苏教版高中化学必修一课件物质的分散系PPT模板

nm＝10－9m)的超细粉末粒子。下列分散系中分散质的粒子直径和这种
粒子具有相同数量级的是
()
A．溶液
B．悬浊液
C．胶体
D．浊液
[解析] 胶体分散质粒子的直径在10－9～10－7 m，C选项符合要求。
[答案] C
胶体是物质的一种分散状态，不论任何物质，只要直径 在10－9～10－7m之间的粒子分散于另一物质中时，就可成为 胶体。例如，氯化钠在水中分散成离子时属于溶液，而在苯 中则分散成离子的聚集体，聚集体粒子的直径在10－9～10－ 7m之间，属于胶体。另外，蛋白质、淀粉、糖原溶液及血液、 淋巴液等也属于胶体。
[解析] 硫酸钡不溶于水，并不代表它绝对不溶，只要溶解的那 部分硫酸钡能电离出离子，就应为电解质，A不正确；H2CO3在水中有 微弱的电离，而不是CO2的电离，B不正确；磷酸在熔融状态下不能电 离，当然也不能导电，C不正确。
苏教版高中化学必修一课件
物质的分散系
汇报人：XXX
XX月XX日
目 录
CONTENS
复习巩固 新课导入 课堂检测 延伸拓展
01
1．一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 均一 、 稳定 的混合物叫溶液。其中被溶解的物质叫溶质 ，在溶液
中溶解其他物质的物质叫溶剂 。溶液的性质是透明、均一、 稳定，能透过滤纸。
NaHSO4===Na ＋＋H＋＋SO24－
Na
H
C
O
3===Na
＋＋H
C
O
－
3
04
[例2] 下列说法正确的是
()
A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质 B．二氧化碳溶于水可以导电，所以，二氧化碳是电解质 C．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶于水时都能导电 D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
3．电离方程式的书写
(1)H2SO4： H2SO4===2H＋＋SO42－ 。。 (2)NaOH： NaOH===Na＋＋OH－ 。 (3)NaCl： NaCl===Na＋＋Cl－ 。
4．从电离的角度理解酸、碱、盐 (1)酸：电离时生成的阳离子全部是 H＋ 的化合物。 (2)碱：电离时生成的阴离子全部是 OH－ 的化合物。 (3)盐：电离出 金属阳离子(或铵根离子) 和酸根阴离子 的化 合物。
1．电解质与非电解质的区别
电解质
非电解质
概念
在水溶液中或熔融状态 在水溶液中和熔融状态
下能导电的化合物
下都不能导电的化合物
溶于水或熔融时能否直 接电离 溶于水或熔融时能否导 电
能电离 能
不能电离 不能
电解质 在水溶液中(或熔融时)
离子或离子与分子 存在形式
举例
BaCO3、HCl、NaCl
非电解质 只有分子形式 酒精、SO2、CO2
2．胶体的应用 某些含铝或含铁的化合物用作自来水的 净水剂 ， 原因是这些物质在水中可产生 Al(OH)3 或 Fe(OH)3 胶体，
能使水中的悬浮颗粒沉降。
分散系 分散质粒子直径
溶液 ＜10－9 m
浊液 ＞10－7 m
胶体 10－9 m～ 10－7 m
分散质粒子
巨大数目的 高分子或多分 单个小分子或离子
(4)BaSO4和AgCl等难溶性物质在水中溶解度很小，但溶解的部分 能全部电离，且在熔融状态下能够导电，所以属于电解质。
3．电离方程式的书写
(1)电解质溶于水后，生成水合离子，但为了书写方
便，常写成简单离子的形式。
(2)书写电离方程式时，要注意电荷守恒和质量守恒，
原子团、离子一般不能拆开。例如：KClO3===K＋＋ClO－ 3 。 (3)不同酸式盐在水溶液中的电离形式不同。
03
1．胶体一定是液体吗？
答案：不一定。可以是固体，也可以是气体。
2．连连看。
Ⅰ.胶体
a．食盐水
Ⅱ.浊液
b．泥水
Ⅲ.溶液
c．油水
d．雾
e．有色玻璃
答案：Ⅰ—d、e Ⅱ—b、c Ⅲ—a
3．(1)铜和食盐水都能导电，二者是电解质吗？ (2)电解质在熔融状态下一定导电吗？ 答案：(1)不是。二者都不是化合物。 (2)不一定。如液态HCl不导电。
2．分类 当分散剂是水或其他液体时，按 分散质粒子的直径大小 来分类，可将分散系分为溶液、浊液、胶体
02
二、胶体的性质及应用 1．胶体的性质 (1)丁达尔效应： 当一束光通过胶体时，从垂直于光线的方向可以看 到 一条光亮的通路 ，这种现象叫丁达尔效应。通常利 用这种现象区别 溶液和胶体 。 (2)胶体的吸附作用： 胶粒具有巨大的 表面积 ，有很强的 吸附 作用， 能够吸附水中的悬浮物。
分子集合体 子集合体
分散系
溶液
浊液
胶体
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ外观
均一、透 不均一、不透明
明
均一
稳定性 性
能否透过滤纸 质
能否透过半透膜
稳定 能 能
不稳定 不能 不能
较稳定 能 不能
鉴别
无丁达尔 静置出现分层或
效应
沉淀
丁达尔效应
三、电解质和非电解质 1．概念 (1)电解质：在水溶液中 或 熔融状态下能导电的 化合物 。 (2)非电解质：无论在 水溶液中 还是在 熔融状态下 均 不能导电 的化合物。如 蔗糖 、酒精 。 2．电离 电解质在水溶液中或熔融状态下产生 自由移动的离子 的 过程。
2．固体小颗粒 悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液，
其性质是不透明、不均一、不稳定，不能透过滤纸。 3． 小液滴 分散到液体里形成的混合物叫乳浊液，其
性质同悬浊液。
一、分散系的概念及分类 1．概念 分散系：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的 混合 体系。 分散质： 被分散 的物质(从物质的状态来分，可以是 固体、液体、气体)。 分散剂： 分散其它物质 的物质。
2．理解电解质和非电解质应注意的几个问题 (1)电解质和非电解质都是化合物，单质、混合物既 不属于电解质，也不属于非电解质。 (2)能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解 质本身不一定能导电，如食盐晶体。
(3)电解质本身能电离。SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液 都能导电，是因为它们跟水反应生成了电解质，但它们本身都不是电解 质；Na2O、CaO等金属氧化物在水中也能与水反应生成碱，但在熔融 状态下能电离出离子，所以它们是电解质。
4．下列物质属于电解质的是________，属于非电解质的 是________，能导电的是________。 ①硫酸 ②CuSO4溶液 ③铜 ④熔融的氯化钠 ⑤ 烧碱固体 ⑥葡萄糖 ⑦水 ⑧石墨 ⑨酒精 答案：①④⑤⑦ ⑥⑨ ②③④⑦⑧
[例1] 用特殊方法把固体加工到纳米级(直径为1～100 nm，1