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金属的冶炼方法
金属的冶炼方法金属冶炼是指将矿石中的金属元素提取出来，经过一系列的物理和化学过程，得到纯净金属的工艺过程。
金属冶炼方法的选择对于金属的提纯程度、能源消耗以及环境影响都有着重要的影响。
下面将介绍几种常见的金属冶炼方法。
一、火法冶炼。
火法冶炼是一种通过高温将金属矿石中的金属元素提取出来的方法。
常见的火法冶炼方法包括熔炼法、焙烧法和还原法。
熔炼法是将金属矿石与熔剂一起加热至高温，使金属熔化并与熔剂分离的方法。
焙烧法是通过加热将金属矿石中的非金属部分氧化或挥发，使金属得以提取的方法。
还原法则是通过加入还原剂，使金属矿石中的氧化物还原成金属的方法。
二、湿法冶炼。
湿法冶炼是一种利用溶剂将金属元素从矿石中提取出来的方法。
常见的湿法冶炼方法包括浸出法、电解法和水热法。
浸出法是通过将金属矿石浸泡在溶剂中，使金属溶解并从中提取出来的方法。
电解法是将金属矿石溶解在电解质溶液中，利用电流使金属离子还原成金属的方法。
水热法则是利用高温高压的水溶液来溶解金属矿石中的金属元素，并通过调节温度和压力来实现金属的提取。
三、气相冶炼。
气相冶炼是一种利用气体将金属元素从矿石中提取出来的方法。
常见的气相冶炼方法包括气相还原法和气相沉积法。
气相还原法是通过将金属矿石加热至高温，使金属与还原气体发生化学反应，从而提取金属的方法。
气相沉积法则是将金属矿石加热至高温，使金属蒸发并在冷凝器中凝结成为纯净金属的方法。
四、电熔冶炼。
电熔冶炼是一种利用电能将金属矿石加热至高温，使金属熔化并从中提取出来的方法。
这种方法通常用于提炼高纯度金属，如硅、铝等。
电熔冶炼具有能耗低、环境友好等优点，因此在一些高纯度金属的生产中得到了广泛应用。
在金属冶炼过程中，不同的金属和矿石性质会影响冶炼方法的选择。
同时，冶炼过程中需要考虑能源消耗、环境影响以及金属提纯程度等因素。
因此，选择合适的冶炼方法对于金属生产具有重要意义。
随着科学技术的不断发展，金属冶炼方法也在不断创新和改进，以满足人们对于高效、低能耗、环保的需求。
金属常见冶炼方法
金属常见冶炼方法、电解法金属活动顺序表中Id*金属的冶炼如: 级口（熔融）豐2恥+初电解_2/心q （熔融）阳叫占逬AAi+ sq T［生成的Q与阳极炭棒反应生成CO CQ所以应不断补充阳极炭棒，冰晶石（恥工占％）为助熔剂。
］二、热还原法金属活动顺序表中' 丫金属的冶炼。
（1）用'，作还原剂阻G + 4居A 4虽0+讥—亠（制很纯的还原性铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火球”。
）（2）用C （焦炭、木炭）、CO乍还原剂。
如：2^0+ 0 高iSN + C7OT—（我国是世界上冶炼锌最早的国家，明朝宋应星在《天工开物》一书中有记载）（3）「作还原剂（铝热剂）冶炼难熔的金属月旳Q + 2如点.燃2届+如2 Q 卡耳Q +10曲嬰石卩+5如山了（4）用阴、忧等活泼金属为还原剂冶炼Ti等现代的有色金属。
高温AC心I（熔融）高温4恥+群耳（熔融）赣石+ 4恥口钛是银白色金属，质轻和机械性能良好，耐腐蚀性强，广泛应用于化学工业、石油工业、近代航空、宇航、以及水艇制造中，被称为“空中金属”、“海洋金属”“陆地金属”。
医学上利用它的亲生物性和人骨的密度相近，用钛板、钛螺丝钉制作人工关节、人工骨，很容易和人体肌肉长在一起。
所以又被称为“亲生物金属”。
钛的合金（如钛镍合金）具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属” 此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90艰用钛铌合金制造的由于钛在未来科技发展中的前景广阔，又有“未来金属”之称。
