《分析化学》考试大纲.doc
2024版《分析化学》课程教学大纲
03 实验课程占总课时的比例不低于30%，以培养学 生的实验技能和动手能力。
02
基本原理与方法
误差理论与数据处理方法
误差来源与分类
系统误差、随机误差的识别与处理方法
准确度与精密度
概念、评价方法及提高措施
数据处理与结果表达
色谱法技术及应用
气相色谱法
利用气体作为流动相，将待测物质在固定相上进行分离和分 析，如气相色谱仪测量挥发性有机物。
薄层色谱法
在薄层板上进行色谱分离和分析的方法，如薄层色谱扫描仪 测量各种化合物。
液相色谱法
以液体作为流动相，通过固定相上的吸附、分配、离子交换 等作用将待测物质分离和分析，如液相色谱仪测量高沸点、 热不稳定和极性化合物。
以便于后续的数据分析和报告撰写。
实验结果评价与报告撰写
1 2 3
结果评价 根据实验目的和分析方法的要求，对实验结果进 行客观、准确的评价，判断实验结果是否符合预 期。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ数据分析
对实验数据进行统计分析，包括数据的处理、图 表绘制和结果解释等，以揭示数据背后的规律和 趋势。
报告撰写 按照学术规范和要求，撰写实验报告，包括实验 目的、方法、结果、讨论和结论等部分，以便于 交流和发表。
样品制备
根据分析方法的要求，对 样品进行适当的处理，如 粉碎、筛分、干燥等，以 便于后续的分析操作。
实验操作规范与注意事项
实验安全
01
遵守实验室安全规定，正确使用实验器材和化学试剂，确保实
验过程的安全。
实验操作
02
按照实验步骤和规范进行操作，避免操作失误导致实验结果不
2019年陕西师范大学研究生入学考试大纲-833-分析化学(含仪器分析)
833《分析化学（含仪器分析）》考试大纲本《分析化学》考试大纲适用于陕西师范大学化学化工学院硕士研究生招生考试。
分析化学是化学专业的基础课，分为分析化学（上，化学分析部分）和分析化学（下，仪器分析部分）两门理论课程及对应的实验课程。
分析化学是化学量测和表征的科学，化学分析以物质的化学性质和化学反应为基础，主要包括误差理论、滴定分析和重量分析等经典分析方法；仪器分析以物质的物理性质和物理化学性质为基础，主要包括光学分析法、电化学分析法、色谱法和其它仪器分析法。
化学分析和仪器分析各占50%。
一、考试的基本要求要求考生理解并掌握分析化学的基本概念和基本理论，熟悉并掌握各种分析方法的基本原理、仪器基本构成、主要测量条件及数据处理方法；能够针对实际分析问题，选择和应用适当的分析方法。
二、考试方法和考试时间分析化学考试采用闭卷笔试形式，试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
三、考试内容化学分析部分第一章绪论1．分析化学的定义、分类、任务和特点2．分析化学的发展趋势第二章分析试样的采集和预处理1.定量分析法的一般步骤2.试样（气体、固体、液体）采集和预处理第三章误差和分析数据的处理1.误差的基本概念（误差的表示和分类）2.随机误差的统计分布规律（正态分布）3.有限测定数据的统计处理（t分布，平均值的置信区间）4.显著性检验方法（t检验、F检验）5.可疑值的取舍方法6.有效数字及运算规则7.提高分析结果准确度的方法第四章滴定分析概述1.滴定分析的特点及基本概念2.滴定分析对化学反应的要求和滴定方式3.基准物质，标准溶液的配制、标定以及表示4.滴定分析结果的计算与表示5.电子天平、滴定管（酸式、碱式）、移液管等仪器的正确使用方法第五章酸碱平衡与酸碱滴定法1.酸碱质子理论和酸碱平衡常数，质子条件式2.弱酸（碱）各型体浓度的分布计算3.不同酸体系水溶液pH的计算（一元和多元强酸、弱酸、混合酸）。
