离子方程式和离子共存方法技巧
离子方程式的意义及离子共存
3、在溶液中生成气体的离子不能大量共存。 如：H+与CO32-、SO32-、S2-、HCO3OH-与NH4+等不能大量共存。
例：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）D
A.Mg2+、NH4+、Cl-、OHB. Na+、H+、S2-、NO3C.Na+、H+、Cl-、CO32D .K+、Cu2+、NO3-、SO42-
【小结】判断离子共存要“三看”：
一看“色”（溶液颜色） 二看“性”（溶液的酸碱性） 三看“反应”(能否发生反应)
C B
0
3、在PH=l3的溶液中，下列各离子组可以大量共存的是 （ ）
1 一．
Na+、NO3-、H+、Ag+
二．
K+、Fe2+、Cl-、SO42-
三．
K+、Ba2+、Cl-、NO3-
四．
Na+、 H+ 、K+、Cl-
0
4．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是( )
2
A K+、MnO4-、Cl-、SO42-
2、在溶液中 生成难电离物 质的离子不能 大量共存。
如：H+与OH-、ClO-、CH3COO-、F-、S2OH-与H+等
例：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）D
A.Ba2+、 H+ 、Cl-、OHB. Na+、Ba2+、CO32-、NO3C.K+、 OH- 、Cl-、 H+ D.K+、Cu2+、NO3-、SO42-
Na2CO3+2HCl=H2O +CO2↑+2NaCl K2CO3+H2SO4=K2SO4 + CO2↑+2NaCl
高考离子方程式与离子共存的要点总结及典型例题
高考离子方程式与离子共存的要点总结及典型例题一、离子方程式的正误判断1．“少定多变”法突破酸式盐与碱反应离子方程式的书写、判断(1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。
(2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。
如少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：“少定”——即定HCO3—的物质的量为1 mol，“多变”——1 mol HCO3—能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O和1 mol CO32—，1 mol CO32—再与 1 mol Ca2＋结合生成CaCO3沉淀。
离子方程式为HCO3—＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。
2．竞争型反应离子方程式的书写——竞争反应，强者优先(1)氧化还原反应与非氧化还原反应的竞争，一般是氧化还原反应优先。
(2)氧化还原反应中氧化性(还原性)强的优先，如还原性I －>Fe2＋>Br－，则与Cl2反应的顺序为I－>Fe2＋>Br－。
(3)非氧化还原反应中性质强者优先，如向含OH－、CO32—、AlO2—的溶液中滴加盐酸，反应顺序为OH－>AlO2—>CO32—。
二、突破离子共存判断中的常设“陷阱”(1)警惕“颜色”陷阱：若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4—等有色离子不能大量存在。
(2)警惕溶液酸碱性的几种表示方法①表示酸性的溶液a．pH<7或c(H＋)>c(OH－)的溶液；b．能使紫色石蕊试液或甲基橙显红色的溶液；c．能使pH试纸显红色的溶液。
②表示碱性的溶液a．pH>7或c(H＋)<c(OH－)的溶液；b．能使酚酞试液显红色或紫色石蕊试液显蓝色的溶液；c．能使pH试纸显蓝色的溶液。
高考化学必考知识点总结离子方程式、离子共存问题
高考化学必考知识点总结------离子方程式、离子共存问题化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。
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离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。
凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。
如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应).一般可从以下几方面考虑1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存.2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。
如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能大量共存.3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等;Ag+与Cl-、Br-、I- 等;5.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与I-、S2-;MnO4-(H+)与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)与上述阴离子;S2-、SO32-、H+7.因络合反应或其它反应而不能大量共存如：Fe3+和SCN-等离子方程式正误判断常见错误原因1.离子方程式书写的基本规律要求：(写、拆、删、查四个步骤来写)(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
(3)号实际：(4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。
离子共存及离子方程式的书写
离子共存及离子方程式的书写一、离子共存问题1.与H+大量共存：所有阳离子都可共存。
阴离子：只与SO4-、NO3-、CI-、B R-、I-2.与OH-大量共存：所有阴离子。
阳离子：K+、N A+、B A2+3.在酸碱条件下都不能共存：酸式酸根（酸式酸根是指由正盐酸根离子结合一个或多个氢离子得到的酸根阴离子）4.氧化还原反应：还原性离子：S2-、SO3-、HS-、I-、Fe2+、Br-。
氧化性离子：MnO4-、ClO-、CrO7-、NO3-（在H+条件下）、Fe3+。
除了Fe2+、Fe3+相遇可以共存，其他都不能共存5.彻底双水解不共存：水解显酸性的离子与水解显碱性的离子不共存。
a)常见的能发生“水解相互促进的反应”的离子对有：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、AlO2-；Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-；Fe2+与AlO2-；NH4+与SiO32-等.b)有关方程式：1、【铝离子和碳酸氢根离子】Al3++3HCO3-=AL(OH)3↓+3CO2↑2、【铝离子和碳酸根离子】2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑3、【铝离子和硫离子】2Al3++3S2-+6H20=2Al(OH)3↓+3H2S↑4、【铝离子和HS-（硫氢根）离子】Al3++3HS-+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑5、【铁离子和四羟基合铝酸根离子】Fe3++3(Al(OH)4)-=Fe(OH)3+3Al(OH)3↓6、【铁离子和碳酸根离子】2Fe3++3(CO3)2-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2↑7、【铵根离子和四羟基合铝酸根离子】NH4++(Al(OH)4）-=NH3·H2O+Al(OH)3↓8、【铁离子和碳酸氢根离子】Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3+3CO2↑二、高中化学中常见的化学方程式（量变引起质变）的归纳如下（正盐+相应酸→酸式盐；酸式盐+碱或加热→正盐）：1.