初中化学基础知识荟萃

• 溶解度曲线图注意事项： • 1.升温即横坐标向右平移 • 2.降温即横坐标向左平移 • 3.平移后，饱和溶液变成不饱和溶液，但质量分
数不变 • 4.平移后，如有晶体析出，质量分数变小，但仍
为饱和溶液。 • 5.降温，溶液中有晶体析出，陡升型未必比缓升
型析出晶体多，一定要强调等质量溶液，才成 立。 • 6.饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度/100g+溶 解度 • 稀释计算：浓溶液×浓溶液质量分数=稀溶液× 稀溶液质量分数
•
蓝色：Cu(OH)2
•
红褐色:Fe(OH)3
• 常见化合价记忆口诀：
• 一价 H K Na Ag NH4 二价 Ca Ba Mg Cu Zn;
• 三Al四Si五价P;二三Fe;二四C;二四六S都齐全；
• Cu Hg二价最常见；单质为零记心间
• 负价:
• 负一价Cl OH NO3 MnO4 ClO3 HCO3 • 负二价O CO3 SO4 • 谨记：根据化合价书写化学式；
名称
俗称
化学式
汞
水银
硫
硫磺
固体二氧化碳 干冰
过氧化氢
双氧水
氢氯酸
盐酸
氢氧化钙 氢氧化钠 氯化钠
熟石灰、消石灰
烧碱、火碱、苛 性钠
食盐
碳酸钠
纯碱、苏打
碳酸氢钠
小苏打
碱式碳酸铜 铜绿
乙醇
酒精
乙酸
醋酸
•混合一物些混合大石物理石的、主石灰要成煤 分
铁锈
天然气、沼气
主要成分
• 金属活动性顺序：
• K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag
• 化学之最 • 最简单的有机物：CH4 • 密度最小的气体:H2 • 熔点最高的金属:W • 熔点最低的金属:Hg • 导电性最强的金属:Ag • 人类冶炼最多的金属:Fe • 形成化合物最多的元素:C • 空气中含量最多的气体:N2 • 地壳中含量最多的元素:O • 地壳中含量最多的金属元素:Al • 人体含量最多的金属元素:Ca • 人体含量最多的元素:O • 单质硬度最大的物质:C
• 生成物：有沉淀；气体；水三者之一即可发生反 应。
• 离子相互不共存 • Cl-和Ag+; SO42-和Ba2+;HCO3-和H+; • CO32+和H+/Ca2+/Ba2+ • OH-和H+/Cu2+/Fe3+/Mg2+/NH4+ • 不共存即离子结合生成水、沉淀、气体 • 即复分解反应所需条件。 • 如若在PH‹7溶液中共存，潜在条件与H+共存， • 如若在PH›7溶液中共存，潜在条件与OH-共存。 • 无色溶液即不含Cu2+ Fe2+ Fe3+ • 透明即无沉淀
21.碳酸钠与氢氧化钙反 应
10.氢氧化钠和盐酸中和
11.铜置换硝酸银
12.盐酸与碳酸钠反应
考点2010～2015年中考涉及的主要化学方程式
⑶
考核涉及 到的15个 化学方程 式
⑶
⑴⑵22KHM2OMn2On△=O42====
2H2O +O2↑ K2MnO4+ MnO2+O2↑
⑶CaCO3+2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O
初中化学基础知识荟萃
• 常见物质的颜色
• • 固体 • • •
黑色：C CuO MnO2 Fe3O4 Fe（粉） 红色: Cu P（红） Fe2O3 暗紫色：KMnO4
紫色：石蕊溶液 KMnO4溶液 蓝色：含有Cu2+的溶液
• 溶液
浅绿色:含有Fe2+的溶液
•
黄色：含有Fe3+的溶液
•
白色：CaCO3 AgCl BaSO4 等
⑷CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2 O
⑸CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
⑹3CO ⑺CH4
+Fe点2O燃3 +2O2 ===
CO2
2Fe+3CO2 +2H2O
通电
⒁ 2H2O == 2H2 +O2↑
⑻CaO+H2O=Ca(OH)2
⒂ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
⑼Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
1.固液常温制氧气 13.氯化钙与碳酸钠反应
2固体加热制氧气
14.电解水
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3.实验室制取二氧化碳 15.铁与硫酸反应
4.检验二氧化碳
16.酒精燃烧
5.吸收二氧化碳
17.石灰石制生石灰
6.炼铁原理
18.熟石灰与盐酸反应
7.天然气燃烧
19.氯化钠与硝酸银反应
8.生石灰变熟石灰 20.硫酸钠与硝酸钡反应
9.盐酸除铁锈
3
⒆NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
⒇Na2SO4+Ba（NO3）2==BaSO4↓+2NaNO3
（21）Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH
•
化合物中各元素化合价代数和为零，求一
种元素的化合价设为X；已知化合价带入求和即
为零，X值即为所求化合价。例如：
• 酸、碱、盐溶解性： • K Na NH4 H NO3全溶；盐酸盐AgCl不溶； • 硫酸盐BaSO4不溶；碱中Ba(OH)2 溶 Ca(OH)2
微溶(NaOH KOH NH3.H2O除外)；碳酸盐均不 溶（K2CO3 Na2CO3 (NH4)2CO3）除外；AgCl BaSO4外，其余不溶于水，均能“溶于”酸。 • 复分解反应一定注意： • 沉淀即不溶要标注↓ • 反应物:无酸必须溶，有酸可不溶
⑽HCl+NaOH＝NaCl+H2O
⑾Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag
⑿2HCl+ Na2CO3 ＝2NaCl＋CO2↑＋H2O
⒀CaCl2＋Na2CO3= CaCO3↓＋2NaCl
13
⒃C2H5OH+3O2=点燃==2CO2+3H2O
⒄CaCO3==高温=CaO+CO2↑
⒅Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O
• Pt Au • 1.金属位置越靠前，活动性就越强。 • 2.位于氢前面的金属能置换出酸中的的氢。 • 3.前面的金属能把后面的金属从他的盐溶液中置
换出来。 • 金属与酸制氢气： • 1.等质量的金属，足量的酸。 • MH2=M金×化合价/金属相对原子质量 • 2.等质量的酸，足量的金属 • 产生氢气的质量相等 • 3.图像题特别注意横坐标，纵坐标表达的意思。