4.不同碱体系水溶液pH的计算（一元强碱、一元和多元弱碱、混合碱）5.酸碱缓冲溶液（pH的计算，缓冲范围、缓冲容量、缓冲溶液的选择）6.酸碱指示剂（变色原理、选择原则、常用酸碱指示剂）7.酸碱滴定曲线计算（突跃范围、化学计量点）8.酸碱滴定法的应用；各类型酸（碱）组分可准确滴定的条件9.酸碱滴定法的应用示例，如食醋中醋酸、工业纯碱各组分、氮肥含氮量测定等的测定原理、实验步骤和操作要点第六章络合平衡与络合滴定法1.分析化学中的络合物（EDTA）、络合物的平衡常数与各级分布分数2.副反应系数和条件稳定常数及其计算3.络合滴定曲线的计算（突跃范围和化学计量点）4.金属指示剂（指示原理、选择原则、常用的金属指示剂）5.单一离子和混合离子的终点误差的计算和准确滴定以及分步滴定可行性判据（控制酸度或使用掩蔽剂、沉淀剂、氧化还原试剂）6.络合滴定的方式和应用7.络合滴定方案设计（混合体系中某一个离子的测定，实验步骤）第七章氧化还原平衡与氧化还原滴定法1．氧化还原平衡 (条件电位、条件平衡常数的计算、影响氧化还原速率的因素)2．氧化还原滴定曲线的计算（突跃范围和化学计量点，对称和不对称电对）3．常用氧化还原指示剂及指示原理4．高锰酸钾法、重铬酸钾法和碘量法（原理、滴定条件、应用范围、结果计算）5．氧化还原滴定示例应用（如过氧化氢含量测定、COD含量测定、铁矿石中全铁含量测定、注射液中葡萄糖含量的测定等）的实验原理、实验步骤和操作要点第八章沉淀平衡与沉淀滴定法1.沉淀溶解度及其影响因素（溶解度和条件溶度积的计算，影响沉淀溶解度的因素）2.莫尔法（原理、指示剂、测定条件及应用）3.佛尔哈德法（原理、指示剂、测定条件及应用）4.法扬司法（原理、指示剂、测定条件及应用）第九章重量分析法1.重量分析法概述（定义、分类、沉淀重量法对沉淀形式和称量形式的要求）2.沉淀的类型和形成机理3.晶型沉淀的形成条件4.无定形沉淀的形成条件5.影响沉淀纯度的因素和提高沉淀纯度的方法6.沉淀重量分析法计算第十章常用的分离和富集方法1.沉淀法（原理及其应用）2.萃取法（原理、萃取平衡计算、应用）3.色谱法（纸色谱、薄层色谱、柱色谱的原理及其应用）4.离心法、电泳法、膜分离法（原理及其应用）仪器分析部分第一章绪论1.仪器分析方法的分类和特点2.分析方法的评价指标第二章光学分析法导论1.光的基本性质及表征参数2.光谱及光谱产生的机制3.光与物质的相互作用第三章紫外-可见吸收光谱法1.紫外—可见吸收光谱产生的机制2.影响紫外—可见吸收光谱的因素3.紫外—可见分光光度计基本结构、主要部件及各部件的作用，单光束与双光束、双波长仪器的区别4.紫外—可见定性分析原理及应用5.光吸收基本定律-朗伯比尔定律及遵循条件6.显色反应的条件和测量条件选择7.单一组分和多组分定量分析方法8.紫外-可见吸收光谱法实验（如蛋白质含量测定，工业盐酸中全铁含量测定等）的实验原理、仪器、实验步骤和操作要点第四章红外吸收光谱法1. 红外吸收光谱产生的条件和谱带强度2. 分子的振动及振动形式3. 基团频率、特征吸收峰及影响因素4.色散型红外分光光度计基本构成5.干涉型红外分光光度计的特点6.红外光谱与分子结构的关系及红外光谱定性分析第五章分子发光分析法1. 分子发光的类型及特点2. 分子荧光产生的过程(辐射跃迁和非辐射跃迁)和必要条件3. 荧光激发光谱和荧光发射光谱4. 荧光强度及影响因素，定量分析的基本原理5. 荧光猝灭效应6. 荧光分析与紫外—可见吸收分析的灵敏度比较7. 荧光分析仪器的设计原理、结构和各部件的作用8. 