铁（少量、过量）与稀硝酸的反应Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)23Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O2、铜与硝酸（浓变稀）反应Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3、锌与硫酸（浓变稀）反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2 ↑+2H2OZn+H2SO4（稀）=ZnSO4+ H2 ↑注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质。
离子方程式及离子共存问题
二、看离子反应是否正确的步骤
3、看反应物的量（过量、少量、适量） 如向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：
离子方程式及离子共存问题
一、书写离子方程式的步骤
1、写：写出反应的化学方程式 2、拆：将在溶ห้องสมุดไป่ตู้中以离子形式存在的物 质的化学式拆写成离子形式。
（注意酸、碱、盐是电解质，它们可以电离。但是弱酸、弱碱、 不溶性盐要写化学式。其它物质如单质、氧化物均写化学式。）
3、删：消去方程式两边相同的离子 4、查：检查是否符合质量守恒、电荷守 恒
-=CO 2-+H O CO2+2OH 3 2
如向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：
-=HCO – CO2+OH 3 4、看电荷是否守恒、质量是否守恒
三、离子共存问题
共存指大量共存，就是离子间不能相互 反应，离子浓度不降低。
三、离子共存问题
离子共存判断中的条件应用规律：
（1）溶液无色透明时，不含有色离子。常见的有色离子有： Cu 2+（蓝色）、Fe 3+ （黄色）、Fe 2+（浅绿色）、 MnO4－（紫色）。 （2）酸性溶液中不能存在与 H＋反应的OH－、弱酸根离子： CO3 2－、HCO3－ 、SO3 2－、 HSO3－、S 2－、HS－、ClO －、F－等。 （3）碱性溶液中不能存在与OH－反应的H＋、弱碱离子： Cu 2+、Fe 2+、Mg 2+（虽然Mg(OH)2能完全电离，但其溶 解度太小，所以它不属于强碱）、Zn 2+、NH4＋等及酸式 酸根离子： HCO3－ 、 HSO3－ 、HS－等。
人教2019必修第一册 高一化学新教材 1.2.3 离子方程式的判断与离子共存
了解常见离子的检验方法，进一步理解离子反应。
课堂内外：生活中的化学
1.家里的水壶使用久了往往出现水垢，这时我们可以用厨房 里的食醋进行浸泡后再清晰，请用化学原理解释（是离子反 应的写出离子方程式）
2.现在药店经常使用含NaHCO3或者Al(OH)3的药物来中和胃 酸过多，请用化学原理解释（是离子反应的写出离子方程式）
练习：澄清石灰水和盐酸：Ca（OH）2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
3、电荷和元素是否守恒 Cu+Ag+=Cu2++Ag 练习：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
练习： 1.请指出下列离子方程式是否正确？如不正确，请加 以改正。
（1）碳酸钠与盐酸反应 CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
（2）碳酸钙与盐酸反应 CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
正确写法： CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
2、判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因 A、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag+ +Cl— = AgCl↓ B、碳酸钡放入稀硫酸中：BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2↑ C、铁片放入硫酸铜中：2Fe +3Cu2+ = 2Fe3+ +3Cu
2.下列各组离子不能同时大量共存的是
A. K+、Mg2+、OH-、SO42B. Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3C. Ca2+、Na+、CO32-、NO3D. K+、Na+、HCO3-、Cl-
化学离子方程式的书写,正误判断,离子共存
化学离⼦⽅程式的书写,正误判断,离⼦共存⼀、离⼦⽅程式离⼦⽅程式书写的基本规律要求。
（1）合事实：离⼦反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
（2）式正确：化学式与离⼦符号使⽤正确合理。
（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
（4）两守恒：两边原⼦数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离⼦⽅程式中氧化剂得电⼦总数与还原剂失电⼦总数要相等）。
（5）明类型：依据离⼦反应原理，分清类型，总结⽅法技巧。
（6）检查细：结合书写离⼦⽅程式过程中易出现的错误，细⼼检查。
⼆、离⼦共存1．由于发⽣复分解反应，离⼦不能⼤量共存。
（1）有⽓体产⽣。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能⼤量共存。
（2）有沉淀⽣成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等⼤量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-⼤量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能⼤量共存。
（3）有弱电解质⽣成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN -、等与H+不能⼤量共存；⼀些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-⼤量共存；NH4+与OH-不能⼤量共存。
*（4）⼀些容易发⽣⽔解的离⼦，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离⼦不能同时存在在同⼀溶液中，即离⼦间能发⽣“双⽔解”反应。
如3AlO2-+ 3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2．由于发⽣氧化还原反应，离⼦不能⼤量共存。
（1）具有较强还原性的离⼦不能与具有较强氧化性的离⼦⼤量共存。
2023届高三化学高考备考一轮复习离子反应 离子方程式 离子共存 离子的检验与推断课件
→+3：Fe+4H++NO3- == Fe3++NO↑+2H2O
→+2：3Fe+8H++2NO3- == 3Fe2++2NO↑+4H2O
Ca2＋＋HCO3－＋OH－ == CaCO3↓＋H2O