三、加热法聪/旨等不活泼金属的冶炼，可用加热其氧化物或锻烧其硫化物的方法。
如:2/fgO A① T呢sr+q A 也+gT2Ag2O A 4也啟+ q,T唐代李白的秋浦歌：炉火照天地，红星乱紫烟。
郝郎明月夜，歌曲动川寒。
秋浦:在今安徽省池洲市西，当时产银、铜。
九年级化学金属的冶炼方法
今夜，掬一把月华，洒一地星光，深深的阡陌上诉说着万般心愿。 指间不经意飘落的如水年华，和着那斑斑驳驳的
《金属的冶炼》课件
环境影响与可持续发展
减少废气和废水排放
01
通过改进工艺和采用清洁能源，降低金属冶炼过程中的废气和
废水排放。
资源循环利用
02
对冶炼过程中的副产品和废弃物进行回收和再利用，提高资源
利用率。
低碳发展
03
推广使用低碳技术，降低金属冶炼过程中的碳排放，促进可持
续发展。
资源枯竭与替代材料
寻找替代资源
针对稀缺金属，积极寻找和开发新的替代资源， 保障产业发展需求。
地下开采
通过挖掘井巷进入地下矿 体，然后进行矿石开采的 方法。
特殊采矿方法
针对一些特殊类型的矿石 或地层，采用特殊的采矿 方法，如海洋采矿等。
矿石的富集与精炼
矿石的富集
通过物理或化学方法将矿石中的 有用成分聚集在一起，提高其品 位。
矿石的精炼
将富集后的矿石进行高温熔炼或 其他化学处理方法，提取出纯金 属。
03
优点
04
对环境影响较小，适用于处理高 品位矿05
金属冶炼的应用与实例
钢铁冶炼
总结词
钢铁冶炼是金属冶炼中最重要的应用之一，涉及高炉、转炉和电炉等多种工艺。
详细描述
钢铁冶炼是将铁矿石还原成生铁，再进一步加工成钢材的过程。高炉炼铁是传统的钢铁冶炼方法，通过焦炭燃烧 产生高温还原铁矿石中的铁元素。转炉炼钢则是在高温下吹入氧气将生铁氧化成钢水，电炉炼钢则是利用电能加 热钢原料进行熔炼。
06
金属冶炼的未来展望与挑战
新技术发展
熔融还原技术
利用铁矿和碳作为原料，通过直接熔融还原炼铁，具有低能耗、 低污染的优点。
生物冶金技术
利用微生物的代谢产物来提取金属，具有环保、低成本的特点，但 提取效率较低。
不同金属的冶炼方法
4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 电解 总反应： 2H2O＝ O2↑ +2H2↑ 浓度： 增大 pH： 减小 复原：H2O 阴极： 阳极： 4H+ +4e－＝2H2 ↑
阳极：
电解水型
4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 电解 总反应： 2H2O＝ O2↑ +2H2↑ 浓度： 增大 pH： 增大 复原：H2O
阳极 Cl 放电，产生 Cl2 。开始时阴极区需要加入 NaCl溶液 。
电解过程中Na+定向移向：
阴极
。 ②→加入Na2CO3溶液 ④→过滤→加入盐酸
⑷NaCl精炼： ①→加入NaOH溶液 ③→加入BaCl2溶液
①②③④
②①③④
②③①④
称为镀件 称为镀层 2、电镀： ⑴用 电解 的原理在金属表面镀上一层金属或合金的过程。
（写出下列装置的电极反应式、总反应式pH变化、复原方法） 惰性电极： 阴极： Cu2+ +2e－＝ Cu 浓度： 减小 阳极： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑ 电解 总反应： CuCl2＝Cu +Cl2↑ pH： 增大 电解 2++2Cl－＝Cu +Cl ↑ 复原：CuCl2固体 Cu 2 阴极： 2H+ +2e－＝ H2 ↑ 阳极： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑ 电解 总反应： 2HCl＝ Cl2↑ + H2↑ 电解 2H++Cl－＝ Cl2↑ + H2↑ 浓度： 减小 pH： 增大 复原： HCl气体