磷光分析的原理及室温磷光、重原子效应9. 化学发光的基本原理及反应类型10. 化学发光分析的仪器11. 分子发光分析法实验（荧光分析法测定多维葡萄糖粉中维生素B2含量、鲁米诺化学发光分析法等）的实验原理、仪器、实验步骤和操作要点第六章原子发射光谱法1. 原子发射光谱法分析中光源的作用及常用光源的特点2. 电感耦合高频等离子体（ICP）光源的结构和工作原理3. 分析物在光源中经历的物理化学过程4. 谱线强度及影响因素，原子发射光谱定量分析基本关系式（罗马金－赛伯公式）5. 原子发射光谱仪的基本构成，主要部件及各部件的作用6. 光栅光谱仪的色散原理及光学特性表征7. 光谱定性分析、半定量分析方法及原理8. 内标法光谱定量分析的原理、特点和要求9. 光谱分析的特点、局限性和条件选择10. ICP法实验（常见金属元素分析）的检测原理、仪器、实验步骤和操作要点第七章原子吸收与原子荧光光谱法1.原子吸收线及谱线展宽2.峰值吸收代替积分吸收的理论基础和必要条件3.常见锐线光源-空心阴极灯的工作原理、结构及特性，光源调制4.原子化器的功能和作用5.常用原子化器（火焰原子化器、石墨炉原子化器）的基本结构、工作原理及性能特点6.原子吸收光谱仪的基本结构、主要部件及各部件的作用7.原子吸收光谱分析的干扰及消除8. 原子荧光光谱分析的基本原理和特点9. 原子吸收与原子荧光光谱法实验（如原子吸收光谱法测定水样中的钙）的检测原理、仪器、条件优选、操作要点第八章电位分析法 (含电分析化学导论内容)1.电分析化学中所使用的电极及电极系统（两电极和三电极系统）2.电极的极化及过电位3.电位分析法的概念、原理及装置4.离子选择性电极的基本构造及分类5.常用离子选择性电极（玻璃电极、晶体膜电极及流动载体电极等）的响应机理，膜电位的形成6.离子选择性电极性能参数7.电位分析法定量分析的方法（标准曲线法、标准加入法）、原理、步骤和特点8.电位滴定分析法的定义、原理和特点9.电位分析法实验（如溶液pH值、自来水中氟离子含量）的实验原理、仪器、实验条件、操作要点第九章电解及库仑分析法1.电解分析的概念，电解分析和库仑分析的异同2.电解分析的基本原理3.控制阴极电位电解分析的基本装置，阴极电位的选择、特点和应用4.Faraday定律，电流效率及库仑分析实验条件5.控制电位库仑分析的原理、装置和电量测量方法6.库仑滴定分析（控制电流库仑分析）的原理、终点指示方法和特点7.死停终点法的原理、装置（电路图）及特点。
《分析化学》考研大纲和参考书目
《分析化学》考研大纲和参考书目第一部分, 化学分析第1章定量分析化学概述主要内容:分析化学的任务、作用及分析方法分类滴定分析法概述分析试样的采集与制备要求：理解滴定分析对化学反应的要求初步掌握标准溶液的配制和浓度的标定，基准物质的条件了解种试样的采集、制备及分解方法第2章误差与数据处理主要内容:误差及其来源有效数字及其运算规则分析化学中的数据处理显著性检验及可疑值取舍回归分析法要求：掌握误差的表示方法、系统误差与偶然误差的特点掌握有效数字的概念、运算规则及数字修约规则初步掌握数据取舍方法，显著性检验的含义和方法了解随机误差的分布特征，正态分布与t分布的区别与联系初步掌握回归分析法第3章酸碱滴定法主要内容:酸碱定义、共轭酸碱对Ka与Kb的换算；离子强度、活度系数和离子活度的计算分析浓度和平衡浓度；物料等衡式、电荷等衡式和质子等衡式；分布系数的计算及其应用强酸（碱）、一元（多元）强酸（碱）、强酸和弱酸的混合酸及两性物质的PH计算缓冲溶液的PH计算；缓冲容量、缓冲范围；缓冲溶液的选择与配制酸碱指示剂的变色原理、变色范围和理论变色点；指示剂的选择原则、常用