最新19晶体新课学习学案
2019版高中化学 第3章第1节 认识晶体 第1课时学案 鲁科版选修3
第1课时晶体的特性和晶体结构的堆积模型[学习目标定位] 1.熟知晶体的概念、晶体的类型和晶体的分类依据。
2.知道晶体结构的堆积模型。
一、晶体的特性1．晶体与非晶体(1)晶体：内部微粒(原子、离子或分子)在空间按一定规律做周期性重复排列构成的固体物质。
如金刚石、食盐、干冰等。
(2)非晶体：内部原子或分子的排列呈杂乱无章的分布状态的固体物质。
如橡胶、玻璃、松香等。
2．晶体的特性：(1)自范性：晶体在适宜条件下可以自发地呈现封闭的、规则的多面体外形的性质。
(2)各向异性：是指在不同的方向上表现出不同的物理性质，如强度、导热性、光学性质等。
(3)对称性：晶体具有特定的对称性，如规则的食盐晶体具有立方体外形，它既有轴对称性，也有面对称性。
(4)晶体具有固定的熔、沸点。
3．常见的四种晶体类型(1)晶体与非晶体的区别(2)晶体与非晶体的区别方法(3)判断晶体类型的方法之一：根据晶体结构微粒的种类及微粒间的相互作用。
例1不能够支持石墨是晶体这一事实的选项是( )A．石墨和金刚石是同素异形体B．石墨中的碳原子呈周期性有序排列C．石墨的熔点为3 625 ℃D．在石墨的X射线衍射图谱上有明锐的谱线答案 A解析原子在三维空间里呈有序排列、有自范性、有固定的熔点、物理性质上体现各向异性、X射线衍射图谱上有分明的斑点或明锐的谱线等特征，都是晶体在各个方面有别于非晶体的体现，故B、C、D能够支持石墨是晶体这一事实。
而是否互为同素异形体与是否为晶体这两者之间并无联系，如无定形碳也是金刚石、石墨的同素异形体，却属于非晶体。
例2下列叙述中正确的是( )A．具有规则几何外形的固体一定是晶体B．具有特定对称性的固体一定是晶体C．具有各向异性的固体一定是晶体D．依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体答案 C解析晶体所具有的规则几何外形、各向异性和特定的对称性是其内部粒子规律性排列的外部反映，有些人工加工而成的固体也具有规则几何外形和高度对称性，故A、B两项错误；具有各向异性的固体一定是晶体，C项正确；晶体划分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体是依据构成晶体的微粒的种类和微粒间相互作用的不同，故D项错误。
第19讲3.7过渡晶体与混合晶体(学生版)-2024年高二化学(选择性必修2)同步学案
第19课过渡晶体与混合晶体一、过渡晶体1.定义：介于典型晶体之间的晶体2.第3周期元素氧化物的晶体类型不同及其原因：（1）第三周期元素的氧化物中，化学键中离子键的百分数①化学键既不是纯粹的键，也不是纯粹的键；②离子键的百分数50%,当作晶体处理；离子键的百分数50%，偏向晶体,当作晶体处理；③P2O5、SO3、Cl2O7等离子键成分的百分数更小，共价键不再贯穿整个晶体，作晶体处理。
④一般,当电负性的差值△χ 1.7时，离子键的百分数50%。
可认为是晶体。
电负性差值越，离子键的百分数越。
（2）第3周期元素氧化物的晶体类型①纯粹的典型晶体不多，大多数晶体是它们之间的晶体。
②一般偏向晶体的过渡晶体在许多性质上与纯粹的晶体接近，通常当作晶体来处理，如Na2O。
③偏向晶体的过渡晶体则当作晶体来处理，如Al2O3、SiO2等。
④P2O5、SO3、Cl2O7等则视为晶体。
3.规律：（1）四种典型晶体类型存在过渡晶体；（2）晶体性质偏向某一晶体类型的过渡晶体通常当作该晶体类型处理。
4.离子键的呈现规律：同周期主族元素从左到右，最高价氧化物中离子键成分的百分数逐渐。
二、混合型晶体——石墨1.概念：晶体内同时存在若干种 的作用力，具有 晶体的结构和性质。
2.石墨晶体结构(1)晶体模型(2)结构特点①同层内，碳原子采用 杂化，以共价键相结合形成 平面网状结构。
所有碳原子的p 轨道平行且相互 ，p 电子可在 平面中运动。
②层内的碳原子的核间距为142pm,层间距离为335pm,说明层间 化学键相连，是 维系的。
③最小的环：六元环。
石墨中每个碳原子采取sp 2杂化，形成3个sp 2杂化轨道，分别与相邻的3个碳原子的sp 2杂化轨道重叠形成键，6个碳原子在同一平面上形成 的环，伸展形成平面六元 结构，由于每个碳原子为三个六元环所共用，即每个六元环拥有的碳原子数为6×31=2，碳碳键为两个六元环所共用，每个六元环拥有的碳碳键数为6×21=3,键角为120°。
选修三第1节晶体的常识学案
高中化学教学教案第一节晶体的常识课前预习学案【预习目标】1、 能说出晶体与非晶体的本质差异。
2、 能说出晶体的特征。
3、 能说出晶胞的概念以及晶胞与晶体的关系，能够通过分 .析晶胞得出晶体的组成。
【预习问题】常见的物质聚集状态有哪些？根据有无固定熔点，固体又可怎么划分？ 常见固体大多数是晶体，而玻璃是非晶体，晶体与非晶体有什么本质差异？ 什么是晶体的自范性？其本质是什么？得到晶体有那几条途径？ 区分晶体与非晶体最可靠的方法是什么？ 什么是晶体的各向异性？ 什么叫晶胞？ 如何计算每个晶胞中所含有的原子数目？【提出疑惑】课内探究学案【学习目标】1、了解晶体的初步知识，知道晶体与非晶体的本质差异，学会识别晶体与非晶体的结构示意图。
2、知道晶胞的概念，了解晶胞与晶体的关系，学会通过分析晶胞得出晶体的组成。
3、培养空间想象能力和进一步认识“物质结构觉得物质性质”的客观规律。
【学习重点】晶体、晶胞 的概念。
【学习难点】计算晶胞的化学式。
【学习过程】、晶体与非晶体 1、晶体：绝大数固体非晶体：如玻璃、松香、硅藻土、橡胶、沥青等 2、晶体与非晶体的本质差异晶体与非晶体的本质差异1、 2、 3、 4、5、6非晶体自范性:所谓自范性即自发”进行，但这里得注意，自发”过程的实现仍需一定的条件。
