内蒙古大学2004至2005学年第一学期分析化学期末考试试题A

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《分析化学》期末考试试卷(A)及答案

适用专业：注意：请将所有答案填到答题纸上。

一、单项选择题（每小题1分，共25分）1．10mL移液管移取的体积应记录为（）mL。

A．10 B．10．0 C．10．00 D．10．0002．0．010450有效数字的位数为（）位。

A．三B．四C．五D．六3．分析结果的精密度通常用（）表示。

A．绝对误差B．相对误差C．绝对偏差D．相对偏差4．分析测定中出现的下列情况，不属于系统误差的是（）。

A．滴定时有液滴溅出锥形瓶B．滴定管读数时最后一位估计不准C．砝码未校正D．试剂中含有微量的干扰离子5．分析测定中可通过（）减少偶然误差。

A．仪器校正B．增加平行实验的次数C．空白实验D．对照实验6．在定量分析中，要求测定结果的误差（）。

A．等于零B．愈小愈好C．在允许的误差范围之内D．没有要求7．将0．6345修约成三位有效数字，正确的结果是（）。

A．0．635 B．0．634C．0．64 D．0．68．下列仪器不属于量器的是（）。

A．滴定管B．量筒C．烧杯D．移液管9．酚酞指示剂加入食醋溶液中呈（）色。

A．红B．无C．黄D．橙10．（）用符号ρ表示。

A．质量浓度B．物质的量浓度C．体积分数D．质量分数11．甲基橙指示剂的pH变色范围是（）。

A．3．1～4．4B．4．4～6．2 C．3．0～4．6 D．8．0～10．0 12．相对平均偏差常保留（）位有效数字。

A．两B．三C．四位D．没有什么要求13．下列物质为基准物质的是（）A．浓盐酸B．氢氧化钠C．高锰酸钾D．氯化钠14．双氧水的含量测定属于（）滴定法。

A．酸碱B．氧化还原C．沉淀D．配位15．碘量法常使用（）作指示剂。

A．甲基橙B．铬黑TC．淀粉D．荧光黄16．EBT是（）的英文缩写。

A．铬黑T B．氯化钠C．乙二胺四乙酸D．硝酸银17．标定氢氧化钠标准溶液常用的基准物质是（）。

A．无水碳酸钠B．硼砂C．草酸钠D．邻苯二甲酸氢钾18．以荧光黄为指示剂测定氯化钠试样的含量，终点颜色由黄绿色转变为（）。

(最新整理)分析化学期末试题及参考答案

A、相等；B、浓度大突跃大； C、浓度小的滴定突跃大； D、无法判断.
8、用 K 2Cr2O7 法测定 Fe 时，若 SnCl2 量加入不足，则导致测定结果（ B ）。
A、偏高； B、偏低；C、无影响； D、无法判断。
9、碘量法测铜时，加入 KI 的目的是（ C )。
A、氧化剂络合剂掩蔽剂；、缓冲剂络合剂预处理剂。
10、对于 AgCl 沉淀，在酸性溶液中进行沉淀时,使沉淀溶解度减小的因素
***
是（ A
分析化学期末试题及参考答案
）。
A、同离子效应； B、盐效应； C、酸效应; D、络合效应.
11、在重量分析中,洗涤无定形沉淀的洗涤液应该是（
C
)。
A、冷水； B、含沉淀剂的稀溶液； C、热的电解质溶液; D、热水。
12、在沉淀形成过程中，与待测离子半径相近的杂质离子常与待测离子一道
与构晶离子形成（ B ）.
A、吸留； B、混晶；C、包藏；D、继沉淀。
13、将磷矿石中的磷以 MgNH 4PO4 形式沉淀、再灼烧为 Mg2P2O7 形式称量，
分析化学期末试题及参考答案
分析化学期末试题及参考答案编辑整理：
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(完整word版)分析化学期末考试试卷AB(带答案)

试卷一一、选择题：（每题2 分，共40 分）（说明：将认为正确答案的字母填写在每小题后面的括号内）1. 在定量分析中，精密度和准确度之间的关系是：（）A.精密度高，准确度必然高；B. 精密度是保证准确度的前提；B.准确度是保证精密度的前提。

2. 若HAc的pKa=4.74，则Ka值为：（）A. 2×10-5；B. 1.8×10-5；C. 2.0×10-5；D. 1.82×10-5。

3. 浓度相同的下列物质水溶液pH最高的是：（）A．NaCl； B. NaHCO3；C. NH4Cl；D. Na2CO3。

4. 强酸滴定弱碱，以下指示剂不适用的是：（）A.甲基橙；B. 甲基红；C. 酚酞；D. 溴酚蓝（pKa=4.0）。

5. 若S1，S2，S3依次为CaC2O4在纯水中、Na2C2O4稀溶液中、稀HCl溶液中的溶解度那么：（）A. S3>S2>S1；B. S1>S2>S3；C. S3>S1>S2；D. S1>S3>S2。

