高中化学选修四第三章第二节课件

2、水的离子积常数
1)表达式： Kw= c(H+) . c(OH-)
KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。
注：
在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何
水溶液中都是H+、OH-共存的。
任何水溶液中都存在Kw=c(H+) . c(OH-)
提问：根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界
条件影响？
列叙述正确的是（ D ）
A、[H+] 随着温度的升高而降低
B、在35℃时，纯水中 [H+] ＞[OH-]
C、水的电离常数K25 ℃ ＞K35 ℃ D、水的电离是一个吸热过程
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2、判断正误：
1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。√
2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性）
都存在Kw=10-14 。×
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= C(OH- )
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再次强调:
1、任何水溶液中H+和OH－总是同时存在的,只是相对 含量不同；
2、常温下,任何稀的水溶液中c(H+)×c(OH-)=1×10－14
3、根据Kw=c(H+)×c(OH-) 为定值,c(H＋) 和 c(OH-) 可 以互求；酸性溶液中水电离出来的c(H+)可以忽略、碱
3)某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则
该溶液一定是纯水。 ×
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讨论：
对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：
酸碱性
水的电离平 衡移动方向
加 热
中中性性
→→
加 HCl
酸性
←
加NaOH 碱性 ←
C(H+)
↑
C(OH-)
C(H+) 与C(OH-) 大小关系
↑
=
↑↓
＞
↓↑
KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。 2)影响KW的因素 KW只与温度有关（与浓度无关）:温度升高，KW增大
如： 25℃ KW=10-14
100℃ KW=10-12
注：常数无单位
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1、水的电离过程为H2O
H+ + OH-，在不同温度下
其离子积为KW25℃=1×10-14， KW35℃ =2.1 ×10-14。则下
2. 0.1mol/L的H2SO4溶液中， c（H＋）＝？ c（OH-）＝？
由水电离出的c（OH-）水＝？ c（H＋）水＝？
3. 0.1mol/L的NaCl溶液中， c（OH-）＝？c（H＋）＝？
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4、25℃时，向纯水中加入少量氯化氢气体，
仍能保持不变的是 （ C ）
A. c(H+)
B. c(OH-)
C. Kw
D. c(H+)/c(OH-)
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5.将0 .1mol·L-1的氨水稀释10倍，随
着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增
大的是（AC ）
A. C(H+)
B. C(OH)-
C. c(OH)- /c(NH3·H2O)
D. C(NH4)+
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一、水的电离 1、水是一种极弱电解质，能微弱电离:
25℃，纯水
+
+
+
-
H2O+H2O
H3O+ + OH－
( H2O
H＋+OH－)
C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L
平衡常数：K 电离＝
C(H+)×C(OH-）
C(H2O）
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水的浓度为常数，所以 C(H+)×C(OH-）= K 电离. C(H2O）=常数
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例题
⑴﹑0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出 的C(H＋ )和C(OH－)是多少?
水电离出的C(OH-)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L
= C(H＋ )
⑵﹑0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出 的C(H＋)和C(OH－)是多少?
水电离出的C(H+)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L
性溶液中水电离出来的OH-离子可以忽略；
4、Kw大小只与温度有关,与是否为酸碱性溶液无关。
25℃时， Kw =1×10-14
100℃时，Kw =1×10-12
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1. 0.1mol/L的NaOH溶液中， c（OH-）＝？c（H＋）＝？
由水电离出的c（OH-）水＝？ c（H＋）水＝？
定值,C(H )＋
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和C(OH-)
可以互求.
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4、利用Kw的定量计算
有关原则：
①根据Kw=C(H＋)×C(OH－) 在特定温度下为 定值,C(H＋) 和C(OH-) 可以互求；
②任何水溶液中由水电离出来的 c(H+) H2O与
c(OH-) H2O相等 ;
③纯水中溶液C(H ＋)、C(OH－)浓度的计算方法： C（H ＋）=C（OH－）= K w
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讨论：
分析下表中的数据有何规律，并解释之
温 度
0℃
20℃
25℃
50℃
100℃
Kw 1.14×10-15 6.81×10-15 1×10-14 5.47×10-14 1×10-12
结论：
温度越高，Kw越大，水的电离是一个吸热过程
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2、水的离子积常数
1)表达式： Kw= c(H+) . c(OH-)
＜
Kw变化
↑ 不变 不变
小结：
加入酸或碱都抑制水的电离
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3、影响水电离平衡的因素
（1）加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变； （2）升高温度，电离过程是一个吸热过程，促进 水的电离，水的离子积增大，在常温时， KW=1×10－14；在100℃时，KW=1×10－12。
知识延伸： 1、C（H＋）=1×10－7mol/L，溶液一定呈中性吗？ 说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中 C（H＋）=C（OH－） 2、纯水中溶液C(H ＋)、C(OH－)浓度的计算方法：
第三章 水溶液中的离子平衡
2 水的电离和溶液的酸碱性
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思考:
灵敏电流 计
灯泡
如何用实验证明水是一种极弱的电解质?
1.实验
2.现象 G ：指针摆动
× ：不亮
3.结论 水是一种极弱的电解质
4.原因
H2O＋ H2O H2O
H3O ＋ ＋OH－ H＋ ＋OH－
实验2021/3测/11 定(25℃时)：C(H+)=C(OH－)=10-7mol/L 2
C（H ＋）=C（OH－）= K w
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注意:
① 任何水溶液中H+和OH－总是同时存在的,只 是相对含量不同.
②常温下,任何稀的水溶液中 C(H+)×C(OH－)=1×10－14
③不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水 电离出的C(H+)＝C(OH－)
④根据Kw=C(H＋)×C(OH－) 在特定温度下为