溶度积的计算

(6)[2015·天津高考]Mg(OH)2 固体在溶液中存在平衡： Mg(OH)2(s) Mg(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于 NH4Cl 溶液。( )
(7)[2015·重庆高考]0.1 mol AgCl 和 0.1 mol AgI 混合后 加入 1 L 水中，所得溶液中 c(Cl－)＝c(I－)。( )
A．在 t ℃时，反应 Ag2CrO4(s)＋2Cl－ 2AgCl(s)＋ CrO24－(aq)的平衡常数 K＝2.5×107
B．在 t ℃时，Ag2CrO4 的 Ksp 为 1×10－9 C．在饱和 Ag2CrO4 溶液中加入 K2CrO4 可使溶液由 Y 点到 X 点 D．在 t ℃时，以 0.01 mol·L－1 AgNO3 溶液滴定 20 mL 0.01 mol·L－1 KCl 和 0.01 mol·L－1 的 K2CrO4 的混合溶液， CrO24－先沉淀
(3)在某温度下，Ksp(FeS)＝6.25×10－18，FeS 饱和溶液 中 c(H＋)与 c(S2－)之间存在关系：c2(H＋)·c(S2－)＝1.0×10－22， 为了使溶液里 c(Fe2＋)达到 1 mol·L－1，现将适量 FeS 投入其 饱和溶液中，应调节溶液中的 c(H＋)约为______________。
(8)[2014·重庆高考]25 ℃时 Cu(OH)2 在水中的溶解度大 于其在 Cu(NO3)2 溶液中的溶解度。( )
2．[2014·全国卷Ⅰ]溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化 曲线如图所示，下列说法错误的是( )
A．溴酸银的溶解是放热过程 B．温度升高时溴酸银溶解速度加快 C．60 ℃时溴酸银的 Ksp 约等于 6×10－4 D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
浓缩液，向其中滴加 AgNO3 溶液，当 AgCl 开始沉淀时， 化合物 溶液中ccCI－l－为__________。已知 Ksp(AgCl)＝1.8×10－10， Ksp 近似值
Zn(OH)2 10－17
Fe(OH)2 10－17
Ksp(AgI)＝8.5×10－17。
Fe(OH)3 10－39
溶度积的计算
• 1、由溶解度计算溶液中离子的浓度，进而计算一定温度下的溶 度积；
• 2由溶度积计算沉淀时的PH值； • 3，由溶度积计算溶解平衡时的某离子的浓度
蓝血月到红血月，152年 出现一次：2018-1-31晚
2．根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问 题：
(1)已知 25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12；酸碱指示 剂百里酚蓝变色的 pH 范围如下：
3．[高考集萃] (1)[2016·全国卷Ⅰ]在化学分析中采用 K2CrO4 为指示 剂，以 AgNO3 标准溶液滴定溶液中 Cl－，利用 Ag＋与 CrO24－ 生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中 Cl－恰好沉 淀完全(浓度等于 1.0×10－5 mol·L－1)时，溶液中 c(Ag＋)为 __________ mol·L－1，此时溶液中 c(CrO24－)等于________ mol·L－1。(已知 Ag2CrO4、AgCl 的 Ksp 分别为 2.0×10－12 和 2.0×10－10)
pH <8.0 8.0～9.6 >9.6 颜色 黄色 绿色 蓝色 25 ℃时，在 Mg(OH)2 饱和溶液中滴加 2 滴百里酚蓝指
示剂，溶液的颜色为________(。2)25 ℃向 50 mL 0.018 mol·L－1 的 AgNO3 溶液中加入 50 mL 0.020 mol·L－1 的盐酸，生成沉淀。已知该温度下， AgCl 的 Ksp＝1.8×10－10，忽略溶液的体积变化，请计算： ①完全沉淀后，溶液中 c(Ag＋)＝________________。 ②完全沉淀后，溶液的 pH＝________。 ③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入 50 mL 0.001 mol·L－1 的盐酸，是否有白色沉淀生成？________(填“是” 或“否”)。
(4)[2015·江苏高考]①CaSO3 水悬浮液中加入 Na2SO4 溶
液，达到平衡后溶液中 c(SO23－)＝____________________ [用 c(SO24－)、Ksp(CaSO3)和 Ksp(CaSO4)表示]。
②已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝3×10 －39，pH＝7.1 时 Mn(OH)2 开始沉淀。室温下，除去 MnSO4 溶液中的 Fe3＋、Al3＋(使其浓度均小于 1×10－6 mol·L－1)，需 调节溶液 pH 范围为______________。
