完整版高一化学必修二第五章化工生产中的重要非金属元素测试试题及答案

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人教版高一化学(必修2)《第五章化工生产中的重要非金属元素》单元测试卷及答案

人教版高一化学(必修2)《第五章化工生产中的重要非金属元素》单元测试卷及答案(时间90分钟满分100分)学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、选择题(本题包含14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意)1．(广东省非物质文化遗产闻名全国。

下列说法正确的是( )A．潮汕牛肉丸制作过程中可加入NaCl调味B．顺德双皮奶可用大量SO2漂白，使色泽更加鲜白C．厚街腊肠可加入过量亚硝酸盐，延长食用期D．清远走地鸡可用过量激素喂食，缩短发育成长期2．在研究合成氨方法的历史上，不同的研究者曾3次获得诺贝尔化学奖。

氨是氮肥工业及制取硝酸、炸药等的原料。

下列说法中正确的是( )A．N2和H2在点燃或光照条件下可合成NH3B．NH3和HNO3溶于水后都能导电，故二者都是电解质C．NH3遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟D．由NH3制HNO3的过程中，氮元素被还原3．(2023·淄博高一检测)类推的思维方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。

以下类推的结论中正确的是( )A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B．稀硫酸与镁反应生成H2，故稀硝酸与镁反应也生成H2C．CO2不与BaCl2溶液反应产生沉淀，故SO2也不能与BaCl2溶液反应产生沉淀D．SO2是酸性氧化物，故NO2也是酸性氧化物4．部分含硫物质的分类与相应硫元素化合价如图所示。

下列说法正确的是( )A．将a通入e的水溶液中，有黄色浑浊出现B．将c通入紫色石蕊试液至过量，溶液先变红后褪色C．足量的b与56 g铁粉充分反应，转移电子的物质的量为3 molD．可以往f的浓溶液和Cu反应完的试管中加入少量水，观察溶液颜色变化以判断产物5．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是( )选项试剂现象解释A 品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性B Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀SO2－3与Ba2＋生成白色沉淀BaSO3C 紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性6．(2023·池州高一检测)科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环(如图所示)，减少对环境的污染。

高一化学必修二第五章化工生产中的重要非金属元素知识点及练习题含答案解析

故选D。
6．下列反应在指定条件下能实现的是
A．HClO HClB．Fe Fe2O3C．S SO3D．S Fe2S3
【答案】A
【详解】
A．HClO在光照条件下能发生分解，生成HCl和O2，A正确；
B．Fe与水蒸气在高温条件下反应，生成Fe3O4和H2，B不正确；
C．S在O2中点燃，只能生成SO2，不能生成SO3，C不正确；
A．39.2gB．44.8gC．58.8gD．66.4g
【答案】C
【详解】
合金溶于足量的NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气6.72L，物质的量为0.3mol，根据电子转移守恒可以知道n(Al)=0.3× =0.2mol，故金属铝的质量为0.2×27=5.4 g，金属铝提供电子的量是0.6 mol，将合金溶于过量稀硝酸中,分别生成Al3+、Cu2+离子，根据电子守恒，金属共提供电子的物质的量为13.44× =1.8 mol故Cu共提供的电子物质的量为1.8-0.6=1.2 mol，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，铝离子全部转化为偏铝酸根离子，不会出现沉淀，所得沉淀为氢氧化铜，由电荷守恒可以知道，反应中金属铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量即n(OH-)=1.2 mol，所以反应后沉淀的质量等于43.8-5.4+1.2×17=58.8 g；C正确；
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)中加入石灰水，NaHCO3、Na2CO3都转化为CaCO3沉淀，最后得不到NaHCO3溶液，B不正确；
C．SO2(HCl)中加入饱和食盐水，HCl溶解于溶液，SO2也会有大量溶解，C不正确；
D．MgCl2溶液(CaCl2)中加入石灰水，虽然MgCl2转化为Mg(OH)2沉淀，但加入盐酸后，又会生成MgCl2，D正确；