化学能与电能
不同金属的冶炼方法
内容讲解
一、电化学基本内容 1、定义：研究化学能与电能相互转换的 装置、过程和效率的科学。 2、根据反应产物与电流的关系，电化学 反应过程（及其装置）可以分为两类： 产生电流的反应 ：化学能转换为电能 借助电流发生的反应 ：电能转换为化学能
九年级化学金属的冶炼方法
我们家的杏是麦黄杏，在麦收时节就成熟了，除了自己家吃，村里的小伙伴和大人们也跟着沾光，有时会送些给他们，或者让他们自己摘，尝尝鲜。当然，秋天，邻居家的青 梨我也没少吃，永远记得那种香醇的味道。十多年前，随着小村的消失，小村里的那些杏树、桃树、梨树，等等一切，也都随之消失了，它们都只留在了我童年的美好记忆里，永 远难以忘记。
我要说的这个村子，有个很诗意的名字“荷桥”，在成都简阳离市区不近的地方。大巴车开了好一阵子，经村过镇，在一处路口停下，以为到了，下车才知道，只是到了村外 一片农业基地，山峦间平整的大块土地被区隔成了一小块一小块的，各各立着名牌，是供城里人来学习种菜的吧？即便生活在城市，人们对乡村生活，也常心怀向往。十多年前， 我在云南安宁便见过这样的田园模式，那时候还算是新鲜事物，现在很多乡村已经普及开来了。在基地边上，有一处在建的游客中心，透过密密匝匝的脚手架，也可看出设计颇为 新颖，不禁让人有一点儿错愕，似乎这不属于乡村的建筑。可是，城市里能尝试各种形式的建筑，谁又规定了乡村建筑必须得怎样？
我是从云南乡村走出来的，自知这辈子都脱不去乡村的底色，也不愿意脱去。然而，这个“乡村பைடு நூலகம்底色”是怎样的呢？要知道，乡村一直在变，正如城市一直在变。我们不能 只容许城市变，就不容许乡村变。有不少人感叹，乡村不再是过去的乡村了，似乎乡村就应该永远不变。
中考化学第11讲金属的冶炼及保护(共28张PPT)
7．[2012·安徽] 化学新材料的应用，使人们的生活质量 不断提高。图 11－4 是不同年代常用的水管。
图 11－4
(1)图示水管中，含有的金属元素是__F_e_、__Z__n__，含有的 有机合成材料是__塑__料____。
第11讲┃金属的冶炼及保护
(2) 铸 铁 管 容 易 生 锈 。 工 业 上 常 用 稀 盐 酸 来 除 铁 锈 (Fe2O3)，该反应的化学方程式是____F_e_2_O_3_＋__6_H__C_l_=_=_=_____ ___2_F_e_C_l_3_＋__3_H_2_O_____。
第11讲┃金属的冶炼及保护
┃典例分析┃
典例 [2011·天津] 人类的生产、生活离不开金属。 (1)地壳中含量最高的金属元素是_铝__元__素___。 (2)在建筑工地露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是 铁与空气中的_氧__气__和__水__蒸__气___发生化学反应，所以在钢铁表面 涂油、刷漆等，能防止钢铁生锈。 (3)工业生产中常用 10%的稀盐酸来除去铁制品表面的铁 锈，实验室若要配制该盐酸 200 g，则需用量筒量取溶质质量 分数为 38%的浓盐酸(密度为 1.19 g/mL)__4_4_.2__mL。(计算结果 保留至 0.1)；实验室在配制 10%的稀盐酸的过程中，除了用到 量筒、胶头滴管外，还需要用到的仪器有__烧__杯__、__玻__璃__棒__。
第11讲┃金属的冶炼及保护
4．[考点 31、32] 人类的生产和生活都离不开金属。 (1)金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素
