全国高考化学试题及答案-四川卷
化学高考真题——四川卷
2021年普通高等学校招生全国统一考试〔四川卷〕理科综合化学局部１．化学与生产和生活密切相关。
以下过程中没有发生化学变化的是Ａ。
氯气作水杀菌消毒剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂２。
根据以下实验操作和现象得出的结论正确的选项是选项实验操作现象结论A将某溶液与稀盐酸反响产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO32-B常温下,将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸钠一定没有发生化学反响Ｃ向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加碘化钾Ｄ向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊一样条件下，乙酸的酸性一定比苯酚强3．以下关于离子共存或离子反响的说法正确的选项是Ａ．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl－、MnO4—B.pH=2的溶液中可能大量存在Ｎa+、NH4＋、SiＯ３２-C．Fｅ2+与H2Ｏ2在酸性溶液中的反响:２Fe2++H2Ｏ2+2Ｈ+=2Fe3＋+２H２ＯＤ。
稀硫酸和氢氧化钡溶液反响：Ｈ++SO42－+Bａ2++OH-＝ＢａSO４↓+H２ＯAA。
2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0．1NＡB．标准状况下,５.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0．５N AA的甲醇分子中含有的σ键数为0。
４N AD.0。
1L0。
５ｍoｌ/LCＨ3ＣOOＨ溶液中含有的氢离子数为0。
0５ＮA ５．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池.放电时电池的总反响为：Ｌｉ１-xCｏO2+LｉｘＣ6＝LｉＣoＯ2＋C6〔x〈1〕。
以下关于该电池的说法不正确Ｃ〔填离子符号〕.的一种氢化物,Ｚ。
ｌ广泛应用于化工和印染等行业。
某研究性学习小组拟热分解夹持仪器略).＿＿＿_→c〔填操作的编号〕．熄灭酒精灯，冷却点燃酒精灯，加热请答复以下问题: 〔1)试剂I的名称是____ａ____，试剂IＩ中官能团的名称是＿___ｂ_＿＿，第②步的反响类型是___＿ｃ＿_＿.〔２)第①步反响的化学方程式是＿___＿__＿＿___＿。
2020年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学)试题(四川卷,解析版)
2020年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学）试题（四川卷，解析版）6．下列“化学与生活”的说法不正确的是( )A．硫酸钡可用钡餐透视B．盐卤可用于制豆腐C．明矾可用于水的消毒，杀菌D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢8．下列说法正确的是：A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属型越强，其单质的活泼性一定越强【答案】A【解析】惰性气体组成的晶体中不含化学键，只含有分子间作用力，A项正确。
1分子能电离出两个H＋的酸才是二元酸，如CH3COOH分子中含有4个H，却是一元酸，B项错误。
AlCl3晶体中含有金属阳离子，但是分子晶体，C项错误。
氮元素的非金属性较强，但N2很稳定，故D项错误。
9．25 ℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH = 10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( ) A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×109C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10 ∶104∶1091．甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO42－C．丙溶液含有Cl－B．丁溶液含有Mg2＋【答案】D【解析】根据②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根据③中现象，可以推知丙中含有Cl－；再结合①中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是Ba(OH)2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3。
故D项错误。
11．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论A 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2B 向淀粉溶液中加入稀H 2SO 4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖C 向无水乙醇中加入浓H 2SO 4，加热至170°C 产生的气体通入酸性KmnO 4溶液，红色褪去使溶液褪色的气体是乙烯D 向饱和Na 2CO 3中通入足量CO 2 溶液变浑浊 析出了NaHCO 312．25°C 和101kpa 时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL 与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72 mL ，原混合烃中乙炔的体积分数为( )A ．12.5%B ．25%C ．50%D ．75% 【答案】B【解析】根据燃烧方程式： C 2H 6 ＋27O 2=2CO 2＋3H 2O 减小V C 2H 2＋25O 2=2CO 2＋H 2O 减小V C 3H 6＋29O 2=3CO 2＋3H 2O减小V1 2.5 1 1.5 1 2.5由方程式不难发现看，C 2H 6和C 3H 6反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质即可。
