盐类的水解》课件完美版2
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盐类水解2化学课件PPT
NH4+ +H2O
NH3.H2O + H+
定义
在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出 来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,
盐
叫做盐类的水解。
类
实质 弱电解质的生成破坏了水的电离平衡，
促进水的电离平衡向右移动
的
有弱才水解;
水
无弱不水解;
解
规律
谁弱谁水解;
谁强显谁性;
书写水解离子方程式的注意点：
酸性？
氯化铵在溶液中的变化:
NH4Cl = NH4+ + Cl-
+
H2O
OH- +H+
NH3.H2O NH4+ +H2O NH3.H2O + H+ NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl
一、 盐类的水解
1.定义 :在溶液中盐电离出来的离子跟水所电 离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,
21.褴褛衣内可藏志。 84.即使没有人为你鼓掌，也要优雅的谢幕，感谢自己的认真付出。 8.做对的事情比把事情做对重要。 58.昨天如影——记住你昨天的挫折和失败的教训；今天如画——美好的生活、快乐和幸福的人生要靠你自己去描绘；明天如梦——珍惜今天,选择好自己的目标，努力地为自己的明天去寻求和拼 搏。
当堂练习.
1、判断下列盐溶液的酸碱性:KF
，NH4NO3
，
Na2SO4
，CuCl2
.
2、 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（ ）
A 、碳酸钾
B、 硫酸氢钠
C、 硫酸钠
D、 氯化铁
3、下列物质能跟镁反应生成氢气的是（ ）
《盐类的水解》公开课ppt人教2
NH3·H2O + HCl NH3·H2O + H+
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1.盐类的水解
盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH—结合生成弱电解质的
2反.盐应类的水解的实质
盐+水
酸+碱
酸碱中和反应的逆反应。 可以根据生成盐的酸和碱的相对强弱来判断盐溶液的酸碱性。
盐类的水解反应规律
酸式盐的水解与电离： 多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，其盐 溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相 对大小： ①若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。如 NaHCO3、 NaHS、Na2HPO4 溶液呈碱性。 ②若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性。如 NaHSO3、 NaH2PO4 溶液呈酸性。
HBr+OH-
C、CO32-+H2O
H2CO3+2OH-
D、NH4++ H2O
NH3.H2O +H+
4、下列微粒在溶液中能大量共存的是 ( A ) A. NH4＋、Fe3＋、SO42－、NO3－ B. Fe3＋、K＋、Cl－、AlO2－ C. Al3＋、Fe3+、SO42－、HS－ D. Ca2＋、H＋、NO3－、S2O32－
(2)将盐的电离方程式与盐类水解的离子方程式区别开来
HS-+H2O
S2-+H3O+ 是HS-的电离方程式
HS-+H2O
H2S+OH- 是HS-的水解方程式
(3)能发生双水解的离子，在同一溶液中不能大量共存
3、下列水解离子方程式正确的是 ( D )
A、Fe3++3H2O
盐类的水解ppt课件
A、大 B、小 C、等 D、无法确定
随堂练习 判断下列盐溶液的酸碱性, 写出水解反应的离子方程式:
KF、NH4NO3 、Na2SO4 、CuSO4 、NaHCO3、NaHSO4
KF:
F—+H2O⇌HF+OH— 呈碱性
NH4NO3 :NH4+ +H2O⇌NH3·H2O+H+ 呈酸性
Na2SO4 : 不水解,呈中性
