物质结构与元素周期律(高考真题)

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物质结构与元素周期律高考题,20道

物质结构与元素周期律高考题,20道

物质结构与元素周期律1.【 2016- 浙江】短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大, X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍, X、Y 的核电荷数之比为3:4 。

W-的最外层为8 电子结构。

金属单质Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。

以下说法正确的选项是()A. X 与 Y 能形成多种化合物,一般条件下都能与Z 的最高价氧化物的水化物发生反应B.原子半径大小:X< Y, Z>WC.化合物Z2Y 和 ZWY3都只存在离子键D. Y、 W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂2. 【 2016- 新课标 III】四种短周期主族元素W 、 X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增大,W 、X 的简单离子拥有相同电子层结构,X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W 与 Y 同族,Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。

以下说法正确的选项是()A .简单离子半径:W< X<ZB. W 与 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热牢固性:W<YD.最高价氧化物的水化物的酸性:Y>Z3. 【 2016- 新课标 II 】a、b、c、d 为短周期元素, a 的原子中只有 1 个电子, b2-和 C+离子的电子层结构相同, d 与 b 同族。

以下表达错误的选项是()A . a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B. b 与其他三种元素均可形成最少两种二元化合物C. c 的原子半径是这些元素中最大的D. d 和 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性4.【 2016- 新课标 I 】短周期元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。

m、p、 r 是由这些元素组成的二元化合物, n 是元素 Z 的单质,平时为黄绿色气体, q 的水溶液拥有漂白性, 0.01mol ·L –1 r 溶液的 pH 为 2,s 平时是难溶于水的混杂物。

新高考元素周期律与结构

新高考元素周期律与结构

新高考元素与结构21.前4周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大,X 是空气中含量最多的元素,Y 的周期序数与族序数相等,基态时Z 原子3p 原子轨道上有5个电子,W 与Z 处于同主族。

下列说法错误的是 A .X 能与多种元素形成共价键 B .X 的第一电离能比同周期相邻元素的大 C .Y 的电负性比Z 的强 D .Z 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强 2.下列说法正确的是A .3PH 分子为三角锥形,P 发生2sp 杂化B .杂化轨道只适用于形成共价键C .2SCl 属于2AB 型共价化合物,中心原子S 采取sp 杂化轨道成键D .价层电子对互斥模型中,π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数 3.下列说法正确的是A .126C 和146C 互为同素异形体 B .含有相同中子数的原子一定是同一种原子C .2H 、2D 、2T 的化学性质相同 D .氟为活泼非金属原子,与活泼金属反应时易失去电子,形成稳定的结构 4.对 Na 、Mg 、Al 的有关性质的叙述不正确的是 A .第一电离能:Na<Mg<Al B .电负性: Na<Mg<Al C .还原性:Na>Mg>Al D .最高价氧化物的水化物碱性:Na>Mg>Al 5.下列化学用语或图示表达正确的是 A .22Na O 的电子式········Na :O:O:NaB .Fe 的原子结构示意图C .中子数为9的氮原子97ND .基态Si 原子的价层电子的轨道表示式 6.下列“类比”结果正确的是A .2H S 的热稳定性比2H O 的弱,则3PH 的热稳定性比3NH 的弱B .22Na O 与2CO 反应生成23Na CO 与2O ,则22Na O 与2SO 反应生成23Na SO 与2OC .()32Ca HCO 的溶解度比3CaCO 的大,则3NaHCO 的溶解度比23Na CO 的大D .2CO 与硅酸钠反应生成硅酸,说明非金属性:C>Si ,则盐酸与碳酸钠反应生成2CO ,说明非金属性:Cl>C 7.X 、Y 均为第三周期元素,Y 最高正价与最低负价的代数和为6,二者形成的一种化合物能以[XY 4]+[XY 6]—的形式存在,下列说法不正确...的是 A .原子半径:X>Y B .气态简单氢化物的还原性:X>YC .最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>XD .同周期中第一电离能小于X 的元素共有4种8.第三周期元素的单质及其化合物具有重要用途。

高考化学物质结构元素周期律测试卷

高考化学物质结构元素周期律测试卷

一、单选题(共15题)1.元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素性质相似,如Li 与Mg 、Be 与Al 、B 与Si ,这种规律被称为“对角线规则”.则下列叙述错误的是() A .Li 在2N 中燃烧生成3Li NB .Li 在氧气中燃烧生成22Li OC .2Be(OH)与NaOH 溶液反应生成22Na BeOD .硼酸钠溶液显碱性2.李克强总理在世界核安全会议上倡导各成员国安全、合理地开发利用核能。

23592U 是核反应堆的重要原料,下列说法正确的是A .23592U 中的中子数为235B .23592U 和23892U 是同一种核素C .合理利用核能符合“低碳经济”要求D .23592U 和23892U 是铀元素的两种同素异形体3.下列叙述正确的是A .共价化合物中一定含有共价键B .氯气中含离子键C .离子键、共价键、分子间作用力均属于化学键D .所有物质一定含有化学键 4.下列各组物质,所含化学键类型完全相同的是 A .MgCl 2和KCl B .NaOH 和NaCl C .H 2O 2和Na 2O 2D .NH 3和NH 4Cl5.硒(Se)是人体必需的微量元素,在元素周期表中的位置如图所示。

