燃烧热
高二化学燃烧热
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练习： 下列热化学方程式能正确表示酒精燃烧热 的是( A )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1370.3 kJ/mol
B.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H= -1238.3 kJ/mol
已知：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol 求氢气的燃烧热。 答:ΔH=-285.8 kJ/mol
分类：
1、按开发与利用状况分
⑴常规能源：现在已被我们普遍使用的能源被 称为常规能源。 如：煤、石油、天然气、水能等。
⑵新能源：近几十年才开始被利用或正在研究 使用的能源被称为新能源。 如：太阳能、风能、氢能、生物质能、海洋能、 地热能、波浪能、潮汐能等。
2、按属性分
⑴可再生能源：是指在自然界中可以不断再生、永续利 用、取之不尽、用之不竭的资源，它对环境无害或危害 极小，而且资源分布广泛，适宜就地开发利用。 主要包括太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海 洋能等。
2.下列各组物质的燃烧热相等的是：（ B）
A.碳和一氧化碳
B.1mol碳和2mol碳
C.1mol乙炔和2mol碳 D.淀粉和纤维素
有关燃烧热的计算 Q放=n(可燃物）* H
【例1】 在 101 kPa时，1molCH4完全燃烧 生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量， CH4的燃烧热为多少？ 1000 L CH4（标准 状况）燃烧后所产生的热量为多少？
燃烧热测定实验及其实际意义
与理论值比较及原因探讨
与理论值比较
将实验测得的燃烧热与理论值进行比较，分析二者之间的差异及其可能原因。如实验条件与理论条件的差异、测 量误差等。
原因探讨
针对实验值与理论值的差异，进一步探讨可能的原因，如实验方法的改进、测量精度的提高、实验条件的优化等 ，为后续的实验提供参考和改进方向。
04
CATALOGUE
准确称量样品质量；
控制好实验条件，如温度、压力等； 熟练掌握热量计的使用方法；
对实验数据进行准确记录和处理。
测定原理及方法
测定原理
燃烧热测定的基本原理是能量守恒定律。在绝热条件下，物 质燃烧所放出的热量等于其燃烧前后内能的变化。通过测量 物质燃烧前后温度的变化，可以计算出其燃烧所放出的热量 。
测定方法
燃烧热测定可以提供化学反应的热效应数据，用于计算反应热、生成热等热力学参数， 有助于深入理解化学反应的本质和规律。
热力学数据验证
通过燃烧热测定得到的实验数据与理论计算值进行比较，可以验证热力学理论和计算方 法的准确性和可靠性。
材料性能评估
材料燃烧性能评价
燃烧热测定可用于评估材料的燃烧性能 ，如易燃性、燃烧速度、燃烧温度等， 为材料的安全使用和防火设计提供依据 。
对于可回收利用的废弃物，应尽 量进行资源化利用，减少资源浪 费。
实验室安全常识普及
安全标识识别
了解实验室安全标识的 含义和作用，遵守标识
规定。
安全设施使用
熟悉实验室安全设施的 使用方法，如灭火器、 安全淋浴器、洗眼器等
。
应急处理措施
掌握实验室常见事故的 应急处理措施，如火灾 、触电、化学品泄漏等
。
误差分析
分析实验过程中可能产生的误差来源 ，如测量仪器的精度、环境温度的波 动、操作过程中的不稳定因素等，并 对误差进行合理估计。
燃烧热的符号
燃烧热的符号
燃烧热（英文缩写：Hc）是指在恒定压力下，单位质量的物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所释放的热量。
它是一个重要的热力学参数，可用于描述物质在燃烧过程中的热效应。
燃烧热的符号为Hc，单位通常是焦耳/克（J/g）或千焦/千克（kJ/kg）。
燃烧热的计算公式为：
Hc = Σ(ΔHf^i) × n^i
其中，ΔHf^i表示生成物i的的标准生成焓，n^i表示生成物i的摩尔数。
在燃烧反应中，通常将氧气视为过量，因此燃烧热的计算中只需考虑生成物的标准生成焓。
燃烧热的应用场景主要包括：
1.评估燃料的燃烧性能：燃烧热越大，说明燃料的燃烧值越高，能源利用率越高。
2.设计燃烧设备：根据燃烧热的值，可以确定燃烧设备的热负荷和燃料供应量。
3.研究化学反应热力学：燃烧热可用于研究化学反应的热效应，为化学反应动力学提供数据支持。
燃烧热的测量方法主要有静态燃烧法、动态燃烧法和燃烧量热法。
静态燃烧法是通过测量燃烧前后容器内能量变化来计算燃烧热；动态燃烧法是通过测量燃烧过程中火焰温度、燃烧速率等参数来计算燃烧热；燃烧量热法是通过测量燃烧前后燃料和氧气的质量变化来计算燃烧热。
燃烧热的意义与作用主要体现在以下几点：
