2020中考化学二轮复习(课件)：专题五 工艺流程图题(共27张PPT)
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与草酸铵溶液发生反应,生成氯化铵和草酸锌沉淀,反应的化学方
程式为ZnCl2+(NH4)2C2O4 === 2NH4Cl+ZnC2O4↓,该反应发生在溶
液中是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物,属于复分解 反应。(3)反应②后的操作是将氯化铵溶液和草酸锌沉淀分离,即固 液分离,所以该操作的名称是过滤;过滤时若液面高于滤纸边缘、 滤纸破损或仪器不干净都会造成过滤后滤液仍然浑浊。(4)草酸锌 沉淀灼烧发生分解反应,根据化学反应前后元素的种类不变,除生 成氧化锌外,生成的另外两种常见气体应为CO2和CO。
7
考点梳 互理 动自 研测 析
考法必研突破
对应练3(2019·江苏常州中考)我国煤炭资源丰富。目前人们除 了将煤作为燃料外,更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原 料生产尿素[CO(NH2)2]的一种流程如图:
8
考点梳 互理 动自 研测 析
考法必研突破
(1)从液态空气中分离出N2的过程属于 变化。
。
9
考点梳 互理 动自 研测 析
考法必研突破
(6)以CO2和H2为原料还可合成液体燃料乙醇(C2H6O),该过程可
用化学方程式表示为:2CO2+6H2
C2H6O+3H2O。已知:每
克燃料完全燃烧放出的热量叫做热值。
物质
煤
乙醇
热值/kJ·g-1
约 33
30
若将含12 g碳的煤为原料合成的乙醇完全燃烧。理论上最多可
2CuSO4+2H2O。
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考点梳 互理 动自 研测 析
考法必研突破
回答下列问题。
(1)操作①中,使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还
需
。
(2)滤渣③中含有的金属是
。
(3)根据以上工艺流程图,可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序
是Ni Fe(填“>”或“<”)。
(4)滤液③中加入足量铁粉的主要目的是
百度文库
解析 (1)硅原子的最外层有 4 个电子,属于非金属元素。(2)SiO2+2C
Si+2CO↑中碳元素得到氧生成了一氧化碳,从氧化还原反应角度 分析,C 发生了氧化反应。(3)四氯化硅和氧气在 1 300 ℃的条件下
反应生成二氧化硅和氯气,化学方程式为 SiCl4+O2 SiO2+2Cl2,既是反应物也是生成物的物质可以循环使用,所以整个工 艺流程中,还可以循环利用的另一种物质是 HCl。
答案 (1)KVO3+NH4Cl === NH4VO3+KCl (2)过滤 漏斗
(3)分解反应 氮(或N) (4)作钾肥(合理即可) 方法总结此类试题往往会以实际生产中的某个简单流程为情景 考查化学知识(如物质的分离、物质的分类、化学方程式的书写 等)。做好本题关键是要把该流程的目的搞清楚,知道流程中的每 个操作、加入试剂的作用和目的,并联系所学知识,综合考虑,全面 解答。
专题五 工艺流程图题
考点梳 互理 动自 研测 析
考法必研突破
例题五氧化二钒(V2O5)是一种工业催化剂,如图是制取V2O5的工 艺流程。
(1)写出反应①的化学方程式:
。
(2)操作a的名称是
,实验室进行该操作所需的玻璃仪器
有烧杯、玻璃棒和
。
(3)反应②的反应类型是
,物质X中一定含有的
元素是
。
(4)写出副产物KCl的一种用途:
在除去油污的过程中起
作用。
(2)“碱溶”步骤中,为加快反应速率可采取多种措施,如搅拌、
等。
(3)“酸溶”时,发生反应的化学方程式
是
。
(4)“灼烧”完全(已充分反应)的判断依据
是
。
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考点梳 互理 动自 研测 析
考法必研突破
答案 (1)乳化 (2)加热(或增大氢氧化钠溶液的浓度)
(3)CuO+H2SO4 === CuSO4+H2O (4)固体质量不再增加
14
考点梳 互理 动自 研测 析
考法必研突破
对应5以黄铁矿为原料(主要成分是FeS2)为原料,生产硫酸的简要流 程图如图:
(1)写出流程图中一种氧化物的名称
。
(2)将黄铁矿粉碎,目的是
(3)流程中SO2转化为SO3的化学方程式为
(4)炉渣(Fe2O3)在工业上可用来
。
答案 (1)二氧化硫(或三氧化硫或三氧化二铁)
11
考点梳 互理 动自 研测 析
考法必研突破
对应练4(2019·江苏淮安中考)胆矾(CuSO4·5H2O)在工农业生产 中有广泛的用途。实验室利用废旧电池的铜帽(主要含铜和锌)为
原料制备胆矾。实验流程如图所示:
12
考点梳 互理 动自 研测 析
考法必研突破
查阅资料:氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。
