人教版九年级金属的化学性质(第二课时)

合集下载

人教版初中化学九年级下册课题2 金属的化学性质初中九年级化学下册教学课件PPT课件人教版

硝酸银溶物质生成，溶液
液中
由无色逐渐变为
蓝色
化学方程式
2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
铜丝浸入硫酸铝溶没有明显变化液中
讨论
置换
1、以上反应类型都属
于
反应。
2、铝、A铜l 、>银C三u 种>金Ag 属的活动性顺序
是
3、金属与金属化合物溶液的反应
的金属从它们化合物的溶液中置换出来。
通过这节课的两个探究实验，你得到哪些启示和收获？
课堂小结
1、大多数的金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。 2、很多金属都能和氧气、稀盐酸、稀硫酸等反应，但反应的难易和剧烈程度不同。 3、置换反应：单质+化合物===新单质+新化合物 4、金属的活动性顺序
二、金属活动性顺序的探究
[实验探究1] 金属与酸的反应
实验探究：
1、在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？
（用燃着的小木条放在试管口检验）
2、用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象
是 Mg > Zn > Fe > Cu .
3、镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较
Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑
置
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
换
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑

人教版初中化学九下金属的化学性质第二课时课件 PPT

能，因为铅排在氢前面 ⑵ Cu + 稀H2SO4
不能，因为铜排在氢后面 ⑶ Zn + 浓H2SO4
不能产生氢气，因为是浓硫酸
练习
将一定量的铁粉投入含有CuSO4的废水中，一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无现象，则滤渣成分是 Cu ；
如果向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则加入
的铁粉过量 (过量、少量、刚好)。
小结：
1.金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强； ②在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢（铁参与置换反应时生成物为+2价的亚铁） ③在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（前换后，K、Ca、Na除外）
2 、能够拯救你的，只能是你自己，不必纠结于外界的评判，不必掉进他人的眼神，不必为了讨好这个世界而扭曲了自己。 12 、凡事不要想太复杂，现实总是有许多无奈，望穿秋水，留下的是满目落花的悲凉，是触动心灵的忧伤。 18、我该是长大了，在朋友的双眸中我已找不着曾今的天真;我是长大了，我已成为一名孤独的侠客，我把最伤心的最痛苦的记忆埋在心底，用带锁的本子掩盖起来，等待夕阳尽落时再来重温，哭泣已完全没有意义，眼泪只是代表懦弱;我完全长大了，我不再佩服自己有着伟大的志向，前面尚有很长的苦难的历程，我想我已能每走一步都思考着下一步。
金属的化学性质
实验观察1
铁与硫酸铜溶液反应的现象
铁钉
①铁钉表面有红色固体出现 ②溶液由蓝色变成浅绿色
硫酸铜溶液
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

九年级化学下册 8.2 金属的化学性质(第2课时)教案新人教版讲课稿

教学用具
多媒体课件
试管、试管架
铁丝、铝丝、铜丝
硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液
教学流程
二次复备
【导入】上节课学过金属与氧气、酸的反应，但反应的难易和剧烈程度有所不同，这说明金属的化学性质与其金属的活动性强弱有关。金属的活动性强弱：与氧气的实验证明：Mg、Al>Fe、Cu>Au；与盐酸、稀硫酸的反应证明：Mg>Zn>Fe>Cu。
2、见教材13页第5题。
【小结】以上是金属活动性顺序的应用
【课堂练习】3、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。为什么不能用铁质容器来配制波尔多液？
【强调】这是金属活动性顺序在生活中的应用。
【课堂练习】4、根据所学内容完成下一练习。
有A、B、C三种金属，如果把A和B分别放入稀硫酸中，A溶解并产生氢气，B不反应；如果把B和C分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在B的表面有银析出，而C没有变化。根据以上实验事实，判断A、B、C以及氢(H)、银(Ag)之间的活动性顺序。
(1)通过认识金属的化学性质及活动性顺序，初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表达有关信息；
(2)通过实验探究认识金属与盐溶液的反应及其金属活动性顺序。
情感目标
感受科学探究对知识建构的重要意义。
教学重点
1、金属活动性顺序
2、认识金属的重要化学性质
教学难点
运用金属活动性顺序对置换反应作出判断，对实验事实进行筛选、分析、归纳、综合等科学方法的建构。
【提问】回忆我们学过的金属及其化合物，它们之间是否像铁和硫酸铜一样，也能发生类似反应呢？
【实验探究】探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱。
将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，取另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中。

