九年级化学上下册各单元知识点汇总
九年级全册化学知识点总结
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第一单元走进化学世界 . (2)第二单元我们周围的空气 (5)第三单元自然界的水 (11)第四单元物质构成的奥秘 (15)第五单元化学方程式 (20)第六单元碳和碳的氧化物 (23)第七单元燃料及其应用 (28)第八单元金属和金属材料 (31)第九单元溶液 (35)第十单元酸和碱 (39)第十一单元盐化肥 (45)第十二单元化学与生活 (48)常见物质的化学式 (51)常见物质的俗名 (53)常见的化学方程式 (53)常见反应的现象 (57)常见物质的颜色、气味 (60)多功能瓶 (61)除杂 (62)鉴定 (62)第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质一、物理变化和化学变化物理变化化学变化定义没有生成其他物质的变化叫物理变化生成其他物质的变化叫化学变化常见现象物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等本质区别是否有新物质生成实质构成物质的分子是否发生变化联系发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。
●石墨变金刚石的变化是化学变化。
●“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。
二、物理性质和化学性质物理性质化学性质定义物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实例颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等区别这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来●氮气和稀有气体可以做保护气。
这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。
第二节化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛●石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。
●蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。
人教版九年级化学全册知识点汇总,中考复习必备
人教版九年级化学全册知识点汇总，中考复习必备一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属：K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根OH- NO3- CO3 2-硫酸根磷酸根铵根SO4 2- PO43- NH4+2、化合价口诀(1)常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三;二、四、六硫四价碳;三、许多元素有变价，四、条件不同价不同。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根;二价硫酸碳酸根;三价常见磷酸根;通常负价除铵根。
（3）熟练默写常见元素的常用的化合价+1价 K+ 、Na+ 、H+ 、Ag+ 、NH4++2价 Ca2+ 、Ba2+ 、Mg2+ 、Zn2+ 、Cu2+ 、 Hg2+、亚Fe2++3价 Fe3+ ，Al3+-1价 Cl-、OH-、NO3-3.必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(2)实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑(4)实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(5)实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(6)电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(8)炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2(9)生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2(10)生石灰(氧化钙)制取方法：Ca CO3 ===CaO+CO2↑二、金属活动性顺序：金属活动性由至弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
九年级化学一止九章知识点
九年级化学一止九章知识点化学作为一门自然科学，是研究物质的组成、性质和变化的学科。
九年级化学一书共分为九个章节，每个章节都涵盖了一些重要的知识点。
以下将对这九个章节的知识点进行概要性的介绍。
第一章“物质的组成与结构”，主要介绍了物质的结构、物质的性质及其分类。
物质的结构是指物质由哪些基本粒子组成，包括原子、分子和离子。
物质的性质则指物质在各种条件下的表现，如颜色、形状、稳定性等。
物质可分为元素和化合物两种。
第二章“元素的周期性及其应用”，主要介绍了元素周期表和元素的周期性特征。
元素周期表是将元素按其原子序数排列的表格，可以清晰地反映出元素的周期性规律。
周期表上的元素具有相似的性质，如金属元素、非金属元素和半金属元素。
第三章“离子反应与离子方程式”，主要探讨了离子反应的概念和离子方程式的书写方法。
离子反应是指发生在溶液中的化学反应，其中离子起着重要作用。
离子方程式是一种书写化学反应的方法，可以明确反应物和生成物中离子的数量和种类。
第四章“物质的的内能与热力学第一定律”，介绍了物质的内能和热力学第一定律。
内能是物质热力学性质的一种，它包括物质的热能和势能。
热力学第一定律是能量守恒定律，表明能量在物质转化过程中不会凭空产生或消失。
第五章“金属与非金属的制备与性质”，主要涉及了金属与非金属的特点、制备方法和性质。
金属具有良好的导电、导热和延展性，常用于制造工业中的各种器件和设备。
非金属则常用于生活中的日用品，如塑料、纸张和橡胶等。
第六章“电化学与电能的应用”，介绍了电化学和电能的应用。
电化学是研究电与化学相互关系的科学，包括电解、电池和电解质溶液等。
电能是指通过电流转化为其他形式能量的能力，如电动机和电灯等。
第七章“酸、碱与盐”，主要介绍了酸、碱和盐的概念及其性质。
酸和碱是化学中常见的物质，它们有着不同的性质和化学反应。
酸和碱中和生成盐，盐也具有一定的性质和用途。
第八章“空气与氧气”，主要涵盖了空气的组成、氧气的制备和氧气的性质。
人教版九年级化学上册(1-4单元)知识点总结
九年级化学上册期中（1-4单元）知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1.化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2.物质的变化化学变化: 有新物质生成。
物理变化: 没有新物质生成。
区别: 是否有新物质生成。
3.物质的性质物理性质: 不需要经过化学变化就能表现出来的性质。