高一化学必修二第五章化工生产中的重要非金属元素练习题及答案

高一化学必修二第五章化工生产中的重要非金属元素练习题及答案一、选择题1．现有Fe 、Al 、Si 三种单质的混合物，取一半投入足量的NaOH 溶液中，将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，若经测量两次实验产生的气体质量相等，则原混合物中Fe 、Al 、Si 三种单质的物质的量之比可能为（） A ．6：4：3 B ．1：1：1C ．2：3：4D ．3：7：6【答案】A 【详解】取一半固体投入足量的NaOH 溶液中，Al 、Si 与氢氧化钠反应放出氢气；将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，Fe 、Al 与稀硫酸反应放出氢气，测量两次实验产生的气体质量相等，说明Fe 与硫酸反应放出的氢气和Si 与氢氧化钠反应放出氢气一样多，根据2442Fe H SO FeSO H +=+ 、223222Si NaOH H O Na SiO H ++=+↑ ，Fe 、Si 的物质的量比一定为2:1，故A 正确。

2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．在稀盐酸中投入大理石粉末：23CO -+2H +=CO 2↑+H 2OB ．1mol 氯气通入含1molFeBr 2的溶液中：2Fe 2++2Br -+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl -C ．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu 2+=2Na ++CuD ．过量SO 2通入NaClO 溶液中：SO 2+ClO -+H 2O=HClO+3HSO -【答案】B 【详解】A ．大理石的主要成分为CaCO 3，难溶于水，不能改写成23CO -的形式，A 不正确； B ．0.5molCl 2先与1molFe 2+反应，另外0.5molCl 2再与1molBr -反应，离子方程式为：2Fe 2++2Br -+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl -，B 正确；C ．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu 2+发生置换反应，C 不正确；D ．过量SO 2通入NaClO 溶液中，产物中HClO 与3HSO -还会发生氧化还原反应，二者不能共存，D 不正确；故选B 。

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题--高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题一、单选题（共12题） 1．下列关于物质应用错误的是 A ．3NaHCO 用作烘焙糕点膨松剂 B ．2SO 用作食品添加剂 C ．34Fe O 用作磁性材料D ．Si 做光导纤维2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．FeS 22O高温−−−→SO 222H O −−−→H 2SO 4 B ．NH 32O ，Δ催化剂−−−→NO 22H O −−−→HNO 3 C ．C 6H 5ONa ()HCl aq −−−→C 6H 5OH ()23Na CO aq −−−−→CO 2D ．SiO 2(s)2H O −−−→H 2SiO 3(s)()NaOH aq →Na 2SiO 3(aq)3．下列气体呈红棕色的是 A ．Cl2B ．SO2C ．NO2D ．CO24．氨气是一种重要的化。

工原料，可以制备一系列无机物质（如图）。

下列说法正确的是A ．4NH Cl 和3NaHCO 都是常用的化肥B ．4NH Cl 和23Na CO 受热时都易分解C ．3NH 具有还原性D ．上述转化关系中只有2个氧化还原反应5．下列说法正确的是A ．SO 2能使酸性KMnO 4溶液褪色，故SO 2有漂白性B ．NO 2与水反应生成HNO 3，故NO 2是酸性氧化物C ．H 2SiO 3的酸性弱于H 2CO 3，故非金属性C 强于SiD ．CaCO 3难溶于水，故CO 2能与CaCl 2溶液反应 6．下列各组离子能大量共存的是 A ．在透明溶液中：+K 、+Na 、3Fe +、Cl -B ．能使酚酞变红的溶液中：+Na 、2+Mg 、3HCO -、24SO -C ．KI 溶液中： H +、+K 、ClO -、-3NOD ．使石蕊变红的溶液中：2+Mg 、2+Ba 、3CH COO -、-3NO7．以粗铜为原料制取并收集NO 2 。

