氧化还原反应配平专题
专题05 氧化还原反应的配平和计算(知识串讲+专题过关)-2022-2023学年高一化学上
专题05 氧化还原反应的配平和计算【知识梳理】【归纳总结】一．氧化还原反应方程式的配平方法1.基本原则（1）得失电子守恒特征：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。
本质：氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
（2）质量守恒反应前后原子的种类和数目不变。
（3）电荷守恒对于离子反应，方程式两端阴、阳离子所带电荷总数相等。
2.一般步骤二．信息型氧化还原反应方程式的书写1.根据信息，判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物；2.写方程，按照氧化剂＋还原剂→还原产物＋氧化产物的形式写出方程式，利用电子得失守恒配平它们的系数；3.补缺项，根据原子守恒、电荷守恒和溶液酸碱性，补充H＋或OH－或H2O；4.配平并检查，根据原子守恒、电荷守恒原则检查方程式。
【总结】(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。
(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)，一般从右边生成物着手配平。
(3)缺项配平：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。
若左边反应物缺正电荷，一般加H＋，右边生成物加水；若左边反应物缺负电荷，一般加OH－，右边生成物加水。
然后进行两边电荷数配平。
(4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
(5)整体配平：指某一氧化还原反应中，有三种元素的化合价发生了变化，但其中一种反应物中同时有两种元素化合价升高或降低，这时要进行整体配平。
【方法探究】一、缺项型氧化还原反应方程式的配平流程：缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来，它们一般为水、酸（H＋）或碱（OH－），其配平流程如下：二、应用电子守恒法解题的一般流程点拨：氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，其本质是在反应中有电子转移。
在反应中，氧化剂是得到电子的或电子对偏向的物质，本身具有氧化性，反应后化合价降低，对应的产物是还原产物；还原剂是失去电子的或电子对偏离的物质，本身具有还原性，反应后化合价升高，对应的产物为氧化产物。
氧化还原反应方程式配平题目
氧化还原反应方程式配平题目一、配平原则1. 得失电子守恒：氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数。
2. 质量守恒：反应前后原子的种类和数目不变。
3. 电荷守恒（对于离子方程式）：方程式两边离子所带电荷总数相等。
二、配平步骤1. 标价态：- 写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化还原反应的元素的化合价。
2. 列变化：- 列出反应前后元素化合价的升、降变化值。
3. 求总数：- 根据得失电子守恒，使化合价升高和降低的总数相等。
4. 配系数：- 用观察法配平其他物质的化学计量数，最后检查质量守恒和电荷守恒（对于离子方程式）。
三、题目及解析1. 配平反应Cu + HNO_3(稀)→ Cu(NO_3)_2+NO + H_2O- 标价态：- Cu：0价；HNO_3中N：+ 5价；Cu(NO_3)_2中Cu：+ 2价；NO中N：+2价。
- 列变化：- Cu元素化合价升高：0→+2，升高2价；N元素化合价降低：+5→+2，降低3价。
- 求总数：- 根据得失电子守恒，3Cu化合价升高共3×2 = 6价，2N化合价降低共2×3=6价。
- 配系数：- 所以Cu的系数为3，NO的系数为2。
根据N原子守恒，HNO_3的系数为8，根据H原子守恒，H_2O的系数为4。
配平后的方程式为3Cu +8HNO_3(稀)=3Cu(NO_3)_2+2NO↑+4H_2O。
2. 配平离子方程式MnO_4^-+H_2O_2+H^+→ Mn^2 + +O_2+H_2O- 标价态：- MnO_4^-中Mn：+7价；H_2O_2中O：-1价；Mn^2+中Mn：+2价；O_2中O：0价。
- 列变化：- Mn元素化合价降低：+7→+2，降低5价；O元素化合价升高：-1→0，升高1价，由于H_2O_2中O是-1价，生成O_2时，每个O_2分子有2个O原子，所以H_2O_2中O化合价升高2价。
- 求总数：- 根据得失电子守恒，2MnO_4^-化合价降低共2×5 = 10价，5H_2O_2化合价升高共5×2 = 10价。
氧化还原反应配平专题练习