如: 色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质: 需要经过化学变化才能表现出来的性质。
如: 可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
4.蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层: 外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5.人吸入气体和呼出气体: 相同点: 都有水、氧气、二氧化碳不同点: 吸入气体: 氧气多呼出气体: 二氧化碳、水多结论: 二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台6.各种常见仪器:（1）固体药品的取用: ①存放: 广口瓶。
②取用: 粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状—镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用: ①存放: 细口瓶。
②取用: 瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜（3）量筒: ①无‘0’刻度；②正确读数: 视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯, 禁止用嘴吹。
②火焰分三层: 外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的方法:对液体加热：试管外壁保持干燥, 试管中液体不超过试管1/3, 试管口向上与桌面成45°, 先预热再加热, 加热用外焰, 试管口不可对人。
对固体加热：试管外壁保持干燥, 试管口略下倾, 先预热再加热, 加热用外焰。
（6）玻璃仪器洗涤干净的标准: 仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
（7）可直接加热的仪器: 试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器: 烧杯、烧瓶不能加热的仪器: 量筒、集气瓶（8）取用药品时做到: 口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法: 扇闻）未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升, 固体只需盖满试管低部即可。
九上化学1-3单元重要知识点
九上化学1-3单元重要知识点第一单元走进化学世界。
一、物质的变化和性质。
1. 物理变化和化学变化。
- 物理变化：没有生成其他物质的变化。
例如，水的三态变化（冰融化成水、水蒸发成水蒸气）、汽油挥发、灯泡发光等。
判断依据是变化过程中没有新物质生成。
- 化学变化：生成了其他物质的变化，又叫化学反应。
例如，铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、蜡烛燃烧（蜡烛与氧气反应生成二氧化碳和水等物质）。
判断依据是有新物质生成。
化学变化过程中常伴随着发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等现象，但有这些现象的变化不一定是化学变化，如灯泡发光是物理变化。
2. 物理性质和化学性质。
- 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。
例如，铁是银白色固体（颜色、状态），酒精有特殊气味（气味），水的沸点是100℃（沸点）。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
包括可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
例如，氢气具有可燃性（能在氧气中燃烧生成水），氧气具有助燃性（能支持燃烧）。
二、化学是一门以实验为基础的科学。
1. 对蜡烛及其燃烧的探究。
- 蜡烛的物理性质：白色固体、质软、有轻微气味、难溶于水、密度比水小。
- 蜡烛燃烧时的火焰分为三层：外焰、内焰、焰心。
外焰温度最高，焰心温度最低。
- 蜡烛燃烧的产物：用干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水；迅速将烧杯倒转过来，向其中倒入澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳。
2. 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。
- 实验操作：- 收集两瓶空气（可用排水法或直接在集气瓶中装满空气）。
- 用排水法收集两瓶呼出的气体。
- 实验现象及结论：- 向盛有空气和呼出气体的集气瓶中分别滴入数滴澄清石灰水，振荡。
呼出气体中的石灰水变浑浊更明显，说明呼出气体中二氧化碳的含量比空气中高。
九年级化学上册各单元基础知识总结
九年级化学上册各单元基础知识总结第一单元：化学基本概念和化学计算1. 化学的定义化学是研究物质的结构、性质、组成、变化等方面的一门科学。
2. 化学计量单位常用的化学计量单位有摩尔、质量分数、摩尔质量、摩尔体积。
3. 化学方程式化学方程式反映物质在化学反应中的质量变化和化学反应式。
第二单元：化学元素和周期表1. 元素元素是由同种原子组成的纯物质，化学元素是指具有一定的物理和化学性质，由原子序数相同的原子组成的一类物质。
2. 周期表周期表是元素按照电子层排列的表格。
元素在周期表中按照原子序数排列，一串横向排列的元素被称作一个周期。
第三单元：物质的结构和性质1. 物质的三态物质分为固体、液体、气体三态，不同态的物质其分子之间的间距、相互作用力不同。
2. 物质的性质相同态的物质，其分子之间的相互作用力越强，其比热和熔点都越高。
第四单元：离子化合物的基本性质和反应特点1. 离子化合物的基本结构离子化合物是由带电荷的离子组成的晶体。
2. 离子化合物的性质和反应特点离子化合物的溶液可以导电，在水溶液中离子化合物会分解，生成带电荷的离子，遇到酸可以产生中和反应，遇到碱可以产生沉淀。
第五单元：共价化合物的基本性质和反应特点1. 共价化合物的基本结构共价化合物是由共用电子对结合而成的。
2. 共价化合物的性质和反应特点共价化合物大多数是液体、气体，共价化合物稳定性高。
第六单元：金属材料的性质与应用1. 金属的性质金属的性质包括导电性、导热性、延展性、塑性等。
2. 金属材料的应用金属材料广泛应用于制造业、建筑业、航天业等各个领域，是人类文明发展史中不可或缺的重要材料。
人教版九年级化学第一至十二单元知识点大全(化学笔记)
化学笔记绪言化学使世界变得更加绚丽多彩一、什么叫化学化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。
二、化学的作用能保证人类的生存并能不断提高人类的生活质量三、化学发展的历史1、古代:火2、近代：原子论和分子学说（英-道尔顿、意-阿伏加德罗）元素周期律和元素周期表（俄-门捷列夫）3、现代：纳米技术4、当代：绿色化学。
