2013高三一轮汪爱华氮及其化合物教学设计

2013届高三一轮复习氮及其化合物的性质及应用

广州市第五中学汪爱华【考纲要求】

1．知道氮气稳定的原因及用途;

2．了解常见氮的氧化物的性质及对环境的影响

3．会用硝酸的氧化性解释硝酸与金属.非金属及其它具有还原性物质反应的特点.

4．了解氨气.铵盐的性质,掌握氨气的实验室制法和铵根的检验.

5．初步了解常见化肥的基本性质

【教学建议】

1．用好氧化还原理论，帮助学生从价态的角度建立氮及其化合物之间的转化关系图

2．用好离子反应理论和分类法，帮助学生理解氮及其化合物反应规律，记住并熟练书写重要的化学反应方程式和离子反应。

3. 搭建数学思维模型，让学生体验并掌握“守恒”关系是解决化学问题的重要工具。4．设计性质实验将化学性质和制备物质，验证性质的内在知识联系起来，激发学生的学习兴趣，结合化工生产与应用让化学回归真实，同时提高学生实验的设计和答题能力

【课时安排】

第1课时：氮气.氮的氧化物.硝酸的性质

第2课时：氮气.氮的氧化物.硝酸的性质应用

第3课时：氨气.铵盐

【教学过程】

第1课时

【学生活动1】：建立氮及其化合物相互转化的网络并写出反应的方程式和反应原理。

【基础再现】

一、氮气的性质

⑴与H2(放热反应，工业合成氨原理)

⑵与O2反应：N2+O22NO

⑶工业制法：利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低加以分离而制得氮气。

⑷氮的固定：将游离态的氮转变为化合态的氮的方法。

【问题】氮元素是活泼的非金属元素，但通常状况下，氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生化学反应，在高温、高压、放电等一定条件下才能反应，为什么？

二、氮的氧化物

氮元素有+1、+2、+3、+4、+5等五种正价，对应六种氧化物：N2O、NO 、N2O3、NO2、N2O4、N2O5其中N2O3和N2O5分别是HNO2和HNO3的酸酐，它们都是大气污染物，空气

三、硝酸的性质和应用:

【思考】

1．发现盛放浓硝酸的试剂瓶中硝酸显黄色，如何处理？

2．铝和铁在浓硝酸中“钝化”是化学变化吗？

3．在下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是 ( )

A ．FeO 和HNO 3

B ．Al(OH)3与HNO 3

C ．H 2S 和HNO 3

D ．CH 3与HNO 3

【学生活动2】归纳硝酸与金属、非金属反应的一般规律

1．硝酸与金属反应的一般规律

(1)金属与HNO 3反应一般不生成H 2，浓HNO 3一般被还原为NO 2，稀HNO 3一般被还原为NO 。

(2)足量金属与一定量浓硝酸反应时，随着硝酸浓度的降低，产物也发生改变。

(3)金属与HNO 3反应的一般通式为 ①金属＋浓硝酸―→金属硝酸盐＋NO 2↑＋H 2O

反应中，表现氧化性(被还原)的HNO 3占12；表现酸性生成硝酸盐的HNO 3占12

。 ②金属＋稀硝酸―→金属硝酸盐＋NO↑＋H 2O

反应中，表现氧化性(被还原)的HNO 3占14；表现酸性生成硝酸盐的HNO 3占34

。 2．硝酸与非金属反应的规律

(1)浓硝酸能与碳、硫、磷等非金属单质反应，一般生成最高价含氧酸或最高价氧化物、二

氧化氮和水。

(2)与非金属反应，HNO 3表现强氧化性，不表现酸性。

【反馈落实】

高考题组一 有关氮的氧化物及硝酸所参与的离子反应

1．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”

(1) 2011·江苏，6B ： NO 2与水的反应：3NO 2＋H 2O===2NO －3＋NO ＋2H ＋ ( )

(2) 2010·江苏13C ：用稀NaOH 溶液吸收NO 2：2OH －＋2NO 2===NO －3＋NO↑＋H 2O ( )

(3) 2009·广东理基，32ª：铁与稀HNO 3反应：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑ ( )

(4) 2011·新课标全国卷，12ª： FeS 溶于稀HNO 3：FeS ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2S↑ ( )

(5) 2011·江苏 在1.0 mol·L －1的KNO 3溶液中，H ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 2－4可以大量共存

( )

高考题组二 氮的氧化物

2．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”

(1) 2010·山东13C ：CO 、NO 、NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在( )

(2) (2010·上海，4D)NO 可用于某些疾病的治疗 ( )

3．(2009·宁夏理综，7)将22.4 L 某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为 ( )

A ．NO 2

B ．N 2O 3

C ．N 2O

D ．N 2O 4

4．（2011·山东理综，28(1)]研究NO 2、SO 2、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。

NO 2可用水吸收，相应的化学反应方程式为______________________________________。

利用反应6NO 2＋8NH 3

催化剂△7N 2＋12H 2O 也可处理NO 2。当转移1.2 mol 电子时，消耗的NO 2在标准状况下是________L 。

高考题组三 硝酸

5．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO 3)2固体，铜粉仍不溶解 ( )

(2009·北京理综，8B)

(2)a(HNO 3)、b(NO)、c(NO 2)可实现

间的转化 ( )

(2009·江苏，3B) (3)

左图：微热稀HNO 3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 ( )

第2课时

【创设情景】【例1】在浓硝酸中放入铜片：

(1)开始反应的化学方程式为_________________________________________________，

实验现象为________________________________________________________________。

(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为______________________________。

(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是_______。