(1)废旧电池铜帽的表面常有油污,可用洗洁精预先除去,洗洁精
3
考点梳 互理 动自 研测 析
考法必研突破
题型一 物质合成流程图 对应练1高纯氧化锌广泛应用于电子工业,某研究小组设计如下流 程制备高纯氧化锌。
(1)反应①的化学方程式为
。
(2)反应②的基本反应类型是
。
(3)反应②后进行的分离操作名称是
,若得到的NH4Cl溶
液有浑浊,原因可能是
(写出一种即可)。
(4)反应③属于分解反应,除得到氧化锌外还生成2种常见气体,其化
学式为
、
。
4
考点梳 互理 动自 研测 析
考法必研突破
答案 (1)Zn+2HCl === ZnCl2+H2↑
(2)复分解反应 (3)过滤 过滤时液面高于滤纸边缘(或滤纸破损、仪器不干净等)
(4)CO2 CO 解析 (1)反应①是锌与稀盐酸反应,反应生成氯化锌和氢气,反应的
化学方程式为Zn+2HCl === ZnCl2+H2↑。(2)反应②是氯化锌溶液
反应物是二氧化硫和氧气,生成物是三氧化硫,用观察法配平,反应
条件是催化剂和加热,所以方程式是2SO2+O2
2SO3。(4)炉
渣(Fe2O3)可以用来炼铁,一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,
所以可以用作冶铁原料。
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考点梳 互理 动自 研测 析
考法必研突破
题型二 金属资源的制取、回收和利用 对应练6海水是地球宝贵的资源,从海水中提取金属镁的主要过 程如下图所示。
FeSO4+H2↑ (5)减少了环境污染 解析 (1)过滤操作可以将不溶性固体从溶液中分离出来,过滤需要 的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。(2)铜、氧气和稀硫酸在加热 的条件下生成硫酸铜和水,所以滤渣③中含有的金属是Ag。(3)加 入过量的铁后,得到的滤渣中含有铁和镍,所以可以得出Ni、Fe的 金属活动性强弱顺序是Ni<Fe。(4)铁的活动性排在铜的前面,滤液 ③中加入足量铁粉的主要目的是将铜置换出来,铁和稀硫酸反应生
(填“物理”或“化学”)
(2)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎,这样做的目的
是
。
(3)水煤气在铜催化下实现CO的转化:CO+H2O
X的化学式为
。
CO2+X,其中
(4)上述流程中合成尿素的同时还有水生成,该反应的化学方程式
为
。
(5)实际生产中,N2和H2不可能全部化为NH3。上述流程中可以循
环利用的物质有
(1)步骤②属于
反应(填基本反应类型)。
(2)操作①的名称是
,该过程得到的液体依然浑浊的原
因可能是
(写一条即可);操作③中需要用到玻
璃棒,其作用是
。
(3)写出步骤④发生反应的化学方程
式
。
(4)该流程副产物氯化钙的一种用途是
。
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考点梳 互理 动自 研测 析
考法必研突破
答案 (1)复分解 (2)过滤 滤纸破损(合理即可) 防止局部温度过 高,造成液体飞溅 (3)MgCl2 Mg+Cl2↑ (4)作干燥剂 解析 (1)步骤②是氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水,该反应 是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,属于复分 解反应。(2)操作①是将氢氧化镁沉淀与氯化钙溶液分离,操作①的 名称是过滤;该过程得到的液体依然浑浊,可能的原因是滤纸破损 (会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯,从而使得滤液浑浊)、液 面高于滤纸的边缘(会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下,该 操作会使滤液仍然浑浊)或盛接滤液的烧杯不干净等。操作③是蒸 发操作,玻璃棒的作用是防止局部温度过高,造成液体飞溅。(3)步 骤④是氯化镁通电生成镁和氯气,反应的化学方程式为MgCl2 Mg+Cl2↑。(4)氯化钙具有吸水性,可用作干燥剂。
成硫酸亚铁和氢气,化学方程式为Fe+H2SO4 === FeSO4+H2↑。(5)直
接焚烧废旧电路板回收金属会产生污染性气体,所以该工艺流程的 主要优点是减少了环境污染。
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考点梳 互理 动自 研测 析
考法必研突破
题型三 混合物除杂流程图
对应练8(2019·四川攀枝花中考)从盐湖中提取的某种矿物主要 含有氯化钾,还有少量硫酸镁、氯化钙及不溶性杂质SiO2,从该矿物 中提取氯化钾的流程如下图。
CO+H2O CO2+H2。(4)二氧化碳和氨气反应生成尿素和水,化学方