附：一些常见元素的名称和符号第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、定义物理变化：没有生成新物质的变化。
例如：水蒸发、木材制成桌椅。
化学变化：生成了新物质的变化。
（化学变化又叫化学反应。
）例如：纸张燃烧、铁生锈。
2、物理变化与化学变化的区别与联系区别：是否有新物质生成联系：化学变化过程中一定同时发生物理变化，物理变化过程中不一定同时发生化学变化。
3、化学变化中伴随发生的一些现象和能量变化颜色改变、放出气体、生成沉淀；能量变化：吸热、放热、发光等二、物质的性质1、定义化学性质：在化学变化中表现出来的性质。
例如：木材能燃烧、铁易生锈。
物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等。
2.“物质变化”和“物质性质”叙述的区别：一般描述物质性质的语言中有“可、易、能、会”等字，而描述物质变化的语言中没有。
如“酒精燃烧”是化学变化，而“酒精能燃烧”则是化学性质。
3、课题2 化学是一门以实验为基础的科学科学探究的一般步骤提出问题猜想与假设设计实验进行实验收集证据得出结论反思与交流表达与应用性质用途决定反映一、对蜡烛及其燃烧的探究步骤和方法现象结论点燃前1.观察并触摸蜡烛2.闻蜡烛的气味3.从蜡烛上切下一块石蜡，把它放入水中1、白色圆柱状的固体,较软2、没有气味3、不溶解且浮在水面蜡烛的硬度较小，不溶于水，密度比水小燃着时1.观察蜡烛的燃烧及火焰2.取一根火柴梗迅速平放入火焰中约1秒3.用一个干、冷小烧杯罩在火焰上，观察烧杯内壁4. 将烧杯倒置滴入少量澄清石灰水，振荡1、火焰明亮呈黄色, 分三层，有黑烟，顶部受热熔化2、被外焰烧的部分变焦最严重,被焰心烧的部分变焦最不明显3、烧杯内壁出现一层水雾4、澄清石灰水变浑浊1、蜡烛的熔点较低2、火焰温度:外焰>内焰>焰心3、蜡烛燃烧有水生成4、蜡烛燃烧有二氧化碳生成熄灭后1.吹灭蜡烛2.用燃着的木条点燃白烟1、产生一缕白烟2、白烟能燃烧,并把蜡烛重新引燃白烟形成的原因：石蜡蒸气冷凝成的固态石蜡悬浮于空气中所致附注：“烟”和“雾”的区别“烟”是固体小颗粒悬浮于空气中所致；“雾”是小液滴悬浮于空气中所致。
九年级化学一到七章知识点
九年级化学一到七章知识点九年级化学知识点概述九年级是中学化学学科的最后一年，这一年的学习内容主要涵盖了化学的一到七章内容。
通过对这些知识点的学习和掌握，学生将对化学的基本概念和原理有更深入的了解，并能够运用所学知识解析和解决实际问题。
接下来，我们将对九年级化学一到七章的知识点进行简要概述。
一. 基本概念九年级化学的第一章主要介绍了化学的基本概念。
化学作为一门科学，研究的是物质的性质、组成以及其变化规律。
在这一章中，学生将会了解物质、元素、化合物、分子等概念，并掌握元素周期表的基本结构和元素的分类方法。
二. 化学反应化学反应是物质发生变化的过程，是化学研究的核心内容之一。
九年级化学的第二章主要介绍了化学反应的基本概念和类型。
学生将会了解化学方程式的写法和解读，以及化学反应中的一些常见概念，如氧化还原反应、酸碱中和反应等。
三. 金属与非金属金属和非金属是化学中常见的两类物质。
它们在性质、用途以及与其他物质的反应方面有很大的差异。
九年级化学的第三章将深入介绍金属和非金属的性质、特点和应用。
学生将了解金属的导电性、热导性以及对空气和水的反应，还会学习非金属的特点和主要应用。
四. 物质的构造物质的构造涉及到原子、分子和离子等微观结构的认识。
九年级化学的第四章将介绍物质的组成单位和它们之间的相互作用。
学生将会了解原子结构的基本组成、元素的化合价和离子化合物的特点。
五. 化学元素周期表元素周期表是化学元素分类和归纳的重要工具。
九年级化学的第五章将详细介绍元素周期表的结构和元素的分类规律。
学生将会了解元素周期表中各个区域的特点以及其中一些重要元素的性质和应用。
六. 酸碱和盐酸碱和盐是九年级化学的重要内容之一。
酸碱是常见物质的一种特性，而盐是酸碱反应的产物。
九年级化学的第六章将介绍酸碱和盐的基本概念、性质以及应用。
学生将了解酸碱指示剂、酸碱溶液的浓度以及盐的制备和用途。
七. 分子构型分子构型是分子内原子的相对空间排列方式，对分子的性质和反应具有重要影响。
九年级化学1-5单元知识点总结
九年级化学1-5单元知识点总结九年级化学1-5单元知识点总结总结在一个时期、一个年度、一个阶段对学习和工作生活等情况加以回顾和分析的一种书面材料，它是增长才干的一种好办法，因此我们要做好归纳，写好总结。
但是总结有什么要求呢？以下是小编收集整理的九年级化学1-5单元知识点总结，欢迎大家分享。
1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学2、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化伴随现象物质的形状、状态等发生变化常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等本质区别变化时是否有其他物质生成实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸相互关系物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象。
在发生物理变化时不一定伴随化学变化。
物理性质化学性质概念物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实质物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。
物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。
实例颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性等确定由感官直接感知或由仪器测定通过化学变化方可知区别是否需要通过化学反应表现出来3、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（n2）78%，氧气（o2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（co2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是so2、co、no2。
so2、co、no2主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
4、物质的分类：纯净物和混合物纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。
人教版初中化学九年级上下册知识点思维导图