例如:水能自发地从高处流向低处，但不打开拦截水流的闸门，水库里的水不能下泻。
注意：自范性需要一定的条件，晶体呈现自范性的重要的条件是_________________________见课本：同样是熔融态的二氧化硅，快速的冷却得到看不到晶体外形的玛瑙，而缓慢冷却得到的是晶体外形的水晶，其实，玛瑙和水晶都是二氧化硅晶体。
许多固体的粉末用肉眼是看不见晶体的，但我们可以借助于显微镜观察，这也证明固体粉末仍是晶体，只不过晶粒太小，肉眼看不到而已。
那么，得到晶体的途径，除了用上述的冷却的方法，还有没有其它途径呢?3、晶体形成的一般途径:（如从熔融态结晶出来的硫晶体）(2)(3) _ （如凝华得到的碘晶体）；（如从硫酸铜饱和溶液中析出的硫-酸铜晶体）4、晶体的特点:(1)解析：对于同一幅图案来说，从不同的方向审视，也会产生不同的感受，那么对于晶体来说，许多物理性质：如硬度、导热性、光学性质等，因研究角度不同而产生差异，即为各向异性。
2019-2020学年人教版化学选修三江苏专用学案：第三章 第一节 晶体的常识 Word版含答案
姓名，年级：时间：第一节晶体的常识1．认识晶体和非晶体的本质差异，知道晶体的特征和性质。
2.了解获得晶体的途径。
3．知道晶胞的概念，学会晶胞中微粒数的计算方法（均摊法），能根据晶胞的结构确定晶体的化学式。
晶体与非晶体1．晶体与非晶体的本质差异自范性微观结构原子在三维空间里呈周期性有晶体有序排列非晶体无原子排列相对无序2.获得晶体的三条途径(1)熔融态物质凝固.（2）气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。
(3)溶质从溶液中析出。
3．晶体的特性(1）自范性：晶体能自发地呈现多面体外形的性质。
（2）各向异性:晶体在不同方向上表现出不同的物理性质。
（3）固定的熔点。
4．晶体与非晶体的测定方法测定方法测熔点晶体有固定的熔点,非晶体没有固定的熔点可靠方法对固体进行X.射线衍射实验1．正误判断(正确的打“√",错误的打“×”,并阐释错因或列举反例)。
语句描述正误阐释错因或列举反例(1）晶体有自范性但其微粒排列无序（2)晶体具有各向同性，非晶体具有各向异性（3）熔融态物质快速冷却即可得到晶体(4)熔融的硝酸钾冷却可得晶体,故液态玻璃冷却也能得到晶体（5)粉末状的固体也有可能是晶体答案：(1)×晶体的微粒排列有序（2）×晶体具有各向异性，非晶体具有各向同性(3）×熔融态物质凝固速率适当可得到晶体(4）×玻璃是非晶体(5)√2．在室温下，将一块不规则的CuSO4·5H2O固体放入饱和CuSO4溶液中,经过一段时间后会发生什么变化？答案：CuSO4·5H2O固体会变成规则的立方体.3．将冰和玻璃加热各有什么现象?答案：加热冰时，0 ℃达到冰的熔点,冰开始熔化,在全部熔化以前，继续加热，温度基本保持不变，完全熔化后，温度才开始升高。
加热玻璃，温度升高到某一程度后开始变软，继续加热流动性增强，最后变为液体.玻璃从软化到完全熔化,中间经过较大的温度范围.题组一晶体的性质1．下列不属于晶体的特点的是( ）A．一定有规则的几何外形B．一定有各向异性C．一定有固定的熔点D．一定是无色透明的固体解析：选D.晶体的特点是有规则的几何外形(由晶体的自范性决定）、固定的熔点及各向异性，但不一定是无色透明的固体，如紫黑色的碘晶体、蓝色的硫酸铜晶体。
第三章分子晶体、共价晶体的比较与应用(学案)——高中化学人教版(2019)选择性必修二
跟踪训练1．现有四种晶体的晶胞，其微粒质点排列方式如图所示，其中化学式正确的是A．AB2B．EF2C．XY3Z D．AB3 A．A B．B C．C D．D2．AB型物质形成的晶体多种多样，下列图示的几种结构最有可能是分子晶体的是A．℃℃℃℃B．℃℃℃℃C．℃℃D．℃℃℃℃3．铜和氧形成的一种离子化合物晶胞、C60晶胞和C60分子如下图所示，下列说法中错误．．的是A．铜和氧形成的离子化合物，铜离子的电荷数为+1B ．在C 60晶胞中含有14个C 60分子C ．C 60与F 2在一定条件下，发生加成反应生成C 60F 60D ．1molC 60分子中，含有的δ键数目约为2390 6.0210⨯⨯4．硫化锌有两种常见的晶体，分别是六方硫化锌(晶胞结构如图甲所示)和立方硫化锌(晶胞结构如图乙所示)。
下列说法错误的是A ．可用X -射线衍射实验鉴别硫化锌是否属于晶体B ．每个六方硫化锌晶胞中含2个S 原子C ．立方硫化锌中锌的配位数为4D ．氧化锌的熔点低于六方硫化锌和立方硫化锌5．类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论，因此类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。
下列几种类推结论正确的是A ．金刚石中C—C 键的键长为154.45pm ，C 60中C—C 键的键长为140～145pm ，所以C 60的熔点高于金刚石B ．CO 2晶体是分子晶体，SiO 2晶体也是分子晶体C ．从CH 4、NH 4+、SO 24-为正面体结构，可推测CC14、PH 4+、PO 34-也为正四面体结构 D ．C 2H 6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C 3H 8也是碳链为直线形的非极性分子6．根据量子力学计算，氮化碳结构有五种，其中一种氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首届一指的超硬新材料，已知该氮化碳的二维晶体结构如图所示.下列有关氮化碳的说法不正确的是A ．氮化碳属于共价晶体B ．氮化碳的分子式为C 3N 4C ．该晶体中的碳、氮原子核外都满足8电子稳定结构D ．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连7．硫酰氯(SO2Cl2)常用作药剂的合成、染料的制造，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃。
