化学反应与能量-PPT课件
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高中化学必修二《化学反应与能量》ppt
1.在某反应中，反应物A的浓度在10s内从4.0mol· L-1变 成1.0mol· L-1，在这10s内A的化学反应速率为多少？
0.3mol· L-1 · s-1
2.在5升密闭容器中发生如下反应： C (s) +CO2 (g) ＝2CO(g)
若最初加入22g二氧化碳，5min后测得还剩有17.6g， 求在这段时间内，二氧化碳的平均速率。
阳极：
接电源正极
PbSO4 +2H2O -2e- = PbO2 + 4H++ SO42- 氧化反应
充电过程总反应： 2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4 铅蓄电池的充放电过程：
放电
Pb+PbO2+2H2SO4 充电 2PbSO4+2H2O
3、燃料电池
氢氧燃料电池 酸性电解质：负极： 2H2-4e-==4H+
吸热反应
C+CO2 C+H2O H2+CuO Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl Fe+H2O（g） Na2CO3·10H2O+NH4NO3 大部分分解反应
1. 下列说法正确的是
( AB )
A. 大多数的化合反应是释放能量的反应
B. 大多数分解反应是吸收能量的反应
C. 释放能量的反应都不需要加热
Zn Cu
酒精 A
酒精不是 电解质
Cu
C
CuSO4
D
H2SO4
没有形成 H2SO4 闭合回路
四.发展中的化学电源 普通锌锰干电池
化学电源
一次电池 二次电池
碱性锌锰电池 锌银纽扣电池 铅蓄电池
银锌蓄电池
化学反应与能量ppt课件演示文稿
思考
1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？ 活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、 燃烧反应、多数化合反应 反应物具有的总能量 ＞ 生成物具有的总能量 2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？ 多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体 的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生 成一氧化碳 反应物具有的总能量 ＜ 生成物具有的总能量
H （kJ/ 436 kJ/mol(H2) 2H + 2Cl mol） 243kJ/mol(Cl2)
H2 + Cl2
△H =－ 183 kJ/mol 反应历程
2×431 kJ/mol = 862 kJ/mol
2HCl
⒋反应热产生的原因：
反应物： 化学键断裂 克服原子间的相互作用 吸收能量 二者差
生成物： 化学键形成
－92 kJ/mol 化学键 Si－Cl Si－Si H－Cl H－ H 键能（kJ/mol） 360 176 431 436 试计算反应SiCl4 + 2 H2 = Si + 4HCl的反应热。 ＋236 kJ/mol
⒌化学反应中的能量变化
能 量 反应物 能 量 生成物
放热
△H＜0
生成物Βιβλιοθήκη 吸热反应物 反应过程200℃
101kPa
2HI(g)
△H=－14.9kJ/mol
表示在200℃、101kPa条件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g) 反应生成2 mol HI(g)，放热14.9kJ。
1 H2(g)+ O2(g)＝H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 2
表示在25℃、101kPa条件下，1 mol H2(g)和1/2 mol O2(g) 反应生成1 mol H2O(g)，放热241.8kJ。
1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？ 活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、 燃烧反应、多数化合反应 反应物具有的总能量 ＞ 生成物具有的总能量 2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？ 多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体 的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生 成一氧化碳 反应物具有的总能量 ＜ 生成物具有的总能量
H （kJ/ 436 kJ/mol(H2) 2H + 2Cl mol） 243kJ/mol(Cl2)
H2 + Cl2
△H =－ 183 kJ/mol 反应历程
2×431 kJ/mol = 862 kJ/mol
2HCl
⒋反应热产生的原因：