2021年高考试题 理综化学部分(四川卷)解析版
2021年高考试题理综化学部分（四川卷）解析版2021年高考试题-理综化学部分（四川卷）解析版2022全国高校招生统一考试（四川卷）理科综合测试试题（化学部分）6.开发新材料是现代科学技术的发展方向之一。
以下关于材料的陈述是正确的。
氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料。
C60属于原子晶体，用于制造纳米材料。
醋酸纤维素属于天然高分子材料。
D.单晶硅通常用于制造光纤。
答a【分析】B和C60为亚晶体；b、纤维素是一种天然高分子化合物，而硝酸纤维素是合成的，D和二氧化硅是制造光纤的主要材料。
【考点分析】本题主要考查化学与生活、化学基本概念.7.下列有关物质检验的实验结论正确的是选项a实验操作及现象实验结论该溶液中一定含2?有so4向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成b向某溶液中加入2滴kscn溶液，溶液不显红色。
再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该溶液中一定含2?fe有c该气体一定是so2d答案b【分析】a项可能受Ag影响，产生AgCl沉淀；C使洋红溶液褪色的气体不一定是SO2+将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类还可能是其他气体比如氯气；d、能发生银镜反应的官能团为醛基，而醛基还可能存在与甲酸或甲酸某酯、甲酸盐中。
【试验现场分析】常用离子检测和物质鉴定的综合应用8.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是a.无色溶液：ca2?、?、 h+、cl、hso3???b.能使ph试纸呈红色的溶液：na+、nh+4、i、no32.c、 FeCl 2溶液：K+，Na+，so 4，alo 2?D-1-答案D―【解析】a项中h+与hso3不能大量共存；b项隐含条件是酸性溶液no3在酸性条件下具有――强氧化性，可氧化i，c项中fe2+和alo2可发生双水解而不能大量共存。
d项为碱性条件，可大量存在。
[试验场地分析]离子共存9.25℃，101kpa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kj/mol，辛烷的燃烧热为5518kj/mol。
四川高三化学试题及答案
四川高三化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，不属于电解质的是：A. HClB. NaOHC. H2OD. NaCl答案：C2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. Na2OD. MgO答案：B3. 根据元素周期表，下列元素中，最外层电子数最多的是：A. OB. FC. NeD. Cl答案：C4. 金属钠与水反应的化学方程式为：A. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑B. Na + H2O → NaOH + H2↑C. 2Na + H2O → 2Na+ + 2OH- + H2↑D. Na + H2O → Na+ + OH- + H2↑答案：A5. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3C. 2H2O → 2H2↑ + O2↑D. CaO + H2O → Ca(OH)2答案：A6. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是：A. 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动B. 增大反应物浓度，平衡向逆反应方向移动C. 增大反应物浓度，平衡不移动D. 增大反应物浓度，平衡移动方向取决于反应物的初始浓度答案：A7. 下列物质中，不能发生水解反应的是：A. NaClB. Na2SO4C. Na2CO3D. Na2SO3答案：A8. 根据酸碱中和反应原理，下列说法错误的是：A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成酸和碱C. 酸和碱反应生成盐和水D. 酸和碱反应生成盐和水答案：B9. 下列物质中，属于强酸的是：A. HClB. CH3COOHC. H2SO4D. HNO3答案：C10. 下列物质中，属于强碱的是：A. KOHB. NH3·H2OC. NaOHD. Ca(OH)2答案：A二、填空题（每题5分，共20分）1. 写出钠燃烧的化学方程式：______答案：2Na + O2 → Na2O22. 写出铁与稀硫酸反应的离子方程式：______答案：Fe + 2H+ → Fe2+ + H2↑3. 写出氨气与盐酸反应生成氯化铵的化学方程式：______答案：NH3 + HCl → NH4Cl4. 写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：______答案：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O三、计算题（每题10分，共20分）1. 计算100g 20%的NaOH溶液中，NaOH的质量是多少？答案：100g × 20% = 20g2. 计算将100mL 0.1mol/L的HCl溶液与100mL 0.2mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH值是多少？答案：首先计算反应后溶液中H+的浓度：HCl + NaOH → NaCl + H2O0.1mol/L × 0.1L = 0.01mol0.2mol/L × 0.1L = 0.02molH+剩余 = 0.02mol - 0.01mol = 0.01mol溶液体积 = 0.1L + 0.1L = 0.2LH+浓度 = 0.01mol / 0.2L = 0.05mol/LpH = -log(0.05) ≈ 1.3四、实验题（每题15分，共15分）1. 描述如何通过实验验证硫酸铜溶液中铜离子的存在。