从反应后的溶液中回收Cu(NO 3)2 • 6H 2O 。

完整版高一化学必修二第五章化工生产中的重要非金属元素知识点及练习题及答案

完整版高一化学必修二第五章化工生产中的重要非金属元素知识点及练习题及答案一、选择题1．aL CO2气体通过足量Na2O2所得的气体与bL NO相混和时，可得到cL气体(相同状况)，以下表达式中错误的是A．若a＜b，则c＞0.5(a+b) B．若a＞b，则c＝0.5(a+b)C．若a＝b，则c＝0.5(a+b) D．若a＜b，则c＜0.5(a+b)【答案】D【解析】【详解】首先发生反应：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，可知生成氧气体积为0.5a L，与bL NO混合又发生反应：O2+2NO＝2NO2，二者恰好反应时0.5a：b＝1：2，解得a＝b，则A、若a＜b，则NO有剩余，由O2+2NO＝2NO2可知气体体积减少0.5a L，故得到气体体积等于NO的体积，则c＝b，即c＞0.5(a+b)，A正确；B、若a＞b，则O2有剩余，由O2+2NO＝2NO2可知气体体积减少为参加反应氧气的体积，即气体体积减少为0.5b L，故得到气体体积为c＝(0.5a L+b L-0.5b L)＝0.5(a+b)，B正确；C、若a＝b，则此时生成NO2体积c＝2×0.5a＝b＝0.5(a+b)，C正确；D、根据以上分析可知D错误。

答案选D。

2．浓硫酸与下列物质反应(可以加热)，既体现酸性、又体现氧化性的是( )A．铜B．炭C．五水硫酸铜D．氧化铜【答案】A【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现酸性和强氧化性，A符合题意；B．炭与浓硫酸在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现强氧化性，B不符合题意；C．五水硫酸铜中加入浓硫酸，生成无水硫酸铜，浓硫酸表现吸水性，C不符合题意；D．氧化铜与浓硫酸反应，生成硫酸铜和水，浓硫酸表现酸性，D不符合题意；故选A。

3．下列说法不正确．．．的是( )A．生铁和钢都是铁和碳的合金B．氯化钙是漂白粉的有效成分C．玻璃、水泥属传统硅酸盐产品D．氧化铝陶瓷是新型无机非金属材料【答案】B【详解】A．生铁和钢都是铁合金，含有的杂质元素主要是碳，因此二者都是铁和碳的合金，A正确；B ．漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，有效成分是次氯化钙，B 错误；C ．玻璃、水泥的主要成分是硅酸盐，因此都属于传统硅酸盐产品，C 正确；D ．氧化铝陶瓷、高温结构陶瓷、生物陶瓷都是新型无机非金属材料，D 正确；故合理选项是B 。

必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题(含答案)

（3）由于可逆反应，所以从E管出来的气体中含有、为了证明含有可以将该气体通入_______________，证明含有可以将该气体通入_____________
a．品红b．溴水c．BaCl2溶液d．溶液
（4）装置F的作用是___________________________。
（5）如果没有装置G，则F中可能看到___________________________。
参考答案
1．A 2．D3．B4．A5．C6．D7．D8．A9．B 10．C11．C12．B13．D 14．B 15．D
16．AlSCl1s22s22p63s23p15 Ca(OH)2Ca(ClO)2弱氯气通入硫化钠溶液中有淡黄色沉淀生成Cl原子与S原子电子层结构相同，最外层电子数Cl>S，原子半径S>Cl，因此在反应中Cl原子比S原子更容易得到电子达到稳定结构，所以即非金属性Cl比S强
19．现有下列4种物质：①Cl2、②NH3.③浓H2SO4、④A12O3。其中，能与水反应生成两种酸的是__（填序号，下同）；与强酸、强碱溶液均可反应生成盐的是______；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是___；能使蔗糖变黑并有气体生成的是_____。
三、推断题
20．某100mL溶液只含Cu2+、Ba2+、K+、OH-、SO 、Cl-中的几种，分别取三份10mL该溶液进行实验，以确定该溶液中的离子组成。
Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)
A．AB．BC．CD．D
13．某兴趣小组以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgSiO3和少量SiO2、Fe的氧化物)为原料制备碳酸镁晶体(MgCO3•3H2O)。实验过程如下：
下列说法不正确的是（）

高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素测试试题含答案解析

高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素测试试题含答案解析一、选择题1．有Fe和Fe2O3的混合物27.2g溶于100ml的稀硫酸中，恰好完全反应，放出H2 2.24L （标况下），向反应后的溶液中滴入无色KSCN溶液，未见血红色。

混合物中单质Fe的质量为（）A．5.6g B．8.4g C．11.2g D．16.8g【答案】C【详解】铁粉和氧化铁的混合物中加入稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气，反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，则最终溶液中溶质为FeSO4，反应生成 H2的物质的量为：2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，则：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑0.1mol 0.1mol 0.1mol设原混合物中Fe2O3的物质的量为xmol，则：Fe+Fe2O3+3H2SO4=3Fe S O4+3H2Ox mol x mol 3x mol由题意可知：（x+0.1）mol×56g/mol+x mol×160g/mol=27.2g，解得x=0.1mol，混合物中m （Fe2O3）=0.1 mol×160 g•mol-1=16g，m（Fe）=27.2g-16g=11.2g，答案选C。