8.2 金属的化学性质(第二课时)教案新人教版九年级化学下册

8.2金属的化学性质（第二课时）知道一些常见的金属（铁）等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；了解防止金属生锈的简单方法，知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。

2.能力目标：通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养学生的良好学习习惯和学习方法。

3.情感态度与价值观目标：保持和增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣；树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。

二，教学重点1.了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。

2.了解金属锈蚀的条件和金属资源的保护方法，激发学生的探究欲。

三，教学难点1.冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。

2.如何使学生解决生活中金属锈蚀的问题。

四，教学准备矿物标本，生锈的铁锁、几段生锈的铁丝等。

教学过程：（一）温故互查1．分别写出镁、锌、铁、铝分别跟稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。

并指出其反应类型2．写出铝跟硫酸铜反应的化学方程式。

3．写出铜跟硝酸银反应的化学方程式。

（二）设问导读阅读课本12-13页，记忆金属活动性顺序表，能说明其主要用途。

[交流学习]小组内检查化学方程式及金属活动性顺序。

在应用金属活动性顺序时应注意的问题1、排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢而不是氢气2、强氧化性的酸如浓硫酸及硝酸与金属不是发生置换反应产生氢气而是产生水等3、金属与其他金属的化合物溶液反应时需注意前金换后金，金属的化合物必须可溶于水形成溶液4、对于钾、钙、钠等金属的活动性较强，与化合物溶液的反应比较复杂，一般不用其直接置换比其不活泼的金属（三）自我检测1．下列各组金属中，活动性由弱到强的是（）A．Cu、Fe、Zn B．Al、Mg、Zn C．Zn、Fe、Hg D.Mg、Zn、Al 2．将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有发生反应。

据此判断，三种金属的活动性顺序是（）A. 甲＞铜＞乙B．铜＞甲＞乙C．乙＞铜＞甲D．甲＞乙＞铜3、若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是( )A、Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑B、Mg+MnSO4═MgSO4+MnC、Fe+ MnSO4═FeSO4+MnD、Mn+ CuSO4═MnSO4+Cu4、某金属单质R，不能跟稀硫酸发生反应，但能与硝酸汞溶液发生置换反应，则R可能是（）A.铁 B．镁 C．银 D．铜（四）巩固练习1、向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，分反应后过滤。

九年级化学人教版下册第八单元课题2《金属的化学性质第2课时金属的活动性顺序及其应用》课件

2. （2022•上海二模）铁棒放入下列溶液中，片刻后取出，溶液
质量增加的是（ C ）
A. 氯化锌 B. 硫酸铜
C. 稀硫酸
D. 硫酸镁
3. （2021秋·金川区校级期末）收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（ D ） A. 铝的化学性质很稳定 B. 铝的氧化物容易发生还原反应 C. 铝不易氧化 D. 铝表面生成致密的氧化铝薄膜具有保护内部铝的作用
解析：向硝酸铜溶液中加入一定量的金属混合物（含铁、银和镁），铁、镁的金属活动性排在铜的前面，镁会先与硝酸铜反应，铁再与硝酸铜反应，银不会与硝酸铜反应，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向该滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，所以滤渣中一定含有铁、银、铜，可能含有镁；可能发生2个反应或3个反应；滤液中一定不含硝酸铜，可能含硝酸亚铁
解析：在金属活动性顺序中，镁＞锌＞铁，与硫酸反应时镁的速率最快，在坐标中斜线最陡，铁的反应速率最慢，在坐标中斜线最平缓，等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，在化合价相同下，相对原子质量越小的金属，生成氢气的质量越多。则镁生成的氢气最多，锌生成的氢气最少
9. （2021秋·建华区期末）向硝酸铜溶液中加入一定量的金属混合物（含铁、银和镁），充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向该滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。下列说法中正确的是（C） A. 上述实验过程中，共发生了3个反应 B. 上述滤液的颜色呈蓝色 C. 上述滤渣中一定含有铁和银 D. 上述滤液中有硝酸亚铁
操作的是____a_____（填字母）。 a. 加入足量稀硫酸，过滤 b. 加入足量硝酸银溶液，过滤 c. 在足量氧气中，加热
解析：滤液A中有硝酸铜和硝酸锌，向A中加入过量的铁粉，能与滤液A中的硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，由于铁过量，反应后有剩余，故所得固体Y中含有铜和铁，滤液B中含有硝酸亚铁和硝酸锌；向固体Y中加入稀硫酸，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与硫酸反应，过滤，可以得到纯净的铜