Na2CO3+H20 ⇌ NaHCO3+NaOH CO32-+H20 ⇌ HCO3-+OHNaHCO3+H20 ⇌ H2CO3+NaOH HCO3-+H20 ⇌ H2CO3+OH-
【任务2】 宏观辨识：探究盐的类型与溶液酸碱性的关系
请预测以下盐溶液的酸碱性 (1 mol/L)
盐溶液 弱离子 酸碱性
【问题】
① 碳酸钠溶液中存在几种离子？ ②粒子间存在怎样的相互作用？对水的电离平衡有何影响？
【实验探究2】 碳酸钠溶液显碱性是由哪个离子引起的？请设计实 验加以证实
Ca2+
弱酸根CO32-
CaCO3
【实验探究3】
① 碳酸钠的水解反应能进行到底吗？ ②请用化学用语表示碳酸钠的水解过程 ③碳酸钠属于哪种类型的盐？
盐溶液 预测酸碱性 实测PH
NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4
中性 碱性 酸性 中性
碱性
酸性
7.0
10.5
6.4
7.0
7.6
5.9
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
【任务3】微观探析:探究盐溶液呈现不同 酸碱性的微观本质
随堂练习 判断下列盐溶液的酸碱性, 写出水解反应的离子方程式:
KF、NH4NO3 、Na2SO4 、CuSO4 、NaHCO3、NaHSO4
KF:
F—+H2O⇌HF+OH— 呈碱性
NH4NO3 :NH4+ +H2O⇌NH3·H2O+H+ 呈酸性
Na2SO4 : 不水解,呈中性
Na2CO3+H20 ⇌ NaHCO3+NaOH CO32-+H20 ⇌ HCO3-+OHNaHCO3+H20 ⇌ H2CO3+NaOH HCO3-+H20 ⇌ H2CO3+OH-
【任务2】 宏观辨识：探究盐的类型与溶液酸碱性的关系
请预测以下盐溶液的酸碱性 (1 mol/L)
盐溶液 弱离子 酸碱性
【问题】
① 碳酸钠溶液中存在几种离子？ ②粒子间存在怎样的相互作用？对水的电离平衡有何影响？
【实验探究2】 碳酸钠溶液显碱性是由哪个离子引起的？请设计实 验加以证实
Ca2+
弱酸根CO32-
CaCO3
【实验探究3】
① 碳酸钠的水解反应能进行到底吗？ ②请用化学用语表示碳酸钠的水解过程 ③碳酸钠属于哪种类型的盐？
盐溶液 预测酸碱性 实测PH
NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4
中性 碱性 酸性 中性
碱性
酸性
7.0
10.5
6.4
7.0
7.6
5.9
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
【任务3】微观探析:探究盐溶液呈现不同 酸碱性的微观本质
课件《盐类水解》PPT全文课件_人教版2
Na+、Cl–、H+、OH–、H2O
无（对水的电离平衡无影响） 无
【探究2】 往水中加NH4Cl形成溶液。
⑴ 电离方程式
H2O NH4Cl
H+ + Cl– +
ON+HH–4+
NH3 ·H2O
⑵ c(H+)和c(OH–)相对大小 ⑶ 盐溶液的酸碱性 ⑷ 盐溶液中的粒子 ⑸ 有无弱电解质生成
c(H+) > c(OH–)
碱性
强酸强碱盐 强碱弱酸盐
NaHCO3
碱性
NH4Cl
酸性
强碱弱酸盐 强酸弱碱盐
(NH4)2SO4
酸性
强酸弱碱盐
一、寻找规律
一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：
盐的类型
盐溶液酸碱性
强酸强碱盐
中性
强酸弱碱盐
酸性
强碱弱酸盐
碱性
弱碱弱酸盐 看相对强弱
CH3COONH4 中性
二、探究原因
盐溶液呈现不同酸碱性的原因 H盐一弱四C类般碱、O水 不 弱 盐3–解用酸类的“盐水过↑解”看程方或相中程H“对2正式↓C强确的”O弱的书；3 说写法是（
以上为“完全双水解”，进行得非常充分，故用“==”
连接，且标上“ ”、“ ”符号。
四、盐类水解方程式的书写
常见“完全双水解”的弱离子组合——
Al3+与AlO2–、HCO3–、CO32–、S2–、HS–、
ClO–Fe3+与AlO2–、HCO3–、CO32–
但N有H4些+与弱S酸iO弱32碱– 盐是进行一般双水解“
4
溶液呈酸性的是（
3
）
（5）相关的化学方程式？
《盐类的水解》课件
3
进行水解反应
将盐溶液与水反应，并观察产生的溶液及现象的变化。
4
记录实验数据
记录实验过程中的观察结果和数据，并进行分析。
实验结果和讨论
溶液颜色的变化
某些盐的水解反应会导致溶液颜 色的变化，这反映了化学反应的 进行。
pH值的变化