下列关于硒元素的叙述正确的是A .硒元素位于元素周期表第四周期第IV A 族B .H 2Se 比HBr 稳定C .硒的非金属性比S 弱D .硒最高价氧化物对应水化物的化学式为H 2SeO 36.A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大,A 原子是主族元素中原子半径最小的,B 原的最高价氧化物对应水化物的化学式为H n DO2n+2,E有两种常见简单离子,低价离子为绿色。

下列说法错误的是A.E为过渡元素B.A与B形成的某化合物含非极性键C.简单离子半径:A<B<C<DD.C与D的最高价氧化物的水化物之间可以反应7.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

用表中信息判断下列说法正确的是A.元素电负性:Z<W B.简单离子半径:W<YC.元素第一电离能:Z<W D.简单氢化物的沸点:X<Z8.下列有关溴、碘的说法中正确的是A.溴和碘只能从海水中提取B.单质溴溶解在四氯化碳中呈现紫红色C.在碘化钾溶液中加入淀粉溶液呈蓝色D.存放液溴的试剂瓶要用橡皮塞密封并用水封9.如图为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。

专题11 物质结构与元素周期律(练习)-2024年高考化学二轮复习讲练测(新教材新高考(0001)

专题11  物质结构与元素周期律(练习)-2024年高考化学二轮复习讲练测(新教材新高考(0001)
D.Na与冷水反应剧烈,Mg与冷水反应缓慢
3.(2023·上海市高三模拟)短周期元素X、Y,若原子半径X>Y,则下列选项中一定正确的是( )
A.若X、Y均在IVA族,则单质熔点X>Y
B.若X、Y均在VIA族,则气态氢化物的热稳定性X>Y
C.若X、Y均属于第二周期非金属元素,则简单离子半径X>Y
D.若X、Y均属于第三周期金属元素,则元素的最高正价X>Y
A.原子半径: B.氢化物键角:
C.W的氧化物对应的水化物均为强酸D. 的电子式为:
10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法正确的是
A.原子半径:Y>Z>X>W
B.简单氢化物的热稳定性:W>X>Z
C.Y、Z形成的化合物溶于水会促进水的电离
D 上述刺激性气体通入紫色石蕊溶液,溶液先变红后褪色
11.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,已知:四种元素的电子层数之和为10,且它们分别属于连续的四个主族;四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的是()
A.60Co位于元素周期表的第四周期第VIII族
B.18F和131I的最外层电子数相同
C.14C与12C的化学性质几乎相同
D.化合物23Na18F的中子总数为41
12.(2023·山东省聊城市齐鲁名校大联盟三模)为纪念元素周期表诞生150周年,IUPAC向世界介绍了118位优秀青年化学家,并形成张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“ 、 、 ”元素的代言人。下列围绕这些元素的相关说法正确的是( )

高中化学必修1《物质结构元素周期律》测试题 (含答案)

高中化学必修1《物质结构元素周期律》测试题 (含答案)
(3)金属单质W在空气中燃烧生成的化合物与水反应生成Y单质的化学方程式为________________。
24.下表是元素周期表的一部分,除标出的元素外,表中的每个编号表示一种元素,请根据要求回答下列问题。

周期
ⅠA
0
1
H
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2

Ne
3





(1)元素④的符号是_______;
22.A产生淡黄色沉淀Na2S+Cl2=2NaCl+S↓吸收氯气,防止污染大气Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O①③④4mol
23.CO
24.Si<>2NaOH+2Al +2H2O =2NaAlO2+3H2↑
25.(1)0.54 g(2)0≤a<50 mL(3)80(4)2.5(5)Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O
17.A、B、M、N、O、P、QⅠBⅡBH、I、J10
18.>>
19.DBCEFGH①⑤②③④
20.5种Na2ONa2O2He、Ne、ArNaNH3SiH4
21.浓HClMnO2MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O饱和食盐水除去Cl2中混有的HClA有黄色沉淀生成Cl2+S2-=S↓+2Cl-B
14.判断Cl的非金属性比S的强,可依据的事实是
A.HCl的热稳定性比H2S的强B.氯气能溶于水,硫难溶于水
C.常温下,氯单质呈气态,硫单质呈固态D.AgCl是白色固体,Ag2S是黑色固体

2023届高考化学一轮复习单元检测七 物质结构 元素周期律(word版含解析)

2023届高考化学一轮复习单元检测七 物质结构 元素周期律(word版含解析)

单元检测七物质结构元素周期律一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.14C是一种放射性同位素,在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。

下列说法正确的是()A.14C和14N互为同位素B.14C和C60互为同素异形体C.14C核素中的中子数为8D.14CO2的摩尔质量为462.R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,且Y的某种浓酸与铜反应后溶液呈绿色,这四种元素组成的一种化合物的结构如图所示。