课题2金属的化学性质(第2课时分层作业)九年级化学下册(人教版)

课题2 金属的化学性质第2课时【基础达标】1.优必选大型人形机器人Walker 亮相第五届中国国际进口博览会。

机器人制造使用了大量金属材料。

经过实验探究，人们总结出了金属活动性顺序规律。

下列有关说法正确的是（） A ．铜丝插入硫酸铝溶液中，溶液变蓝B ．金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铝更不活泼C ．铁与硫酸铜溶液反应化学方程式是44Fe+CuSO =Cu+FeSOD ．铁、银分别与稀盐酸混合，都能置换出酸中的氢【答案】C【解析】A 、在金属活动性顺序中，铝位于铜元素前面，则铜不能与硫酸铝反应，选项错误；B 、铝比铁耐腐蚀，是因为在常温下，铝能与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能够隔绝铝与氧气的接触，铝比铁活泼，选项错误；C 、铁与硫酸铜能反应生成铜和硫酸亚铁，方程式为：44Fe+CuSO FeSO +Cu ＝，选项正确；D 、在金属活动性顺序中，银位于氢元素后面，不能与盐酸反应，选项错误。

故选C 。

2.四块相同质量的锌片分别浸入下列溶液中，过一段时间取出，其中溶液质量减少的是（） A ．硫酸铜B ．硝酸银C ．稀硫酸D ．硫酸镁【答案】B【解析】A 、锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，即44Zn+CuSO =ZnSO +Cu ，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加，不符合题意；B 、锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，即()332Zn+2AgNO =Zn NO +2Ag ，65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，符合题意；C 、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，即2442Zn+H SO =ZnSO +H ↑，65份质量的锌置换出2份质量的氢气，溶液质量增加，不符合题意；D 、在金属活动性顺序里，镁排在锌前，锌和硫酸镁不反应，溶液质量不变，不符合题意。

故选B 。

3.为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，小红设计了如图所示的四个实验，下列说法中正确的是（）A．通过实验①②③能验证锌的金属活动性比铁的强B．实验②中铜丝表面有气泡生成，溶液变蓝C．X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁D．只做实验③和④，一定不能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序【答案】C【解析】A、实验①锌能与稀硫酸反应，说明锌排在氢前，实验②铜不能与稀硫酸反应，说明铜排在氢后，实验③铁能与硫酸铜反应，说明铁比铜活泼，所以通过实验①②③不能验证锌的金属活动性比铁的强，故A说法不正确；B、由于铜排在氢后，铜不能与稀硫酸反应，所以实验②中铜丝表面无明显现象，故B说法不正确；C、实验④中，要证明Zn＞Fe，则X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁，锌能置换出硫酸亚铁溶液中的铁，可以说明锌比铁活泼，故C说法正确；D、实验③铁能与硫酸铜反应，说明铁比铜活泼；若实验④中若X为锌，Y为硫酸亚铁，锌能置换出硫酸亚铁溶液中的铁，可以说明锌比铁活泼，所以通过实验③和④，可以验证锌、铁、铜的金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu，故D说法不正确；故选C。