2021年四川省化学高考真题word档【答案】
故选D。
4.下列叙述正确的是
A. 甲醇既可发生取代反应也可发生加成反应
B. 用饱和碳酸氢纳溶液可以鉴别乙酸和乙醇
C. 烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少
D. 戊二烯与环戊烷互为同分异构体
【答案】B
【解析】
【分析】BaCO3、BaSO4均为难溶物，饱和溶液中－lg[c(Ba2＋)]＋{－lg[c( )]}＝－lg[c(Ba2＋)×c( )]＝－lg[Ksp(BaSO4)]，同理可知溶液中－lg[c(Ba2＋)]＋{－lg[c( )]}＝－lg[Ksp(BaCO3)]，因Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，则－lg[Ksp(BaCO3)]＜－lg[Ksp(BaSO4)]，由此可知曲线①为－lg[c(Ba2＋)]与－lg[c( )]的关系，曲线②为－lg[c(Ba2＋)]与－lg[c( )]的关系。
B. 的 与 完全反应时转移的电子数为
C. 环状 ( )分子中含有的 键数为
D. 的 溶液中 离子数为
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A． 质子数为10，18g 的物质的量为 0.9mol，则 重水( )中所含质子数为 ，A错误；
B． 与 反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应消耗3个NO2分子转移的电子数为2个，则有3mol的NO2参与反应时，转移的电子数为 ，B错误；
C．向饱和BaSO4溶液中加入适量BaCl2固体后，溶液中c(Ba2＋)增大，根据温度不变则Ksp(BaSO4)不变可知，溶液中c( )将减小，因此a点将沿曲线①向左上方移动，选项C错误；
四川省南充市化学高考2024-2025学年试题及答案解析
2024-2025学年四川省南充市化学高考试题及答案解析一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列说法正确的是( )A.常温常压下，1mol氦气的质量为4gB.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子C.H2SO4的摩尔质量是98gD.常温常压下，11.2L的CO2的物质的量为0.5mol本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数之间的关系为解答关键，注意掌握标况下气体摩尔体积的使用条件，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。
A．根据m=nM计算出1mol氦气的质量；B．物质不一定由分子构成，如氯化钠为离子化合物，不存在氯化钠分子；C．摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量；D．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算。
A．常温常压下，1mol氦气的质量为：4g/mol×1mol=4g，故A正确；B．1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个基本单位，该基本单位可能是分子、原子或离子等，故B错误；C．H2SO4的摩尔质量是98g/mol，g为质量的单位，故C错误；D．常温常压下，不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L二氧化碳的物质的量，故D错误；故选：A。
2、下列关于化学中``一定’’的说法完全正确的是( )A.分子晶体中一定含共价键B.含离子键的化合物一定是离子化合物C.非极性分子中一定含有非极性键D.原子核外各电子层上排布的电子数一定是2n2答案：B解析：A．分子晶体中不一定含有共价键，如稀有气体形成的晶体为单原子分子，不存在化学键，故A错误；B．离子键只存在于离子化合物中，则含离子键的化合物一定是离子化合物，故B 正确；C．非极性分子中不一定含有非极性键，如甲烷为正四面体结构，属于非极性分子，但分子中只含有C-H极性键，故C错误；D．在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，离核远近不同分层排布，即分层排布，离核越近能量越低，离核越远能量越高，第一层不超过2个，第二层不超过8个，最外层不超过8个，次外层不超过18个，则原子核外各电子层上排布的电子数不一定是2n2，如第一层只有2个电子，故D错误；故选：B。
2021年高考试题化学(四川卷)解析版
2021年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）化学1．下列物质在生活中应历时，起还原作用的是A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食物袋内的脱氧剂【答案】D【解析】试题分析：A、明矾净水是因为Al3+水解成Al(OH)3胶体吸附；B、甘油具有强的吸湿性，可让皮肤上的水分不会太快散发，同时适当从空气中吸收水蒸气，故用作保湿剂；C、漂粉精具有强氧化性，故可作消毒剂；D、铁粉可以消耗食物袋中的氧气，铁粉自身被氧化，起还原作用。
选D。