6 下列情况引起随机误差的是：（）A.使用不纯的Na2CO3来标定HCl溶液；B.在称量分析中，杂质与被测成分共沉淀；C.滴定分析中，终点与等量点不一致；D.在获得测量值时，最后一位数字估测不准。

7. 下列物质中可用直接法配制标液的是：（）A. 固体NaOH；B. 固体K2Cr2O7；C. 固体Na2S2O3•5H2O；D. 浓HCl 。

8. H2PO4-的共轭碱是：（）A. PO43-；B. HPO42-；C. H2PO4-；D. H3PO4。

9. 用重量法测定样品中SiO2含量时能引起系统误差的是：（）A.称量样品时天平零点稍有变动；B. 析出硅酸沉淀时酸度控制稍有差别；C.加动物胶凝聚时的温度稍有差别；D. 硅酸的溶解损失。

10. 浓度相同的下列物质水溶液pH最高的是：（）A．NaCl； B. NaHCO3；C. NH4Cl；D. Na2CO3。

内蒙古大学2004至2005学年第2学期分析化学期末考试试题A

内蒙古大学2004至2005学年第2学期分析化学期末考试试题 A内蒙古大学《分析化学二》期末考试试卷（2004——2005学年第2学期）(闭卷 120 分钟) A卷学号姓名专业年级重修标记□题号一二三四五六七总分评分一、填空题 (10%)1、在萃取、蒸馏、沉淀和色谱四种分离技术中分离效率最高的是。

2、气相色谱中定性分析最准确的参数为。

3、白酒中的微量高级醇和酯类化合物的测定可采用，而溶液的pH值的测定可采用。

4、从某组分的气相色谱图中测得该组分死时间为1分18秒，保留时间为3分22秒，该组分的分配比为。

6、在原子吸收分析中，影响测定的干扰主要分为、、、四种类型。

7、乙炔-空气火焰的温度一般为C二、写出下列分析方法的英文缩写和中文名称(5%)1、Nuclear magnetic resonance spectroscopy2、Infrared absorption spectroscopy3、Atomic emission Spectrometer4、Atomic absorption spectrometry5、Gas Chromatography三、简答问题 (40%)1、Explain the six steps in the AES analysis:（1）Evaporation（2）Atomization（3）Excitation and emission of line spectra（4）Dispersion（5）Recording and identifying line spectra（6）Qualitative and Quantitative analysis2、原子光谱分析中什么是分析线、最后线、灵敏线、共振线?3、可见紫外分光光度计由哪几部分组成，每一部分的作用是什么?4、原子吸收光谱仪由哪几部分组成，每一部分的作用是什么?5、在色谱分析中，什么是分配系数，什么是容量因子，二者的关系是什么？分配系数的大小是如何影响组分的保留时间的？6、根据所给图，说明原子吸收分析为什么要选择锐线光源。

《分析化学》期末考试试卷及答案

《分析化学》考试试卷1.以下说法错误的是：( A )(A) 摩尔吸光系数κ随浓度增大而增大(B) 吸光度A随浓度增大而增大(C) 透射比T随浓度增大而减小(D) 透射比T随比色皿加厚而减小2.某NaOH和Na2CO3混合液，用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂，耗去HCl V1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去HCl V2(mL)，则V1与V2的关系是：( D )(A) V1 = V2(B) V1 = 2V2(C) 2V2 = V2(D) V1> V23.当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差：( D )(A) 0.09V(B) 0.18V(C) 0.27V(D) 0.36V4.已知二甲酚橙（XO）金属指示剂在pH＜6.0时为黄色，pH>6.3时为红色，Zn2+-XO配合物为红色，滴定Zn2+的最高酸度为pH=4.0，最低酸度为pH=7.0，问用EDTA滴定Zn2+时，应控制的酸度范围是（ A ）。

