物质的量-第一课时练习题
高中化学专题1物质的分类及计量第二单元物质的化学计量第一课时物质的量课时作业苏教版
第二单元物质的化学计量第一课时物质的量必备知识基础练进阶训练第一层知识点一物质的量及其单位1.下列说法中正确的是( )A．物质的量可以理解为物质的质量B．物质的量就是物质的粒子数目C．物质的量的单位——摩尔只适用于分子D．物质的量可用n×10232．下列对“摩尔(mol)”的描述不正确的是( )A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．可以说“1 mol H2”但不能说“1 mol氢”D．摩尔是物质的微粒个数知识点二阿伏加德罗常数及其应用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A．摩尔是用来描述微观粒子的物理量B．0.5 mol H2N AC．64 g氧相当于2 mol氧×1023个原子4．下列关于物质的量的叙述中正确的是( )A．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧×1023个原子C．1 mol水分子含有1 mol H2和1 mol O×1024个电子知识点三 摩尔质量5.“空山新雨后，天气晚来秋”王维的诗句仿佛让人呼吸着雨后大自然的清新空气，“天法道，道法自然”其实它的自然科学原理就是因为下雨时，雷电产生大量的空气负离子，被称为“空气维生素”。
O －2 就是一种空气负离子，其摩尔质量为( )A ．33 gB ．32 gC ．33 g ·mol －1D ．32 g ·mol －16．下列说法正确的是( ) A ．1 mol H ＋的质量是1 g B ．H 2的摩尔质量是2 gC ．1 mol O 2的质量是32 g ·mol －1D ．1 mol Na ＋的质量是11 g知识点四 质量、微粒数及物质的量的相互换算N 个氢分子的质量是m g ，则阿伏加德罗常数是( )A ．2N m mol －1B ．N mmol －1C ．2N mol －1D ．2m mol －18．5.4 g M 和16.0 g N 恰好完全反应，生成0.2 mol X 和10.2 g Y ，则X 的摩尔质量为( )A ．28 g ·mol －1B ．56 g ·mol －1C ．84 g ·mol －1D ．112 g ·mol －1关键能力综合练 进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
高一化学必修 第一册(2019版)_《物质的量》名师练习(第一课时)
课时1 物质的量的单位---摩尔1．科学家发现一种化学式为H 3的氢分子。
1 mol H 3和1 mol H 2具有相同的( A ．分子数B ．原子数C ．质子数D ．电子数2．下列说法正确的是( ) A ．1 mol 氢约含有6.02×1023个微粒 B ．H 2的摩尔质量是2 gC ．1 mol O 2的质量是32 g ，含有的氧原子数为2N AD ．2N A 个H 2SO 4分子的摩尔质量为196 g/mol 3．下列叙述中正确的是（ ） A ．1molCO 的质量是28g B ．硝酸的摩尔质量是63g C ．2g 氢气所含原子数目为1molD ．铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量4．2011年7月中国发射了“天宫一号”太空舱，火箭发射的燃料有很多，偏二甲肼(C 2H 8N 2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述中正确的是( ) A ．偏二甲肼的摩尔质量为60 gB ．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 gC ．1 mol 偏二甲肼的质量为60 g/molD ．6 g 偏二甲肼含有N A 个偏二甲肼分子5．氮化铝（AlN ）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al 2O 3＋N 2＋3C2AlN ＋3CO ，下列叙述正确的是A ．在氮化铝的合成反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂B ．上述反应中每生成2 mol AlN ，N 2得到3 mol 电子C ．氮化铝中氮元素的化合价为－3价D ．反应的电子转移数为36．实验室制取Cl 2的反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比是( ) A ．1∶1B ．1∶2C ．1∶3D ．1∶47．1g N 2中含有x 个原子，则阿伏加德罗常数的值是（ ）A．mol﹣1B．mol﹣1C．14x mol﹣1D．28x mol﹣18．在某密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，发生反应：2NO+O2═2NO2，反应后容器内氮原子和氧原子之比为（）A．a∶b B．a∶(a+2b) C．a∶2b D．a∶2（a+b）9．在一定条件下2.16gA与0.12molCl2完全反应，生成0.08mol的AClx，则X 的值和A的摩尔质量分别为（）A．3 108g/mol B．3 27C．1 108g/mol D．3 27g/mol10．已知6.4g某气体中含有6.02×1022个分子，此气体的摩尔质量是（）A．32 g/mol B．64 C．64 g/mol D．4 g11．12.4克Na2X中含有0.4molNa+，则Na2X的摩尔质量是，X的相对原子质量是．12．化学兴趣小组根据反应Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(1 mol Mg置换出1 mol H2)，设计测定镁原子摩尔质量的实验，简易装置如图，除去表面氧化膜的镁条质量为0.24 g。
苏教版高中化学必修一课时练习：1.2 物质的量 含答案
课时2 物质的量【基础梳理】1．下列说法正确的是() A．物质的量可以理解为物质的质量B．物质的量就是物质的粒子数目C．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子2．下列对于“摩尔”的理解正确的是()A．1 mol任何物质所含有的原子数都相同B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012 kg C中所含有的碳原子数目为1摩3．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是() A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．12 g碳含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子4．将4 g NaOH溶于水中，若要使每100个H2O分子中含有1个Na＋，则需要水的物质的量是()A．0.1 mol B．1 molC．10 mol D．100 mol5．4 ℃时，若20滴水恰好为1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(N A表示阿伏加德罗常数的值)()A．20N A B．N A/360 C．9N A/10 D．360/N A6．