高中化学易混淆知识点总结
2017高中化学易错易混淆的知识点
2017高中化学易错易混淆的知识点高中化学基础知识是学生体验化学研究过程、掌握科学方法、形成科学态度和价值观的载体，我们要复习好高中化学易混淆知识点。
下面是店铺为你整理的高中化学易错易混淆的知识点，一起来看看吧。
高中化学易错易混淆的知识点(一)1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误,SiO2能溶于氢氟酸10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)213.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误,是为了防止大气污染16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移正确17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应错误,硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S=2NaHS18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2错误,Fe2+和Br2不共存22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO424.有 5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性正确,如较稀的HClO4,H2SO4等26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-会马上有Cu2(OH)2CO3生成28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误,浓硫酸常温与铜不反应高中化学易错易混淆的知识点(二)1.银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用正确,银氨溶液久制易生成Ag3N极为易爆2.实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热正确3.品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿错误,PH试纸不润湿4.用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗正确5.为防止挥发，浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存错误,漂白粉不易挥发但易变质,所以需要密封保存6.浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液错误,先用干燥布擦净,再用水冲洗,最后涂上NaHCO3溶液7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00mL正确8.准确量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL碱式滴定管错误,应用酸式滴定管9.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出正确10.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。
轻松辨清高中有机化学基础知识中的几个易混淆点
轻松辨清高中有机化学基础知识中的几个易混淆点作者：孙竹先来源：《新教育时代·学生版》2018年第15期摘要：有机物的化学性质由官能团决定，不同官能团化学性质不一样，而且和同一物质反应的量也不一样。
因此学习时分类学习很重要，区别同与不同之处才能把混淆的知识弄清楚。
关键词：官能团加成反应取代反应在学习有机化学时，学生经常会遇到这样的选择题：给定一个有机物的结构，然后问消耗了多少摩尔的H2，Br2，Na，NaOH，Na2CO3，NaHCO3等。
这一题型对许多学生来说都会漏答，那么如何既快又准确的解答此类题呢？首先肯定要知道能发生这些反应的官能团，同时还要辨清量的关系。
知识点一：能与H2发生加成或还原反应的官能团及所需H2物质的量：知识点二：能与Br2发生加成和取代反应的官能团及所需Br2物质的量：知识点三：能与Na，NaOH，Na2CO3，NaHCO3发生反应的有机化学物质及反应类型：②消耗Na，NaOH，Na2CO3，NaHCO3的特殊情况举例分析。
另外就是多练题，熟能生巧。
例1.β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。
下列说法正确的是A.β—紫罗兰酮不能使溴水溶液褪色B.维生素A1最多能与5molH2发生加成反应C.维生素A1能与Na OH溶液反应D.β—紫罗兰酮与中间体都能与2molH2发生加成反应解析：在A选项中β—紫罗兰酮中含碳碳双键，可使溴水溶液褪色。
B选项维生素A1含5mol碳碳双键，能与5 molH2发生加成反应C选项维生素A1中醇羟基不能与NaOH溶液反应。
D选项β—紫罗兰酮与中间体X一样：分子中有都两个碳碳双键和一个碳氧双键，都能与3molH2发生加成反应答案：B例2.化合物A和化合物B结构如下，下列叙述错误的是A.都能与2molNaOH溶液反应B.都能与2mol Br2溴水反应，反应类型完全相同，而且都需要C.都能Na反应，且消耗的量相同D.与H2发生加成反应时化合物A是2mol H2，化合物B是5mol H2解析：由上述结构简式可以看出化合物A中含有羟基、酯基、碳碳双键和羧基，而化合物B含有羟基、酯基、和碳碳双键。
高一化学学考易错知识点
高一化学学考易错知识点化学作为一门科学学科，既循序渐进又相对复杂。
在高一学年，学生们初步接触化学知识，往往会遇到一些容易出错的知识点。
本文将围绕高一化学学考中常见的易错知识点展开讨论，帮助学生们更好地理解和掌握这些知识。
一、物质的状态变化物质的状态变化是高中化学中的基本内容之一。
在学考中，常见的易错知识点包括：气体的扩散性、液体和固体的挥发性以及物质的结晶水等。
首先，气体的扩散性是学生容易混淆的知识点之一。
扩散是气体分子自发运动并相互混合的现象。
学生常常错误地认为气体分子是由大量固定在空间中的颗粒组成，而实际上气体分子是自由运动的，可以自由扩散，遵循高温向低温、浓度低向浓度高的方向扩散。
其次，液体和固体的挥发性也是学生易于混淆的知识点。
挥发是指液体或固体表面的分子转化为气体状态。
液体的挥发性与溶解度、温度、压力等因素有关。
学生常常误以为挥发是液体蒸发的同义词，而实际上挥发是指固体或液体表面分子转化为气体状态，蒸发是指液体整体变为气体状态。
另外，物质的结晶水也是学生易于混淆的知识点。
结晶水是一种物质中结晶时被结晶物质吸附的水分子。
学生常常错误地认为结晶水是物质的组成部分，而实际上结晶水可以通过加热、干燥等方式除去。
二、化学反应化学反应是化学学科的核心内容之一。
在学考中，常见的易错知识点包括：氧化还原反应的判断、常见酸碱指示剂以及反应速率与表观活化能等。
首先，氧化还原反应的判断是学生容易混淆的知识点之一。
氧化还原反应是指物质中电子的转移过程。
学生常常错误地认为反应物中含氧的物质为氧化剂，含氢的物质为还原剂，而实际上判断氧化还原反应需要结合电子转移的规律。
其次，常见酸碱指示剂也是学生易于混淆的知识点。
酸碱指示剂是用来测定溶液酸碱性质的一种物质。
学生常常错误地认为酸性物质的指示剂为红色，碱性物质的指示剂为蓝色，而实际上酸碱指示剂的选择要根据被测溶液的酸碱性质来确定。
另外，反应速率与表观活化能也是学生易于混淆的知识点。
高中化学专题01 物质的组成、性质和分类——备战2021年高考化学纠错笔记(教师版含解析)
专题01 物质的组成、性质和分类易错点1 混淆物质分类的基本概念1．分类思想是研究化学的常用方法。
下列物质的分类正确的是A．纯净物：水玻璃、干冰、液氯、水银B．电解质：BaSO4、熔融NaCl、氢硫酸、石膏C．胶体：烟、淀粉溶液、稀豆浆、墨水D．酸性氧化物：NO2、SO3、SiO2、Mn2O7【错因分析】SiO2能与NaOH溶液等强碱溶液反应，因此SiO2属酸性氧化物。
SiO2能与HF溶液(唯一)反应，因此不能将其识别为两性氧化物。
本题易误选D项。
【试题解析】水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，A项错误；氢硫酸是硫化氢气体的水溶液，属于混合物，B项错误；烟、淀粉溶液、稀豆浆、墨水是粒子直径在1~100nm之间的分散系，属于胶体，C项正确；NO2与NaOH反应生成NaNO2和NaNO3，有元素化合价变化，NO2不是酸性氧化物，D项错误。
答案选C。
【参考答案】C物质的分类内容涉及面广，但难度不大，多属于识记方面的内容。
掌握一些高频考点考查的物质的类别或特殊物质，对快速解题很有帮助。
(1)同种元素组成的物质不一定是单质，如O2与O3组成的气体时混合物，金刚石和石墨组成的是固体混合物。
(2)同位素形成的单质混合在一起可以是纯净物，如H2和D2。
(3)强碱都是离子化合物，盐不一定都是离子化合物，如AlCl3是共价化合物。
(4)能电离出H+的物质不一定是酸，如NaHSO4属于盐；溶于水显碱性的物质不一定是碱，如NaCO3。