2．一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3+3F2→NF3 +3NH4F，其中产物NF3分子结构和NH3相似。

下列有关说法错误的是( )A．NF3分子含有极性共价键B．NF3属于共价化合物C．氧化剂与还原剂物质的量之比 3：1 D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子【答案】D【分析】4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，NH4F为离子化合物，含有离子键和共价键，以此来解答。

【详解】A．NF3分子中含有氮氟化学键，该化学键是极性共价键，故A不选；B．NF3分子结构和NH3相似，都属于共价化合物，故B不选；C．在4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，氧化剂是氟气，还原剂是氨气，有方程式可知，氧化剂与还原剂物质的量之比3：1，故C不选；D．NH4F是离子化合物，为离子晶体，故D选；故选：D。

部编版高中化学必修二第五章化工生产中的重要非金属元素带答案基础知识题库

(名师选题)部编版高中化学必修二第五章化工生产中的重要非金属元素带答案基础知识题库单选题1、下列离子检验的方法和结论正确的是A ．某溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl -B ．某溶液中滴加氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42−C ．某溶液中滴加氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu 2+D ．某溶液中滴加稀硫酸溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO 32−2、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是3、下列装置能达到实验目的的是ABCD+实验室制氨气蒸馏时的接收装置除去CO 中少量HCl吸收多余的HCl 气体4、将SO 2分别通入下列4种溶液中，SO 2体现的性质(或分类)错误的是5、除去粗盐中的杂质CaCl2.MgCl2和Na2SO4，过程如下：下列有关说法中，不正确的是A．除去Mg2+的主要反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClB．试剂①可以是Na2CO3溶液C．检验SO42-是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液D．滤液加稀盐酸时发生反应：HCl+NaOH=H2O+NaCl和2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O6、下列说法正确的是A．酒精在常用危险化学品分类中属于自燃物品B．做蒸发结晶实验时，蒸发皿应放在石棉网上加热C．少量浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂适量稀小苏打溶液D．做分液操作时，待液体分层将上层液体从上口倒出后，下层液体从下口放出7、下列实验操作正确的是A B C D配制一定浓度的氯化钠溶液除去粗盐中的泥沙防止氯化氢倒吸收集NO 8、下列装置能达到相应实验目的的是A B C D多选题9、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在印染、电镀、酿造等工业生产中广泛应用，其制备流程如图所示。

下列说法正确的是已知：NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水得到Na2S2O5。

A．反应I制备Na2CO3，反应时先通入氨气，再通入CO2B．气体a为SO2，反应III为Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2C．调pH=7~8，并再次通入气体a的目的是得到NaHSO3过饱和溶液D．结晶后的脱水反应为2NaHSO3=Na2S2O5+H2O10、对于某些离子的检验及结论不正确的是A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32−B．某盐溶液加入浓氢氧化钠溶液加热后，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，原溶液中含有NH4+C．向某溶液中加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，说明溶液中可能含有NO3−D．向某溶液中先加入足量盐酸酸化，没有明显现象，再加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42−11、完成下列实验所选择的装置和方法错误的是MnCl2⋅4H2O放热度的硫酸溶液性．AB．BC．CD．D填空题12、以硫铁矿(主要成分为FeS2还有少量CuS、SiO2等杂质)为原料制备绿矾晶体(FeSO x·7H2O)的工艺流程如下：(1)烟气中的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式_______。

完整版高一化学必修二第五章化工生产中的重要非金属元素 (讲义及答案)