考点：氧化还原反映2．下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是A．该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与H2S反映的离子方程式：Cu2++ S2-=CuS↓D．与过量浓氨水反映的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+【答案】A考点：离子反映3．下列操作或装置能达到实验目的的是【答案】C【解析】试题分析：A、视线应平视，俯视使浓度偏大；B、氯气要和饱和碳酸氢钠反映，应用饱和食盐水；D、电石产生的气体中混有H2S等杂质气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
选C。
考点：实验大体操作4．用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确．．．的是A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反映式为：Cl－+ 2OH－－2e－= ClO－+ H2OC．阴极的电极反映式为：2H2O + 2e－= H2↑ + 2OH－D．除去CN－的反映：2CN－+ 5ClO－+ 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O【答案】D考点：电化学基础知识5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．与D2O的混合物中所含中子数为N AB．常温常压下，乙醛所含σ键数量为C．标准状况下，与足量Na2O2反映转移的电子数为N AD．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为【答案】A【解析】试题分析：A、H218O与D2O的相对分子质量均为20，且所含有中子数均为10个，A正确；B、乙醛为，每一个乙醛分子6个σ键，应为，B错误；C应为N A，C错误；D浓盐酸反映变稀且具有挥发性，实际反映的盐酸小于，故转移的电子数小于，D错误。
2023年四川省高考文科化学试题与答案
2023年四川省高考文科化学试题与答案
本文档旨在提供2023年四川省高考文科化学试题与答案。
请注意，文中的试题与答案仅供参考，具体以考试官方发布的为准。
第一部分：选择题
1. 以下哪种物质是半导体？
A. 铜
B. 铝
C. 硅
D. 铁
答案：C
2. 化学式H2O表示的是什么化合物？
A. 水
B. 盐
C. 酸
D. 酯
答案：A
第二部分：简答题
1. 请简述反应速率与浓度的关系。
答案：反应速率与反应物的浓度成正比关系，即浓度越高，反应速率越快。
2. 请举例说明酸碱中和反应。
答案：当盐酸与氢氧化钠反应时，生成氯化钠和水的反应就是酸碱中和反应。
第三部分：综合题
请解答下面的问题：
1. 什么是氧化还原反应？请举例说明。
答案：氧化还原反应是指物质的电荷状态发生变化的化学反应。
例如，当铁与氧气反应生成氧化铁时，铁的电荷状态增加，而氧的
电荷状态减少，这就是一种氧化还原反应。
2. 请列举几种常见的氧化还原反应。
答案：常见的氧化还原反应有铁的生锈、金属与非金属元素的
反应以及某些化合物的分解等。
以上为部分试题与答案，供参考。
具体的考试内容以官方发布
的为准。
祝您取得好成绩！。
2023年四川高考化学真题及答案
2023年四川高考化学真题及答案可能用到的相对原子质量：F 19Al 27一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
(化学部分为第7～13题)1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性B.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C.SO 2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D.维生素C 可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化2.藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。
下列有关该物质的说法错误的是A.可以发生水解反应B.所有碳原子处于同一平面C.含有2种含氧官能团D.能与溴水发生加成反应3.实验室将粗盐提纯并配制10.1000mol L -⋅的NaCl 溶液。
下列仪器中，本实验必须用到的有①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯A.①②④⑥B.①④⑤⑥C.②③⑦⑧D.①⑤⑥⑧4.A N 为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.0.50mol 异丁烷分子中共价键的数目为A 6.5N B.标准状况下，32.24LSO 中电子的数目为A 4.00N C.1.0LpH 2=的24H SO 溶液中H +的数目为A0.02N D.11.0L1.0mol L -⋅的23Na CO 溶液中23CO -的数目为A1.0N 5.W、X、Y、Z 为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。
Y 的最外层电子数与其K 层电子数相等，WX 2是形成酸雨的物质之一。
下列说法正确的是A.原子半径：X W > B.简单氢化物的沸点：X Z <C.Y 与X 可形成离子化合物D.Z 的最高价含氧酸是弱酸6.用可再生能源电还原2CO 时，采用高浓度的K +抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、乙醇等)的生成率，装置如下图所示。
下列说法正确的是A.析氢反应发生在IrO Ti x -电极上B.Cl -从Cu 电极迁移到IrO Ti x -电极C.阴极发生的反应有：22422CO 12H 12e C H 4H O+-++=+D.每转移1mol 电子，阳极生成11.2L 气体(标准状况)7.下图为33Fe(OH)Al(OH)、和2Cu(OH)在水中达沉淀溶解平衡时的pM pH -关系图(()()1pM lg M /mol Lc -⎡⎤=-⋅⎣⎦；()51M 10mol L c --≤⋅可认为M 离子沉淀完全)。