(2)[2015·全国卷Ⅰ]碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等 方面具有广泛用途。回答下列问题：
①大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩
液中加 MnO2 和 H2SO4，即可得到 I2。该反应的还原产物为 _________________。
_________________。
②上述浓缩液中主要含有 I－、Cl－等离子。取一定量的(3)[2015·全国卷Ⅱ]已知：
少量 AgNO3，溶液中ccBCrl－－不变。(
)
(2)[2016·天津高考]在同浓度的盐酸中，ZnS 可溶而 CuS
不溶，说明 CuS 的溶解度比 ZnS 的小。( ) (3)[2016·浙 江 高 考 ]Ba2 ＋ 浓 度 较 高 时 危 害 健 康 ， 但
BaSO4 可服入体内，作为造影剂用于 X-射线检查肠胃道疾 病。( )
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(2)为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用 NaOH 溶液调节 pH，当 pH＝3.4 时开始出现沉淀，分别在 pH 为 7.0、8.0 时过滤沉淀。结合下图信息推断该合金中除 铜外一定含有________。
(3) 已 知 25 ℃ 时 Ksp[Mg(OH)2] ＝ 1.8×10 － 11 ， Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。在 25 ℃下，向浓度均为 0.1 mol·L－1 的 MgCl2 和 CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，先生 成____________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式 为__________________________________________。
(4)[2015·全国卷Ⅰ]将 0.1 mol·L－1 MgSO4 溶液滴入 NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 0.1 mol·L－1CuSO4 溶液，现象是先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀，结论 是：Cu(OH)2 的溶度积比 Mg(OH)2 的小。( )
(5)[2015·山东高考]向 AgCl 悬浊液中加入 NaI 溶液时出 现黄色沉淀，结论是 Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)。( )
思维建模 有关沉淀溶解平衡图象问题的思维模板
明确图象中纵、 横坐标的含义
―→
理解图象中 线上的点、线 外点的含义
―→
抓住Ksp的特点，结 合选项分析判断
(1)曲线上的任意一点，都代表指定温度下的饱和溶液， 由对应的离子浓度可求 Ksp。
(2)可通过比较、观察得出溶液是否达到饱和状态，是 否有沉淀析出。处于曲线上方的点表明溶液处于过饱和状 态，一定会有沉淀析出，处于曲线下方的点，则表明溶液 处于未饱和状态，不会有沉淀析出。
(3)比较溶液的 Qc 与 Ksp 的大小，判断溶液中有无沉淀 析出。
(4)涉及 Qc 的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶 液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体
1.[ 高 考 集 萃 ] 判 断 正 误 ， 正 确 的 画 “√” ， 错 误 的 画
“×”。
(1)[2016·全国卷Ⅲ]向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入
用废电池的锌皮制备 ZnSO4·7H2O 的过程中，需除去锌 皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀 H2SO4 和 H2O2 溶解， 铁变为________，加碱调节至 pH 为________时，铁刚好沉 淀完全(离子浓度小于 1×10－5 mol·L－1 时，即可认为该离子 沉淀完全)；继续加碱至 pH 为________时，锌开始沉淀(假 定 Zn2＋浓度为 0.1 mol·L－1)。若上述过程不加 H2O2 后果是 _______________________，原因是 ___________________________________。