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB．18 g水中含有0.1N A个水分子C．1 mol氮气所含的电子数目为N AD．17 g氨气所含电子数目为10N A7．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()A．0.3 mol O2和0.3 mol H2OB．0.1 mol H2SO4和3.6 g H2OC．0.1 mol FeSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)D．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO48．下列物质中所含的原子总数最少的是()A ．2 g H 2B ．22 g CO 2C ．17 g NH 3D ．49 g H 2SO 4 9．19 g 某二价金属氯化物(ACl 2)中含有0.4 mol Cl －，则ACl 2的摩尔质量为____________，A 的相对原子质量为____________，ACl 2的化学式为____________。
高一化学 1.3 化学中常用物理量――物质的量 第1课时 物质的量每课一练 鲁科版必修1
高一化学 1.3 化学中常用物理量――物质的量 第1课时物质的量每课一练 鲁科版必修1第1课时 物质的量 每课一练（鲁科版必修1）1．下列关于摩尔的叙述，正确的是( )A ．摩尔是表示微观粒子多少的物理量B ．摩尔是物质的量的单位C ．摩尔是粒子数与阿伏加德罗常数之比D ．摩尔是描述宏观物质多少的单位答案 B解析 摩尔是物质的量的单位，和质量的单位克和千克一样。
2．下列对阿伏加德罗常数的叙述中，正确的是( )①阿伏加德罗常数就是6.02×1023 mol －1 ②阿伏加德罗常数为1 mol 指定粒子的粒子数③阿伏加德罗常数为12 g 碳所含的碳原子数④阿伏加德罗常数用符号N A 表示，其值约为6.02×1023 mol －1A ．①②B ．①③C ．②③D ．②④答案 D解析 阿伏加德罗常数本身是一个确定值，6.02×1023mol －1仅是N A 的近似值，12g 12C 所含的碳原子数为1 mol ，而12 g 碳的其他同位素原子13C 或14C 所含碳原子数不相同。
3．下列有关物质的量的说法正确的是( )A ．物质的量就是物质的质量B ．摩尔是国际单位制中的基本单位C ．某容器中有1 mol 氯D ．阿伏加德罗常数是6.02×1023答案 B解析 物质的量是把宏观量(质量、体积等)与微观粒子数量联系起来的物理量，它的单位是摩尔，使用时必须用化学式指明具体物质的种类；阿伏加德罗常数是有单位的物理量，近似为6.02×1023 mol －1。
4．1 g CO 中含a 个原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )A.a 28 mol －1B.a 14mol －1 C ．14a mol －1 D ．28a mol －1答案 C ． 解析 N A ＝N n＝a 21 g28 g·mol－1＝14a mol －1，故选C 。
5．与0.3 mol H 2O 含有相同氢原子数的物质是( )A ．0.3 mol HNO 3B ．3.612×1023个HNO 3C ．0.1 mol H 3PO 4D ．0.2 mol CH 4答案 B6．下列有关摩尔的说法中，正确的是( )A ．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B ．摩尔是表示物质的质量的单位C ．每摩尔物质中含有阿伏加德罗常数个微粒D ．摩尔是表示物质的数量的单位答案 C ．解析 摩尔是物质的量的单位，不是物质的质量的单位，也不是物质数量的单位。
1.3.1化学中常用的物理量—物质的量第一课时练习(1)-鲁科版高中化学必修第一册含答案
第3节化学中常用的物理量-物质的量（鲁科版）第一课时物质的量、摩尔质量1.下列说法正确的是()A.物质的量是物质粒子的数量的简称B.摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量C.我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔D.1 mol H2中含2 mol电子【答案】D【解析】物质的量是一个固定概念,专有名词,是用来描述微观粒子数量的物理量,不是物质的数量或质量,A错误;摩尔是物质的量的单位,不是物理量,B错误;含有6.02×1023个粒子的集合体不一定计量为1摩尔,如含6.02×1023个O的O2的物质的量为0.5 mol,C错误;每个H2分子中含有2个电子,故6.02×1023个H2分子中含有2×6.02×1023个电子,即1 mol H2中含有2 mol 电子。
2.对于相同物质的量的SO2和SO3,下列说法正确的是()A.硫元素的质量比为5∶4B.分子数之比为1∶1C.原子总数之比为4∶3D.质量之比为1∶1【答案】B【解析】由n(SO2)=n(SO3),得N(SO2)∶N(SO3)=1∶1;A项,应为1∶1;C项,应为3∶4;D项,m(SO2)∶m(SO3)=M(SO2)∶M(SO3)=64∶80=4∶5。
3.下列说法中正确的是 ()A.1 mol SO2的质量为64 g·mol-1B.Mg2+的摩尔质量是24 gC.CO的摩尔质量是28 g·mol-1D.氮的摩尔质量是28 g·mol-1【答案】C【解析】质量的常用单位之一是g, g·mol-1是摩尔质量的单位,A、B项错误。
D项中的氮所指的对象不明确,不能确定是氮分子还是氮原子,错误。
4.下列物质的物质的量最大的是 ()A.1 g H2B.11 g CO2C.8 g O2D.4.5 g H2O【答案】A【解析】n(H2)==0.5 mol,n(CO2)==0.25 mol,n(O2)==0.25 mol,n(H2O)==0.25 mol。
高中化学《物质的量》课后练习(3课时)
答案 C
解析
该气体的物质的量＝
3.01×1023 6.02×1023 mol－
1
＝0.5
mol，其摩尔质量＝
16 g÷0.5 mol＝32 g·mol－1。
Hale Waihona Puke 答案解析9．1 g氮气含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为( )
A.2a8 mol－1
B．a mol－1
C．28a mol－1
a D.14
mol－1
4．下列关于阿伏加德罗常数的叙述不正确的是( ) A．阿伏加德罗常数是指1 mol物质中所含有的原子数 B．微粒的数目与物质的量成正比 C．国际上规定0.012 kg 12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数的值 D．1 mol O2中的分子数为NA，而原子数为2NA
答案 A
答案
解析 A项，阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子中含有的粒子数。B 项，微粒数目与物质的量成正比。C项，0.012 kg 12C中约含6.02×1023个碳 原子，其数值与阿伏加德罗常数相等。D项，每个O2分子由2个氧原子构 成，1 mol O2中含2 mol氧原子。
答案 D
答案