第二单元 我们周围的空气空气空气的组成粗略测定空气中氧气的含量原理点燃红磷消耗氧气减小容器内的压强吸入水的体积即为消耗的氧气的体积实验现象红磷燃烧发出黄光放热产生大量的白烟打开弹簧夹后，进入集气瓶内的水约为空气体积的五分之一结论氧气的体积约为空气体积的五分之一注意事项密闭的容器防止容器内外气体交换反应物要过量充分消耗氧气反应的生成物为固体，或产生气体易被吸收减小对容器内气体体积的影响冷却至室温因反应条件多加热或点燃，冷却后方可准确测定消耗的氧气的体积减小的气体的体积即为消耗的氧气的体积空气成分体积分数：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他0.03%物质的分类混合物由两种或两种以上的物质组成各种成分分别保持各自的性质纯净物由一种物质组成空气是一种宝贵的自然资源氧气支持燃烧炼钢、气割、气焊、航天支持呼吸动植物呼吸、医疗急救、潜水氮气含有氮元素制造硝酸、氮肥化学性质不活泼保护气液氮温度低麻醉剂超导材料在低温下显示超导性能稀有气体化学性质不活泼保护气通电时可发出不同颜色的光做电光源航标灯闪光灯霓虹灯空气的污染及防治常见的空气污染物有害气体二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧烟尘PM 2.5污染来源化石燃料的燃烧工厂废气植被破坏污染防治减少化石燃料的燃烧使用清洁能源处理工厂废气植树造林加强大气监测氧气氧气的性质及用途性质物理性质标况下，无色无味密度比空气略大不易溶于水化学性质与金属反应与非金属反应与某些化合物反应用途供给呼吸支持燃烧氧气的实验室制法反应原理收集方法排水法向上排空气法检验方法将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃验满方法将带火星的木条靠近集气瓶口，木条复燃则说明已收集满氧气概念分子是保持由分子构成的物质的化学性质的最小粒子第四单元 自然界的水爱护水资源分布海洋水、大气水、湖泊水、地下水等海洋中有80多种化学元素淡水占全球总水量的2.53%，其中可利用的占30.4%（不到总水量1%）爱护水资源水污染原因工业：三废末经处理，直接排放生活污水任意排放农业：农药、化肥的不合理施用水污染危害鱼类大量死亡人引用：中毒、致病、甚至死亡工农业生产使用——降低产品质量防止水体污染加强水质检测工业三废处理后排放生活污水集中处理后排放农业：合理使用农药、化肥水的净化自来水厂水的净化过程沉降→过滤→吸附→投药消毒过滤原理：分离不溶于水的固体与液体的操作仪器：铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸操作注意事项一贴；二低；三靠硬水和软水硬水(较多Ca₂⁺和Mg₂⁺)和软水(不含或较少Ca₂⁺和Mg₂⁺)硬水、软水的检验：肥皂水硬水：泡沫少，浮渣多软水：泡沫多，浮渣少硬水的软化实验室：蒸馏生活：煮沸水的组成水的组成水的电解正极：氧气；负极：氢气正负极体积比：1:2原理：H₂O→(通电)H₂+O₂结论水是由氢、氧元素组成的在化学反应中，分子可分，原子不可分氢气燃烧氢气的物理性质氢气的化学性质可燃性氢气燃烧产生淡蓝色火焰，火焰上方罩一烧杯，有水雾出现原理：H₂+O₂→(点燃)H₂O可燃性气体在点燃前要验纯物质的分类纯净物单质化合物氧化物混合物化学式与化合价化学式意义(H₂O)宏观水这种物质水由H、O元素组成微观一个水分子一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成水分子中H、O原子的个数比是2:1书写金属在前，非金属在后读法正写反读根据化学式求化合价单质化合价为0化合物中各元素化合价代数和为0H为+1，O为-2金属正价，非金属负价化学式的计算相对分子质量某元素的质量分数元素的质量比化合价化合价囗诀化合价规律根据化合价写化学式第五单元 化学方程式理论依据：质量守恒定律质量守恒定律的内容实质宏观物质的质量总和不变元素的种类、质量不变微观原子的种类不变原子的数目不变原子的质量不变概念用化学式表示化学反应的式子含义表示反应物、生成物和反应条件表示反应物、生成物各物质之间的质量比表示参加反应的各粒子的数量关系书写原则以客观事实为基础遵守质量守恒定律书写步骤一写二配三标配平方法最小公倍数法奇数配偶法设“1”法读法读出反应物、生成物和反应条件读出反应物、生成物各物质间的质量比应用：根据化学方程式计算计算步骤：设、写、找、列、答根据题意设未知量正确书写化学方程式找出已知量与未知量的质量关系列出比例式，求解简明地写出答案第六单元 碳和碳的氧化物碳单质化学性质在常温下化学性质不活泼与氧气反应，可燃性氧气充足时，碳能充分燃烧，生成二氧化碳氧气不充分时，碳不充分燃烧，生成一氧化碳与某些氧化物反应，还原性在高温下，碳能与某些氧化物反应，使氧化物被还原，所以焦炭能用于冶金工业碳的几种单质金刚石自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体不导电用途：裁玻璃、钻石等石墨最软的矿物之一，深灰色可用于制铅笔芯导电用途：铅笔芯、润滑剂、干电池电极等无定形碳木炭和活性炭具有疏松的结构具有吸附性用途：吸附异味、有毒气体等c60由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定二氧化碳定义碳的氧化物特性和功能特性无色无味气体密度比空气略大沸点和熔点沸点：-56.6℃（5270pa）熔点：-78.5℃（升华）能溶于水生成碳酸H₂CO₃弱酸不能燃烧可以使烧杯中的蜡烛熄灭参与光合作用绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成富能有机物，同时释放氧气的过程分子结构O=C=O的直线结构产生温室效应产生途径燃料燃烧动植物呼吸微生物分解动植物尸体获取和收集获取方法高温煅烧石灰石：CaCO₃==高温==CaO+CO₂↑收集方法向上排空气法实验室制取实验室制法：CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑稀盐酸浓盐酸有挥发性，会使收集到的二氧化碳不纯验满：燃着的木条靠近容器口熄灭即已收集满检验：使澄清石灰水变浑浊应用千冰制冷剂：人工增雨可以产生白色烟雾的舞台效果低温灭火器冷藏运输领域一氧化碳性质与用途物理性质无色、无味、难溶于水、密度比空气略小化学性质可燃性还原性毒性极弱的氧化性用途气体燃料冶炼金属可用于制甲酸钠危害有毒气体，会与人体血液中的血红蛋白结合，使人体缺氧而中毒可燃物九年级下册化学第八单元 金属和金属材料金属材料金属材料包括纯金属以及它们的合金物理性质常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）有良好的导热性、导电性、延展性金属之最铝：地壳中含量最多的金属元素钙：人体中含量最多的金属元素铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）铬：硬度最高的金属钨：熔点最高的金属汞：熔点最低的金属锇：密度最大的金属锂：密度最小的金属金属分类黑色金属通常指铁、锰、铬及它们的合金有色金属重金属：如铜、锌、铅等轻金属：如钠、镁、铝等合金由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等优点熔点高、密度小可塑性好、易于加工、机械性能好抗腐蚀性能好金属的化学性质大多数金属可与氧气的反应金属+酸→盐+H ₂↑Fe+CuSO ₄= Cu + FeSO ₄（“湿法治金”原理）金属+盐→另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）常见金属活动性顺序→K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au →金属的位置越靠前，它的活动性就越强位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（除K，Ca，Na，Ba）金属资源的利用和保护铁的冶炼原理在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来3CO + Fe ₂O ₃=高温=2Fe + 3CO ₂原料铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe ₃O ₄）、赤铁矿（主要成分是Fe ₂O ₃）铁的锈蚀铁与O ₂、水接触（铁锈的主要成分：Fe ₂O ₃）铁生锈的条件铜生铜绿铜与O ₂、水、CO ₂接触铜绿：Cu ₂(OH)CO ₃防止铁制品生锈的措施保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂保护膜制成不锈钢铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能金属资源的保护和利用保护金属资源的途径防止金属腐蚀回收利用废旧金属合理开采矿物寻找金属的代用品节约金属资源，减少环境污染一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的稳定的混。