高三氧化还原反应配平专题练习题组一 正向配平类1．(1)____HCl(浓)＋____MnO 2=====△____Cl 2↑＋____MnCl 2＋____H 2O(2)____Cu ＋____HNO 3(稀)===____Cu(NO 3)2＋____NO ↑＋____H 2O(3)____KI ＋____KIO 3＋____H 2SO 4===____I 2＋____K 2SO 4＋____H 2O(4)____MnO －4＋____H ＋＋____Cl －===____Mn 2＋＋____Cl 2↑＋____H 2O题组二 逆向配平类2．(1)____S ＋____KOH===____K 2S ＋____K 2SO 3＋____H 2O(2)____P 4＋____KOH ＋____H 2O===____K 3PO 4＋____PH 3答案 (1)3 6 2 1 3 (2)2 9 3 3 5题组三 缺项配平类—3．(1)____ClO －＋____Fe(OH)3＋____===____Cl －＋____FeO 2－4＋____H 2O(2)____MnO －4＋____H 2O 2＋____===____Mn 2＋＋____O 2↑＋____H 2O1、[2013·广东理综，32(3)]完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：____CuO ＋____Al 2O 3=====高温____CuAlO 2＋________↑。
2、[2013·北京理综，27(2)]将MnO －4氧化Fe 2＋的离子方程式补充完整：1MnO －4＋ Fe 2＋＋ ________===1Mn 2＋＋ Fe 3＋＋ ________。
、3、[2011·福建理综，23(6)]在某强酸性混合稀土溶液中加入H 2O 2，调节pH≈3，Ce 3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。
完成反应的离子方程式：Ce 3＋＋ H 2O 2＋ H 2O=== Ce(OH)4↓＋ ________4、[2010·福建理综，24(2)改编]完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：Fe(OH)2＋ ClO －＋ ________=== Fe(OH)3＋ Cl－5、[2010·重庆理综，26(3)]配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：&P ＋ FeO ＋ CaO =====高温Ca 3(PO 4)2＋ Fe6、 ____C 2O 2－4＋____MnO －4＋____H ＋===____CO 2↑＋____Mn 2＋＋____H 2O7．[2014·新课标全国卷Ⅱ，27(2)]PbO 2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为________________________________________。
氧化还原反应方程式配平练习题及答案
氧化还原反应方程式配平练习题及答案氧化还原反应方程式配平练题及答案以下是氧化还原反应方程式的配平练题及答案。
一、配平下列方程式1.NH3 + O2 → NO + H2O加热、加压、催化剂2.C + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O3.Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O（稀）4.Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 + NO2 + H2O5.H2S + SO2 → S↓6.KClO3 + HCl → KCl + Cl2 + H2O7.CuS + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 + NO + H2O8.Al(NO3)3 → Al2O3 + NO2 + O2↑ + N2↑9.NH3 + CuO → KNO3 + S↓ + NO↑ + H2O10.K2S + HNO3（稀）→ CO2 + K2SO4 + Cr2(SO4)4 +H2O11.C + K2Cr2O7 + H2SO4 → CO2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O12.FeCl3 + Na2S → S↓ + FeS + NaCl以上是配平练题及答案。
注：删除了明显有问题的段落并对部分内容进行了小幅度的改写，以使文章更加清晰易懂。