1.有助于了解燃料的燃烧性能，为能源选择和利用提供依据。
2.有助于评估燃烧设备的设计和运行参数，提高燃烧效率。
3.有助于研究化学反应的热力学特性，为新型催化剂和燃烧剂的开发提供理论支持。
4.有助于环境保护，通过研究燃烧过程中的污染物生成和控制技术，为减少大气污染物排放提供参考。
总之，燃烧热作为一个重要的热力学参数，在能源、环保、化学等领域具有广泛的应用价值。
燃烧热定义
燃烧热定义燃烧热是指液体、固体或气体吸收热量，产生化学变化而释放出来的热量。
它是一种化学反应，在反应中，化学物质与氧原子发生反应，从而使物质的化学结构发生改变，从而释放出热量。
这种变化是产物反应的热量，指的是化学反应产生的热量。
燃烧热的实质是指化学反应所产生的热量，即化学能转化为热能的过程。
燃烧反应是化学能与热能之间的转换过程，即有机物与氧代表的氧（或其它元素）发生反应，从而释放出热量。
反应本身不产生热量，而是改变物质的结构，从而释放出热量，化学能转化为热能。
燃烧热也叫燃烧热量或燃烧热卡。
它是指燃烧物在燃烧反应中释放出的热量，即我们经常提到的燃烧热量卡（kj/mol），它是指，在完全燃烧一摩尔物质的情况下，释放出的总热量，以千焦耳/克莱斯为单位。
燃烧热是很多化学反应的基础，也是热能的重要来源。
燃烧热影响着化学反应的进程，决定了化学反应的方向，因此，化学过程的形式、动力学以及热力学均受到燃烧热的影响。
热力学把热量分为热和工作，其中热是一种能源，工作是一种能量。
热是一种机械能，如果一种物质受到热，就会有很多外力施在它上，热容量则是指一种物质所能贮存的热量的大小，这种物质在接受热量的时候能产生多少热量。
从上面可以看出，燃烧热包括“热”和“工作”两部分，热是由物质受到热而产生的外力，工作是指物质贮存热量的大小。
燃烧热可被认为是由热量和能量组成的，热量产生于化学反应，而能量则是物质贮存热量的大小。
由于燃烧热是由热量和能量组成的，所以，在燃烧反应中，热带有化学反应的特性，是受到物质组成、温度、压力等因素的影响的。
另外，物质的热带有物质的特性，因此，不同物质的燃烧热都是不同的，有的物质的燃烧热量大，有的物质的燃烧热量小，甚至有些物质受到热量，并不会发生燃烧反应，而是会造成物质的变性，如沥青。
因此，燃烧热也可以用于计算热能。
当热量给施加到一种物质时，热量和能量的变化便可计算出来，从而计算出物质燃烧时释放出来的热量。
标准燃烧热的定义
标准燃烧热的定义燃烧热是物理学和化学学中极其重要的一个概念，它涉及到物质分子所发生的反应所释放的热量。
它尤其重要，因为它直接影响着物质的化学反应以及热能转变的程度，这些事物可能是物理过程的引擎。
有关燃烧热的定义和计量，其科学意义在于，它可以帮助我们深入了解一个物质在外部温度和压力条件下所发生的化学反应的影响。
在化学反应的过程中，化学能量可以转化为热能，燃烧热也就是这个转化过程中所释放的热量。
燃烧热的定义也是包含了燃烧反应所发生的基本要素，以便我们可以预测和分析反应的热量和物质的产生。
从物理上表示，燃烧热通常被表示为化学反应所释放的热量，按照国际约定，以焦耳（J）为单位（1J=1Nm），又称特定热量、发热量或燃烧热。
一般而言，燃烧热指的是一定的物质在一定的条件下燃烧所释放的热量，通常在常温和标准大气压下。
然而，有关燃烧热的定义可以有许多。
重要的是要强调的是，标准燃烧热的定义应该指的是在常温和标准大气压下，物质完全燃烧所释放的热量，而这个热量是可以在实验室中可以量化的。
标准燃烧热，也就是在常温和标准大气压下，每份特定物质单位燃烧所释放的热量，它和挥发热、溶解热、混合热是关联的，但标准燃烧热的定义的关键是要满足常温和标准大气压的要求。
标准燃烧热也具有实际意义，它可以应用到汽油机发动机燃烧、催化剂反应、化工反应炉等各种领域中。
其中，汽油机发动机燃烧中，标准燃烧热可以直接影响发动机的燃烧效率和热效率，即它可以决定发动机在不同温度和压力下所输出的功率、扭矩以及效率。
标准燃烧热也可用在各种工业制造过程中，如石油化工反应过程，使用标准燃烧热可以更好地估算反应物的比例，以及将产物的抽出温度和压力控制在一定的范围内。
此外，标准燃烧热也可以用于估算反应产物的质量和热量，从而帮助企业控制反应罐制造过程以获得高质量的产品。
可以看出，标准燃烧热对于物质的反应有重要意义，它直接影响着物质的化学反应以及热能转变的程度，而且它的定义也是相当复杂的，但是只要遵循正确的计算方法，可以得出准确的结果。
燃烧热概念
燃烧热概念
燃烧热是指物质在与氧气或其他氧化剂发生化学反应时所释放或吸收的能量。
它是描述燃烧反应中能量转移的物理量。
当物质燃烧时，化学键被断裂，原子重新排列并形成新的化合物，伴随着能量的释放或吸收。
当燃烧反应释放能量时，称为放热反应或放热燃烧，此时燃烧热为负值。
放热燃烧是最常见的类型，例如在燃烧燃料时，如木材或石油产品，释放的热量用于产生热能或进行其他用途。
相反，当燃烧反应吸收能量时，称为吸热反应或吸热燃烧，此时燃烧热为正值。
吸热燃烧不太常见，但也存在一些例子，如某些化学反应需要外部热源供应才能继续进行。