九年级化学上、下册重点知识梳理
九年级化学知识梳理（上册）第一单元走近化学世界知识点1 化学的研究对象及其发展（1）化学是研究物质的、、性质及的科学。
(2)化学的发展史①古代化学：火的发现和利用；商代青铜器、春秋冶铁、战国炼钢。
我国古代三大化学工艺为、、。
②近代化学：原子——分子论。
发现元素周期律和元素周期表。
③现代化学：纳米技术；绿色化学。
知识点2 物理变化和化学变化（1）物理变化：没有生成的变化。
例如：水结冰。
（2）化学变化：生成了的变化。
例如：铁生锈。
（3物理变化与化学变化的区别是。
（4）物理变化与化学变化的联系是变化过程中一定伴随变化，变化过程中不一定发生变化。
知识点3 物理性质和化学性质（1）物理性质是。
例如：颜色、气味、密度、熔点等。
（2）化学性质是。
例如：可燃性，还原性、氧化性等。
知识点4 化学实验的基本操作（1）常见仪器的使用。
（2）药品的取用：①三不原则：不能、不要、不得。
②注意节约药品：若没有说明用量，一般应该按最少量取用，液体取用，固体只需即可。
③实验剩余的药品既不能，也不要，更不要，要。
④固体药品通常保存在里，取用时一般用，块状的可用夹取，块状颗粒状的固体取用：“一横二放三竖立”；粉末状的固体取用：“一横二送三直立”。
⑤液体药品通常保存在里，倾倒液体时，瓶塞应放在桌面上，标签朝向。
.⑥用量筒量取液体时，量筒必须放，视线要跟量筒内液体的保持水平。
取用少量液体时可用滴管，不要，防止 ;不要，以免。
(3)物质的加热：①酒精灯的火焰分为、、三部分，加热时应用部分进行加热。
②使用酒精灯应注意；；。
③给试管里的固体加热时，应先进行；待试管均匀受热后，再用加热。
（4）仪器的连接与洗涤：玻璃仪器洗净的标准是内壁附着的水。
第二单元我们周围的空气知识点1 空气（1）空气的成分按体积分数计算：氮气约占，氧气约占，稀有气体约占，二氧化碳约占，其它气体和杂质占。
（2）空气组成的测定：①最早得出空气由氧气和氮气组成的科学家是。
②在空气中氧气含量测定的实验中，红磷燃烧时有大量生成，同时钟罩内的水面，并约占钟罩体积的，说明氧气约占空气体积的。
九年级化学知识点总结一至四单元
九年级化学知识点总结一至四单元导言：九年级化学是中学化学学科的重要阶段，对学生的化学素养和基本知识的掌握能力提出了更高的要求。
化学的基础知识是学习化学的基石，掌握九年级化学的知识点对学习后续内容和应用都具有重要意义。
本文将主要总结九年级化学第一至第四单元的知识点。
一、物质的组成与变化在九年级化学的第一单元中，我们学习了物质的组成与变化的基本知识。
1.物质的分类物质主要分为纯物质和混合物两大类。
纯物质又可以分为元素和化合物两类。
元素是由具有相同原子数目的原子组成的物质，化合物是由不同元素通过固定的质量比例的化学反应组成的物质。
混合物则是由两种或更多种物质混合而成的物质。
2.物质的变化物质的变化主要分为化学变化和物理变化。
化学变化是指物质在化学反应中生成新的物质，伴随着化学性质的变化，如颜色变化、气体生成等。
物理变化是指物质在物理条件下发生的可逆变化，不改变物质的分子组成和化学性质，如物态变化和溶解等。
二、物质的结构与性质九年级化学的第二单元主要学习了物质的结构与性质。
1.原子与元素周期表原子是构成物质的基本单位，具有质量和电荷。
我们学会了用元素符号表示元素，认识了元素周期表的基本结构和元素的周期性规律。
元素周期表将元素按照原子序数和电子排布的规律排列，方便我们了解元素的性质和规律。
2.化合价和化学键化合价是元素与其他元素结合时所具有的价电性质。
化合价的确定可以通过元素位置在元素周期表的位置和配位数来推得。
化学键是元素间相互结合的力，包括离子键、共价键和金属键等。
不同的键类型决定了化合物的性质和化学反应的途径。
三、化学反应的原理与应用九年级化学的第三单元中，我们学习了化学反应的原理与应用。
1.化学方程式化学方程式是化学反应过程的符号表示，能描述反应物和生成物的种类、质量比例和摩尔比例。
在化学方程中，反应物位于反应方程的左边，生成物位于反应方程的右边。
化学方程式的平衡原则是质量守恒和电荷守恒。
2.氧化还原反应氧化还原反应是指通过电子转移产生的化学反应，包括氧化反应和还原反应。
人教部编版九年级化学全册(1-12单元)知识点归纳汇总
人教部编版九年级化学全册(1-12单元)知识点归纳汇总绪言、第一单元考点总结绪言化学使世界变得更加绚丽多彩考点1 近代化学理论的建立（3页）⒈原子、分子理论：由道尔顿（英国人）、阿伏加德罗（意大利）建立了原子—分子理论。
⒉元素周期律、元素周期表：由门捷列夫1869年（俄国人）发现。
考点2. 化学研究的对象（4页）★化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
第一单元走进化学世界考点1 物理变化、化学变化（7页8页）⒈物理变化：没有生成新物质的变化。
如：汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等。
⒉化学变化：生成新物质的变化。
如：镁条燃烧、铁生锈、食物腐败等。
★化学变化的基本特征是有新物质生成。
★化学变化中伴随的现象是：颜色改变、放出气体、生成沉淀等。
★化学变化中发生能量变化，这种变化以放热、发光的形式表现出来。
⒊物理变化与化学变化的联系：在化学变化过程中一定同时发生物理变化，在物理变化中一定不发生化学变化。
考点2 物理性质、化学性质（8页）⒈物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
★如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等。
⒉化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。
★包括：可燃性、氧化性、还原性、毒性、稳定性、酸性、碱性、腐蚀性等。
★例氧气能使带火星的木条复燃。
二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。
考点3 蜡烛及其燃烧的探究（12页）⑵取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一横、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。
