高一化学物质的量的计算

高一化学计算复习：物质的量的计算

1. 物质的量与阿德加德罗常数

（1）物质的量是基本物理量之一

（2）物质的量的单位——摩尔

（3）mol 1任何物质中所含粒子数为阿伏加德罗常数，（近似为23

1002.6⨯）

（4）使用物质的量时应指明粒子名称及种类

（5）物质的量这一物理量将微观粒子与宏观物质联系起来。

2. 物质的量与其他物理量的关系

3. 阿伏加德罗定律

（1）含义：三同定一同

（2）由定律引出的几种比例关系： 同温同压下：212

1n n V V = 2121M M =ρρ 同温同体积：212

1n n P P = 4. 有关溶液问题

（1）溶解平衡在计算中的作用。

（2）溶解度的概念、影响因素。

（3）溶液浓度的几种表示方法。

① 溶质的质量分数

② 物质的量浓度

③ 几种浓度，溶解度等的换算

31．取50.0 mL Na 2CO 3和Na 2SO 4的混和溶液，加入过量BaCl 2溶液后得到14.51 g 白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g ，并有气体放出。试计算∶

(1)原混和溶液中Na 2CO 3和Na 2SO 4的物质的量浓度；

(2)产生的气体在标准状况下的体积。

32．在一定条件下，NO 跟NH 3可以发生反应生成N 2和H 2O 。现有NO 和NH 3的混合物1 mol ，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N 2比经氧化得到的N 2多1.4g 。

（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。

（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO 与NH 3的物质的量可能各是多少。

33．标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12. 0 mol ·L －1、密度为0.915 g ·cm －3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。

（本题中氨的式量以 17.0计，水的密度以1.00 g ·cm －3计）

34．Cu 和浓硫酸反应产生SO 2气体33.6 L （标准状况下），试计算参与反应的Cu 质量和被还原的H 2SO 4的物质的量，如果反应后的CuSO 4溶液加水稀释至500 mL ，求该溶液的物质的量浓度。

1. 400 mL 某浓度的NaOH 溶液恰好与5.8 L Cl 2(标准状况)完全反应，计算：

(1)生成ＮaClO 的物质的量。

(2)该溶液中NaOH 的物质的量浓度。

［分析］根据题中所给条件，(1)可直接根据化学方程式中各物质的计量数比等于物质的量比而求出。(2)中已知溶液体积，求浓度。解题的关键是要找出n (NaOH)，而NaOH 和Cl 2恰好反应，因此，我们可根据Cl 2的量依据(1)的原理进行求。

解： 2NaOH + Cl 2 ======= NaCl ＋ NaClO ＋ H 2O

2 mol 22.4 L 1 mol

ｃ(NaOH)×0.4Ｌ 5.8 L n (NaClO)

(1)n (NaClO)=mol 26.0L

4.22mol 2L 8.5=⨯ (2)ｃ(Na ＯＨ)=

1L mol 3.1L 4.22L 40.0mol 2L 8.5-⋅=⨯⨯ 答：(1)生成的NaClO 的物质的量是0.26 mol 。

(2)该溶液中NaOH 的物质的量浓度是1.3 mol ·L －１用8.7 g MnO 2与100 g 36.5﹪的浓

盐酸反应，消耗盐酸的物质的量是多少?产生Cl 2在标况下的体积是多少?未参加反应的HCl 的质量是多少?

解：MnO 2的摩尔质量是87 g ·mol －１

HCl 的摩尔质量是36.5 g ·mol

－１ MnO 2 + 4HCl(浓) ====== MnCl 2 ＋ Cl 2↑＋2H 2O

1 mol 4 mol 22.4 L

mol 1.0mol g 87g 7.81=⋅- mol 1mol g 5.36%5.36g 1001

=⋅⨯- V (Cl 2) 因为：１ｍｏｌ×０.1ｍｏｌ＜４ｍｏｌ×１ｍｏｌ

所以，反应物HCl 过量，应根据MnO 2的物质的量0.1 mol 计算：

消耗HCl 为：

n １（HCl ）＝mol 4.0mol

1mol 4mol 1.0=⨯ 剩余HCl 为：

ｎ２（HCl ）＝１ｍｏｌ－0.4ｍｏｌ＝0.6ｍｏｌ

剩余HCl 的质量为：

m （HCl ）＝ｎ２（ＨＣｌ）·M （ＨＣｌ）

=0.6 mol ×36.5 ｇ·ｍｏｌ－１＝21.9 ｇ

Ｖ（Cl 2）＝L 24.2mol

1L 4.22mol 1.0=⨯. △

将0.65 g 锌加到50 mL 1 mol ·L －１盐酸中，计算：

(1)标准状况下，生成H 2的体积。

(2)若反应完成后，溶液体积仍为50 mL ，这时溶液中的Zn ２＋和Ｈ＋的物质的量浓度是

多少?

［分析］溶液中的Zn ２＋来自反应生成物ZnCl 2，Ｈ＋应是反应后剩余的HCl 电离出的。

因此，求ｃ(Zn ２＋)与ｃ（H ＋）应先求出ｃ(ZnCl 2)及反应后的ｃ（HCl)。

解： Z ｎ ＋ 2HCl ====== Z ｎCl 2 ＋ H 2↑

1 mol

2 mol 1 mol 22.4 L 1mol g 65g

65.0-⋅ 0.05×1mol·L -1 0.05L×c (ZnCl 2) V (H 2)

经分析，H Ｃｌ过量，应按不过量的Zn 的物质的量来进行计算。

反应消耗H Ｃｌ为：

n 1（HCl ）＝mol 02.0mol

1mol 01.0mol 2=⨯ 剩余HCl 为：

ｎ２（HCl ）＝0.05 L ×１ ｍｏｌ·Ｌ－１－０．０２ ｍｏｌ＝０．０３ ｍｏｌ 剩余HCl 的浓度：

ｃ（HCl ）＝1L mol 6.0mol

05.0mol 03.0-⋅= ｃ（H +）＝ｃ（ＨＣｌ）＝０．6 ｍｏｌ·L －1

Ｖ（H 2）＝L 224.0mol

1mol 01.0L 4.22=⨯ ｃ（ZnCl 2）＝

1L mol 2.0L 05.0mol 1mol 01.0mol 1-⋅=⨯⨯ ｃ(Zn 2+)＝ｃ（ZnCl 2）＝０．２ mol ·Ｌ-1

答：(1)标准状况下，生成H 2 0.224 Ｌ。用8.7 g MnO 2与100 g 36.5﹪的浓盐酸反应，消耗盐酸的物质的量多少?产生Cl 2在标况下的体积是多少?未参加反应的HCl 的质量是多少?

解：MnO 2的摩尔质量是87 g ·mol －１

HCl 的摩尔质量是36.5 g ·mol －１

MnO 2 ＋ 4HCl(浓) ====== MnCl 2 ＋ Cl 2↑ ＋ 2H 2O

1 mol 4 mol 22.4 L

mol 1.0mol g 87g 7.81=⋅- mol 1mol g 5.36%5.36g 1001

=⋅⨯- V (Cl 2) 因为：１ mol ×０.1 mol ＜４ mol ×１ mol

所以，反应物HCl 过量，应根据MnO 2的物质的量0.1 mol 计算：

消耗HCl 为：

n 1（HCl ）＝mol 4.0mol

1mol 4mol 1.0=⨯ 剩余HCl 为：

ｎ２（HCl ）＝１mol －0.4mol=0.6mol