燃烧热是一个重要的参数，在能量转化、燃料热值计算和热力学分析中经常使用。
通过测量燃料在氧气中燃烧时释放或吸收的能量，可以确定燃烧热的大小，这对于燃料选择、能源利用和工艺设计具有重要意义。
恒容燃烧热和恒压燃烧热的换算
恒容燃烧热和恒压燃烧热的换算燃烧热是指在恒定压力或恒定容积下，单位质量物质完全燃烧所释放的热量。
燃烧热是热力学研究中的一个重要参数，它可以用来评估燃料的能量利用效率。
在热化学实验和工业生产中，燃烧热的测定和计算是必不可少的。
本文将介绍恒容燃烧热和恒压燃烧热的概念及其换算方法。
一、恒容燃烧热所谓恒容燃烧热，是指在恒定体积下，单位质量物质完全燃烧所释放的热量。
恒容燃烧热通常用Qv表示，单位为J/g。
恒容燃烧热可以通过以下公式计算：Qv=ΔU/m其中，ΔU为反应体系的内能变化，m为反应物质的质量。
一般情况下，恒容燃烧热的测定需要使用热量计，在恒定体积下测量燃料完全燃烧所释放的热量。
二、恒压燃烧热所谓恒压燃烧热，是指在恒定压力下，单位质量物质完全燃烧所释放的热量。
恒压燃烧热通常用Qp表示，单位为J/g。
恒压燃烧热可以通过以下公式计算：Qp=ΔH/m其中，ΔH为反应体系的焓变化，m为反应物质的质量。
一般情况下，恒压燃烧热的测定需要使用燃烧热量计，在恒定压力下测量燃料完全燃烧所释放的热量。
三、恒容燃烧热和恒压燃烧热的关系恒容燃烧热和恒压燃烧热是两个不同的物理量，它们的单位也不同。
但是，它们之间存在着一定的关系。
根据热力学第一定律，内能变化和焓变化之间有以下关系：ΔH=ΔU+PΔV其中，ΔV为反应体系的体积变化，P为反应体系的压力。
对于恒容燃烧热，ΔV=0，因此有：ΔH=ΔU对于恒压燃烧热，ΔV≠0，因此有：ΔH=ΔU+PΔV将ΔH和ΔU的公式带入恒容燃烧热和恒压燃烧热的公式中，可以得到它们之间的换算关系：Qp=Qv+PΔV/m其中，ΔV/m称为摩尔体积，记作Vm。
因此，上式可以简化为：Qp=Qv+PVm其中，P为反应体系的压力，Vm为反应物质的摩尔体积。
这个公式就是恒容燃烧热和恒压燃烧热的换算公式。
四、实例分析以甲烷为例，其恒容燃烧热为-890.3 kJ/mol，恒压燃烧热为-802.3 kJ/mol。
假设反应体系的压力为1 atm，摩尔体积为24.45 L/mol，根据上述公式可以得到：Qp=Qv+PVmQp=-802.3 kJ/mol+1 atm×24.45 L/molQp=-802.3 kJ/mol+24.45 L·atm/mol×101.3 J/L·atm×10-3 kJ/JQp=-802.3 kJ/mol+2.478 kJ/molQp=-799.8 kJ/mol可以看出，恒容燃烧热和恒压燃烧热之间存在一定的差异。
《燃烧热》 知识清单
《燃烧热》知识清单一、燃烧热的定义燃烧热是指在 101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
这里要注意几个关键点。
首先是“101 kPa”，也就是标准状况。
其次是“1 mol 纯物质”，强调了物质的量和纯度。
然后是“完全燃烧”，意味着燃烧反应进行得完全彻底。
最后是“生成稳定的氧化物”，比如碳燃烧生成二氧化碳而不是一氧化碳，氢燃烧生成液态水而不是气态水。
二、燃烧热的单位燃烧热的单位通常是“kJ/mol”。
这个单位表示每摩尔物质完全燃烧所释放的能量，以千焦为单位。
三、表示燃烧热的热化学方程式书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以 1 mol 可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数。
例如，甲烷（CH₄）的燃烧热为 89031kJ/mol ，其燃烧热的热化学方程式为：CH₄(g) ＋ 2O₂(g) ＝ CO₂(g) ＋ 2H₂O(l) ΔH ＝－89031 kJ/mol 在这个方程式中，甲烷的化学计量数为 1 ，因为我们是在描述 1 mol 甲烷的燃烧热。
四、燃烧热与中和热的比较燃烧热和中和热都是化学反应中的重要热效应，但它们有一些区别。
燃烧热是指可燃物完全燃烧放出的热量，而中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成 1 mol 水时放出的热量。
从反应条件来看，燃烧热需要可燃物与氧气充分接触并完全燃烧，而中和热是在溶液中进行的酸碱中和反应。
在能量数值上，燃烧热通常数值较大，因为涉及到有机物与氧气的剧烈反应，而中和热的数值相对较小。
五、燃烧热的测定燃烧热的测定是通过实验来完成的。
实验中，常用的仪器有量热计。
量热计的原理是通过测量反应前后体系的温度变化，再结合反应物和生成物的物质的量，来计算燃烧热。
在实验过程中，需要精确控制实验条件，如反应物的纯度、用量，以及反应环境的温度、压力等，以减小误差。
六、燃烧热的应用燃烧热在实际生活和工业生产中有广泛的应用。