通过测量溶液的pH值，可以观察 到盐水解反应对溶液酸碱性质的 影响。
沉淀反应
某些盐的水解反应会导致产生难 溶于水的沉淀物，从而观察到实 验现象。
结论和总结
盐的水解是一种常见的化学反应，对酸碱中和、化学平衡和生命过程都有重要意义。了解盐的水解方程式、影 响因素以及进行实验，对我们的学习和应用具有重要价值。
水解反应的意义
1 酸碱中和
盐的水解反应可以产生酸、碱或酸碱中和物，有助于调节溶液的pH值。
2 化学平衡
水解反应可以维持盐的离解程度，保持正常的化学平衡。
3 生命过程
盐的水解反应在生物体内扮演着重要角色，影响着代谢和细胞功能。
常见的盐的水解方程式
盐 氯化钠 硫酸钠 硝酸铵
水解方程式 NaCl + H2O → NaOH + HCl Na2SO4 + H2O → NaOH + H2SO4 NH4NO3 + H2O → NH4OH + HNO3
《盐类的水解》PPT课件
本课件将介绍盐类的水解以及其相关内容，以丰富的图像和信息为您呈现， 让您全面了解盐类的水解反应和实验方法。
盐的定义
化学定义
盐是由酸和碱反应生成的一 类化合物，通常具有离子晶 格结构。
实际应用
盐在食品加工、化妆品、药 物制备和工业生产中扮演着 重要角色。
多样性
人教版化学《盐类的水解》ppt课件2
人教高中高二化学选修4-3.3盐类的水 解-课 件
人教高中高二化学选修4-3.3盐类的水 解-课 件
习
题
1：
1. 下列溶液PH小于7的是
A、 KBr B、 CuSO4 C、NaF D、Ba（NO3）2
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A 、 K2CO3 B、 NaHSO4 C、 Na2S D、 FeCl3
D、NaF
人教高中高二化学选修4-3.3盐类的水 解-课 件
c(Na+) : c(F-) < 1 : 1
BC
人教高中高二化学选修4-3.3盐类的水 解-课 件
能力提高
：
思考……
1、若某盐溶液呈中性，能否判断该盐未 发生水解反应？该盐可能是什么盐？为什 么？（结合CH3COO NH4为例思考）都弱都水解
H2O
H + + OH -
+
CH3COONa = CH3COO- + Na+
CH3COONa 溶液
碱性
CH3COOH C(H+) < C(OH-)
CH3COO-+H2O ⇋ CH3COOH + OH -
探讨与交流 （以NH4Cl溶液为例）：
H2O
OH- + H+
+
NH4Cl = NH4+ + Cl-
第二课时
影响盐类水解的因素、盐类水解的应用
一.影响盐类水解的因素:
(一)内因：反应物本身的性质-----主要因素： 如HA越弱, 则A-和H+更容__易_结合, 水的电离平衡程 度更_大__, 即水解的程度更__大___。 越弱越水解
例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性强弱
人教高中高二化学选修4-3.3盐类的水 解-课 件
习
题
1：
1. 下列溶液PH小于7的是
A、 KBr B、 CuSO4 C、NaF D、Ba（NO3）2
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A 、 K2CO3 B、 NaHSO4 C、 Na2S D、 FeCl3
D、NaF
人教高中高二化学选修4-3.3盐类的水 解-课 件
c(Na+) : c(F-) < 1 : 1
BC
人教高中高二化学选修4-3.3盐类的水 解-课 件
能力提高
：
思考……
1、若某盐溶液呈中性，能否判断该盐未 发生水解反应？该盐可能是什么盐？为什 么？（结合CH3COO NH4为例思考）都弱都水解
H2O
H + + OH -
+
CH3COONa = CH3COO- + Na+
CH3COONa 溶液
碱性
CH3COOH C(H+) < C(OH-)
CH3COO-+H2O ⇋ CH3COOH + OH -
探讨与交流 （以NH4Cl溶液为例）：
H2O
OH- + H+
+
NH4Cl = NH4+ + Cl-
第二课时
影响盐类水解的因素、盐类水解的应用
一.影响盐类水解的因素:
(一)内因：反应物本身的性质-----主要因素： 如HA越弱, 则A-和H+更容__易_结合, 水的电离平衡程 度更_大__, 即水解的程度更__大___。 越弱越水解
例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性强弱
