弱电解质的电离第2课时

第一节弱电解质的电离
（第二课时电离平衡的移动及电离平衡常数）
【引入】在氨水中存在电离平衡：NH3·H2O NH4＋+OH－下列几种情况能否引起电离平衡移动？向哪个方向移动？①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③加HCl ④加CH3COOH溶液⑤加热⑥加水⑦加压。

【板书】活动一、外界条件对电离平衡的影响
【讨论】（1）影响电解质电离程度大小的本质原因是什么？
【交流】电解质本身的性质。

通常电解质越弱，电离程度越小。

【讨论】（2）结合化学平衡移动原理，分析改变下列条件对醋酸电离平衡CH3COOH
CH3COO－＋H＋ΔH＞0的影响，填写下表：
【交流】
条件改变平衡移动方向c(H＋)n(H＋)电离程度导电能力
升高温度向右移动增大增大增大增强
加H2O向右移动减小增大增大减弱
通HCl向左移动增大增大减小增强加少量NaOH(s)向右移动减小减小增大增强加少量CH3COONa (s)向左移动减小减小减小增强
加少量CH3COOH向右移动增大增大减小增强加入镁粉向右减小减小增强增强
【讨论】（3）结合上述问题，联系外界条件对化学平衡移动的影响，思考影响电离平衡的条件有哪些？
【交流1】(1)温度：由于电离过程吸热，升高温度，电离平衡向正反应方向移动；降低温度，电离平衡向逆反应方向移动。

【交流2】(2)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，越易电离。

它的电离程度就越大。

【交流3】(3)其他因素：加入含有弱电解质离子的强电解质时，电离平衡向逆反应方向移动（同离子效应）；加入能与弱电解质离子反应的物质时，电离平衡向正反应方向移动（化学反应）。

【问题探究1】（1）如何表示弱电解质电离程度的大小？
【交流】①可用电离度表示弱电解质电离程度的大小，即当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的核未电离的）的百分数。

常用α表示。

【交流2】②表达式：α＝
已电离的弱电解质分子数
溶液中原有弱电解质的总分子数
×100%
也可表示为α＝弱电解质的某离子浓度
弱电解质的初始浓度×100%
如一元弱酸溶液，设C 为一元酸的物质的量浓度，则一元酸HA
H ++A-，电离度
【交流3】③意义：表示弱电解质的电离程度相对强弱。

【交流4】④影响因素：相同温度下，同一弱电解质，浓度越大，其电离度(α)越小；相同浓度下，同一弱电解质，温度越高，其电离度(α)越大。

【问题探究】（2）弱电解质电离程度越大，电离产生的离子浓度也越大，对吗？ 【交流】不对。

同一弱电解质，增大溶液的物质的量浓度，电离平衡将向电离方向移动，但电解质的电离程度减小，但电离出的离子浓度增大；稀释溶液时，电离平衡将向电离方向移动，且电解质的电离程度增大，但溶液中离子浓度不一定变大。

如冰醋酸溶于水，电离程度增大，但离子浓度由小变大，再变小。

【归纳小结】：弱电解质的电离平衡的移动与电离程度、离子浓度、导电能力的关系。

【交流1】①电离平衡向右移动，电离程度不一定增大。

【交流2】②电离平衡向右移动，电解质的分子浓度不一定减小，电解质的离子浓度也可能减小。

【交流3】③溶液的导电能力(电导率)与电解质的强弱无关，它决定于溶液中自由移动的离子浓度大小。

【板书】活动二、电离平衡常数
【思考】（1）电离平衡与化学平衡类似，请你根据化学平衡常数定义和表达式，指出电离平衡常数的定义，并写出弱电解质AB A ＋＋B －
的电离平衡常数(简称电离常数)的
表达式是什么？
【交流】在一定温度下，当弱电解质达到电离平衡时，弱电解质电离出的各离子浓度幂之积与溶液中未电离的分子浓度的比值(为一常数)，简称电离常数，用K 表示。