下列说法正确的是()A.原子半径的大小顺序:X>Y>Z>RB.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>YC.R、X、Y能形成化合物R3X—YR3D.由R、Y两种元素只能形成一种化合物3.下列关于元素周期表的说法正确的是()A.第ⅠA族的元素称之为碱金属元素B.原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.第二周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为64.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和,也是Y的最外层电子数的2倍。

W和X的单质常温下均为气体。

下列叙述正确的是()A.原子半径:Z>Y>X>WB.W与X只能形成一种化合物C.Y的氧化物为碱性氧化物,不与强碱反应D.W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物5.我国嫦娥五号探测器带回1.731 kg的月球土壤,经分析发现其构成与地球土壤类似,土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大,最外层电子数之和为15,X、Y、Z 为同周期相邻元素,且均不与W 同族。

下列结论正确的是( )A .原子半径大小顺序为W >X >Y >ZB .化合物XW 中的化学键为离子键C .Y 单质的导电性能弱于Z 单质的D .Z 的氧化物的水化物的酸性强于碳酸6.“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”。

高考化学十年真题专题汇编解析-物质结构-元素周期表、周期律

高考化学十年真题专题汇编解析-物质结构-元素周期表、周期律

题型一:原子结高考化学十年真题专题汇编-物质结构 元素周期表、周期律构化学键1.(2019·北京)2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。

中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。

铟与铷(37Rb)同周期。

下列说法不正确的是A.In 是第五周期第ⅢA 族元素B.的中子数与电子数的差值为17C.原子半径:In>AlD.碱性:In(OH)3>RbOH 【答案】D【解析】本题考查原子结构、元素周期表和元素周期律,考查的核心素养是证据推理与模型认知。

Rb 为碱金属,属于第五周期元素,故In 亦为第五周期元素,In 与Al 同主族,即为第ⅢA 族元素,A项正确;的中子数为115-49=66,质子数为49,质子数等于核外电子数,故中子数与电子数之差为17,B 项正确;同主族元素,从上到下,原子半径逐渐增大,故原子半径:In >Al ,C 项正确;同周期主族元素从左到右,金属性逐渐减弱,故其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,即碱性In(OH)3<RbOH ,D 项错误。

2.(2019·浙江)下列说法正确的是A.18O 2和16O 3互为同位素B.正己烷和2,2-二甲基丙烷互为同系物C.C 60和C 70是具有相同质子数的不同核素D.H 2NCH 2COOCH 3和CH 3CH 2NO 2是同分异构体【答案】B【解析】本题考查核素、同位素、同系物以及同分异构体的概念。

同位素的研究对象为原子,而18O 2和16O 3为单质,A 项错误;正己烷和2,2-二甲基丙烷结构相似,在分子组成上相差1个“CH 2”原子团,两者互为同系物,B 项正确;C 60和C 70均为单质,不是核素,C 项错误;H2NCH2COOCH3的分子式为C3H7NO2,而CH3CH2NO2的分子式为C2H5NO2,两者不是同分异构体,D项错误,故选B。

高中化学专题06 物质结构 元素周期律-2020年高考化学真题与模拟题分类训练(教师版含解析)

高中化学专题06 物质结构  元素周期律-2020年高考化学真题与模拟题分类训练(教师版含解析)

专题06 物质结构元素周期律1.【2020新课标Ⅰ】1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核42He)轰击金属原子WZX,得到核素30Z+2Y,开创了人造放射性核素的先河:WZX+42He→30Z+2Y+10n。

其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。

下列叙述正确的是A.WZX的相对原子质量为26B.X、Y均可形成三氯化物C.X的原子半径小于Y的D.Y仅有一种含氧酸【答案】B【解析】【分析】原子轰击实验中,满足质子和质量数守恒,因此W+4=30+1,则W=27,X与Y原子之间质子数相差2,因X元素为金属元素,Y的质子数比X大,则Y与X位于同一周期,且Y位于X右侧,且元素X、Y的最外层电子数之和为8,设X最外层电子数为a,则Y的最外层电子为a+2,解得a=3,因此X为Al,Y为P,以此解答。

【详解】A.2713Al的质量数为27,则该原子相对原子质量为27,故A错误;B.Al元素均可形成AlCl3,P元素均可形成PCl3,故B正确;C.Al原子与P原子位于同一周期,且Al原子序数大于P原子序数,故原子半径Al>P,故C错误;D.P的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2等,故D错误;故答案为:B。

2.【2020新课标Ⅱ】一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示),具有良好的储氢性能,其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。

下列有关叙述错误的是A.该化合物中,W、X、Y之间均为共价键B.Z的单质既能与水反应,也可与甲醇反应C.Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D.X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构【答案】D【解析】【分析】一种由短周期主族元素形成的化合物,具有良好的储氢性能,其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且总和为24,根据图示,W为1价形成共价键,W为氢,Z为+1价阳离子,Z为Na,Y为3价,Y为N,24-1-11-7=5,X为B元素。

【详解】A.该化合物中,H、B、N之间均以共用电子对形成共价键,故A正确;B.Na单质既能与水反应生成氢氧化钠和氢气,也能与甲醇反应生成甲醇钠和氢气,故B正确;C.N的最高价氧化物的水化物HNO3为强酸,故C正确;D.B的氟化物BF3中B原子最外层只有6个电子,达不到8电子稳定结构,故D错误;故选D。