解析 摩尔质量的单位是g/mol，A错误；摩尔质量是定值，不随物质 的物质的量的改变而改变，B错误；摩尔质量的单位是g/mol，相对分子质量 或相对原子质量的单位是“1”，所以摩尔质量(以g/mol为单位时)和相对分子 质量或相对原子质量只是数值相同，C错误；水的摩尔质量是18 g/mol，氢 气的摩尔质量是2 g/mol，所以水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍，D正 确。
解析
5．下列关于摩尔质量的说法正确的是( ) A．摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量 B．1 mol H2SO4的质量与H2SO4的摩尔质量相同 C．摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等 D．某物质的物质的量越多，对应的摩尔质量越大 答案 A
物质的量第一课时测试题
第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第一课时）课时测试一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔D．1mol氧含6.02×1023个O22．下列名词中，哪个名词不属于物理量（）A．长度B．摩尔C．质量D．时间3．下列说法正确的是（）A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子C．1molH2O的质量等于N A个H2O质量的总和（N A表示阿伏加德罗常数）D．摩尔表示物质的量的数量单位4．下列说法正确的是（）①2mol铁原子②1mol Fe3+③0.5mol氧④0.5mol氮气⑤1mol氯的质量为35.5g，1mol Cl-的质量也为35.5g ⑥氨的摩尔质量是17g．A．①②④⑥B．①②④⑤⑥C．①②④D．都正确5．下列说法正确的是（）A．摩尔既是表示微粒，又是表示质量的单位B．反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和一定相等C．氢氧化钠的摩尔质量是40gD．氩气的摩尔质量（以g/mol为单位）在数值上等于它的相对原子质量6．下列叙述正确的是（）A．1molCO2的质量为44g/molB．CO2的摩尔质量为44gC．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D．N A个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同（N A为阿伏加德罗常数）7．在地球上，一切生命活动都是起源于水的，下列有关水的物理量中，不随取水的体积变化而变化的是（）A．水的物质的量B．水的摩尔质量C．水的质量D．电解水所消耗的电量8．5.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY，则X的摩尔质量为（）A．28g•mol-1 B．56g•mol-1C．84g•mol-1D．112g•mol-1 9．16g X气体含有3.01×1023个分子，则X的摩尔质量为（）A．16 g•mol-1 B．32 g C．32 g•mol-1D．64 g•mol-1 10．4℃时，若20滴水恰好1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(N A表示阿伏加德罗常数的值)()A．20 N A B．N A/360 C．9 N A/10 D．360/N A二、非选择题(本题包括2小题，共40分)11．摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，已知N A为阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题：（1）已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为_______________；（2）已知一个铁原子的质量为b g，则铁原子的摩尔质量为_______________；（3）已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为_______________。
2022高中化学1.3物质的量(第一课时)每课一练鲁科版必修1
1、 3 物质的量（第一课时）Ⅰ学习要点：1．认识物质的量及其单位，认识物质的量与微观粒子数之间的关系。
2．认识物质的量的重要性和必需性，认识阿佛加德罗常数的涵义。
3．理解摩尔质量的观点及它与相对原子质量，相对分子质量的关系。
4．认识物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系及其相关计算。
Ⅱ学习难点：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。
Ⅲ训练习题一、选择题1．摩尔是（）A．物质的数目单位B．表示物质的质量单位C．表示物质的量的单位D．既是物质的数目单位又是物质的质量单位2．以下表达错误的选项是（A ． 1mo任何物质都含有约×23B．含有约× 10 个碳原子）1023个原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一3．以下对于阿伏加德罗常数的说法正确的选项是（）A ．阿伏加德罗常数是12g 碳中所含的碳原子数B．阿伏加德罗常数是中所含的原子数C．阿伏加德罗常数是× 1023－ 1 moD．阿伏加德罗常数的符号为N A，近似值为× 1023－ 1 mo4． Na SO中所含的 Na 离子数为（）242323C．D．1A．× 10B．× 105．假如 1g 水中含有 n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A ． n/1mo － 1B． 9n mo－ 1－ 1－ 1C．2n mo D． n mo6．以下表达中错误的选项是（）A． H2SO4的摩尔质量是 98B． 2mo NO和 2mo NO2含原子数同样C．等质量的O2和 O3中所含氧原子个数同样D．等物质的量的CO和 CO2中所含碳原子数相等7．同样质量的SO2和 SO3它们之间的关系是（）A．所含硫原子的物质的量之比为1:1B．氧原子的物质的量之比为3:2C．氧元素的质量比为5:6D．硫元素的质量比为5:48．假如 2g 甲烷含有个分子，那么A．B．4C．O2和 1g O3中（）22gCO中所含分子数是（D． 3）A．所含分子数同样B．所含分子数不一样C．所含原子数同样D． 1g O3中所含分子数许多10． H2 、 C 、 H SO、 Zn ，它们之间的物质的量之比挨次为（）24A ． 2:1:2:3B． 1:2:2:3C． 2:1:1:3D． 3:1:2:211 以下物质中质量最大的是（），分子数最多的是（）A． 64g SO B． 3． 01× 1023 2个 N分子2C． H 2SO4D． 4g NaOH12．过氧化钠与水反响时，氧化剂与复原剂物质的量之比是（）A． 1:1B． 1:2C．2:1D． 2:313.1.2mo C 2与元素 A 单质完整反响生成AC，则值为（）A ． 1B． 2C． 3D． 414．某元素 1 个原子的质量为a， 1个12C 原子质量为 b，则该元素的这类原子的相对原子质量是（）A ．12a B．12b C．a D． a· Nb z N A A15．乙醇（ C2H6O）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为（）A．20%B． 50%C． 46%D． 32%16． N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是（）A． 23gNa 变成 Na 时失掉的电子数为N AB．18g 水所含的电子数为NAC．8g He 所含的分子数为N AD．16g O2与 16g O3所含的原子数均是N A17．现有 A、 B、 C 三种化合物，各取40g 相混淆，完整反响后，获得B、 C、还有 D 生成，已知 D 的式量为106。