⒋液体药品的取用⑴取用少量液体（滴加法）可用胶头滴管。
方法是将滴管“垂直悬空”放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。
⑵取大量液体（倾倒法）从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液；倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签；“一倒二向三斜四靠”。
九年级上学期化学知识点归纳(1至7单元)
九年级化学上学期知识点归纳第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质：1．物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化。
2．物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质，叫做物理性质，主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等；物质必须通过化学变化才表现出来性质，叫做化学性质。
如可燃性氧化性、还原性、毒性等。
二、基本实验操作：1．药品的取用：（1）取药量：没有说明用量，固体只需盖满试管底部，液体取1—2mL 。
（2）注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸（3）取用少量液体药品用胶头滴管，取用一定量的液体药品用量筒量取，读数时，量筒必须放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平。
取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞倒放，标签向手心，瓶口要紧靠容器口。
2．物质的加热：（1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高。
（2）使用酒精灯时，酒精不能超过灯容积的2/3，绝对禁止用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭。
（3）给试管液体加热，试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3，试管要倾斜放置，试管口不能对着自己或他人。
3．仪器的洗涤：玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴，也不成股流下。
第二单元我们周围的空气一、空气的成分和组成1．空气的成分：（按体积分数计算）N2：78%、O2：21% 、稀有气体：0.94%、CO2：0.03%、其它气体和杂质0.03% 。
2．空气中氧气含量的测定：观察到的现象：产生大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积。
反应的化学方程式：4P + 5O2点燃4P2O5；结论：O2约占空气总体积的1/5 。
思考：（1）液面小于五分之一原因：装置漏气；红磷量不足；未冷知室温便打开弹簧夹。
（2）能否用铁、碳代替红磷？不能，原因是碳燃烧的产物是气体，不能产生压强差；铁不能在空气中燃烧3．空气的污染及防治（1）对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等，目前计入空气污染指数的项目为：CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
九年级化学知识点第一单元
九年级化学知识点第一单元初中化学1-12单元知识点总结，中考生务必掌握！初中化学1-12单元知识点总结，全部都是重点，考点一定要吃透。
一、第一单元（走进化学世界）1.纯净是相对的，不纯是绝对的。
2.冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物。
3.干冰不是冰，水银不是银。
4.燃烧和爆炸都既是物理变化，又是化学变化。
5.干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，生锈和腐烂是化学变化，利用沸点不同分离气体是物理变化。
二、第二单元（我们周围的空气）1.通常情况下氮气不活泼，但那是通常情况，氮元素很活泼。
2.二氧化碳不是空气污染物。
3.氧气性质“较活泼”，不是“很活泼”。
4.稀有气体也是有化合物的。
5.氧气不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃。
6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应。
7.不是所有生物都需要氧气，空气中氧气的浓度不是越高越好，不是任何时候大量呼吸纯氧气都有利于健康。
8.铁丝在空气中不燃烧。
9.氧在地壳中不止以单质存在。
10.空气中的氧气含量是动态平衡的，而不是一直不变的。
三、第三单元（物质构成的奥秘）1.中子数不一定等于质子数，中子数可以为0。
2.相对原子量和分子量都没有单位，是一个比值。
3.氢的相对原子质量不为1，而是比1稍大。
4.由离子组成的化合物没有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量，其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比。
5.C02、S02、Ti02中均没有02分子。
6.食品和饮料的标签中标有X（元素符号）的含量，这个X指的是元素而不是原子，更不是单质。
7.大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态，铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态。
8.地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是。
9.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾。
10.注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等。
新人教版九年级化学全册知识点总结
新人教版九年级化学全册知识点总结第一章：物质与化学反应
- 物质的分类
- 物质的性质
- 化学反应的基本概念
- 化学方程式
- 化学计量学
第二章：空气与氧气
- 空气的组成
- 空气的污染与净化
- 空气中的氧气
- 氧气的制取与应用
第三章：水及其溶液
- 水的性质
- 溶剂与溶解作用
- 浓度与溶解度
- 酸碱中和反应
第四章：金属及其化合物
- 金属元素及其性质
- 金属的提取与应用
- 金属离子的还原性
- 非金属元素及其氧化物、酸、碱及盐第五章：碳及其化合物
- 碳的性质及同素异形体
- 烷烃及烷基的化学性质
- 烯烃及炔烃的化学性质
- 醇、酸、醛、酮和酯
第六章：酸、碱和盐
- 酸性、碱性、中性溶液及酸碱指示剂- 酸和碱的中和反应
- 盐的种类及其化学性质
- 盐的制备及其应用
第七章：化学能和化学反应速率
- 化学能的种类
- 化学反应速率和影响因素
