最新19晶体新课学习学案

19晶体新课学习学案

晶体的类型与性质

一、离子晶体

1.概念：离子化合物均是离子晶体。

如、、、、。

离子晶体——。对定义的理解：离子晶体的构成粒子是，粒子间的作用力为。

2.晶体结构：

●认识NaCl晶体结构图：

(1)仔细观察教材，请将其代表Na+的用笔涂黑圆点，方法：以中心的点为Na+，在Na+周围与它最近时且距离相等的 Cl-共有个。每个Cl-周围也同时吸引着个Na+。

NaCl晶体NaCl晶体

●认识CsCl晶体结构图：标注Cs+、Cl-离子的位置。

每个Cl-同时吸引着个Cs+，每个Cs+也同时吸引着个Cl-。

●注意：在离子晶体中存在单个的分子吗？NaCl、CsCl是分子式吗？

。

3.离子晶体的物理性质

（1）离子晶体的硬度，熔点、沸点都，因为。

（2）离子晶体固态时不导电。但或却能导电。

4. 离子晶体的判断

（1）如何判断一种晶体是离子晶体

方法一：由化合物种类分：离子化合物一定为离子晶体。

方法二：由晶体的性质来分：①根据导电性：固态时不导电而熔化时能导电的一般为离子晶体。

②根据机械性能：具有较高硬度，且脆的为离子晶体。

*延伸知识：晶胞知识及折算、如何由晶胞来求算晶体的化学式

构成晶体的结构粒子是按着一定的排列方式所形成的固态群体。在晶体结构中具有代表性的最小重复单位叫晶胞。

根据离子晶体的晶胞，求阴、阳离子个数比的方法---均摊法

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①处于顶点上的离子：同时为8个晶胞共有，每个离子有1/8属于晶胞。

②处于棱上的离子：同时为4个晶胞共有，每个离子有1/4属于晶胞。

③处于面上的离子；同时为2个晶胞共有，每个离子有1/2属于晶胞。

④处于体心的离子：则完全属于该晶胞。

具体计算：

（1）CsCl晶胞：一个小立方体即为一个晶胞。一个CsCl晶胞里含粒子数的计算：

Cs+的数目： Cl-的数目：每个CsCl晶胞中含有个CsCl。（2）NaCl晶胞：一个大立方体为一个晶胞，由8个小立方体构成。

Na+的数目： Cl-数目：在晶胞中Na+与Cl-个数比为 . 每个NaCl晶胞中含有个NaCl。

（3）以中心Na+为依据，画上或找出三个平面(主个平面互相垂直)。在每个平面上的Na+都与中心 Na+最近且为等距离。每个平面上又都有4

个Na+，所以与Na+最近相邻且等距的Na+为3×4=12个。结论：在

Na+周围与它最近时且距离相等的 Na+共有个，在Cl-周围

与它最近时且距离相等的 Cl-共有个。

对应练习：1、在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶体结构中有代表性的最小单位结构如图所示,试回答：

(1)在该晶体中每个钛离子周围与它最近且相等距离的钛

离子有多少个?

(2)在该晶体中氧、钙、钛的粒子个数比是多少?

2、要检验AlCl3是离子化合物还是共价化合物可用什么方法？

总结：

1．离子间通过离子键结合而成的晶体叫晶体。构成离子晶体的微粒是。离子晶体中，阳离子和阴离子间存在着较强的，因此，离子晶体一般硬度，密度，熔、沸点。

2．离子晶体的熔点、沸点与离子键的强弱有关。一般地讲，化学式与结构相似的离子晶体，阴、阳离子半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。如：KCI

思考：熔、沸点高低顺序：NaF NaCl NaBr NaI

二、分子晶体

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1.概念：分子间作用力——又叫范德华力。分子间作用

力存在于_______之间。而化学键是分子内。分子间作用力比化学键。从什么实验事实可以证明分子间存在相互作用

。

2. 影响因素：

对组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力，物质的熔点、沸点也。

熔、沸点顺序：F2 Cl2 Br2 I2熔、沸点：CF4 CCl4 CBr4 CI4

3.氢键

（1）一些氢化物的沸点有所反常：

，因为这些分子间存在。

（2）氢键的形成示意图：

（3）氢键的实质

（4）对性质的影响使。

水结冰时体积膨胀，密度减小，也可用氢键解释。在气态水、液态水、固态水（冰）中，没有氢键的是。

4.分子晶体

(1)定义：____________________ ______

(2)构成微粒______________ __________________

(3)分子晶体一般物质类别________________________________

(4)分子晶体的物理性质：常温下通常为态，所以熔沸点

（因），硬度。分子晶体无论是液态时，还是固态时，存在的都是分子，不存在可以导电的粒子(阴、阳离子或电子)，故分子晶体熔融或固态时都不导电，由此性质，可判断晶体为分子晶体。

*5.干冰晶体空间结构：

[例]在干冰晶体中每个CO2分子周围距离相等且最近的

CO2分子有_______个。平均每个CO2晶胞中含

个CO2分子。

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小结：

1．分子间通过分子作用力相结合的晶体叫晶体。构成分子晶体的微粒是。分子晶体中，由于分子间作用力较，因此，分子晶体一般硬度

较，熔、沸点较。

2．一般来说，对于组成和结构相似的物质，分子间作用力随着相对分子质量增加而，物质的熔点、沸点也。例如：F2

CF4

3．组成相似的分子，极性分子的熔、沸点大于非极性分子，如：SO2>CO2

三、原子晶体

1.概念：相邻原子间以相结合而形成的空间网状结构的晶体。定义理解：构成粒子______________ 粒子间的作用______________。

2.物理性质

(1)熔、沸点________，硬度_________。 (2) ________一般的溶剂。(3) ____导电。

原子晶体具备以上物理性质的原因。

原子晶体的化学式是否可以代表其分子式。

3.常见的原子晶体有____ _____等。

4.掌握几种典型的晶体

SiO2晶体结构：

晶体中每个Si原子与个O原子形成四个共价键，

每个O原子又与个Si原子结合形成硅、氧四面体，

再向空间发展成立体网状的晶体。

金刚石晶体结构：

（1）每个碳原子与周围相邻的4个碳原子形成

结构，四条C-C键之间的夹角为109028，类似于甲烷。

（2）晶体中最小的碳原子环含碳原子数是。

*过渡型晶体（混合型晶体）——石墨

（1）层内存在键，层间以

结合

（2）在层内每个碳原子与其他

个碳原子以共价键结合，形成平面网状结构

（3）石墨晶体中碳原子与C-C键数之

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