反应物： 化学键断裂 克服原子间的相互作用 吸收能量 二者差
生成物： 化学键形成
－92 kJ/mol 化学键 Si－Cl Si－Si H－Cl H－ H 键能（kJ/mol） 360 176 431 436 试计算反应SiCl4 + 2 H2 = Si + 4HCl的反应热。 ＋236 kJ/mol
⒌化学反应中的能量变化
能 量 反应物 能 量 生成物
放热
△H＜0
生成物Βιβλιοθήκη 吸热反应物 反应过程200℃
101kPa
2HI(g)
△H=－14.9kJ/mol
表示在200℃、101kPa条件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g) 反应生成2 mol HI(g)，放热14.9kJ。
1 H2(g)+ O2(g)＝H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 2
表示在25℃、101kPa条件下，1 mol H2(g)和1/2 mol O2(g) 反应生成1 mol H2O(g)，放热241.8kJ。
化学反应与能量的变化(课件PPT)
小结
一、反应热、焓变 从焓变角度看： ΔH＝生成物的焓－反应物的焓 从反应热角度看： ΔH＝生成物能量－反应物能量 从键能角度看：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能
放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” 吸热反应： ΔH＞0 或ΔH为“＋”
E E ∆H＝ （生成物的总能量）－ （反应物的总能量） ∆H＝E（反应物分子化学键断裂时所释放的总能量）－
2、热化学方程式需注明反应时的温度和压 强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应可 不注明。普通化学方程式不需注明温度 和压强。
★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格” 隔开,△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单 位是kJ/mol或J/mol;
2、需注明反应的温度和压强，如不注 明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
所有的燃烧 中和反应 溶液里的置换 吸热反应 一般的化合反应 特殊的分解
电离 强碱与铵盐 一般的分解 特殊的化合
1、1mol C与1mol H2O(g)反应生成lmol CO(g) 和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该 反应的反应热为△H= ＋131.5 kJ/mol。
而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的 总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的， 而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学 反应过程中都会有能量的变化。
反应热与物质的量的关系： 质量守恒 能量守恒
某一反应中，质量和能量成正比关系 热量用Q表示
①体系向环境做正功，Q>0，释放能量→放热反应 ②体系向环境做负功，Q<0，得到能量→吸热反应
2、拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、 lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为-92K，J/mol 1mol H2生成NH3的反应热为 -30.6KJ/。mol
化学反应与能量的变化-PPT
则a、b、c、d的关系正确的是 C 。 A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0
23
•
第一次作业∶p５Ex３（１）、（２）、（３）、（４）、（５）、（６）、 Ex４（１）、（２）、
•
作业布置∶
24
可以互相讨论下，但要小声点
9
观察下列示意图：
HH
4 3 6 k J /m o l Cl Cl
2 4 3 k J /m o l
H
H
+
+
Cl
Cl
H Cl 4 3 1 k J /m o l
H Cl
➢ 你从图中发现了什么？
1、……
2、……
3、……
10
•反应热 焓变
都可以热量（或转换成相应的热量）来表 述，叫做反应热，又称为“焓变”。
小结∶
生成物的关系，而且表示了反应的热
•
书写热化学方程式应注意∶
效应。
• １、需注明反应的温度和压强。如在多少度，多少千帕；
如在常温（250c）、常压（101kpa）下，可不注明温度和
压强的条件；
• ２、应注明反应物和生成物的状态；固体一s，液体一l， 气体一g；