历年物质结构元素周期律和元素周期表高考试题

历年物质结构元素周期律和元素周期表高考试题

物质结构元素周期律和元素周期表一、选择题1。

(2011·四川高考·7)下列推论正确的是( )A。

的沸点高于CH4,可推测的沸点高于B。

为正四面体结构,可推测出也为正四面体结构C。

晶体是分子晶体,可推测晶体也是分子晶体D.是碳链为直线形的非极性分子,可推测也是碳链为直线形的非极性分子【答案】选B.2.(2011·四川高考·8)下列说法正确的是( )A。

分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D.元素的非金属性越强,其单质的活泼性一定越强【答案】选A。

3.(2011·江苏高考·5)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为:rX 〉rY〉rZ〉rW>rQC。

离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强【答案】选A。

4.(2011·福建高考·7)依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是A。

H3BO3的酸性比H2CO3的强 B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D。

若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M 【答案】选B。

5.(2011·广东高考·22)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁的最外层电子数和电子层数相等,则A.原子半径:丙>丁〉乙 B。

单质的还原性:丁>丙〉甲C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应【答案】选A、D.6.(2011·海南高考·4)I是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。

(重庆)2021届一轮高考化学:物质的结构 元素周期律练习题附答案

(重庆)2021届一轮高考化学:物质的结构 元素周期律练习题附答案

(重庆)2021届一轮高考化学:物质的结构元素周期律练习题附答案一轮:物质的结构元素周期律(专题)1、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:下列叙述正确的是()A.X、Y 元素的金属性X<YB.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来【答案】D【解析】此题考查了物质结构与元素周期律知识。

根据题给数据,X、Y的化合价不同,但原子半径相差较小,可知两者位于同一周期相邻主族,故金属性X>Y,A错;根据Z、W的原子半径相差不大,化合价不同,且W只有负价,则W是O,Z是N,两者的单质直接生成NO,B错;据题意判断可知X是Mg,Y是Al;Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝,其不溶于氨水,C错;一定条件下,氧气可以和氨气反应生成水和氮气,D对。

2、(2019·河北名校第二次联考)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中A、C同主族且能形成离子化合物。

B、D同主族,A、D两元素组成的一种化合物与B、D两元素组成的一种化合物反应,生成浅黄色固体。

下列有关推断合理的是()A.简单离子半径:E>C>D>BB.A、B、C、D四种元素能组成阴、阳离子数之比为1∶1的离子化合物C.简单氢化物沸点:E>D>BD.C、D、E的最高价氧化物对应水化物相互之间一定能发生反应[解析]A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中A、C同主族且能形成离子化合物,则A为H,C为Na;B、D同主族,A、D两元素组成的一种化合物与B、D两元素组成的一种化合物反应,生成浅黄色固体,故B 为O,D为S,E为Cl,生成的浅黄色固体为单质S。

S2-、Cl-电子层结构相同,r(S2-)>r(Cl-),O2-、Na+电子层结构相同,r(O2-)>r(Na +),简单离子半径:r(S2-)>r(Cl-)>r(O2-)>r(Na+),A项错误;A、B、C、D四种元素组成的阴、阳离子数之比为1∶1的离子化合物为NaHSO4、NaHSO3,B项正确;Cl、S、O三种元素的简单氢化物分别为HCl、H2S、H2O,因为H2O分子间存在氢键,所以三者中H2O的沸点最高,C项错误;C、D、E的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、H2SO4、HClO4,H2SO4和HClO4不能发生反应,D项错误。

【2021高考化学】物质的结构 元素周期律含答案

【2021高考化学】物质的结构 元素周期律含答案

2021届高考化学:物质的结构元素周期律1、下图为冰晶体的结构模型,大球代表O原子,小球代表H原子,下列有关说法正确的是()A.冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B.冰晶体具有空间网状结构,是原子晶体C.水分子间通过H—O键形成冰晶体D.冰晶体熔化时,水分子之间的空隙增大【答案】A2、在粒子NH3D+中,电子数、质子数和中子数之比为()A.10∶7∶11 B.11∶11∶8C.10∶11∶8 D.11∶8∶10【答案】C3、已知下列元素的原子半径为根据以上数据,磷原子的半径可能是()A.0.8×10-10m B.1.10×10-10mC.1.20×10-10m D.0.7×10-10m【答案】B4、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大。

其中X、Z位于同一主族;W的气态氢化物常用作制冷剂;Y是同周期主族元素中离子半径最小的;ZXR2与水剧烈反应,液面上有白雾生成,并有无色刺激性气味的气体逸出,且该气体能使品红溶液褪色。

下列说法正确的是()A.简单气态氢化物的热稳定性:W>XB.含氧酸的酸性:Z<RC.Y和R形成的化合物是离子化合物D.向ZXR2与水反应后的溶液中滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成[答案] D5、下列说法中正确的是()A.两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键B.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D.大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键【答案】D6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。