的酸碱指示剂；影响指示剂变色范围的因素滴定曲线、滴定突跃、指示剂的选择；强碱滴定一元弱酸、强碱滴定一元弱碱；多元酸和多元碱的滴定滴定强酸及弱酸的终点误差计算酸碱滴定法的应用要求：了解酸碱质子理论的酸碱定义、共轭酸碱对以及酸碱强度等基本概念掌握分析浓度和平衡浓度的区别，物料等衡式、电荷等衡式和质子等衡式的写法掌握酸碱平衡体系中各型体分布系数的计算及其应用掌握酸碱平衡中溶液酸碱度的计算掌握缓冲溶液的PH计算，了解缓冲溶液的配制与选择、常用缓冲溶液、缓冲容量和缓冲范围等概念了解酸碱指示剂的作用原理、变色范围，变色点，指示剂的选择原则，常用的酸碱指示剂熟悉强酸（碱）和一元弱酸（碱）的酸碱滴定过程中pH的变化规律、滴定曲线的绘制及其有关的问题，熟悉多元酸碱分步滴定的可行性判据，计量点PH的计算，指示剂的选择等熟悉酸碱滴定法的应用和测定结果的有关计算第4章络合滴定法主要内容:常用络合物络合物的平衡常数副反应系数及条件稳定常数络合滴定基本原理准确滴定与分别滴定判别式络合滴定中酸度的控制提高络合滴定选择性的途径络合滴定方式及其应用要求:了解EDTA的性质及其与金属离子的络合能力和特点了解络合平衡体系中各种形成常数及其它们之间的关系掌握络合平衡中有关各型体的分布及浓度的计算理解络合滴定中的主反应和副反应，掌握各副反应系数的定义和计算、络合物条件形成常数的意义和计算掌握滴定曲线的绘制和影响滴定突跃范围的主要因素了解金属指示剂的作用原理、指示剂的选择，常用的金属指示剂，掌握终点与指示剂的变色点的关系掌握林邦公式及其计算，直接准确滴定的条件，络合滴定中的酸度控制。
710药学基础综合(一)分析化学部分复习大纲 .doc
710药学基础综合（一）分析化学部分复习大纲
一、考试的基本要求
研究生入学考试药学基础综合(一)考卷中分析化学考试部分要求学生比较系统地理解和掌握分析化学和仪器分析的基本概念和基本理论；掌握各类分析方法的原理和数据分析的要求；理解各种分析方法应用的要素；能综合运用所学的知识分析问题和解决问题。
二、考试方式和考试时间
闭卷考试，分析化学部分总分60。
三、参考书目（仅供参考）
《分析化学》第6版上下册，武汉大学主编，高等教育出版社
《仪器分析》第四版，朱明华胡坪主编，高等教育出版社
四、试题类型
主要包括填空题、选择题、名词解释、判断题、计算题、问答题等类型，并根据每年的考试要求做相应的调整。
五、考试内容及要求
第一部分分析化学
掌握分析方法的分类与选择，基准物质的概念和标准溶液使用要求，分析试样的采集与制备，分析化学中的误差与数据处理，分析化学中的质量保证与质量控制，四种滴定方法，重量分析法，分析化学中常用的分离和富集方法，能选择合适的方法分析具体问题。
第二部分仪器分析
掌握色谱分析的方法和原理，熟悉气相色谱和液相色谱分离条件的选择，熟悉色谱仪器的构成和检测器的分类，色谱分析定性定量分析方法，各种色谱分析的特点和应用范围，薄层色谱的应用等；紫外吸收光谱分析的原理和应用，定性定量分析方法及相关仪器使用；红外吸收光谱分析的原理和应用及相关仪器；能熟练应用合适的仪器分析具体的问题。
《分析化学》考试大纲包括“化学分析”和“仪器分析”两部分
《分析化学》考试大纲(包括“化学分析”和“仪器分析”两部分)参考教材：《分析化学》上下册武汉大学主编，高等教育出版社，第五版考试内容1：化学分析部分（对应《分析化学》上册内容）（一）、概论：分析化学的任务和作用，分析方法的分类，滴定分析概述。
（二）、分析试样的采集与制备分析试样的采集、制备、分解及测定前的预处理。
（三、分析化学中的误差与数据处理分析化学中的误差，有效数字及其运算规则。