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－ == CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
4、三大守恒：①电荷守恒、②原子守恒、③化合价升降守恒
Na+＋NH3＋CO2＋H2O == NaHCO3↓＋NH4+
CO2 + H2O + CO3 2- + 2Na+ == 2NaHCO3↓
制备漂白粉离子方程式：
Ca(OH)2+Cl2 == Ca2+ + ClO- + Cl- +H2O
2H＋＋2OH－+SO42- + Ba2+ == 2H2O + BaSO4↓
Fe少量
Fe过量
2．物质配比型当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参加反应时(如复盐或酸式盐)，导致的离子方程式与量有关。其书写方法一般为设“1”法→定少为1
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：①NaOH不足：
②NaOH过量：
→HCO3- +H＋ == CO2↑＋H2O
CO32－＋H＋ == HCO3-
CO32－ ＋H2O + CO2 == 2HCO3－
继续通入反应：
SO2少量：
继续通入反应：
SO32－ ＋H2O + SO2 == 2HSO3－
离子方程式与离子共存的判断(解析版)
离子方程式与离子共存的判断命题预测本专题考查类型主要涉及点为离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存。
而离子共存增加了限制条件和隐含条件以及加大对氧化还原反应的考查，综合程度增加，区分度加大。
在无机推断及化工流程题中考查信息型离子方程式的书写。
从命题趋势看，预计2024年命题以实际问题为情境(如工农业生产、日常生活、科学实验、环境保护、检验检测等)，设计学科内的综合题并推出创新的题型，是主流趋势。
高频考法(1)离子方程式正误判断(2)附加条件的离子共存(3)离子检验与推断(4)离子方程式与工艺流程一、离子方程式正误判断的基本方法二、“四步法”突破离子能否大量共存三、离子的检验方法与推断1.常见阳离子的检验2.常见阴离子的检验四、离子推断的四项基本原则肯定性原则根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住常见的有色离子:Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+、MnO 4- )互斥性原则在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子存在(要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生氢气、水的电离情况等)电中性原则溶液呈电中性，一定既有阳离子、又有阴离子，且溶液中正、负电荷总数相等(利用这一原则可确定一些隐含的离子)进出性原则通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰01离子方程式综合考查1(2024·吉林白山·二模)下列离子方程式错误的是A.证明氧化性：Fe 3+>Cu 2+：2Fe 3++3Cu =2Fe +3Cu 2+B.稀硫酸与Ba (OH )2溶液混合：Ba 2++2OH -+2H ++SO 2-4=BaSO 4↓+2H 2OC.Na 2S 2O 3在酸性环境下不能稳定存在：S 2O 2-3+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2O D.SiO 2与烧碱溶液反应制水玻璃：SiO 2+2OH -=SiO 2-3+H 2O【答案】A【解析】A ．Fe 3+与Cu 反应的离子方程式应为2Fe 3++Cu =2Fe 2++Cu 2+，A 项错误；B ．稀硫酸与Ba (OH )2溶液混合：Ba 2++2OH -+2H ++SO 2-4=BaSO 4↓+2H 2O ，B 项正确；C ．Na 2S 2O 3在酸性环境下不能稳定存在：S 2O 2-3+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2O ，C 项正确；D ．SiO 2与烧碱溶液反应制水玻璃：SiO 2+2OH -=SiO 2-3+H 2O ，D 项正确；答案选A 。
离子反应及离子共存
[解析] A 中 H＋来自水，水是弱电解质，不能拆分；B 中离 子方程式本身没有问题，但 KMnO4 能将浓盐酸氧化，不能 实现证明 H2O2 具有还原性的目的(还原性：HCl>H2O2，HCl 先反应)，B 错误；C 中含有 AlO－ 2 的溶液为碱性溶液，正确； D 中乙醇在酸性条件下会被 Cr2O72－氧化，D 错误。 [答案] C
7
．
已
知
电
离
平
衡
常
数
：
H2CO3>HClO>HCO
－
3
，
氧
化
性Leabharlann HClO>Cl2>Br2>Fe3＋>I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙
述中，正确的是
()
A．能使 pH 试纸显深红色的溶液中，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量
共存
B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色
C．向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： 2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO23－
(1)对于离子共存可以按“抓特征、补盲点、挖反应、用条件” 的思路进行，具体如下：①理解每种离子的特殊性质(如 颜色、化学性质)；②注意教材中出现但不是常考的反应， 如Cl－和ClO－在酸性条件下的反应；③注意一些离子共 存的条件，如与铝反应产生氢气、水电离出的氢离子浓 度等特殊条件。
(2)对于离子反应方程式书写按“抓特性(即物质的典型性质)、 循过程(即书写离子方程式的步骤)、用守恒、看变量”的 策略。守恒思想是离子方程式书写和正误判断的重要方 法，而由“量”不同引起反应不同的典型反应要逐一突破， 这是离子反应考查的难点，也是重点。
D．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：
离子方程式及离子共存
离子方程式及离子共存一、离子方程式的正误判断离子方程式正误判断主要抓住二个原则，一是符号书写是否正确，包括：①原理是否正确②化学式与离子形式拆合是否正确，二是是否守恒，包括原子守恒、电荷守恒，氧化还原反应还要转移电子守恒。
（1）一查反应是否符合客观事实如钠投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu (×) 2Na+Cu2++2H2O＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑(√)（2）二查化学式与离子形式拆合是否正确写成化学式的：单质、氧化物、难溶物质、难电离物质、易挥发的物质、非电解质、浓硫酸；写成离子符号的：强酸、强碱、大多数可溶性盐。
微溶的物质作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是浊液写化学式；若作生成物一般写化学式。
