高考化学 物质检验、鉴别、验证题的解题方法与技巧
高考化学实验题解题步骤与技巧
高考化学实验题解题步骤与技巧高考化学试卷中，实验题是考察学生实验操作能力和科学思维能力的重要部分。
通过合理的实验设计和正确的操作步骤，可以得出准确的实验结果，从而解题。
本文将介绍高考化学实验题的解题步骤与技巧，帮助同学们在考试中取得好成绩。
一、理解实验要求在解答实验题之前，首先要仔细阅读题目，并确保理解实验要求。
了解实验中所使用的物质、仪器以及实验目的，这样才能有针对性地进行实验操作。
二、分析实验条件解答实验题时，要仔细分析实验条件，并在脑海中形成一个完整的实验模型。
比如，如果题目给出了实验物质的质量、浓度等信息，那么在解题时就要将其纳入考虑范围，并计算相应的数据。
三、列出实验步骤根据实验条件和要求，将实验操作步骤详细列出。
在写步骤时，要简明扼要，避免冗长的描述。
同时，要按照实验的逻辑顺序进行，确保步骤之间的前后关系清晰。
四、确定实验关键点在实验步骤中，有些步骤可能是关键点，对于实验结果的准确性起到重要作用。
例如，涉及到溶液配制时，要注意溶质的溶解度、稀释倍数等因素；操作仪器时，要注意读数的准确性。
五、注意安全操作在解答实验题的过程中，安全操作尤为重要。
要确保实验操作的安全性，避免出现事故或意外。
在实验步骤中，要注明相关的安全措施，如佩戴安全眼镜、手套等。
六、合理运用化学知识解答实验题需要运用化学知识，包括化学反应、化学方程式、物质性质等。
在解题时要灵活运用这些知识，结合实际情况进行推理和分析。
同时，要熟练掌握化学实验的常见操作方法，将理论知识和实际操作紧密结合。
七、实际操作经验积累化学实验需要一定的实际操作经验。
同学们可以通过多做实验、参加实验训练班等方式，积累实验技能和操作经验。
这样在解答实验题时，能更加熟练地进行实验操作，提高解题效率。
八、实验结果的准确性在实验过程中，要注意实验结果的准确性。
要仔细观察实验现象，精确测量实验结果，并确保数据的准确性。
如果有可能，可进行重复实验，以提高数据的可靠性。
2024年高考化学实验题解题方法总结
2024年高考化学实验题解题方法总结（____字）一、前言在高考化学考试中，实验题是考查学生实际操作技能和实验原理理解能力的重要环节之一。
实验题分为单项选择题和解答题两种形式，要求学生在有限的时间内回答出实验过程、实验结果和实验原理等问题。
对于学生来说，如何解答实验题，需要具备一些技巧和方法。
本文将以2024年高考化学实验题为例，总结解题方法，希望能给同学们提供一些帮助。
二、解题方法（一）了解实验原理和基本概念在回答实验题之前，首先要对实验原理、实验步骤和实验结论有所了解。
通常，实验题中会给出实验步骤和实验结果，学生需要根据这些信息去推测实验原理和基本概念，从而得出正确的答案。
因此，在做实验题之前，可以先通读一遍实验题，了解实验步骤和实验结果，然后再回过头去复习相关的实验原理和基本概念，对于今后的实验题解答会起到很大的帮助。
（二）分析实验步骤和实验结果在做实验题时，要仔细阅读实验步骤和实验结果，并结合实验原理进行分析。
实验步骤通常是按照一定的顺序排列的，学生可以根据这个顺序来确定每一步操作的目的和原理，从而推测实验结果。
实验结果通常是一些实验现象和实验数据，学生需要根据这些数据来推测实验所涉及的化学反应和化学物质。
通过对实验步骤和实验结果的分析，可以帮助学生更好地理解实验原理，从而回答实验题。
（三）注重实验操作细节在回答实验题时，要注重实验操作的细节。
实验步骤和实验结果中往往会包含一些关键的操作细节，比如溶液的浓度、温度和体积等。
学生需要认真阅读题目，注意这些细节的描述，然后根据这些细节来进行答题。
如果对实验操作细节有一些疑问，可以通过查阅资料或向老师请教来加深理解。
（四）用图像法解决实验题在解答实验题时，有时候可以用图像法来辅助解题。
具体地说，就是通过绘制实验过程和实验结果的简单示意图来帮助理解。
通过图像法，可以直观地看到实验操作和实验结果之间的联系，有助于学生更好地理解和分析实验原理。
图像法是一种简单有效的解题方法，值得学生尝试和应用。
高考化学：表格实验题答题技巧,精准答题!