是__铝___。金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的 是___F_e_2_O_3_、__A__l2_O_3__(填化学式)。
金属材料的冶炼ppt课件
▪ 粗铅熔析除铜所得到的铜 含铅要高于0.06％。
在日常生活中，随处都可以看到浪费 粮食的 现象。 也许你 并未意 识到自 己在浪 费，也 许你认 为浪费 这一点 点算不 了什么
➢ 主要讲解钢铁冶炼和有色金 属冶炼。
概述
在日常生活中，随处都可以看到浪费 粮食的 现象。 也许你 并未意 识到自 己在浪 费，也 许你认 为浪费 这一点 点算不 了什么
第1章
金属材料的制备
冶金工艺
1.1 冶金工艺
金属冶金按其原理可划分为：火法冶金(又称干 法冶金) 、湿法冶金、电冶金三大基本类型。
第1章 金属材料的制备
1.2 钢铁冶金
钢铁冶炼
铸造生铁
铁矿石
炼铁
炼钢
铸锭
轧制
钢材
一 炼铁： 铁矿石（化合态）→铁单质（游离态）
（1）基本反应原理： 3CO+
高温
Fe2O3=====2Fe+3CO2
利用氧化还原反应，在高温下，用还原剂（主要 是CO)从铁矿石中还原出铁。
在日常生活中，随处都可以看到浪费 粮食的 现象。 也许你 并未意 识到自 己在浪 费，也 许你认 为浪费 这一点 点算不 了什么
2 . 固-液分离：将浸出液与残渣分离成液相和固相。 3. 溶液净化 ：分离掉杂质，净化和富集溶液。 4. 提取金属或化合物：利用电解、化学置换和加压氢还原
等方发提取金属或化合物。
▪ 在有色金金属、稀有金属及贵金属的冶金中占重要地位。
在日常生活中，随处都可以看到浪费 粮食的 现象。 也许你 并未意 识到自 己在浪 费，也 许你认 为浪费 这一点 点算不 了什么
金属的冶炼(课件PPT)
还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等，
例如：
MgO+C
Mg＋CO↑
Fe2O3+3CO WO3+3H2 Cr2O3+2Al
2Fe+3CO2 W+3H2O 2Cr+Al2O3
③电解法
在金属活动性顺序中，钾、钠、钙、铝等几 种金属的还原J金性属很的冶强炼，这些金属都很容易失去电 子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化合 物中还原出来，而只能用通电分解其熔融盐或氧 化物的方法来冶炼。
18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰
20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。
J金属的冶炼
金属的冶炼
每日生活提示
一千个人J金有属一的冶千炼种活法，有人居住陋室， 日子过得清贫而乐道；有人衣冠楚楚，但内 心裹着疲惫与浮躁。三百六十行，每一行都 充满着艰难与幸福，谁不是为了收获五斗米 而四处奔波，谁不是为获得五斗米而喜笑颜 开。我们每个人都不欢迎别人可怜自己，更 不应该自己可怜自己。“可怜”只能意味着 贬低自己，只能意味着已被社会遗弃。只要 自强自立去奋斗，靠自己的劳动活着，我们 就是幸福知足的人。
金属的冶炼
一、常见的冶炼方法①电解法适用于非常活泼的金属。
例如：K、Ca、Na、Mg、Al（1）电解法制金属钠：2NaCl=(通电)=2Na+Cl2↑（2）电解法制金属铝：2Al2O3=(通电、冰晶石)=4Al+3O2↑②热还原法用氢气、一氧化碳、碳在高温下去还原金属氧化物。
例如：Zn、Fe、Cu等。