【答案】A
【详解】
A．HClO在光照条件下能发生分解，生成HCl和O2，A正确；
B．Fe与水蒸气在高温条件下反应，生成Fe3O4和H2，B不正确；
C．S在O2中点燃，只能生成SO2，不能生成SO3，C不正确；
D．S与Fe在加热条件下反应，只能生成FeS，D不正确；
故选A。
4．一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标况）。将反应液稀释至1 L，测得溶液的c(H＋)＝0.1mo1·L－1，则叙述中错误的是（）
【详解】
生成气体的物质的量为 =1.5mol，溶液剩余硫酸的物质的量为0.1× =0.05mol，参加反应是硫酸的物质的量为0.1×18.5-0.05=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设生成xmol二氧化硫，ymol氢气，则有x+y=1.5 2x+y=1.8，解x=0.3，y=1.2；根据电子得失守恒可Байду номын сангаас：2n（Zn）=2n（SO2）+2n（H2）=2×0.3+2×1.2，所以n（Zn）=1.5mol，
2．下列离子方程式书写正确的是
A．向明矾溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液时，反应为：Al3++ 2SO + 2Ba2++ 4OH-= 2BaSO4↓+ AlO + 2H2O
B．硫化亚铁与浓硫酸混合：2H＋＋FeS=H2S↑＋Fe2＋
C．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO-＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO
故答案选B。
5．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）

完整版高一化学必修二第五章化工生产中的重要非金属元素练习题

完整版高一化学必修二第五章化工生产中的重要非金属元素练习题一、选择题1．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )A．①②B．②③C．③④D．①③【答案】D【详解】①氯化铵分解产生NH3和HCl，气体在试管口降温后又化合生成NH4Cl甚至会堵塞，试管发生危险，所以方案①错误；②浓氨水遇到氧化钙后，溶液中的水与CaO反应生成Ca(OH)2而消耗，反应同时放热使混合物温度升高，得到的Ca(OH)2可以降低NH3在水中的溶解度，这些都会促使氨水挥发生成氨气，因此方案②正确；③2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，但是制备装置的试管口要略向下倾斜，防止水蒸气冷凝回流到试管中使试管炸裂，因此方案③错误；④浓氨水受热分解生成氨气，通过碱石灰吸收水蒸气后可以得到氨气，方案④正确。

综上所述，不能制取氨气的是①③，应当选D。

【点睛】与②相似，利用NaOH固体或碱石灰也可以制备NH3。

2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )CO-+2H+=CO2↑+H2OA．在稀盐酸中投入大理石粉末：23B．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuHSO-D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+3【答案】B【详解】CO-的形式，A不正确；A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成23B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；HSO-还会发生氧化还原反应，二者不能D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与3共存，D不正确；故选B。

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题(Word含答案)——2022-2023学年高一化学人教版

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题练概念1.我国清代《本草纲月拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指( ) A.氨水B.硝酸C.盐酸D.卤水2.德国科学家曾利用卫星数据和一种先进的仪器，绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布图。

从科学家绘制的二氧化氮分布图来看，欧洲和北美洲的经济比较发达，注重环保的大城市上空二氧化氮密度很高。

其原因是这些地区的( ) A.硝酸工业发达 B.雷雨天气较多 C.机动车辆过多 D.燃料以煤为主3.下列现象或事实中不能用同一原理解释的是( ) A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C.常温下铁和铂都不溶于浓硝酸D.2SO 和23Na SO 溶液都能使氯水褪色4.氨是氮肥工业及制取硝酸、炸药等的原料。

下列说法中正确的是( ) A.2N 和2H 在点燃或光照条件下可合成3NHB.3NH 和3HNO 溶于水后都能导电，故二者都是电解质C.3NH 遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟D.由3NH 制备3HNO 的过程中，氮元素被还原 5.下列物质之间的转化都能一步实现的是( ) A.22323Si SiO H SiO Na SiO →→→ B.2332Al Al O Al(OH)NaAlO →→→ C.23232N NH NO NO HNO NO →→→→→ D.32422324S SO H SO SO Na SO Na SO →→→→→ 6.下表所示有关物质检验的实验结论中正确的是( )7.下列各组中的物质在指定的分散系中能大量共存的是( )A.空气：223HCl CO SO NH、、、B.水玻璃：3K H NO Cl++--、、、C.氨水：433Na NH NO Al(OH)++-、、、D.pH=2的溶液：223Fe Ca NO Cl++--、、、8.某实验小组设计了如下图所示的装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。