如：澄清的石灰水与稀盐酸反应的离子方程式为：H++OH-=H2O石灰乳与稀盐酸反应的离子方程式为：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O（3）三查原子是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒如Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-(×) 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-(√)（4）四查化学符号(↑、↓、=、、化学式、离子形式)使用是否正确（5）五查是否忽略隐含的离子反应如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO42- ＝BaSO4↓(×)Cu2++ SO42-+Ba2++2OH- ＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓(√)二、离子共存解答离子共存的选择题，首先要看清题干要求：一是判断离子共存（一定、可能），还是判断不共存；二要看题目中的隐含条件：碱性、酸性、无色透明、pH为多大；三看离子间是否发生氧化还原反应、复分解反应等。
1、判断离子共存的规律：离子反应发生的条件就是离子不能大量共存的原因：即离子之间若能发生反应则不能共存，若离子之间不发生反应则能大量共存。
①离子结合生成难溶物或微溶物不能大量共存：如Fe2+与S2- ，Ca2+与CO32-，Ag+与Cl-、Br-、I-；Ba2+、SO32-；Fe3+与OH－等。
高中化学离子共存及离子方程式书写知识点分析
煌敦市安放阳光实验学校离子共存及“离子方程式”书写离子为什么不能大量共存（猫和老鼠为什么不能一起生存）？就是因为发生离子反，使离子浓度大量减少。
离子共存问题总结以下规律，只要照准记忆并理解，多难的离子共存问题都能迎刃而解。
一预备知识1 、识记常用四种强碱（氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙），六种强酸（高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸、硫酸、硝酸），可溶性盐及难溶性物质。
2 、H+只能同六种常见强酸的阴离子共存；能同所有阳离子共存。
3 、OH—只能同四种常见强碱的阳离子共存；能同所有正盐根的阴离子共存。
4 、弱酸的酸式根阴离子（如HCO3—、HSO3—、HS—、H2PO4—、HPO42-）既不能同H+又不能同OH—共存。
二离子不能大量共存的原因1 、因发生复分解反而不能共存（识记）因生成沉淀，包括微溶物。
如Ag+分别与Cl—、Br—、I—；Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+分别与CO32-、SO32-、SO42-；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+不能与OH-大量共存；因生成挥发性物质（气体）如H+分别与S2—、CO32-、SO32-、HCO3—HSO3-、HS-因生成弱电解质（水、弱酸、弱碱、醋酸铅）如H+与CH3COO—，OH—与NH4+2 、因发生氧化还原反而不能大量共存（识记）（A）常用的氧化性的离子有：MnO4—（H+）、Cr2O72-（H+）、NO3—（H+）、Fe3+、CIO—（B）常用的还原性的离子有：S2-、HS—、I—、SO32-、HSO3—、Fe2+（A）中的任一个与（B）中的任一个不能共存，但Fe3+与Fe2+例外。
3、因发生络合反而不能大量共存（识记）最典型的是Fe3+与SCN—三离子共存注意的几个问题1 注意无色与：Cu2+蓝色或绿色；Fe3+棕黄；Fe2+浅绿；MnO4—紫色。
2 NO3—、Fe2+、H+不共存，NO3—、Fe2+在无H+时可共存。
离子方程式及共存
离子反应方程式与离子共存(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
1、有气体产生。
如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2O S2-＋2H+＝H2S↑、HS-＋H+＝H2S↑等。
２、有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-大量共存是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等；３、有弱电解质生成。
如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
2．审题时应注意题中给出的附加条件，如：①酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH－）②有色离子：MnO4－，Fe3＋，Fe2+，Cu２＋，Fe（SCN）２＋使溶液呈现一定的颜色。
③注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存”等要求。
3．审题时还应特别注意以下几点：（1）弱酸的酸式根离子（如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-）既不能与H＋大量共存也不能与OH－大量共存。
如：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O (HCO3－遇碱时进一步电离) HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O。
(2) 注意挖掘题目中隐含的信息，排除干扰信息，克服非智力因素失分。
离子共存问题常见的典型问题及高中化学离子方程式大全
离子共存问题常见的典型问题1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH－、Al3+浓度；或者增加H＋、AlO2－离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。
因此OH－、Al3+；H+、AlO2－不能共存，但OH－、AlO2－；Al3+、H＋可以共存。
2.Fe2+、NO3－可以共存，但有H＋时不能共存，因为HNO3具有强氧化性。
3.某溶液与铝反应可以生成氢气，在该溶液中不一定存在与H＋或者OH－可以共存的离子。
4.常温下，某溶液中由水电离出的H＋为0.01mol/L，则该溶液可能是pH＝2或者pH ＝12的溶液。
该溶液为酸性或碱性，有H＋或者OH－。
5.某种溶液中有多种阳离子，则阴离子一般有NO3－；某种溶液中有多种阴离子，一般阳离子有K＋、Na＋、NH4＋中的一种或几种。
6.酸性条件下ClO—与Cl—不共存7.酸性条件下ClO3—与Cl—不共存离子共存问题（高考热点）△离子在溶液中能否大量共存首先应看其能否发生以下反应：能发生复分解反应，即能够形成沉淀、易挥发性物质（气体）、弱电解质（如水、弱酸、弱碱等）的离子不能大量共存。
其中，微溶物如CaSO4等少量可以共存，大量不能共存。
能发生完全双水解的阴阳离子在水溶液中不能大量共存。
一般地，生成物中有沉淀或气体产生的双水解反应可以完全进行。
能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。
能形成络合物的离子不能大量共存，如Fe3+ 和SCN- 。
无色溶液中不应含MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+等有色离子；又如“pH=1的溶液”中有大量H+，再如“加入金属铝有H2放出的溶液”或“由水电离出的H+的浓度为10-13mol•L-1的溶液”可能有大量H+或OH-。