标准偏差，随机误差的正态分布，少量数据的统计处理，误差的传递，回归分析，提高分析结果准确度的方法。
四、分析化学中的质量保证与质量控制分析全过程的质量保证与质量控制；标准方法与标准物质；不确定度和溯源性。
五、酸碱滴定法分布分数δ的计算，质子条件与pH的计算，对数图解法，酸碱缓冲溶液，酸碱指示剂，酸碱滴定基本原理，终点误差，酸碱滴定法的应用，非水溶液中的酸碱滴定。
六、络合滴定法分析化学中常用的络合物，络合物的平衡常数，副反应常数和条件稳定常数，金属离子指示剂，络合滴定法的基本原理，络合滴定中酸度的控制，提高络合滴定选择性的途径，络合滴定方式及其应用。
七、氧化还原滴定法氧化还原平衡，氧化还原滴定原理，氧化还原滴定法中的预处理，氧化还原滴定法的应用。
八、沉淀滴定法和滴定分析小结沉淀滴定法，沉淀滴定终点指示剂和沉淀滴定分析方法，滴定分析小结。
九、重量分析法重量分析概述，沉淀的溶解度及其影响因素，沉淀的类型和沉淀的形成过程，影响沉淀纯度的主要影响因素，沉淀条件的选择，有机沉淀剂的分类。
十、吸光光度法光度分析法的设计，光度分析法的误差，其它吸光光度法和光度分析法的应用。
十一、分析化学中常用的分离和富集方法液-液萃取分离法，离子交换分离法，液相色谱分离法，气浮分离法，一些新的分离和富集方法《分析化学》考试要求：一、概论：了解分析化学的任务和作用，分析方法的分类。
明确基准物质、标准溶液等概念，掌握滴定分析的方式，方法，对化学反应的要求。
《分析化学》教学大纲
《分析化学》教学大纲<药学>专业（中专）<药物制剂>专业（中专）<医药商品经营>专业（中专）一、课程的目的和任务：分析化学是研究物质化学组成的分析方法，及有关理论的科学。
本课程是在无机化学基础上开设的一门专业基础课。
在教学中要贯彻理论和实践相结合的教学原则，注意培养学生的科学思维和独立分析问题，解决问题的能力。
通过本课程的学习，要求学生掌握分析化学的基本理论，准确树立量的概念，培养严谨的科学态度。
二、课程要求：通过本课程的教学，要求学生达到：1、明确分析化学的目的、任务和要求。
了解分析化学在生产实际及科研工作中的重要意义。
2、了解分析天平的构造和原理，正确掌握分析天平的称量技术。
3、掌握分析测定中的误差来源、误差表征，初步学会实验数据的统计处理方法。
4、熟悉电离平衡、氧化还原平衡、配位平衡、沉淀平衡和质子理论。
掌握这些理论在定量分析中的应用。
5、掌握各种分析方法；标准溶液的配制和标定；正确掌握分析操作。
6、了解仪器分析在分析工作中的意义，熟练常用的分析仪器的基本原理，掌握常用的分析仪器的使用。
7、具有根据实际问题选择合适分析方法的能力和解决具体问题的能力。
三、课程内容：绪论一、教学要求：了解分析化学的性质、任务与作用，分析化学的分类及其发展史。
会用不同的分类标准 , 将分析化学分成许多不同的类别；懂得样品分析的一般程序。
教学内容：１、分析化学的目的、任务和作用。
２、分析方法的分类。
３、定量分析的一般程序。
４、分析化学的发展、现状和展望。
三、教学建议：结合分析化学在国民经济中的作用和药物检验工作的重要性，来讲述绪论。
第二章分析天平与称量一、教学要求：1、了解各类分析天平的构造原理，熟悉使用分析天平的性能和注意事项。
2、掌握分析天平的称量方法，了解其常见故障和排除方法。
3、了解灵敏度、稳定性、示值变动性和不等臂性的概念。
4、熟悉实验室规则。
二、教学内容：1、分析天平的分类，原理和构造。
分析化学实验大纲_3
《分析化学》实验大纲课程编号: （空置暂不填写）课程名称: 分析化学（实验）实验总学时数: 18适用专业: 应用化学一、承担实验室: 武汉工程大学化工与制药学院二、实验教学的目的和要求分析化学是化学类专业学生的基础课之一, 是一门实践性很强的课程, 其理论和方法是学习其它有关化学课程及专业课程的基础。
