置换反应总结
人教版化学九年级下册8.2知识总结:置换反应
置换反应置换反应有两个突出特点:一是在反应中一种游离态元素将另一种元素从其化合物中替换出来,使其变为游离态,因而在反应物和生成物中必定各有一种单质出现。
例如:Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu二是反应的发生必定伴有某些元素化合价的变化,因此属于氧化还原反应。
如上述两例:在初中阶段学习的是发生在水溶液里的置换反应,主要有金属与酸溶液的反应和金属与盐溶液的反应,这两种反应都遵循金属活动性顺序而进行。
1.金属+酸──→盐+氢气金属:必须是位于金属活动性顺序中氢以前的金属,排在氢后面的金属不能跟酸发生置换反应。
金属的位置愈靠前,置换反应愈容易进行。
例如:Mg+H2SO4(稀)=MgSO4+H2↑很快Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑平稳Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑较慢Cu+H2SO4(稀)不能反应酸:必须是可溶性的非氧化性酸,如盐酸、稀硫酸、磷酸等。
氧化性酸如硝酸、浓硫酸等不能与金属发生置换反应,这种具有强氧化性的酸与金属发生的是另一种类型的反应。
例如:Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O此外,碳酸(H2CO3)、氢硫酸(H2S)等很弱的酸,虽然能与氢前面的金属发生置换反应,但其反应不够典型或难以进行。
硅酸(H2SiO3)是微溶性酸,难与金属发生置换反应。
盐:反应生成的盐必须是可溶的,否则,生成难溶或微溶的盐会沉积在金属表面,阻碍反应顺利进行。
例如下列反应因生成难溶的硫酸铅,反应很难顺利进行。
Pb+H2SO4(稀)=PbSO4+H2Pb+CuSO4=PbSO4+Cu2.金属+盐──→另一种盐+另一种金属金属:只有在金属活动性顺序中位于前面的金属才能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
这两种金属的位置相距愈远,反应愈容易进行。
但应注意,K、Ca、Na等很活动的金属在与其它金属的盐溶液发生反应时,是先置换水中的氢,而难以置换盐中的金属。
置换反应总结【新人教版】
置换反应总结置换反应总结一、按元素的性质划分:(一)金属置换出金属1、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu (说明:还原性强的把还原性弱的置换出来)2、铝热反应:2Al+Fe2O3====Al2O3+2Fe (说明:Al元素的的还原性比Fe元素的还原性强。
同理Al 与V2O5、CrO3等金属氧化物组成的混合物,也称为铝热剂。
发生类似反应,说明Al比V、Cr等金属还原性强。
)3、工业上制取金属钾的原理:Na+KCl===NaCl+K↑。
(说明:这个反应发生,不能说明Na的还原性比K强。
其原因是,在熔融状态下,金属钾已经变为蒸汽,从化学平衡的角度来说,及时将生成的钾蒸汽从平衡体系中抽走,平衡向正反应方向进行。
所以反应能进行到底。
)反应Mg+2RbCl=MgCl2+2Rb↑的原理相类似。
(二)金属置换出非金属1、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa+H2↑ 2、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H23、2Mg+CO2====2MgO+C4、3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2(三)非金属置换出金属(在干态条件下反应)H2+CuO===Cu+H2O;此反应不能说明H2的还原性比Cu强。
因为发生反应的条件比较特殊,在干态高温条件下,生成的H2O脱离了反应体系,从而使反应能进行到底。
同理炼铁发生反应:3C+2Fe2O3==4Fe +3CO2(四)非金属置换出非金属1、卤素间的置换反应:Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2;说明Cl2的氧化性比Br2的氧化性强Br2+2KI=2KBr+I2;说明Br2的氧化性比I2的氧化性强2、2F2+2H2O=4HF+O2;说明F2的氧化性比O2的氧化性强3、2H2S+O2=2H2O+S↓;说明O2的氧化性比S的氧化性强2H2S+Cl2=2HCl+S↓;说明Cl2的氧化性比S的氧化性强4、C+H2O==CO+H25、2C+SiO2===Si+2CO(此反应产物一定是CO,而不是CO2)二、按元素在周期表的位置划分,同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换:(一)同主族元素单质间的置换:1、第I A 族元素:2Na+2H2O= 2NaOH+H2 Na+KCl= NaCl+K2、第IVA 族元素:2C+SiO2= Si+2CO3、第VIA 族元素:2H2S+O2 =2S+2H2O4、第VIIA 族元素:Cl2+2HI=2HCl+I2 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2;Br2+2KI=2KBr+I2(二)不同主族元素单质间的置换1、 Mg+2HCl= MgCl2+H2 2Al+6HCl= 2AlCl3+3H22、2Mg+CO2=2MgO+C3、2F2+2H2O= 4HF+O24、C+H2O= CO+H25、H2S+Cl2 =S+2HCl6、2H2+SiCl4= Si+4HCl 4NH3+3O2=2N2+6H2O 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2(三)主族元素单质置换副族元素的单质H2+CuO= Cu+H2O 2Al+Fe2O3=Al2O3+2FeC+CuO=Cu+CO 2Al+3Hg2+ =2Al3++3HgNa+TiCl4 =4NaCl+Ti(四)副族元素的单质置换主族元素单质3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2 Zn+2H+ =Zn2++H2(五)副族元素的单质置换副族元素的单质Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu三、按物质类别划分,单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。
置换反应总结
置换反应总结一、根据元素性质分类1.金属单质置换金属单质 2Al+Fe 2O 3===Al 2O 3+2Fe (铝热反应) Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu (湿法)2.金属单质置换非金属单质 Zn+2HCl=H 2↑+ZnCl 2 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑2Mg+CO 2== 2MgO+C 3Fe+4H 2O(g)==Fe 3O 4+4H 23.非金属单质置换金属单质H 2+CuO ==Cu+H 2O C+FeO ==Fe+CO↑Si+2Fe O ==2Fe+SiO 2 C+2CuO ==2Cu+CO 2↑4.非金属单质置换非金属单质2F 2+2H 2O=4HF+O 2 2C+SiO 2==Si+2CO↑ 2H 2+SiCl 4==Si+4HCl C+H 2O ==CO+H 2 Cl 2+2NaBr=Br 2+2NaCl O 2+2H 2S=2S↓+2H 2O Br 2+2HI=2HBr+I 2二、根据元素周期表中位置分类按元素在周期表的位置划分,同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。
1.同主族元素单质间的置换Na+KCl ==NaCl+K↑(一般是774℃) 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 2H 2S+O 2=2S+2H 2O 2C+SiO 2==Si+2CO↑ Cl 2+2Br -=2Cl -+Br 22.不同主族元素单质间的置换Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑ 2Mg+CO 2==2MgO+C 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ 2F 2+2H 2O=4HF+O 2C+H 2O(g)== CO+H 2 2H 2+SiCl 4==Si+4HCl H 2S+Cl 2=S+2HCl 3Cl 2+8NH 3=6NH 4Cl+N 2 4NH 3+3O 2==2N 2+6H 2O (氨气在纯氧中燃烧)3.主族元素单质置换副族元素的单质H 2+CuO ==Cu+H 2O 2Al+Fe 2O 3==Al 2O 3+2Fe C+CuO ==Cu+CO 2Al+3Hg 2+=2Al 3++3Hg 4Na+TiCl 4==4NaCl+Ti4.副族元素的单质置换主族元素单质3Fe+4H 2O(g)== Fe 3O 4+4H 2 Zn+2H +=Zn 2++H 2↑5.副族元素的单质置换副族元素的单质 Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu三、根据物质类别分类按物质类别划分,单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。
初中化学置换反应方程式总结
初中化学置换反应方程式总结初中化学置换反应方程式总结(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气(置换反应)26、锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑27、镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑28、铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑29、锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑30、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑31、铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 26-31的现象:有气泡产生。
32、铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑33、铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 32-33的现象:有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色。
(2)金属单质 + 盐(溶液) ---另一种金属 + 另一种盐36、铁与硫酸铜反应:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象:铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)40、锌片放入硫酸铜溶液中:CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu现象:锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。
41、铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。
(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水38、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑39、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑现象:黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。
中考置换反应化学式总结_化学老师年度个人总结
中考置换反应化学式总结_化学老师年度个人总结中考置换反应化学式总结金属单质 + 酸 ---盐 + 氢气1、锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H22、镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H23、铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H24、锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H25、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H26、铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H21-6的现象:存有气泡产生。
7、铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl === FeCl2 + H28、铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 === FeSO4 + H27-8的现象:有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色。
金属单质 + 盐另一种金属 + 另一种盐9、铁与硫酸铜反应:Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4现象:铁条表面全面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变为浅绿色。
(古代湿法制铜及曾青得铁则化铜指的是此反应)10、锌片放进硫酸铜溶液中:CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu现象:锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。
11、铜片放进硝酸银溶液中:2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。
金属氧化物+木炭或氢气金属+二氧化碳或水12、焦炭还原成氧化铁:3C+ 2Fe2O3 ==4Fe + 3CO2炼钢金属13、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO==2Cu + CO2冶炼金属现象:黑色粉未变为红色,回应石灰水变小混浊。
14、氢气还原氧化铜:H2 + CuO==Cu + H2O现象:黑色粉末变为红色,试管内壁存有水珠分解成。
15、氢气与氧化铁反应:Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O一次完结,往往就是同学们自学的一次分水岭,尤其就是化学,因为就是同学们刚刚碰触,也就是第一次直面正式宣布的化学考试,所以说读的同学指出这个学科较好学,考差了的同学指出这个学科太难了,要记的东西大多了,必须认知的概念也太难了,那么我们同学们通过一次初三化学期中考试后必须如何直面呢?下面谈谈我给同学们的几点见意。
高一化学置换反应知识点及例题
高一化学置换反应知识点及例题化学反应是化学学科的核心内容之一,而置换反应更是化学反应中的一种常见类型。
在高一化学学习中,学生通常需要学习并掌握置换反应的基本概念和相关知识点。
本文将以此为主题,对高一化学中的置换反应进行全面的介绍和探讨。
一、什么是置换反应置换反应又称为置换作用,是指原子或离子与某种物质发生反应后,将相应位置上的原子或离子替代并占据其位置。
置换反应可以分为单一置换反应和双重置换反应两种类型。
单一置换反应是指一种元素或离子被另一种元素或离子替代,而双重置换反应是指两种不同元素或离子互相置换,形成两种新的化合物。
二、置换反应的基本类型置换反应有很多不同的基本类型,其中最常见的包括酸碱中和反应、氧化还原反应、金属活动性序列中的反应等。
以下是其中几种基本类型的例子。
1. 酸碱中和反应:当酸和碱反应时,生成的产物是盐和水。
例如,HCl(盐酸)和NaOH(氢氧化钠)反应生成NaCl(氯化钠)和H2O (水)。
2. 氧化还原反应:氧化还原反应是指物质失去或获取电子。
例如,Mg(镁)和CuSO4(硫酸铜)反应生成MgSO4(硫酸镁)和Cu (铜)。
3. 金属活动性反应:金属活动性序列是根据金属的化学性质排列的一种序列。
根据这个序列,我们可以推测出哪些金属可以取代其他金属。
例如,铜不能置换铁,但锌可以置换铁。
三、置换反应的规律和条件置换反应具有一定的规律和条件。
了解并掌握这些规律和条件对于正确理解和预测置换反应至关重要。
以下是几个重要的规律和条件。
1. 金属活动性序列:在金属活动性序列中,金属的活动性从高到低逐渐排列。
活动性较高的金属可以在反应中取代活动性较低金属的位置。
这个规律是预测置换反应是否发生的基础。
2. 反应条件:置换反应通常需要一定的反应条件才能发生。
例如,酸碱中和反应需要在适当的温度和浓度条件下发生。
氧化还原反应需要有一种物质失去电子,同时有另一种物质获得电子。
四、例题分析为了更好地理解和应用置换反应的知识点,下面选取两个例题进行分析和解答。
置换反应类型归纳
中学化学中常见置换反应类型归纳置换反应类型在解答无机框图推断题过程中具有其特殊的功用,其特殊形式往往成为解题的重要突破口。
但由于学生在学习过程中,不善于积累,缺乏总结,置换反应的实例在头脑中没贮存多少,因而对这类试题总是感到束手无策。
现将置换反应的实例类型归纳如下。
一、按元素的性质划分,金属与金属单质间的置换、金属与非金属单质间的置换。
1、金属单质置换金属单质(1)铝热反应:2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe (Al还可与Fe3O4、V2O5、CrO3、WO3、MnO2等发生置换。
Al与V2O5或CrO3等金属氧化物组成的混合物,也称为铝热剂。
)(2)溶液中:Fe+CuSO4FeSO4+Cu(湿法冶铜)Zn+FeCl3Fe+ZnCl2 (3)Na与金属熔融盐反应冶炼钛(Ti)、钽(Ta)、铌(Nb)、锆(Zr)等稀有金属。
(谐音记忆:泰坦尼克号,实际最后一个字读gao)Na+TiCl44NaCl+Ti ※(4)工业上制取金属钾的原理:Na+KCl NaCl+K↑。
(说明:这个反应发生,不能说明Na的还原性比K强。
其原因是,在熔融状态下,金属钾已经变为蒸汽,从化学平衡的角度来说,及时将生成的钾蒸汽从平衡体系中抽走,促使平衡向正反应方向进行。
所以反应能进行到底。
)反应Mg+2RbCl MgCl2+2Rb↑的原理与此类似。
2、金属单质置换非金属单质(1)极活泼金属与水或醇反应:2Na+2H2O2NaOH+H2↑2 CH3CH2OH+2 Na 2CH3CH2ONa+H2↑活泼金属与非氧化性酸(HCl或稀硫酸)反应:Zn+H2SO4 Zn+ ZnSO4 +H2↑(实验室制取氢气)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(只生成亚铁盐)(2)2Mg+CO22MgO+C(3)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 △?3、非金属单质置换金属单质(在干态条件下反应)(1)H2+CuO△Cu+H2O(2)3C+Fe2O32Fe+3CO Si+2FeO2Fe+SiO2※备注:反应(1)不能说明H2的还原性比Cu强。
中考置换反应化学式总结9篇
中考置换反应化学式总结9篇第1篇示例:中考化学学习中,置换反应是一个非常重要的内容,也是考试中经常会涉及的知识点。
置换反应是化学物质之间发生的一种反应,它是指一个元素或一个基团与另一个元素或另一个基团交换位置,生成一个新的化合物的化学变化过程。
下面我们来总结一下中考化学中常见的置换反应化学式,希望能够帮助大家更好地理解和记忆这一部分知识。
我们来看一下置换反应的基本化学式。
一般来说,置换反应可以用以下的形式来表示:A + BC → AC + B在这个式子中,A是一种活泼金属,BC是一种化合物,它们之间发生了反应,最终生成了AC和B两种新的物质。
这就是一个置换反应的基本形式。
接下来,我们来看一下具体的置换反应化学式。
在中考化学中,我们经常会遇到的置换反应包括金属置换反应、单质与化合物的置换反应等。
下面,我们分别举例说明。
金属置换反应的化学式通常为:钠与氯化铜的反应可以表示为:2Na + CuCl2 → 2NaCl + Cu这里,钠与氯化铜反应生成了氯化钠和铜。
这就是一个常见的金属置换反应。
除了这两种常见的置换反应,中考化学中还会涉及其他一些特殊情况的置换反应,比如卤素的置换反应、硫酸铜的置换反应等。
不同的置换反应要求我们掌握不同的化学知识,所以在备考中一定要多加练习,加深对这些知识点的理解和掌握。
中考化学中的置换反应化学式总结起来有很多种,我们需要在日常的学习和复习中多加练习,多总结规律,才能更好地掌握这部分知识。
如果在学习中遇到了困难,一定要及时向老师请教,这样才能更好地理解和掌握置换反应化学式这一知识点。
希望以上内容能够帮助大家更好地备考中考化学,取得理想的成绩!第2篇示例:中考置换反应化学式总结中考化学中,我们学习了许多化学反应,其中置换反应是很重要的一种反应类型。
置换反应是指一个元素或化合物中的一个原子或离子被另一个元素或化合物中的原子或离子所取代的化学反应。
在中考化学考试中,对置换反应的掌握是非常重要的。
初中化学置换反应方程式总结.pdf
初中化学置换反应方程式总结(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)26、锌和稀硫酸反应:↑28、Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑27、镁和稀硫酸反应:Mg+H2SO4===MgSO4+H2铝和稀硫酸反应:2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑29、锌和稀盐酸反应:、镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl===MgCl2+H2↑31、铝和Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑30稀盐酸反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑26-31的现象:有气泡产生。
32、铁和稀盐酸反应:Fe+2HCl===FeCl2+H2↑33、铁和稀硫酸反应:Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑32-33的现象:有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色。
(2)金属单质+盐(溶液)---另一种金属+另一种盐36、铁与硫酸铜反应:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象:铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)40、锌片放入硫酸铜溶液中:CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu现象:锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。
41、铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。
(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水38、焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑39、木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑现象:黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。
25、氢气还原氧化铜:H2+CuO△Cu+H2O现象:黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成34、镁和氧化铜反应:Mg+CuOCu+MgO35、氢气与氧化铁反应:Fe2O3+3H22Fe+3H2O37、水蒸气通过灼热碳层:H2O+C高温H2+CO1/ 1。
置换反应总结
置换反应总结一、按元素的性质划分:(一)金属置换出金属1、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu (说明:还原性强的把还原性弱的置换出来)2、铝热反应:2Al+Fe2O3====Al2O3+2Fe (说明:Al元素的的还原性比Fe元素的还原性强。
同理Al与V2O5、CrO3等金属氧化物组成的混合物,也称为铝热剂。
发生类似反应,说明Al比V、Cr等金属还原性强。
)3、工业上制取金属钾的原理:Na+KCl===NaCl+K↑。
(说明:这个反应发生,不能说明Na的还原性比K强。
其原因是,在熔融状态下,金属钾已经变为蒸汽,从化学平衡的角度来说,及时将生成的钾蒸汽从平衡体系中抽走,平衡向正反应方向进行。
所以反应能进行到底。
)反应Mg+2RbCl=MgCl2+2Rb↑的原理相类似。
(二)金属置换出非金属1、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa+H2↑2、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H23、2Mg+CO2====2MgO+C4、3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2(三)非金属置换出金属(在干态条件下反应)H2+CuO===Cu+H2O;此反应不能说明H2的还原性比Cu强。
因为发生反应的条件比较特殊,在干态高温条件下,生成的H2O脱离了反应体系,从而使反应能进行到底。
同理炼铁发生反应:3C+2Fe2O3==4Fe+3CO2(四)非金属置换出非金属1、卤素间的置换反应:Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2;说明Cl2的氧化性比Br2的氧化性强Br2+2KI=2KBr+I2;说明Br2的氧化性比I2的氧化性强2、2F2+2H2O=4HF+O2;说明F2的氧化性比O2的氧化性强3、2H2S+O2=2H2O+S↓;说明O2的氧化性比S的氧化性强2H2S+Cl2=2HCl+S↓;说明Cl2的氧化性比S的氧化性强4、C+H2O==CO+H25、2C+SiO2===Si+2CO(此反应产物一定是CO,而不是CO2)二、按元素在周期表的位置划分,同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换:(一)同主族元素单质间的置换:1、第I A 族元素:2Na+2H2O= 2NaOH+H2 Na+KCl= NaCl+K2、第IVA 族元素:2C+SiO2= Si+2CO3、第VIA 族元素:2H2S+O2 =2S+2H2O4、第VIIA 族元素:Cl2+2HI=2HCl+I2 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2;Br2+2KI=2KBr+I2 (二)不同主族元素单质间的置换1、 Mg+2HCl= MgCl2+H2 2Al+6HCl= 2AlCl3+3H22、2Mg+CO2=2MgO+C3、2F2+2H2O= 4HF+O24、C+H2O= CO+H25、H2S+Cl2 =S+2HCl6、2H2+SiCl4= Si+4HCl 4NH3+3O2=2N2+6H2O 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 (三)主族元素单质置换副族元素的单质H2+CuO= Cu+H2O 2Al+Fe2O3=Al2O3+2FeC+CuO=Cu+CO 2Al+3Hg2+ =2Al3++3HgNa+TiCl4 =4NaCl+Ti(四)副族元素的单质置换主族元素单质3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2 Zn+2H+ =Zn2++H2(五)副族元素的单质置换副族元素的单质Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu三、按物质类别划分,单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。
置换反应总结
置换反应总结1. 置换反应概述置换反应(substitution reaction)是有机化学中常见的一种反应类型。
在置换反应中,一个或多个官能团从一个有机化合物中被替换成另一个官能团。
置换反应是有机合成中常用的重要反应类型之一,可以构建复杂的有机分子结构。
2. 置换反应的机理置换反应的机理多样,具体取决于反应条件和底物的结构。
以下列举了几种常见的置换反应机理:2.1. 亲电取代反应机理亲电取代反应(electrophilic substitution)是最常见的置换反应类型之一。
它涉及到一个亲电体(即电子亲和性较强的离子或分子)与一个底物发生反应。
亲电取代反应的机理一般包括以下步骤:1.亲电体的吸引:亲电体通过靠近底物,吸引其电子密度。
2.底物的攻击:底物的亲核中心(通常是孤对电子或云片)攻击亲电体,形成中间体。
3.脱离基团:中间体脱离基团,形成新的产物。
2.2. 自由基取代反应机理自由基取代反应(radical substitution)是另一种常见的置换反应类型。
它涉及到一个自由基与一个底物发生反应。
自由基取代反应的机理一般包括以下步骤:1.辐射或热激活:通过光照或热能激活溶液中的引发剂,生成自由基。
2.自由基引发链反应:自由基与底物发生反应,产生新的自由基和中间体。
3.链传递反应:中间体继续与反应溶液中的其他物质反应,产生新的自由基。
4.终止反应:自由基反应链终止,生成最终的产物。
2.3. 配位取代反应机理配位取代反应(coordination substitution)是涉及过渡金属离子的置换反应类型。
这种反应通常发生在配位化合物中。
配位取代反应的机理一般包括以下步骤:1.过渡金属配位键的解离:底物中的配体离开过渡金属离子,形成空位。
2.新的配体的配位:新的配体与过渡金属离子形成新的配位键。
3.生成新的配位化合物。
3. 置换反应的应用置换反应在有机合成中有广泛的应用。
以下列举了一些常见的应用实例:•氯代烷烃的催化取代反应:氯代烷烃可以通过催化取代反应转化为其他官能团取代烷烃。
初三化学课《置换反应》知识点总结
初三化学课《置换反应》知识点总结初三化学课《置换反应》知识点总结置换反应1、由一种单质与一种化合物反应。
生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。
2、金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用,它可以给你以下一些判断的依据:(1).在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的`活动性就越强。
(2).在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
(3).在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
3、农药波尔多液的成分为:硫酸铜和熟石灰4、含铁的矿石主要有赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、黄铁矿(主要成分是FeS2)、菱铁矿(主要成分是FeCO3);含铝的矿石主要是铝土矿(主要成分是Al2O3);含铜的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)和辉铜矿(主要成分是Cu2S)。
5、冶炼原理:Fe2O3+3CO高温3CO2+2Fe6、注意:(1)实验前应先通CO把装置内空气排干净,然后再加热;反应完成后,须待试管内物质冷却后再停止通CO。
(2)反应完毕后,把得到的黑色粉末倒在白纸上观察,并试验它能不能被磁铁吸起,以判断反应中是否生成了铁。
7、把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。
工业上炼铁时,把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉,在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
实验室制取气体的思路(1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定:反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制H2的发生装置。
(2)收集方法:气体的密度及溶解性决定:难溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法。
【初中化学】初中化学知识点总结之置换反应
【初中化学】初中化学知识点总结之置换反应【—总结之置换反应】关于置换反应的知识,同学们需要掌握下面的内容知识。
置换反应:
一种单质跟一种化合物反应分解成另一种单质和另一种化合物的反应
a+bc=ac+b溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序:
金属活动性顺序由圣索弗强:bakcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau
(按顺序背诵)钡钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金
金属边线越依靠前的活动性越弱,越易丧失电子变成离子,反应速率越慢
排在氢前面的金属能置换酸里的氢,排在氢后的金属不能置换酸里的氢,跟酸不反应;
排在在前面的金属,能够把位列后面的金属从它们的盐溶液里转让出。
排在在后面的
金属跟
排在前面的金属的盐溶液不反应。
注意:单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁
等质量金属跟足量酸反应,释出氢气由多至少的顺序按相对原子质量/化合价由小到
大排序:al(9)mg(12)ca(20)na(23)fe(28)zn(32.5)k(39)
希望上面对置换反应知识的总结学习,能很好的帮助同学们对此知识的巩固学习,相
信同学们会做的很好的。
中考置换反应化学式总结_化学老师年度个人总结
中考置换反应化学式总结_化学老师年度个人总结本学年,我作为化学老师,经过一年的教学实践和教学经验的积累,对中考置换反应化学式进行了深入研究和总结,不断改进教学方法,提高教学质量,取得了一定的成绩。
在本次年度个人总结中,我将就中考置换反应的基本概念、常见类型及化学式的总结进行分享,希望对后续的教学工作能够有所帮助。
中考化学中,置换反应是化学变化的一种基本类型。
当两种或两种以上的原子或离子互换位置而生成新物质的化学反应即为置换反应。
常见的置换反应有单质和化合物间的置换反应,其中单质指的是同一化学元素的不同形态,化合物指的是由两种或两种以上的化学元素结合而成的物质。
在置换反应中,原子或离子的互换导致了反应物和生成物的物质结构的改变,这种改变常常伴随着物理性质和化学性质的变化,如颜色、气味、溶解性等。
中考学生需要理解置换反应的基本概念,掌握反应的条件、特点和影响因素,才能够更深入地理解化学变化的本质和规律。
在中考化学中,置换反应的化学式有多种类型,常见的有以下几种:1. 钠与水的置换反应:2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑这是一种常见的单质与水的置换反应,钠在水中发生放射性反应,生成氢气和氢氧化钠。
2. 铁与铜(II)硫酸的置换反应:Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu这是一种金属与金属盐溶液的置换反应,铁将铜(II)离子替换下来,生成硫酸铁和纯铜。
以上三种类型的置换反应分别是金属与非金属、非金属与非金属、单质与化合物的置换反应。
中考学生需要熟练掌握这些常见类型的化学式,以便能够正确理解和运用置换反应的知识。
在教学实践中,我发现学生在学习置换反应化学式时,常常容易混淆或记忆困难。
我根据学生的学习特点和需求,总结了以下几点关于中考置换反应化学式的要点:1. 熟练掌握元素符号和化学式的书写方法,包括金属元素、非金属元素、离子的符号及化合物的化学式等。
2. 掌握金属与非金属之间的化学式组合规律,如金属+非金属、金属+非金属钠单质与水的置换反应等。
有关置换反应的总结
有关置换反应的总结1、金属置换金属(1)较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间的置换nM + mN n+ == nM m+ + mN (如:湿法炼铜Fe+Cu2+=Fe2++Cu)(2)铝热反应一些高熔点金属氧化物(如Fe3O4、Fe2O3、FeO、WO3、V2O5、MnO2、CrO3等等)与铝粉的混合物称为铝热剂,需高温条件才能引发反应的发生,通常用来冶炼一些高熔点金属。
如:10Al + 3V2O55Al2O3 + 6V ★8Al + 3Fe3O44Al2O3 + 9Fe※(3)利用勒夏特列原理的金属置换金属对于金属钾、铷等,工业上还运用勒夏特列原理进行冶炼:RbCl(l) + Na(l) NaCl(l) + Rb(g)☆说明:尽管Na的金属性没有Rb强,但是控制一定的温度,使RbCl和Na在熔化状态下反应生成液态NaCl 和Rb蒸气,并且不断地把Rb蒸气从反应体系中抽出,降低了生成物的浓度,使平衡向右移动。
2、金属置换非金属(1)金属与水反应置换出H22Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH—+ H2↑(非常活泼的金属在常温下与H2O反应)Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2↑(活泼金属与H2O在加热时反应)★3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2↑(中等活泼金属与H2O在高温条件下反应生成金属氧化物和H2)(2)金属与非氧化性酸反应置换出H22Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑Zn + 2CH3COOH = Zn2+ + 2CH3COO—+ H2↑☆注意:①金属活动顺序中位于H前面的金属才能把酸中的H+置换成H2。
②非氧化性酸是指成酸元素不显氧化性的酸,如盐酸、稀硫酸、磷酸、醋酸等;氧化性酸是指成酸元素显氧化性的酸,如浓硫酸中+6价的S元素、浓(稀)硝酸中+5价N的元素、次氯酸中+1价的Cl 元素等等。
酸的氧化性包括酸中H+或成酸元素的氧化性。
置换反应、氧化反应、还原反应和复分解反应
置换反应、氧化反应、还原反应和复分解反应全文共四篇示例,供读者参考第一篇示例:一、置换反应:置换反应是一种化学反应类型,其中一个元素或原子团取代了另一个元素或原子团。
置换反应的一般形式为:A + BC -> AC + B。
在这种类型的反应中,A取代了B;A和B可能是原子,也可能是原子团。
置换反应可以分为单一置换反应和双重置换反应。
铜与氯气反应生成氯化铜的方程式为:Cu + Cl2 -> CuCl2。
二、氧化反应:氧化反应是一种氧原子或氧分子与其他物质发生化学反应的过程。
在氧化反应中,一种物质失去电子,而另一种物质获得电子。
氧化反应可以非常剧烈,例如发生火灾或爆炸。
一个普遍的氧化反应是金属氧化成金属氧。
氧化反应的一般形式为:A + O2 -> AO。
铁与氧气反应生成氧化铁的方程式为:4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3。
三、还原反应:四、复分解反应:总结:置换反应、氧化反应、还原反应和复分解反应是化学反应的四种基本类型。
这些反应在化学领域中起着至关重要的作用,帮助我们理解不同元素之间的化学性质和反应规律。
通过研究这些反应,我们可以更深入地了解化学反应的机理和过程,为化学领域的发展做出贡献。
希望大家能够在学习化学的过程中深入研究这些反应类型,提高对化学知识的理解和掌握。
第二篇示例:置换反应、氧化反应、还原反应和复分解反应是化学反应中常见的几种类型。
这些反应在化学实验室和工业生产中起着重要作用,我们今天就来详细讨论一下这几种反应的定义、特点和实际应用。
首先我们来讨论置换反应。
置换反应是一种化学反应,其中一个化合物中的原子或原子团被另一个原子或原子团取代,形成新的化合物。
置换反应可以分为两种类型:单一置换反应和双置换反应。
在单一置换反应中,一个原子或原子团取代了另一个原子或原子团,而在双置换反应中,两个化合物发生原子或原子团的置换。
一个经典的例子是铜和银的置换反应:Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag这个反应中,铜取代了银的位置,形成了铜(II)硝酸盐和银。
置换反应知识点总结
置换反应知识点总结一、置换反应的定义置换反应是指一种物质中的原子或离子与另一种物质中的原子或离子交换位置,从而形成新的物质的化学反应。
在置换反应中,原子或离子之间发生了位置上的改变,从而产生了新的化合物。
二、置换反应的分类置换反应可以分为以下几种类型:1. 单一置换反应:只涉及一个元素或原子的位置替换。
2. 双重置换反应:涉及两个元素或原子的位置替换。
3. 还原置换反应:还原反应是指一个元素的氧化态发生变化,通常涉及与氧或氢的置换反应。
三、置换反应的特点置换反应的特点主要包括以下几点:1. 原子或离子位置替换:在置换反应中,原子或离子之间会发生位置上的替换或交换,从而形成新的化合物。
2. 化学键的改变:由于原子或离子的位置替换,化学键通常会发生改变,从而产生新的化合物。
3. 形成新物质:置换反应通常会生成新的物质,这些新的物质可能具有不同的性质和化学成分。
4. 电子交换:在置换反应中,通常涉及原子或离子之间的电子交换,从而形成新的化学键。
四、置换反应的例子置换反应在日常生活和工业生产中都有广泛的应用。
以下列举了一些常见的置换反应的例子:1. 金属与酸的置换反应:例如,铁和盐酸发生反应生成氢气和铁(II)盐。
2. 金属与金属盐的置换反应:例如,铜和银的置换反应,铜可以置换银,生成铜盐和银。
3. 非金属与酸的置换反应:例如,硫和盐酸的置换反应,生成二氧化硫和氯化氢。
4. 金属氧化物与酸的置换反应:例如,铜(II)氧和盐酸的置换反应,生成氯化铜(II)和水。
5. 金属与水的置换反应:例如,钾和水的置换反应,生成氢气和氢氧化钾。
五、置换反应的化学方程式置换反应的化学方程式通常遵循以下格式:A + BC → AC + B。
其中,A表示位置发生替换的元素或离子,BC表示参与置换反应的另一种物质,AC表示生成的新化合物,B表示原来的位置被替换的元素或离子。
六、置换反应的影响因素置换反应的进行受到多种因素的影响,主要包括以下几点:1. 温度:温度对化学反应具有显著的影响,通常情况下,随着温度的升高,反应速率会增加。
【初中化学】初中化学知识点总结之置换反应
【初中化学】初中化学知识点总结之置换反应【—总结之置换反应】关于置换反应的知识,同学们需要掌握下面的内容知识。
置换反应:
一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应
a+BC=AC+B溶液中的置换反应必须符合金属活性顺序:
金属活动性顺序由强至弱:bakcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau
钡钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂
金属位置越靠前的活动性越强,越易失去电子变为离子,反应速率越快
氢前面的金属可以代替酸中的氢,氢后面的金属不能代替酸中的氢,也不能与酸反应;
排在前面的金属,能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
排在后面的金属
跟
前排金属的盐溶液不起反应。
注:在置换反应中,元素铁总是以+2价变成亚铁
等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序按相对原子质量/化合价由小到
大排列:al(9)mg(12)ca(20)na(23)fe(28)zn(32.5)k(39)
我希望以上对位移反应知识的总结和学习能帮助学生巩固和学习这些知识。
我相信学
生们会学得很好。
置换反应相关知识点总结
置换反应相关知识点总结一、置换反应的定义置换反应是指一种有机分子中的一个原子或功能团与另一个分子中的相应原子或功能团发生置换的化学反应。
例如,溴代烃中的溴原子被氢原子取代,甲醇中的羟基被氯原子取代等都属于置换反应。
置换反应可以发生在有机物分子中的碳、氢、卤素和其他原子或功能团之间。
二、置换反应的类型1. 单一置换反应:单一置换反应是指有机物分子中的一个原子或功能团与另一个分子中的相应原子或功能团发生置换的反应。
例如,类似氯甲烷与氢氧化钠(NaOH)作用生成甲醇和氯化钠(NaCl)的反应。
CH3Cl + NaOH → CH3OH + NaCl2. 多次置换反应:多次置换反应是指有机物分子中的多个原子或功能团与另一个分子中的相应原子或功能团发生置换的反应。
例如,类似醇与氯代烃反应生成醚化合物的反应。
2C2H5OH + 2HCl → C2H5O–C2H5 + 2H2O三、置换反应的机理置换反应的机理包括离子机理、自由基机理和亲核取代机理三种。
1. 离子机理:离子机理是指置换反应中以离子为反应物质的反应机理。
例如,氢碘酸和甲烷反应生成碘甲烷的反应就是离子机理的典型例子。
离子机理通常发生在极性溶剂中。
2. 自由基机理:自由基机理是指置换反应中以自由基为反应物质的反应机理。
自由基机理一般发生在紫外光或热能作用下。
例如,氯代烃在紫外光或热能的作用下与氢氧离子作用生成卤代烃的反应就是自由基机理的典型例子。
3. 亲核取代机理:亲核取代机理是指置换反应中以亲核试剂(如氢氧离子、氢氧根离子等)为反应物质的反应机理。
这种机理通常发生在非极性溶剂中。
四、置换反应的影响因素1. 温度:置换反应的速度随温度升高而增加。
这是因为高温可以加快分子的运动速度,增加分子的撞击频率,从而增加反应速率。
2. 反应物浓度:反应物浓度的增加可以使反应速率增加,但当反应物浓度达到一定程度时,反应速率不再增加。
这是因为反应物浓度增加可以增加分子的撞击频率,但当反应物浓度过高时,反应速率受到催化剂和溶剂等因素的限制。
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置换反应总结
置换反应总结
一、按元素的性质划分:
(一)金属置换出金属
1、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu (说明:还原性强的把还原性弱的置换出来)
2、铝热反应:2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe (说明:Al元素的的还原性比Fe元素的还原性强。
同理Al与V2O5、CrO3等金属氧化物组成的混合物,也称为铝热剂。
发生类似反应,说明Al比V、Cr等金属还原性强。
)
3、工业上制取金属钾的原理:Na+KCl===NaCl+K↑。
(说明:这个反应发生,不能说明Na的还原性比K强。
其原因是,在熔融状态下,金属钾已经变为蒸汽,从化学平衡的角度来说,及时将生成的钾蒸汽从平衡体系中抽走,平衡向正反应方向进行。
所以反应能进行到底。
)
反应Mg+2RbCl=MgCl2+2Rb↑的原理相类似。
(二)金属置换出非金属
1、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa+H2↑
2、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3 H2↑
3、2Mg+CO2=2MgO+C
4、3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4 H2↑
(三)非金属置换出金属(在干态条件下反应)
H2+CuO=Cu+H2O;此反应不能说明H2的还原性比Cu强。
因为发生反应的条件比较特殊,在干态高温条件下,生成的H2O脱离了反应体系,从而使反应能进行到底。
同理炼铁发生反应:3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2
(四)非金属置换出非金属
1、卤素间的置换反应:
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2;说明Cl2的氧化性比Br2的氧化性强
Br2+2KI=2KBr+I2;说明Br2的氧化性比I2的氧化性强
2、2F2+2H2O=4HF+O2;说明F2的氧化性比O2的氧化性强
3、2H2S+O2=2H2O+S↓;说明O2的氧化性比S的氧化性强
2H2S+Cl2=2HCl+S↓;说明Cl2的氧化性比S的氧化性强
4、C+H2O==CO+H2
5、2C+SiO2===Si+2CO(此反应产物一定是CO,而不是CO2)
二、按元素在周期表的位置划分,同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换:(一)同主族元素单质间的置换:
1、第I A 族元素:2Na+2H2O= 2NaOH+H2Na+KCl= NaCl+K
2、第IVA 族元素:2C+SiO2= Si+2CO
3、第VIA 族元素:2H2S+O2 =2S+2H2O
4、第VIIA 族元素:Cl2+2HI=2HCl+I2 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2;Br2+2KI=2KBr+I2(二)不同主族元素单质间的置换
1、 Mg+2HCl= MgCl2+H22Al+6HCl= 2AlCl3+3H2
2、2Mg+CO2=2MgO+C
3、2F2+2H2O= 4HF+O2
4、C+H2O= CO+H2
5、H2S+Cl2 =S+2HCl
6、2H2+SiCl2= Si+4HCl 4NH2+3O2=2N2+6H2O 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
(三)主族元素单质置换副族元素的单质
H2+CuO= Cu+H2O 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
C+CuO=Cu+CO 2Al+3Hg2+ =2Al3++3Hg
Na+TiCl4 =4NaCl+Ti
(四)副族元素的单质置换主族元素单质
3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2Zn+2H+ =Zn2++H2
(五)副族元素的单质置换副族元素的单质
Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu
三、按物质类别划分,单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。
1、单质与氧化物发生置换反应
2Na+2H2O=2NaOH+H22Mg+CO2 =2MgO+C
3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2H2+CuO=Cu+H2O
C+FeO=Fe+CO 2F2+2H2O=4HF+O2
2C+SiO2=Si+2CO 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
C+H2O=CO+H22H2+SiCl4=Si+4HCl
Si+2FeO=2Fe+SiO23H2+Fe2O3=2Fe+3H2O
2、单质与非氧化物发生置换反应
2H2+SiCl4=Si+4HCl H2S+Cl2=S+2HCl
3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N24NH3+3O2=2N2+6H2O
应用举例:
1、中学化学常见物质间的转化关系,推断并完成下列空白:
⑴当A为两种非金属元素所组成的化合物时,化合物A的电子式:_________化合物B的电子式:___________单质乙的同素异形体的化学式:__________________________________ 反应①的化学方程式:__________________________________________________________。
⑵当A为金属元素与非金属元素所组成的化合物时,化合物B的化学式为______________ 单质甲少量时反应①的离子方程式为______________________________________________。
单质甲过量时反应①的离子方程式为______________________________________________。
参考答案:
⑴CO2、CO、O3、CO2+2Mg=2MgO+C;
⑵FeBr3、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2;
2、已知A、B为单质,甲、乙为化合物,且A与甲的水溶液能发生如下反应:A+甲=B+乙,则下列判断错误的是( )
(A)若A是金属,则B可能是金属,也可能是非金属
(B)若A是非金属,则B可能是金属,也可能是非金属
(C)若甲是酸,则A可能是金属,也可能是非金属
(D)若甲是盐,则A可能是金属,也可能是非金属
3、置换反应的通式可以表示为:单质(1)+化合物(1)=化合物(2)+单质(2)
请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式: ①所涉及的元素的原子序数都小于20;②6种单质分属6个不同的主族。
解析:①所涉及的元素的原子序数都小于20;②6种单质分属6个不同的主族。
短周期元素中所常见的单质有:H2、C、N2、O2、F2、Na、Mg、Al、Si、S、Cl2;
金属之间的置换不可能发生(因Na、Mg、Al太活泼,一般采用电解法来制备)
则有金属→非金属,如2Mg+CO2=2MgO+C,2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(但Na和H属同一主族元素而不符合题意),2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
非金属→金属:适用于热还原法如H2、C等还原CuO,Cu为过渡金属故不合题意。
非金属→非金属:如2F2+2H2O=4HF+O2或Cl2+H2S=S+2HCl。