在能源领域，通过了解各种燃料的燃烧热，可以评估其能源价值，为能源的选择和利用提供依据。
燃烧热和中和热
盖斯定律的应用
1．盖斯定律：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反 应焓变都是一样的。
2．如由A到B可以设计如下两个途径： 途径一：A→B(ΔH) 途径二：A→C→B(ΔH1＋ΔH2) 则焓变ΔH、ΔH1、ΔH2的关系如右图所示。
【考点释例】已知：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH1＝－110.5 kJ·mol－1 ①
生成1 mol水
①②书必的写须量时 是为可生合1燃成物m物稳ol的定；物的质化量电中－变离和==化热热=H。、只2O不其成代所包他热表对括物H应＋溶质＋的解的O能热生H、
分类
燃烧热
中和热
实例
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
H＋(aq)＋OH－ (aq)===(l) ΔH＝－
【基础题一】在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热
量。若生成液态水放出的热量为Q1 kJ；若生成气态水放出的热量为Q2 kJ。
那么Q1与Q2之间的关系是( )
A．Q1>Q2
B．Q1<Q2
A
C．Q1＝Q2 D．不能确定
二、盖斯定律及其应用
盖斯定律及其应用：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各 生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则 各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定 律。
一、燃烧热和中和热
1．燃烧热的含义：在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出 的热量，叫该物质的燃烧热，例如：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol， 碳的燃烧热是393.5 kJ/mol。 2．中和热的含义：中和热是在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时放 出的热量，中和热为57.3 kJ/mol，反应热为ΔH＝－57.3 kJ/mol。
燃烧热定义
燃烧热定义燃烧热是指在发生燃烧反应时，与燃料或反应物有关的化学能量转化为热能的过程，它是化学反应中最重要的热量变化过程。
燃烧热是由化学能转化成热能的过程，所以它是一种物理热量变化的反应，也就是说，化学能是由化学反应来转化成热能的。
首先，燃烧反应能把化学能转化为热能，原因是反应物之间发生化学反应后，释放出的能量会转化成热量，而这些热量就是燃烧热。
其次，这些热量有两个方面：一方面，反应物在发生化学反应时，释放出的能量会转化成热量，这些热量被称为热能；另一方面，燃料被燃烧时，释放出的能量也会转化成热量，被称为潜热能。
燃烧热产生的原因主要有两个：第一个是燃料被燃烧时，释放出的能量会转化成热量；第二个是反应物之间发生化学反应时，释放出的能量也会转化成热量。
总的来说，燃烧热产生的原因是由化学能量和热量之间的转换所引起的。
此外，燃烧热也可以由反应物中所含的热量而产生，即反应物中所含的化学能量转化成热量，这种热量也被称为放射热量。
它是指非反应物中的温度升高，吸收热量，使其释放放射热量所产生的热量。
燃烧热也可由外部热量而产生，这种热量从外部源产生，释放进反应物中，从而转化成热量。
这种热量被称为外部热量，它是反应物与外部温度之间的温差产生的热量。
最后，当燃烧反应发生时，反应物之间的能量也会转化成热量，这种热量被称为反应热量，它是由反应物之间的化学能量转化而产生的热量。
综上所述，燃烧热是指在发生燃烧反应时，与燃料或反应物有关的化学能量转化为热能的过程，它是化学反应中最重要的热量变化过程。
发生燃烧反应时，原有的化学能量会转化为热能，从而产生燃烧热，这种热量的产生有三种：燃料所释放的潜热能，反应物所含的放射热能和外部热量，以及反应物之间的反应热能。
发展工业，提高生产和生活水平，燃烧热是必不可少的，因为它是热力学过程中最重要的一部分。
【知识解析】燃烧热
燃烧热1 燃烧热的概念在10l kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位是kJ/mol。
燃烧热通常利用量热计由实验测得。
深化理解理解燃烧热的注意点1．反应条件：10l kPa（书中给出的燃烧热数据均在此条件下测得）。
2．可燃物的用量：1 mol纯物质。
3．反应程度及产物：完全燃烧生成指定产物。
完全燃烧时，不同元素对应的指定产物：C →CO2（g）、S→SO2（g）、H→H2O（1）、N→N2（g）。
C→CO不是完全燃烧；SO3不是S 的燃烧产物；若生成物中含有H2O，则H2O必须为液态。