盐中一定有酸根离子，有酸根离子的不一定为盐，如H2SO4。
(5)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。
(6)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO。
(7)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱，如SiO2。
1．我国古代文化蕴藏了很多化学知识，下列有关说法不正确的是A ．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B ．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D ．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是分解反应和化合反应 【答案】A【解析】青蒿素的提取用的是萃取，属于物理方法，A 项错误；雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，B 项正确；铁置换铜属于湿法炼铜，Fe ＋Cu 2+＝Fe 2+＋Cu ，属于置换反应，C 项正确；红色的硫化汞在空气中灼烧有Hg 生成，反应为HgS ══ΔHg ＋S 。
高中化学全部知识点总结及口诀化
高中化学全部知识点口诀化总结一、化学计算化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。
质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。
含量损失与产量，乘除多少应分清。
二、气体制备气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，除杂装置分干湿，干燥装置把水留；集气要分气和水，性质实验分先后，有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。
有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。
三、氢气还原氧化铜试管被夹向下倾，实验开始先通氢，空气排尽再点灯，冷至室温再停氢先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化，由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。
一、化合价口诀一价钾钠氟氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳。
二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
二、溶解性口诀钾钠铵盐溶水快①硫酸盐除去钡铅钙②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。
③口诀中未有皆下沉。
④注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；③硝酸盐都溶于水；④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；三、1—20号元素顺序口诀氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。
青孩你别蹦，炭蛋养沸奶，那妹雨归淋，牛鹿鸭呷莱。
四、金属活动性口诀钾钙钠镁铝。
锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。
制氧气口诀：二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。
制氧装置有特点；底高口低略倾斜。
集气口诀：与水作用用排气法；根据密度定上下。
不溶微溶排水法；所得气体纯度大。
电解水口诀：正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。
化合价口诀：常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅；下面再把变价归。
全部金属是正价；一二铜来二三铁。
锰正二四与六七；碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。
有负二正四六；边记边用就会熟。
常见根价口诀一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。
高中化学全部知识点化学口诀总结
高中化学全部知识点化学口诀+总结一、化学计算化学式子要配平,必须纯量代方程,单位上下要统一,左右倍数要相等;质量单位若用克,标况气体对应升,遇到两个已知量,应照不足来进行;含量损失与产量,乘除多少应分清;二、气体制备气体制备首至尾,操作步骤各有位,发生装置位于头,洗涤装置紧随后,除杂装置分干湿,干燥装置把水留；集气要分气和水,性质实验分先后,有毒气体必除尽,吸气试剂选对头;有时装置少几个,基本顺序不可丢,偶尔出现小变化,相对位置仔细求;三、氢气还原氧化铜试管被夹向下倾,实验开始先通氢,空气排尽再点灯,冷至室温再停氢先点灯,会爆炸,先停氢,会氧化,由黑变红即变化,云长脸上笑哈哈;一、化合价口诀一价钾钠氟氢银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷；二三铁,二四碳;二四六硫都齐全,铜汞二价最常见;二、溶解性口诀钾钠铵盐溶水快①硫酸盐除去钡铅钙②氯化物不溶氯化银,硝酸盐溶液都透明; ③口诀中未有皆下沉; ④注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；③硝酸盐都溶于水；④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；三、1—20号元素顺序口诀氢氦锂铍硼,碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷,硫氯氩钾钙;青孩你别蹦,炭蛋养沸奶,那妹雨归淋,牛鹿鸭呷莱;四、金属活动性口诀钾钙钠镁铝;锌铁锡铅氢,铜汞银铂金;制氧气口诀：二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加;制氧装置有特点；底高口低略倾斜;集气口诀：与水作用用排气法；根据密度定上下;不溶微溶排水法；所得气体纯度大;电解水口诀：正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧;化合价口诀：常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠;氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌;正三是铝正四硅；下面再把变价归;全部金属是正价；一二铜来二三铁;锰正二四与六七；碳的二四要牢记;非金属负主正不齐；氯的负一正一五七;氮磷负三与正五；不同磷三氮二四;有负二正四六；边记边用就会熟;常见根价口诀一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根;高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根;二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根;暂记铵根为正价；负三有个磷酸根;金属活动性顺序表：初中钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金;高中钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金;化合价口诀二：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳,二四六硫都齐；全铜以二价最常见;盐的溶解性：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶;多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶初中化学知识记忆方法学习初中化学,“记忆”是其中的一个重要环节;下面谈一下记忆的方法;一、简化记忆化学需要记忆的内容多而复杂,同学们在处理时易东扯西拉,记不全面;克服它的有效方法是：在理解的基础上,通过几个关键的字或词组成一句话,或分几个要点,或列表来简化记忆;如：用六个字组成：“一点、二通、三加热”;这一句话概括氢气还原氧化铜的关键步骤及注意事项;在研究氧气化学性质时,同学们可把所有现象综合起来分析、归纳得出如下记忆要点：一、燃烧是否有火或火焰;二、是燃烧的产物是如何确定的看到、嗅到或通过其它辅助实验 ;三、所有燃烧实验均放热;抓住这几点就大大简化了记忆量;氧气、氢气的实验室制法,同学们第一次接触,新奇但很陌生,不易掌握,可分如下几个步骤简化记忆;一、原理用什么药品制取该气体；二、装置；三、收集方法；四、如何鉴别;如此记忆,既简单明了,又对以后学习其它气体制取有帮助;二、编顺口溜记忆初中化学有不少知识容量大,记忆难,很适合用编顺口溜的方法来记忆;如刚开始学元素符号时可这样记忆：碳、氢、氧、氮、氯、硫、磷；钾、钙、钠、镁、铝、铁、锌；溴、碘、锰、钡、铜、硅、银；氦、氖、氩、氟、铂和金;记忆化合价也是同学们比较伤脑筋的问题,也可编这样的顺口溜：钾、钠、银、氢＋1价；钙、镁、钡、锌＋2价；氧、硫－2价；铝＋3价;这样主要元素的化合价就记清楚了;三、关键字词记忆这是记忆概念的有效方法之一,在理解基础上,找出概念中几个关键字或词来记忆整个概念;如：能改变其它物质化学反应速度一变而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变二不变这一催化剂内涵可用“一变、二不变”几个关键的字来记忆;对新旧知识中具有相似性和对立性的有关知识进行比较,找出异同点;如：学习“离子”概念时,可用第二章中所学过的“原子”概念在结构方面、所带电荷方面、性质方面、表示方面以及它们在一定条件下可以相互转化方面进行比较,找出它们的区别及联系,从而防止混淆加深记忆;另外离子的表示方法和元素化合价的表示方法也易混淆,应注意比较,它们在数值上完全相同,只是排列的顺序不同;四、总结记忆将化学中应记忆的基础知识,总结出来,写在笔记本上,使得自己记忆目标明确、条理清楚便于及时复习;如将课本前四章记忆内容概括出来；27种元素符号的写法、读法；按顺序记忆 10号元素；地壳中几种元素的含量；元素符号表示的意义；原子结构示意图及离子结构示意图的画法；常见的化学式及其表示的意义；前四章化学方程式;•干燥气体：酸干酸,碱干碱,氧化不能干还原,中性干燥剂,使用较普遍,只有不反应,干燥就能成;•硫的物理性质：黄晶脆,水两倍,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,不溶于水,溶点一一二,沸点四四四;密度是水的两倍•硫化氢的性质：无色有臭还有毒,二点六,分氢硫,还可性蓝火头,燃烧不全产生硫;1体积水溶解体积的H2S,一定条件下分解为单质氢和硫,有还原性,可燃性,蓝色火焰;•苯的化学性质：取卤硝,磺加烧;•卤代烃的化学性质：碱水取,醇碱消;•短周期元素化合价与原子序数的关系：价奇序奇,价偶序偶;•氧中燃烧的特点：氧中余烬能复烯,磷燃白色烟子漫,铁烯火星四放射,硫蓝紫光真灿烂;•氯中燃烧的特点：磷燃氯中烟雾茫,铜燃有烟呈棕黄,氢燃火焰苍白色,钠燃剧烈产白霜;一.俗名有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2乙炔 TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5 OH氟氯烃：是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层; 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH裂解气成分石油裂化：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等; 甘油、丙三醇：C3H8O3焦炉气成分煤干馏：H 2、CH 4、乙烯、CO 等; 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH葡萄糖：C 6H 12O 6 果糖：C 6H 12O 6 蔗糖：C 12H 22O 11 麦芽糖：C 12H 22O 11 淀粉：C 6H 10O 5n 硬脂酸：C 17H 35COOH 油酸：C 17H 33COOH 软脂酸：C 15H 31COOH 草酸：乙二酸 HOOC —COOH 使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO 2和水,使KMnO 4酸性溶液褪色;无机部分：小苏打：NaHCO 3 大苏打：Na 2S 2O 3 石膏生石膏： 熟石膏：2CaSO 4·.H 2O 莹石： CaF 2 重晶石：BaSO 4无毒 碳铵：NH 4HCO 3 石灰石、大理石：CaCO 3 生石灰：CaO 熟石灰、消石灰：CaOH 2 食盐：NaCl 芒硝：Na 2SO 4·7H 2O 缓泻剂 纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎa 2CO 3 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO 4·7H 2O 干冰：CO 2 明矾：KAl SO42·12H 2O 漂白粉：Ca ClO 2 、CaCl 2混和物 泻盐：MgSO 4·7H 2O 胆矾、蓝矾：CuSO 4·5H 2O 双氧水：H 2O 2 皓矾：ZnSO 4·7H 2O 硅石、石英：SiO 2 刚玉：Al 2O 3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na 2SiO 3 铁红、铁矿：Fe 2O 3 磁铁矿：Fe 3O 4 黄铁矿、硫铁矿：FeS 2 铜绿、孔雀石：Cu 2 OH 2CO 3 菱铁矿：FeCO 3 赤铜矿：Cu 2O 波尔多液：Ca OH 2和CuSO 4 石硫合剂：Ca OH 2和S 玻璃的主要成分：Na 2SiO 3、CaSiO 3、SiO 2 过磷酸钙主要成分：Ca H 2PO 42和CaSO 4 重过磷酸钙主要成分：Ca H 2PO 42 天然气、沼气、坑气主要成分：CH 4 水煤气：CO 和H 2 硫酸亚铁铵淡蓝绿色：Fe NH 42 SO 42 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO 2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO 3与浓HCl 按体积比1：3混合而成;铝热剂：Al + Fe 2O 3或其它氧化物; 尿素：CONH 2 2二、 颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的; Fe 2+——浅绿色 Fe 3O 4——黑色晶体FeOH 2——白色沉淀 Fe 3+——黄色 Fe OH 3——红褐色沉淀 Fe SCN 3——血红色溶液FeO ——黑色的粉末 Fe NH 42SO 42——淡蓝绿色 Fe 2O 3——红棕色粉末 FeS ——黑色固体铜：单质是紫红色 Cu 2+——蓝色 CuO ——黑色 Cu 2O ——红色 CuSO 4无水—白色 CuSO 4·5H 2O ——蓝色 Cu 2 OH 2CO 3 —绿色 CuOH 2——蓝色 CuNH 34SO 4——深蓝色溶液BaSO 4 、BaCO 3 、Ag 2CO 3 、CaCO 3 、AgCl 、 Mg OH 2 、三溴苯酚均是白色沉淀 AlOH 3 白色絮状沉淀 H 4SiO 4原硅酸白色胶状沉淀Cl 2、氯水——黄绿色 F 2——淡黄绿色气体 Br 2——深红棕色液体 I 2——紫黑色固体HF 、HCl 、HBr 、HI 均为无色气体,在空气中均形成白雾CCl 4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶 KMnO 4--——紫色 MnO 4-——紫色 Na 2O 2—淡黄色固体 Ag 3PO 4—黄色沉淀 S —黄色固体 AgBr —浅黄色沉淀 AgI —黄色沉淀 O 3—淡蓝色气体 SO 2—无色,有剌激性气味、有毒的气体 SO 3—无色固体沸点 0C 品红溶液——红色 氢氟酸：HF ——腐蚀玻璃N 2O 4、NO ——无色气体 NO 2——红棕色气体 NH 3——无色、有剌激性气味气体三、 现象：1、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl 3溶液,溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色;2、Na 与H 2O 放有酚酞反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出；熔、浮、游、嘶、红3、焰色反应：Na 黄色、K 紫色透过蓝色的钴玻璃、Cu 绿色、Ca 砖红、Na +黄色、K +紫色;4、Cu 丝在Cl 2中燃烧产生棕色的烟；5、H 2在Cl 2中燃烧是苍白色的火焰；6、Na 在Cl 2中燃烧产生大量的白烟；7、P 在Cl 2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO 2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色；9、NH 3与HCl 相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO 2中燃烧生成白色粉末MgO,产生黑烟； 12、铁丝在Cl 2中燃烧,产生棕色的烟； 13、HF 腐蚀玻璃：4HF + SiO 2 ＝ SiF 4 + 2H 2O14、FeOH 2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe 、Al 在浓H 2SO 4和浓HNO 3中钝化；16、铝片与盐酸反应是放热的,BaOH 2与NH 4Cl 反应是吸热的； 17、蛋白质遇浓HNO 3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：S ——微弱的淡蓝色火焰 H 2——淡蓝色火焰 H 2S ——淡蓝色火焰CO ——蓝色火焰 CH 4——明亮并呈蓝色的火焰 S 在O 2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰;19．