(A)pH=4.0~6.0 (B)pH<7.0 (C)pH=4.0-7.0 (D)pH>4.05.符合比尔定律的有色溶液，浓度为c时，透射比为T0，浓度增大一倍时，透射比的对数为：( D )(A) T0/ 2(B) 2T0 (C) (lgT0)/2(D) 2lgT06.配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.01800mol/L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为：[MKMnO4=158.03，MMn=54.94] ( C )(A) 14.15mL(B) 8.09mL(C) 10.11mL(D) 6.07mL7.用重量法测定磷肥中P2O5的含量时，称量形式是(NH4)3PO4•12H2O，化学因数F的正确表达式是：( A )(A)P2O5 / 2(NH4)3PO4•12H2O (B) P2O5 / (NH4)3PO4•12H2O(C)2(NH4)3PO4•12H2O / P2O5(D)2P2O5 /(NH4)3PO4•12H2O8.Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为：(Eө Fe3+/Fe2+= 0.77 V，EөSn4+/Sn2+= 0.15 V) ( B )(A) (0.77－0.15) / 0.059(B) 2×(0.77－0.15) / 0.059(C) 3×(0.77－0.15) / 0.059(D) 2×(0.15－0.77) / 0.0599.下列关于沉淀吸附的一般规律中，那一条是错误的（A ）。

分析化学期末试题及参考标准答案

分析化学期末试题及参考答案————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：分析化学期末试题班级学号姓名一二三四五总分一、单项选择题（15分，每小题1分）1、在以EDTA 为滴定剂的络合滴定中，都能降低主反应能力的一组副反应系数为（ A ）。

A 、αY(H), αY(N)，αM(L)；B 、αY(H), αY(N)，αMY ；C 、αY(N), αM(L)，αMY ；D 、αY(H),αM(L)，αMY 。

2、在EDTA 络合滴定中，使滴定突跃增大的一组因素是（ B ）。

A 、C M 大，αY(H)小,αM(L)大，K MY 小；B 、C M 大，αM(L)小，K MY 大，αY(H) 小； C 、C M 大，αY(H)大, K MY 小，αM(L)小；D 、αY(H)小，αM(L)大，K MY 大，C M 小；3、以EDTA 为滴定剂，下列叙述错误的是（ D ）。

A 、在酸度较高的溶液中，可形成MHY 络合物。

B 、在碱性较高的溶液中，可形成MOHY 络合物。

C 、不论形成MHY 或MOHY ，滴定反应进行的程度都将增大。

D 、不论溶液pH 值的大小，只形成MY 一种形式络合物。

4、在络合滴定中，有时出现指示剂的“封闭”现象，其原因为（ D ）。

（M ：待测离子；N ：干扰离子；In ：指示剂）A 、''NY MY K K >；B 、''NY MY K K <； C 、''MY MIn K K >； D 、''MY NIn K K >。

5、在用EDTA 测定Ca 2+、Mg 2+的含量时，消除少量Fe 3+、Al 3+干扰的下述方法中，哪一种是正确的（ C ）。

A 、于pH=10的氨性缓冲溶液中直接加入三乙醇胺；B、于酸性溶液中加入KCN，然后调至pH=10；C、于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH=10的氨性溶液；D、加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性。