物质的量第一节习题
摩尔1. 填空：(1) 1mol H2所含氢气分子的个数约为：。
(2) 2mol氢分子含个氢原子。
(3) 1mol Na+含个电子。
2. 判断正误，说明理由。
A、1mol 苹果（）B、1mol CO2 （）C、1mol 氢（）3. 下列叙述中正确的是( )G.摩尔质量是物质相对分子质量的6.02×1023倍I.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol阿伏伽德罗常数1. 下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是( )A. 32克O2所含的原子数目为N A2O含有的原子数目为1.5 N AC. 1molH2O含有的H2O分子数目为N AD. 0 5 N AE.6.02×1023就是阿伏伽德罗常数F.0.012Kg 12C含有的碳原子数就是阿伏伽德罗常数243所含有的原子数约为2.408×102. 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为( )×1019个 B. 2.5×1022个 C. 5×1019个 D.5×1022个3. 根据摩尔的有关知识，进行计算。
(1) 5mol的O2中有多少个氧气分子？有多少个氧气原子？(2) 由2H和18O所组成的水11g，其所含的中子数有多少？4. 设N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是( )A个醋酸分子的质量在数值上相等A个氧气分子和N A个氢气分子的质量比等于16：1A3所含的原子数目为4N A，所含的电子数目为10N A5. N A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是( )A.质量为a g的R分子，其相对分子质量为aN AA个碳原子C.标准状况下，11.2 L CHCl3A2O2中总离子数为4N A6. N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.l mol D2O所含质子数为12N AB.84g MgCO3与NaHCO3混合物中含氧原子3N AC.1 mol NH4＋中含有11 N A个电子+离子数为NA摩尔质量1. 下列说法正确的是( )2O的质量是18g/mol B. 硫酸根例子的摩尔质量是96gC. CO22. 下列说法正确的是( )22O 的质量是18 g/ molC.氧气的摩尔质量是32 g/ molD.2g H2含1mol H3. 下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是( )A. 6.72L COB. 6.6g CO2C. 6.4 g SO2D.9.6g H2SO44. 相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是( )4325. 对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列说法中正确的是( )A.含氧原子的个数比为2：3B.含硫元素的质量比为5：4C.含氧元素的质量比为5：6D.含硫原子的个数比为1：16. 若某原子的摩尔质量是Mg/mol，则该原子的真实质量约为_________________7. 已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是( )gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为( )9. 血液中的血清素（摩尔质量为176g•mol-1）在人体中起着镇定情绪、解出忧虑的作用。
高一化学必修一物质的量练习题(附答案)
高一化学必修一物质的量练习题一、单选题1.“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。
下列说法正确的是（ ） A.任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4L/mol B.“摩尔”是“物质的量”的单位 C.1mol O 2的质量是32g/molD.10mL 2mol/L H 2SO 4溶液中取出的5mL 溶液，其浓度为1mol/L 2.下列有关说法不正确的是( )A.物质的量表示含有一定数目粒子的集合体B.物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量C.0.012kg 12C 中所含碳原子数约为6.02×1023D.物质的量可用于表示宏观物质的多少 3.下列叙述错误的是( )A.阿伏加德罗常数的符号为A N ,约为23-16.0210mol ⨯B.等物质的量的2O 与3O 所含氧原子数相同C.在0.5mol 24Na SO 中+Na 数约为236.0210⨯D.根据微粒数目和阿伏加德罗常数,可计算微粒的物质的量 4.下列关于摩尔质量的说法正确的是( )A.摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量B.1mol 24H SO 质量与24H SO 的摩尔质量相同C.摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等D.某物质的物质的量越多,对应的摩尔质量越大5.一个12C 原子的质量为a kg ，一个12162C O 分子的质量为b kg ，若以12162C O 中的一个氧原子质量的116作为相对原子质量标准，则12162C O 的相对分子质量为（ ） A.32bb a- B.32ba b - C.16bb a - D.8bb a- 6.三种气体X 、Y 、Z 的相对分子质量关系为M r (X)<M r (Y)＝0.5M r (Z)，下列说法正确的是( ) A ．原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB ．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC ．同温同压下，三种气体体积均为6.72 L ，则它们的物质的量一定均为0.3 molD ．同温下，体积相同的两容器分别充入2 g Y 气体和1 g Z 气体，则其压强比为2︰17.下列叙述正确的是( )A.标准状况下,两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B.常温常压下,两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下,两种气体的摩尔质量之比等于密度反比D.同温同体积时,两种气体的物质的量之比等于压强之比 8.标准状况下 V LNH 3 含有 a 个原子，则阿伏加德罗常数是( ) A. 5.6a/V mol－1B. 22.4a/V mol－1C. 22.4a mol－1D. 11.2 a/v mol－19.设A N 为阿伏加德罗常数的值.（离了可以看作是带电的元子)下列叙述正确的是（ ） A.标准状况下,22.4 L 3SO 中所含的分子数为A NB.0.1 -1mol L ⋅的23Na CO 溶液中，2-3CO 的数目小于0. 1A NC.8..0 g 由2Cu S 和CuO 组成的混合物中，所含铜原子的数目为0.11A ND.标准状况下，将2. 24 L 2C1通入水中，转移电子的数目为0. 1A N 10.设A N 为阿伏加德罗常数的值。