九年级化学人教版下册8.2金属的化学性质(第二课时)教学设计

九年级化学人教版下册8.2金属的化学性质（第二课时）教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应特点。
2.学会使用实验仪器进行金属反应实验，并能正确观察、记录实验现象。
3.掌握金属活动性顺序，并能运用金属活动性顺序解释一些简单的化学问题。
4.能够书写金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液反应的化学方程式。
五、作业布置
为了巩固本节课所学知识，加强学生对金属化学性质的理解和应用，特布置以下作业：
1.请学生完成课本第8.2节后的习题1、2、3，重点加强对金属活动性顺序的理解和化学方程式的书写。
2.结合生活实际，找出三种常见的金属腐蚀现象，并分析其腐蚀原理，尝试用所学的金属化学性质知识进行解释。
3.以小组为单位，设计一个简单的金属反应实验，要求实验操作简便、现象明显。将实验方案、实验步骤、实验现象和结论整理成实验报告，下节课进行分享。
2.鼓励学生在完成作业过程中主动思考、提问，培养良好的学习习惯。
3.教师及时批改作业，给予反馈，关注学生的个体差异，提供个性化指导。
4.作业布置既要注重知识巩固，又要关注学生的兴趣和实际操作能力，提高学生的综合素养。
3.教师简要介绍金属的化学性质在实际生活中的应用，如金属防腐蚀、金属冶炼等，让学生认识到学习金属化学性质的重要性。
（二）讲授新知
1.金属与氧气反应：教师以铁与氧气反应为例，讲解金属与氧气反应的原理，引导学生学习金属活动性顺序，并书写相应的化学方程式。
2.金属与酸反应：介绍金属与盐酸、硫酸等反应的原理，通过实验演示，让学生观察金属与酸反应的现象，并学会书写化学方程式。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点

人教版九年级下册化学课题2金属的化学性质第2课时金属活动性顺序

知识点❷：金属活动性顺序 5．金属活动性顺序
6．金属活动性顺序的应用 (1)可以直接判断金属的活动性。金属的位置越靠前，其活动性__越__强__ 。 (2)可以判断某金属能否与盐酸、稀硫酸反应产生H2。如果金属位于H 的_前__面___，则能与盐酸、稀硫酸反应。 (3)可以判断金属A与金属B的盐溶液能否反应。如果A与BSO4不反应，则A位于B的_后__面___。
(3)金属与金属化合物溶液发生置换反应，必须符合三点：①K、Ca、 Na三种金属非常活泼，不能把金属直接从其化合物溶液中置换出来；② 参加反应的金属化合物必须溶于水形成溶液；③ 位__于__前__面__的__金__属__才__能__置__换__出__位__于__后__面__的__金__属__；试举出实际应用的实例： _F_e_＋__C_u_S_O__4=_=__=_F_e_S_O_4_＋__C_u_(_合__理__即__可__)_(用化学方程式表示)。
写出下列反应的化学方程式：
铝与硫酸铜溶液反应：2_A__l＋__3_C__u_S_O_4_=_=_=_A__l2_(_S_O_4_)_3＋__3_C__u；锌和硫酸铜溶液反应：_Z_n_＋__C__u_S_O_4_=_=_=_Z_n_S__O_4_＋__C_u_；铜和硝酸汞溶液反应：_C_u_＋__H__g_(_N_O_3_)_2=__=_=_C_u_(_N_O__3)_2_＋__H_g_；铁与氯化铜溶液反应：_F_e_＋__C_u_C__l2_=_=_=_F__eC__l2_＋__C_u_；铁与硝酸银溶液反应：_F_e_＋__2_A__g_N_O_3_=_=_=_F__e(_N__O_3_)2_＋__2_A_g__；锌与氯化铜溶液反应：Z_n_＋__C__u_C_l_2=_=__=_Z_n_C_l_2＋__C__u_。