期末考试试卷A

2005 —2006 学年第一学期化学系化学专业《分析化学A》试卷A班级学号姓名一、单项选择题(在每小题的四个备选答案中，选出一个最佳答案，共15小题，每小题2分，共30分)1、下列滴定分析操作中会产生系统误差的是……………………（）A、指示剂选择不当B、样品溶解不完全C、所用蒸馏水质量不高D、称量时天平平衡点有±0.1mg的波动2、分析SiO2的质量分数得到两个数据：35.01％，35.42％，按有效数字运算规则，其平均值为………………………………………………（）A、35.215％B、35.22％C、35.2％D、35％3、用邻苯二甲酸氢钾为基准物质标定0.1000mol·L-1NaOH溶液时，欲使滴定时消耗NaOH溶液20～30mL，应称取基准物质为…………（）(邻苯二甲酸氢钾的分子量Mr=201.2)A、0.2gB、0.2～0.4gC、0.4～0.6gD、0.4～0.8g4、用NaOH标准溶液滴定0.10 mol·L-1HCl和0.10mol·L-1H3PO4混合液，在滴定曲线上出现的突跃为……………………………………（）A、1个B、2个C、3个D、4个5、用0.1mol·L-1NaOH标准溶液滴定0.1mol·L-1HCl溶液的pH突跃范围为4.30～9.70，若用1.0mol·L-1NaOH标准溶液滴定1.0mol·L-1HCl 溶液的pH突跃范围为………………………………………………（）A、2.30～9.70 B、3.30～10.70C、4.30～10.70D、5.30～8.706、某碱液25.00mL，以0.1000mol·L-1HCl标准溶液滴定至酚酞褪色，用去15.28mL，再滴加入甲基橙继续滴定，又耗去HCl6.50mL，此碱液的组成是……………………………………………………………………（）(A)Na2CO3(B)NaHCO3(C)NaOH+NaHCO3(D)NaOH+Na2CO37、用EDTA直接滴定有色金属离子，终点所呈现的颜色是………（）A、指示剂与金属离子络合物的颜色B、游离指示剂的颜色C、EDTA与金属离子络合物的颜色D、上述B与C的混合色8、络合滴定中酸效应曲线是根据下面哪种关系进行绘制的………（）A、pH-lgK MYB、pH-lgK′MYC、pH-lgα(M)D、pH-V EDTA9、当两电对的电子转移数均为2时，为使反应的完全程度达到99.9％，两电对的条件电位至少应大于………………………………………（）A、0.09VB、0.18VC、0.27VD、0.36V10、在用K2Cr2O7法测定Fe2+时，加入H3PO4的目的主要是……（）A、提高酸度，使滴定反应趋于完全B、有利于形成Hg2Cl2白色丝状沉淀C、提高Fe3+/Fe2+电对的电位，使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色D、降低Fe3+/Fe2+电对的电位，使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色11、下列试样中的氯在不另加试剂的情况下，可用莫尔法直接测定的是………………………………………………………………………（）A、FeCl3B、BaCl2C、NaCl+Na2SD、NaCl+Na2SO412、用重量法测定试样中的砷，首先使其形成Ag3AsO4沉淀，然后转化为AgCl，并以此为称量形式，则用As2O3表示的换算因数为……（）A、Mr(As2O3)/Mr(AgCl) B、2Mr(As2O3)/3Mr(AgCl)C、3Mr(AgCl)/Mr(As2O3)D、Mr(As2O3)/6Mr(AgCl)13、用(NH4)2C2O4沉淀Ca2+时，若试液中含有Mg2+，为了提高Ca2C2O4沉淀的纯度，应采取的措施是…………………………………………（）A、缩短陈化时间，并再沉淀一次B、在加热情况下，慢慢滴加稀(NH4)2C2O4C、采用均匀沉淀法，并延长陈化时间D、沉淀时加强搅拌，并增加洗涤次数14、以下说法错误的是………………………………………………（）A、摩尔吸光系数ε随浓度增大而增大B、吸光度A随浓度增大而增大C、透射比T随浓度增大而减小D、透射比T随比色皿加厚而减小15、一有色溶液对某波长光的吸收遵循朗伯－比尔定律，当选用2.0cm的比色皿时，测定的透光度为T，若改用 1.0cm的比色皿，则吸光度应为………………………………………………………………………（）A、2TB、T1/2C、T2D、T/2二、填空题（本大题20空 ,每空1分,共20分）1、分析某试样允许测定的相对误差为1％，若试样称取量为2g左右，则应称至小数点后位，记录应保留位有效数字。

分析化学期末考试试题

分析化学期末考试试题一、选择题1. 下列哪个是冠军生产国？A) 美国B) 中国C) 日本D) 德国2. 现代分析化学是从哪个时期开始发展的？A) 古代B) 中世纪C) 近代D) 现代3. 以下哪种仪器可以分析元素的组成和含量？A) 电子显微镜B) 热重分析仪C) 紫外可见分光光度计D) 质子核磁共振仪二、判断题（√正确、×错误）1. 傅立叶变换红外光谱（FT-IR）是一种无损检测方法。

2. 火焰原子吸收光谱仪（FAAS）可以用于测定溶液中金属元素的含量。

3. 高效液相色谱法（HPLC）是基于色谱柱分离的。

三、简答题1. 什么是质谱法？简要介绍其原理和应用领域。

2. 请解释"色谱分离"的原理，并举例说明常见色谱技术的应用。

3. 请简要介绍分子吸收光谱法（UV-Vis）的原理和应用。

四、计算题1. 已知溶液A中盐酸的浓度为0.05 mol/L，若加入盐酸到溶液A中，使其浓度增加到0.1 mol/L，需要加入多少体积的盐酸？2. 使用质谱法测定某药物的相对分子质量，已知质谱峰对应的质荷比（m/z）为180，该药物中的元素组成为C11H14O3，求其相对分子质量。