2 表示燃烧热的热化学方程式的书写由于燃烧热是以1 mol纯物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，可燃物的化学计量数为1，以此来配平热化学方程式，其余物质的化学计量数常出现分数。
如C2H2（g）＋52O2（g）===2CO2（g）＋H2O（1）ΔH＝－1 299.6 kJ/mol，即C2H2的燃烧热为1 299.6 kJ/mol。
名师提醒“表示燃烧热的热化学方程式”与“燃烧的热化学方程式”的书写不同。
写前者时可燃物必须为1 mol，写后者时不强调可燃物的物质的量，可为任意值。
典例详析例3－10（2019湖北武汉期中）下列关于燃烧热的说法正确的是A．某物质燃烧放出的热量就是该物质的燃烧热B．1 mol可燃物燃烧所放出的热量就是燃烧热C．1 mol可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量就是燃烧热D．在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量是燃烧热解析◆解答本题的关键：一注意条件→101 kPa→A、B、C项不明确。
二注意物质的量→1 mol可燃物→A项不符合。
三注意产物—→指定产物→A、B项没有说明。
答案◆D例3－11（2020吉林长春外国语学校期中）下列热化学方程式中，ΔH能表示对应物质的燃烧热的是A．2C8H18（l）＋25O2（g）===16CO2（g）＋18H2O（l）ΔH＝－11 828.0 kJ·mol－1B．CO（g）＋12O2（g）===CO2（g）ΔH＝－283.0 kJ·mol－1C．C（s）＋12O2（g）===CO（g）ΔH＝－110.5 kJ·mol－1D．H2（g）＋12O2（g）===H2O（g）ΔH＝－241.8 kJ·mol－1解析◆答案◆B。
燃烧热和中和热
盖斯定律的应用
1．盖斯定律：对于一个化学反应，无论是一步
完成还是分几步完成，其反应焓变都是一样的。
2．如由A到B可以设计如下两个途径： 途径一：A→B(ΔH) 途径二：A→C→B(ΔH1＋ΔH2) 则焓变ΔH、ΔH1、ΔH2的关系如右图所示。
【考点释例】已知：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH1 ＝－110.5 kJ· mol－1 ① C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.51 kJ· mol－1② 计算反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应热ΔH 的值为( ) A．－283.01 kJ· mol－1 B．＋172.51 kJ· mol－1 C．＋283.1 kJ· mol－1 D．＋504.00 kJ· mol－1
3．燃烧热、中和热与反应热的关系
分类 燃烧热 中和热 25℃、101 kPa时，1 在稀溶液中，强酸跟强 mol 纯物质完全燃烧生 碱发生中和反应而生成 成稳定的化合物时所放 1 mol H2O，放出的热 出的热量，叫该物质的 量叫中和热 燃烧热 kJ/mol kJ/mol 燃烧1 mol物质 生成1 mol水 中和热只代表H＋＋OH ①书写时可燃物的物质 － ===H2O所对应的能 的量为1 mol； 量变化。不包括溶解热、 ②必须是生成稳定的化 电离热、其他物质的生 合物 成热
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( C )
A．CO的燃烧热为283 kJ B．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) －452 kJ/mol D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转 移数为6.02×1023 ΔH>
燃烧热计算公式
燃烧热计算公式燃烧热是指物质在燃烧过程中释放的能量。
它是热化学性质的一个重要指标，对于了解物质的燃烧特性和应用具有重要意义。
燃烧热的计算公式可以根据不同的燃烧反应类型和反应条件有所不同。
下面介绍几种常见的燃烧热计算公式。
1. 单质燃烧反应的燃烧热计算公式对于单质燃烧反应，燃烧热的计算公式可以根据反应类型和反应条件来确定。
例如，对于氢气燃烧反应：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ΔH = -483.6 kJ/mol上述反应中，氢气和氧气反应生成水，释放的热量为483.6 kJ/mol。
这个值可以通过实验测定得到。
2. 化合物的燃烧热计算公式对于化合物的燃烧热计算，需要了解化合物的燃烧反应式以及燃烧反应的燃烧热值。