- 平衡与平衡常数
- 热力学第一定律和第二定律
第八章：电与化学
- 电流和电路的基本概念
- 电解和电解质
- 镀金、电磁铁的制作原理
- 化学电池的种类及其应用
总结
本册化学内容共具体介绍了6个章节、31个基础知识点，分别包括了物质与化学反应、空气与氧气、水及其溶液、金属及其化合物、碳及其化合物、酸、碱和盐、化学能和化学反应速率、电与化学，让学生全面掌握了化学的基础知识。
同时，还介绍了化学的发展历程和化学在生活、环境和工业生产等领域的应用，拓展了学生对化学的认识和视野。
九年级化学知识点归纳(上下册全)
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩1、化学是在分子、原子层次上研究物质组成、结构、性质、变化规律的科学。
2、化学家及他们的重要贡献（1）道尔顿的原子论和阿伏加德罗的分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。
（2）门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
（2）拉瓦锡是最早得出空气由氧气和氮气组成的科学家。
（3）张青莲为相对原子质量的测定作出卓越贡献。
（4）侯德榜是我国制碱工业的先驱，发明联合制碱法。
3.绿色化学：无毒无害的原料及条件,减少废物排放，最好是零排放，产品要环保健康安全。
第一章走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：有无其它（新）物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
课题2 化学是一门实验为基础的科学一、化学研究的对象是：物质，以实验为基础。
学习化学的途径是：科学探究，实验是科学探究的重要手段。
二、对蜡烛及其燃烧的探究1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。
2、产物：二氧化碳、水检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）3、物理性质：白色的固体，密度比水小，硬度小4、燃烧后：有一股白烟，能重新燃烧。
说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。
三、对人体吸入的空气和呼出气体的探究1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水变成白色浑浊夜（特性），可使燃烧着的木条熄灭。
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九年级化学上下册各单元知识点汇总（精心记忆，决胜中考，2013.3）第一单元走进化学世界1、装置气密性检查：装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
2、物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3.3、过滤：过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损4、量筒的使用：视线与凹液面的最底处保持水平。
若仰视刻度，读数比实际小；若俯视刻度，读数比实际大。
第二单元我们周围的空气1（1）空气中氧气含量的测定：a、可燃物要求：足量且反应后生成物是固体（常见的用红磷）b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，瓶内液面上升约1/5体积d、结论：O2约占空气体积的1/5。
剩余气体（氮气）的化学性质有：不支持燃烧，也不能燃烧，不和红磷反应。
物理性质有：无色气体，难溶于水。
e、注意：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。
②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧，能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，压强差小，实验不准确。
（可改进装置，在集气瓶底部装氢氧化钠溶液）（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、NO2）和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、和可吸入颗粒物等。
2、氧气(1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止高温熔化物炸裂瓶底硫燃烧要在集气瓶底部放少量的氢氧化钠溶液的目的：防止空气污染。
(3)氧气的制备:A、工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）B、实验室制氧气的化学方程式2H2O2MnO2====2H2O+O2↑MnO22KClO3=====2KCl+3O2↑2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑△（4）气体制取与收集装置的选择发生装置：决定于反应物的状态和反应条件收集装置：决定于气体的密度和溶解性（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内8、常见气体的用途：①氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻③稀有气体（He 、Ne 、Ar 、Kr 、Xe 等的总称）：氦气灌气球，保护气、电光源（通电发不同颜色的光） 第三单元、自然界的水 1、电解水的化学方程式2H 2O 通电==== 2H 2↑+O 2↑2、电解水的现象：正极放出 氧气 负极放出 氢气 二者的体积比为 1：2 。
3、电解水得出的结论： ①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中，分子可分而原子不可分4、根据水的化学式H 2O ，你能读到的信息① 水这种物质 ② 水是由氢元素和氧元素组成的③ 一个水分子 ④ 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的5、水污染的途径是：工业“三废；农药、化肥的不合理施用 、生活污水的任意排放6、防止水污染措施：三废要经处理达标排放 合理施用农药、化肥 ； 加强水质监测 。
7、水净化的方法有：沉淀、过滤、吸附、蒸馏。
效果最好的操作是 蒸馏 ； 8 、硬水是含有较多 钙、镁化合物 的水；软水是不含或含较少 钙、镁化合物 的水。
9、 鉴别方法：用肥皂水，泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 。
10、硬水软化的方法： 蒸馏或煮沸 。
11、分子是保持物质化学性质最小的微粒。
固体碘和碘蒸气化学性质相同是因为都含碘分子。
12、原子是 化学变化中 的最小微粒。
13、化学反应中分子可以分成原子，而原子不能再分。
14、物质是由微粒构成的，氧气和水等由分子构成；铁等金属由原子直接构成，氯化钠是由 钠 离子和 氯 离子构成的。
CO 和CO 2，O 2和O 3，H 2O 和H 2O 2化学性质不同的原因是分子构成不同。