3. 已知紫外可见分光光度计测得某溶液的吸光度为0.35，在光路径长度为1 cm的条件下，计算溶液的吸光度浓度。

总结：本篇文章介绍了分析化学期末考试的试题类型，包括选择题、判断题、简答题和计算题。

选择题主要涵盖了分析化学的基础知识和概念，考察考生对各种仪器和技术的理解。

判断题则针对一些具体的陈述进行判断，考察考生对相关概念和原理的掌握程度。

简答题和计算题则要求考生能够较全面地回答问题，并应用所学知识解决实际问题。

通过这些试题，考生可以全面地回顾和巩固分析化学的相关知识，并检验自己在这门课程中的学习成果。

同时，试题涉及到的仪器、原理和应用等内容也能够帮助考生扩充分析化学领域的知识面，并为以后的学习和研究提供参考和启示。

2004-2005学年第一学期大学化学考试A卷

2004-2005学年第⼀学期⼤学化学考试A卷重庆理⼯⼤学考试试卷班级学号姓名考试科⽬⼤学化学 A 卷共4页28分）1、在⼀定条件下，由⼄醇⽔溶液、冰、⽔蒸汽、氮⽓和氧⽓组成的系统中含有个相2、如果环境对系统做功160J，系统△U增加了200J，则该过程的Q为J；若系统对环境做功10540J，同时从环境中吸收了27110J的热，则系统的△U为J 3、273K，100KPa下，1mol固体冰融化为⽔，其Q 0；W 0；△U 0；△H 0（填>，< 或=）4、已知A（g）+B（g）=3C（g）为基元反应，则反应速率表达式v= 为级反应5、在等温等压条件下，某反应的K０＝１，则△r G0m＝6、标准氢电极是在P（H2）= PaPH= 情况下测定的7、常温下硫酸溶于⽔，△H，△S ，△G （填：>0 <0 =0），是反应（指⾃发性）8、对于下列反应：C（s）+CO2(g)=2CO(g) △r H0m(298.15K)=172.5 KJ.mol-1若改变反应条件，则反应速率常数k、反应速率v、平衡常数K0、平衡移动的⽅向将如何变化？分别填⼊下表中（填写：不变，增⼤、减⼩、向左、向右）。

（此题每空0.5分）、、、被称为现代⾼分⼦三⼤合成材料。

10、⼤⽓污染物中在形成光化学烟雾的过程中起了关键作⽤。

酸⾬中含有的酸主要是和。

28分）PH约值为（）A、2B、4C、2.3D、32、已知△f G0m(AgCl)= -109.6 KJ.mol-1,则反应2AgCl（s）=2Ag（s）+ Cl2（g）的△r G0m为（）A、-219.2KJ.mol-1B、-109.6KJ.mol-1C、219.2KJ.mol-1D、109.6KJ.mol-13、反应2A （g ）＋2B （g ）＝C （g ）＋2D （g ）的△H<0，为提⾼转化率，应采取的措施是（）A 、⾼温低压B 、⾼温⾼压 B 、C 、低温⾼压D 、低温低压4、电解CuCl 2熔融液时，若以⽯墨作电极，则在阳极上（） A 、析出铜 B 、析出氧⽓ C 、析出氯⽓ D 、⽯墨溶解5、在测定钢样中锰含量时，（NH 4）2S 2O 8作（），AgNO 3作（）， H 3PO 4作（） A 、还原剂 B 、氧化剂 C 、催化剂 D 、掩蔽剂6、1952年伦敦烟雾事件，其主要污染源是（）A 、汽车排放的NO 2引起的B 、甲基汞中毒C 、SO 3和粉尘D 、重⾦属镉7、某温度时，反应H 2（g ）+Br 2（g ）== 2HBr （g ）的标准平衡常数K 0=4╳10-2，则反应HBr （g ）==1/2 H 2（g ）+ 1/2Br 2（g ）的标准平衡常数K 0等于（）A 、1/4×10-2B 、1/（ 4×10-2 ）1/2C 、4╳10-28、在⾃发进⾏的电极反应的⽅程式中，若每种物质所得失的电⼦数同时减⼩为z 倍时，则此电极反应的△G 和Φ各为（）A 、变⼤和不变B 、变⼩和不变C 、变⼤和变⼩D 、变⼩和变⼤9、设氨⽔的浓度为C ，若将其稀释1倍，则溶液中C （OH -）为（） A 、C 21 B 、C K b ?21 C 、 2/C K b ? D 、 2C 10、电镀⼯艺是将欲镀零件作为电解池的（）；阳极氧化是将需处理的部件作为电解池的（）。

