专题 含杂质物质的化学计算

含杂质物质的化学计算专题

一、专家引领，思路导航：

知识点1：利用化学方程式的简单计算的一般方法：

（1）根据化学方程式计算的依据：理论基础是质量守恒定律，计算时依据化学方程式中反应物、生成物各物质之间的质量比。 （2）利用化学方程式计算的一般步骤：①设(未知量)②写(化学方程式)③比(有关物质的式量、已知量和未知量)④列(比例式)⑤答(简明地写答)

（3）根据化学方程式计算应该注意的事项①正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；②列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；③反应物、生成物都必须是纯净物，否则，应该将不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；④解题的过程要完整，规范，计算结果要正确。⑤设未知数是要指明物理量，不要带单位。 知识点2：常见的计算类型：根据化学方程式的计算类型：

【1】有关反应物和生成物质量的计算，利用化学方程式的简单计算；

【2】含有杂质的反应物或生成物的计算，首先把不纯的物质换算成纯净的物质。 有关计算公式：

①不纯物总质量中含有纯净物的质量分数（纯度）计算公式：

杂质的质量分数

1100%物质质的总质

纯物质的质量纯物质的质量分数-=⨯=

②纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数=不纯物的质量×（1－杂质的质量分数） ③一定体积的气体换算成一定质量的气体：气体的体积=气体的质量/气体的密度。 解题思路：

①审题：认真阅读题目，反复推敲关键字句，准确理解题意。②析题：运用所学知识剖析题目，理清层次，挖掘隐含信息，排除干扰条件，分析已知和待求。明确物质间关系，寻找解题突破口。③解题：解题时要做到思路清楚，方法正确，步骤清晰（设未知、写化学方程式、找关系量、列比例式、求未知、写答案），计算准确，书写规范。④验题：检查所用条件是否符合题意，是否全部解出所求问题，单位是否统一，计算是否正确等。

二、名师点津，知能提升： A 部分：

（1）实验室用5.2克锌与足量的稀硫酸反应，最多可以制的氢气多少克？这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（氢气的密度是0.09g/L,结果精确到0.01）

（2）将氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克装入大试管中，加热制取氧气待反应完全后，冷却称量剩余固体的质量为10.7克，计算：生成氧气的质量多少克？剩余固体中有哪些物质，各多少克？

（3）氯化钠溶液在通电的条件发生反应生成次氯酸钠消毒液。若要制取5000克质量分数为0.298%的次氯酸钠消毒液，则需要多少克的氯化钠？（NaCl + H 2O

电解

NaClO + H 2↑）

（4）工业上用电解氧化铝的方法生产金属铝。问电解20.4吨氧化铝，最多能生产含杂质4%

的金属铝多少吨？（2Al 2O 3

电解

4Al + 3O 2 ↑）

（5）为测定某固体样品中CaO 2的质量分数，称取20克样品加入足量的水中，结果生成3.2克氧气（假如样品中其它成分不与水反应）。试计算样品中CaO 2的质量分数。 (2CaO 2 + 2H 2O=2Ca(OH)2 + O 2↑)

（6）某同学为探究一种牙膏摩擦剂中所含碳酸钙的质量分数，称取500克样品，放在电炉上高温煅烧至不再发生变化，称量剩余物的质量为302克（假如石灰石样品中杂质不参加反应）。据此计算（1）生成二氧化碳的质量；（2）此样品中碳酸钙的质量分数。

（7）为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g 该样品与0.5g 二氧化锰混合，加热该混合物t 1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，

（1）在________时间后，该样品中的氯酸钾已经完全反应 （2）完全反应后产生氧气的质量 （3）该样品中氯酸钾的质量分数

B部分：

1.（1）现有含Fe2O380％的赤铁矿石2000t，问其中含有纯Fe2O3多少t？

（2）在多少t含杂质5％的生铁中，含有纯铁为190t？

2、含碳酸钙80%的石灰石100t，高温煅烧后，可得生石灰多少t？

3、要生产56t生石灰，需含杂质20%的石灰石多少t？

4、某炼铁厂日产含碳4%的生铁350t，问该厂每天至少需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少t？

5、含四氧化三铁85%的磁铁矿200t，用一氧化碳作还原剂，充分反应后能炼出含杂质2%的生铁多少t？

6、某炼铁厂用含三氧化二铁的赤铁矿200t（赤铁矿中的杂质不含铁）来炼铁，炼出的生铁中含铁105t，求该铁矿石中三氧化二铁的质量分数。

7、某钢样1.1g在纯氧中完全燃烧，得到0.022g的二氧化碳，求此钢样中碳的质量分数。8、为测定Cu-Zn合金中的铜质量分数，小华取合金的粉末65g与足量该盐酸充分反应，经测定产生了0.4g气体，请求出该合金中铜的质量分数。

9、小科同学为测定某铁合金的含铁量，称取11.4g样品，放入质量为50.0g烧杯中，再往烧杯中加入足量的100.0g稀盐酸（杂质不与酸反应，也不溶于水），反应后烧杯总质量为161.0g。求：（1）反应产生的氢气的质量；（2）该铁合金中铁的质量分数。

10、一块质量为3.0g含有铁锈的铁片，与25g稀硫酸恰好完全反应生成0.1g氢气。请计算：（1）该铁片中铁的质量；（2）该铁片中铁的质量分数。

11、测定大理石含CaCO3的质量分数，取大理石12.5g，加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设其他杂质不与盐酸反应，也不溶解）。烧杯内物质的质量变为108.1g。试计算大理石样品中CaCO3的质量分数。