高一下学期人教版(2019)化学必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素测试题及参考答案

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题一、单选题（共12题） 1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是A ．CO 、NO 、NO 2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在B ．NO 可用于某些疾病的治疗C ．汽车尾气的主要污染成分包括NO 、CO 和N 2D ．大气中SO 2含量的增加会导致温室效应加剧2．下列说法正确的是A ．制备铜氨纤维时，取出稀盐酸中的生成物，用水洗涤，得到蓝色的铜氨纤维B ．工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石，其目的是除去杂质二氧化硅C ．从海水中提取溴，通常是取适量海水通入氯气，将溶液中的溴离子转化为溴单质后经过一系列富集处理后冷凝得到粗溴D ．高纯度晶硅可以按下列方法制备:SiO 2C →高温①Si(粗)300HCl →℃②SiHCl 321100H →℃③过量Si(纯) 3．将18g 铜和铁的混合物投入200mL 稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24LNO ，剩余9.6g 金属；继续加入200mL 等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24LNO 。

若向反应后的溶液中加入KSCN 溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是 A ．第一次剩余9.6g 金属为铜B ．稀硝酸的物质的量浓度为2.0mol·L -1C ．再加入上述200mL 稀硝酸，又得到标准状况下2.24LNOD ．原混合物中铜和铁各0.15mol4．已知A 、 B 、C 、X 均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(其它产物已略去)，下列说法错误的是A ．若A 为AlCl 3，则X 可能为KOH 溶液B ．若X 为O 2， A 可能是S 等C ．若X 可能为Fe ，则C 可能为Fe(NO 3)2溶液D ．A 也有可能是Na5．实验室用如图所示的方法制备饮用水消毒剂ClO 2。

已知： NCl 3为强氧化剂，其中N 元素为-3价，下列说法不正确的是A ．NH 4Cl 的电子式为B ．NCl 3分子中各原子均达到8电子稳定结构C ．若NaClO 2与NCl 3恰好完全反应，则X 溶液中溶质只有NaClD ．35Cl 和37Cl 的结构示意图均可表示为6．对比分析下列实验，所得结论正确的是A ．由①中收集的气体能使带火星木条复燃可推断NO 2能助燃B ．②中产生红棕色气体可以证明浓硝酸有不稳定性C ．③的气体产物中检测出有CO 2，由此证明C 能将硝酸还原D ．①、②、③中产生的气体通入足量水中后都无污染性气体产生7．某无色溶液由K +、Fe 3+、Ag +、Al 3+、2-3SO 、23CO -、-2AlO 、-3NO 、S 2-、2-4SO 中的若干种组成。

高一化学必修二第五章化工生产中的重要非金属元素单元测试含答案解析

高一化学必修二第五章化工生产中的重要非金属元素单元测试含答案解析一、选择题1．无机物X、Y、Z、M的相互转化关系如图所示（部分反应条件、部分反应中的H、O已略去）。

X、Y、Z均含有同一种元素。

下列说法正确的是A．若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2B．若Y具有两性，则M的溶液只可能显碱性C．若Z是导致酸雨的主要气体，则X一定是H2SD．若M是用途最广的金属，加热蒸干Y的溶液一定能得到Y【答案】A【解析】【详解】A、若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2，M为能形成多元酸的酸性氧化物，如：SO2，故A正确；B. 若Y具有两性，则M的溶液可能显碱性，也可能显酸性，故B错误；C. 若Z是导致酸雨的主要气体，则X也可以是Na2SO3，Y为NaHSO3，Z为SO2，M为HCl，故C错误；D. 若M是用途最广的金属，Y为亚铁盐，因为亚铁离子水解，所以加热蒸干Y的溶液不能得到Y，故D错误；故答案选A。

2．图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是( )A．由反应②③说明SiO2属于两性氧化物B．由反应④说明酸性，H2SiO3＞H2CO3C．硅胶吸水后，经干燥可以重复再生D．图中所示转化反应都是氧化还原反应【答案】C【详解】A．二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；但也能和特殊的酸氢氟酸反应，反应方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，二氧化硅只是能和特殊酸反应，和其它酸不反应，和酸的反应没有普遍性，所以不能说明其具有两性，A错误；B．高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，B错误；C．硅胶吸附水后，可通过热脱附方式将水份除去重复使用，C正确；D．图中二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠、碳酸钠的反应，硅酸钠与盐酸的反应、硅酸的分解、硅酸的生成，元素的化合价都没有发生变化，是非氧化还原反应，D错误；答案选C。