物质的量练习(第一课时).docx
高中化学新课程课时训练——专题一化学家眼中的物质世界1.1.2物质的量（第一课时）１ . 在地球上，一切生命活动都是起源于水的，下列相关水的物理量中，不随取水的体积变化而变化的是（）Ａ .水的物质的量Ｂ .水的摩尔质量Ｃ .水的质量Ｄ.电解水所消耗的电量2.下列说法中准确的是（）A. 物质的量是一种基本物理量B. 摩尔是一种基本物理量C. 摩尔是物质的量的单位D. 摩尔是指含有微粒数的多少3.下列相关摩尔使用的说法中不准确的是（）A. 1mol OB. 1mol O 2C. 1mol 氧D. 1 摩尔苹果4.在 0.25mol Na 2SO4中，含有的氧原子个数约为（）A. 1B. 0.25C. 6.02× 1023D. 5× 10235.相等物质的量的CO 和 CO2相比较，下列相关叙述准确的是（）（1）它们所含的电子数目之比为7：11（2）它们所含的 O 原子数目之比为 1： 2（3）它们所含的 C 电子数目之比为 1： 1（4）它们所含的原子总数目之比为2： 3（5）它们所含的分子数目之比为1：16. 对 1mol H 2O 的说法准确的是（）A ．含有 6.02× 1023个氢分子B．含有 6.02× 2×1023个氢元素C．含有 6.02×1023个氧D．氢原子与氧原子的物质的量之比为2： 1＊7. 某盐的溶液中含有 Na+、Mg 2+、Cl －、SO42－四种离子，若 Na+为 0.2 mol, Mg 2+为 0.4 mol, Cl －为 0.4 mol,则 SO42－物质的量为（)A. 0.1 molB. 0.3molC. 0.5molD. 0.15mol＊ 8. 2.0g AO 32-中核外电子数比质子数多 3.01 × 1022个，下列说法中准确的是（）Ａ . A 元素的相对原子质量为32Ｂ . AO 32-的摩尔质量为 80gＣ . 2.0gAO 32-的物质的量是0.05mol23一定是强酸Ｄ . H AO9.物质的量是一种基本物理量，它以物质所含基本粒子的多少来衡量物质的多少。
高中化学 物质的量练习题课时课件 新人教版必修1
归纳总结
物质的量的表达式：
N m n NA M
N A 6.02 10
23
想 一 想
两种微粒的物质的量之比与二 者个数比有何关系？
①1.204X10 个H2SO4的物质的量约 2 mol ？ ②0.5mol的H2O中有 mol的H和 mol的电 1 子？ 5 + ③4mol的Na2CO3中含有Na mol，含有 28 CO3 mol？ 4 O中含有 ④1molH 个H2O， 个H。 2 24 N 4.816 10 ⑤1molO中约含有 A 个质子， 24 4.816 10 约 个电子，约 个中子？ 2224 N 1.204 4.816 10 ⑥1molSO ， A 个SO 4 中含有 4 10 约 个负电荷？
6．对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的 是（ CD ） A、含氧原子个数比为2：3 B、含硫原子个数比为1：1 C、含硫元素质量比为5：4 D、含氧元素质量比为5H4 B.N2 C.CO D.O2 5.下列说法正确的是（ D ） A.物质的摩尔质量就是1 mol物质的质量 B.1 mol水的质量、水的摩尔质量和水的相对 分子质量都是18 C.各种物质的摩尔质量不可能相同 D.摩尔质量不是质量，质量也不是相对分子 质量
24
24
2N A
判断下列说法是否正确，并分析原因。 （1）物质的量就是物质的质量。 （2）摩尔是七个基本物理量之一。 （3）每摩尔物质均含有阿伏加德罗常数个指定 的粒子。 （4）1 mol 氢。 （5）1 mol Fe。 （6）1 mol小米。 （7）1 mol H2O 含有1molH2。
1．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（ D ） A．质量为44g B．有4mol原子 C．分子数为6.02×1023 D．摩尔质量为44g/mol 2．分析下列叙述正确的是（ B ） A.摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有 6.02×1023分子。 B.1mol氢气的质量为2g，它含有阿伏加德罗常数个氢分 子。 C.氧气的摩尔质量为 32g，氧气的分子量也为32g。 D.阿伏加德罗常数就是6.02×1023 3．下列说法中正确的是（ B） A.摩尔是表示物质质量的单位 B.10g氟化氢含有0.5molHF分子 C.1g氢气的物质的量是1mol D.物质的摩尔质量等于其式量
物质的量-第一课时巩固练习
物质的量（第一课时）巩固练习班级：姓名：1. 下列有关摩尔使用的说法中不正确的是（）A. 1mol OB. 1mol O2C. 1mol氧原子D. 1摩尔小麦2.下列说法正确的是（）×1023个原子B．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一C．阿伏加德罗常数的符号为N AD．物质的量是衡量物质质量大小的物理量3.下列叙述中，正确的是（）A．12g碳所含的原子数数就是阿伏加德罗常数B．阿伏加德罗常数没有单位C．摩尔是既表示物质粒子数量，又表示物质质量双重意义的单位D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子4．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是：（）A．阿伏加德罗常数是12 g 14C中所含的碳原子数B．阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C中所含的质子数C．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol－1D．阿伏加德罗常数的符号为N A，近似值为6.02×1023 mol－15. 阿伏加德罗常数的数值约为6.02 ×1023mol-1，下列说法正确的是（）A．1 mol氧含有6.02 ×1023个粒子B．1 molCO2中所含原子总数约是6.02 ×1023C．1 molNH3中所含分子总数约是6.02 ×1023D．1 molN2含有6.02 ×1023粒子6．0.5 mol Na2SO4中所含的Na+ 离子数约为：（）A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1O的说法正确的是（）2A．含有×1023个氢分子B．含有×2×1023个氢元素C．含有×1023个氧D．氢原子与氧原子的物质的量之比为2:18．下列各物质中含氮原子数最多的是（）44NO3×1023CO(NH2)23.H2O9. 某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－、SO42－四种离子，若Na+为0.2 mol, Mg2+为0.4 mol, Cl －为0.4 mol, 则SO42－物质的量为（）10.国际上规定，kg 12C原子所含碳原子数为1mol，这个数称为常数，常用表示，其近似值为。