九年级化学下册(人教版)《金属的化学性质》第2课时教学设计

4.知识梳理，巩固提升：教师引导学生回顾本节课所学内容，总结金属活动性顺序，梳理金属与氧气、酸、盐溶液反应的化学方程式，巩固基础知识。
5.拓展延伸，学以致用：布置相关习题，让学生运用所学知识解决实际问题，提高知识应用能力。同时，鼓励学生开展课后调查，了解金属资源在生活中的应用，培养学生的环保意识。
6.评价反馈，查漏补缺：通过课堂提问、作业批改等形式，了解学生的学习情况，针对学生的薄弱环节进行针对性辅导，提高教学质量。
九年级化学下册（人教版）《金属的化学性质》第2课时教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解金属与氧气反应的特点，掌握铁、铜、铝等金属在空气中氧化的反应方程式。
2.掌握金属与盐酸、硫酸等常见酸反应的原理，能书写相应的化学方程式。
3.理解金属与盐溶液反应的规律，掌握铁与硫酸铜溶液、锌与硫酸铜溶液等置换反应的方程式。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.金属活动性顺序的理解与应用是本章节的重点，学生需掌握金属活动性顺序表，并能运用该顺序分析金属的化学性质。
2.金属与氧气、酸、盐溶液反应的化学方程式书写是难点，学生需要熟练掌握各种反应条件及化学方程式的书写方法。
3.学生在实验过程中观察现象、分析问题、解决问题的能力培养是教学难点，需要引导学生从实验中发现规律，提高实验素养。
（三）情感态度与价值观
1.增强学生对金属化学性质的认识，激发探究化学世界的热情。
2.培养学生严谨的科学态度，注重实验数据的真实性，遵循客观事实。
3.引导学生关注生活中的化学现象，认识到化学知识在生活中的重要性。
4.培养学生环保意识，了解金属资源有限，倡导合理利用和回收金属。
二、学情分析
九年级学生在学习《金属的化学性质》之前，已经掌握了金属的基本概念、物理性质以及一些简单的化学反应。在此基础上，学生对金属的化学性质有一定程度的了解，但可能对金属活动性顺序的理解不够深入，对金属反应的应用场景认识不足。因此，在教学过程中，应注重引导学生联系实际生活，激发他们的学习兴趣。同时，针对学生个体差异，采用差异化教学策略，帮助他们在巩固基础知识的基础上，提高分析问题和解决问题的能力。此外，九年级学生正处于青春期，好奇心强，善于探究，教师应充分利用这一特点，引导学生主动参与实验，培养他们的观察力和动手能力，为今后的化学学习打下坚实基础。

人教版(五四学制)化学九年级全册第一单元课题2 金属的化学性质第二课时教案

《金属的化学性质》第二课时教学设计一、教学目标1、知识与技能a.记住金属活动性顺序，能根据金属活动性的不同解释日常生活中的一些现象。

b.掌握置换反应的特点，能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断。

2、过程与方法a.通过学生实验探究金属与金属的化合物溶液之间的置换反应，掌握金属活动性的一种判断方法b.学生通过对实验现象的对比分析，对信息的归纳处理，获取科学结论的方法通过对生活中关于金属活动性的实例分析，让学生能学以致用，解决生活中一些常见的问题3、情感态度与价值观a.通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚的兴趣，发展求知欲和探究的激情b.通过对实验的探究和分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度c.通过对生活中的案例分析，让学生深刻体会到化学在生活中的巨大作用，激发学生学习化学的热情。

二、教学重难点重点：金属活动性的判断依据，金属活动性顺序的记忆与运用难点：金属活动性顺序的运用三、教学设计过程【引入】人类对金属的使用顺序为铜、铁、铝，这和金属的性质有什么联系吗？过渡：本节课我们又将学习一种金属的性质，这种性质为我们从金属的化合物中获取金属提供了新的方法。

接下来请同学们根据教材11页完成学案上温故知新的填空。

【提问】其他金属也可以发生类似的反应吗？【学生实验】1.铝放入硫酸铜溶液中2、铜放入硝酸银溶液中3、铜放入硫酸铝溶液中【提问】以上实验都有什么样的现象，你能得出什么结论？【学生回答】根据实验写出实验现象和相关方程式【提问】请问这两个化学反应方程式属于什么反应类型？(学生回答)【归纳】根据这个探究，我们得到了判断金属活动性的第三种方法（课件）。

【提问】之前我们学习了两种判断金属活动性的方法，分别是哪两种？（学生回答）【小结】人们进行了大量的实验，最终得到了了常见金属的活动性顺序表，这个顺序表有着重要的应用，给了我们一些判断依据。

【学生自学】接下来给同学们时间自行阅读教材12页的相关部分，并完成学案上的填空（学生回答）。

第八单元课题2金属的化学性质第二课时课件九年级化学人教版下册

【变式训练】
修建火神山、雷神山两座医院时用到了大量铝合金材料，铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是 4Al+3O2=2Al2O（3 用化学方程式表示）。铝合金中主要含铝、铜、镁三种金属,为验证这三种金属的活动性顺序，某同学设计了以下3个实验：
实验甲中铝丝表面会出现的理象是有红色固体析出。实验甲能得出的结论是Al 的金属活动性更强，另一位同学认为实验乙、丙中均无明显现象，
铜丝浸入硝酸银溶液中
铜丝浸入硫酸铝溶液中

