高中化学第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第1课时教案新人教版选修4

第三章水溶液中的离子平衡

第一节弱电解质的电离（第1课时）

教学目标：

知识与技能：

1.掌握强电解质与弱电解质的概念和判断；

2. 掌握PH计的使用方法等化学实验技能；

过程与方法：

1.运用实验探究认识电解质有强弱之分，再从结构和组成上理解强、弱电解质的概念和判断；

2.进一步熟悉实验探究的一般步骤与方法

情感态度与价值观：

1.通过小组实验探究培养学生合作精神和自主学习的能力；

2. 通过本节课的学习，让学生进一步掌握透过现象看本质和由特殊到一般等科学认识物质的方法。

教学重点：强、弱电解质的概念和强、弱电解质的判断

教学难点：强、弱电解质的判断

教学方法：小组实验探究法、比较法等

教学用具：多媒体教室，ppt课件，

实验仪器及用品：PH计、75mL烧杯、试管、废液缸、滤纸、沙纸,

实验试剂：1mol/L醋酸、1mol/L盐酸、蒸馏水、镁带

教学过程：

[复习] 电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物

非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物

一、电解质有强弱之分

小组实验（实验 3-1）

投影小组实验记录（教师进行评价）；

学生小组讨论并作出实验结论；

1. 镁无论是与盐酸还是与醋酸反应,其实质是与溶液中的____反应.同体积、

同浓度的盐酸和醋酸分别与金属镁反应，( )与镁的反应速率明显较快；说明____________________________________________

2. pH越小,溶液中的H+浓度越( )

[学生归纳] 投影小组作出实验结论（教师进行评价）；

结论:相同浓度的盐酸与醋酸,其溶液中的的H+浓度____.

当两种不同强度的酸,浓度相同时，是不同的。

投影完整实验结论；

完整实验结论：(1)盐酸、醋酸都是电解质、在水中都能发生电离

(2)镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的H+ 反应

(3)反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的H+ 浓度不同而引起的

(4)镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明C（H+盐酸）> C（H+盐酸）

[观察] 盐酸与醋酸在水中的电离示意图，观察两种溶液中溶质微粒有多少种？(5)盐酸分子在水中完全电离，醋酸分子在水中部分电离

板书：

（一）、强电解质与弱电解质的概念和判断

问题探究（小组讨论）：

1.强电解质溶液离子浓度大，而弱电解质溶液离子浓度小，是否正确？为什么？试举例说明

2. 强电解质溶液导电能力大，而弱电解质溶液导电能力小，是否正确？为什么？试举例说明

投影小组讨论结论（小组互评）

（二）强电解质与弱电解质的导电能力比较

1.同浓度同条件下，强电解质的导电能力一定比弱电解质溶液强

2. 强电解质的导电能力不一定比弱电解质溶液强

小结：1.电解质有强弱之分，根据它们的电离程度进行判断：

2.比较酸或碱性强弱的实验方法：