（1）一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3+2CO=(高温)=2Fe+3CO2（2）氢气还原氧化铜：CuO+H2=(高温)=Cu+H2O③热分解法Hg和Ag的氧化物受热分解直接生成单质。
（1）氧化汞受热分解：2HgO=(加热)=2Hg+O2↑（2）氧化银受热分解：2Ag2O=(加热)=4Ag+O2↑④钠还原法（1）工业用金属钠制取金属钾：Na+3KCl=(加热)=K↑+NaCl（2）金属钠还原四氯化钛：4Na+TiCl4=(加热)=4NaCl+Ti⑤铝热法（利用铝的熔点高）（1）金属铝与MnO2反应：4Al+3MnO2=(高温)=3Mn+2Al2O3（2）金属铝与V2O5反应：10Al+3V2O5=(高温)=6V+5Al2O3二、炼钢炼铁①炼铁（高炉炼铁）（1）原料：赤铁矿Fe2O3、焦炭C、空气O2、石灰石CaCO3。
（2）基本反应：C+O2=(高温)=CO2；C+CO2=(高温)=2CO；Fe2O3+3CO=(高温)=2Fe+3CO2；CaCO3=(高温)=CaO+CO2↑；CaO+SiO2=(高温)=CaSiO3（炉渣）。
（3）焦炉气成分：CO、CO2、N2、灰尘。
②炼钢（1）原料：生铁、纯氧、CaO、脱氧剂。
（2）主要目的：降低含碳量；除去硫和磷；调节硅、锰、铝等。
③钢铁的腐蚀（1）吸氧腐蚀负极（Fe）：Fe-2e==Fe2+正极（O2）：O2+4e+2H2O==4OH-总反应：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3↓（2）析氢腐蚀负极（Fe）：Fe-2e==Fe2+正极（H+）：2H++2e==H2↑总反应：Fe+2H2O==Fe(OH)2↓+H2↑、4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3↓（3）金属的防腐：阴极保护法；牺牲阳极（负极）法；外涂保护层；改变内部结构。
金属冶炼的方法分类
工业上冶炼金属的一般方法工业上的还原过程即称为冶炼，把金属从化合物中的还原成单质。
由于金属的化学活泼性不同，需采取不同的冶炼方法，一种金属采用什么提炼方法与它们的化学性质、矿石的类型和经济效果等有关。
金属的提炼方法与它们在周期表中的位置相关。
工业上提炼金属一般有下列几种方法：一、热分解法在金属活动顺序中，在氢后面的金属其氧化物受热就容易分解，如:HgO 和Ag2O 加热发生下列分解反应：2HgO→2Hg＋O2-将辰砂(硫化汞)加热也可以得到汞：HgS＋O2→Hg＋SO2-二、热还原法大量的冶金过程属于这种方法。
焦炭、一氧化碳、氢和活泼金属等都是良好的还原剂。
1．炭热还原法反应需要高温，常在高炉和电炉中进行。
所以这种冶炼金属的方法又称为火法冶金. 氧化物矿：SnO2＋2C→Sn＋2CO2-，MgO＋C→Mg＋CO-碳酸盐矿：一般重金属的碳酸盐受热时都能分解为氧化物，再用焦炭还原。
硫化物矿：先在空气中锻烧，使它变成氧化物，再用焦炭还原。
如从方铅矿提取铅：2PbS＋3O2→2PbO＋2SO2-，PbO＋C→Pb＋CO-2．氢热还原法工业上要制取不含炭的金属常用氢还原法。
生成热较小的氧化物，例如，氧化铜、氧化铁等，容易被氢还原成金属。
而具有很大生成热的氧化物，例如，氧化铝、氧化镁等，基本上不能被氢还原成金属。
用高纯氢和纯的金属氧化物为原料，可以制得很纯的金属。
3．金属热还原法(金属置换法)选择哪一种金属(常用Na、Mg、Ca、Al)做还原剂，除ΔrGθ来判断外还要注意下几方面情况；(1)还原力强；(2)容易处理；(3)不和产品金属生成合金；(4)可以得到高纯度的金属；(5)其它产物容易和生成金属分离；(6)成本尽可能低，等等。