物质的量第一课时强化的训练
知识复习物质的量的单位——摩尔一．物质的量意义：单位：符号：使用范围：二．阿伏加德罗常数定义：符号：单位：物质的量（n），（N A），（N）三者之间关系：三．摩尔质量定义：单位：符号：n、m、M数学表达式：强化训练：1．关于2molCO2的叙述中，正确的是（）A．质量为44g B．有4mol原子C．分子数为6.02×1023D．摩尔质量为44g/mol2. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．甲烷(CH4)的摩尔质量与N A个甲烷分子的质量在数值上相等B．N A个氧气分子和N A个氢气分子的质量比为16:1C. 28g氮气所含的原子数目为N AD．N A个硫酸分子中所含氧原子个数与4N A个水分子中所含氧原子个数相等3. 与17克NH3所含的原子数相等的CO是A.1mol COB.56kgCOC.2N A个COD.1.5molCO4.下列说法正确的是（）A.1 mol O2的质量是32g/molB.阿伏加德罗常数的准确值就是6.02×1023C.CO2的摩尔质量是44g/molD. 1 mol氦气含有2 mol氦原子5.0.25mol A的质量是16g，则A的相对分子质量（或相对分子质量）是A．32g/mol B.64×10-3kg/mol C.32 D.646．下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是（）A．32gO2所含的原子数目为N AB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5N AC．1molH2O含有的H2O分子数目为N AD．0 5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol7．下列叙述中，正确的是( ：A．物质的量就是物质的质量B．物质的量指物质的数量C．物质的量是国际单位制中的一个基本物理量D．物质的量是描述物质多少的单位8．下列说法中正确的是( )A．1molMgCl2里含有1molCl—B．1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数C．1molH20中含有8mole—D．0．5molCl2含有1molCl9．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的( )①它们所含有分子数目比为1：1②它们所含的O原子数目之比为1：2③它们所含的原子总数之比为2：3④它们所含的C原子数目之比为1：1⑤它们所含的电子数目之比为7：11A. ①②④B. ①③C. ①②③④⑤D①②⑤10．对于物质的量相同的硫酸和磷酸，下列说法中不正确的是( ) A．分子数相同B．所含有氧原子个数相等C．含有氢原子的个数相等D．质量相等11．下列说法中不正确的是( )A．物质的量就是物质的质量B．摩尔是物质的量的单位C．物质的量是以摩尔为单位计量粒子数目的物理量D．物质的量是含有一定数目粒子的集体12．含有3．01×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是( )A．0．500 mol B．1．00 mol C．0．2 mol D．0．125 mol13．下列物质中所含的分子数相等的是( )①0．1 molCO2②9．8 g H2S04③1 g H20 ④1．6gO2A．①②B．②③C．①④D．③④14．某元素+3价氧化物中，该元素与氧元素的质量比为7：3，则它的摩尔质量为（）A．28g／mol B．56g C．56 g／mol D．28g15．2．16gX2O5中含有0．1 mol氧原子，则X的相对原子质量为( ) A．21．6 B．28 C．14 D．3116. 与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( )A. 0.3 mol HNO3B. 3.612 ×1023个HNO3分子C．0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH317．下列叙述错误的是( )A．1mol任何物质都含有约6．02×1023个原子B．在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类C．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一D．阿伏加德罗常数的符号为N A18．下列各物质中含氢原子数最小的是( )A．0．1 molNH4C1 B．0．1 molH2C．1．024×1022个CO(NH2)2D．0．2molNH3·H2019．下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数) ( )A．0．5molN2中含有0．5N A个NB．32gO2中含有的氧原子数为2N AC．1 molH2中含有电子数为1 N AD．1molH2S04约有1．806×1024个氧原子20．与98gH3PO4所含有的O数目相等的H2SO4是( )A．98g B．49g C．2 mol D．0．5mol21．下列说法中不正确的是( )A. lmolH2中所含的质子数为2N AB．1molFe在足量稀盐酸中反应，反应完毕时Fe失去的电子数为3N AC. 在常温下，10gCaCO3中Ca2+数等0．1N AD. 一定质量的CaCO3所含O原子数为N A，相同质量的KHC03中含O原子数也为N A22．求出下列物质的摩尔质量：(1)碳六十(C60) (2)硫酸根(3)乙醇(C2H50H)23.质量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_____。
物质的量(第一课时)
设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
× 1）1L 1mol·-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA L × 2）1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA 3）常温下，1L 0.1mol/L FeCl 3 溶液中含Fe 3+ 数为 ×
2.摩尔 （1）概念：（ 物质的量 ）的单位 （2）符号：（ mol ） （3）意义：1mol粒子所含有的粒子数目 相当于12g 12C所含的原子数，即阿伏 加德罗常数个粒子 注意：运用摩尔表示物质的量时，必须用 化学式指明粒子种类。如：n（OH-） =1mol
二．阿伏加德罗常数
1. 概念：（ 1mol ）任何粒子的粒子数 2. 符号及单位：符号（ NA ）近似值 6.02×1023mol-1 （ ）