高考化学：表格实验题答题技巧，精准答题！1．常考物质检验方法总结(2)离子检验3.实验方案评价的“三个角度”(1)可行性。
实验原理是否科学合理，操作和装置是否简单可行，所选用的化学药品、仪器、设备和方法等在中学现有的实验条件下能否满足，实验操作是否安全可靠，实验步骤是否简单、方便，实验现象或效果是否明显等。
(2)安全性。
从避免炸裂、防污染、防失火、防吸水、冷凝回流等方面进行评价。
(3)绿色化。
反应原料是否易得、安全、无毒，反应速率是否较快，原子利用率及生成物的产率是否较高，实验过程中是否造成环境污染，实验成本是否经济等。
4.表格实验题提分训练答案 B解析从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，不能直接把溶液蒸干，应用余热蒸干，A项错误；根据同温同物质的量浓度的Na2CO3、NaClO4水溶液的pH大小可以推出H2CO3、HClO4的酸性强弱，而H2CO3、HClO4分别为碳、氯元素最高价氧化物对应的水化物，所以能得出碳、氯元素的非金属性强弱，B项正确；16.0 g 胆矾晶体中含有结晶水，CuSO4的质量小于16 g，C项错误；酸化的硝酸根离子能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡沉淀，故无法判断Na2SO3溶液是否变质，D项错误。
答案 D解析Al(OH)3是两性氢氧化物，NaOH溶液过量时生成NaAlO2，A项错误；乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，应用饱和碳酸钠溶液分离提纯，B项错误；两试管做对比实验，相同时间内如果第二支试管冒出气泡多于第一支，说明FeCl3溶液作为催化剂可加快反应速率，D项正确。
3．下列有关气体鉴别的叙述不正确的是( )答案 C解析Cl2和O2的物理性质不同，所以用观察法可以进行鉴别，A项正确；NO2和Br2蒸气都是红棕色气体，所以用化学方法鉴别，分别通入水中是比较简单的方法，NO2溶于水得到的溶液无色，Br2蒸气溶于水得到的溶液呈橙色，B项正确；乙烯、乙炔均为无色气体，通入酸性高锰酸钾溶液中，均使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项错误；SO2可使品红溶液褪色，CO2则不能使品红溶液褪色，D项正确。
化学鉴别题的答题模板
化学鉴别题的答题模板
化学鉴别题的答题模板如下：
1. 题目描述：简要概括题目中给出的化学物质或现象。
2. 实验步骤：描述进行该实验的具体步骤，包括操作所需的试剂、仪器和观察结果。
3. 鉴别依据：列出用于鉴别该化学物质或现象的关键依据，如颜色变化、溶解性、气味等。
4. 实验现象：根据实验步骤和鉴别依据，描述观察到的实验现象，注明对应的化学物质或现象。
5. 鉴别结论：根据实验现象和鉴别依据，给出该化学物质或现象的鉴别结论，包括其名称、性质或特征。
6. 注意事项：指出在进行该实验时需要注意的事项，如安全注意事项、实验条件等。
7. 结论评价：对实验结果进行评价，如实验步骤是否正确、观察现象是否明确等。
8. 错误分析：分析可能存在的错误或偏差，并对其进行讨论和解释。
9. 其他考虑因素：讨论其他可能影响实验结果或鉴别结论的因
素，如混杂物、反应条件等。
10. 参考资料：引用相关的实验、教科书或文献等资料，以支持鉴别结论或进行进一步的学术讨论。
以上是化学鉴别题的答题模板，可以根据具体题目的要求进行调整和补充。