例如，对于乙醇的燃烧反应：C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) ΔH = -1367 kJ/mol上述反应中，乙醇和氧气反应生成二氧化碳和水，释放的热量为1367kJ/mol。
这个值可以通过实验测定得到。
3. 燃烧热的计算公式应用燃烧热的计算公式可以用于预测燃烧过程中的能量变化，也可以用于了解不同物质的燃烧特性。
例如，可以通过计算燃烧热来确定某种燃料的热值，从而评估其作为燃料的适用性。
同时，燃烧热的计算公式也可以用于燃烧反应的热平衡计算，从而确定反应的热效应。
总结起来，燃烧热的计算公式可以根据不同的燃烧反应类型和反应条件有所不同。
通过实验测定或计算，可以确定燃烧反应的燃烧热值，从而了解反应的能量变化和燃烧特性。
燃烧热的计算公式在热化学研究和工业应用中具有重要的意义。
一、燃烧热和中和热
三、传统能源与新能源 1．重要的化石燃料：煤、石油、天然气。 2．煤的综合利用：可以通过清洁煤技术，如煤的 液化和气化，以及实行烟气净化脱硫等，大大减 少燃煤对环境造成的污染，提高煤燃烧的热利用 率。 3.新能源的开发
形成 利用 条件 历史
性质
一次 能源
常规 能源
新能 源
可再生能源
水能、风能、生物能
B．2Q3＝Q1<Q2、
C．Q3<Q2<Q1
D．Q1<Q2<3Q3
【思考题】根据热化学方程式S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－297.23 kJ/mol(反应在25 ℃，101 kPa下发生) 分析下列说法不正确的是( D ) A．25 ℃，101 kPa时，燃烧1 mol硫放出的热量为
C．＋283.1 kJ·mol－1 D．＋504.00 kJ·mol－1
【解析】根据盖斯定律：①式×2－②式得： C(s)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH＝ΔH1×2－ΔH2＝＋ 172.51 kJ·mol－1。
答案：B
【温馨提示】盖斯定律的应用，关键是学会化学方程 式的相互加减，注意事项： 1．化学方程式在加减之前，系数可以同时乘以或除 以同一个数； 2．几个方程式相加(减)时，反应物和反应物相加(减)， 生成物和生成物相加(减)，相加之后等号两边都有的 物质按数量关系抵消掉相同的部分； 3．把ΔH当成生成物对待，享受同等的加减乘除待遇。
4.(康杰中学5月月考)已知反应：
①H2 g＋0.5O2 g H2Og H1； ②0.5N2 g＋O2 g NO2 g H2； ③0.5N2 g＋1.5H2 g NH3 g H3 则2NH3 g＋7 / 2O2 g 2NO2 g＋3H2Og的H为 D;
燃烧热的测定
目录
• 燃烧热测定简介 • 燃烧热测定原理 • 燃烧热测定实验步骤 • 燃烧热测定实验结果分析 • 燃烧热测定实验注意事项 • 燃烧热测定实验改进与创新
01
燃烧热测定简介
燃烧热定义
燃烧热是指物质在完全燃烧时所释放 出的热量，通常以每摩尔物质燃烧放 出的热量表示。
燃烧热是物质的一种特性，与燃烧物 质的量无关，只与燃烧物质本身有关 。
开始实验
点燃燃料样品，记录 燃烧过过程中 的数据，包括燃烧温 度、冷却水温度等。
实验结束
熄灭火源，拆解设备， 清理现场。
数据处理与分析
数据整理
将实验过程中记录的数据进行整理，包括燃 烧温度、冷却水温度等。
数据计算
根据实验数据计算燃烧热值，利用相关公式 计算热效应和焓变等参数。
技术实施方案
详细阐述技术实施方案，包括技术路线、技术难点和解决方案等方 面，以确保技术创新能够顺利实现。
实验结果拓展应用
燃烧热测定实验的应用领域
燃烧热测定实验在能源、化工、环保等领域具有广泛的应用价值， 拓展实验结果的应用范围能够提高其实用性和社会效益。
拓展应用方向
针对不同领域的需求，提出拓展实验结果应用的方案和方向，如燃 烧效率评估、污染物排放控制等。
实验中应保持冷静，避免因 操作失误导致实验失败或安 全事故。
实验过程中应严格按照操作 规程进行，不得随意更改实 验步骤或操作顺序。
实验结束后应整理实验器材， 清洗实验器具，保持实验室 整洁。
实验环境要求
01
实验室应保持干燥、通风良好， 避免潮湿和阴暗的环境。
02
实验室的温度和湿度应符合实验 要求，如有需要可使用恒温恒湿
05
燃烧热测定实验注意事项
燃烧热公式计算
燃烧热公式计算燃烧热是指 1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
要计算燃烧热，就得用到燃烧热公式啦。
咱先来说说燃烧热的定义哈。
就拿甲烷（CH₄）来说，1 mol 甲烷完全燃烧生成二氧化碳（CO₂）和液态水（H₂O）时放出的热量，这就是甲烷的燃烧热。
那这热量咋算呢？这就得请出咱们的燃烧热公式了。
燃烧热的计算公式是：Q = n × ΔH 。
这里的 Q 表示燃烧放出的热量，n 表示燃烧的物质的量，ΔH 则是燃烧热。
比如说，已知 2 mol 氢气（H₂）燃烧放出的热量是 Q 焦耳，那氢气的燃烧热ΔH 就等于 Q÷2 啦。