４．较复杂的氧化还原反应中，求电 子转移数目，如：Na2O2 和水等 ５．某些离子或原子团是否存在水解， 引起粒子数目变化 ６．电解池，原电池中不同电极得失 电子守恒等
设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
1）在标准状况下，0.5 NA个氯气分子所占体积约是11.2L V 2）标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的物质的量为a/22.4 V 3）常温常压下， 14g N2含有的分子数为0.5 NA V 4）常温常压下，1摩尔氦气含有的原子数为NA V 5）常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
2.注意状态：SO3、C5以上的烷烃(不包括新戊烷)、CCl4、 苯 、甲苯、溴等在标准状态下为液体。
设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
V 1）室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有 的碳原子数约为3 NA V 2）标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的 分子数为NA × 3）在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含 的原子数目相同
物质的量第一课时练习题
物质的量第一课时练习题课堂练习1．计算下列物质中所含的微粒个数（1）1molH2O含有_________________个H2O分子（2）2molCO2含有_________________个CO2分子（3）molMg2+-含有________________个Mg2+离子4含有________________个CH4分子2．计算下列物质的物质的量（1）6.02×1023个碳原子（2）3.01×1023个O2分子（3）1.204×1022个CO2分子（4）1.505×1022个SO42-离子课后练习1、填空（1）1mol O中约含有____________个O。
（2）3molH2SO4中约含有_____________个H2SO4。
（3）4mol O2中约含有______________个O2。
（4）10 molNa+中约含有_____________个Na+。
24个H2O，其物质的量为______。
24个e-，其物质的量为_______。
（7）2.107×1024个铁原子的物质的量是。
PO4分子中含有氢原子的物质的量是3_________。
含有氧原子的物质的量为___ 含有氧原子数目为___ ___(SO4)3溶于水配成溶液，溶液中硫酸根离子的物质的量_______________；铝离子数目2为。
物质的量之比为，所含分子数目之比为，所含氧原子数目之比为。
22（11）1molH2O中含有______mol氢原子， ______mol氧原子。
含个H原子、个氧原子（12）0.5molO2中含有___________个氧分子，__________个氧原子即_______mol氧原子。
（13）________mol Fe3O4中含有1mol O，含有________mol Fe。
（14）________mol Al2O3中含有×1023个Al原子。
新教材高中化学第1章物质的量第1课时物质的量及其单位__摩尔摩尔质量课时作业鲁科版必修第一册(含答案
新教材高中化学课时作业鲁科版必修第一册：第3节化学中常用的物理量——物质的量第1课时物质的量及其单位——摩尔摩尔质量1.下列关于“摩尔”的说法正确的是( )A．摩尔是一个物理量B．摩尔是物质的量的单位C．摩尔表示物质的量D．摩尔是表示物质数量的单位2．下列说法中正确的是( )A．摩尔是表示原子、分子、离子的个数的单位B．摩尔既表示物质中所含的粒子数，又是物质质量的单位C．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一D．摩尔质量的常用单位为g/mol或kg/mol3．1 mol H2表示的含义是( )A．1 mol氢 B．1 mol氢气C．1 mol氢分子 D．1 mol氢原子4．在拉丁文中摩尔的本义是“堆，堆量”。
以下关于物质的量的相关说法中不正确的是( )A．物质的量是国际七个基本物理量之一。
我们可以用熟悉的质量、长度等基本物理量的相关知识类比学习物质的量B．和12条毛巾是一“打”，60分钟是一个“小时”一样，0.012 kg12C中所含有碳原子数为1“摩尔”，其数值恰好是6.02×1023C．曹冲称象所采用的是“化整为零”的思想，从而进入可称量的范围D．农业生产中采用的“百粒重”“千粒重”，体现的是“积小成大，聚微成宏”思想，从而进入可称量范围，物质的量也体现了这一思想5．下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是( )A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．阿伏加德罗常数为6.022 140 76×1023 mol－1C．含有6.022 140 76×1023个粒子的物质的物质的量是1 molD．1 mol NH3所含原子数约为2.408×10246．对于1.204×1024个H2，下列说法不正确的是( )A．它可以与1 mol O2完全反应(点燃)B．它含有2 mol HC ．它与1 mol CH 4中所含的H 数目相同D ．它与2N A (N A 代表阿伏加德罗常数的值)个H 2SO 4中所含的H 数目相同 7．下列叙述中错误的是( )①1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子②0.012 kg 12C 中约含有6.02×1023个碳原子 ③1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧④1 mol Ne 约含有6.02×1024个电子 A ．①③ B．②④ C ．③④ D．①②8．a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( ) A ．a4b mol －1B ．b4a mol －1C ．a bmol －1D ．b amol －19.下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是( )A ．1 mol OH －的质量是17B ．二氧化碳的摩尔质量是44 gC ．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D ．一个钠原子的质量约等于236.02×1023 g10．已知0.4 mol 的X 气体分子的质量为6.4 g ，则X 气体的摩尔质量是( ) A ．16 g B ．32C ．16 g·mol －1D ．64 g·mol －111．下列说法正确的是(设N A 为阿伏加德罗常数的值)( )A ．1 mol 氢约含有6.02×1023个微粒 B ．1 mol H 2O 中含有的氢原子数为2N A C ．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D ．1 mol 硫酸的质量等于98 g·mol －112．设N A 为阿伏加德罗常数的值，若某气体A 2的摩尔质量是M g/mol ，则一个A 原子的实际质量是( )A ．M gB ．N A Mg C ．M N A g D ．M2N Ag 13．下雪时，常用融雪剂清理路面。