盐类水解完美版PPT
5. FeCl3等易水解的盐溶液的配制 6. 泡沫灭火器的原理
7.油条的炸制
8.酸性肥料和碱性肥料不能同时施用
(1) HCO3－ ＋ H2O
H2CO3＋ OH－(2) A3+ +3H2O
Al(OH)3 H+ +
Al3+ +3HCO3－== Al(OH)↓3 3CO2↑ +
条件： 一个沉下去，另一个气出去，
注意：加热时试管口不能对准自己也不能对准别人。 溶液中各种离子浓度比较 蒸发Fe2（SO4）3溶液会得到什么物质？
+
3CO2↑
FeCl3等易水解的盐溶液的配制
温度、浓度、酸、碱、盐
条件： 一个沉下去，另一个气出来 通过测定同温下相同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH值，探究不同盐的水解能力强弱。
实验结束，将试管放入烧杯中，其他仪 器、试剂等都放回水槽，并将水槽放在 课桌的一边。
Al3+ +3HCO == Al(OH)↓3 － 注意：加热时试管口不能对准自己也不能对准别人。
注意：加热时试管口不能对准自己也不能对准别人。
3 实验结束，将试管放入烧杯中，其他仪器、试剂等都放回水槽，并将水槽放在课桌的一边。
盐类水解
（第二课时）
通过测定同温下相同浓度的Na2CO3和 CH3COONa溶液的pH值，探究不同 盐的水解能力强弱。
测溶液pH注意点：将干燥的pH试纸放在 表面皿上，用洁净的、干燥的玻璃棒， 蘸取待测溶液点在pH试纸中央，变色后 与标准比色卡对比，读数。
实试同碱验 剂 浓 性瓶 更结 度N放 强束a回 ？，Cl水把O与槽pH。试CH纸3、CO表O面N皿a 溶、液玻谁棒的、
纯碱溶液呈碱性， 所以可以去除衣服上的 油污，为什么用热的纯 碱效果比用冷的好？
7.油条的炸制
8.酸性肥料和碱性肥料不能同时施用
(1) HCO3－ ＋ H2O
H2CO3＋ OH－(2) A3+ +3H2O
Al(OH)3 H+ +
Al3+ +3HCO3－== Al(OH)↓3 3CO2↑ +
条件： 一个沉下去，另一个气出去，
注意：加热时试管口不能对准自己也不能对准别人。 溶液中各种离子浓度比较 蒸发Fe2（SO4）3溶液会得到什么物质？
+
3CO2↑
FeCl3等易水解的盐溶液的配制
温度、浓度、酸、碱、盐
条件： 一个沉下去，另一个气出来 通过测定同温下相同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH值，探究不同盐的水解能力强弱。
实验结束，将试管放入烧杯中，其他仪 器、试剂等都放回水槽，并将水槽放在 课桌的一边。
Al3+ +3HCO == Al(OH)↓3 － 注意：加热时试管口不能对准自己也不能对准别人。
注意：加热时试管口不能对准自己也不能对准别人。
3 实验结束，将试管放入烧杯中，其他仪器、试剂等都放回水槽，并将水槽放在课桌的一边。
盐类水解
（第二课时）
通过测定同温下相同浓度的Na2CO3和 CH3COONa溶液的pH值，探究不同 盐的水解能力强弱。
测溶液pH注意点：将干燥的pH试纸放在 表面皿上，用洁净的、干燥的玻璃棒， 蘸取待测溶液点在pH试纸中央，变色后 与标准比色卡对比，读数。
实试同碱验 剂 浓 性瓶 更结 度N放 强束a回 ？，Cl水把O与槽pH。试CH纸3、CO表O面N皿a 溶、液玻谁棒的、
纯碱溶液呈碱性， 所以可以去除衣服上的 油污，为什么用热的纯 碱效果比用冷的好？
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C(H+) PH
水解程 度
盐类水解知识的应用
1、化学实验中的盐类水解问题 （1）配制和保存易水解的盐溶液
问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊？ 怎样配制澄清溶液？
CuCl2+2H2O 或Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2HCl Cu(OH)2+2H+
配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的_稀__盐__酸__
有弱才水解，越弱越水解。
2、外因： Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+当条件
改变时，将相关内容填入表格中：
条件
移动方向 H+数目 pH
Fe3+水 解率