特征反应现象：])([])([32OH Fe OH Fe 红褐色白色沉淀空气−−→− 20．浅黄色固体：S 或Na 2O 2或AgBr21．使品红溶液褪色的气体：SO 2加热后又恢复红色、Cl 2加热后不恢复红色 22．有色溶液：Fe 2+浅绿色、Fe 3+黄色、Cu 2+蓝色、MnO 4-紫色 有色固体：红色Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3、红褐色FeOH 3 黑色CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS蓝色CuOH 2 黄色AgI 、Ag 3PO 4 白色Fe0H 2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3有色气体：Cl 2黄绿色、NO 2红棕色四、 考试中经常用到的规律：1、溶解性规律——见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序： 阴极夺电子的能力：Au 3+ >Ag +>Hg 2+ >Cu 2+ >Pb 2+ >Fa 2+ >Zn 2+ >H + >Al 3+>Mg 2+ >Na + >Ca 2+ >K + 阳极失电子的能力：S 2- >I - >Br – >Cl - >OH - >含氧酸根注意：若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应Pt 、Au 除外 4、双水解离子方程式的书写：1左边写出水解的离子,右边写出水解产物； 2配平：在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子；3H 、O 不平则在那边加水; 例：当Na 2CO 3与AlCl 3溶液混和时： 3 CO 32- + 2Al 3+ + 3H 2O = 2AlOH 3↓ + 3CO 2↑5、写电解总反应方程式的方法：1分析：反应物、生成物是什么；2配平; 例：电解KCl 溶液：2KCl + 2H 2O == H 2↑+ Cl 2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H 2O == H 2↑+ Cl 2↑+ 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：1按电子得失写出二个半反应式；2再考虑反应时的环境酸性或碱性；3使二边的原子数、电荷数相等; 例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO 2 + 2H 2SO 4 = 2PbSO 4 + 2H 2O 试写出作为原电池放电时的电极反应;写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2+2e- → PbSO4分析：在酸性环境中,补满其它原子：应为：负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4+ 2H2O注意：当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-阳极：PbSO4+ 2H2O -2e- = PbO2+ 4H+ +SO42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法;非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应：电子守恒用得多8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石; 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 > SiC > Si 因为原子半径：Si> C> O.10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高;11、胶体的带电：一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电;12、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4+4价的S 例： I2+SO2+ H2O = H2SO4+ 2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性; 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3、HF、CH3CH2OH ;15、氨水乙醇溶液一样的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为：cm3;16、离子是否共存：1是否有沉淀生成、气体放出；2是否有弱电解质生成；3是否发生氧化还原反应；4是否生成络离子FeSCN 2、FeSCN 3、AgNH 3+、CuNH 342+等；5是否发生双水解;17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO 4高氯酸—是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg ;,；熔点最高的是W 钨3410c ；密度最小常见的是K ；密度最大常见是Pt;19、雨水的PH 值小于时就成为了酸雨;20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO 3- 21、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质;例：鉴别：乙酸乙酯不溶于水,浮、溴苯不溶于水,沉、乙醛与水互溶,则可用水;22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等； 23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO 2、H 2O 及耗O 2的量是不变的;恒等于单一成分该质量时产生的CO 2、H 2O 和耗O 2量;24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃加成褪色、苯酚取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等发生氧化褪色、有机溶剂CCl 4、氯仿、溴苯、CS 2密度大于水,烃、苯、苯的同系物、酯密度小于水发生了萃取而褪色;25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵HCNH 2O 、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应;也可同CuOH 2反应 计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag注意：当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H 2CO 3 反应式为：HCHO +4AgNH 32OH = NH 42CO 3 + 4Ag ↓ + 6NH 3 ↑+ 2H 2O 26、胶体的聚沉方法：1加入电解质；2加入电性相反的胶体；3加热; 常见的胶体：液溶胶：FeOH 3、AgI 、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等;27、污染大气气体：SO 2、CO 、NO 2、NO,其中SO 2、NO 2形成酸雨;28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染;工业三废：废渣、废水、废气;29、在室温20C ;时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于克的——难溶;30、人体含水约占人体质量的2/3;地面淡水总量不到总水量的1%;当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气;石油主要含C 、H 地元素;31、生铁的含C 量在：2%——% 钢的含C 量在：%——2% ;粗盐：是NaCl 中含有MgCl 2和 CaCl 2,因为MgCl 2吸水,所以粗盐易潮解;浓HNO 3在空气中形成白雾;固体NaOH 在空气中易吸水形成溶液;32、气体溶解度：在一定的压强和温度下,1体积水里达到饱和状态时气体的体积;五、无机反应中的特征反应1．与碱反应产生气体1 2铵盐：O H NH NH 234+↑−→−+碱 ⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质2．与酸反应产生气体 1 2()()()2332222332HH H CO HCO CO S HS H S SO HSO SO +++------⎧−−→↑⎪⎪−−→↑⎨⎪−−→↑⎪⎩化合物 3．Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S 2O 32-+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2O 4．与水反应产生气体1单质 2化合物5．强烈双水解 6．既能酸反应,又能与碱反应 1单质：Al 2化合物：Al 2O 3、AlOH 3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸; 7．与Na 2O 2反应8．2FeCl 3+H 2S=2FeCl 2+S ↓+2HCl 9．电解 10．铝热反应：Al+金属氧化物−−→−高温金属+Al 2O 3 11． Al 3+ AlOH 3 AlO 2-12．归中反应：2H 2S+SO 2=3S+2H 2O4NH 3+6NO −−→−催化剂4N 2+6H 2O 13．置换反应：1金属→金属 2金属→非金属 3非金属→非金属 4非金属→金属14、一些特殊的反应类型：⑴ 化合物+单质 化合物+化合物 如：Cl 2+H 2O 、H 2S+O 2、、NH 3+O 2、CH 4+O 2、Cl 2+FeBr 2⑵ 化合物+化合物 化合物+单质NH 3+NO 、H 2S+SO 2 、Na 2O 2+H 2O 、NaH+H 2O 、 Na 2O 2+CO 2、CO+H 2O⑶ 化合物+单质 化合物PCl 3+Cl 2 、Na 2SO 3+O 2 、FeCl 3+Fe 、FeCl 2+Cl 2、CO+O 2、Na 2O+O 2 14．三角转化：15．受热分解产生2种或3种气体的反应：1铵盐 2硝酸盐 16．特征网络： 1)(222酸或碱D C B A O H O O −−→−−→−−→−①323222HNO NO NO NH O H O O −−→−−→−−→−（气体） ②42322222SO H SO SO S H O H O O −−→−−→−−→−（气体） ③322222CO H CO CO C O H O O −−→−−→−−→−（固体） ④NaOH O Na O Na Na O H O O −−→−−→−−→−222222（固体）2A —A 为弱酸的铵盐：NH 42CO 3或NH 4HCO 3； NH 42S 或NH 4HS ；NH 42SO 3或NH 4HSO 33无机框图中常用到催化剂的反应: 17.关于反应形式的联想：⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−−→−2222222222342342342NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SOH HNO SO H HNO SO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+↑+−−→−↑+−−→−↑+↑−−→−22232222H Cl NaOH NaCl O Al O Al O H O H 电解电解电解溶液熔融⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑−→−+↑+↑−→−+↑+↑−→−∆∆∆S H NH S NH HS NH O H SO NH SO NH HSO NH O H CO NH CO NH HCO NH 232442233243422332434])[(])[(])[(1．热分解反应：典型的特征是一种物质加热1变2或1变3;AB+C :不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。
高中化学66个离子方程式和长错知识点
高中化学66个离子方程式+40个常错知识点总结 |必须收藏1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH+ CO2 ═Na2CO3+H2OCO2+ 2OH-═CO32-+H2O2、在标准状况下2.24 L CO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH═Na HCO3CO2+OH-═HCO3-5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2═(NH4)2CO3+H2O2NH3?H2O+CO2═2NH4＋＋CO32-+2H2O12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：3NaClO +SO2+ H2O═Na2SO4+2HClO+NaCl3ClO- + SO2+H2O= SO42-+2HClO+ Cl-13、氯气通入水中：Cl2+H2O? HCl+HClOCl2+H2O? H＋＋Cl－+HClO31、稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2N O↑+4H2O3Fe+8H++2NO3—═3Fe2++2NO↑+4H2O32、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3═Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2H2OFeS+4H＋＋2NO3－═Fe3＋＋NO↑+S↓+2H2O35、碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2OCaCO3+2CH3COOH═2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+H2O36、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：CH3COOH十NH4HCO3=CH3COONH4+CO2↑+H2OCH3COOH十HCO3-═CH3COO－＋CO2↑+H2O37、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:CuSO4+Ba(OH)2═Cu(OH)2↓+BaSO4↓Cu2＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH- ═Cu(OH)2↓+BaSO4↓38、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2+CaCl2Mg2+ +Ca(OH)2= Mg(OH)2+ Ca2+（因为石灰乳是悬浊液，离子方程式不拆。
高中化学之常考易错易混淆知识点
高中化学之常考易错易混淆知识点技巧1化学基本概念的分析与判断化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。
如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。
经典题：例题1：下列过程中，不涉及化学变化的是（）A．甘油加水作护肤剂B．用明矾净化水C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹方法：从有无新物质生成，对题中选项分别进行分析。
捷径：充分利用物质的物理性质和化学性质，对四种物质的应用及现象进行剖析知：甘油用作护肤剂是利用了甘油的吸水性，不涉及化学变化。
明矾净化水，是利用了Al3+水解产生的Al（OH）3胶体的吸附作用；烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，是两者部分发生了酯化反应之故；烧菜用过的铁锅，经放置出现红棕色斑迹，属铁的吸氧腐蚀。
此三者均为化学变化。
故选A。
总结：对物质性质进行分析，从而找出有无新物质生成，是解答此类试题的关键。
例题2：下列电子式书写错误的是（）方法：从化合物（离子化合物、共价化合物）—→原子的电子式—→得失电子—→化合物或原子团电子式，对题中选项逐一分析的。
捷径：根据上述方法，分析CO2分子中电子总数少于原子中的电子总数，故A选项错。
B项中N与N之间为三键，且等于原子的电子总数，故B正确。
C有一个负电荷，为从外界得到一个电子，正确。
D为离子化合物，存在一个非极性共价键，正确。
以此得正确选项为A。
总结：电子式的书写是中学化学用语中的重点内容。
此类试题要求考生从原子的电子式及形成化合物时电子的得失与偏移进行分析而获解。
例题3：（1996年上海高考）下列物质有固定元素组成的是（）A．空气B．石蜡C．氨水D．二氧化氮气体方法：从纯净物与混合物进行分析。
捷径：因纯净物都有固定的组成，而混合物大部分没有固定的组成。
高考化学复习专题02氧化还原反应-高考化学备考学易黄金易错点
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作1．根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为( )①A＋B2＋===A2＋＋B②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2＋＋2e－===E，B－2e－===B2＋A．E2＋＞B2＋＞A2＋＞D2＋B．D2＋＞E2＋＞A2＋＞B2＋C．A2＋＞B2＋＞D2＋＞E2＋D．D2＋＞B2＋＞A2＋＞E2＋2．SO2与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO2－4＋2Fe2＋＋4H＋①，Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O ②。