化学反应方程式配平1、HCOOH + 2H2O + 9P + CuSO4 → H3PO4 + Cu3P +2H2SO4 + 10K2Cr2O7 + 3Fe2(SO4)3 + 2Cr2(SO4)32、12BaSO3 + 4HNO3 → 4BaSO4 + 4NO + 6H2O3、Fe(OH)2 + 2HNO3 → Fe(NO3)2 + 2NO + 2H2O4、FeS2 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3NO + 3H2O + S5、2Zn + 4HNO3 → 2Zn(NO3)2 + N2O + 2H2O缺项配平1、KMnO4 + KNO2 + 3SO2 → MnSO4 + K2SO4 + 2KNO3 + H2O2、MnO4- + 5Cl- + 8H+ → Mn2+ + 5Cl2↑ + 4H2O3、P + 4KOH → 2KH2PO4 + PH3↑4、MnO4- + 5NO2- + 6H+ → MnO4^2- + 5NO3- + 3H2O5、KI + KIO3 + 3H2SO4 → I2 + K2SO4 + 3H2OH2SO42NO+2H2O④2H2S+3HNO32S +3NO↑+4H2O其中正确的反应方程式是（）A）①和③（B）①和④C）②和③（D）②和④1、在反应2H2S+SO2→3S↓+2H2O中，氧化剂为SO2，还原剂为2H2S，被氧化的硫元素质量为2，被还原的硫元素质量为1，故选B。
氧化还原反应方程式的配平(八大配平技巧
③根据Fe元素守恒： Fe(OH)3的系数为2； (O守恒)，ClO- 的系数为3。
配平练习A组：
0
+2
P4+ 15 CuSO4+ 24 H2O —
+1 -3
+5
5Cu3P+ 6 H3PO4+ 15H2SO4
65
56
关键：把Cu3P当作一个整体，算出该分 子化合价总降低值为6—基准物质的选择
11P4+ 60 CuSO4+ 96 H2O — 20Cu3P+ 24 H3PO4+60 H2SO4
（一）、正向配平(常规形式)
对于被氧化、被还原的元素分别在 不同物质中的氧化还原反应，从左 边反应物着手配平—即选择反应物 作为基准物质。
配平练习A组：
0
-2 +4
3 S + 6 KOH — 2 K2S + K2SO3 + 3 H2O
22 41
+6
K2Cr2O7
+
1468
-1
HCl
—
+3
0
2 KCl + 2 CrCl3 + 7 H2O + 3 Cl2↑
(四) 、整体归一法：
某些反应物或生成物分子内有两种或 两种以上元素的化合价发生变化 ，可 将分子看作一个整体作为基准物质进 行配平，称为整体归一法。
思考：能否用整体归一法配平下列反应？
Fe3C + HNO3 =
Fe(NO3)3 + CO2+ NO2↑+ H2O
注意1：整体归一法更适合元素化合价
用零价法配平：
00
+1
专题二 氧化还原反应方程式的配平
专题二氧化还原反应方程式的配平配平方法：化合价升降法（电子得失法）配平步骤：1、标好价：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价；2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；3、求总和：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；4、再观察：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。
例1：C + HNO3——CO2↑ + NO2↑ + H2O例2：NH3 + O2——NO + H2O例3：H2S + HNO3——H2SO4 + NO2 + H2O配平技巧：1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数①KNO3 + FeCl2 + HCl ——KCl + FeCl3+ NO↑ + H2O②Pt + HNO3 + HCl ——H2PtCl4 + NO2↑ + H2O2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。
①Cu + HNO3——Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O②Mg + HNO3——Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O③ KMnO4 + HCl ——MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物①NO2 + H2O ——HNO3 + NO②Cl2 + NaOH ——NaCl + NaClO3 + H2O③AgNO3——Ag + NO2↑ + O2↑4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数例：FeS2 + O2——Fe2O3 + SO2①Cu2S + HNO3——Cu(NO3)2+ NO↑+ H2SO4 + H2O②P4 + CuSO4 + H2O ——Cu3P + H3PO4 + H2SO4③CuSO4+PH3+H2O —— Cu3P↓+H3PO4+H2SO45、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）①Cr(OH)4－+ OH－+ ClO－——CrO42－+ Cl－+ H2O②MnO4－+ Cl－+ H+——Mn2+ + Cl2↑ + H2O③MnO4－+ H2O2 + H+——Mn2+ + O2↑ + H2O6.