2023年四川高考理科化学试题及答案
2023年四川高考理科化学试题及答案本文档提供了2023年四川高考理科化学试题及答案，供参考。
选择题1. 下列元素中，__能够在常温常压下存在于自然界中__。
A. 氢气B. 溴气C. 氟气D. 氮气答案：D2. 下列元素中，__最容易失去2个电子形成与氧元素的化合物__。
A. 镁B. 锌C. 钙D. 铝答案：A3. 下列物质中，属于晶体的是__。
A. n-丙烷B. 无水氯化钠C. 溶于醚中的氯化物D. 溶于水中的葡萄糖答案：B判断题1. 热力学第一定律表明能量守恒，即能量不会凭空消失或产生。
答案：正确2. 均质混合指组成比例相同的混合物。
答案：正确3. 电子互斥原理是指一个原子轨道上最多只能容纳两个电子。
答案：错误简答题1. 水是什么类型的物质？水是一种化合物。
2. 摩尔质量的定义是什么？摩尔质量是1 mol物质的质量，通常以克为单位表示。
3. 请列举几种常见的离子化合物。
氯化钠、氧化钙、硫酸、硝酸等。
计算题1. 某化学反应生成水和二氧化碳，生成水的物质的物质量为16 g，二氧化碳的摩尔质量为44 g/mol，生成的二氧化碳的物质量是多少？解：首先要计算出产生水的物质的摩尔质量。
水的化学式为H2O，摩尔质量为1*2+16=18 g/mol。
因为化学反应中产生了水和二氧化碳，且它们的物质量与摩尔数的比例相同，所以二氧化碳的物质量可以用下面的公式计算：生成的二氧化碳的物质量 = 生成水的物质量 / 水的摩尔质量 * 二氧化碳的摩尔质量代入已知值，得到：生成的二氧化碳的物质量 = 16 / 18 * 44 = 39.1 g2. 某化学反应生成氯化钠和水，生成氯化钠的物质量为20 g，根据反应方程式计算生成水的物质量。
2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑解：根据反应方程式，1 mol Na产生1 mol H2和1 mol Cl2，2 mol H2O反应时产生2 mol NaOH，2 mol NaCl，且生成的NaCl的物质量为20 g，即生成的NaOH的物质量也为20 g。
2024年四川高考化学试题及答案
2024年四川高考化学试题及答案注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
涂写在本试卷上无效。
3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65 Pb 207一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。
下列有关能源的叙述错误的是A. 木材与煤均含有碳元素B. 石油裂化可生产汽油C. 燃料电池将热能转化为电能D. 太阳能光解水可制氢【答案】C 【解析】【详解】A ．木材的主要成分为纤维素，纤维素中含碳、氢、氧三种元素，煤是古代植物埋藏在地下经历了复杂的变化逐渐形成的固体，是有机物和无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，A 正确；B ．石油裂化是将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，汽油的相对分子质量较小，可以通过石油裂化的方式得到，B 正确；C ．燃料电池是将燃料化学能变成电能的装置，不是将热能转化为电能，C 错误；D ．在催化剂作用下，利用太阳能光解水可以生成氢气和氧气，D 正确；故答案选C 。
2. 下列过程对应的离子方程式正确的是A. 用氢氟酸刻蚀玻璃：2--+342SiO +4F +6H =SiF +3H O B. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：3+2+2Fe +3Cu=3Cu +2Fe C. 用硫代硫酸钠溶液脱氯：2-2--+23223S O +2Cl +3H O=2SO +4Cl +6H D. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：2-2-4334CaSO +CO =CaCO +SO 的【解析】【详解】A．玻璃的主要成分为SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，A错误；B．Fe3+可以将Cu氧化成Cu2+，三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误；C．氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为S 2O23-+4Cl2+5H2O=2SO24-+8Cl-+10H+，C错误；D．碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程式为2-2-4334CaSO+CO=CaCO+SO，D正确；故答案选D。
2023年高考真题四川卷理科化学试题(含答案)
2023 四川卷理科化学题型总分数 100 分单项选择题时长:90 分钟综合题题量74总分42 58第一卷〔共 7 题 ,总计 42 分〕1.〔6 分〕化学与生产和生活亲热相关。
以下过程中没有发生化学变化的是( )A.氯气作水的杀菌消毒剂B.硅胶作袋装食品的枯燥剂C.二氧化硫作纸浆的漂白剂D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂2.〔6 分〕依据以下试验操作和现象得出的结论正确的选项是( )A.AB.BC.CD.D3.〔6 分〕以下关于离子共存或离子反响的说法正确的选项是( )A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO -4B. pH=2 的溶液中可能大量存在Na +、NH +、SiO 2-43C. Fe 2+与 H O 在酸性溶液中的反响：2Fe 2++H O +2H + =2Fe 3++2H O2 22 22D. 稀硫酸与Ba(OH) 溶液的反响：H ++SO 2- +Ba 2++OH -=BaSO ↓+H O24424.〔6 分〕N A为阿伏加德罗常数的值。