铝是最常用的还原剂即铝热法。
Cr2O3 ＋2Al=Al2O3＋2Cr ΔrGθ= －622.9KJ.mol-1铝容易和许多金属生成合金。
可采用调节反应物配比来尽量使铝完全反应而不残留在生成的金属中。
金属的冶炼PPT课件
为__M__g_O_的__熔__点__比_M__g_C_l_2_高__，_会__消__耗__大__量__电_能__，__成__本__较__高_。
△
1. Cu2(OH)2CO3 = 2CuO+CO2+H2O
△
C+2CuO = 2Cu+ CO2 适合于① 2. Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu 适合于③ 3. 2Al+Cr2O3 = Al2O3+2Cr 适合于③
Fe2O3 CO
石灰水
上海宝山钢铁公司炼铁高炉
炼铁炼钢场景
3．电解法
在金属活动性顺序中，钾、钠、钙、铝等几种 金属的还原性很强，这些金属都很容易失去电 子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化 合物中还原出来，而只能用通电分解其熔融盐 或氧化物的方法来冶炼。
2Al2O3=电==解=4Al+3O2↑ 2NaCl=电=解==2Na+Cl2↑
⑵写出有关冶炼的化学方程式。
高温
ZnCO3
ZnO+CO2↑
2Cu2O+C 高温 4Cu+CO2↑
高温
2ZnO+C
2Zn+CO2↑
例2: 某金属氧化物在高温下与足量CO反应，生成的
气体通过足量的澄清石灰水得到沉淀的质量为 原氧化物质量的1.25倍，该金属为
A.Fe B.Cu C.Pb D.Zn
(B )
铜矿
赤铁矿 铬铁矿
孔雀石
冶炼方法的选择
简单，实用，节省的原则
1、热分解法
有些不活泼金属仅用热分解法就能制得。 在金属活动性顺序表中，位于氢后面的某 些金属的氧化物受热就能分解。
2HgO == 2Hg + O2↑
金属的冶炼优秀课件
金属活动性顺序与金属的冶炼方法
金属单质的还原性减弱，金属离子的氧化性增强
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
电解法
热还原法 热分解法 物理方法
高考热点例释 看看以前怎样考
例1： 古代的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子，
冶炼方法如下：将碳酸锌，赤铜（Cu2O)，木炭混合 加热到800℃得金光闪闪的“药金”。
Mn+ + ne-
M
人们日常应用的金属材料，多为合金或纯金属， 这就需要把金属从矿石中提炼出来，这就是人们常说 的金属的冶炼。
炼钢炼铁
大多数金属矿 石里含有杂质，如 石英、石灰等，因 此在冶炼金属时首 先需要富集矿石。
在富集好的矿石 中利用不同方法将金 属还原出来，最后进 行提纯。
2. 金属冶炼的步骤
⑴ 矿石的富集
除去杂质，提高矿石中有用成分的含量
⑵ 冶炼
利用氧化还原反应，在一定条件下， 用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成 金属单质。
⑶ 精炼
提高金属的纯度
热分解法
氧化汞
氧化汞分解成氧 原子和汞原子
氧化汞 成汞和氧分 子
热还原法
Fe2O3＋3CO高温 2Fe＋3CO2
电解法
在金属活动性顺序中，钾、钠、钙等几 种金属的还原性很强，这些金属都很容易失 去电子，因此不能用一般的方法和还原剂使 其从化合物中还原出来，只能用通电分解其 熔融盐或氧化物的方法来冶炼。
2、回收废金属的利用
大多可以重新制成金属及其化合物再利用
从定影液中回收提取金属银。
废铁屑可制取绿矾（FeSO4·7H2O)
练习：写出由废铁屑（含少量氧化铁）和