分析化学实验是《分析化学》课程的实验教学环节。
本课程通过分析化学实验课程的教学, 使学生加深对分析化学基本理论的理解, 掌握定量分析的基本操作技能, 并能运用所学理论知识指导实验, 处理实验数据和正确表示实验结果, 初步学会实验数据的统计处理方法。
培养严谨的科学作风、良好的实验素养、踏实的工作作风, 培养创新精神以及做事认真、实事求是的人生态度。
使学生初步具有解决分析化学实际问题的能力, 为他们参加生产和科学研究打好一定的基础。
二、实验项目名称和学时分配三、单项实验的内容和要求（包括实验分组人数要求）实验一、实验基本操作实验室的设备的了解；玻璃仪器的洗涤；电子天平的称量操作练习；滴定分析基本操作练习等。
学生通过本课程学习, 掌握玻璃器皿的洗涤方法, 掌握电子天平称量和滴定分析正确操作；可以正确和较熟练地掌握分析化学实验技能和基本操作, 提高观察、分析和解决问题的能力。
实验二、醋酸总酸度的测定准确吸取食用醋试液5.00mL于50mL容量瓶中, 用新煮沸并冷却的蒸馏水稀释至刻度, 摇匀。
用移液管移取2.00mL上述稀释后试液于25mL锥形瓶中, 加入5mL蒸馏水, 1滴酚酞指示剂。
用上述0.1 mol·L-1NaOH标准溶液滴至溶液呈微红色且30s内不褪色, 即为终点。
平行测定3次, 根据所有消耗的NaOH标准溶液的用量, 计算食用醋总酸量ρHAc(g·L-1)。
学习醋酸总酸度的测定, 理解强碱滴定弱酸过程中的pH值变化, 化学计量点以及指示剂的选择。
实验三、工业碱灰中总碱度的测定准确移取混合碱试样0.5g左右于干燥小烧杯中, 加水使之溶解后, 定量转入50mL容量瓶中, 用水稀释至刻度, 充分摇匀。
《分析化学》教学大纲
《分析化学》教学大纲二、课程目的和任务在人类进入21世纪的今天，分析化学已渗透到科研生产和社会活动的各方面。
成为提供有关物质组成和结构信息的必不可少的工具。
是高等学校中理、工、农、医等许多专业的一门必修课。
本课程主要讲授分析化学的理论知识及定量分析的各种方法。
学习本课程，自始至终要牢固树立“定量”概念，明确了“定量”概念，就明确了课程的基本要求，明确了“定量”概念，就能理解分析的有关理论，定量方法和实验技术。
并对各章内容提纲挈领举一反三。
由于学时数的限制，本课程目前仍以成分分析为基本内容。
成分分析主要讨论定量分析部分，即测定物质各组成部分的含量。
三、本课程与其它课程的关系通过本课程的学习和实验基本技能的训练，引导学生深入理解所学的理论知识，培养学生严格、认真和实事求是的科学态度，提高学生分析问题和解决问题的能力，为后续课程的学习奠定良好的基础。
四、教学内容、重点、教学进度、学时分配（一）绪论（1学时）1、主要内容分析化学的任务和作用；分析方法的分类；分析化学的进展。
2、重点分析化学的任务和作用，分析方法的分类。
3、教学要求了解分析化学的任务，明确分析方法的分类，展望分析化学的进展。
（二）误差及分析数据的统计处理(4学时)1、主要内容定量分析中的误差；分析结果的数据处理；有效数字及运算规则。
2、重点定量分析中的误差及分析结果的数据处理。
3、教学要求了解分析过程中误差产生的原因及其出现的规律，正确理解准确度和精密度的关系，掌握分析结果的数据处理，掌握误差、偏差有效数字等重要概念。
（三）滴定分析（2学时）1、主要内容概述；滴定分析法的分类；标准溶液；标准溶液浓度表示方法；滴定分析结果的计算。