下列说法不正确的是()A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期【答案】C。

2020年高考化学试题分类汇编专题06 物质结构 元素周期律 (解析版)

2020年高考化学试题分类汇编专题06 物质结构 元素周期律 (解析版)

专题06 物质结构元素周期律1.[2019新课标Ⅰ]科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z 核外最外层电子数是X核外电子数的一半。

下列叙述正确的是A.WZ的水溶液呈碱性B.元素非金属性的顺序为X>Y>ZC.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构【答案】C【解析】【分析】由W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知,Z为Cl、X为Si,由化合价代数和为0可知,Y元素化合价为−3价,则Y为P元素;由W的电荷数可知,W为Na元素。

【详解】A项、氯化钠为强酸强碱盐,水溶液呈中性,故A错误;B项、同周期元素从左到右,非金属性依次增强,则非金属性的强弱顺序为Cl>S>P,故B错误;C项、P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸,磷酸是三元中强酸,故C正确;D项、新化合物中P元素化合价为−3价,满足8电子稳定结构,故D错误。

故选C。

【点睛】本题考查元素周期律的应用,注意分析题给化合物的结构示意图,利用化合价代数和为零和题给信息推断元素为解答关键。

2.[2019新课标Ⅱ]今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。

下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z 为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。

下列说法错误的是A.原子半径:W<XB.常温常压下,Y单质为固态C.气态氢化物热稳定性:Z<WD.X的最高价氧化物的水化物是强碱【答案】D【解析】【分析】W、X、Y和Z为短周期主族元素,依据位置关系可以看出,W的族序数比X多2,因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价(除F与O以外),可设X的族序数为a,则W的族序数为a+2,W与X的最高化合价之和为8,则有a+(a+2)=8,解得a=3,故X位于第IIIA族,为Al元素;Y为Si元素,Z为P元素;W为N元素,据此分析作答。

【详解】根据上述分析可知W、X、Y和Z为N、Al、Si和P,则A.同一周期从左到右元素原子半径依次减小,同一主族从上到下元素原子半径依次增大,则原子半径比较:N<Al,A项正确;B.常温常压下,Si为固体,B项正确;C.同一主族元素从上到下,元素非金属性依次减弱,气体氢化物的稳定性依次减弱,则气体氢化物的稳定性:PH3<NH3,C项正确;D.X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝,即可以和强酸反应,又可以与强碱反应,属于两性氢氧化物,D项错误;答案选D。

新高考专用2024_2025三年高考化学真题分项汇编专题06物质结构元素周期律

新高考专用2024_2025三年高考化学真题分项汇编专题06物质结构元素周期律

专题06 物质结构元素周期律1.(2024·湖南卷)下列说法错误的是A.氢键,离子键和共价键都属于化学键B.化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表C.药剂师和养分师必需具备化学相关专业学问D.石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一【答案】A【解析】A.离子键和共价键都属于化学键,氢键属于分子间作用力,A说法错误;B.第一张元素周期表是俄国化学家门捷列夫编制的,B说法正确;C.药剂师和养分师的工作分别与药剂和养分物质有关,因此必需具备相关的化学专业学问才能胜任相关工作,C说法正确;D.制造玻璃的主要原料是石灰石、石英和纯碱,制造水泥的主要原料是石灰石和黏土,D说法正确;综上所述,本题选A。

2.(2024·广东卷)甲~戊均为短周期元素,在元素周期表中的相对位置如图所示。

戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。

下列说法不正确的是A.原子半径:丁>戊>乙B.非金属性:戊>丁>丙C.甲的氢化物遇氯化氢肯定有白烟产生D.丙的最高价氧化物对应的水化物肯定能与强碱反应【答案】C【解析】甲~戊是短周期元素,戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸,则可能是硫酸或高氯酸,若是高氯酸,则戊为Cl,甲为N、乙为F、丙为P、丁为S,若是硫酸,则戊为S,甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。

A.依据层多径大,同电子层结构核多径小原则,则原子半径:丁>戊>乙,故A正确;B.依据同周期从左到右非金属性渐渐增加,则非金属性:戊>丁>丙,故B正确;C.甲的氢化物可能为氨气,可能为甲烷、乙烷等,若是氨气,则遇氯化氢肯定有白烟产生;若是甲烷、乙烷等,则遇氯化氢不反应,没有白烟生成,故C错误;D.丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸,都肯定能与强碱反应,故D正确。

综上所述,答案为C。

3.(2024·湖南卷)科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示),X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素,W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。

高考化学原子结构与元素周期表综合经典题含答案

高考化学原子结构与元素周期表综合经典题含答案

高考化学原子结构与元素周期表综合经典题含答案一、原子结构与元素周期表练习题(含详细答案解析)1.磷化铝(AIP )和磷化氢(Pf )都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。

(1) ____________________________________________ 磷元素在元素周期表中的位置: 。

AIP遇水蒸气会发生反应放出 _____________________________________ PH 3气体,该反应的另一种产物的化学式为 ___________________ 。