我记得之前给学生们讲这个知识点的时候，有个小同学一脸迷糊地问我：“老师，这咋这么绕啊？”我笑着跟他说：“别着急，咱们慢慢来。
”然后我就给他举了个特别形象的例子。
假设咱们要举办一场篝火晚会，准备了一堆木柴。
这堆木柴就好比是要燃烧的物质，数量就是n 。
然后火烧起来后散发的热量，就是Q 。
而每单位木柴能产生的热量，就是燃烧热ΔH 。
咱们再来看个具体的题目。
已知 0.5 mol 乙醇（C₂H₅OH）完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 1366.8 kJ 的热量，那乙醇的燃烧热是多少呢？这时候咱们就可以用公式来算了。
Q 是 1366.8 kJ，n 是 0.5 mol，所以乙醇的燃烧热ΔH = 1366.8 kJ ÷ 0.5 mol = 2733.6 kJ/mol 。
在实际应用中，燃烧热公式的计算可重要了。
比如在能源研究领域，通过计算不同燃料的燃烧热，就能比较出哪种燃料更高效、更环保。
还有啊，在化工生产中，计算燃烧热可以帮助工程师们设计更合理的反应条件，提高能源利用率，降低成本。
总之，掌握燃烧热公式的计算，对于理解化学反应中的能量变化，以及在实际生活和生产中的应用，都有着至关重要的作用。
希望同学们都能把这个知识点牢牢掌握，在学习和生活中灵活运用，就像熟练地运用一把神奇的钥匙，打开能源世界的大门！。
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⑤单位：kJ·mol－1。
⑥文字叙述燃烧热时，用“正值” 或 热“为Δ89H0”.3k表J·示m。ol例－1如，，或CH4的燃烧 ΔH＝－890.3kJ·mol－1。
物质燃烧的热化学方程式的书写: 燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热来 定义的。故书写燃烧热化学方程式时，应以 1mol物质为标准。(与之类似的还有中和热化 学方程式：是以生成1mol H2O (l) 为标准)。
限定燃料的物质的量 一、燃烧热的的概念:
条件25℃ 101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定化 合物时所放出的热量。
生成物不能 继续燃烧
例如： 2C一8般H指18（：l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l) C△- HCO=－2 （1g1）036KJ/mol
S – CSO8H21（8的g）燃烧热为 △H=－5518KJ/mol 。
【练习2】 已知1mol CO气体完全燃烧生 成CO2气体放出283kJ热量；1mol氢气完全 燃烧生成液态水放出286kJ热量。1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水， 则放出890kJ热量。
(2)若将amol CH4、CO和H2的混合气体完 全燃烧，生成CO2气体和液态水时，则放 出的热量(Q)的取值范围为： _2_8_3_a__k_J_＜__Q_＜__8_9_0_a__k_J______。
讨论 能否根据式子
1/2CH4(g)+O2 (g) =1/2CO2 (g) +H2O (l) ΔH=-445.15kJ/mol认为甲烷的燃烧热是
-445.15kJ/mol ？
练习
1、已知：
2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) ΔH=-571.6 kJ/mol
H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g ) ΔH=-241.8 kJ/mol
一次能源 经过加工 转换后获
得的能源
举例
煤、原油、天 然气等化石能 源，水能、风 能、生物质能、 太阳能等
各种石油制品、 煤气、蒸气、 电力、氢能、 沼气等
能源的分类
标准 分类
定义
举例
可再生能 源
按性 质分
非再生能 源
可 永 一持远 次续利 能再用 源生的，风 生 阳 等能物能、质、水能潮能、汐、太能
HC2和）1g
CH4分别燃烧后，放出的热
A．1∶3.4 B．1∶1.7 C．2.57∶1 D．4.6∶1
(3)关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向正确的
是
( BD )
A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此，可研究 在水不分解的情况下，使氢成为二级能源
B．设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气
开源 寻找新的能源 节流 提高燃料利用率
常见的新能源有那些?其特点是什么?
新能源:太阳能,氢能,地热能,风能,海洋能,
生物质能等.
优点:资源丰富,可以再生,没有污染或很少
有污染.