2、重点基本概念，滴定分析对化学反应的要求，标准溶液浓度表示及滴定分析结果的计算。
3、教学要求了解滴定分析中滴定、化学计量点、滴定终点、滴定误差等重要术语及滴定分析法的分类。
掌握标准溶液的配制及浓度的表示方法和滴定分析结果的计算。
《水分析化学》考试大纲.doc
《水分析化学》考试大纲一、教学的目的与木课稈的任务水分析化学是研究水及其杂质、污染物的组成、性质、含量和它们的分析方法的一门学科。
水分析化学是市政工稈专业学生的专业基础课2—，通过水分析化学学习，掌握水分析化学的川大滴定方法（酸碱滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法、配合滴定法）和主要仪器分析法（吸光光度法、气相色谱法、原子吸收光谱法等）的基木原理、基本理论、基本知识、基木概念和基木技能，掌握水质分析的基木操作, 注重培养学生严谨的科学态度，培养独立分析问题和解决实际问题的能力。
二、木课稈的基木内容和考试要求第一章：绪论1.1水分析化学概论一般了解水分析化学的任务和作用，水分析方法的分类（化学分析法和仪器分析法），以及水分析化学的发展趋势和发展方向。
1.2定量分析中的误差重点掌握各种误差的表示方法及准确度和精密度表达方法，一般掌握谋差的减免方法。
1.3分析结果的数据处理重点掌握平均偏羌和标准偏斧的定义和计算方法以及置信度和置信区间，掌握用Q检验法进行可疑数据的取舍。
1.4有效数字及其运算规则一般了解有效数字的意义，重点掌握有效数字的正确表达方法及运算规则。
第二章：滴定分析2.1滴定分析的概述一般掌握滴定分析的定义和常用的术语。
2.2滴定分析法的分类、滴定方式和滴定反应的条件一般了解滴定分析法的分类和四种滴定分析方法的原理，-•般掌握滴定反应所具备的条件及滴定分析屮常用的几种方式。
2.3标准溶液与基准物质重点掌握标准溶液的配制方法、浓度表示方法、滴定度及基准物质。
2.4滴定分析计算重点掌握滴定中各物质的量的关系，被测物质浓度及百分含量的表示方法。
第三章：酸碱滴定法3.1酸碱平衡的理论基础重点掌握酸碱质了理论、酸碱反应的实质、酸碱及两性物质的含义。
重点掌握酸碱离解平衡及平衡常数的表达方法。
重点掌握各种酸碱溶液的闭计算。
3.2分布曲线重点掌握酸碱在不同pH溶液屮各种存在形式的分布情况、分布系数的概念和计算。
《无机及分析化学》考试大纲
《无机及分析化学》考试大纲一、考试题型1、单项选择2、填空填表3、名词解释4、计算与综合分析二、考试参考用书《无机及分析化学》，刘耘、周磊主编，山东大学出版社三、考试内容（主要掌握内容）第二章化学热力学和化学动力学基础1、基本概念和符号Q，W，ΔU，Q p，Δr H m，Δr Høm , Δf Høm , Δb Høm ，Søm，Δr Søm，Δr G m ，Δf Gøm ，Δr Gøm，Kø, ø含义2、主要公式、原理和定律热力学第一定律：ΔU＝Q －W焓的定义：Q p＝Δr H m ＝ΔU + pΔV＝ΔU + (Δn)RT赫斯定律：Δr H m(总)＝ΣΔH i最小自由能原理：（P22）Δr G m＜0，自发过程Δr G m＝0，平衡状态Δr G m＞0，非自发过程多重平衡规则：当几个反应相加或相减得到另一反应时，则该反应的平衡常数等于几个反应平衡常数的乘积或商。
（P17）吕·查德里原理（P27）质量作用定律: v = k c c a(A)c b(B) （P33）阿仑尼乌斯公式：k＝Ae-Ea/RT（P35）Δr Gøm(T )＝Δr Høm －TΔr Søm(P22)Δr Gøm(T )≈Δr Høm(298.15K)－TΔr Søm (298.15K)Δr Gøm(T )= －RT ln Kø＝－2.303RT lg Kø(P24)第三章误差与数据处理重点掌握：有效数字及运算规则。