最新-高中化学 第一节晶体常识学案 新人教版选修3 精
第一节晶体常识（学案）学习目标：1、了解晶体与非晶体的本质差异2、掌握晶体的基本性质3、掌握晶体与晶胞的关系、会通过晶胞确定晶体的化学式情感态度与价值观：增强探究晶体结构的兴趣，强化结构决定性质的辨证思维学习重难点：1、晶体与非晶体的区别2、晶体的特征3、知道晶胞的概念，了解晶胞与晶体的关系，学会通过分析晶胞得出晶体的组成。
学习过程：【引入】：根据物质在不同温度和压强下，物质主要分为三态：气态、液态和固态。
固体又可按一定的标准分为晶体和非晶体。
我们本节就学习一下晶体的常识。
一、晶体与非晶体【创设情景】：（1）.观察本章章图中的各种矿石的彩色图片;(2).观察教材61页图3-3；（3）观察NaCl、 CO2 、金刚石的微观结构示意图；NaCl的结构示意图。
【提出问题】：结合教材P60-P62，思考下列问题(1).晶体有什么特点和性质？（2）晶体和非晶体的本质区别是什么？（3）如何区别晶体和非晶体？（4）晶体形成的一般途径有哪些？（5）你能否根据所学的知识，给晶体下一个定义？【问题解决】：通过学生的观察、思考、分析，结合学生已有的经验和知识，以解决问题为主线，引导学生积极，主动的参与问题的解决。
【学与问】：教材62页。
【巩固练习】1、下列关于晶体与非晶体的说法正确的是：（）A．晶体一定比非晶体的熔点高B．晶体有自范性但排列无序C．非晶体无自范性而且排列无序D．固体SiO2一定是晶体2、区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是：（）A．熔沸点B．硬度C．颜色D．x-射线衍射实验3、晶体与非晶体的严格判别可采用（）A．有否自范性B．有否各向同性C．有否固定熔点D．有否周期性结构4、下列不属于晶体的特点是（）A．一定有固定的几何外形B．一定有各向异性C．一定有固定的熔点D．一定是无色透明的固体5、下列过程可以得到晶体的有（）A．对NaCl饱和溶液降温，所得到的固体B．气态H2O冷却为液态，然后再冷却成的固态C．熔融的KNO3冷却后所得的固体D．将液态的玻璃冷却成所得到的固体二、晶胞1、是晶胞。
2020-2021学年高中化学人教版(2019)选择性必修二学案：3.1.1晶体的常识
第三章晶体结构与性质第一节物质的聚集状态与晶体的常识第1课时【学法指导】1.了解物质的聚集状态。
2.认识晶体和非晶体的本质差异。
3.了解晶体中微粒的空间排布存在周期性。
【基础梳理】一、物质聚集状态1.物质聚集状态除了三态，还有更多的物质聚集状态，如、离子液体、晶态、非晶态，以及介乎晶态和非晶态之间的塑晶态、等。
2.等离子体(1)概念：气态物质在或者在激发下，分子发生分解，产生等。
这种由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈的物质称为等离子体。
(2)特点等离子体具有良好的和。
(3)应用运用等离子体显示技术可以制造等离子体显示器；利用等高子体可以进行化学合成；核聚变也是在等离子态下发生的等。
3.液晶(1)概念：物质加热到达到熔点后，先呈浑浊态，再加热达到一定温度时，浑浊态变透明清亮态，将熔点至澄清点温度范围内的物质状态称为液晶。
(2)特征：液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性、黏度、性变形等，又具有晶体的某些物理性质，如导热性、光学性质等。
(3)应用液晶已有广泛的应用。
例如，手机、电脑和电视的液晶显示器，由于施加电场可使液晶的长轴取向发生不同程度的改变，从而显示数字、文字或图像。
再如，合成高强度液晶纤维已广泛应用于飞机、火箭、坦克、舰船、防弹衣、防弹头盔等。
二、沉淀溶解平衡的应用1.晶体和非晶体的概念(1)晶体概念：内部微粒(原子、离子或分子)在三维空间里呈排列而构成的具有的固体。
分类：根据组成晶体的微粒和微粒间的相互作用，可分为、、和金属晶体。
(2)非晶体概念：内部微粒(原子、离子或分子)在三维空间里呈排列而构成的规则几何外形的固体。
［判一判］判断下列物质是晶体还是非晶体：［微思考］具有规则几何外形的固体一定是晶体吗？☂名师点拨晶体：食盐、冰、铁、铜等。
非晶体：玻璃、橡胶等。
晶体中粒子排列的周期性是指一定方向上每隔一定距离就重复出现的排列，粒子排列的周期性导致晶体呈现规则的几何外形。
高中化学晶体常识教案
高中化学晶体常识教案
教学目标：学生能够理解晶体的概念，了解晶体的种类和性质，掌握晶体结构及其在生活
中的应用。
教学内容：
1. 晶体的概念
2. 晶体的种类和性质
3. 晶体的结构及其在生活中的应用
教学重点：晶体的概念和种类，晶体的结构及应用
教学难点：晶体的结构
教学方法：讲授相结合，示例分析，讨论互动
教学过程：
一、导入
老师用一段描写晶体的文字或图片引入话题，让学生了解晶体的基本概念。
二、讲解晶体的概念和种类
1. 老师讲解晶体的定义和性质，介绍晶体的种类和分类方法。
2. 讲解晶体的几何形状和外观特征，让学生了解晶体的外观。
三、分析晶体的结构
1. 老师通过示意图或示例分析晶体的结构，说明晶体的有序排列和规则性。
