上海初三化学教材知识梳理(全册)

上海初三化学教材知识梳理注：标注“※”的内容不在考试要求范围内。

第1单元《化学的魅力》知识点1、什么是化学：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、两种变化物理变化：没有其他物质生成的变化是物理变化。

化学变化：有其他物质生成的变化是化学变化。

区别：是否有新物质生成。

3、两种性质物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的的性质叫做物理性质。

化学性质：只有通过化学变化才能表现出来的性质叫做化学性质。

区别：是否需要通过化学变化才能表现出来。

举例：3、实验一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器——试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶、燃烧匙可以直接加热的仪器是——试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热（垫石棉网—受热均匀）的仪器是——烧杯、烧瓶、锥形瓶可用于固体加热的仪器是——试管、蒸发皿、燃烧匙可用于液体加热的仪器是——试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶等（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量取液体体积所用的实验仪器有：规格合适的量筒、玻璃棒、胶头滴管。

量筒不能用来加热，也不能用作反应容器。

（三）称量器——托盘天平（一般用于固体药品粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（1）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（2）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的称量纸，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；①不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；①熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

添加酒精使用漏斗和玻璃棒。

（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。

用酒精灯的外焰加热物体（外焰的温度最高）。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布或灭火器扑灭火焰，不能用水冲。

（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住。

试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。

（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗、分液漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

（具体见《物质的提纯》部分）长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

（液封）二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），①金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中（白磷的着火点低）2、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品。

如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。

多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内（废液缸）。

①“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽①块状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品污染或者腐蚀桌面）。

标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。

拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

①液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先挤出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬空，不能伸入容器中或与器壁接触，否则造成试剂污染。

c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外，直接放回原滴瓶，切不可放在其它的滴瓶中）（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：方法1：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，证明气密性良好（原理：热胀冷缩）；方法2：将导管放入水中，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气（原理：大气压强和容器内压强不同）。

（三）物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜（防止加热时冷凝水倒流引起试管爆裂），试管受热时先均匀受热（预热），再集中加热。

（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成45度角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。

（四）过滤（见《物质的提纯》部分）（五）蒸发（见《物质的提纯》部分）（六）学习观察实验现象（描述现象时不可出现产物名称）：发光、颜色的变化、沉淀的生成和溶解、热量的变化、气体的生成（在溶液的反应中产生气体观察到的现象是气泡；固体反应后产生的气体一般难以观察，可用带火星的木条或燃着的木条或澄清石灰水等加以检验）；水珠的产生（在溶液中的反应产生水，一般难以观察，现象为‘无’），有无刺激性气味；有无爆炸；烟（固体）或雾（液体）的产生等。

（七）书写实验报告：明确实验目的、设计实验过程、选择实验仪器、描述实验现象、分析实验原理、得出实验结论。

第三节物质的提纯1、混合物和纯净物纯净物是相对混合物而言，世界上没有绝对纯净的物质。

混合物纯净物概念两种或者多种物质组成一种物质组成区别无固定组成，无固定性质有固定组成，有固定性质2、物质提纯的方法：1）过滤：用于分离难溶于水的物质和液体（比如：分离食盐和砂子、分离氯化钾和二氧化锰等）操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部▲过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：①承接滤液的烧杯不干净①倾倒液体时液面高于滤纸边缘①滤纸破损等如过滤后，滤液仍然浑浊，必须要重新过滤。

2）蒸发：用加热的方法，除去溶液中的水分（比如海水晒盐等），蒸发可以使稀溶液变浓或者把溶液蒸干使溶质析出。

注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。

（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。

3）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法蒸发结晶：如NaCl（海水晒盐）降温结晶（冷却热的饱和溶液，如KNO3）3、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

实验步骤：溶解、过滤、蒸发实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅第四节世界通用的化学语言1、元素：同一种原子的总称。

现已探明的元素的种类是100多种，它们组成了3000多万种物质（这个数字还在不断增长）。

地壳中的元素：含量最多的前四种元素是氧、硅、铝、铁；其中含量最多的金属元素铝。

空气中的元素：含量最多的元素是氮。

元素符号的由来：拉丁文的第一个字母大写或再附加一个小写字母表示常见元素的符号（21种元素）：2、物质的分类金属（单原子构成）：Cu、Fe、Ba等纯净物单质（一种元素）非金属：C、Si、O2、Cl2、O3 单质中的元素以游离态存在（一种物质）稀有气体（单原子构成）：He、Ne、Ar化合物：（多种元素）―――――化合物中的元素以化合态存在例：空气中既有游离态的氧（氧气或者臭氧中的氧元素），又有化合态的氧（水或者二氧化碳中的氧元素）14、原子团：化学式的书写：（略）-22-1-1+1 4334SO CO OH NO NH硫酸根碳酸根氢氧根硝酸根铵根第2单元《浩瀚的大气》知识点1、空气的成分和组成（1）空气中氧气含量的测定 a 、可燃物要求：足量且产物是固体 b 、装置要求：气密性良好c 、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d 、结论：①空气是混合物； ①O 2约占1/5，可支持燃烧；①N 2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e 、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气（气密性不好），红磷量不足，未冷却完全就打开弹簧夹①能否用铁代替红磷？不能 原因：铁不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO 、SO 2、氮的氧化物）和烟尘等空气质量指数（API ）：可吸入固体颗粒数、二氧化硫、二氧化氮。

（3）目前环境污染问题：臭氧层破坏 温室效应（CO 2等）酸雨（SO 2等） 煤气中毒（CO ） 2、常见气体的用途：①氧气：供呼吸 （如潜水、医疗急救） 支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）①氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻、食品保鲜等 ①稀有气体（He 、Ne 、Ar 等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术3、构成物质的微粒大部分物质由分子构成，如水、二氧化碳等有些物质由原子构成：金属、稀有气体等微粒的特性：①真实存在①分子体积很小，质量也很小①分子不断地无规则运动①微粒间有间隙①同种微粒化学性质相同，不同种微粒化学性质不同3、相对原子质量：一种原子的质量对一种碳原子的质量的1/12的比值，用Ar表示，没有单位。

式量：相对原子质量之和，没有单位。

1、氧气的物理性质常温下：无色无味的气体，难溶于水（实验室用排水法收集），密度比空气略大（实验室用向上排空气法收集）。

2、氧气(1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸（正常人过度吸氧有副作用）检验氧气：用带火星的木条(2)氧气与很多物质反应现象注意：铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底铁在空气中不可燃烧。

(3)氧化反应：物质和氧发生的反应。

上述表格中所有的反应都是氧化反应 化合反应：A ＋B ＋C……→D两种或两种以上物质生成一种新物质的反应。

(4)氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化） 实验室制氧气原理2MnO 2222 2H O 2H O + O −−−→↑2MnO 32 2KClO 2KCl+3O −−−→↑加热42422*2KMnO K MnO + MnO + O−−−→↑加热(5)气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型固液不加热型收集装置：向上排空气法：密度大于空气的气体向下排空气法：密度小于空气的气体排水法：难溶或不溶于水的物质注意：收集氧气用排水法得到的气体纯度比较高，因为氧气的密度比空气略大，故很难完全把集气瓶里面的空气排干净。