第四章酸碱平衡与酸碱滴定法一、酸碱平衡1、概念及公式概念：解离平衡，解离平衡常数(Køa , Køb )，解离度α，同离子效应，盐效应，质子酸、碱，质子条件，缓冲溶液。
公式：* 稀释定律；（P58）* 质子酸、碱Køa , Køb 的相互换算关系；（P63）* 一元弱酸、碱溶液；多元弱酸、碱溶液；两性物质溶液；缓冲溶液的pH 值的计算公式。
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5. 理解重量Βιβλιοθήκη 析对沉淀形式的要求；重量分析对称量形式的要求。
（五）氧化还原滴定
考试内容
氧化还原平衡、氧化还原滴定的原理、滴定方法和结果计算等。
考试要求
1. 熟悉氧化还原平衡；
2. 掌握氧化还原滴定原理；
3. 了解氧化还原滴定中的预处理；
4. 掌握常用的氧化还原滴定法；
考试要求
1. 理解分析误差、准确度和精密度的含义及区别；
2. 了解误差的表示和计算方法及其优缺点；减少分析误差的方法；
3. 掌握有效数字及其计算规则；
4. 掌握摩尔浓度、当量浓度及滴定度的概念和计算方法。
（二）酸碱滴定法
考试内容
酸碱滴定的基本概念、原理、方法与结果计算等。
考试要求
1. 理解离子的活度及其计算方法；
5. 掌握氧化还原滴定结果的计算。
（六）吸光光度法
考试内容
吸光光度法的原理、分光光度计的结构等。
考试要求
1. 熟悉红外、紫外和可见光波长和能量范围；
2. 掌握朗伯-比尔定律，使用范围；
3. 熟悉减少吸光光度法分析误差的方法；
4. 掌握红外、紫外和可见分光光度仪的基本结构、分析样品的制备。
参考书目：
《分析化学》（第六版），武汉大学主编，高等教育出版社，2016年
2. 熟悉表观稳定常数的计算；
3. 掌握络合滴定的基本原理；
4. 掌握金属离子准确滴定的条件及其应用。
（四）重量分析和沉淀滴定法
考试内容
重量分析、沉淀滴定的基本概念、原理与方法和计算等。
考试要求
1. 理解溶解度和溶度积等基本概念；
2. 熟悉影响沉淀的因素；沉淀的类型及影响因素；影响沉淀纯度的因素；
3. 熟悉各种类型沉淀的最佳反应条件；
2. 熟悉水溶液中的酸碱平衡；溶液的pH值及其计算；
3. 理解缓冲溶液的概念、应用及其pH的计算；
4. 掌握常用酸解指示剂、变色范围及其应用。
5. 掌握酸碱滴定、应用及相关计算。
（三）络合滴定法
考试内容
络合滴定的基本概念、原理、方法与结果计算等。
考试要求
1. 理解路易斯酸碱、软硬酸碱、配位络合物、螯合物、络合物的稳定常数、副反应系数、表观稳定常数等基本概念；
《分析化学》考试大纲
适用专业名称：环境工程
科目代码及名称
考试大纲
31分析化学
一、考试目的与要求
考核考生掌握无机物、有机物及其混合物分析的相关知识的情况。主要包括定量分析的基本方法、酸碱滴定法、络合滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法和重量分析与吸光光度法等内容。
二、试卷结构（满分100分）
定量分析约15分
酸碱滴定法约20分
络合滴定约20分
沉淀滴定与重量分析约15分
氧化还原滴定约15分
吸光光度法约15分
题型比例：
客观题约40分
1．选择题约20分
2．判断题约20分
主观题约60分
1.名称解释约15分
2.问答题约25分
3. 计算题 约20份
三、考试内容与要求
（一）定量分析
考试内容
误差的基本概念、误差表示与分析方法、有效数字及运算规则、浓度表示方法等。