现象
升温 正反应 增加 降 增大 颜色变深
通HCl
加H2O 加Fe粉
加 NaHCO3
逆反应 正反应 逆反应
正反应
增加 降 减小 颜色变浅
选修4 第三章 水溶液中的离子平衡 (第二课时)
活动探究
酸根对盐类水解的影响
0.1mol•L-1 盐溶液 NaClO
CH3COONa
酚酞显 实验结 对应酸的Ka
色
论
红 碱性 4.69×10-11
粉红 减弱
1.75×10-5
1、内因：
在一定条件下，越弱的酸（或碱）所对应 的盐越易水解。溶液的碱性和酸性越强
彻底 双水解
练习：为了同时对农作物施用分别含有N、P、K三种
元素的化肥，对于给定的化肥：
① K2CO3 ② KCl ③Ca(H2PO4)2 ⑤ 氨水
D 最适合的组合是
④ (NH4)2SO4
A、①③④ B、②③⑤
C、①③⑤ D、②③④
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡相互
促进，以至生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸 出了，从而降低了肥效。
３.日常生活中盐类水解问题
问题6：明矾（KAl(SO4)2·12H2O）能够用来净水的原理。 水解产生Al(OH)3，可以吸附杂质
问题7：为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
问题4： NaF溶液能否用玻璃瓶？
２.农业生产中的盐类水解问题
问题5：化肥的使用——草木灰不能和铵态氮肥混合 使用，为什么？
草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性
CO32-＋H2O
HCO3- +OH-，
HCO3-＋H2O
H2CO3 +OH-，
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。
NH4+＋H2O
NH3·H2O+ H+，
【练习】
1．能使Na2CO3溶液中Na+与CO32- 更接近2:1的
措施是
（ C）
A 加水 B 加Na2CO3粉末 C 加KOH固体
D 加热
2、CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
条件变化 C(CH3COO-) C(CH3COOH) C(OH-) 升高温度 加水 加醋酸 加醋酸钠 加盐酸 加NaOH
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
问题2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？怎 样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？
配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4。
[小结]：配制易水解的金属盐溶液应加少量的 _____同__种__酸_____
（2）试剂瓶的选用：
问题3：说明盛放Na2S 、Na2CO3的试剂瓶不能用玻 璃塞的原因。
增加 升 增大 颜色变浅
减少 升 减小 颜色变浅
减少
升
增大
红褐色沉淀， 无色气体
2、外因：
(1) 温度:
水解是吸热反应，升温促进水解
(2) 浓度:
浓度越小，水解程度越大
（3）溶液的酸、碱性：
盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此
控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水 解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水 解。
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
在碱性条件下纯碱水解程度增大，油污可在热的碱 性条件下水解。
4.消防灭火中的盐类水解知识 问题8：泡沫灭火器的原理
药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液
Al3++3H2O HCO3-＋H2O
Al(OH)3+3H+ H2CO3 +OH-
Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。