(2) PH 3具有强还原性,能与 CuSQ 溶液反应,配平该反应的化学方程式:_______ CuSO 4 + ___ PH 3+ ______ H 2O = ___ Cu 3P J + ______ H 3PO 4 + (3) 工业制备PH 3的流程如图所示。

PH次磷敲钠孟勰分解(NaH IXX) IIDI L ―① ____________________ 次磷酸属于元酸。

② 白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为: ________________________③ 若起始时有1 mol P 4参加反应,则整个工业流程中共生成 产物的损失) 【答案】第 3 周期第 VA 族 Al( OH) 324 11 12 8 3 24 1 P+ 3NaOH + 3H 2O =PH 3 f + 3NaH 2PO 22. 5【解析】 【分析】(1)原子结构中电子层数等于周期数,最外层电子数等于族序数,AIP 遇水蒸气会发生反应放出PH 3气体,根据元素守恒确定该反应的另一种产物的化学式;(2 )配平化学方程式,就是通过在各物质的化学式前面添加系数,使反应中每种原子个数 在反应前后相等的过程,但对于复杂的化学反应通常通过观察,找出变化的特点或规律, 常使用化合价来配平,保证化合价升高与降低的数相等即可; (3) ①根据物质电离出的氢离子数目确定酸的元数; ② 根据图示信息:白磷和烧碱溶液反应生成PH 3、NaH 2PQ ,据此书写方程式;③ 根据发生反应的过程寻找关系式,进行计算即可。

高考化学专题练习-物质结构 元素周期律

高考化学专题练习-物质结构  元素周期律

高考化学专题练习-物质结构元素周期律1.(2020·湖南联考)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,四种元素的质子数之和为47,其中X、Y在周期表中位于同一主族,且Y原子核外电子数为X原子核外电子数的两倍。

下列说法正确的是()A.X、Y与氢均可形成原子个数比为1∶2的化合物B.元素的最高正价:Z>X>WC.最高价氧化物对应的水化物的酸性:Y>ZD.简单离子的半径:r(Z)>r(Y)>r(X)解析:选A已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,且X、Y在周期表中位于同一主族,则Y的核外电子数比X多8,又已知“Y原子核外电子数为X原子核外电子数的两倍”,则X为O元素、Y为S元素;因为Z的原子序数比Y大,所以Z为Cl元素;再由“四种元素的质子数之和为47”,可确定W为C元素。

A项,X、Y与氢可分别形成H2O、H2S,二者原子个数比都为1∶2,正确;B项,X为O元素,不能表现出+6价,最多表现+2价,则元素的最高正价:Z>W>X,错误;C项,酸性:H2SO4<HClO4,即Y<Z,错误;D项,简单离子的半径应为r(S2-)>r(Cl-)>r(O2-),即r(Y)>r(Z)>r(X),错误。

2.(2020·江西南昌摸底)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W和Y同族,X和Z同族,W和X可以形成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体甲。

下列说法正确的是()A.W和Y也能形成共价化合物B.氧化物对应水化物的酸性:X>ZC.简单阳离子的氧化性:W>YD.甲分子中含有4对共用电子解析:选C根据W和X可以形成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体甲,可知甲为NH3,结合原子序数关系可知W和X分别为H和N;结合W(H)与Y同族,可知Y为Na,再结合X和Z同族可知Z为P。

NaH为离子化合物,A项错误;最高价氧化物对应的水化物的酸性:HNO3>H3PO4,而选项中未强调是否为最高价氧化物对应的水化物的酸性,无法进行判断,B项错误;元素金属性越强,其简单阳离子的氧化性越弱,故氧化性:H+>Na +,C项正确;NH3分子中含有3对共用电子,1对孤对电子,D项错误。

安徽5年高考化学卷——物质结构元素周期律

安徽5年高考化学卷——物质结构元素周期律

安徽高考理综化学卷——物质结构元素周期律25.(17分,2009年) W 、X 、Y 、Z 是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数依次增大。

W 、Y 的氧化物是导致酸雨的主要物质,X 的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,Z 能形成红色(或砖红色)的Z 2O 和黑色的ZO 两种氧化物。

(1)W 位于元素周期表第_________周期第_________族。

W 的气态氢化物稳定性比H 2O(g)__________(填“强”或“弱”)。

(2)Y 的基态原子核 外电子排布式是________,Y 的第一电离能比X 的__________(填“大”或“小”)。

(3)Y 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z 的单质反应的化学方程式是_________________________________________________________________________。

21(s )+O (g )=F e O (s )2Fe 1272.0kJ mol H -∆=-⋅ 22332X (s )+O (g )X O (s )2= 11675.7kJ mol H -∆=-⋅ X 的单质和FeO 反应的热化学方程式是_________________________________________。

【答案】(1)二 V A 弱(2)1s 22s 22p 63s 23p 4 大(3)Cu + 2H 2SO 4(浓)△CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O (4)3FeO(s) + 2Al(s) Al 2O 3H =-859.7KJ/mol(1)Y 位于元素周期表第 周期表 族,Y 和Z 的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 (写化学式)。