高中化学方程式1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O离子方程式：CO2+ OH-CO32-+ H2O2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2NaHCO3离子方程式：CO2+ OH-HCO3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH +SO2==NaHSO3离子方程式：OH- +SO HSO3-4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2离子方程式：CO2+ OH-HCO3-5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3•H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O离子方程式：2NH3•H2O+CO2== 2NH4＋＋2H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+ SO2Na2SO3+ CO2↑离子方程式：CO32-+ SO2SO32-+ CO2↑7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3离子方程式：CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3-10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl32Fe Cl2+ I2+2 H Cl离子方程式：2Fe3＋+2 H＋＋2I－2Fe 2＋+ I2+2 H＋11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO－+2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO离子方程式：Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O离子方程式：Cl2+ 2OH-══ ClO－+ Cl－+ H2O16、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2离子方程式：2Fe 2＋+4 Br－+ 3Cl2══2Fe3＋++2 Br2＋6Cl－17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C124FeCl3+2FeBr3+ 3Br2离子方程式：2Fe 2＋+2Br－+ 2Cl2══Br2＋4Cl－18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2离子方程式：3Cl2+2Fe 2＋＋4I2Fe3＋+2I219、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2FeBr2+ I2离子方程式：Br2＋2I－2Br－+ I220、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3离子方程式：2Fe 2＋+ Br2══2Fe3＋＋2Br－21、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH +H2↑离子方程式：2Na+2H2O 2Na＋＋2OH- +H2↑22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al（OH）4]+3H2↑离子方程式：2Al+2OH-+6H2O [Al（OH）4]－+3H2↑23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2离子方程式：2Fe3＋＋Fe 3 Fe 2＋24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2离子方程式：2Fe3＋＋Cu Cu2＋＋2Fe 2＋25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2S↓+ HI+NaI离子方程式：HS－+I2S↓+2I－26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4 Na＋＋4OH- +O2↑27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O离子方程式：Cu+4H＋＋2NO3－Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O28、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O离子方程式：Cu+4H＋＋2NO3－Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O29、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO33AgNO3+ NO↑+ 2H2O离子方程式：3Ag+4H＋＋NO3－3Ag＋+ NO↑+ 2H2O30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3（稀）3Fe（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O 离子方程式：3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O31、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3══Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2 H2O离子方程式：FeS +4H＋＋2NO3－Fe3＋＋NO↑+S↓+2 H2O32、电解饱和食盐水：2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH电解离子方程式：2Cl－+2H2O C12↑+ H2↑+ 2OH-33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+ 2H2SO 4离子方程式：2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑+4H＋34、醋酸加入氨水：CH3COOH+NH3·H2O CH3COONH4+H2O离子方程式：CH3COOH+NH3·H2O CH3COO－＋NH4＋+H2O35、氢氧化镁加入醋酸：Mg(OH)2+2CH3COOH （CH3COO）2Mg+2H2O离子方程式：Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓离子方程式：Cu2＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+Ca（OH）2══Mg（OH）2↓+ CaCl2离子方程式：Mg2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca（OH22CaCO3↓+2H2O 离子方程式：Ca2＋＋HCO3-＋OH-══CaCO3↓+H2O39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O离子方程式：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca（OH）2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O离子方程式：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg（HCO3）2+ 2Ca（OH）2══2CaCO3↓+ Mg（OH）2↓+ 2H2O离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓+ 2H2O 42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg（OH）2↓+2 Na2CO3+2H2O离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2H2O＋CO32-44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4HCO3+2NaOH（过量）══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O离子方程式：NH4＋＋HCO3-＋2OH-══CO32-＋2H2O＋NH3↑45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O离子方程式：NH4＋＋H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O 46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O离子方程式：NH4＋＋HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3·H2O+ H2O离子方程式：NH4＋＋HSO3-＋OH-══SO32-+ NH3·H2O+ H2O48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：2Na HSO4+ Ba（OH）2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O离子方程式：2H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓ + 2H2O49、硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al（NO3）3+ 3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4NO3离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋50、明矾溶液中加入过量的氨水：2KAl（SO4）2+ 6NH3·H2O 2Al（OH）3↓+ K2 SO4+ 3（NH4）2 SO4离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：6Ba（OH）2+6KAl（SO4）26BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al（OH）3↓+ Al2（SO4）3 离子方程式：3Ba2＋＋6OH-＋3Al3＋＋3SO42－══3BaSO4↓+ 2Al（OH）3↓52、大理石与盐酸反应制CO2气体：CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O离子方程式：CaCO3+ 2H＋══Ca2＋＋CO2↑+ H2O53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO3+ 2CH3COOH==（CH3COO）2Ca +CO2↑+ H2O离子方程式：CaCO3+ 2CH3COOH==2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+ H2O54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：CH3COOH十NH4HCO3CH3COONH4+CO2↑+H2O离子方程式：CH3COOH十HCO3-CH3COO－＋CO2↑+H2O55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑离子方程式：S2－+2H H2S↑56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2↑+2H2O离子方程式：HCO3-＋H＋CO2↑+H2O57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3 离子方程式：CO32-＋H＋HCO3-58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3离子方程式：CO32-＋CH3COOH CH3COO－＋HCO3-59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：2Na [Al（OH）4]+ H2SO42Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O离子方程式：[Al（OH）4]－＋H＋Al（OH）3↓+H2O60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4离子方程式：Cu2＋+ H2S === CuS↓+ 2H＋61、Na2CO3的水解：Na2CO3+ H2O NaHCO3+ NaOH离子方程式：CO32-＋H2O HCO3-＋OH-62、硫氢化钠的水解：NaHS+ H2O H2S+ NaOH离子方程式：HS－+ H2O H2S+ OH－63、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl离子方程式：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3H＋64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AlCl3+ 3NaHCO3Al（OH）3↓+3NaCl+3 CO2↑离子方程式：Al3＋＋3HCO3-Al（OH）3↓+3 CO2↑65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2（SO4）3+2 H2O离子方程式：2Fe 2＋＋H2O2+ 2H＋══2Fe 3＋＋2 H2O66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液: ：5NaNO2＋2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4＋5NaNO3＋K2SO4+ 3H2O离子方程式：2MnO4－+5NO2－+ 6H＋2Mn2+ + 5NO3－+ 3H2O。
离子反应 离子共存 离子方程式
离子反应离子共存离子方程式离子反应离子共存离子方程式离子反应离子共存离子方程式电解质在溶液里所起的反应，实质上就是离子之间的相互反应。
离子间的反应是趋向于降低离子浓度的方向进行。
离子反应通常用离子方程式来表示。
理解掌握离子反应发生的条件和正确书写离子方程式是学好离子反应的关键。
溶液中离子共存的问题，取决于离子之间是否发生化学反应，如离子间能反应，这些离子就不能大量共存于同一溶液中。
一．离子反应发生的条件1．离子反应生成微溶物或难溶物。
2．离子反应生成气体。
3．离子反应生成弱电解质。
4．离子反应发生氧化还原反应。
根据化学反应类型，离子反应可分为两类，一是酸碱盐之间的复分解反应；二是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原反应。
离子反应还应注意：1．微溶物向难溶物转化，如用煮沸法软化暂时硬水mghco3==mgco3+co2↑+h2omgco3虽然难溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的，当mg2+遇到水溶液里的oh-时会结合生成比mgco3溶解度更小的mg（oh）2而沉淀析出mgco3+h2o==mg（oh）2 ↓+ ｃｏ2↑2．生成络离子的反应：fecl3溶液与kscn 溶液的反应：fe3+ + scn- ==fe（scn）2+ 生成物既不是沉淀物也不是气体，为什么反应能发生呢？主要是生成了难电离的fe（scn）2+络离子。