2. 让学生讨论晶体的结构特点，并举例说明不同晶体的结构差异。
四、探讨晶体在生活中的应用
1. 老师介绍晶体在生活中的应用，如化学工业、医药领域等。
2. 让学生分享自己了解的晶体在日常生活中的应用场景，展示晶体在我们生活中的重要性。
五、课堂小结
总结晶体的概念、种类、结构及应用，强化学生对于晶体常识的掌握。
六、作业布置
布置相关阅读任务或实验任务，让学生深入理解晶体的知识。
教学反思：
本节课主要是介绍晶体的基本概念和常识，通过讲解、示例分析和讨论互动，引导学生深入了解晶体的结构和应用。
希望通过这节课的学习，学生能够对晶体有更深入的认识，为他们后续学习和研究奠定基础。
【新新学案系列】高中化学选修三《3.1 晶体的常识》学案(人教版,pdf版)
合 作探究
合作探究 晶体与非晶体 晶体与非晶体的本质差异 !" 思考 在初中 ! 大家 已 学 过 晶 体 与 非 晶 体! 它们之间有
新新学案
高中化学选修 物质结构与性质札记 晶体与非晶体的本质差异 !"
0
自范性 ' !!!!!!! 微观结构 ' !!!!!!
非晶体
探究实验 完成教材实验 $ 从硫酸铜饱和溶 ; !及 补 充) 液中 析 出 硫 酸 铜 晶 体 * 的实验! 请同学们认真观察并描述观 察到的现象 " 现象 ' 紫色的碘蒸气遇冷在表面皿底部 碘受热升华 ! 凝结得到碘晶体 " 硫酸铜饱和溶液中逐渐析出蓝色晶体 " 晶体形成的一般途径 #" $ % ! 熔融态物质凝固 , $ % 气态物质冷却不经液态直接凝固 $ 凝华 % ! 如晶体碘 , # $ % 溶质从溶液中析出 " $ 晶体的特点 $" 通过前面对晶体与非晶体的讨论 ! 现在我们来总结一 下 晶体有哪些特点 ' $ % 有规则的几何外形 , ! $ % 有固定的熔点 , # $ % 有各向异性 " 晶体物理性质的各向异性同样反 映 了 $ 晶体的内部质点排列的有序性 " 教材 / 学与问 某同学在网站上找到一张玻璃的 % # !" 结构示意图 ! 如图$ 这 张 图 说 明 玻 璃 是 不 是 晶 体+ ; ! 所 示! 为什么 +
晶体结构与性质
第三章
第 三 章
晶体结构与性质
第一节 晶 体 的 常 识
没有差异 + 请尽可能多的列举出晶体与非晶体的区别 "
学 习
晶体的常识(教案)
晶体的常识(全套教案)教案章节：第一章至第五章第一章：引言教学目标：1. 了解晶体的定义和特点。
2. 掌握晶体的基本性质。
3. 理解晶体在自然界和人类生活中的应用。
教学内容：1. 晶体的定义和特点2. 晶体的基本性质3. 晶体的应用领域教学活动：1. 引导学生通过观察和描述晶体的图片，初步了解晶体的外观特点。
2. 组织学生进行小组讨论，探讨晶体的性质，如硬度、透明度、结晶形状等。
3. 邀请相关领域的专家进行讲座，介绍晶体在科技、医疗、化妆品等领域的应用。
作业与评估：1. 要求学生完成一篇关于晶体应用领域的研究报告。
2. 组织学生进行晶体展示，评估他们对晶体知识的掌握程度。
第二章：晶体的类型教学目标：1. 掌握不同类型晶体的结构特点。
2. 了解晶体类型的分类方法。
3. 熟悉常见晶体的类型和应用。
教学内容：1. 晶体类型的分类方法2. 不同类型晶体的结构特点3. 常见晶体的类型和应用教学活动：1. 组织学生进行小组讨论，了解晶体类型的分类方法。
2. 通过图片和实物展示，引导学生观察和描述不同类型晶体的结构特点。
3. 邀请相关领域的专家进行讲座，介绍常见晶体的类型和应用。
作业与评估：1. 要求学生完成一篇关于晶体类型的研究报告。
2. 组织学生进行晶体类型展示，评估他们对晶体类型知识的掌握程度。
第三章：晶体的生长与形成教学目标：1. 了解晶体生长与形成的过程。
2. 掌握晶体生长的基本原理。
3. 熟悉影响晶体生长的因素。
教学内容：1. 晶体生长与形成的过程2. 晶体生长的基本原理3. 影响晶体生长的因素教学活动：1. 引导学生通过观察和描述晶体生长过程的图片，了解晶体生长与形成的过程。
2. 组织学生进行小组实验，探究晶体生长的基本原理。
3. 邀请相关领域的专家进行讲座，介绍影响晶体生长的因素。
作业与评估：1. 要求学生完成一篇关于晶体生长与形成的实验报告。
2. 组织学生进行晶体生长与形成的展示，评估他们对晶体生长与形成知识的掌握程度。
最新-高中化学《金属晶体》教案19 新人教版选修3 精品
第三节金属晶体（第1课时）【教材内容分析】在必修2中，学生已初步了解了物质结构和元素周期律、离子键、共价键、分子间作用力等知识。
本节内容是在介绍了分子晶体和原子晶体等知识的基础上，再介绍金属晶体的知识，可以使学生对于晶体有一个较全面的了解，也可使学生进一步深化对所学的知识的认识。
教材从介绍金属键和电子气理论入手，对金属的通性作出了解释，并在金属键的基础上，简单的介绍了金属晶体的几种常见的堆积模型，让学生对金属晶体有一个较为全面的认识。
【教学目标】1．理解金属键的概念和电子气理论2．初步学会用电子气理论解释金属的物理性质【教学难点】金属键和电子气理论【教学重点】金属具有共同物理性质的解释。
【教学过程设计】【引入】大家都知道晶体有固定的几何外形、有确定的熔点，水、干冰等都属于分子晶体，靠范德华力结合在一起，金刚石、金刚砂等都是原子晶体，靠共价键相互结合，那么我们所熟悉的铁、铝等金属是不是晶体呢？它们又是靠什么作用结合在一起的呢？【板书】一、金属键金属晶体中原子之间的化学作用力叫做金属键。
【讲解】金属原子的电离能低，容易失去电子而形成阳离子和自由电子，阳离子整体共同整体吸引自由电子而结合在一起。
这种金属离子与自由电子之间的较强作用就叫做金属键。
