电离平衡常数和水的离子积.
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n/mol
n(CH3COOH)
n(CH3COO-)
1.7×10-4
3.0×10-5
4.0
B
C
pH
【问3】 请判断pH为B时溶液的酸碱性。 Ka =1.8×10-5
Ka =
c(H+) c(CH3COO-) · c(CH3COOH)
= c(H+)
pH=4.7
[练习3]在25℃下，将a mol· L-1的氨水与0.01 mol· L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 c(NH4+)=c(Cl-)，试用含a的代数式表示NH3· H2O 的电离常数Kb=____。
A.酸性强弱：HClO＞H2CO3＞HF B.同温同浓度下,溶液的pH值：NaF＞NaClO＞Na2CO3 C. 次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳的离子方程式： ClO- + CO2 + H2O =HCO3- + HClO D. 碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式： CO32- + 2HF = 2F- + H2O +CO2↑
水的离子积常数
水是极弱的电解质,请写出水电离平衡常数的表达式
K=
c ( H+).c( OH- ) c(H2O)
Kw = c(H+)· c(OH-) [注意] (1)Kw只与温度有关;常温下： Kw = 1×10-14 (2)适用于纯净水或酸、或碱、或盐等稀溶液，对浓 溶液不适用。
[练习4]某温度下纯水中c(H＋)＝2×10 － 7 mol· L－1， 1 2×10 － 7 mol· L－；该温度下向纯水中滴 则此时c(OH－)＝ 加盐酸使c(H＋)＝5×10 － 6 mol· L－1，则此时c(OH－) － 9 mol· －1 8 × 10 L ＝ 。 [ 练习 5] （ 2013 大纲） 右图表示溶液中 c(H ＋ ) 和 c(OH － )
[练习2] 25℃，将0.010 0 mol· L-1的 NaOH 溶液滴入 浓度为0.010 0 mol· L-1，体积为20.00 mL的 CH3COOH 溶液。在滴加过程中 n(CH3COOH) 和 n(CH3COO-) 随溶液 pH 的分布关系图。
n/mol
n(CH3COOH)
n(CH3COO-)
n/mol
1.7×10-4
n(CH3COOH)
n(CH3COO-)
3.0×10-5
4.0
B
C
pH
【问2】 计算 pH=4.0 时，醋酸的电离常数 Ka 。
Ka =
c(H+) c(CH3COO-) · c(CH3COOH)
= 1.8×10-5
[练习2] 25℃，将0.010 0 mol· L-1的 NaOH 溶液滴入 浓度为0.010 0 mol· L-1，体积为20.00 mL的 CH3COOH 溶液。在滴加过程中 n(CH3COOH) 和 n(CH3COO-) 随溶液 pH 的分布关系图。
2.意义： K值越大，电离程度 越大 ，相应酸 (或碱)的 酸(或碱)性 越强 。
3.影响电离常数大小的因素：
① 电离常数的大小是由物质的本性决定的，在同一温 度下，不同弱电解质的电离常数不同。 ②弱电解质的电离常数是温度的函数，但室温下一般 变化不大。升高温度，电离常数一般增大。 ③弱电解质的电离常数大小不受其浓度变化的影响。
电离平衡常数和水的离子积
例.已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1 ％发生电离，完成以下内容 4 (1)此溶液中酸HA的电离度α为 0.1％ ,该溶液的pH=_____
减小 α 增大 (2)升高温度，溶液的pH_____, , Ka 增大 .
