子的水解，溶液呈碱 性。（一水合氨与氯化铵及比一水合氨碱性强的碱 与对应的强酸弱碱盐）
例：0、1mol/L的NH4Cl与0、1 mol/L的NH3·H2O
混合各离子浓度关系：
（2）强碱弱酸盐与弱酸等浓度在溶液中共存
（一般）弱酸的电离>弱酸阴离子的水解，溶液呈
酸性。（醋酸与醋酸钠及比醋酸强的酸与对应的强
碱盐）
29
若要反应，应该比较反应后溶液中各离子浓度大小 例1、0、2mol/LCH3COOH溶液与0、1mol/L NaOH溶液等体积混合，混合溶液中的离子浓度大 小顺序是：
C（CH3COO-）>C(Na+)>c(H+)>C(OH-)
30
例 2、将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合后，
13
练习2、为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+,可在加 热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量 盐酸，这种试剂是（ AD ）
A、MgO
B、NaOH
C、Na2CO3
D、MgCO3
14
例3、在常温下，在浓度为1mol/L的（NH4)2SO4、 （NH4)2CO3、（NH4)2Fe（SO4)2溶液中，测得其 C（NH4+）分别为a、b、c，下列判断正确的是
盐类的水解(共62张ppt)
六、离子浓度大小的比较
1）电离理论：
① 弱电解质电离是微弱的
如： NH3 ·H2O 溶液中：
HCl HNO3
NaOH KOH
强碱 中性
强酸盐
1、盐类的水解定义
在溶液中盐电离出来的离子（弱酸根、弱 碱根）跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱 电解质的反应,叫做盐类的水解。
2、水解的实质
破坏了水的电离平衡（促进水的电离）
3、水解反应与中和反应的关系:
酸+碱 2-、HS-、SO32-、HSO3-；
②Fe3+与HCO3-、CO32-、SiO32-、AlO2-； ③NH4+与SiO32-、AlO2-；
4、 双水解的写法：
(第三课时)
1、水解平衡常数及与电离平衡常、KW的关系 2、盐类水解的应用 3、盐类水解的三大守恒 4、离子浓度大小的比较
1、水解平衡常数及与电离平衡常、KW的关系
Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+
配制 FeCl3溶液：加少量 稀盐酸 ；
配制 FeCl2溶液：加少量
稀盐酸和Fe粉；
加相应的 酸
配制 FeSO4溶液：加少量 稀硫酸和Fe粉；
保存NH4F溶液 ：铅容器或塑料瓶 不能存放在玻璃瓶中！
(7) 判断盐溶液的酸碱性：（相同温度和浓度）
NaCl溶液 中性 CH3COONa溶液 碱性 NH4Cl溶液 酸性 CH3COONH4溶液中性 NaHCO3溶液 碱性
2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第42讲 盐类的水解
2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材)第42讲 盐类的水解【课标指引】1.能用化学用语正确表示水溶液中的盐类水解平衡。
能从盐类水解平衡的角度分析溶液的酸碱性等。
2.通过实验证明水溶液中存在的盐类水解平衡,认识影响盐类水解的主要因素。
3.结合真实情境中的应用实例,能综合运用离子反应、化学平衡原理,分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。
考点一 盐类的水解及规律必备知识•梳理1.盐类的水解(1)盐类水解的条件水电离产生的H +或OH- 弱电解质弱酸根离子弱碱阳离子(2)盐类水解的实质H+OH-电离平衡增大酸碱中和(3)盐类水解的规律【应用示例】写出下列盐溶液中水解的离子方程式。
(1)NH 4Cl:___________________________。
(2)Na 2CO 3: _______________________________________________。
(3)FeCl 3: ___________________________。
(4)CH 3COONH 4: _______________________________________。