《分析化学》期末考试试卷及答案(A)教学内容

3. 准确度用表示，精密度用表示。

4．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的p K a1＝，p K a2＝。

6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由_________变为__________。

7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配比= 。

8.滴定分析法中滴定方式有, , 和。

9.I2与Na2S2O3的反应式为。

10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。

11.已知Zn（NH3）42+的各级累积形成常数logβ1—logβ4分别为2.3、4.6、7.0和9.0，则它们的第四级形成常数logK4= 。

12. 分光光度法的基础是，其相对误差一般为。

此法适用于量组分的测定。

13.在纸色谱分离中，是固定相。

14.晶形沉淀的条件述为①在的溶液中进行；②在下，加入沉淀剂；③在溶液中进行；④。

15沉淀滴定法中莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法的指示剂分别是：、、。

1、试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为：A、常量分析B、半微量分析C、微量分析D、痕量分析2、在分析工作中，减小偶然差的方法是：A、对结果进行校正B、采用对照实验C、增加平行测定次数D、采用空白实验3、下列各数中，有效数字位数为四位的是：A、[H+]=0.0003mol/LB、pH=10.42C、ω(MgO)=19.96%D、40004、在下列各酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是：A、H+-OH-B、H3PO4-Na2HPO4C、H2S-Na2SD、NaHCO3-Na2CO35、下列一元弱酸或弱碱（C=0.10mol/L）中，能被直接准确滴定的是：A、HCN（K a=7.2×10-10）B、NH4CI（K bNH3=1.8×10-5）C、(CH2)6N4（K b=1.4×10-9）D、HCOOH（K a=1.8×10-4）6、用纯水将下列溶液稀释10倍，其中pH 值变化最大的是：A、0.1mol/L HClB、0.1mol/L HAcC、1mol/L NH3·H2OD、1mol/L HAc + 1mol/L NaAc7、用EDTA滴定M2+时，下列情况能够增大滴定突跃的是：A、固定C M使K/MY减小B、使K/MY固定减小C MC、增大C M和K/MYD、减小C M和K/MY8、当金属离子M 和N 共存时，欲以EDTA 滴定其中的M ，若c M =10c N ，TE=0.1%, ΔpM=0.2。

2005级分析化学期末试卷A卷(答案)

2006-2007学年第一学期《分析化学》试卷答案（A 卷）一、选择题1．A 2．C3．B 4．D 5．A6．D 5.0101010][][][3.01.34.3====---+H K HIn In HIn 7．C 1/005585.0100085.5502000.01000544-⋅=⨯=⋅=mL g M c T Fe KMnO KMnO Fe 8．A 9．C10．A 11．D12．B 13．D 14．D15．B %4.15.0ln 5.05.0ln ==∆=∆T T T c c 16．C 17．A18．C 19．B 20．D二、填空题1．缩分2．显色剂、显色反应3．四位4．已知过量、标准溶液5．3.47 HAc%=%10010055.105.601017.203024.03⨯⨯⨯⨯⨯-=3.47% 6．乙二胺四乙酸的二钠盐7．副反应的影响；8．色谱柱、检测器9．吸收曲线或吸收光谱10．吸光度的读数范围11．反应产生的Mn 2+可起催化作用，使以后的反应加速;或Mn 2+的自动催化作用12．分配系数；浓度型、质量型13．全部14．同一；相同15．最大值16．Na +<Ca 2+<Al 3+<Th 4+ ,阳；阴17．展开剂18．敏感膜(薄膜)19．指示；参比20. 高三、判断题1．⨯ 2．√ 3．⨯ 4．⨯ 5．√ 6．⨯ 7．√ 8．⨯ 9．⨯ 10．√四、计算题1解： 1）平均值：x ＝ nx i ∑ ＝6255249243247252252+++++＝250mg 平均值绝对误差：x －μ＝250－255 ＝ ―5mg平均值相对误差：μμ－x ×100％＝ 2555-＝－2.0％ 2）标准偏差： S ＝()12--∑n x x i ＝1651732222222-+++++＝592＝4.3mg 变异系数：CV ＝X S ×100%＝2503.4×100%＝1.7％2 解：化学反应式如下：(NH 4)2SO 4+2NaOH ＝Na 2SO 4+2H 2O+2NH 32NH 3+H 2SO 4＝(NH 4)2SO 4H 2SO 4+2NaOH ＝Na 2SO 4+2H 2OM NH3=0.099428.2417.032(50.000.2016)0.295621000g ⨯⨯⨯-⨯= NH 3%=%42.19%1005218.12956.0=⨯3 解：设称取m 克。

分析化学期末考试题A及答案

分析化学期末考试题A及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸答案：C2. 酸碱滴定中，终点的判断依据是：A. 颜色变化B. pH值C. 体积变化D. 温度变化答案：A3. 标准溶液的配制中，需要使用的主要仪器是：A. 量筒B. 容量瓶C. 烧杯D. 滴定管答案：B4. 原子吸收光谱法中，分析元素的依据是：A. 原子的电子结构B. 原子的核结构C. 原子的振动频率D. 原子的转动频率答案：A5. 以下哪种方法属于非破坏性分析？A. 火焰光度法B. 原子吸收光谱法C. 质谱法D. 红外光谱法答案：D6. 紫外-可见光谱法中，最大吸收波长称为：A. 吸收峰B. 吸收边C. 吸收谷D. 吸收顶答案：B7. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化铵C. 氢氧化钙D. 氢氧化镁答案：A8. 电位滴定法中，电位突跃的点称为：A. 终点B. 起始点C. 平衡点D. 等电点答案：A9. 色谱法中，用于分离混合物的物理过程是：A. 扩散B. 吸附C. 溶解D. 沉淀答案：B10. 以下哪种物质是还原剂？A. 氧气B. 氢气C. 氯气D. 溴气答案：B二、填空题（每空2分，共20分）1. 酸碱滴定中，______是滴定过程中的指示剂。