关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸性介质、碱性介质或水）KMnO4+ KNO2+______——MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O①Mn2++ S2O82－+ H2O ——SO42－+ MnO4－+ ________②Zn +H+ +NO3－——Zn2+ + NH4+ + _________③KMnO4 + K2SO3 +________——K2MnO4 + K2SO4 + H2O氧化还原反应方程式的配平练习A组①KI+ KMnO4+ H2SO4——I2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O②C2H5OH + KMnO4 + H2SO4 CO2↑ + K2SO4 + MnSO4 + H2O③Fe2O3 + KClO3 + KOH ——K2FeO4 + KCl + H2O④NH3+ Cl2——NH4Cl+ N2⑤NH4NO3——HNO3+ N2↑+ H2O⑦(NH4)2CrO4——NH3↑+N2↑+Cr2O3+⑧MnO4－+ Cl－+ H+——Mn2+ + Cl2↑ + H2O⑨FeS + HNO3——Fe(NO3)3 + H2SO4+ NO↑+ H2O○10K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4——Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O○11P + HClO3 + H2O ——HCl + H3PO4○12BrO3－+ Br－+______ ——Br2 + H2O○13CrI3 + Cl2 +______——K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O○15(NH4)2MnO4+ Zn+ ——MnCl2+ ZnCl2+ NH4Cl+ H2O ○16As2S3+ HNO3+ ——H2SO4+ H3AsO4+ NO↑○17C2H5OH+ CrO3+ ——CH3CHO+ Cr3++ H2O○18FeSO4+ HIO3+ ——Fe2(SO4)3+ I2+ H2O○19Pt+ HNO3+ HCl——H2PtCl6+ NO↑+○20KMnO4+ KNO2+ ——MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2OB组○21KMnO4+ H2O2+ H2SO4——K2SO4+ MnSO4+ O2↑+ H2O○22FeSO4+ KMnO4+ H2SO4——Fe2(SO4)3+ MnSO4+ K2SO4+ H2O ○24As2S3 + H2O2 + NH3·H2O ——(NH4)3AsO4 + (NH4)2SO4 + H2O○25NaBiO3+MnSO4+ ——NaMnO4+Bi2(SO4)3+Na2SO4+H2O○28Cu2++ FeS2+ ——Cu2S+ SO42－+ Fe2++练习题1．世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO 2)列为A 级高效、安全灭菌消毒剂，ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。
氧化还原反应的配平和计算
专题一氧化还原反应的配平技巧和计算方法一、配平技巧1、配平依据：得失电子总数相等或化合价升降相等2、配平步骤：标变价——列变化——求总数——配系数——细检查3、典型例题：配平下列方程式（1）____MnSO4+ ____K2S2O8+ ____ H2O----____KMnO4+ ____K2SO4 + ____H2SO4↑（2）____Cu2S+ ___ NO3--+____ H+---- ___Cu2++ ___S+ ___ NO+ ___ H2O（3）___P4+ ___ KOH+ ___ H2O---- ___ KH2PO4+ ___ PH3↑（4）___Cu2++ ___ I------ ___CuI+ ___ I3--（5）___ FeSO4+ ___ HNO3---- ___ Fe(NO3)3+ ___Fe2(SO4)3+ ___ N2O+____ _______↑↑（6）___ Fe3C+ ___HNO3--- ___ Fe(NO3)3+ ___CO2+ ___ NO2+ ___ H2O4、归纳规律：（1）巧选基准物，跟踪配平：部分被氧化或还原，选生成物配平；巧选含变价原子个数多的物质配平（归中反应除外）如例1；（2）多种变价元素，合并计算，如例2；（3）自身反应，逆向配平，如例3；（4）平均化合价为分数时，可整体配平，把多个原子看成整体，求出整体化合价的变化，用其整体去配平，如例4可将I3—看成整体；（5）缺项配平，一般缺项中元素化合价不发生变化，其缺项往往是水、酸、碱，配平时先配电子守恒，再根据质量守恒补上缺项物质，如例5；（6）特殊标价，照样配平，但化学式中各元素化合价代数和必须等于零。
