最新19晶体新课学习学案

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19晶体新课学习学案

晶体的类型与性质

一、离子晶体

1.概念:离子化合物均是离子晶体。

如、、、、。

离子晶体——。对定义的理解:离子晶体的构成粒子是,粒子间的作用力为。

2.晶体结构:

●认识NaCl晶体结构图:

(1)仔细观察教材,请将其代表Na+的用笔涂黑圆点,方法:以中心的点为Na+,在Na+周围与它最近时且距离相等的 Cl-共有个。每个Cl-周围也同时吸引着个Na+。

NaCl晶体NaCl晶体

●认识CsCl晶体结构图:标注Cs+、Cl-离子的位置。

每个Cl-同时吸引着个Cs+,每个Cs+也同时吸引着个Cl-。

●注意:在离子晶体中存在单个的分子吗?NaCl、CsCl是分子式吗?

3.离子晶体的物理性质

(1)离子晶体的硬度,熔点、沸点都,因为。

(2)离子晶体固态时不导电。但或却能导电。

4. 离子晶体的判断

(1)如何判断一种晶体是离子晶体

方法一:由化合物种类分:离子化合物一定为离子晶体。

方法二:由晶体的性质来分:①根据导电性:固态时不导电而熔化时能导电的一般为离子晶体。

②根据机械性能:具有较高硬度,且脆的为离子晶体。

*延伸知识:晶胞知识及折算、如何由晶胞来求算晶体的化学式

构成晶体的结构粒子是按着一定的排列方式所形成的固态群体。在晶体结构中具有代表性的最小重复单位叫晶胞。

根据离子晶体的晶胞,求阴、阳离子个数比的方法---均摊法

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①处于顶点上的离子:同时为8个晶胞共有,每个离子有1/8属于晶胞。

②处于棱上的离子:同时为4个晶胞共有,每个离子有1/4属于晶胞。

③处于面上的离子;同时为2个晶胞共有,每个离子有1/2属于晶胞。

④处于体心的离子:则完全属于该晶胞。

具体计算:

(1)CsCl晶胞:一个小立方体即为一个晶胞。一个CsCl晶胞里含粒子数的计算:

Cs+的数目: Cl-的数目:每个CsCl晶胞中含有个CsCl。(2)NaCl晶胞:一个大立方体为一个晶胞,由8个小立方体构成。

Na+的数目: Cl-数目:在晶胞中Na+与Cl-个数比为 . 每个NaCl晶胞中含有个NaCl。

(3)以中心Na+为依据,画上或找出三个平面(主个平面互相垂直)。在每个平面上的Na+都与中心 Na+最近且为等距离。每个平面上又都有4

个Na+,所以与Na+最近相邻且等距的Na+为3×4=12个。结论:在

Na+周围与它最近时且距离相等的 Na+共有个,在Cl-周围

与它最近时且距离相等的 Cl-共有个。

对应练习:1、在高温超导领域中,有一种化合物叫钙钛矿,其晶体结构中有代表性的最小单位结构如图所示,试回答:

(1)在该晶体中每个钛离子周围与它最近且相等距离的钛

离子有多少个?

(2)在该晶体中氧、钙、钛的粒子个数比是多少?

2、要检验AlCl3是离子化合物还是共价化合物可用什么方法?

总结:

1.离子间通过离子键结合而成的晶体叫晶体。构成离子晶体的微粒是。离子晶体中,阳离子和阴离子间存在着较强的,因此,离子晶体一般硬度,密度,熔、沸点。

2.离子晶体的熔点、沸点与离子键的强弱有关。一般地讲,化学式与结构相似的离子晶体,阴、阳离子半径越小,离子键越强,熔、沸点越高。如:KCI

思考:熔、沸点高低顺序:NaF NaCl NaBr NaI

二、分子晶体

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1.概念:分子间作用力——又叫范德华力。分子间作用

力存在于_______之间。而化学键是分子内。分子间作用力比化学键。从什么实验事实可以证明分子间存在相互作用

2. 影响因素:

对组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力,物质的熔点、沸点也。

熔、沸点顺序:F2 Cl2 Br2 I2熔、沸点:CF4 CCl4 CBr4 CI4

3.氢键

(1)一些氢化物的沸点有所反常:

,因为这些分子间存在。

(2)氢键的形成示意图:

(3)氢键的实质

(4)对性质的影响使。

水结冰时体积膨胀,密度减小,也可用氢键解释。在气态水、液态水、固态水(冰)中,没有氢键的是。

4.分子晶体

(1)定义:____________________ ______

(2)构成微粒______________ __________________

(3)分子晶体一般物质类别________________________________

(4)分子晶体的物理性质:常温下通常为态,所以熔沸点

(因),硬度。分子晶体无论是液态时,还是固态时,存在的都是分子,不存在可以导电的粒子(阴、阳离子或电子),故分子晶体熔融或固态时都不导电,由此性质,可判断晶体为分子晶体。

*5.干冰晶体空间结构:

[例]在干冰晶体中每个CO2分子周围距离相等且最近的

CO2分子有_______个。平均每个CO2晶胞中含

个CO2分子。

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小结:

1.分子间通过分子作用力相结合的晶体叫晶体。构成分子晶体的微粒是。分子晶体中,由于分子间作用力较,因此,分子晶体一般硬度

较,熔、沸点较。

2.一般来说,对于组成和结构相似的物质,分子间作用力随着相对分子质量增加而,物质的熔点、沸点也。例如:F2

CF4

3.组成相似的分子,极性分子的熔、沸点大于非极性分子,如:SO2>CO2

三、原子晶体

1.概念:相邻原子间以相结合而形成的空间网状结构的晶体。定义理解:构成粒子______________ 粒子间的作用______________。

2.物理性质

(1)熔、沸点________,硬度_________。 (2) ________一般的溶剂。(3) ____导电。

原子晶体具备以上物理性质的原因。

原子晶体的化学式是否可以代表其分子式。

3.常见的原子晶体有____ _____等。

4.掌握几种典型的晶体

SiO2晶体结构:

晶体中每个Si原子与个O原子形成四个共价键,

每个O原子又与个Si原子结合形成硅、氧四面体,

再向空间发展成立体网状的晶体。

金刚石晶体结构:

(1)每个碳原子与周围相邻的4个碳原子形成

结构,四条C-C键之间的夹角为109028,类似于甲烷。

(2)晶体中最小的碳原子环含碳原子数是。

*过渡型晶体(混合型晶体)——石墨

(1)层内存在键,层间以

结合

(2)在层内每个碳原子与其他

个碳原子以共价键结合,形成平面网状结构

(3)石墨晶体中碳原子与C-C键数之

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