15、物质是由 分子 、 原子 、 离子 微粒构成的。
16、物质分类：混合物（多种物质组成，例如空气、食盐水等）物 质 单质：同种元素组成的纯净物。
如：氧气、铁等。
纯净物（一种物质组成） 化合物：不同种元素组成的纯净物。
（ 氧化物是含2种元素的化合物，其中含氧元素） 第四单元 物质构成的奥秘质子 （带正电）1、原子的构成 原子核中子（不带电）原子核外电子（带负电）（1）在原子中核电荷数 ===质子数===核外电子数==原子序数（2）原子的质量主要集中在 原子核 上 （3）相对原子质量≈质子数+中子数决定元素种类： 质子数（核电荷数） 决定元素化学性质： 最外层电子数 决定原子的质量 ： 原子核2、元素周期表 ：同周期（同一行）原子序数依次增加，同一族（同列）最外层电子数相等。
3、元素符号的意义 ：表示某种元素，表示一个原子。
金属、固态非金属（S 、P 、C 、Si ）还可以表示单质4、地壳中最多的元素是 氧 、最多的金属是 铝 。
空气中最多的元素是 氮 。
人体中最多的元素是 氧 。
地壳中排前五位元素依次是 氧 、 硅 、 铝、 铁 、 钙 。
5、常见元素的化合价：+1 K Na H 和Ag ； +2 Ca Mg Ba 和 Zn ；Cu Hg 是2 Fe 2 3； +3是Al 记心尖。
原子团化合价：--1 OH NO 3 根 –2CO 3 SO 4根 +1通常是NH 4根 （1）、化合物中 元素正、负化合价 代数和为零 ， 单质分子中元素化合价为 0 （2）、氧通常是 －2 价，氯为负价时，通常是 －1 价。
（3）、化学式的意义：如化学式C 6H 12O 6（葡萄糖）的意义：（1）表示葡萄糖 、（2） 葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成 、（3）一个葡萄糖分子（4）一个葡萄糖分子由6个碳原子12个氢原子6个氧原子构成。
第五单元 化学方程式 一、质量守恒定律: 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类 、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后一定改变的有（1）物质的种类 （2）分子种类一定变 二、化学方程式 1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律2、书写： （注意：a 、配平 b 、条件 c 、箭号 ）3、含义 以2H 2+O 2点燃2H 2O 为例 ①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子或原子个数比 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子③各物质间质量比： 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量水三、化学反应类型1、四种基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 ②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
（中和反应属于复分解反应）第六单元 碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金刚石、石墨、C 60都是碳元素组成的。
说明同种元素可以组成不同的单质。
2、金刚石很硬、石墨很软原因是：碳原子的排列不同。
3、CO 和CO 2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
二、.单质碳的化学性质:1、常温下具有稳定性（如用墨写的字画不掉色）2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO 2 : C+O 2点燃CO 2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO ：2C+O 2点燃2CO3、还原性：C+2Cu 高温2Cu+CO 2↑ （置换反应） 应用：冶炼金属。
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
三、二氧化碳的制法（1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑（2) 选用固液常温型发生装置（3）气体收集方法：向上排空气法（因为它能溶于水，密度比空气大） （4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。
证明已集满二氧化碳气体。
（5）工业制取二氧化碳：煅烧石灰石 CaCO 3高温====CaO+CO 2↑四、二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,固体叫做干冰。
2、化学性质:（1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸（2)与水反应生成碳酸： CO 2+H 2O==H 2CO 3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H 2CO 3== H 2O+ CO 2↑ 碳酸不稳定,易分解，红色会消失。
（3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO 2+Ca(OH)2==CaCO 3↓+H 2O 本反应可用于检验二氧化碳! 3、用途：灭火（既利用其物理性质，又利用化学性质）、干冰用于人工降雨、制冷剂、二氧化碳作温室肥料。
溶洞里有大量的二氧化碳，进入前用火把试验。
4、防止温室效应的措施有（1） 减少使用化石燃料、（2） 开发新能源 、（3） 大力植树造林 。
五、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，只能用排水法收集。
2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒（俗称煤气中毒）。
3、化学性质（1）可燃性：2CO+O 2点燃2CO 2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）（2）还原性： CO+CuO △Cu+CO 2 （非置换反应） 现象：黑色的氧化铜变成红色，石灰水变浑浊。
4、用途：（1）做燃料 （2）工业上炼铁。
5、尾气的处理方法：用酒精灯点燃或气球收集第七单元 燃烧及其利用一、燃烧和灭火1、燃烧的条件：（缺一不可）（1）可燃物 （2）氧气（或空气） （3）温度达到着火点2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1）消除可燃物 （2）隔绝氧气（或空气） （3）降温到着火点以下 3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
二、燃料和能量1、三大化石燃料:煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：工业的粮食（主要含碳元素，还含S 、N 等元素）；煤燃烧排放的污染物：SO 2、NO 2 、CO 等。