(5)Al 2S 3: ________________________________。
(6)AlCl 3溶液和NaHCO 3溶液混合: ___________________________。
N H 4++H 2O NH 3·H 2O+H + Fe 3++3H 2O Fe(OH)3+3H +关键能力•提升考向1 盐类水解的实质及规律例1已知HClO、CH3COOH在常温下的电离常数分别为4.0×10-8、1.8×10-5。
常温下,物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的六种溶液:①(NH4)2SO4溶液;②KNO3溶液;③NH4HSO4溶液;④NH4Cl溶液;⑤NaClO溶B液;⑥CH3COONa溶液,则上述六种溶液的pH由小到大的顺序是( )A.③①④②⑤⑥B.③①④②⑥⑤C.③②①⑥④⑤D.⑤⑥②④①③B考向2水解产物判断与方程式的书写D例2下列离子方程式不正确的是( )解析硫化钠分步水解,生成的硫化氢具有臭味,离子方程式必须分步书写、没有气体符号、应使用可逆符号,D项错误。
盐类的水解
酸碱度对盐类水 解产物的影响： 酸碱度还可以通 过影响盐类水解 产物的组成和性 质来影响盐类水 解的产物。
酸碱度对盐类水解 应用的影响：在实 际应用中可以通过 调节酸碱度来控制 盐类水解反应的方 向和程度从而实现 特定的应用目的。
盐的种类
阴离子相同阳离子不同 阳离子相同阴离子不同 阴阳离子都不同 盐的浓度大小
盐类的水解
汇报人：
目录
盐类的水解概念
01
影响盐类水解的因素
02
盐类水解的应用
03盐Βιβλιοθήκη 水解的实验研究04盐类水解的注意事项
05
盐类的水解概念
盐类水解的定义
盐类水解是指盐 与水发生反应生 成新的物质的过 程。
盐类水解反应是 一种化学反应通 常在加热或常温 下进行。
盐类水解反应的 产物通常是一种 或多种酸或碱这 些酸或碱可以与 水反应生成气体、 沉淀或水。
实验步骤
准备试剂和仪 器：包括盐类、 酸、碱、指示 剂、滴定管等
配制溶液：将 盐类溶解于水 中配制成待测
溶液
滴定操作：用 标准酸或碱溶 液滴定待测溶 液并记录滴定
数据
计算结果：根 据滴定数据计 算盐类的水解
常数
实验结果分析
盐类水解的实验原理
实验操作步骤
实验结果展示
实验结果分析
盐类水解的注意 事项
分离和提纯物质
盐类水解在分离和提纯物质中的应用可以用于从混合物中分离出特定的物质。 通过盐类水解反应可以将不同物质转化为易于分离的形式从而提高分离和提纯的效率。 在化学实验中盐类水解常用于分离和提纯金属离子、有机物等物质。 分离和提纯物质是盐类水解的重要应用之一对于化学工业、制药等领域具有重要意义。
安全防范：确保实 验区域安全关闭电 源、水源等确保无 安全隐患。
《盐类水解原理》 讲义
《盐类水解原理》讲义一、什么是盐类水解在溶液中，盐电离出来的离子跟水所电离出来的 H⁺或 OH⁻结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
我们知道，水是一种极弱的电解质，存在着微弱的电离平衡：H₂O ⇌ H⁺＋ OH⁻。
当盐溶解在水中时，盐电离出的离子可能会与水电离出的 H⁺或 OH⁻结合，从而破坏了水的电离平衡，导致溶液呈现出一定的酸碱性。
例如，氯化铵（NH₄Cl）是一种常见的盐。
氯化铵在水中完全电离：NH₄Cl ＝ NH₄⁺＋ Cl⁻。
NH₄⁺会与水电离出的 OH⁻结合，形成弱电解质一水合氨（NH₃·H₂O）：NH₄⁺＋ H₂O ⇌ NH₃·H₂O ＋H⁺，从而使溶液中 H⁺的浓度大于 OH⁻的浓度，溶液显酸性。
再比如，碳酸钠（Na₂CO₃）在水中电离：Na₂CO₃＝ 2Na⁺＋CO₃²⁻。
CO₃²⁻会与水电离出的 H⁺结合生成碳酸氢根离子（HCO₃⁻）：CO₃²⁻＋ H₂O ⇌ HCO₃⁻＋ OH⁻，进一步水解：HCO₃⁻＋ H₂O ⇌ H₂CO₃＋ OH⁻，使得溶液中 OH⁻的浓度大于H⁺的浓度，溶液显碱性。
二、盐类水解的实质盐类水解的实质是盐电离出的离子与水电离出的 H⁺或 OH⁻结合生成弱电解质，从而促进了水的电离平衡发生移动。
需要注意的是，盐类水解是一个可逆反应。
水解反应生成的弱电解质越难电离，水解程度就越大。
例如，醋酸（CH₃COOH）的电离程度较小，所以醋酸根离子（CH₃COO⁻）的水解程度就相对较大。