下列有关说法正确的是( )A．还原性：Cr3＋＞SO2B．氧化性：Cr2O2－7＞SO2＞Fe3＋C．Cr2O2－7能将Na2SO3氧化成Na2SO4D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂3．某含铬(Cr2O2－7)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀经干燥后得到n mol FeO·Fe y Cr x O3。
不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( )A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x) molB ．处理废水中Cr 2O 2－7的物质的量为nx2 molC ．反应中发生转移的电子数为3nx molD ．在FeO·Fe y Cr x O 3中，3x ＝y4．已知还原性：Fe 2＋＞Br －＞Cl －，在FeCl 2、FeBr 2的混合溶液中，Cl －、Br －两种离子的物质的量之比为1∶2，向该溶液中通入一定量的氯气，使溶液中Cl －与Br －的个数之比为8∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中Fe 3＋的物质的量之比为( ) A ．1∶1 B ．2∶1 C ．4∶3D ．2∶35．若(NH 4)2SO 4在强热时分解的产物是SO 2、N 2、NH 3和H 2O ，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N 原子数之比为( ) A ．1∶4 B ．1∶2 C ．2∶1D ．4∶16．向含有1 mol FeCl 2的溶液中通入0.2 mol Cl 2，再加入含0.1 mol X 2O 2－7的酸性溶液，使溶液中Fe2＋恰好全部被氧化，并使X 2O 2－7还原为X n ＋，则n 值为( )A ．2B ．3C ．4D ．57．若（NH 4）2SO 4在强热时分解的产物是SO 2、N 2、NH 3和H 2O 则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N 原子数之比为A ．1:4B ．1:2C ．2:1D ．4:18．向含有Fe 2+、I -、Br -的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。
高中化学重点知识点整理
高中化学重点知识点整理高中化学除了加强形象思维外，还要通过抽象、理想化的模型建立化学概念和规律，对于一部分学生来说，学好化学这门课程是有一定的难度的。
下面是小编为大家整理的高中化学重点知识点，希望对大家有用!高中化学必考知识点一、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。
凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。
如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应).一般可从以下几方面考虑1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存.2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。
如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+不能大量共存.3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等;Ag+与Cl-、Br-、I- 等;Ca2+与F-，C2O42- 等5.若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等;NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与I-、S2-;MnO4-(H+)与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)与上述阴离子;S2-、SO32-、H+7.因络合反应或其它反应而不能大量共存如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等; H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.二、离子方程式判断常见错误及原因分析1.离子方程式书写的基本规律要求：(写、拆、删、查四个步骤来写)(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
高考化学知识点重难点剖析
高考化学知识点重难点剖析化学作为自然科学领域中的重要学科，是高中阶段的必修课程，也是高考中的一项必考科目。
为了更好地应对高考化学，有效地掌握知识点，本文将从化学知识点的“重难点”入手，对高考化学知识点进行逐一剖析，为广大考生提供参考和学习指导。
一、化学符号和化学式的掌握原子符号、分子符号、离子符号以及化合物的分子式、离子式等是高考中最基础也是最重要的知识点。
其中，离子电荷和元素的氧化态比较复杂，考生需要认真掌握。
同时，还有一些比较易混淆的知识点，例如：Si和S、Ca(OH)2和CaO、HNO3和HNO2等，考生需要加强记忆和理解。
二、化学平衡的规律和计算化学平衡是物质转化中的重要现象，也是高考中的一项重点知识。
考生需要掌握化学平衡的规律和计算方法，熟练掌握反应物和生成物的计算、离子积和溶解积的计算、酸碱度计算等内容，同时需要注意应用化学平衡的条件和影响因素。
三、化学反应的分类和特点化学反应是化学领域中最重要的研究对象之一，分为物理反应和化学反应两类。
考生需对化学反应的分类和特点有清晰的认识，例如：氧化还原反应、酸碱反应、配位反应、置换反应等，同时需掌握常见反应的特点和反应机理。
四、化学元素周期表和元素性质的掌握元素周期表是化学学科中最为基础且重要的知识点之一，包括周期与族、同一周期元素的性质和同一族元素的性质等。
考生需要掌握元素周期表的基本结构和特点，同时了解元素的化学性质、重要性质和周期规律等内容。
此外，还需对重要元素和化合物的性质及应用进行较深入的研究。
五、化学分析和有机化学的掌握化学分析是高中化学领域中的一项比较重要的知识点，也是高考化学难点。
化学分析内容包括定量分析、质量分析和仪器分析等内容，考生需要具备相应的分析思维和实验技能。
有机化学也是化学学科中较为复杂的一部分，内容包括有机物的基本性质、结构与性质、反应机理和应用等。
六、实验基本技能和应用高考化学中实验部分占比较高，而且对实验基本技能和实验应用要求比较高。
高中化学教材易错易混知识点总结
高中化学教材易错易混知识点总结
作为一门理科课程，高中化学内容繁杂，易错易混的知识点也很多。
本文将从以下几个方面对其中一部分知识点进行总结。
化学计量
化学计量涉及到反应物和生成物的量的关系，乍一看很简单，但是综合运用时却会出现问题。
易混知识点主要集中在摩尔质量、摩尔比、计算反应物质量和计算生成物质量等方面。
建议多多进行联系，在做题时不要心急，注意化学式的计算和转化。
化学反应
化学反应是化学研究的重点，易错知识点主要涉及到氧化还原反应——代表氧化还原反应的电子转移有时会让人困扰。
建议学生把氧化还原反应列在复书的重点部分，并多做练。
间隔性系统
间隔性系统是高中化学的重头戏，但也是考试时容易出错的地方。
主要易错知识点在于元素周期表中各类元素的规律，例如周期表中元素的定位、周期表中各元素性质的变化、元素化合价的计算等。
建议同学记忆元素周期表中的各种规律，多做例题。
化学键
化学键是高中化学的基础，但是诸如离子键、共价键、金属键等不同类型的化学键与化学式、化学分子等又常常让人混淆。
建议回归基础、理清概念，给化学键分类、认真研究、多练。
总结
以上这些知识点只是高中化学易错易混知识点的冰山一角。
建议同学们在学习过程中，多与同学交流、听取老师讲解，同时多做练习、检验自己所学。
这样才能在考试中少犯错误。
高中化学九大易错知识点总结5篇
高中化学九大易错知识点总结5篇篇1一、物质结构和元素周期律1. 元素性质的相似性和递变性规律是原子结构和周期律的具体表现。
在元素周期表中，主族元素从左到右，最高正化合价从+ 1 到+ 7，最低负化合价从- 4 到- 1，并且金属元素的性质随着原子序数增大而呈周期性变化。
然而，对于一些元素的性质，其相似性和递变性规律具有特殊性，例如非金属性氟>氯>溴>碘，而金属性钠>镁>铝。
2. 电子排布的能级顺序是元素性质的决定性因素。
当最外层电子达到饱和结构时，元素的性质表现出明显的周期性变化。
对于某些元素的性质，其能级顺序的特殊性具有明显的表现，例如当电子层数相同时，核电荷数越大其金属性越强。
二、氧化还原反应1. 氧化还原反应的规律主要表现为反应元素的化合价变化和反应速率的变化。
其中，反应元素的化合价变化是氧化还原反应的重要标志，而反应速率的变化则与反应条件、反应物的性质等因素有关。