同时，为了更好地完成化学鉴别题的答题，建议阅读相关教材和参考资料，提前做好实验设计和准备，准确观察和记录实验现象，并进行合理的推理和分析。
(完整)高考化学实验题技巧总结,推荐文档
高考化学大题专题(二) 实验叙述一、【考点分析】1、了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。
2、掌握化学实验的基本操作，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
3、掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。
4、综合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别。
二、【知识归纳】1、基本化学仪器及其使用（1）容器及反应器：能直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙可垫石棉网加热的仪器：烧杯、平底烧瓶、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶用于盛放物质的仪器：集气瓶、滴瓶、细口瓶、广口瓶（2）加热器：酒精灯、酒精喷灯、水浴装置（控制一定温度≤100℃）（3）计量器：①温度计②天平：粗略称量药品（固体）的质量（精度≥0.1g）③滴定管(酸式、碱式)：用于准确量取一定体积的液体或溶液（精度 0.01ml）④容量瓶：用于准确配制一定体积和一定物质的量的浓度的溶液（精度 0.01ml）常用规格有 50ml、100ml、250ml、1000ml 等⑤量筒：用于粗略量取一定体积的液体或溶液（精度≥0.1ml）⑥移液管：用于准确量取一定体积的液体或溶液（精度 0.01ml）（4）过滤(分离)器：普通漏斗、分液漏斗、长颈漏斗（5）干燥仪器：干燥管、干燥器、洗气瓶（6）夹持(支撑)器：试管夹、铁夹、镊子、坩埚钳、铁圈、三角架、泥三角、石棉网、试管架、漏斗架、铁架台、滴定管夹（7）连接器：导管(玻璃、橡胶)、胶塞、活塞、接液管(牛角管)（8）其他：药匙、研钵、玻璃棒、试管刷、冷凝器、滴管、表面皿、水槽、U 形管2、常用药品的保存及其取用（Ⅰ）化学试剂的存放(1)存放的原则依药品状态选口径，依光照稳定性选颜色，依热稳定性选温度，依酸碱性选瓶塞，相互反应不共放，多种情况同时想，特殊试剂特殊放，单独记忆不能忘。
(2)存放例析①易被氧化而变质的试剂活泼金属单质 K、Ca、Na 等遇 O2或H2O 都会剧烈反应而变质，一般保存在煤油里，以隔绝空气和水，Li 的密度小于煤油，宜用固体石蜡封存；Na2SO3、FeCl2、FeSO4、KI、Na2S 等平时保存固体而不保存液体，需要液体时现配制；配制FeCl2或FeSO4溶液时，试剂瓶内放少量铁钉或铁屑以保持溶液中以 Fe2+为主；苯酚要密封保存。
物质的检验与鉴别 新高考化学 考点详细分析 深入讲解 提升解题能力 化学高考必看 最新版
解题能力提升
解题能力提升
解析 电解饱和NaCl溶液,阳极Cl-放电,电极反应式为2Cl--2e-
Cl2↑,阴极
由H2O电离出的H+放电,电极反应式为2H2O+2e- H2↑+2OH-,结合气态产
物的性质及题图可知,a为阴极,b为阳极。阴极产生的氢气在加热条件下还原
氧化铜,使黑色固体变红,A项正确;阳极产生的Cl2具有氧化性,先氧化I-生成I2, 使湿润的淀粉-KI试纸变蓝,再氧化I2生成HIO3,试纸褪色,B项正确;将Cl2通入 NaOH溶液中发生的化学反应为2NaOH+Cl2 NaCl+NaClO+H2O, NaClO因具有强氧化性而有漂白性,所以④中溶液红色褪去,C项正确;若关闭