金属键可看成是由许多原子共用许多电子的一种特殊形式的共价键，这种键既没有方向性也没有饱和性，金属键的特征是成键电子可以在金属中自由流动，使得金属呈现出特有的属性在金属单质的晶体中，原子之间以金属键相互结合。
金属键是一种遍布整个晶体的离域化学键。
【强调】金属晶体是以金属键为基本作用力的晶体。
【板书】二、电子气理论及其对金属通性的解释1．电子气理论【讲解】经典的金属键理论叫做“电子气理论”。
它把金属键形象地描绘成从金属原子上“脱落”下来的大量自由电子形成可与气体相比拟的带负电的“电子气”，金属原子则“浸泡”在“电子气”的“海洋”之中。
2．金属通性的解释【展示金属实物】展示的金属实物有金属导线(铜或铝)、铁丝、镀铜金属片等，并将铁丝随意弯曲，引导观察铜的金属光泽。
3.1认识晶体 学案-2021-2022学年高中化学鲁科版（2019）选择性必修第二册
3.1 认识晶体考点1晶体的特性1．晶体与非晶体的概念(1)晶体：内部微粒(原子、离子或分子)在空间按一定规律做周期性重复排列构成的固体物质。
如金刚石、食盐、干冰等。
(2)非晶体：内部原子或分子的排列呈杂乱无章的分布状态的固体物质。
如橡胶、玻璃、石蜡、沥青、松香等。
2．晶体的特性：(1)自范性：晶体在适宜条件下可以自发地呈现封闭的、规则的多面体外形的性质。
(2)各向异性：是指在不同的方向上表现出不同的物理性质，如强度、导热性、光学性质等。
(3)对称性：晶体具有特定的对称性，如规则的食盐晶体具有立方体外形，它既有轴对称性，也有面对称性。
(4)晶体具有固定的熔、沸点。
3．常见的四种晶体类型晶体类型构成微粒种类微粒间的相互作用实例离子晶体阴、阳离子离子键NaCl金属晶体金属原子金属键Cu原子晶体原子共价键金刚石分子晶体分子分子间作用力干冰4.晶体和非晶体的比较(1)晶体与非晶体的区别外观微观结构自范性各向异性熔、沸点晶体具有规则几何外形微粒在三维空间呈周期性有序排列有各向异性固定非晶体不具有规则几何外形微粒排列相对无序无各向同性不固定本质区别微观粒子在三维空间是否呈现周期性有序排列注意：具有规则几何外形的固体不一定是晶体。
非晶体也可以打磨成规则的几何外形，但仍不是晶体。
(2)晶体与非晶体的区别方法间接方法看是否有固定的熔点科学方法对固体进行X射线衍射实验(3)判断晶体类型的方法之一：根据晶体结构微粒的种类及微粒间的相互作用。
考点2 晶体结构的基本重复单元——晶胞 1．晶胞(1)晶体结构中最小的重复单元叫晶胞。
(2)一般来说，晶胞都是从晶体中截取下来的大小、形状完全相同的平行六面体。
（有的晶胞呈六棱柱形） (3)晶胞只是晶体微粒空间里的一个基本单元，在它的上下左右前后无隙并置地排列着无数晶胞，而且所有晶胞的形状及其内部含有的微粒种类、个数及几何排列都是完全相同的。
（4）实例2.晶胞所含微粒数的计算方法（1）金属铜的晶胞为面心立方晶胞，如图所示铜晶体面心立方晶胞及其切割示意图①位于顶角上的铜原子为8个晶胞共有。
2019-2020年高中化学 第三章第一节 晶体常识教案 新人教版选修3
2019-2020年高中化学第三章第一节晶体常识教案新人教版选修3教学目标：知识与技能：1、了解晶体与非晶体的本质差异2、掌握晶体的基本性质3、掌握晶体与晶胞的关系、会通过晶胞确定晶体的化学式过程与方法：1、通过生活常识、感情经验从宏观特征逐步过渡到微观特征，认真把握内部有序造就了外部有序2、学会判断晶体的化学式以及计算晶胞中所含的微粒数目的方法，提高逻辑思维能力和空间想象能力情感态度与价值观：增强探究晶体结构的兴趣，强化结构决定性质的辨证思维教学重难点：1、晶体与非晶体的区别2、通过晶胞确定晶体的化学式教学过程[新课引入]：前面我们讨论了原子结构、分子结构，又知道原子、分子或离子之间可以通过化学键相互结合成丰富多彩的化学物质。
在不同温度和压强下，物质主要分为三态：气态、液态和固态。
自然界中的绝大多数物质都是固体。
下面让我们一起来仔细观察一些固态物质的图片，看看它们在外形上有什么不同？[投影]：1、紫水晶、猫眼石、祖母绿、钻石2、胆矾、冰糖、明矾、雪花3、石蜡、泡沫塑料、玛瑙[板书]一、晶体和非晶体1、定义：2、分类：[思考] 为什么晶体呈现规则的几何外形，而非晶体没有规则的几何外形？你认为可能和什么因素有关？[投影] 观察图片，思考：构成晶体与非晶体的微粒在空间的排列有何不同？[板书]：3、特点和性质①②③[板书]：4、晶体自范性的条件[投影]：同样是熔融态的二氧化硅，快速的冷却得到玛瑙，而缓慢冷却得到水晶过程。
[设问]：得到晶体的途径，除了冷却的方法，还有没有其它途径呢？你能列举哪些？[投影图片]：1、从熔融态结晶出来的硫晶体；2、凝华得到的碘晶体；3、从硫酸铜饱和溶液中析出的硫酸铜晶体。
[板书]：5、晶体形成的条件：①②③[学与问]：1、某同学在网站上找到一张玻璃的结构示意图，如右图，这张图说明玻璃是不是晶体？为什么？2、根据晶体的物理性质的各向异性的特点，人们很容易识别用玻璃仿造的假宝石。
31晶体的常识教案19(人教版选修3).doc
第一节晶体常识（第一课时）教学目标:1、了解晶体的初步知识，知道晶体与非晶体的本质差异。
2、学会分析、理解、归纳和总结的逻辑思维方法。
3、了解区别晶体与非晶体的方法，认识化学的实用价值，增强学习化学的兴趣。
二、教学重、难点：1、晶体与非晶体的本质区别和性质上的差异。
2、晶体的特征。
3、知道获得晶体的几种途径。
三、教学方法：探究法学生通过观察图片、自主阅读课本，晶体与非晶体的本质差异深刻理解适当的速度的重要性、提升学习化学的兴趣五、教学过程：【新课引入儿我们知道离子、原子或分子等微粒组成千万种物质，物质在自然界中主要分为气态、液态和固态，下面我们观察一些固态物质的图片。