2. 在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的氧化性和还原性强弱也会发生变化。
一般来说，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。
在分析过程中要注意区分不同的氧化还原反应体系，例如不同浓度的同一氧化剂在不同反应体系中的氧化性可能会有所不同。
三、化学平衡1. 化学平衡状态是指在一定条件下，可逆反应的正反应和逆反应速率相等，各生成物和反应物浓度不再随时间改变的状态。
要准确理解和把握化学平衡状态的判断依据，对于一些特殊的化学平衡问题能够进行准确的判断和处理。
2. 温度和压力是影响化学平衡的两个重要因素。
一般来说，温度升高会促进化学反应的速率，使化学平衡向着吸热方向移动；而压力的改变则会影响气态反应的动力学特性，进而影响化学平衡的移动方向。
因此，在分析和处理化学平衡问题时，要综合考虑温度和压力的影响因素。
四、水溶液中的离子平衡1. 水溶液中的离子平衡问题是高中化学的重要内容之一。
在分析过程中要注意离子浓度的大小关系和电荷守恒规律的运用。
高中化学易错知识点总结5篇
高中化学易错知识点总结5篇篇1一、引言高中化学作为一门基础学科，知识点众多且相对复杂，学生在学习中难免会遇到一些易错知识点。
本文旨在对高中化学中常见的易错知识点进行总结，帮助学生更好地理解和掌握化学知识，提高学习效果。
二、常见易错知识点1. 化学基本概念与术语化学中的基本概念和术语是学习的基础，但学生在初学阶段往往容易混淆。
例如，原子、分子、离子、元素等概念容易混淆，需要重点区分。
此外，一些化学术语的使用也容易出现错误，如化学键类型、化学反应类型等。
2. 化学反应方程式化学反应方程式是化学学习中的重点内容，但学生在书写过程中容易出现错误。
例如，方程式中的化学式配比、反应条件、气体符号等细节问题需特别注意。
此外，一些特殊反应方程式的应用也容易出现混淆，如氧化还原反应、置换反应等。
3. 物质结构与性质物质的结构决定其性质，这是化学中的基本原理。
学生在理解物质结构（如原子结构、分子结构）与性质的关系时，容易出现困难。
例如，电子云、能级、化学键等概念的理解需深入。
此外，元素周期律的应用也容易出现错误，如元素性质的预测和比较。
4. 化学平衡与反应速率化学平衡与反应速率是化学反应中的两个重要方面。
学生在理解化学平衡移动原理、平衡常数的应用以及反应速率的表示方法等方面容易出现错误。
此外，影响因素的分析也是易错点之一，如浓度、温度、压强等对平衡和反应速率的影响。
5. 有机化学有机化学是高中化学中的一大板块，涉及各类有机物的性质、反应和合成。
学生在有机物的结构、命名、性质及应用等方面容易出现错误。
例如，同分异构体的判断、官能团的性质和应用等。
此外，有机合成路线的设计也是易错点之一。
三、易错知识点解析与应对策略1. 加强基础概念与术语的学习对于易错的基础概念和术语，学生应重点区分和记忆，通过对比、归纳等方法加深理解。
2. 细心书写化学反应方程式在书写化学反应方程式时，学生应注意细节问题，如化学式配比、反应条件、气体符号等。
部编版高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠易混淆知识点
(名师选题)部编版高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠易混淆知识点单选题1、如图：某同学用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，验证氯气性质实验装置。
相关说法错误的是A．脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替B．该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用C．湿润石蕊试纸先变红，但也不能说明生成了酸性物质D．淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色，说明氯气将I2氧化答案：AA．无水氯化钙主要是干燥氯气，碱石灰会与氯气反应，因此脱脂棉中的无水氯化钙不能用碱石灰代替，故A 错误；B．从左边出来的干燥氯气，先与干燥品红接触，品红不褪色，说明干燥的氯气没有漂白作用，故B正确；C．由于HCl易挥发，因此挥发的HC l使湿润石蕊试纸先变红，因此不能说明生成了酸性物质，故C正确；D．淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色，先变蓝，是碘离子被氯气氧化为单质碘，单质碘遇淀粉变蓝，后褪色，说明氯气将I2氧化，故D正确。
综上所述，答案为A。
2、把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，所产生的现象相同的是答案：AA．BaCl2溶液逐滴滴入H2SO4溶液中与H2SO4溶液逐滴滴入BaCl2溶液中都只发生BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+H2O，都有白色沉淀生成，现象相同，故A符合题意；B．HCl逐滴加入到Na[Al(OH)4]中，先发生反应为HCl+ Na[Al(OH)4]=NaCl+Al(OH)3↓+H2O，继续添加盐酸，反应为3HCl+ Al(OH)3= AlCl3+3H2O，则先生成先有白色沉淀，后沉淀溶解；将Na[Al(OH)4]逐滴加入到HCl中，发生反应为4HCl+ Na[Al(OH)4]=NaCl+AlCl3+4H2O，无沉淀产生，互滴现象不同，故B不符合题意；C．AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中发生AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O、3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl，刚开始无沉淀后有白色沉淀；而NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中发生AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl、Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，则先有白色沉淀，后沉淀溶解，现象不同，故C 不符合题意；D．HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中反应HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，HCl+NaHCO3=CO2↑+ NaCl+H2O，刚开始无气泡之后又产生气泡；Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中反应2HCl+Na2CO3= CO2↑+2NaCl+H2O，直接产生气泡，现象不同，故D不符合题意；答案选A。
高中化学高考知识点---化学用语及离子反应易错点详细清单
高中化学高考知识点---化学用语及离子反应易错点详细清单一、有关化学用语的易错点1.电子式：离子带电荷，原子团不显电性。
如OH－为，-OH为。
2.书写化合物的电子式时要切实注意：①明确是离子化合物还是共价化合物；②切勿漏掉未成键电子对；③理清原子的排列顺序，如。
④书写电子式不要漏写非成键电子对，如NH3的电子式是，而不是。
3.结构简式需保留官能团，如CH2=CH2，不能写成CH2CH2。
4.各“式”切勿张冠李戴：是名称还是化学式，是分子式还是实验式（最简式），是结构式还是结构简式，是原子结构示意图还是离子结构示意图，是化学方程式还是离子方程式等。
5.化学方程式或离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，如果是氧化还原反应的还要遵循电子得失守恒，化学计量数要最简，注明反应条件并注意↑↓? === →等符号的使用。
6.因混淆电离方程式和水解方程式而导致错误。
如HS－＋H2O ? H3O＋＋S2－是HS－的电离方程式，HS－＋H2O ? H2S＋OH－是HS－的水解方程式。
7.注意球棍模型、比例模型原子大小的比较，如甲烷和四氯化碳的球棍模型分别为，而不能记反了，碳原子、氢原子、氯原子的大小顺序为氢原子<碳原子<氯原子。
8.球棍模型要表示出构型，结构式不用。
二、有关离子反应的易错点1.写离子方程式关键是“拆”，要“拆”得合理。
①熟记可“拆”的强酸、强碱和易溶盐。
下面的有关盐的溶解性口诀可帮助你记忆：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水无踪影，硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
②不能拆成离子的物质：难溶的物质，弱酸、弱碱和水(难电离的)、气体、单质、氧化物、多元弱酸的酸式酸根(HSO除外)。
③对微溶物，如Ca(OH)2，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则不能拆写成离子，应保留化学式Ca(OH)2。
2.判断离子方程式正误要抓住两易、两等、两查。