• ３、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个 数。化学计量数可以是整数，也可以是分数。对于相同的 反应，当计量数不同时，其△H不同。
A、 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol
B、 CH4 ＋2 O2 ＝ CO2 ＋ H2O C、 CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l )
23
•
第一次作业∶p５Ex３（１）、（２）、（３）、（４）、（５）、（６）、 Ex４（１）、（２）、
•
作业布置∶
24
可以互相讨论下，但要小声点
9
观察下列示意图：
HH
4 3 6 k J /m o l Cl Cl
2 4 3 k J /m o l
H
H
+
+
Cl
Cl
H Cl 4 3 1 k J /m o l
H Cl
➢ 你从图中发现了什么？
1、……
2、……
3、……
10
•反应热 焓变
都可以热量（或转换成相应的热量）来表 述，叫做反应热，又称为“焓变”。
小结∶
生成物的关系，而且表示了反应的热
•
书写热化学方程式应注意∶
效应。
• １、需注明反应的温度和压强。如在多少度，多少千帕；
如在常温（250c）、常压（101kpa）下，可不注明温度和
压强的条件；
• ２、应注明反应物和生成物的状态；固体一s，液体一l， 气体一g；
• ３、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个 数。化学计量数可以是整数，也可以是分数。对于相同的 反应，当计量数不同时，其△H不同。
A、 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol
B、 CH4 ＋2 O2 ＝ CO2 ＋ H2O C、 CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l )
化学人教版(2019)必修第二册6.2化学反应与电能(共28张ppt)
应用体验四
把a、b、c、d 4种金属浸入到稀硫酸中，用导线两两 相连可以组成各种原电池，请根据下列信息，判断四种金 属的活动性顺序。
（1)若a、b相连，a为负极。
a>b
（2)若c、d相连，d上有气泡逸出。 c > d （3)若a、c相连时，a的质量减少。 a > c
a > c＞b＞d
（4)若b、d相连，b为正极。
A．B极为原电池的正极 B．A、B、C可以分别为Fe、Cu和稀盐酸 C．C中阳离子向A极移动 D．A极发生氧化反应
应用体验三 如将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸中，经过一段时间 后，下列叙述正确的是( )
A．负极有Cl2逸出，正极有H2逸出 B．负极附近Cl－的浓度逐渐减小 C．正极附近Cl－的浓度逐渐增大 D．溶液中Cl－的浓度基本不变
_______两__极__金___属__活__动__性__不___同_________，构成水果电池的其他要素还有 _能__自__发__进___行__的__氧__化__还___原__反__应__、__形___成__闭__合__回___路___、___有__电__解___质__溶__液____。
原电池的构成要素一：离子导体和电子导体
① Cu—Al 2.0 cm 西红柿
78.5
② Cu—Fe 2.0 cm 西红柿
70.3
③
Al—Al
2.0 cm 西红柿
0
④ Cu—Al 2.0 cm
柠檬
45.7
⑤ Cu—Al 1.0 cm
柠檬
98.4
⑥ 石墨棒—Al 1.0 cm
柠檬
104.5
原电池的构成要素
[反思与探讨] (3)水果电池中，水果的作用是__提__供__电__解___质__溶__液___。 (4)对比实验①②③可知构成水果电池的电极必须具备的条件为
(2024年)化学与能源ppt优秀课件
能源利用
通过化学反应提高能源的利用 效率，如催化剂可以加速化学 反应速率，提高能源的利用率 。
新能源开发
利用化学原理和方法开发新的 能源形式，如太阳能电池利用 光电效应将太阳能转换为电能
。
6
02
化学反应与能源转换
2024/3/26
7
化学反应中能量变化
化学反应中的能量变化表现为吸热或放热，与反应物和生成物的总能量差有关。
随着光伏材料性能提升和制造成本降低，太阳能光伏技术将成为主导未
来能源领域的重要技术之一。
02
风能发电技术
风能作为一种清洁、可再生的能源，其发电技术将不断完善，并在全球
范围内得到广泛应用。
2024/3/26
03
氢能及燃料电池技术
随着氢能储存、运输和应用技术的不断突破，以及燃料电池性能的提高
和成本的降低，氢能及燃料电池技术将在未来能源领域占据重要地位。
化学反应的焓变（ΔH）表示反应过程中的能量变化，正值表示吸热，负值表示放热 。
化学反应中的能量变化可以通过实验测定，如量热法、光谱法等。
2024/3/26
8
燃烧反应与热能转换
燃烧反应是一种放热反应，通常 涉及氧气与可燃物的反应，产生
热能和光能。
热能转换是指将燃烧产生的热能 转换为其他形式的能量，如机械
煤炭液化技术
将煤炭转化为液体燃料， 如煤制油、煤制甲醇等， 实现煤炭的高效利用。
洁净煤技术
采用先进的燃烧和污染控 制技术，减少煤炭燃烧产 生的污染物排放。
16
石油清洁高效利用技术
石油炼制技术
通过蒸馏、裂化、重整等工艺， 将原油转化为各种石油产品，如
汽油、柴油等。
2024/3/26
化学反应与电能--ppt课件
①化石燃料属于不可再生资源，用化石燃料发电会造成资源的浪费；②火力发电的过程中，能量经过多次转化，利用率低，能量损失大；③化石燃料燃烧会产生大量的有害物质(如SO2、CO、NO2、粉尘等)，污染环境
返回
02
原电池——化学能直接转化为电能
1.实验探究
实验操作
实验现象
原因解释
(1)
Zn片：___________________________Cu片：_______
碳
氧气
热
光
(4)试从资源、能效、对环境的影响等方面，阐述火力发电的弊端有哪些？______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
√
×
×
×
√
×
1.(原电池的构成条件)下列装置中能够组成原电池的是_____(填序号)，其他不能构成原电池的试分别说明理由：_______________________________________________________________________________________________________________。
火力
水力
燃烧
化学能转变为热能
汽化为蒸汽
燃煤发电是目前我国主要的火力发电形式，思考回答下列问题：(1)写出碳完全燃烧的化学方程式并用双线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目：________________。(2)上述燃烧反应中发生氧化反应的是____，氧化剂是_____。(3)碳燃烧过程中化学能主要转变为____能和____能。
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02
原电池——化学能直接转化为电能
1.实验探究
实验操作
实验现象
原因解释
(1)
Zn片：___________________________Cu片：_______
碳
氧气
热
光
(4)试从资源、能效、对环境的影响等方面，阐述火力发电的弊端有哪些？______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
√
×
×
×
√
×
1.(原电池的构成条件)下列装置中能够组成原电池的是_____(填序号)，其他不能构成原电池的试分别说明理由：_______________________________________________________________________________________________________________。
火力
水力
燃烧
化学能转变为热能
汽化为蒸汽
燃煤发电是目前我国主要的火力发电形式，思考回答下列问题：(1)写出碳完全燃烧的化学方程式并用双线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目：________________。(2)上述燃烧反应中发生氧化反应的是____，氧化剂是_____。(3)碳燃烧过程中化学能主要转变为____能和____能。
化学反应与能量的变化--课件
2、从微观角度解释化学反应过程中的能量变 化（以1molH2和1molCl2反应为例）
3、△ H的正负和吸热、放热反应的关系
巩固练习
示例1
示例2
4、 △ H的三种表达式
（1）△ H=吸收的能量—释放的能量
△ H >0 ，反应吸热； △ H <0，反应放热。
（2）△ H=生成物的能量—反应物的能量 如果反应物所具有的总能量高于生成物的总能量，反应时就会放热， 反之，则吸热 （3）△ H=反应物的键能之和—生产物的键能之和
二、反应热、焓变
1、反应热
（1）定义：在反应过程中吸收或放出的能量， 都以热量（或换算成相应的热量）来表示，叫 做反应热，又称为焓变。 （2)符号：用△H表示 （3)单位:常采用kJ/mol或kJmol-1
说明：正确理解反应热单位的含义 △H的单位“kJ/mol或kJmol-1 ”，并不是指每摩尔 具体物质反应时伴随的能量变化是多少千焦，而是指给 定形式的具体反应以各物质的化学计量数来计量其物质 的量时伴随的能量变化。 计量数不同， △H的值不同
课后练习
1、必修2 p35页习题
2、三维设计 P2 随堂巩固
反应物的键能越小，稳定性约弱，能量就越高，破坏它需要的能量就越小； 生成物的键能越大，稳定性越强，能量就越低，释放的能量就越大，故需要 放出能量， △ H为负值；反之， △ H 为正值。
巩固过程中能量的变化通常表现为热量的 变化，即表现为热量的放出或吸收，通常叫做反 应热。用△H 表示，单位kJ/mol 。物理变化中 的能量变化不是反应热。
选修4 第一章 化学反应与能量
第一节 第1课时 化学反应与能量的变化
一、化学反应过程中的能量变化
• 1、化学反应过程中能量变化的形式