-7 1 × 10 (3)此酸的电离平衡常数约为______
水的电离
水的电离相关问题
[练习6]某溶液中由水电离的 c(H+)=1×10-13mol/L,该溶液中可能是( A )。 ① 二氧化硫水溶液 ② 氯化铵水溶液 ③ 硝酸钠水溶液 ④ 氢氧化钠水溶液 A. ① ④ B. ①② C. ② ③ D. ③ ④ [练习7]室温下，由水电离产生的c(OH-)=10-12mol/L的 溶液中，一定大量共存的离子组（ 可能 AD D ）。 A．Na+ 、NH4+ 、Cl- 、SO42B. S2- 、CH3COO- 、Na+ 、NH4+ C. K+ 、Na+ 、HCO3- 、NO3D. K+ 、Na+ 、NO3- 、SO42-
ຫໍສະໝຸດ Baidu
A
B
C
pH
【问1】pH为A时，醋酸的电离常数的表达式如下,
Ka =
c(H+) c(CH3COO-) · c(CH3COOH)
pH为B、C时呢？
[练习2] 25℃，将0.010 0 mol· L-1的 NaOH 溶液滴入 浓度为0.010 0 mol· L-1，体积为20.00 mL的 CH3COOH 溶液。在滴加过程中 n(CH3COOH) 和 n(CH3COO-) 随溶液 pH 的分布关系图。
注意:电离度“α” （与温度、浓度均有关）
4.电离平衡常数的计算及应用：
以弱酸HX为例：
如果
[练习1]根据右表提供的数据，下列判断正确的是(C ) 化学式 HF H2CO3 HClO 电离常数 K=3.5×10-4 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 K=3.2×10-8 比较酸性强弱 酸性：HF>H2CO3>HClO> HCO3多元弱酸，分步电离： K1>>K2>>K3(酸性由第一步电离决定)
的关系，下列判断错误的是 A.两条曲线间任意点均有 c(H＋)×c(OH－)＝Kw B.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)
D
C.图中T1＜T2
D.XZ线上任意点均有pH＝7
[练习6]25 ℃时，水的电离达到平衡： H2O H++OH- ΔH>0。下列叙述正确的是（ B ） A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变 C. 向水中加入少量固体 CH3COONa, 平衡逆向移动， c （H+） D.将水加热，KW增大，pH不变 注意：加酸或加碱抑制水的电离;加能水解的盐或升温促进
(4)1mo1/L该酸的电离平衡常数大于1×10-7,对吗? 1mo1/L该酸的电离度大于0.1％,对吗? (5)若HB+NaA = HA+NaB能进行，则在相同温度下, K(HB) K(HA) 大于
弱电解质的电离程度可用电离度及电离平衡常数表示
电离平衡常数
1.表达式: 对于一元弱酸：HA H++A-，平衡时 c ( H+) .c( A-) K a= c(HA) 对于一元弱碱：MOH M＋+OH-，平衡时 c ( M+).c( OH- ) Kb= c(MOH)
n(CH3COOH)
n(CH3COO-)
1.7×10-4
3.0×10-5
4.0
B
C
pH
【问3】 请判断pH为B时溶液的酸碱性。 Ka =1.8×10-5
Ka =
c(H+) c(CH3COO-) · c(CH3COOH)
= c(H+)
pH=4.7
[练习3]在25℃下，将a mol· L-1的氨水与0.01 mol· L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 c(NH4+)=c(Cl-)，试用含a的代数式表示NH3· H2O 的电离常数Kb=____。
A.酸性强弱：HClO＞H2CO3＞HF B.同温同浓度下,溶液的pH值：NaF＞NaClO＞Na2CO3 C. 次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳的离子方程式： ClO- + CO2 + H2O =HCO3- + HClO D. 碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式： CO32- + 2HF = 2F- + H2O +CO2↑
水的离子积常数
水是极弱的电解质,请写出水电离平衡常数的表达式
K=
c ( H+).c( OH- ) c(H2O)
Kw = c(H+)· c(OH-) [注意] (1)Kw只与温度有关;常温下： Kw = 1×10-14 (2)适用于纯净水或酸、或碱、或盐等稀溶液，对浓 溶液不适用。
[练习4]某温度下纯水中c(H＋)＝2×10 － 7 mol· L－1， 1 2×10 － 7 mol· L－；该温度下向纯水中滴 则此时c(OH－)＝ 加盐酸使c(H＋)＝5×10 － 6 mol· L－1，则此时c(OH－) － 9 mol· －1 8 × 10 L ＝ 。 [ 练习 5] （ 2013 大纲） 右图表示溶液中 c(H ＋ ) 和 c(OH － )