(2)XY 2是一种常用的溶剂,XY 2的分子中存在 个σ键。

在H―Y 、H―Z 两种共价键中,键的极性较强的是 ,键长较长的是 。

(3)W 的基态原子核外电子排布式是 。

2024高考化学大一轮复习第五章物质结构元素周期律第3节检测含解析

2024高考化学大一轮复习第五章物质结构元素周期律第3节检测含解析

物质结构元素周期律一、选择题1.下列物质中含有相同的化学键类型的是( )A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O3【答案】C【解析】A项,NaCl只含有离子键,HCl、H2O只含有共价键,NaOH既有离子键又有共价键;B项,Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键,而Na2S中只有离子键;D项,Na2O2既有离子键又有共价键,H2O2、H2O、O3分子中只有共价键。

2.(2024·北京朝阳区二模)下列关于NH4Cl的化学用语正确的是( )A.氯离子的结构示意图:B.其溶液呈酸性的缘由:NH4Cl+H2O NH3·H2O+HClC.工业上“氮的固定”:NH3+HCl===NH4ClD.比较微粒半径:N>Cl->H-【答案】B【解析】Cl-的核电荷数为17,核外电子数为18,其结构示意图为,故A项错误;NH4Cl溶液呈酸性的缘由:NH+4+H2O NH3·H2O+H+,导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子的浓度,溶液呈酸性,故B项正确;NH3+HCl===NH4Cl为氮的化合物之间转化,不属于“氮的固定”,故C项错误;氯离子有3个电子层,半径大于N原子的半径,故D项错误。

3.下列有关说法正确的是( )A.H2O、NH4Cl、H2O2:该组化合物中只含有共价键B.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物C.Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物,HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物D.共价化合物是由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的【答案】D【解析】NH4Cl中既含有共价键,也含有离子键,A项错误;非金属原子以共价键结合形成的可能为共价化合物,如HCl,也可能为单质,如H2、O2,B项错误;NH4NO3为离子化合物,C项错误;共价化合物最少含有两种不同的非金属元素,非金属原子是通过共用电子对形成共价化合物的,D项正确。

必练07 物质结构与元素周期律-2024年高考化学总复习高频考点必刷1000题(原卷版)

必练07 物质结构与元素周期律-2024年高考化学总复习高频考点必刷1000题(原卷版)

【尖子生创造营】2024年高考化学总复习高频考点必刷1000题(广东专用)必练07 物质结构与元素周期律1.(2023·广东高考真题)化合物XYZ 4ME 4可作肥料,所含的5种元素位于主族,在每个短周期均有分布,仅有Y 和M 同族。

Y 的基态原子价层p 轨道半充满,X 的基态原子价层电子排布式为ns n -1,X 与M 同周期,E 在地壳中含量最多。

下列说法正确的是( ) A .元素电负性: E>Y>Z B .氢化物沸点: M>Y>EC .第一电离能:X>E>YD .YZ 3和YE 3-的空间结构均为三角锥形2.(2022·广东高考真题)甲~戊均为短周期元素,在元素周期表中的相对位置如图所示。

戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。

下列说法不正确的是 A .原子半径:丁>戊>乙 B .非金属性:戊>丁>丙C .甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生D .丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应3. (2021·广东高考真题) 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。

其中,X 的原子核只有1个质子;元素Y 、Z 、W 原子序数依次增大,且均位于X 的下一周期;元素E 的原子比W 原子多8个电子。

下列说法不正确的是A. 4XEZ 是一种强酸B. 非金属性:W Z Y >>C. 原子半径:Y W E >>D. 2ZW 中,Z 的化合价为+2价4.(2023·深圳二模)W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次递增的短周期主族元素,W 与X 、Y 与Z 分别位于同一周期,化合物WX 为常见的大气污染物,Y 与Ⅹ同主族。

下列说法正确的是 A .电负性:X >W B .简单氢化物的键角:W <XC .原子半径:Y <XD .最高价氧化物对应的水化物的酸性:Z <Y5.(2023·深圳一模)X 、Y 、Z 、W 、Q 为原子序数依次递增的短周期主族元素。

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物质结构与元素周期律(高考真题)(总分:237 考试时间:173.525分钟)学校___________________ 班级____________ 姓名___________ 得分___________一、选择题 ( 本大题共 23 题, 共计 97 分)1、(6分)下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是A.3和17B.1和8C.1和6D.7和122、(6分)短周期元素E的氯化物ECl n的熔点为-78℃,沸点为59℃;若0.2molECl n与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。

下列判断错误的是A.E是一种非金属元素B.在ECl n中E与Cl 之间形成共价键C.E的一种氧化物为EO2D.E位于元素周期表的IVA 族3、(4分)下列说法正确的是A.SiH4比CH4稳定B.O2-半径比F-的小C.Na和Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强D.P和As属于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱4、(6分)下列叙述正确的是A.金属与盐溶液的反应都是置换反应B.阴离子都只有还原性C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D.分子晶体中都存在范德瓦耳斯力,可能不存在共价键5、(6分)某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成H m X分子。