程式为 CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O。(5)既是反应物也是生成物的 物质可以循环使用,所以流程中可以循环利用的物质有 H2O、N2、 H2。(6)理论上最多可放出的热量为 12 g÷2446×30 kJ·g-1=690 kJ。
,固体
A除主要含有铜外,还含有一定量的铁,为了进一步提纯铜,可以向
固体A中加入适量的稀硫酸,发生反应的化学方程式
为
。
(5)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属,该工艺流程的主要优点
是
。
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考法必研突破
答案 (1)漏斗 (2)Ag (3)< (4)将铜置换出来 Fe+H2SO4 ===
5
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考法必研突破
对应练2(2019·广西梧桐中考)制备高纯硅和二氧化硅的主要工 艺流程如图所示。
(1)2019年,我国华为公司推出了5G商用芯片。制造芯片要用到
高纯硅,硅属于
元素(填“金属”或“非金属”)。
(2)反应①的化学方程式为SiO2+2C
反应角度分析,C发生了
反应。
(2)增大反应物的接触面积
(3)2SO2+O2 (4)作炼铁原料
2SO3
。 。
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考法必研突破
解析 (1)二氧化硫或三氧化硫或三氧化二铁都是由两种元素组成,
其中一种元素是氧元素,属于氧化物。(2)反应物接触面积越大,反
应越剧烈,黄铁矿粉碎会增大反应物的接触面积,加快反应速率。(3)
解析 (1)洗洁精在除去油污的过程中起乳化作用。(2)“碱溶”步骤 中,为加快反应速率可采取多种措施,如搅拌、加热或增大氢氧化 钠溶液的浓度等。(3)氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水。(4)铜和 氧气加热反应生成氧化铜,锌和氧气加热反应生成氧化锌,所以“灼 烧”完全(已充分反应)的判断依据是固体质量不再增加。
。
2
考点梳 互理 动自 研测 析
考法必研突破
解析 (1)反应①中,KVO3和NH4Cl反应生成NH4VO3和KCl,反应的
化学方程式为KVO3+NH4Cl === NH4VO3+KCl。(2)操作a的名称是
过滤,实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。 (3)反应②中,反应物是一种,生成物是多种,属于分解反应;根据质量 守恒定律可知,物质X中一定含有氮元素。(4)副产物KCl在农业上 常用作钾肥。
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考点梳 互理 动自 研测 析
考法必研突破
回答下列问题:
(1)滤渣Ⅰ的主要成分是
。
(2)Y溶液中溶质的化学式为
。
(3)向滤液Ⅱ中加入过量盐酸的目的
是
。
(4)蒸发溶液得到氯化钾固体的过程中,要用玻璃棒不断搅拌,目
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考点梳 互理 动自 研测 析
考法必研突破
对应练7(2019·四川内江中考)内江拥有中国西南地区最大的再 生资源基地,可回收处理大量废旧塑料电器及玻璃等,某品牌电器 的废旧电路板中还有Fe、Cu、Ag、Ni(镍,银白色金属)等金属,如 下图是某车间回收部分金属的工艺流程。已知:2Cu+O2+2H2SO4
放出
kJ的热量,从而提高了煤的利用效率。
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考点梳 互理 动自 研测 析
考法必研突破
答案 (1)物理 (2)增大煤与水的接触面积,使反应更快更充分
(3)H2 (4)CO2+2NH3 === CO(NH2)2+H2O (5)H2O、N2、H2
(6)690 解析 (1)从液态空气中分离出N2的过程中没有新物质生成,属于物 理变化。(2)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎,这样做的目的是增 大煤与水的接触面积,使反应更快更充分。(3)化学反应前后元素种 类不变,原子个数不变,所以水煤气在铜催化下实现CO的转化:
Si+2CO↑,从氧化还原
(3)用于制造光导纤维的高纯二氧化硅,可利用反应②制备,同时
生成一种可循环使用的物质,该反应的化学方程式
为
。整个工艺流程中,还可以循环
利用的另一种物质是
。
6
考点梳 互理 动自 研测 析
考法必研突破
答案 (1)非金属 (2)氧化 (3)SiCl4+O2
SiO2+2Cl2 HCl
程式为ZnCl2+(NH4)2C2O4 === 2NH4Cl+ZnC2O4↓,该反应发生在溶