以下说法正确的选项是( )A. 2.4 g Mg 在足量O 2中燃烧，转移的电子数为 0.1NAB. 标准状况下，5.6 L CO 2气体中含有的氧原子数为 0.5NAC. 氢原子数为 0.4N 的 CH OH 分子中含有的σ 键数为 0.4NA3AD. 0.1 L 0.5 mol/L CH COOH 溶液中含有的H +数为 0.05N3A5.〔6 分〕某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反响为 Li CoO +Li C=LiCoO +C (x<1)。
以下关于该电池的说法不正确的选项是( )1-x2x 626A. 放电时，Li +在电解质中由负极向正极迁移B. 放电时，负极的电极反响式为Li C -xe -=xLi ++Cx 66C. 充电时，假设转移 1 mol e -，石墨(C )电极将增重 7x g6D. 充电时，阳极的电极反响式为LiCoO -xe - =Li CoO +xLi +21-x2示。
普通高等学校招生全国统一考试理综化学试题(四川卷,含解析)
普通高等学校招生全国统一考试理综化学试题（四川卷，含解析）第I卷（选择题共42分）相对原子质量（原子量）：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）1．化学与生活密切相关。
下列说法不正确．．．的是A．乙烯可作水果的催熟剂B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．福尔马林可作食品的保鲜剂D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂2．下列关于物质分类的说法正确的是A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物3．能正确表示下列反应的离子方程式是A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀H Cl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O4．下列实验方案中，不能．．达到实验目的的是 选项 实验目的实验方案A 检验CH 3CH 2Br 在NaOH溶液中是否发生水解 将CH 3CH 2Br 与NaOH 溶液共热。
冷却后，取出上层水溶液用稀HNO 3酸化加入AgNO 3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 B 检验Fe(NO 3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO 3)2样品溶于稀H 2SO 4后，滴加KSCN 溶液，观察溶液是否变红C 验证Br 2的氧化性强于I 2将少量溴水加入KI 溶液中，再加入CCl 4，振荡，静置。
可观察到下层液体呈紫色D 验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl 3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色5．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说正确的是A ．高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3N AB ．室温下，1LpH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －离子数目为0.1N AC ．氢氧燃料电池正极消耗22.4L （标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28g N 2时，转移的电子数目为3.75N A6．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)＋)＞c(Cl－)＞c(OH－) ＞c(H＋)，C不正确；D、0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混7．在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/℃起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/moln(X) n(Y) n(M)①700 0.40 0.10 0.090②800 0.10 0.40 0.080③800 0.20 0.30 a④900 0.10 0.15 b下列说法正确的是A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0C．实验③中，达到平衡是，X的转化率为60%D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060X(g) ＋ Y(g)M(g) ＋ N(g)起始浓度（mol/L） 0.040 0.010 0 0第Ⅱ卷（非选择题共58分）8．（13分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
已知A-O分B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。
请回答下列问题：
正确的是
A. B. C.n=m+17VcD. ＜ ＜
12.关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确
的是
A.c（NH+4）：③＞①
B.水电离出的c（H+）：②＞①
C.①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH )+c(NH3·H2O)