高一【化学(人教版)】物质的量(第一课时)-练习题
二、填空题
6.H2SO4的摩尔质量为；0.1 mol H2SO4的质量为，其
中含有mol氧原子。
7.(1) 1 mol O2中约含有个氧分子个氧原子。
(2) 0.1 mol NH3的质量是g，其中氢原子是mol。
(3) 3.01×1023个CO2是mol的CO2，质量是g。
练习题课程基本信息课例Fra bibliotek号学科
化学
年级
高一
学期
一
课题
物质的量（第一课时）
教科书
书名：普通高中教科书化学必修第一册
出版社：人民教育出版社 出版日期：2020年7月
学生信息
姓名
学校
班级
学号
课后练习
一、选择题
1.下列说法中，正确的是（ ）。
A.物质的量就是物质的质量
B.阿伏加德罗常数就是6.02×1023
B.CO2的摩尔质量是44 g
C.1 mol NaOH的质量为40
D.铁的相对原子质量为56
4.下列关于0.5 mol O2的说法不正确的是（ ）。
A.含有0.5个氧分子
B.摩尔质量是32 g/mol
C.含有3.01×1023个氧分子
D.质量是16 g
5.已知0.25 mol X气体的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是（ ）。
C.物质的量的符号为mol
D.科学上把约含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1 mol
2.下列关于摩尔的说法中，正确的是（ ）。
A.摩尔是物质的质量单位
B.摩尔是基本物理量
C.摩尔是物质的量的单位
D.摩尔只适用于分子、原子和离子
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物质的量的单位-摩尔专项练习
[合格基础练]
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目。
()
(2)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。
()
(3)1 mol氧气中约含有6.02×1023个原子。
()
(4)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等。
()
(5)阿伏加德罗常数就是6.02×1023。
()
(6)H2O的摩尔质量(以g·mol-1为单位时)在数值上等于18。
()
(7)1mol O2的质量为32g/mol。
()
(8)摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位。
( )
(9)1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。
( )
(10)N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为8:1。
( )
2.(1)9 g H2O的物质的量为________，含有的氢原子数为________。
(2)3.01×1023个H2SO4分子的物质的量为________，质量为________。
3.空气中含有N2、O2、CO2、水蒸气等成分。
请回答下列问题:
(1)1 mol CO2中含有 mol C、 mol O。
(2)H2O的摩尔质量为,36 g H2O中含有的氢原子的物质的量为 mol。
(3)56 g N2的分子数为,氮原子数为(N A为阿伏加德罗常数的值)。
(4)16 g O2的物质的量为。
4．(1)试写出下列物质的摩尔质量：
Na：________，Cl2：________，SO2－4：________，
Fe3＋：________。
(2)计算：
①4 g NaOH的物质的量：________；
②0.5 mol H2SO4的质量：________；
③已知一个Cl2分子的质量为m g，N A表示阿伏加德罗常数，则M(Cl2)＝________。
5.等质量的O2和O3, 它们的摩尔质量之比为，则物质的量之比为，所含分子数之比为，所含原子数之比为。
6.下列物质中，摩尔质量最大的是( )
A.10mL H2O
B. 0.8 mol H2SO4
C.54g Al
D. 1g CaCO3
7.0.5molO2中含有( )
A.1个氧原子
B. 1mol氧分子
C.N A个氧原子
D.0.5个氧分子
8.下列说法错误的是()
A.1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B.0.012 kg 12C约含有6.02×1023个碳原子
C.阿伏加德罗常数个粒子的集合体就是1 mol
D.使用摩尔作单位时必须指明粒子的种类
9．下列物质所含有的原子个数为阿伏加德罗常数的是( )
A ．1 mol Cl 2
B ．0.5 mol CO 2
C ．1 mol 氖气
D ．0.5 mol SO 3
10.下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是( )
A.0.3 mol O 2和0.3 mol H 2O
B.0.1 mol H 2SO 4和3.6 g H 2O
C.0.1 mol MgSO 4·7H 2O 和0.1 mol C 12H 22O 11(蔗糖)
D.6.02×1023个CO 2分子与0.1 mol KMnO 4
11．已知0.25 mol 甲烷(分子式为CH 4)中所含原子数为a ，则阿伏加德罗常数可表示为( ) A.a 5 mol －1 B ．4a mol －1
C ．a mol －1 D.45a mol －1
12．下列叙述正确的是( )
A ．1 mol 硫酸的质量为98 g·mol －1
B ．硫酸的摩尔质量为98 g
C ．9.8 g 硫酸含有N A 个硫酸分子
D ．6.02×1023个硫酸分子的质量为98 g
13.某原子的摩尔质量是M g·mol －1, 则一个该原子的真实质量是 ( )
A. M g
B. 1/M g
C.M/(6.02x 1023) g
D. 6.02x 1023/M g
[等级过关练]
14.已知Q 与R 的摩尔质量之比为9∶22，在反应X ＋2Y===2Q ＋R 中，当1.6 g X 与Y 完全反应后，生成4.4 g R ，则参与反应的Y 和生成物Q 的质量之比为( )
A ．46∶9
B ．32∶9
C ．23∶9
D ．16∶9
15.某固体A 在一定条件下可完全分解，生成B,C, D 三种气体的混合物。
反应的化学方程式为2A===B +2C +3D ,此时测得混合气体的平均相对分子质量为30，则固体A 的摩尔质量为( )
A. 30 g/mol
B. 90g/mol
C.30
D. 90
16.质量之比为16:7:6的三种气体SO2, CO, NO,分子数之比为( )
A. 5:5:4
B. 13:13:12
C.16:7:6
D. 4:5:5
17.某固体仅由一种元素组成，其密度为 5 g ·cm －3
，用X 射线研究该固体的结构表明，在棱长为1×10－7 cm 的立方体中含有20个原子，则该元素的相对原子质量最接近于( )
A ．32
B ．65
C ．120
D ．150。