[练习2] 25℃，将0.010 0 mol· L-1的 NaOH 溶液滴入 浓度为0.010 0 mol· L-1，体积为20.00 mL的 CH3COOH 溶液。在滴加过程中 n(CH3COOH) 和 n(CH3COO-) 随溶液 pH 的分布关系图。
n/mol
n(CH3COOH)
n(CH3COO-)
n/mol
1.7×10-4
n(CH3COOH)
n(CH3COO-)
3.0×10-5
4.0
B
C
pH
【问2】 计算 pH=4.0 时，醋酸的电离常数 Ka 。
Ka =
c(H+) c(CH3COO-) · c(CH3COOH)
= 1.8×10-5
[练习2] 25℃，将0.010 0 mol· L-1的 NaOH 溶液滴入 浓度为0.010 0 mol· L-1，体积为20.00 mL的 CH3COOH 溶液。在滴加过程中 n(CH3COOH) 和 n(CH3COO-) 随溶液 pH 的分布关系图。
2.意义： K值越大，电离程度 越大 ，相应酸 (或碱)的 酸(或碱)性 越强 。
3.影响电离常数大小的因素：
① 电离常数的大小是由物质的本性决定的，在同一温 度下，不同弱电解质的电离常数不同。 ②弱电解质的电离常数是温度的函数，但室温下一般 变化不大。升高温度，电离常数一般增大。 ③弱电解质的电离常数大小不受其浓度变化的影响。
电离平衡常数和水的离子积
例.已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1 ％发生电离，完成以下内容 4 (1)此溶液中酸HA的电离度α为 0.1％ ,该溶液的pH=_____
减小 α 增大 (2)升高温度，溶液的pH_____, , Ka 增大 .
-7 1 × 10 (3)此酸的电离平衡常数约为______
水的电离
水的电离相关问题
[练习6]某溶液中由水电离的 c(H+)=1×10-13mol/L,该溶液中可能是( A )。 ① 二氧化硫水溶液 ② 氯化铵水溶液 ③ 硝酸钠水溶液 ④ 氢氧化钠水溶液 A. ① ④ B. ①② C. ② ③ D. ③ ④ [练习7]室温下，由水电离产生的c(OH-)=10-12mol/L的 溶液中，一定大量共存的离子组（ 可能 AD D ）。 A．Na+ 、NH4+ 、Cl- 、SO42B. S2- 、CH3COO- 、Na+ 、NH4+ C. K+ 、Na+ 、HCO3- 、NO3D. K+ 、Na+ 、NO3- 、SO42-
ຫໍສະໝຸດ Baidu
A
B
C
pH
【问1】pH为A时，醋酸的电离常数的表达式如下,
Ka =
c(H+) c(CH3COO-) · c(CH3COOH)
pH为B、C时呢？
[练习2] 25℃，将0.010 0 mol· L-1的 NaOH 溶液滴入 浓度为0.010 0 mol· L-1，体积为20.00 mL的 CH3COOH 溶液。在滴加过程中 n(CH3COOH) 和 n(CH3COO-) 随溶液 pH 的分布关系图。
注意:电离度“α” （与温度、浓度均有关）
4.电离平衡常数的计算及应用：
以弱酸HX为例：
如果
[练习1]根据右表提供的数据，下列判断正确的是(C ) 化学式 HF H2CO3 HClO 电离常数 K=3.5×10-4 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 K=3.2×10-8 比较酸性强弱 酸性：HF>H2CO3>HClO> HCO3多元弱酸，分步电离： K1>>K2>>K3(酸性由第一步电离决定)
的关系，下列判断错误的是 A.两条曲线间任意点均有 c(H＋)×c(OH－)＝Kw B.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)
D
C.图中T1＜T2
D.XZ线上任意点均有pH＝7
[练习6]25 ℃时，水的电离达到平衡： H2O H++OH- ΔH>0。下列叙述正确的是（ B ） A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变 C. 向水中加入少量固体 CH3COONa, 平衡逆向移动， c （H+） D.将水加热，KW增大，pH不变 注意：加酸或加碱抑制水的电离;加能水解的盐或升温促进
(4)1mo1/L该酸的电离平衡常数大于1×10-7,对吗? 1mo1/L该酸的电离度大于0.1％,对吗? (5)若HB+NaA = HA+NaB能进行，则在相同温度下, K(HB) K(HA) 大于
弱电解质的电离程度可用电离度及电离平衡常数表示
电离平衡常数
1.表达式: 对于一元弱酸：HA H++A-，平衡时 c ( H+) .c( A-) K a= c(HA) 对于一元弱碱：MOH M＋+OH-，平衡时 c ( M+).c( OH- ) Kb= c(MOH)