当不知元素化合价或难以计算时，可任意标价，也能配平(离子方程式除外)，如例6；（7）若题中未明确指出反应物和产物，则需根据氧化还原反应规律判断反应物和产物，然后按上述方法配平。
5、体验方法1）、___KIO3+___KI+___H2SO4----____K2SO4+___I2+___H2O2）、（1）请将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
氧化还原反应配平方程式题目
氧化还原反应配平方程式题目一、简单的氧化还原反应配平1. 题目：配平Cu + HNO_{3}(稀)→ Cu(NO_{3})_{2}+NO + H_{2}O- 解析：- 首先分析元素化合价的变化：Cu从0价升高到 + 2价，N从 + 5价降低到+2价。
- 根据化合价升降相等，Cu升高2价，N降低3价，所以3Cu和2NO的系数比。
- 然后根据原子守恒配平其他物质，配平后的方程式为3Cu+8HNO_{3}(稀)=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO↑ + 4H_{2}O。
2. 题目：配平C + HNO_{3}(浓)→ CO_{2}+NO_{2}+H_{2}O- 解析：- C从0价升高到 + 4价，N从 + 5价降低到+4价。
- 化合价升降相等，1C和4NO_{2}对应（因为C升高4价，N降低1价）。
- 配平后的方程式为C + 4HNO_{3}(浓)=CO_{2}↑+4NO_{2}↑+2H_{2}O。
3. 题目：配平HCl + KMnO_{4}→ KCl+MnCl_{2}+Cl_{2}+H_{2}O- 解析：- Cl从-1价部分升高到0价，Mn从 + 7价降低到+2价。
- Mn降低5价，生成1Cl_{2}时Cl升高2价，所以2KMnO_{4}和5Cl_{2}的系数关系。
- 配平后的方程式为16HCl+2KMnO_{4}=2KCl + 2MnCl_{2}+5Cl_{2}↑+8H_{2}O。
二、含有多种变价元素的氧化还原反应配平4. 题目：配平FeS_{2}+O_{2}→ Fe_{2}O_{3}+SO_{2}- 解析：- Fe从 + 2价升高到+3价，S从-1价升高到 + 4价，O从0价降低到-2价。
- 对于FeS_{2}整体升高11价（Fe升高1价，2S升高10价），O_{2}降低4价。
- 根据化合价升降相等，4FeS_{2}和11O_{2}的系数关系，配平后的方程式为4FeS_{2}+11O_{2}=2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}。
第一章 微专题3 氧化还原反应方程式的配平及计算
例3 配平下列离子方程式 ①__2_Fe3＋＋_1__SO2＋__2_H2O===_2__Fe2＋＋_1__ SO24－＋_4__H＋ ②__5_ C2O24－＋__2_MnO－4＋_1_6_H＋===_1_0_CO2↑＋__2_Mn2＋＋_8__H2O
(3)缺项配平类[一般缺的为酸(H＋)、碱(OH－)、水] ①先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷， 一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－， 生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。 ②当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原 剂、氧化产物、还原产物。
④__3_(NH4)2SO4===__4_NH3↑＋__3_SO2↑＋__1_N2↑＋__6_H2O
△ ⑤_1__Fe＋_6__HNO3(浓)===== 1
___Fe(NO33)3＋___NO2↑3 ＋___H2O
(2)氧化还原型离子方程式的配平 首先根据得失电子守恒配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的 化学计量数，在此基础上根据电荷守恒，配平两边离子所带电荷数， 最后根据质量守恒配平其余物质的化学计量数。
√D.该反应生成35.5 g Cl2，被氧化的HCl为36.5 g
1234
(3)在稀盐酸中，NaNO2会与Fe2＋反应生成一种无 色气体M，气体M对该反应有催化作用，其催化反
应过程如图所示： ①反应过程Ⅱ中，铁元素的化合价未发生变化，则M的化学式为_N_O_，过 程Ⅱ的离子方程式为_F_e_2_＋_＋__N_O__=_=_=_F_e_(_N_O__)2_＋__。 ②根据图示信息，写出反应过程Ⅰ的离子方程式：__O_2_＋__4_F_e_(_N_O__)2_＋_＋___ _4_H_＋__=_=_=_4_F_e_3＋__＋__4_N_O__＋__2_H_2_O__。 ③写出在酸性条件下，O2氧化Fe2＋的离子方程式：_4_F_e2_＋_＋__O__2_＋__4_H_＋_=_=_=_ _4_F_e_3_＋_＋__2_H_2_O__。
氧化还原反应配平专题 讲义