答案：酚酞2. 原子吸收光谱法中，______是分析元素的光谱线。

答案：吸收线3. 标准溶液的配制中，______是保证溶液浓度准确的关键步骤。

答案：标定4. 紫外-可见光谱法中，______是测量物质对特定波长光的吸收强度。

答案：比色法5. 色谱法中，______是色谱图上的峰高或峰面积。

答案：色谱峰6. 电位滴定法中，______是测量电极电位变化的仪器。

答案：pH计7. 非破坏性分析中，______是分析过程中不改变样品化学性质的方法。

答案：光谱分析8. 强酸和强碱在水溶液中完全离解，其离子浓度等于______。

分析化学期末试题与参考答案

分析化学期末试题班级学号姓名一二三四五总分一、单项选择题（15分，每小题1分）1、在以EDTA为滴定剂的络合滴定中，都能降低主反应能力的一组副反应系数为（A）。

A、αY(H),αY(N)，αM(L)；B、αY(H),αY(N)，αMY；C、αY(N),αM(L)，αMY；D、αY(H),αM(L)，αMY。

2、在EDTA络合滴定中，使滴定突跃增大的一组因素是（B）。

A、C M大，αY(H)小,αM(L)大，K MY小；B、C M大，αM(L)小，K MY大，αY(H)小；C、C M大，αY(H)大,K MY小，αM(L)小；D、αY(H)小，αM(L)大，K MY大，C M小；3、以EDTA为滴定剂，下列叙述错误的是（D）。

A、在酸度较高的溶液中，可形成MHY络合物。

B、在碱性较高的溶液中，可形成MOHY络合物。

C、不论形成MHY或MOHY，滴定反应进行的程度都将增大。

D、不论溶液pH值的大小，只形成MY一种形式络合物。

4、在络合滴定中，有时出现指示剂的“封闭”现象，其原因为（D）。

（M：待测离子；N：干扰离子；In：指示剂）A、''K MY K；B、NY''K MY K；NYC、''K MIn K；D、MY''K NIn K。

MY2+、Mg2+的含量时，消除少量Fe3+、Al3+干扰的下述方5、在用EDTA测定Ca法中，哪一种是正确的（C）。

A、于pH=10的氨性缓冲溶液中直接加入三乙醇胺；1B、于酸性溶液中加入KCN，然后调至pH=10；C、于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH=10的氨性溶液；D、加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性。

6、在1mol·L-1HCl介质中，滴定Fe2+最好的氧化-还原方法是（B）。

A、高锰酸钾法；B、重铬酸钾法；C、碘量法；D、铈量法-1-17、用0.02mol·LKMnO4溶液滴定0.1mol·L2+Fe-1 溶液和用0.002mol·LKMnO4溶液滴定0.01molL -1Fe2+溶液两种情况下滴定突跃的大小将（A）。

20042005学年度上学期期末考试高一年级化学科试卷AnlqPl

2004—2005学年度上学期期末考试高一年级化学科试卷命题学校：东北育才学校命题人：郝俊刚校对：范海英第Ⅰ卷（共55分）可能用到的相对原子质量：Na 23、Mg 24、Al27、K 39、Zn 65、H 1、C 12、O 16、Cl 35.5 一、选择题（每小题2分，共10分，每小题只有一个选项符合题意）1．气体HBr和HI的稳定性前者与后者的关系（）A．大于B．等于C．小于D．无法确定2．除去CO2中混有的少量SO2气体，可选用的试剂是（）A．NaOH溶液B．浓H2SO4C．饱和NaHCO3溶液D．石灰水3．下列说法中正确的是（）A．含金属元素的离子一定是阳离子B．H3BO3在水中电离的方程式为：H3BO3+ H2O B(OH)4—+ H+。