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试卷高一化学人教版(2019)必修第二册

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试卷一、单选题(共15小题)1.利用如图装置，在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是()A．铜与稀盐酸B．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液C．碳酸钙与稀硫酸D．碳酸氢铵与稀盐酸2.在标准状况下，将O2和NO2按1∶4体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为()A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－13.硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是()A． S＋O2SO2，O2是氧化剂、S是还原剂B． S是淡黄色固体，O2是无色气体C．氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2S＋O2===2S↓＋2H2O)D． S和Cu反应只能生成Cu2S(硫化亚铜)，而O2与Cu反应生成CuO4.下列说法中不正确的是()A．硫是一种黄色的能溶于水的固体B．硫在自然界中既有化合态又有游离态存在C．硫跟铁反应生成硫化亚铁D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫5.下列说法正确的是()A．二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，但不能与任何酸反应B．二氧化硅分子由1个硅原子和2个氧原子构成C．硅酸的酸性比碳酸的酸性强，且硅酸不溶于水D． CO2与SiO2均具有氧化性，可作氧化剂6.3.2 g铜与过量硝酸(8 mol·L－1，30 mL)充分反应，硝酸的还原产物为二氧化氮和一氧化氮，反应后溶液中含a mol 氢离子，则此时溶液中所含硝酸根离子的物质的量为()A． (0.2＋a) molB． (0.1＋a) molC． (0.05＋a) molD．a mol7.如下为火山喷发时硫元素的转化示意图，其中甲、乙在常温下均为气体，丙为液体，丁为固体。

下列关于甲、乙、丙、丁的判断不正确的是()A．甲只具有还原性B．乙、丙均为酸性氧化物C．乙既有氧化性，又有还原性D．丁为黄色或淡黄色固体8.下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是()A．普通玻璃的主要成分可以表示为Na2O·CaO·6SiO2，说明玻璃为纯净物B．陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品C．制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土D．制玻璃的过程中发生了反应：Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，说明酸性：H2SiO3>H2CO39.在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol·L－1和0.1 mol·L－1。

江苏高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试(含答案)

一、选择题1．下列操作或叙述正确的是A．配制1mol·L-1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶B．用小刀切下一小块金属钠，将剩余的钠再放回原试剂瓶C．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体D．向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定SO含有2-4的试剂是2．可用于检验SO24A．稀硝酸B．NaOH C．BaCl2D．KNO33．某小组同学进行铜与浓硫酸反应时，发现有黑色物质产生。

该小组同学猜测，黑色物质中可能含有CuO、Cu2S和CuS。

针对产生的黑色物质，该小组同学继续进行实验探究，获得数据如下表所示。

A．硫酸浓度越大，黑色物质越易出现、越难消失B．黑色物质消失过程中伴随大量H2S生成C．硫酸浓度为16 mol·L-1时，若先升温至250℃以上，再将铜丝与浓硫酸接触，可以避免黑色物质产生D．若取黑色物质洗涤、干燥后，加稀硫酸，固体质量不变，说明黑色物质中不含CuO 4．下列离子的检验方法及其结论一定正确的是A．向某溶液中加AgNO3溶液生成白色沉淀，则原溶液中有Cl-B．向某溶液中滴加NaOH溶液加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH+4C．向某溶液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，则原溶液中有Ba2＋D．向某溶液加入H2O2，再加KSCN溶液，溶液变为血红色，则原溶液中有Fe2+5．对下列实验事实的解释不正确的是C SO 2使酸性高锰酸钾溶液褪色 SO 2表现漂白性D 室温下，向FeCl 3溶液中滴加少量KI 溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。

Fe 3+的氧化性比I 2的强A ．AB ．BC ．CD ．D6．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是A B C D验证浓H 2SO 4的脱水性、强氧化性制备少量O 2，其优点是能随时控制反应的发生和停止证明非金属性强弱：N ＞C ＞Si 配制100 mL 一定物质的量浓度的硫酸溶液A ．AB ．BC ．CD ．D7．以海绵铜(含有少量CuO 杂质的海绵状的铜)为原料生产CuCl 的工艺流程如图所示。

人教版(2019)化学必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题(含答案)