【实物展示】实验的药品【驱动问题1】上面展示的这些晶体有什么特点？我们一起回想一下，我们生活中常见的固体还有哪些和它们具有类似的特点？［学生讨论回答］:全部是固体，（1）像上面这一类固体，有着白己有序的排列，我们把它们称为晶体。
例如冰糖、食盐、金属、还有作为首饰的水晶、金刚石具有这样的特点。
【驱动问题2】这是在网站上找到一张玻璃的结构示意图，这张图说明玻璃是不是晶体？为什么？【学生回答】玻璃这一类固体，本身原子排列杂乱无章，称它为非晶体。
例如我们所用的塑料、橡皮，还有柏油路所用的沥青、水泥、木材、石蜡等具有同样的特点，为非晶体。
【老师过渡】同学们预习的很好。
这些美丽的物质中隐藏着怎样的秘密呢？今天我们一起来探究晶体与非晶体的有关知识，走进晶体的世界，挖掘它的秘密。
【板书】：一、晶体与非晶体【板书】：1、晶体与非晶体的本质差异【驱动问题31：在初中化学中，大家已学过晶体与非晶体，并R知道它们之间的差界：晶体有固定熔点，而菲晶体无固定熔点。
这仅是晶体与非晶体的表观现象，那么他们在本质上有哪些差异呢？【学生活动】观察图片、白主阅读课本P60得二者本质差异［投影］晶体与非晶体的本质差异【驱动问题4】晶体呈现自范性的条件是什么？得到晶体有哪些途径？晶体具有哪些特性？【学生活动】观察图片、自主阅读课本P60——P61,思考并结合自己的知识和经验得到答案。
晶体学案
第三章晶体的结构和性质导学案第一节晶体的常识第二课时晶胞【学习目标】1．了解晶胞的概念；2．了解几种常见的晶胞类型；3.掌握晶体与晶胞的关系，会通过晶胞确定晶体的化学式【学习重难点】重点：晶胞的概念、结构、均摊法的应用难点：晶胞与晶体的关系【课前预习案】二、晶胞1．概念：描述晶体结构的____________。
2．结构习惯采用的晶胞都是_______________，整块晶体可以看作是由无数晶胞_______________而成。
(1)无隙：相邻晶胞之间无任何________。
(2)并置：所有晶胞都是___________排列的，取向___________。
3.晶胞的类型晶胞的结构有很多种，常见的有（1）：仅在平行六面体的8个顶点上有粒子。
（2）：除8个顶点有粒子外，平行六面体的体心还有一个粒子。
（3）：除8个顶点和体心有粒子外，平行六面体的6个面的面心上都有一个粒子。
4．晶胞中的微粒数目的求算——均摊法（1）晶胞只是晶体微观空间的一个，在它的上、下、左、右、前、后无隙并置地排列着无数晶胞，而且所有晶胞的及内部的、及是完全相同的。
（2）如图所示位于顶点的粒子：同为个晶胞所共用，有个粒子属于该晶胞。
位于棱上的粒子：同为个晶胞所共用，有个粒子属于该晶胞。
位于面上的粒子：同为个晶胞所共用，有个粒子属于该晶胞。
位于内部的粒子，整个粒子都属于该晶胞。
【课堂探究案】探究一晶体与晶胞的关系（可比喻为蜂巢与峰室的关系）观察下列两个图，前后两桌（四名同学）交流说出晶体与晶胞的关系蜂巢与蜂室铜晶体铜晶胞NaCl晶体结构和晶胞【思考与交流】1.上述铜晶体、NaCl晶体的晶胞空间构形是怎样的？2.在NaCl晶体中，晶胞是如何排列的？晶胞之间是否存在空隙？【结论】1. 蜂巢是有形的，晶胞是无形的，是人为划定的。
2.晶体是由数量巨大个晶胞“”而成的，晶胞是从晶体中“截取”出来的具有代表性的最小部分。
探究二晶胞中的微粒数目的求算——均摊法【讨论】课本p63图3-7铜晶胞中铜晶胞含有4个铜原子，为什么不是14个？【结论】对于立方晶胞，晶胞中原子占有率：粒子位于顶点：1/8；边心：1/4；面心：1/2；体心：1。
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19晶体新课学习学案晶体的类型与性质一、离子晶体1.概念：离子化合物均是离子晶体。
如、、、、。
离子晶体——。
对定义的理解：离子晶体的构成粒子是，粒子间的作用力为。
2.晶体结构：●认识NaCl晶体结构图：(1)仔细观察教材，请将其代表Na+的用笔涂黑圆点，方法：以中心的点为Na+，在Na+周围与它最近时且距离相等的 Cl-共有个。
每个Cl-周围也同时吸引着个Na+。
NaCl晶体NaCl晶体●认识CsCl晶体结构图：标注Cs+、Cl-离子的位置。
每个Cl-同时吸引着个Cs+，每个Cs+也同时吸引着个Cl-。
●注意：在离子晶体中存在单个的分子吗？NaCl、CsCl是分子式吗？。
3.离子晶体的物理性质（1）离子晶体的硬度，熔点、沸点都，因为。
（2）离子晶体固态时不导电。
但或却能导电。
4. 离子晶体的判断（1）如何判断一种晶体是离子晶体方法一：由化合物种类分：离子化合物一定为离子晶体。
方法二：由晶体的性质来分：①根据导电性：固态时不导电而熔化时能导电的一般为离子晶体。
②根据机械性能：具有较高硬度，且脆的为离子晶体。
*延伸知识：晶胞知识及折算、如何由晶胞来求算晶体的化学式构成晶体的结构粒子是按着一定的排列方式所形成的固态群体。
在晶体结构中具有代表性的最小重复单位叫晶胞。
根据离子晶体的晶胞，求阴、阳离子个数比的方法---均摊法仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢8①处于顶点上的离子：同时为8个晶胞共有，每个离子有1/8属于晶胞。
②处于棱上的离子：同时为4个晶胞共有，每个离子有1/4属于晶胞。
③处于面上的离子；同时为2个晶胞共有，每个离子有1/2属于晶胞。
④处于体心的离子：则完全属于该晶胞。
具体计算：（1）CsCl晶胞：一个小立方体即为一个晶胞。
一个CsCl晶胞里含粒子数的计算：Cs+的数目： Cl-的数目：每个CsCl晶胞中含有个CsCl。
（2）NaCl晶胞：一个大立方体为一个晶胞，由8个小立方体构成。