太阳能
地热能
风 能
潮 汐 能
风能的利用
能源的分类
标准 分类
定义
从自然界
按转
一次能源
直接取得 的自然资
换
源
过程 分
二次能源
__2_2_1_9_._9_:__2_8_3_._0_。
(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为：
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ/mol 同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为
_5_7_1_._6_/_4_:__2_2_1_9_._9_/4__4_=_2_._8_:__1_。
C2H4(g) -1411.0
C2H2(g) -1299.6
C2H5OH(l) -1366.8
C3H8(g) -2219.9
C6H6(l) -3267.5
下列热化学方程式中ΔH的数值能表示可燃
物燃烧热的是
()
A．CO(g)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－283kJ· mol－1
B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1
D．H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－242kJ·mol－1
【练习1】 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸 气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为 H__2(_g_)＋__1_/2_O__2(_g_)＝__H_2_O_(_g_) __Δ_H__＝_－__2_4_1_.8_k_J_·_m_o_l_－_1。 若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则氢 气的燃烧热为_2_8_5_._8_kJ/mol。
1、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，计算下列反应中 放出的热量。 （1）用20g NaOH 配成稀溶液跟足
量稀盐酸反应，放出热量为28.65 kJ。 （2）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液
跟足量稀硝酸反应，放出热1量1.为46 kJ。
已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，计算下列反应 中放出的热量。 （3）用1mol醋酸稀溶液和足量 NaOH溶液反应，放出小的于热量 （大于、小于、等于）57.3kJ，理 由是醋酸是弱电解质，发生。电离时要
经过亿万年 形成的短期 内无法恢复 的能源
石油、煤、天 然气等化石能 源，核能
能源的分类
标准 分类
定义
举例
常规 能源 按利
在一定历史时期和科 学技术水平下，已被 人们广泛利用的能源
煤、石油、天 然气、水能、 生物能等
用
随着科技的不断发展，
历史 分新能 源源自才开始被人类采用先 进的方法加以利用的 古老能源以及新发展
燃烧热
中和热
燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化
燃烧热
中和热
放热反应
点 ΔH 反应物的量
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
1mol可燃物
可能是1mol也可以是 0.5mol(不定)
不 生成物的量
不限量
H2O 1mol
同 点
反应热 的含义
1mol反应物完全燃 烧时放出的热量;不 同的物质燃烧热不 同
C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制 取氢气
【练习2】城市使用的燃料，现大多用煤气、 液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳 和氢气的混合气，它由煤炭与水蒸气反应 制得，故又称为水煤气。
(1)试写出制取水煤气的主要反应方程式： ____C_＋__H__2_O_(_g_)_＝__C_O__＋__H_2____。
第一章 化学反应与能量
2 燃烧热 能源
学习目标
1、知道燃烧热的涵义，能正确书写燃烧反应的热化 学方程式
2、通过查阅资料，知道如何选择燃料
3、通过查阅资料，能说明能源是人类生存和发展的 重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用
4、知道并体会节能与提高能量利用率、开发新能源 的意义
5、初步学习数据的几种表达方式，能够识图并画出 示意图
2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6kJ·mol－1
下列叙述正确的是
( AC )
A．电能是二级能源
B．水力是二级能源
C．天然气是一级能源
D．焦炉气是一级能源
(2)已知CH4(g)＋2O2(g)―→2H2O(l)＋CO2(g) ΔH＝
－890.3kJ/mol,1g 量之比约是 （
名称
石墨 金刚石 氢气 一氧化碳 甲烷 甲醇
化学式 ΔH/ 名称 kJ/mol
C(s)
-393.5 乙烷
C(s)
-395.0 乙烯
H2(g) CO(g)
-285.8 乙炔 -283.0 乙醇
CH4(g) -890.31 丙烷 CH3OH(l) -726.51 苯
化学式
ΔH/ kJ/mol
C2H6(g) -1559.8
H– H2O（l）
对燃烧热的理解：
①反应条件：25℃、101kPa。
②可燃物用量：1mol。
③反应的程度：完全燃烧并生成稳定的氧 化物，如碳元素完全燃烧生成CO2(g)，氢 元素完全燃烧生成H2O(l)，硫元素完全燃 烧生成SO2(g)。
④物质在O2中燃烧：没有特别说明燃烧一 般 285是.8在kJ氧·m气o中l－燃1，烧指。的例是如25，℃H、2的10燃1k烧P热a时为， 1mol H2在O2中完全燃烧生成液态水时所放 出的热量，而不是在Cl2中。
思考与交流 应根据什么标准来选择燃料?
物质的燃烧热 燃料的储量 燃料的开采、运输
燃料储存的条件、价格 燃料对生态环境的影响
例：丙烷
燃烧热值高 石油中储量丰富 开采容易 燃烧时污染小 储存、运输不方便
燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化 点 ΔH
反应物的量
生成物的量 不 同 点 反应热
的含义
地热能、氢能、 核能、风能、 太阳能、海洋
的利用先进技术所获 能等
得的能源
【练习1】根据下列叙述回答
(1)能源可划分为一级能源和二级能源，自然界中 以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他
能源和能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是
一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界 中大量存在的水来制取：
【练习2】 已知1mol CO气体完全燃烧生 成CO2气体放出283kJ热量；1mol氢气完全 燃烧生成液态水放出286kJ热量。1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水， 则放出890kJ热量。