液中是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物,属于复分解 反应。(3)反应②后的操作是将氯化铵溶液和草酸锌沉淀分离,即固 液分离,所以该操作的名称是过滤;过滤时若液面高于滤纸边缘、 滤纸破损或仪器不干净都会造成过滤后滤液仍然浑浊。(4)草酸锌 沉淀灼烧发生分解反应,根据化学反应前后元素的种类不变,除生 成氧化锌外,生成的另外两种常见气体应为CO2和CO。
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对应练3(2019·江苏常州中考)我国煤炭资源丰富。目前人们除 了将煤作为燃料外,更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原 料生产尿素[CO(NH2)2]的一种流程如图:
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(1)从液态空气中分离出N2的过程属于 变化。
。
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(6)以CO2和H2为原料还可合成液体燃料乙醇(C2H6O),该过程可
用化学方程式表示为:2CO2+6H2
C2H6O+3H2O。已知:每
克燃料完全燃烧放出的热量叫做热值。
物质
煤
乙醇
热值/kJ·g-1
约 33
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若将含12 g碳的煤为原料合成的乙醇完全燃烧。理论上最多可
2CuSO4+2H2O。
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回答下列问题。
(1)操作①中,使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还
需
。
(2)滤渣③中含有的金属是
。
(3)根据以上工艺流程图,可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序
是Ni Fe(填“>”或“<”)。
(4)滤液③中加入足量铁粉的主要目的是
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解析 (1)硅原子的最外层有 4 个电子,属于非金属元素。(2)SiO2+2C
Si+2CO↑中碳元素得到氧生成了一氧化碳,从氧化还原反应角度 分析,C 发生了氧化反应。(3)四氯化硅和氧气在 1 300 ℃的条件下
反应生成二氧化硅和氯气,化学方程式为 SiCl4+O2 SiO2+2Cl2,既是反应物也是生成物的物质可以循环使用,所以整个工 艺流程中,还可以循环利用的另一种物质是 HCl。
答案 (1)KVO3+NH4Cl === NH4VO3+KCl (2)过滤 漏斗
(3)分解反应 氮(或N) (4)作钾肥(合理即可) 方法总结此类试题往往会以实际生产中的某个简单流程为情景 考查化学知识(如物质的分离、物质的分类、化学方程式的书写 等)。做好本题关键是要把该流程的目的搞清楚,知道流程中的每 个操作、加入试剂的作用和目的,并联系所学知识,综合考虑,全面 解答。
专题五 工艺流程图题
考点梳 互理 动自 研测 析
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例题五氧化二钒(V2O5)是一种工业催化剂,如图是制取V2O5的工 艺流程。
(1)写出反应①的化学方程式:
。
(2)操作a的名称是
,实验室进行该操作所需的玻璃仪器
有烧杯、玻璃棒和
。
(3)反应②的反应类型是
,物质X中一定含有的
元素是
。
(4)写出副产物KCl的一种用途:
在除去油污的过程中起
作用。
(2)“碱溶”步骤中,为加快反应速率可采取多种措施,如搅拌、
等。
(3)“酸溶”时,发生反应的化学方程式
是
。
(4)“灼烧”完全(已充分反应)的判断依据
是
。
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答案 (1)乳化 (2)加热(或增大氢氧化钠溶液的浓度)
(3)CuO+H2SO4 === CuSO4+H2O (4)固体质量不再增加
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考点梳 互理 动自 研测 析
考法必研突破
对应5以黄铁矿为原料(主要成分是FeS2)为原料,生产硫酸的简要流 程图如图:
(1)写出流程图中一种氧化物的名称
。
(2)将黄铁矿粉碎,目的是
(3)流程中SO2转化为SO3的化学方程式为
(4)炉渣(Fe2O3)在工业上可用来
。
答案 (1)二氧化硫(或三氧化硫或三氧化二铁)
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考法必研突破
对应练4(2019·江苏淮安中考)胆矾(CuSO4·5H2O)在工农业生产 中有广泛的用途。实验室利用废旧电池的铜帽(主要含铜和锌)为
原料制备胆矾。实验流程如图所示:
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查阅资料:氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。
(1)废旧电池铜帽的表面常有油污,可用洗洁精预先除去,洗洁精
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考法必研突破
题型一 物质合成流程图 对应练1高纯氧化锌广泛应用于电子工业,某研究小组设计如下流 程制备高纯氧化锌。
(1)反应①的化学方程式为
。
(2)反应②的基本反应类型是
。
(3)反应②后进行的分离操作名称是
,若得到的NH4Cl溶
液有浑浊,原因可能是
(写出一种即可)。
(4)反应③属于分解反应,除得到氧化锌外还生成2种常见气体,其化
学式为
、
。
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考法必研突破
答案 (1)Zn+2HCl === ZnCl2+H2↑
(2)复分解反应 (3)过滤 过滤时液面高于滤纸边缘(或滤纸破损、仪器不干净等)
(4)CO2 CO 解析 (1)反应①是锌与稀盐酸反应,反应生成氯化锌和氢气,反应的
化学方程式为Zn+2HCl === ZnCl2+H2↑。(2)反应②是氯化锌溶液
反应物是二氧化硫和氧气,生成物是三氧化硫,用观察法配平,反应
条件是催化剂和加热,所以方程式是2SO2+O2
2SO3。(4)炉
渣(Fe2O3)可以用来炼铁,一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,
所以可以用作冶铁原料。
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题型二 金属资源的制取、回收和利用 对应练6海水是地球宝贵的资源,从海水中提取金属镁的主要过 程如下图所示。
FeSO4+H2↑ (5)减少了环境污染 解析 (1)过滤操作可以将不溶性固体从溶液中分离出来,过滤需要 的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。(2)铜、氧气和稀硫酸在加热 的条件下生成硫酸铜和水,所以滤渣③中含有的金属是Ag。(3)加 入过量的铁后,得到的滤渣中含有铁和镍,所以可以得出Ni、Fe的 金属活动性强弱顺序是Ni<Fe。(4)铁的活动性排在铜的前面,滤液 ③中加入足量铁粉的主要目的是将铜置换出来,铁和稀硫酸反应生
(填“物理”或“化学”)
(2)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎,这样做的目的
是
。
(3)水煤气在铜催化下实现CO的转化:CO+H2O
X的化学式为
。
CO2+X,其中
(4)上述流程中合成尿素的同时还有水生成,该反应的化学方程式
为
。
(5)实际生产中,N2和H2不可能全部化为NH3。上述流程中可以循
环利用的物质有
(1)步骤②属于
反应(填基本反应类型)。
(2)操作①的名称是
,该过程得到的液体依然浑浊的原
因可能是
(写一条即可);操作③中需要用到玻
璃棒,其作用是
。
(3)写出步骤④发生反应的化学方程
式
。
(4)该流程副产物氯化钙的一种用途是
。
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答案 (1)复分解 (2)过滤 滤纸破损(合理即可) 防止局部温度过 高,造成液体飞溅 (3)MgCl2 Mg+Cl2↑ (4)作干燥剂 解析 (1)步骤②是氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水,该反应 是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,属于复分 解反应。(2)操作①是将氢氧化镁沉淀与氯化钙溶液分离,操作①的 名称是过滤;该过程得到的液体依然浑浊,可能的原因是滤纸破损 (会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯,从而使得滤液浑浊)、液 面高于滤纸的边缘(会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下,该 操作会使滤液仍然浑浊)或盛接滤液的烧杯不干净等。操作③是蒸 发操作,玻璃棒的作用是防止局部温度过高,造成液体飞溅。(3)步 骤④是氯化镁通电生成镁和氯气,反应的化学方程式为MgCl2 Mg+Cl2↑。(4)氯化钙具有吸水性,可用作干燥剂。
成硫酸亚铁和氢气,化学方程式为Fe+H2SO4 === FeSO4+H2↑。(5)直
接焚烧废旧电路板回收金属会产生污染性气体,所以该工艺流程的 主要优点是减少了环境污染。
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题型三 混合物除杂流程图
对应练8(2019·四川攀枝花中考)从盐湖中提取的某种矿物主要 含有氯化钾,还有少量硫酸镁、氯化钙及不溶性杂质SiO2,从该矿物 中提取氯化钾的流程如下图。