同时，盐类水解程度一般都很小，水解产生的离子浓度通常远远小于未水解的离子浓度。
三、影响盐类水解的因素1、盐的本性不同的盐，其水解程度不同。
这主要取决于组成盐的离子对应的酸或碱的强弱。
强酸弱碱盐，如氯化铵，其阳离子对应的碱（NH₃·H₂O）是弱碱，所以氯化铵容易水解，溶液呈酸性。
强碱弱酸盐，如碳酸钠，其阴离子对应的酸（H₂CO₃）是弱酸，所以碳酸钠容易水解，溶液呈碱性。
盐类水解
影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。另外还受 外在因素影响：
1 、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水 解程度增大。（与电离相似） 2 、浓度：强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的浓度越小， 水解程度越大，加水稀释该盐，可以促进水解（与电 离相似）； * 而事实上弱酸弱碱盐，水解程度与浓度 无关（如无特别说明，不作考虑）
c(OH-)
增大 减小 增大 减小 增大 减小 减小
通入HCl 升温 加水 加NaOH 加HAc 加NH4Cl
减小
增大 增大 减小
பைடு நூலகம்
3 、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同 的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或 抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐 的水解。
影响盐类水解的主要因素
在FeCl3稀溶液中 已知存在如下水解平衡，填写 下列表格Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
条件 加FeCl3固 体 升温
加HCl
平衡移 动方向
n(H+)
pH值
Fe3+的水 解程度
加水
加NaOH
填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：
CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH，改 变下列条件,填写变化情况:
改变条件
加入固体
CH3COONa
平衡移动 c(CH3COO-)
向右 向右 向右 向右 向左 向左 向右 增大 减小 减小
盐类水解的原理课件
AD，pH＞7⇒电离程度：AOH＞HD AC，pH＝7⇒电离程度：AOH＝HC
BC，pH＜7⇒电离程度：BOH＜HC BD，pH＝7⇒电离程度：BOH＝HD
综上可知，电离程度：HC＝AOH＞HD＝BOH，即 酸性：HC＞HD，碱性 AOH＞BOH。
2．物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液，其 pH 依次为 8、9、10，则 HX、HY、HZ 的酸 性由强到弱的顺序是( )
A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX
解析：同浓度的三种盐溶液，pH 越大，水解程度越 大，所对应的弱酸酸性越弱，即酸性：HX>HY>HZ。
解析：B 为多元弱酸根水解，要分步书写，故错误， C 为电离方程式，D 为酸碱中和反应。
答案：A
要点二 盐类水解的特点与规律
问题 1：盐类的水解有哪些特点？ (1)可逆反应：盐类水解生成酸和碱，即盐类水解反 应是酸碱中和反应的逆反应。 (2)吸热反应：中和反应放热，盐类水解的过程吸热。 (3)微弱：通常情况下，盐类水解程度很小，但对溶 液的酸碱性影响较大。
A．NH2D·H2O 和 D3O＋ B．NH3·D2O 和 HD2O＋ C．NH3·HDO 和 D3O＋ D．NH2D·HDO 和 H2DO＋
答案：C
4．在盐类发生水解的过程中，下列说法正确的是 ()
A．盐的水解不属于离子反应 B．溶液的 pH 发生改变 C．水的电离程度逐渐增大 D．没有中和反应发生
答案：D
解题归纳 书写盐类水解方程式常见的错误
1 ． 把 “ ” 误 写 为 “===” 。 如 Fe3 ＋ ＋ 3H2O===Fe(OH)3＋3H＋是错误的，正确的为：Fe3＋＋ 3H2O Fe(OH)3＋3H＋。