现象
浸入溶液中的铝丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色
浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色
无明显现象
化学方程式
活动性
2AAl2l(+S3OC4)u3S+O34C=u==Al＞Cu
CCuu+(N2OA3g)N2+O23A=g==Cu＞Ag
思考与交流
将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？
Fe + CuSO4==== Cu + FeSO4
蓝色
红色浅绿色
溶液
溶液
活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的化合物溶液中置换出来。
01 金属与盐溶液的反应
【任务一】金属与盐溶液的反应
实验探究金属活动性顺序
金属活动性顺序
实验
铝丝浸入硫酸铜溶液中
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序中：金属的位置越靠前，它的活动性越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。(氢前可换氢，前金换后金，化合物可溶，钾、钙、钠除外)

课题2 金属的化学性质(第2课时)九年级化学下册(人教版)

A．Fe
B．Cu
C．Ag
D．Mg
3.在金属活动顺序表里，铝排在铁的前面，但在日常生活中我们发现铝比铁耐腐蚀，这是因为（ D ） A．铝的化学性质比铁活泼 B．铝的密度比铁小 C．常温下铁能与氧气反应，而铝不能与氧气反应 D．常温下铝与氧气反应，表面生成一层致密氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化
4.有X、Y、Z三种金属单质，X在常温下就能与氧气发生反应，
不反应
_A_l_>_C_u_
结论：金属活动性顺序______A_l_>_C_u_>_A__g________
铜铝与硝硫酸银铜溶溶液液的的反反应应
交流讨论：通过“金属与金属化合物溶液反应”能得出一个什么结论？
铝
活动性强的金属可以把活动性弱的
与
金属从它的化合物溶液中置换出来。
硫酸
铜
溶
可以做为比较金属活
1.金属的位置越靠前，它的活动性越强。 2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
课堂小结 1．金属活动性顺序（在溶液里）
越排在前面的金属，活泼性越强； 2．位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢； 3．排在前面的金属能把排在后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。
第八单元金属和金属材料
课题2 金属的化学性质
课时2
新课导入
交流讨论：视频中出现的三个化学反应属于哪种基本反应类型？你能从下面的反应中判断这几种金属的活动性强弱吗？
置换反应 Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
Zn+Pb(NO3)2==Zn(NO3)2+Pb

人教版九年级化学下册第八单元《金属的化学性质》第二课时课件

3.下列物质中不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（ A ）
A.FeCl3 B.ZnCl2 C.MgCl2 D.FeCl2
Fe+酸/盐中，化合物中的铁元素+2价
巩固练习
根据反应比较金属活动性（T7）
1.将金属锰(Mn)投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活动性由强到弱的顺序是___M__g_、__M__n_、__C_u______
设计实验验证金属活动性
4.验证Fe、Ag金属的活动性强弱,下列的实际组合实验方案能达到实验目的是( B ) A.铁、氯化银 B.铁、硝酸银溶液 C.银、氯化铁
5.验证Zn、Fe、Ag金属的活动性强弱,下列的实际组合实验方案不能达
到实验目的是( D )
A. FeSO4溶液、Zn、Ag B. ZnSO4溶液、稀盐酸溶液、Fe、Ag C. ZnCl2溶液、AgNO3溶液、Fe D. ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Ag
3.某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了以下四种实验方案，其中能
达到目的的是( D )
A．将Fe丝、Cu丝分别放入AgNO3溶液中 B．将Fe丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中 C．将Fe丝分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中 D．将Fe丝、Ag丝分别放入CuSO4溶液中
巩固练习
探究新知
设计实验验证金属活动性(3种)
Q:利用性质2、3，设计实验验证Fe、Cu、Ag 3种金属的活动性强弱。
目的
药品
操作
现象
结论
验证 Fe、 Cu、
F铜硫e（酸、或铜Ag硝）、酸溶氯铜液化、将氯硫化F酸e铜铜、思（）A路g或溶分1硝液：别酸中两插铜。金入、夹F析 A一eg出表中液，面无蓝有明色红显溶色现液固象变体。浅；活 Fe动＞性Cu：>Ag