已知B(OH)4—不再电离，则H3BO3为一元酸。

C．能证明醋酸是弱电解质的实验是：0.1mol·L—1的醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红D．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的强4．室温时，物质的量浓度相同的下列溶液中，导电能力最强的是( )A．醋酸B．盐酸C．氨水D．硫酸5．某元素原子的原子核外M电子层电子数是4，该原子核内的质子数是（）A．14 B．15 C．16 D．17二、选择题（每小题3分，共30分，每小题有1—2个选项符合题意，少选得1分，错选或多选不得分）6．下列实验中用错试剂的是（）A．用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝B．钠、钾不能保存在水中，而应保存在四氯化碳中C．除去氯气中混有的少量氯化氢，可让混合气体通过饱和食盐水D．用汽油擦洗衣服上的油污7．在100 g 浓度为70%密度为ρ（g / cm3）的乙醇溶液中加入一定量的水稀释成35%的乙醇溶液（已知，乙醇的密度随浓度的增大而减小），则加入水的体积为（）A．小于100 mL B．等于100 mL C．大于100 mL D．等于100 /ρ8．四个容积相等的绝热密闭容器中，分别加入如下四组物质，一定条件下充分混合后，体系温度明显升高的是( )A．NaCl和水B．Na2O2和水C．浓硫酸和水D．NH4Cl晶体和Ba(OH)2•8H2O 9．下列病症与碘缺乏有关的是（）A．贫血B．甲状腺肿大C．克汀病D．佝偻病10．将0.2mol金属钠投入到足量水中，得溶液a，0.2mol镁投入到足量盐酸中（与水等质量）得溶液b，则反应后两种溶液的质量关系是（）A．a=b B．a＞b C．a＜b D．无法确定11．1942年我国化学家侯德榜先生发明了闻名世界的“侯氏制碱法”，成为世界上生产纯碱的重要方法。

分析化学试卷及答案A

内蒙古农业大学2005—2006学年度第一学期期末考试《分析化学》试题（A）一.选择正确答案（每空1分、共30分）1．下列仪器需用所装溶液润洗三次的是。

A. 滴定管B. 容量瓶 C .锥形瓶 D. 量筒2．比较滴定时，用NaOH标准溶液滴定HCl，若NaOH滴定速度过快，且一到终点立即读数，将使HCl溶液的浓度。

A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 可能偏高或偏低3．当电子天平的零点偏离较大时，应调节的部件是________。

A．天平水平 B. 去皮按键 C. 回零按键 D.增量按键4.用硼砂(Na2B4O7·10H2O式量381.4) 标定0.1mol·L-1的HCl溶液,宜称取此基准物的重量为__________.A. 0.1~0.2克B. 0.4 ~ 0.6克C. 0.6 ~ 0.8克D. 0.8 ~ 1.0克5.使用碱式滴定管进行滴定的正确操作方法是__________.A. 左手捏于稍低于玻璃珠的地方B. 左手捏于稍高于玻璃珠的地方C. 右手捏于稍低于玻璃珠的地方D. 右手捏于稍高于玻璃珠的地方6. 用甲醛法测定工业(NH4 )2SO4(其摩尔质量为132g/mol )中的NH3(摩尔质量为17.0g/mol )的含量.将试样溶解后用250ml容量瓶定容,移取25ml用0.2 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定,则试样称取量应为__________.A. 0.13 ~ 0.26克B.0.3 ~ 0.6克C. 0.5 ~ 1.0克D. 1.3 ~2.6克D. 2.6 ~5.2克7.按质子理论, Na2HPO4是________.A. 中性物质B. 酸性物质C. 碱性物质D. 两性物质8.某试样为NaOH和Na2CO3的混合物,用HCl标准溶液滴定.先以酚酞为指示剂,耗去HCl溶液V1ml ,继续以甲基橙为指示剂,又耗去HCl溶液V2ml ,则V1与V2的关系为_________.A. V1 = V2B. V1 = 2V2C. 2V1 = V2D. V1 >V2E. V1 < V29.某0.1mol·L-1的HCl溶液约含有0.1mol·L-1NH4Cl(k b,NH3=1.8×10-5)今欲测定其中的HCl的含量,用0.1 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定,应选用的指示剂为_______.A. 甲基橙( pK=3.4)B. 甲基红(pK=5.0 )C. 百里酚兰(pK=8.9 )D.酚酞(pK=9.1)10.有关EDTA的酸效应,下列叙述正确的是_________.A.酸效应系数越小,配合物的稳定性越大B.PH值越大,酸效应系数越大.C.酸效应系数越大,配位滴定曲线的PM突跃范围越大.D.酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最高PH值.11.在测定自来水总硬度时, 如果用EDTA测定Ca2+时, 为了消除Mg2+干扰,实验中常采用的最简便的方法是________.A. 沉淀掩蔽法B. 配位掩蔽法C. 氧化还原掩蔽法D. 离子交换法12.在1moI•L-1HCl介质中，用FeCl3(φFe3+/Fe2+=0.77V)滴定SnCl2(φsn4+/sn2+)=0.14V),理论终点时的电位是。