Na+的数目： Cl-数目：在晶胞中Na+与Cl-个数比为 . 每个NaCl晶胞中含有个NaCl。
（3）以中心Na+为依据，画上或找出三个平面(主个平面互相垂直)。
在每个平面上的Na+都与中心 Na+最近且为等距离。
每个平面上又都有4个Na+，所以与Na+最近相邻且等距的Na+为3×4=12个。
结论：在Na+周围与它最近时且距离相等的 Na+共有个，在Cl-周围与它最近时且距离相等的 Cl-共有个。
对应练习：1、在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶体结构中有代表性的最小单位结构如图所示,试回答：(1)在该晶体中每个钛离子周围与它最近且相等距离的钛离子有多少个?(2)在该晶体中氧、钙、钛的粒子个数比是多少?2、要检验AlCl3是离子化合物还是共价化合物可用什么方法？总结：1．离子间通过离子键结合而成的晶体叫晶体。
构成离子晶体的微粒是。
离子晶体中，阳离子和阴离子间存在着较强的，因此，离子晶体一般硬度，密度，熔、沸点。
2．离子晶体的熔点、沸点与离子键的强弱有关。
一般地讲，化学式与结构相似的离子晶体，阴、阳离子半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。
如：KCI<NaCI<NaF。
思考：熔、沸点高低顺序：NaF NaCl NaBr NaI二、分子晶体仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢81.概念：分子间作用力——又叫范德华力。
分子间作用力存在于_______之间。
而化学键是分子内。
分子间作用力比化学键。
从什么实验事实可以证明分子间存在相互作用。
2. 影响因素：对组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力，物质的熔点、沸点也。
熔、沸点顺序：F2 Cl2 Br2 I2熔、沸点：CF4 CCl4 CBr4 CI43.氢键（1）一些氢化物的沸点有所反常：，因为这些分子间存在。
（2）氢键的形成示意图：（3）氢键的实质（4）对性质的影响使。
水结冰时体积膨胀，密度减小，也可用氢键解释。
在气态水、液态水、固态水（冰）中，没有氢键的是。
4.分子晶体(1)定义：____________________ ______(2)构成微粒______________ __________________(3)分子晶体一般物质类别________________________________(4)分子晶体的物理性质：常温下通常为态，所以熔沸点（因），硬度。
分子晶体无论是液态时，还是固态时，存在的都是分子，不存在可以导电的粒子(阴、阳离子或电子)，故分子晶体熔融或固态时都不导电，由此性质，可判断晶体为分子晶体。
*5.干冰晶体空间结构：[例]在干冰晶体中每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子有_______个。
平均每个CO2晶胞中含个CO2分子。
仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢8小结：1．分子间通过分子作用力相结合的晶体叫晶体。
构成分子晶体的微粒是。
分子晶体中，由于分子间作用力较，因此，分子晶体一般硬度较，熔、沸点较。
2．一般来说，对于组成和结构相似的物质，分子间作用力随着相对分子质量增加而，物质的熔点、沸点也。
例如：F2<Cl2<Br2 <I2、CF4<CCl4<CBr4<CCl4、CO2<CS2等。
3．组成相似的分子，极性分子的熔、沸点大于非极性分子，如：SO2>CO2三、原子晶体1.概念：相邻原子间以相结合而形成的空间网状结构的晶体。
定义理解：构成粒子______________ 粒子间的作用______________。
2.物理性质(1)熔、沸点________，硬度_________。
(2) ________一般的溶剂。
(3) ____导电。
原子晶体具备以上物理性质的原因。
原子晶体的化学式是否可以代表其分子式。
3.常见的原子晶体有____ _____等。
4.掌握几种典型的晶体SiO2晶体结构：晶体中每个Si原子与个O原子形成四个共价键，每个O原子又与个Si原子结合形成硅、氧四面体，再向空间发展成立体网状的晶体。
金刚石晶体结构：（1）每个碳原子与周围相邻的4个碳原子形成结构，四条C-C键之间的夹角为109028，类似于甲烷。
（2）晶体中最小的碳原子环含碳原子数是。
*过渡型晶体（混合型晶体）——石墨（1）层内存在键，层间以结合（2）在层内每个碳原子与其他个碳原子以共价键结合，形成平面网状结构（3）石墨晶体中碳原子与C-C键数之仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢8比为。
5.判断晶体类型的依据(1)看构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用。
对分子晶体,构成晶体的微粒是______________，微粒间的相互作用是___________；对于离子晶体，构成晶体的是微粒是______________，微粒间的相互作__________键。
对于原子晶体，构成晶体的微粒是_______，微粒间的相互作用是___________键。
(2)看物质的物理性质(如：熔、沸点或硬度)。
一般情况下，不同类晶体熔点高低顺序是 ________晶体>_______晶体>_______晶体。
同类晶体的熔沸点高低要分析粒子间作用力的强弱。