在a g H m X中所含质子的物质的量是A. molB. molC. molD.mol6、(2分)下列化学式既能表示物质的组成,又能表示物质的一个分子的是()A.NaOHB.SiO2C.FeD.C3H87、(3分)在一定条件下,完全分解下列某化合物2 g,产生氧气1.6 g,此化合物是()A.1H216OB.2H216OC.1H218OD.2H218O8、(2分)下列对化学反应的认识错误的是( )A.会引起化学键的变化B.会产生新的物质C.必然引起物质状态的变化D.必然伴随着能量的变化9、(6分)X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻。

X的核电荷数是Y的核外电子数的一半,Y与M可形成化合物M2Y。

下列说法正确的是()A.还原性:X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物B.简单离子的半径:M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子C.YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO410、(3分)在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是( )A.熔点:CO2>KCl>SiO2B.水溶性:HCl>H2S>SO2C.沸点:乙烷>戊烷>丁烷D.热稳定性:HF>H2O>NH311、(3分)我国稀土资源丰富。

下列有关稀土元素与的说法正确的是()A. 与互为同位素B. 与的质量数相同C. 与是同一种核素D. 与的核外电子数和中子数均为6212、(4分)元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。

下列推测不正确的是()A.同周期元素中X的金属性最强B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2-C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强13、(6分)某元素只存在两种天然同位素,且在自然界它们的含量相近,其相对原子质量为152.0,原子核外的电子数为63。

下列叙述中错误的是( )A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内有89个中子14、(2分)下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是()A.e的氢化物比d的氢化物稳定B.a、b、e三种元素的原子半径:e>b>aC.六种元素中,c元素单质的化学性质最活泼D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强15、(4分)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。

下列说法正确的是( )A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同16、(3分)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。

X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。

下列说法正确的是( )A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:X m Y>X m RD.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸17、(6分)W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17;X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反应为黄色。

下列判断正确的是()A.金属性:Y>Z B.氢化物的沸点:X>WC.离子的还原性:X>WD.原子及离子半径:Z>Y>X18、(4分)短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。

下列判断正确的是( )A.原子半径:丙<丁<戊B.金属性:甲>丙C.氢氧化物碱性:丙>丁>戊D.最外层电子数:甲>乙19、(4分)(不定项选择)短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。

下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( )A.Z2Y B.X2Y2C.Z2Y2 D.ZYX20、(4分)下列说法正确的是( )A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果21、(4分)(不定项选择)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:下列叙述正确的是( )A.X、Y元素的金属性X<YB.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来22、(6分)下列判断错误的是( )A.沸点:NH3>PH3>AsH3B.熔点:Si3N4>NaCl>SiI4C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)323、(3分)科研人员最新研制成一种新型的氮化镓(GaN)晶体管,有望取代传统晶体管。

氮化镓中镓元素( )A.为+3价B.位于第ⅠA族C.位于第三周期D.离子半径大于其原子半径二、非选择题 ( 本大题共 12 题, 共计 140 分)1、(9分)26.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,它们满足以下条件:①元素周期表中,Z与Y相邻,Z与W相邻;②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

请填空:(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”):,理由是;(2)Y是,Z是,W是;(3)X、Y、Z和W可组成一化合物,其原子个数之比为8∶2∶4∶1。

写出该化合物的名称及化学式。

2、(14分)29.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且互不同族;其中只有两种为金属:X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。

单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。

请回答下列问题:(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是__________________。

(2)ZW2的电子式是___________,它在常温下呈液态,形成晶体时,属于________晶体。

(3)工业生产单质Y的原理是______________________________(用化学方程式表示)。

(4)X与Y化学性质相似,则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是__________________________。

(5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应,则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是________________。

3、(8分)A题适合使用二期课改新教材的考生解答,B题适合使用一期课改教材的考生解答。

23.(A)(1)上表中的实线是元素周期表部分边界,请在表中用实线补全元素周期表边界。

(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素,请在下边方框中按氦元素(图1)的式样,写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。

(3)元素乙的3p亚层中只有1个电子,则乙原子半径与甲原子半径比较:_____>_____甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为:_____>_____(用化学式表示)。

(4)元素周期表体现了元素周期律,元素周期律的本质是原子核外电子排布的_________,请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系:___________________________________________________(B)下表中的实线表示元素周期表的部分边界。

①~⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。

(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界。

(2)元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多_______个。

元素③氢化物的电子式为_______。

(3)元素④一般在化合物中显_____价,但与_____形成化合物时,所显示的价态则恰好相反。

(4)在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中,熔点最低的是_____。

a.元素①的单质b.元素②的单质c.元素①②形成的合金d.无法判断4、(10分)13.下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:(1)⑤和⑧的元素符号是和;(2)表中最活泼的金属是,非金属最强的元素是;(填写元素符号)(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是,分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式:,;(4)请设计一个实验方案,比较⑦、⑩单质氧化性的强弱:。

5、(15分)26.用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子),请回答:(1)A元素是__________、B元素是__________、C元素是__________(用元素符号表示)。

(2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是__________。

(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其分子式是__________。

(4)F是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是__________,电子式是__________。

(5)G分子中含有4个原子,其分子式是__________。

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