第三节氧化还原反应第三课时氧化还原反应方程式配平专题一、氧化还原反应配平方法1. 配平原则（1）得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等；化合价升高总数===化合价降低总数。
（2）质量守恒（原子守恒）：反应前后原子种类和数目相等。
（3）电荷守恒：适用于离子反应，反应前后阴、阳离子所带电荷总数相等。
2.配平步骤（1）标变价：标明反应前后变价元素的化合价。
（2）列得失：列出化合价的变化值。
（3）求总数：通过求最小公倍数使化合价升降总数相等。
（4）配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，用观察法配平其他物质的系数。
（5）查守恒：利用___质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子反应）检查。
【例】 C + HNO3（浓）→NO2↑+ CO2↑ + H2O①标变价：0 +5 +4 +4C + HNO3（浓）→NO2↑+ CO2↑ + H2O②列得失：0 +5 +4 +4C + HNO3（浓）→NO2↑+ CO2↑ + H2O失4e-得e-③求总数：得失电子最小公倍数是4e-0 +5 +4 +4C + HNO3（浓）→NO2↑+ CO2↑ + H2O失4e-得e-×4④配系数因此，C的系数为1，HNO3的系数为4。
CO2的系数为1，NO2的系数为4。
再根据原子守恒配H2O的系数。
C + 4 HNO3（浓） 4 NO2↑+ CO2↑ + 2 H2O⑤查守恒利用质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子反应）检查反应方程式是否守恒。
【练习】（1）____H2S +_____HNO3 === ____S↓ + _____NO ↑+ _____H2O（2）____NH3 + ____Cl2 === ____N2 + ____HCl（3）____NH3 + ____O2 === ____NO + ____ H2O二、配平类型1.正向配平法（适用于归中反应或化合反应）氧化剂和还原剂是不同的物质，从方程式左端列得失，确定氧化剂和还原剂的系数。
人教版高一化学上学期《专题02 氧化还原反应的计算与配平》精讲精练
专题02 氧化还原反应的计算与配平考点精讲一、氧化还原反应的计算1．氧化还原反应中电子转移的表示方法项目双线桥法单线桥法表示表示的是同一元素在反应物转化为生成物时电子转移的结果表示的是被氧化的元素与被还原的元素之间电子转移的结果含义反映了化学反应的本质及参加反应的各物质间的氧化还原关系反映的是氧化剂和还原剂之间电子转移的关系基本步骤①标出有化合价变化的元素的化合价；②在反应物到生成物之间画一个箭头，箭头出发和指向的是有化合价变化的同一元素；③分析化合价的变化，找出反应中得失电子情况（写成“a×be－”形式，a代表原子个数，b代表一个原子得失电子的个数）；④将转移电子数标在线上①标出有化合价变化的元素的化合价；②在被氧化的元素和被还原的元素之间画一个箭头，箭头出发是失电子的元素，指向得电子的元素；③求出电子转移的总数；④将转移电子总数标在线上举例（1）氧化还原反应中电子转移的数目＝氧化剂得到电子的数目＝还原剂失去电子的数目，而不是得失电子数的和。
（2）氧化还原反应中实际转移的电子数与其相应的化学计量数成正比。
2．氧化还原反应中转化规律（1）5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O（2）2KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2↑+3H2O（3）H2S+H2SO4（浓）S↓+SO2↑+2H2O3．电子守恒规律（1）规律：氧化还原反应中得电子总数与失电子总数相等（即电子转移守恒），表现为元素化合价降低总数与升高总数相等。
（2）应用：运用电子守恒进行氧化还原反应的相关计算。
二、氧化还原反应方程式的配平1．氧化还原反应方程式配平的基本原则2．氧化还原反应方程式的配平步骤【典例1】已知在碱性溶液中可发生如下反应：2M(OH)3＋10OH－＋3Cl2===2MO n－4＋6Cl－＋8H2O则MO n－4中M的化合价是()A．＋4B．＋5C．＋6 D．＋7【答案】C【解析】由电荷守恒得n＝10×1－6×12＝2，方法1：根据离子中化合价的代数和等于其所带电荷数计算M化合价，MO2－4中O元素化合价为－2，则M化合价＝－2－(－2)×4＝＋6；方法2：设M化合价为x，根据转移电子守恒得3×2×[0－(－1)]＝2(x－3)，x＝＋6。
氧化还原反应配平(提高题+答案)