D.①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl )＞c(OH )＞c(H+)
10.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物 。下列说法正确的是
A.还原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氢化物
B.简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子
C.YX 、M Y都是含有极性键的极性分子
(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是___________________________________________
______________________________________________________________。
（4）复滴定三次，平均耗用cmol/L KMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________________________________。
（5） 若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。
Ⅱ.探究过氧化氢的性质
A.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
B.C60属于原子晶体，用于制造纳米材料
C.纤维素乙酸酯属于天然高分子材料
D.单晶硅常用于制造光导纤维
7.下列有关物质检验的实验结论正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
B
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色
B.KOH(aq)+ H SO4(aq)= K SO4(aq)+H O(I); H= 57.3kJ/mol
C.C8H18(I)+ O (g)=8CO (g)+ 9H O; H= 5518 kJ/mol
D.2C8H18(g)+25O (g)=16CO (g)+18H O(1); H= 5518 kJ/mol
D. =0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、 、
9.25℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是
A.2H+(aq) + (aq)+ (aq)+2OH (aq)=BaSO4(s)+2H O(1); H= 57.3 kJ/mol
D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
11.向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。
向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的
沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不
2009年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）
理科综合化学部分测试试题
第Ⅰ卷
本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Mn 55
一、选择题（本题包括13小题。每小题只有一个选项符合题意）
6.开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是
请填写下列空白：
（1）移取10.00 m密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL ___________(填仪器名称)中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
该溶液中一定含有
C
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是
D
将少量某物质的溶液滴加到新制的银溶液中，水浴加热后有银镜生成
该物质一定属于醛类
8.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A.无色溶液： 、、H+、 、
B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、 、
C.FeCl2溶液：K+、、Na+、、 、、
该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾演粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）
请将他们的实验方法和实验现象填入下表：
实 验 内 容
实 验 方 法
实 验 现 象
验证氧化性
验证不稳定性
27.（15分）
13.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应
kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气
体体积的关系如下表所示：
气体体积
C(Y)/mol·L-1
温度℃
1
2
3
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0.09
0.63
300
1.30
1.00
0.70
下列说法正确的是
A.m＞n
B.Q＜0
C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
26.（16分）
过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。
Ⅰ.测定过氧化的含量