①两易：易溶、易电离的物质以实际参加反应的离子的符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等物质用化学式表示。
高中化学易混淆知识总结
高中化学易混淆知识总结高中化学易混淆知识总结1常错点1：错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。
辨析：酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO 和NO2等。
碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。
常错点2：错误地认为胶体带有电荷。
辨析：胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。
如淀粉胶体粒子不带电荷。
常错点3：错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。
辨析：化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。
只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。
常错点4：错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。
辨析：同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。
常错点5：错误地认为气体摩尔体积就是22.4L·mol-1辨析：两者是不同的，气体摩尔体积就是1 mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为22.4 L，在非标准状况下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L常错点6：在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。
辨析：气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合气体。
对于固体或液体不适用。
气体摩尔体积在应用于气体计算时，要注意在标准状况下才能用22.4 L·mol-1常错点7：在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。
七大类高中化学易错知识点总结8篇
七大类高中化学易错知识点总结8篇第1篇示例：高中化学是一门具有一定难度的学科，学生在学习过程中往往会遇到一些易错知识点。
为了帮助同学们更好地掌握化学知识，本文将总结出七大类高中化学易错知识点，希望能对大家有所帮助。
一、化学元素和周期表1. 常见元素的符号和名称：学生在记忆化学元素的符号和名称时经常出错，例如记错别字、漏记等。
2. 化学元素的周期性表现：学生往往容易混淆周期表中元素的性质和规律，例如原子半径、电负性等。
二、化学反应与化学方程式1. 反应类型的判断：学生在判断反应类型时常出错，例如酸碱中和、氧化还原、单质与化合物反应等。
2. 化学方程式的书写：学生往往不注意平衡反应方程式的系数，导致出现错误的反应结果。
三、化学键和物质的性质1. 化学键的性质与分类：学生容易混淆离子键、共价键和金属键的性质和区别。
2. 物质的性质与变化：学生常常不清楚物质的化学性质与物理性质的区别，以及物质的化学变化与物理变化的区别。
四、化学计算与化学量1. 化学计算方法与步骤：学生在进行化学计算时容易漏掉步骤，导致计算结果错误。
2. 化学量的概念和关系：学生在理解摩尔概念、摩尔质量、化学计量关系等方面常出现混淆和错误。
五、溶液和溶解现象1. 溶解度的影响因素：学生在溶解度的影响因素方面容易混淆，例如温度、压力、溶质种类等。
2. 溶解度计算：学生在计算溶解度时可能忽略了相关公式或步骤，导致计算错误。
六、化学反应速率和化学平衡1. 化学反应速率的影响因素：学生往往不清楚影响化学反应速率的因素，例如温度、浓度、催化剂等。
2. 化学平衡的概念和表达式：学生在理解化学平衡的概念和表达式时容易出现混淆，导致错误的解题答案。
七、酸碱反应和盐类化合物1. 酸碱性及pH值：学生在理解酸碱性和pH值的概念时容易混淆，不清楚酸碱中和的原理。
2. 盐类化合物的性质和特点：学生在记忆盐类化合物的性质和特点时容易出错，例如氯化铁、硫酸铜等。
通过对以上七大类易错知识点的总结，希朋友们能够更好地理解和掌握高中化学知识，避免在学习过程中犯错。
高考化学知识点归纳大全
高考化学知识点归纳大全这个时候，很多理科生开始准备理科科目的复习了，化学是理综其中一门考试，知道哪些化学知识点是必须要掌握好的吗下面是小编为大家整理的高考化学知识点，希望对大家有用!高考化学易错知识点常错点1错误认为任何情况下，c(H+)和c(OH-)都可以通过KW=1×10-14进行换算。
辨析KW与温度有关，25 ℃时KW=1×10-14，但温度变化时KW变化，c(H+)和c(OH-)不能再通过KW=1×10-14进行换算。
常错点2错误认为溶液的酸碱性不同时，水电离出的c(OH-)和c(H+)也不相等。
辨析由水的电离方程式H2O===OH-+H+可知，任何水溶液中，水电离出的c(OH-)和c(H+)总是相等的，与溶液的酸碱性无关。
常错点3酸、碱、盐溶液中，c(OH-)或c(H+)的来源混淆。
辨析(1)酸溶液中，c(OH-)水电离=c(OH-)溶液;碱溶液中，c(H+)水电离=c(H+)溶液。
(2)盐溶液中，假设为强酸弱碱盐，c(H+)水电离=c(H+)溶液;假设为强碱弱酸盐，c(OH-)水电离=c(OH-)溶液。
常错点4错误认为只要Ksp越大，其溶解度就会越大。
辨析Ksp和溶解度都能用来描述难溶电解质的溶解能力。
但是只有同种类型的难溶电解质才能直接用Ksp的大小来判断其溶解度的大小;假设是不同的类型，需要计算其具体的溶解度才能比拟。
常错点5错误地认为原电池的两个电极中，相对较活泼的金属一定作负极。
辨析判断原电池的电极要根据电极材料和电解质溶液的具体反响分析，发生氧化反响的是负极，发生复原反响的是正极。
如在Mg—Al—稀H2SO4组成的原电池中，Mg为负极，而在Mg—Al—NaOH溶液组成的原电池中，Al作负极，因为Al可与NaOH溶液反响，Mg不与NaOH溶液反响。
常错点6在电解食盐水的装置中，错误地认为阳极区显碱性。
辨析电解食盐水时，阴极H+放电生成H2，使水的电离平衡正向移动，OH-浓度增大，阴极区显碱性。
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1.苯的同系物是指分子里含有一个苯环，组成符合CnH2n-6（n>6）的环烃，除了苯环，其他的都是饱和的，如甲苯、乙苯等。
芳香烃是含有苯环的烃类化合物，可以有多个苯环，在苯环之外可以含有其他不饱和链，只由碳和氢构成，如苯乙烯、三苯甲烷等。
芳香族化合物是含有苯环的化合物，包括芳香烃及其衍生物。
如卤代芳香烃、芳香族硝基化合物、芳香醇、芳香酸等。
这三者是由小到大的关系。
苯的同系物包含于芳香烃包含于芳香族化合物。
芳香烃简称“芳烃”，通常指分子中含有苯环结构的碳氢化合物。
是闭链类的一种。
具有苯环基本结构，历史上早期发现的这类化合物多有芳香味道,所以称这些烃类物质为芳香烃,后来发现的不具有芳香味道的烃类也都统一沿用这种叫法。
例如苯、萘等。
苯的同系物的通式是
同位素
同素异形体
同系物 同分异构体 定义
质子数相同，中子数不同的原子(核素) 由同一种元素组成的不同单质
结构相似，分子组
成相差一个或若干个CH 2基团的物质
分子式相同，结构不同的化合物
对象 原子
单质 化合物
化合物
化学式
元素符号表示不同，如
、
、
元素符号表示相
同，分子式可以不同，如O 2和O 3 不同 相同
结构
电子层结构相同，原子核结构不同
单质的组成或结构不同
相似 不同 性质 物理性质不同，化学性质相同
物理性质不同，化学性质相同
物理性质不同，化学性质相似
物理性质不同，化学性质不一定相同
电子式结构式结构简式
短线替换共用电子对键线式
略去碳氢元素符号
省略短线
双键叁键保留
甲醇CH3OH、乙醇CH3-CH2OH、丙醇CH3-CH2-CH2OH等也是同系物，可用通式Cn+H2n+1OH或ROH表示。
乙烯、丙烯、丁烯等互为同系物,可用通式CnH2n，但具有同一化学通式的有机化合物不一定是同系物
同系物的物理性质不同,但有相同的官能团,所以化学性质相似
同系物判断规律：①一差：分子组成相差若干个某种原子团，即相对分子质量差保持一致，犹如等差数列中的公差。
②一同：同通式。
③一似：结构相似。
[高考考点]
4.一、烷烃的命名 1、习惯命名法 2、系统命名法
（1）定主链，最长称“某烷”。
（2）编号，最简最近定支链所在的位置。
最小原则：最简原则：
（3）把支链作为取代基，从简到繁，相同合并。
（4）当有相同的取代基，则相加，然后用大写的二、三、四等数字表示写在取代基前面。
二、烯烃和炔烃的命名
1、将含有双键或三键的最长碳链作为主链，称为“某烯”或“某炔”。
2、从距离双键或三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。
三、苯的同系物的命名
3、把支链作为取代基，从简到繁，相同合并；用阿拉伯数字标明双键或三键的位置（只需标明双键或三键碳原子编号较小的数字）。
用“二”“三”等表示双键或三键的个数。