铜与浓硝酸稀硝酸的反应

总结：
（1） 一般情况下：浓硝酸被还原为NO2 稀硝酸被还原为NO
（2）氧化性：浓硝酸＞稀硝酸
（3）常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝 化，加热情况下，可以迅速反应。
王水
浓能H使Cl一和些浓不HN溶O于3（硝体酸积的比金3属:1）混合，
如Au、Pt等溶解。
玻 尔
玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。二战中，玻尔
4HNO3
△ 或光照
2 H2O + 4 NO2 ↑ + O2 ↑
思考：哪些事实能说明浓HNO3不稳定？ ①久置硝酸会变黄
②浓硝酸要保存在棕色瓶中 常见的需要放在棕色瓶中的试剂：
浓HNO3 、AgNO3 、氨水、氯水、溴水、AgBr、AgI等。
问题探究四
硝酸是强酸，为什么可以用铝罐车运输？ 请从N化合价分析，如何用实验证明？
与某些碱性氧化物反应
2HNO3+ CaO = Ca(NO3)2 + H2O
与某些盐反应
2HNO3+ CaCO3 = Ca(NO3)2+ H2O + CO2↑
? 与金属反应
问题探究三
为什么在现场能看到一大片的红棕色烟雾？
红棕色气体是什么？反应中N元素化合价如 何变化？其它可能还有什么产物？理由？
2、不稳定性：
。
2、工业上拟用Cu与适量的硝酸来制备Cu(NO3)2 下面是三位同学提出的三个方案:
甲:铜 浓硝酸 乙:铜 稀硝酸
Cu(NO3)2 Cu(NO3)2
空气
硝酸
丙:铜 △ CuO
Cu(NO3)2
请问:那一种方案最好?为什么?
2H2O + 4NO2 + O2 === 4HNO3
设备 转化器 热交换器 吸收塔
练习反馈：
以下反应中分别体现硝酸什么性质：
（1）可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸 。
（2）铜与浓HNO3反应
。
（3）碳与浓HNO3共热 （4）苛性钠与稀HNO3反应 （5） NH3通入稀HNO3溶液中
。 。 。
（6）FeCl2溶液中滴加稀HNO3
一、物理性质
纯硝酸是 无 色、易 挥发 、有刺激性气
味的液体，低沸点，常用浓硝酸的质量分数约为
69%, 98%以上的硝酸叫 发烟硝酸 。
问题探究二
为什么可以用纯碱进行事故的处理？
二、化学性质
1、具有酸的通性：(HNO3 = H+ + NO3-)
使指示剂变色
与碱发生中和反应
HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O
硝酸的性质
知识回顾
1．分别写出工业上和实验室制取氨气的化学方 程式。
2．写出形成硝酸型酸雨的主要反应
运输浓硝酸的铝槽车泄露
人民网： 某路段铝罐车发生硝酸泄露事故， 造成大量红棕色烟雾，现场可闻到刺鼻的 气味。抢险人员运来纯碱进行处理，以便 防止其扩散并污染附近的农田。
问题探究一
为什么在事故Hale Waihona Puke Baidu场能闻到刺鼻的气味？ 观察硝酸的颜色，并闻气味。
帮你记忆
三、硝酸的用途
氮肥
硝化纤维塑料
炸药
染料
硝酸盐
空气 NH3
热交换器
NO、O2、N2等
工业制备硝酸的流程 H2O
催化剂
NH3 空气
转化器
吸收塔
NO2、O2、N2等
HNO3
四、工业制硝酸
工艺流程 氨的催化氧化
NO氧化成NO2 硝酸的生成
反应原理
催化剂
4NH3+ 5O2 =△== 4NO+6H2O 2NO+ O2 === 2NO2
Cu +4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O
从化合价升降角度分析硝酸的作用
实验2：铜片与稀硝酸的反应
现象：
1、铜片逐渐减小 2、铜片表面有无色气泡冒出
3 、在试管中有无色气体产生
4 、溶液变为蓝色
请根据以上现象，推测反应的产物，完成该反应的化学 方程式，并分析硝酸的作用。同时改写离子反应方程式。
【演示】铜与浓硝酸、稀硝酸的反应：
Cu片
橡胶 帽
Ⅰ处
NO2 或NO
Ⅱ处
浓HNO3 或稀HNO3
①
②
③
实验1：铜片与浓硝酸的反应
现象：
1、铜片逐渐减小 2、铜片表面有气泡冒出
3 、试管内溶液上方有红棕色气体产生
4 、溶液变为绿色
请根据以上现象，推测反应的产物，完成该反应 的化学方程式，并分析硝酸的作用。
（3）与一些还原性物质的反应
3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O 3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O 3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO↑+4H2O 规律： ①硝酸具有强氧化性，所以Fe2+ 、S2-、I-、SO32-等 一些还原性的物质不能与硝酸共存。 ② 还原剂一般被氧化成最高价态（如Fe 、Cu）
被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示重返祖国的决心，他将 诺贝尔金质奖章溶解在王水里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面 上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在敌
人的眼皮底下。战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重 新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为它凝聚着玻尔 对祖国无限的热爱和无穷智慧。
3Cu +8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O
1、足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会发生什么反应?
一开始是铜与浓硝酸反应:
Cu+4HNO3(浓)
Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
随着反应进行, 硝酸由浓变稀,则发生:
3Cu+8HNO3(稀)
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
反应停止后,如果在溶液中再加入足量盐酸, 会出现什么情况?
溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续氧化铜.
思考：铁与浓硝酸反应情况又如何呢？
常温下，浓硝酸使铁、铝表面形成致密 的氧化膜而钝化，保护内部的金属不再跟酸 反应，所以可以用铁质或铝质容器盛浓硝酸
（2）浓硝酸与某些非金属的反应
C + 4HNO3（浓）= CO2↑+ 4NO2↑+ H22O