弱酸、
弱碱的电离常数分别用Ka 、Kb 表示 。

表达式：K ＝c A ＋·c B
－
c AB 。

【思考2】（2）若一元弱酸的电离常数用K a 表示，一元弱碱的电离常数用K b 表示。

请写出CH 3COOH 和NH 3·H 2O 的电离常数的表达式。

并指出有什么意义？
【交流1】CH 3COOH 电离常数的表达式是K a ＝c CH 3COO －·c H
＋
c CH 3COOH
，NH 3·H 2O 的
电离常数的表达式是K b ＝c NH ＋4·c OH
－
c NH 3·H 2O 。

【交流2】意义：表示弱电解质的电离能力。

一定温度下，K 值越大，弱电解质的电离程度越大，酸(或碱)性越强。

【思考3】（3）H 2S 在水溶液中分两步电离，即：H 2S
H ＋＋HS －、HS
－
H ＋＋S 2－
，
其电离常数表达式如何表示？
【交流】多元弱酸分步电离，应分步书写电离常数表达式K a1＝
c H ＋
·c HS
－
c H 2S
、K a2
＝c H ＋·c S 2－
c HS －。

【讨论】根据化学平衡常数的特点，思考电离平衡常数有何特点？
【交流1】(1)电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，升高温度，K 值增大。

【交流2】(2)电离平衡常数反映弱电解质电离程度的相对强弱，K 越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。

【交流3】(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K 1≫K 2≫K 3……，故其酸性取决于第一步电离。

【问题探究1】（1）对于某弱电解质的溶液而言，改变条件使其电离程度增大，此时它的电离常数一定也增大吗？
【交流】电离常数与电离程度的影响因素不是完全一致的，只有当温度改变时，两者的变化一致，其余条件变化时，不影响电离常数K ，但影响电离度α。

例如向弱电解质HA 的溶液中加入少量烧碱溶液，平衡右移，HA 的电离程度增大，但K 并未改变。

【问题探究2】(2)同一温度下，H 2CO 3的电离平衡常数K a1＝4.4×10－
7，K a2＝4.7×10
－11
，
有人认为K a1、K a2差别很大的主要原因是第一步电离产生的H ＋
对第二步的电离起抑制作用造成的。

你认为这种观点对吗？试从影响平衡常数因素的角度阐明你的观点。

【交流】这种观点不正确，电离常数与温度有关，与溶液中的H ＋
浓度无关。

其差别大的主要原因是从HCO －
3负电荷上解离一个正电荷(H ＋
)比从中性分子(H 2CO 3)中解离一个正电荷(H ＋
)克服微粒之间的作用要大，即内因影响电离常数。

【问题探究3】(3)从定性、定量的角度解释弱电解质溶液加水稀释，平衡移动方向。

【探究】①应用平衡移动原理解释0.2 mol·L
－1
的醋酸加水稀释平衡移动方向？
【交流】稀释弱电解质溶液时，溶液总浓度减小，根据平衡移动原理，平衡向减弱这种改变的方向移动，即正向移动。

【探究】②应用Q 与K 的关系定量分析，0.2 mol·L －
1的醋酸加水稀释平衡移动方向，c (H ＋
)减小的原因？
【交流】稀释时，假设溶液的体积扩大一倍，则
Q ＝12c H ＋·12c CH 3COO －12c CH 3COOH ＝12K ，
此时Q ＜K ，故电离平衡正向移动。

移动的结果使c (CH 3COOH)减小，由于平衡常数不变，故c (H ＋
)和c (CH 3COO －
)都必然减小。

【拓展探究】电离平衡常数有哪些应用？
（1）定义：当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的核未电离的）的百分数。

常用α表示。

（2）表达式：α＝已电离的弱电解质分子数
溶液中原有弱电解质的总分子数×100%
也可表示为α＝弱电解质的某离子浓度
弱电解质的初始浓度
×100%
（3）影响因素：相同温度下，同一弱电解质，浓度越大，其电离度(α)越小；相同浓度下，同一弱电解质，温度越高，其电离度(α)越大。

二、电离平衡常数 1.表达式：弱电解质AB A ＋＋B －
的电离平衡常数
K ＝
c A ＋
·c B －
c AB
2.特点：（1）与浓度无关，升高温度，K 值增大； （2）K 越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强；
（3）多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K 1≫K 2≫K 3……，故其酸性取决于第一步电离。