基础化学习题

第一章稀溶液的依数性

一、思考题

1.解释下列名词

拉乌尔定律饱和蒸气压渗透压渗透压定律渗透浓度晶体渗透压

胶体渗透压渗透现象

2.何谓Raoult定律？在水中加入少量葡萄糖后，凝固点将如何变化？为什么？

3.在临床补液时为什么一般要输等渗溶液？给病人大量输入高渗或低渗溶液，会出现何现象？

4.一杯纯水和一杯等量的糖水同时放置时，为什么纯水蒸发得快？

5.为什么在下雪的路面上撒盐会比较容易清除积雪？

6.稀溶液刚凝固时，析出的物质是纯溶剂还是溶质？还是溶剂、溶质同时析出？

7.将100 mL 50g·L-1葡萄糖溶液和100mL 9g·L-1生理盐水混合，与血浆相比较，此混合溶液是高渗溶液、低渗溶液、等渗溶液？

8.浓度均为0.001的溶液、乙醇溶液、葡萄糖溶液，它们的沸点、凝固点都相同吗？为什么？

9.下列几组溶液能否发生渗透现象？若能，请用箭头标明渗透方向（用“│”表示半透膜）。

（1）5%葡萄糖溶液和5%蔗糖溶液；

（2）5%葡萄糖溶液│5%蔗糖溶液；

（3）0.01mol•L－1葡萄糖溶液│0.01mol•L－1蔗糖溶液；

（4）0.01mol•L－1葡萄糖溶液│0.01mol•L－1NaCl溶液；

（5）0.02mol•L－1 CaCl2溶液│0.03mol•L－1NaCl溶液；

（6）0.01mol•L－1 Na2SO4溶液│0.01mol•L－1 MgCl2溶液。

10.纯液体的蒸气压、沸点、凝固点和难挥发非电解质稀溶液的蒸气压、沸点、凝固点有何区别？何谓稀溶液依数性？

11.下列各组溶液发生渗透（用“│”表示半透膜）的方向由左向右的是哪些？

（1）50g•L－1葡萄糖溶液│50g•L－1蔗糖溶液；

（2）0.02mol•L－1葡萄糖溶液│0.01mol•L－1蔗糖溶液；

（3）0.01mol•L－1蔗糖溶液│0.01mol•L－1 KBr溶液；

（4）0.02mol•L－1NaCl溶液│0.02MgCl2mol•L－1溶液。

12. 下列说法是否正确，为什么？

（1）液体和溶液的沸点都随着蒸发的进行而发生变化；

（2）将0o C的冰放入0o C的蔗糖溶液中，冰会逐渐融化；

（3）临床上的两种等渗溶液只有以相同体积混合时才能得到等渗溶液；

（4）只与溶质微粒数目有关，而与溶质本性无关的性质称为稀溶液的依数性；

（5）对于强电解质稀溶液，其依数性要用校正因子i来校正；

（6）渗透浓度均为300的NaCl溶液的渗透压大于葡萄糖溶液的渗透压；

13. 浓度均为0.01 mol•kg－1的NaCl和葡萄糖水溶液，在101.3kPa下，下列有关沸点的说法，哪种

是正确的？试说明理由。

（1）NaCl溶液的沸点低于373K，葡萄糖溶液的沸点高于373K

（2）NaCl溶液的沸点高于373K，葡萄糖溶液的沸点低于373K

（3）沸点都高于373K，但NaCl溶液的沸点比葡萄糖溶液的要低

（4）沸点都高于373K，但NaCl溶液的沸点比葡萄糖溶液的要高

14. 将一块冰放在0o C的水中，另一块冰放在的盐水中，各发生何现象？为什么？

15. 试分别比较下列各组水溶液中，渗透压的高低，并说明原因。

（1）50g•L－1葡萄糖溶液和50g•L－1蔗糖溶液；

（2）0.01mol•L－1 CaCl2和0.01mol•L－1 Na2SO4溶液；

（3）0.01mol•L－1蔗糖溶液和0.01mol•L－1 KBr溶液；

（4）0.01mol•L－1NaCl溶液和0.01mol•L－1 MgCl2溶液。

（5）0.01mol•L－1KI溶液和0.01mol•L－1 MgSO4溶液。

二、练习题

1.计算下列常用试剂的物质的量浓度

（1）质量分数为0.98，相对密度为1.84的浓H2SO4。

（2）质量分数为0.28，相对密度为0.90的浓氨水。

（18.4，14.8）

2.预配制6.0mol•L－1的H2SO4溶液500ml，问需要质量分数为0.98，相对密度为1.84的浓H2SO4多少毫升？

（160.0ml）

3.水在293.15K时的饱和蒸气压为 2.34kPa。将10.0g蔗糖（相对分子质量342.0）溶于100.0g水中，求此溶液的蒸气压。

（2.33kPa）

4.甲溶液由1.68g蔗糖和20.00g水组成，乙溶液由2.45g某非电解质（相对分子质量690.0）和20.00g水组成。

（1）在相同温度下，哪份溶液的蒸气压高？

（2）将两份溶液放入同一个恒温密闭的钟罩里，时间足够长，两份溶液浓度会不会发生变化？为什么？

（3）当达到系统蒸气压平衡时，转移的水的质量是多少？

（3.22g）

5.已知293.15K时水的蒸气压为2.34kPa，若某一甘油(C3H8O3，M= 92.0 g·mol－1)水溶液中甘油的质量分数为0.10，试计算该甘油溶液的蒸气压。

（50.4Pa）

6.已知苯的沸点是353.2g，将2.67g某难挥发性物质溶于100.0g苯中，测得该溶液的沸点升高了0.531K，求该物质的摩尔质量。

（128.0g•mol －1）

7．将4.60 g甘油(C3H8O3，M = 92.0 g·mol－1 )溶于100 g水中，已知水的沸点升高常数K b = 0.512 K· kg·mol－1，试计算此甘油溶液的沸点。

（T b﹦100.256o C，或T f﹦373.406K）

8.将0.638g尿素溶于250.0g水中，测得该溶液的凝固点降低值为0.079K，求尿素的摩尔质量。

（60.0g•mol －1）

9.今有一氯化钠溶液，测得凝固点为272.74K，下列说法哪个正确？

（1）此溶液的渗透浓度为70 m mol•L－1。

（2）此溶液的渗透浓度为140 m mol•L－1。

（3）此溶液的渗透浓度为280 m mol•L－1。

（4）此溶液的渗透浓度为560 m mol•L－1。

（2）

10.溶解3.24g硫于40.0g苯中，其凝固点降低1.61K。求此溶液中硫分子是由几个硫原子组成的？（K f＝5.10 K•kg•mol－1）