CO+H2O CO2+H2。(4)二氧化碳和氨气反应生成尿素和水,化学方
程式为 CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O。(5)既是反应物也是生成物的 物质可以循环使用,所以流程中可以循环利用的物质有 H2O、N2、 H2。(6)理论上最多可放出的热量为 12 g÷2446×30 kJ·g-1=690 kJ。
,固体
A除主要含有铜外,还含有一定量的铁,为了进一步提纯铜,可以向
固体A中加入适量的稀硫酸,发生反应的化学方程式
为
。
(5)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属,该工艺流程的主要优点
是
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答案 (1)漏斗 (2)Ag (3)< (4)将铜置换出来 Fe+H2SO4 ===
5
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对应练2(2019·广西梧桐中考)制备高纯硅和二氧化硅的主要工 艺流程如图所示。
(1)2019年,我国华为公司推出了5G商用芯片。制造芯片要用到
高纯硅,硅属于
元素(填“金属”或“非金属”)。
(2)反应①的化学方程式为SiO2+2C
反应角度分析,C发生了
反应。
(2)增大反应物的接触面积
(3)2SO2+O2 (4)作炼铁原料
2SO3
。 。
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考点梳 互理 动自 研测 析
考法必研突破
解析 (1)二氧化硫或三氧化硫或三氧化二铁都是由两种元素组成,
其中一种元素是氧元素,属于氧化物。(2)反应物接触面积越大,反
应越剧烈,黄铁矿粉碎会增大反应物的接触面积,加快反应速率。(3)
解析 (1)洗洁精在除去油污的过程中起乳化作用。(2)“碱溶”步骤 中,为加快反应速率可采取多种措施,如搅拌、加热或增大氢氧化 钠溶液的浓度等。(3)氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水。(4)铜和 氧气加热反应生成氧化铜,锌和氧气加热反应生成氧化锌,所以“灼 烧”完全(已充分反应)的判断依据是固体质量不再增加。
。
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考法必研突破
解析 (1)反应①中,KVO3和NH4Cl反应生成NH4VO3和KCl,反应的
化学方程式为KVO3+NH4Cl === NH4VO3+KCl。(2)操作a的名称是
过滤,实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。 (3)反应②中,反应物是一种,生成物是多种,属于分解反应;根据质量 守恒定律可知,物质X中一定含有氮元素。(4)副产物KCl在农业上 常用作钾肥。
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回答下列问题:
(1)滤渣Ⅰ的主要成分是
。
(2)Y溶液中溶质的化学式为
。
(3)向滤液Ⅱ中加入过量盐酸的目的
是
。
(4)蒸发溶液得到氯化钾固体的过程中,要用玻璃棒不断搅拌,目
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考法必研突破
对应练7(2019·四川内江中考)内江拥有中国西南地区最大的再 生资源基地,可回收处理大量废旧塑料电器及玻璃等,某品牌电器 的废旧电路板中还有Fe、Cu、Ag、Ni(镍,银白色金属)等金属,如 下图是某车间回收部分金属的工艺流程。已知:2Cu+O2+2H2SO4
放出
kJ的热量,从而提高了煤的利用效率。
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答案 (1)物理 (2)增大煤与水的接触面积,使反应更快更充分
(3)H2 (4)CO2+2NH3 === CO(NH2)2+H2O (5)H2O、N2、H2
(6)690 解析 (1)从液态空气中分离出N2的过程中没有新物质生成,属于物 理变化。(2)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎,这样做的目的是增 大煤与水的接触面积,使反应更快更充分。(3)化学反应前后元素种 类不变,原子个数不变,所以水煤气在铜催化下实现CO的转化:
Si+2CO↑,从氧化还原
(3)用于制造光导纤维的高纯二氧化硅,可利用反应②制备,同时
生成一种可循环使用的物质,该反应的化学方程式
为
。整个工艺流程中,还可以循环
利用的另一种物质是
。
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答案 (1)非金属 (2)氧化 (3)SiCl4+O2
SiO2+2Cl2 HCl