6.总结（1）相邻原子间通过共价键结合而成空间网状结构的晶体属于离子晶体。
（2）构成原子晶体的微粒是。
原子间以较强相结合，而且形成结构。
键能大。
原子晶体的熔点和沸点高，硬度大。
（3）同种晶体:若同为原子晶体，成键的原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体熔点越高：如金刚石>SiC>Si。
四、金属晶体一.金属共同的物理通性、、、金属单质的熔点、沸点、硬度没有一定的规律，有的很高，有的很低。
二.金属晶体的定义——构成粒子是和。
和均属于金属晶体。
三. 金属晶体的结构与性质的关系离子晶体：1. IA族元素的原子与最外层有7个电子的原子结合，可以形成 ( )A.离子晶体B.分子晶体C.离子晶体，分子晶体都不可能形成D.无法确定2.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 ( )A.可溶于水B.有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢83. Cs是IA族元素，F是VIIA族元素，估计Cs和F形成的化合物可能是（）A.离子化合物B.化学式为CsF2C. 室温为固体D.室温为气体4. 某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B原子未能画出)，晶体中A、B、C的中原子个数之比依次为（）A.1:3:1B.2:3:1C.2:2:1D.1:3:3分子晶体：1.下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是 ( )A.食盐溶解B.铁的熔化C.干冰升华D.氯化铵的“升华”2. 当S03晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是 ( )A.分子内化学键B.分子间距离C.分子构型D.分子间作用力3. 下列性质适合于分子晶体的是 ( )A.熔点1 070℃，易溶于水，水溶液导电B.熔点10.31 ℃，液态不导电、水溶液能导电C.能溶于CS2、熔点112.8 ℃，沸点444.6℃D.熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97 g／cm34.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是A.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低C.F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D.H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点5.在NaCl晶体中与每个Na+距离等同且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为( )A.正四面体B.正六面体C.正八面体D.正十二面体原子晶体：1.下列物质中,化学式能准确表示该物质分子组成的是 ( )A.氯化铵NH4ClB. 二氧化硅(SiO2)C. 白磷(P4)D. 硫酸钠Na2SO42.下列晶体中不属于原子晶体的是 ( )A.干冰B.金刚砂C.金刚石D.水晶3.下列各晶体其中任意一个原子都被相邻的4个原子所包围；以共价键形成正四面体结构，并向空间伸展成立体网状结构的是（）A.甲烷B.石墨C.晶体硅D.水晶4.共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是 ( )A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘5.固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是 ( )A.冰B.晶体硅C.溴D.二氧化硅6.下列各物质中，按熔点由低到高排列正确的是 ( )A.02、I2、HgB.C02、KCl、Si02C.Na、K、RbD.SiC、NaCl、S027.碳化硅SiC的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和S原子的位置是交替的。
仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢8仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除 谢谢8在下列三种晶体①金刚石 ②晶体硅 ③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是( )A.①③②B.②③①C.③①②D.②①③8.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是 ( )A.SO 2与Si02B.C02与H 20C.NaCl 与HCll 4与KCl9.下列晶体分类中正确的一组是 ( )离子晶体 原子晶体 分子晶体 ANaOH Ar SO 2 BH 2SO 4石墨 S C CH 3COONa 水晶D Ba(OH)2 金刚石 玻璃10.单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据金刚石 晶体硅 晶体硼熔点 >3823 1683 2573沸点 5100 2628 2823硬度 10 7.0 9.5晶体硼的晶体类型属于____________晶体，理由是______________________。