3．优先发生氧化还原反应：具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应。
例如：na2s溶液与feci3溶液混合，生成s和fe2+离子，而不是发生双水解生成fe（oh）3沉淀和h2s气体。
2fe3+ + s2- = 2fe2+ + s ↓总之：在水溶液里或在熔融状态下，离子间只要是能发生反应，总是向着降低离子浓度的方向进行。
反之，离子反应不能发生。
二．离子反应的本质：反应体系中能够生成气、水（难电离的物质）、沉淀的离子参与反应，其余的成分实际上未参与反应。
请看下面的动态模拟反应（na2so4与baci2）：以上的模拟反应，形象地反映了离子反应的本质。
离子共存离子方程式正误判断
离子方程式正误判断规律（八“看”）
⑴看离子反应是否符合客观事实，不可 主观臆造产物及反应。 ⑵看“=”“≒”“↑”“↓”等是否正确。 ⑶看表示各物质的化学式是否正确。如 HCO3-不能写成CO32-＋H+ ⑷看是否漏掉离子反应。 ⑸看电荷是否守衡。 ⑹看反应物或产物的配比是否正确。 ⑺看是否符合题设条件及要求。 ⑻看物料是否守衡。
②酸式盐的含氢弱酸根离于不 能与强碱(OH—)、强酸(H＋)共存。
如HCO3-+OH—=CO32—+H2O ，
HCO3—+H＋=CO2↑+H2O
说明：无色≠透明（透明是溶液 的基本性质）
一、离子能否大量共存规律总 结 ：一色、二性、三特、四反 应。 “一色”
即溶液颜色，若限定溶液无色， 则Fe3+ 黄色 Fe2+ 浅绿色Cu2+ 蓝色MnO4- 紫色等有色离子不 能存在。
b、室温时溶液中由水电离出来的 H+浓度如果小于10-7mol/L表示溶 液显酸性或碱性
“三特”指三种特殊情况。 ①+②性HA“，CNlO能OO233与---与++SHHH22+-CO、”O和=H=3“S-A不-lC、(能OlOFH大e-”)23量等+↓、+共代CI-存表O等3：的发2-A是。生lO强氧2氧-化化还
NH4+ HCO3- HSO3- HS- HPO42-
H2PO4-等）均不能大量共存；
③酸式弱酸根离子（HCO3-、 HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等） 在强酸性或强碱性溶液中均不能大 量共存。
④若题中涉及到水的电离则考虑到
a、室温时溶液中由水电离出来的 H+浓度如果大于10-7mol/L表示溶 液显酸性
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学习好资料欢迎下载专题二离子方程式和离子共存方法技巧【热点题型】1．（20XX年高考北京卷第9题）下列解释事实的方程式不正确的是（）+-+OHONH：NH·HA．测0.1mol/L氨水的pH为11432↑O=2NaOH+H块放入水中，产生气体：2Na+2HB．将Na22通电2+- +2Cl =======Cu C．用CuCl溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl22--↑+3H+2H2Al+2OHO=2AlOD．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2222．（20XX年高考江苏卷第7题）下列指定反应的离子方程式正确的是2＋－＋H↑＋O＋NO＋NO=Cu．ACu溶于稀硝酸HNO：Cu＋2H22332＋－↓=Fe(OH)Fe(OH)：Fe2OH＋)B．(NH)Fe(SO溶液与过量NaOH溶液反应制2244222＋＋↑CO＋HO=Ca．用CHCOOH溶解CaCO：CaCO＋2H＋C23332－HCO↓＋O=Al(OH)2HAlO＋溶液中通入过量．向NaAlOCO制Al(OH)：CO ＋D3*******－3．（20XX年高考四川卷第3题）能正确表示下列反应的离子方程式是＋＋HNaOHA．Cl通入溶液：Cl＋2222＋－H↑＋O－－－O ClOOH=Cl．=CO＋2HNaHCO溶液中加入稀HCl：COB23233＋－＋O＋HO=AlO＋4NH2H·AlClC．溶液中加入过量稀氨水：Al＋4NH2233242＋－＋O＋=3Cu2NO8H3Cu：溶于稀．DCuHNO＋＋＋2NO↑4H233学习好资料欢迎下载4．（20XX年高考全国大纲卷第11题）下列离子方程式错误的是22 －－＋＋↓＋2HO =BaS02H＋SOA．向Ba(OH)溶液中滴加稀硫酸：Ba ＋2OH＋2244 2－＋＋8H ↑＋O = 2Mn＋5HO＋6H 5O＋HB．酸性介质中KMnO氧化O：2MnO222242422＋－↓= Mg(OH)＋Mg2OH．等物质的量的MgCl、Ba(OH) 和HC1 溶液混合：C2222－＋SO＋＋4HD．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO＋2HO－2e- = PbO4224【答案】C2＋＋－2H↓＋2H＋4OH= Mg(OH)O，错误。
【解析】C项正确的离子反应应该为Mg＋225．（20XX 年高考江苏卷第3题）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是2＋＋－－、K、MnO、CO的溶液中：A．pH＝1Na3413222＋＋＋－－－1×10、、SOmol/L的溶液中：MgNO、CuB．c(H)＝34＋＋－－C．0.1mol/LNHHCO溶液中：K、Na、NO、Cl 34322＋＋－－、0.1mol/LFeCl溶液中：FeSO、NH、SCND．4346．（20XX年高考广东卷第8题）水溶液中能大量共存的一组离子是+2+-2-SO、．ANaCl、Ca、42++ 2-ClO、H、、SOB．Fe32++-2-SO 、Cl、C．Mg、NH44+3+--SCN、NOD．K、Fe、37．（20XX年高考山东卷第12题）下列有关溶液组成的描述合理的是3++2￣S、A．无色溶液中可能大量存在Al、NH、Cl￣4+2 I￣、￣SOBClO￣Na．酸性溶液中可能大量存在、、4．学习好资料欢迎下载++￣HCOK、、C．弱碱性溶液中可能大量存在NaCl￣、33++2￣SO、Cl￣D．中性溶液中可能大量存在Fe、K、4反应，转化为Fe(OH)沉淀，不能大量共存。
38.（2013·海南卷）10．能正确表示下列反应的离子反应方程式为A．NHHCO溶于过量的浓KOH溶液中：34+--2-↑+2 HONH= CO+ HCO+ NH+2OH234332-沉淀完全：Ba(OH)溶液，恰好使SOB．向明矾溶液中滴加423+2-2+-↓+3BaSO↓=2 Al(OH)+6OH +3SO+3Ba2Al4432+-3+- +6 Cl+4Br+2 Br+3Cl溶液中通入足量氯气：C．向FeBr2Fe=2 Fe222+2+↑+ HO2H．醋酸除去水垢：+ CO+CaCO=CaD2329.（2013·新课标II卷）10.能正确表示下列反应的离子方程式是（）+3+↑+3H2Fe+6H=2FeA.浓盐酸与铁屑反应：22++=Cu↓+2Na 溶液反应：2Na+CuB.钠与CuSO42-+↑O+COSO反应：CO=H+2HHC.NaHCO溶液与稀2423323+2+=2Fe(OH)Mg(OH):3Mg(OH)+2Fe+3MgD.向FeCl溶液中加入322310.（2013·四川卷）3.下列离子方程式正确的是（）+-- +HO = 2H+ClO+ClCl A.Cl通入水中：222－＋O＋2I2H＋O溶液：双氧水加入稀硫酸和 B.KIH＋=I2H2222．学习好资料欢迎下载2＋＋4H＋↑2Cu＋C.用铜做电极电解CuSO溶液：2CuO＋2HO 24222－＋－＋3S↓＋2H＋4H=SO D.NaSO溶液中加入稀硫酸：2SOO232224311.