A．根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3
B．CaC2能水解：CaC2+2H2O → Ca(OH)2+ C2H2↑ ，则Al4C3也能水解：Al4C3+ 12H2O → 4Al(OH)3↓+ 3CH4↑
C．O2与Cu反应加热生成CuO，则S与Cu反应加热生成CuS
I．若装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体，并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：
B中棉花的位置
①
②
③
所蘸试剂
石蕊试液
品红溶液
淀粉和碘水混合液
现象
_________
____________
蓝色褪去
体现SO2的性质
_________
____________
_____________
II．若装置A选用浓盐酸和二氧化锰混合制取Cl2气体，装置B中的三处棉花依次做了如下处理：①放一块湿润的红布条、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液。
(5)用原子结构解释“B、G单质都能与H2反应生成HX型氢化物”的原因：________。
四、实验题
22．某课外活动小组在实验室用如下图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净的N2。
请回答：
（1）实验前先将仪器按图示连接好，然后检查装置的气密性。怎样检查该装置的气密性？________________。
(1)B在元素周期表中的位置是______。
(2)D的两种常见氧化物中均含有____________(填“离子键”或“共价键”)。
(3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热,反应的化学方程式为____________。
(4)D的最高价氧化物对应水化物的溶液与G的单质反应,反应的离子方程式为___________。

完整版高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素测试试题及答案

完整版高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素测试试题及答案一、选择题1．某固体物质和某溶液在一定条件下反应，产生气体的相对分子质量(或平均相对分子质量)为45，则发生反应的物质一定不可能是A．Zn和浓H2SO4B．Cu和浓HNO3C．Na2O2和NH4Cl浓溶液D．C和浓HNO3【答案】C【解析】试题分析：A．Zn和浓H2SO4，开始发生反应：Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O。

当随着反应的进行，溶液变稀后，会发生反应：Zn+ H2SO4(稀)=ZnSO4＋H2↑。

最后得到的气体为SO2与H2的混合气体。

SO2的相对分子质量为64，H2的相对分子质量为2．因此混合气体的平均相对分子质量可能为45．正确。

B．C和浓HNO3。

发生反应：C+4HNO3(浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。

CO2与4NO2的相对分子质量分别是44、46．所以混合气体平均相对分子质量可能为45．正确。

C．Na2O2和溶液中的水发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

产生的NaOH与溶液中的溶质NH4Cl发生反应：NaOH+NH4Cl NaCl++H2O+ NH3↑。

得到的气体中含有O2与NH3的相对分子质量都比45小，所以不可能平均为45．错误。

D．Cu和浓HNO3，开始发生反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O。

当溶液变为稀硝酸时，发生反应：3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

NO2、NO的相对分子质量分别是46、28，因此混合气体的平均相对分子质量可能为45．正确。

考点：考查物质之间的相互反应得到的气体成分的相对分子质量的关系的知识。

2．已知：稀硝酸能与SO2或亚硝酸盐发生氧化还原反应：3SO2+2HNO3+H2O=3H2SO4+2NO。

下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是( )A．Fe(NO3)2溶液→通入SO2+过量盐酸→加BaCl2溶液→白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液→加过量盐酸→加Na2SO3溶液→白色沉淀C．无色溶液→加稀HNO3→加BaCl2溶液→白色沉淀D．无色溶液→加过量盐酸→无色溶液→加BaCl2溶液→白色溶液【答案】C【详解】A．硝酸亚铁中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，通入二氧化硫气体，二氧化硫与水生成亚硫酸，被硝酸氧化成硫酸根离子，加氯化钡最终生成BaSO4沉淀，A不符合题意；B．硝酸钡溶液中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，加入亚硫酸钠，亚硫酸根离子被硝酸氧化成硫酸根离子，所以一定是硫酸钡白色沉淀，B不符合题意；C．无色溶液加入稀硝酸，加入氯化钡，Ag+可能干扰，最终生成的白色沉淀可能是AgCl或BaSO4，C符合题意；D ．无色溶液，加盐酸无沉淀，就排除了亚硫酸钡和氯化银，因为亚硫酸钡会和盐酸生成二氧化硫和水，再加氯化钡有生成沉淀，所以一定是硫酸钡白色沉淀，D 不符合题意；答案选C 。

完整版高一化学必修二第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试试题及答案

人教版高一化学(必修2)《第五章化工生产中的重要非金属元素》单元测试卷及答案

高一化学必修二第五章 化工生产中的重要非金属元素知识点及练习题含答案解析

高一化学必修二第五章 化工生产中的重要非金属元素 练习题及答案