氧化还原反应配平(提高题+答案) 氧化还原反应配平（提高题）一、配平下列反应的方程式：1、C + HNO3（浓）→ CO2↑ + NO2↑ + H2O2、Cu + HNO3（浓）→ Cu（NO3）2 + NO2↑ + H2O3、Zn + HNO3（稀）→ Zn（NO3）2 + N2O↑ + H2O4、Zn + HNO3（稀）→ Zn（NO3）2 + NH4NO3 + H2O5、K2Cr2O7 + HCl（浓）→ KCl + Cl2↑ + CrCl3 + H2O6、Cu2S + HNO3（浓）→ Cu（NO3）2 + NO2↑ + H2SO4 + H2O7、Cu2S + HNO3（稀）→ Cu（NO3）2 + NO↑ + H2SO4 + H2O二、配平下列反应的离子方程式：1、Fe2+ + MnO4- + H+ → Mn2+ + Fe3+ + H2O2、Cr2O7^2- + Fe2+ + H+ → Cr3+ + Fe3+ + H2O3、Cr2O7^2- + Br- + H+ → Cr3+ + BrO3- + H2O三、填空题：1．配平下列氧化还原反应方程式，回答有关问题：1) Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O氧化剂：KOH；还原剂：Cl2；二者物质的量之比：1:12) KClO3 + HCl → Cl2 + H2O + KClHCl的作用是还原剂；被还原的元素是Cl；当反应过程中有3mol电子转移时，可产生氯气是1mol2．（05上海）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 → O21）该反应中的还原剂是H2CrO4.该化学反应中，发生还原反应的过程。
化学方程式为：2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4 → 2MnSO4 + 5I2 + 6K2SO4 +8H2O。
其中，电子转移的方向是从KI到KMnO4，转移的电子数目为10个。
氧化还原反应方程式配平练习题及答案三篇
氧化还原反应方程式配平练习题及答案三篇篇一：《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、配平下列方程式（1）23____O NH +催化剂加温加压=====O H NO 2____+（2）O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→−+浓 （3）O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+−→−+稀 （4） Cu+ HNO 3（浓）---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O （5） H 2S+ SO 2S ↓+ H 20（6） KClO 3+ HCl KCl+ Cl 2+ H 2O（7） CuS+ HNO 3(浓） Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O（8） Al(NO 3)3Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑（9） NH 3+ CuO N 2↑+ Cu+ H 2O （10）32____HNO S K +（稀）O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→−（11）_________)(____________44242242722+++−→−++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C（12） FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl3 Cu2S+ HNO3--- Cu(NO3)2+ NO+ H2O+ S4 As2S3+ HNO3+ H2O+---- H2SO4+ H3AsO4+ NO5 Fe3C+ HNO3+ H2O+---- CO2+ Fe(NO)3+ NO26 (NH4)2PtCl6---- Pt+ NH4Cl+ HCl+ N27 Ca(OH)+ S---CaSx + CaS2O3+ H2O8 C2H2+ KMnO4+ H2SO4-- K2SO4+ MnSO4+ HCOOH+ H2O9 P+ CuSO4+ H2O----H3PO4+ Cu3P+ H2SO410 K2Cr2O7+ Fe3O4+ H2SO4----K2SO4+ Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+ H2O11 H2S+ KMnO4+ H2SO4----S+ K2SO4+ MnSO4+ H2O12 BaSO3+ HNO3-----BaSO4+ NO+ H2O13 Fe(OH)2+ HNO3----- Fe(NO)3+ NO+ H2O14 FeS2+ HNO3----- Fe(NO)3+ S+ NO+ H2O15 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ N2O+ H2O16 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O17 FeSO4+ KNO3+ H2SO4---- K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O二、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。