（2013·大纲卷）11、能正确表示下列反应的离子方程式是（）2＋－OSOH0·H＋SO＋2NH＋A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO：2NH2223324－↑＋Cl↑＋HOB.氯化钠与浓硫酸混合加热：2ClSOHSO＋2222423＋＋＋－＋NO↑＋3HO ＋4H＋NO=3FeC.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe232－SO恰好完全沉淀：溶液使D.明矾溶液中滴入Ba(OH)42232＋－＋－↓＋Al(OH)↓2BaSO＋＋3OH＋Al2SO2Ba34412.（2013·江苏卷）8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）2＋－↑+2HO+2Cl与浓盐酸反应制Cl：MnO+Cl+4HClMn A．MnO222223＋＋↓+3H AlO === Al(OH)+3HB．明矾溶于水产生Al(OH) 胶体：332＋－↑+O+2OH+HO === 2NaO C．NaO溶于水产生O：Na22222222－－＋↓+HO+Ca+OH=== CaCO 溶液与少量Ca(HCOD．)NaOH溶液反应：HCO2333213.（2013·北京卷）8.下列解释事实的方程式不准确的是A.用浓盐酸检验氨：NH+HC1=NHC1 432---OCOB.碳酸钠溶液显碱性：+HHCO+OH323．学习好资料欢迎下载-3+ Fe-3e=FeC.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：↓+HO=CaCOCa(OH)+COD.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：223214. （2013·广东卷）8．水溶液中能大量共存的一组离子是+3+2 ++2+ －－－MnO、FeA．NaB、Al．、Cl、COH、、Na43+2+ ++ 2 －－－－SO、．KK、Ca、、ClNOOH、NH、D．C43415.（2013·江苏卷）3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）22＋＋－－、SONO A．使甲基橙变红色的溶液：Mg、、K342＋＋－－、HCO 、B．使酚酞变红色的溶液：Na、CuNO33-12＋＋－－I AgNO溶液：H、K、SOC．0. 1 mol·L、43-12＋＋－－SO: H、Na、Cl、D．0. 1 mol·L NaAlO溶液4216.（2013·重庆卷）⒈在水溶液中能量共存的一组离子是（）22222＋＋－－＋＋－－、SO B NaA．、Ba、Cl、NO ．Pb、Hg、S 432332 －－＋－－－＋＋CO、O、、NHC．HSPOAlClO．D 、Br、、34324．学习好资料欢迎下载17.（2013·安徽卷）9．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是++－O·NHH、NOA．银氨溶液：Na、、K233B．空气：CH、CO、SO、NO 2222++2-－、、S．氢氧化铁胶体：HBr、KC++2－、葡萄糖分子、D．高锰酸钾溶液：HSO、Na4【随堂巩固】1．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：2＋－＋－NH＋↓OH·HBa＋＋2OH＋NHHCO=BaCOO＋2334233＋＋O＋Fe(OH)＋3H=Fe3HB．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：232－＋H↑＋O=SO＋C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO2H223＋＋NHHO=AgOH↓＋D．向AgNO溶液中加入过量的氨水：Ag＋NH·42333－＋。
下＞ICl＞Br＞Fe＞＞2．已知电离平衡常数：HCOHClO＞HCO，氧化性：HClO222233列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是()23－＋＋＋2Cl=3Fe＋ClFeIA．向溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe 22B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色2－－O=2HClO＋COH＋COC．向NaClO溶液中通入少量的离子方程式：2ClOCO＋322232－＋－＋能大量共存Br、Ba、Cl、Fe试纸显深红色的溶液，pH．能使D．学习好资料欢迎下载3．下列有关的离子方程式正确的是()3＋＋－＋4NH·HAlO=AlO＋4NH A．氯化铝溶液中加入过量氨水：4322电解2＋＋↑H＋＋2H=====CuCuB．铜片接电源正极，碳棒接电源负极，电解硫酸溶液：223－＋－HPOOC．磷酸一氢钠溶液水解：HPO＋＋HO344223－＋＋＋4OH O＋2HD．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4FeO=4Fe＋224．下列相关反应的离子方程式书写正确的是()3＋＋＋3HO ＋3H=FeA．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)232＋＋2H＋↓B．硫酸铜溶液显酸性：CuO=Cu(OH)＋2H22＋－H↑＋OC．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH＋OH=NH2432＋－＋8H↑＋O＋2MnOD．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：＋6H＋5HO=2Mn5O222245．下列离子方程式书写正确的是()1－的Fe(NO．在A100 mL浓度为1 mol·L)的溶液中通入足量SO 233322＋－＋＋＋4H ＋2FeSO＋SO＋2HO=2Fe4221－的FeI的溶液中通入标准状况下5.6 L浓度为2 mol·L的Cl B．在100 mL2223－－＋＋＋3I＋10Cl＋5Cl=4Fe4Fe ＋6I22C．向NaHCO溶液中加入过量的澄清石灰水322－＋－－2H↓＋COOCa2HCO＋=CaCO＋2OH＋3332D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液232－－＋－＋AlO↓＋O＋Al＋2SO2Ba＋=2BaSO4OH＋2H2244．学习好资料欢迎下载6．能正确表示下列反应的离子方程式的是()3＋＋↑3H＋A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H=2Fe23＋＋O=3Fe4H＋B．将磁性氧化铁溶于盐酸：FeO＋8H23423＋＋－＋=FeNO↑＋2HO．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：CFe＋＋4H＋NO233322＋＋＋＋＋＋D．将铜屑加入含FeCu=2Fe的溶液中：2FeCu7．下列离子方程式中，错误的是()A．向NaAlO溶液中通入过量的CO：22－－HCO＋↓O=Al(OH)＋2HAlO＋CO33222．向硫酸亚铁溶液中加入氯水：B32－＋＋2Fe2Cl＋Cl=2Fe＋2C．碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液：22＋－－－2H↓＋O＋COBa＋＋2HCO2OH=BaCO3332D．FeO溶于过量的氢碘酸：323＋＋O=2Fe ＋6H3H ＋FeO 2238．下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )。