大学化学作业题附答案

大学化学习题

第一章

1.现有一定浓度的蔗糖溶液，在－0.25℃时结冰。已知在298K时纯水的蒸汽压为3.130kPa，水的K f＝1.86 K·kg·mol-1,则该蔗糖溶液在上述温度下的渗透压（kP a）为（C ）（A）600 （B）180 （C）332 （D）-332

△T f = K f×b B b B= △T f / K f ＝0.1344

∏V=nRT ∏=cRT =0.1344×8.314×298 =333 kPa，

（因浓度小可以近似认为b B=c）

2. 现有一瓶硫酸溶液，其质量分数为98％，则其物质的量分数应为（C ）（A）0.5 （B）0.98 （C）0.90 （D）0.80

(980/98)/[20/18+ 980/98]=0.9

3. 现有1mol理想气体，若它的密度为d，分子摩尔质量为M，在T（K）温度下体积为V （L），则下述关系正确的是（D ）（A）p V=( M/d) RT （B）pV d= RT

（C）p V=( d/n) RT （D）p M/d=RT

4. 理想溶液是指-------------------------------------------------------------------------------------( D )

(A) 溶质对溶剂分子间作用力没有明显影响

(B) 溶解过程中几乎没有热效应

(C) 溶解前后溶质和溶剂的体积没有变化

(D) 以上三个性质

5. 有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示，当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并盖严，经足够长的时间，砚中发生了什么变化？请写出

现象并解释原因。

答案：经足够长的时间，砚中墨汁变谈，因外圈的清水蒸气压

大，而砚台中加入墨汁蒸气压小，外圈的清水水分子蒸发而在

墨汁中凝聚。

6. 当26.9 g 未知难挥发非电解质溶于500 g 硝基苯中, 溶液的凝固点降低了2.30 K 。已知硝基苯的K f=

7.00 K·kg·mol-1, 则该未知溶质的相对分子质量为__164 ___ 。

△T f = K f×b B= K f×m/MM A

M== K f×m/△T f M A =7.00×26.9/2.30×0.500=164

7.60℃时, 180 g水中溶有180 g葡萄糖, 已知60℃时水的蒸气压为19.9 kPa, C6H12O6的相

对分子质量为180, 则此水溶液的蒸气压应为----

------------------------------------- --------------( D )

(A) 1.81 kPa (B) 9.95 kPa (C) 15.9 kPa (D) 18.1 kPa

△p = p o .χB = 19.9×(180/180)/[180/180+180/18]=1.8 kPa

p= p o -△p=19.9-1.8=18.1 kPa

8 .硫酸瓶上的标记是: H 2SO 4 80.0 %(质量分数); 密度 1.727 g ·cm -3; 相对分子质量98.0 。该酸的物质的量浓度是----------------------------------------------------------------------- --( A ) (A) 14.1 mol ·dm -3 (B) 10.2 mol ·dm -3

(C) 14.1 mol ·kg -1 (D) 16.6 mol ·dm -3

1000 cm 3×1.727 g ·cm -3×80.0 %/98.0=14.1 mol ·dm -3

9 .某难挥发非电解质 6.89 g, 溶于100 g 水中, 测得溶液的沸点为100.275℃, 则溶质相对分子质量为多少？ ( 水的 K b = 0.512 K ·kg ·mol -1)

解:△T=Kb B 100.275-100=0.512 *6.89/M*100 M=128.3 g ·mol -1

第二章

1.一个封闭系统，在恒温恒压，只做膨胀功的条件下，从状态A 至状态B ，则系统与环境

交换的热量等于 H ∆ ，该过程中系统焓变的热力学函数表达式为

V p U H ∆+∆=∆。若系统在非恒压过程中，从状态A 至状态B ，则系统焓变等于 )(A A B B V p V p U H -+∆=∆.

2. 在某系统的状态变化中，U

终态

- U 始态 = -56 J ，系统从环境吸收了54 J 的热量，求系

统所做的功W 。

解: △U=Q+W -56=54+W W=-110J

3．下列说法中，正确的是 （ D ） （A ） 单质的焓为零

（B ）反应的热效应就是该反应的摩尔焓变 （C ）单质的摩尔生成焓为零

（D ）由稳定单质生成1mol 化合物时，该化合物的标准摩尔生成焓θ

m f H ∆等于θ

m r H ∆。

4. 下列对摩尔反应吉布斯函数的叙述有错误的是 （ B ）

（A ）恒温恒压下，如果一个反应m r G ∆﹤0，这个反应可以自发进行

（B ）可逆反应建立平衡时，必有θ

m r G ∆＝0

（C ）373K ，θp 下，水和同温同压下的水蒸气共存，该过程的m r G ∆＝0

（D ）某气相反应的θm r G ∆是指反应物与生成物处于298K ，且分压均为θp 时该反应的吉布

斯函数

5. H 2O(l)H +(aq) + OH -(aq) (1) K w = 1.0 ⨯ 10-14 CH 3COOH(aq)CH 3COO -(aq) + H +(aq) (2) K a = 1.8 ⨯ 10-5

那么CH 3COO -(aq) + H 2O(l)

CH 3COOH(aq) + OH -(aq)的平衡常数K = _5.6*10-10________。

(1)/(2)= 1.0 ⨯ 10-14/1.8 ⨯ 10-5=5.6*10-10

6 已知 N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g)； 1/2N 2(g) + 3/2 H 2(g)NH 3(g) 和 1/3N 2(g) + H 2(g)2/3NH 3(g) 的平衡常数分别为K 1、K 2和K 3，则它们的关系是…（ B ）

(A) K 1 = K 2 = K 3 (B) K 1 = (K 2)2 = (K 3)3

(C) K 1 =

21

K 2 =3

1K 3 (D) K 1 = (K 2)1/2 = (K 3)1/3

7. 已知下列数据(298 K)

H 2(g) +21O 2(g) =

H 2O(g)

m r H ∆ 1 = -242 kJ ·mol -1 ①

H 2(g)−→−2H(g)

m r H ∆2 = 436 kJ ·mol -1 ② O 2(g)−→−2O(g) m r H ∆3 = 498 kJ ·mol -1 ③

通过计算确定反应H 2O(g)−

→−2H(g) + O(g) 是吸热还是放热？ 解: (2)-(1)-1/2(3)=927 kJ ·mol -1 吸热

8.液态水在100℃、101 kPa 下蒸发，下述正确的是……………………………………（ C ） (A) ΔU = 0 (B) ΔH = 0 (C) ΔG = 0 (D) ΔS = 0

9.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是………………………………………… （ A ） (A) Li(g) (B) Li(s) (C) LiCl ·H 2O(s) (D) Li 2CO 3(s)

10. 如果系统经过一系列变化，最后又变到初始状态，则系统的………………………（ C ） (A) Q = 0 W = 0 ΔU = 0 ΔH = 0 (B) Q ≠ 0 W ≠ 0 ΔU = 0 ΔH = Q

(C) Q = W ΔU = Q - W ΔH = 0 (D) Q ≠ W ΔU = Q - W ΔH = 0

11. 下列叙述中正确的是………………………………………………………………… （ B ） (A) 反应物的转化率不随起始浓度而变

(B) 一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度不同而异 (C) 平衡常数随起始浓度不同而变化

(D) 平衡常数不随温度变化