新高考化学
物质的检验与鉴别
考法 物质的检验与鉴别 疑难 尾气处理中的常见装置 素材 挖掘新装置，探寻实验命题新视角 模型 基于核心素养下的物质制备实验思维模型
详细分析 深入讲解 提升解题能力
必备知识通关
1.物质检验的分类
不同点
相同点
鉴 对一种物质,分别检验出阴、阳离子
定 或组成元素
均需要根据物质的特征反应,选择
活化反应完成的方法是
。
2.[2020天津,6C改编]用氨水可检验溶液中的Cu2+( )
3.[2018浙江4月选考,10C]可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠( )
4.[2017天津,4D改编]鉴别NaBr和KI溶液:分别加新制氯水后,用CCl4萃取 ()
解题能力提升
依据官能团的性质考查有机物的鉴别 5.[2019天津,9改编]鉴别环己醇中是否含有苯酚杂质,可选用FeCl3溶液( ) 6.[2018浙江4月选考,10D]可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙 醛和乙酸( )
化学高考攻略化学实验与化学分析题解题技巧与实例分析
化学高考攻略化学实验与化学分析题解题技巧与实例分析化学高考攻略：化学实验与化学分析题解题技巧与实例分析化学作为一门实验性科学，既需要学生牢记化学知识，也需要学生具备实验技巧和解题能力。
特别是在高考中，化学实验与化学分析题往往占据着很大的比重。
本文将为大家介绍化学实验与化学分析题的解题技巧，并通过实例分析来帮助大家更好地应对高考化学。
一、化学实验题解题技巧化学实验题通常要求学生根据实验现象、实验条件以及实验操作步骤，进行实验过程的推断和结果的判断。
解题时应注意以下几点：1. 仔细阅读题目与材料在回答实验题之前，先仔细阅读题目及附带的实验材料，理解实验步骤和实验现象，找出实验的关键信息。
同时，要注意分清哪些是已知条件，哪些是需要通过实验推断的。
2. 掌握实验原理和实验现象在解答实验题时，需要学生熟悉各种实验现象和实验原理。
要通过对实验现象的分析，结合已知条件和化学知识，推断实验的结果或未知物质的性质。
3. 运用化学知识解题解答实验题时，要灵活运用所学的化学知识，如化学反应、离子反应及溶液的酸碱中和等原理。
根据题目的要求，找出适当的化学反应式或相关知识进行运用，从而得出正确的答案。
4. 注意实验条件的影响化学实验过程中的实验条件对实验结果常常有很大的影响。
解答实验题时，要考虑到各种因素的影响，如温度、时间、浓度等，并合理地进行推断和判断。
二、化学分析题解题技巧化学分析题是要求学生根据给定的物质或溶液的测试结果，确定其中所含的化学物质。
解题时应注意以下几点：1. 分析测试结果首先，仔细分析所给出的测试结果，根据反应现象、生成物或反应条件，确定各个试剂的反应物和产物，进而分析所给试剂与待测物之间的化学反应类型和特点。
2. 根据反应类型推断待测物质通过对待测物质与试剂之间的反应类型和反应特点的分析，推断待测物质的种类和性质。
例如，当我们发现待测物质与酸发生反应产生气体时，可以判断待测物质是一种酸性物质。
3. 注意化学反应的反应离子和配比在进行化学分析时，要注意各个反应离子和配比的关系。
高三化学物质鉴别的思路和规律复习
物质鉴别的思路和规律迅速而准确地解答有关溶液的鉴别题的关键是优选鉴别试剂。
优选鉴别试剂的方法是在普遍性的指导下研究特殊性，在共性中区别个性，从中找出“多功能”试剂。
其优选的一般思路和规律有：1、任选试剂鉴别物质的思路和规律一是根据待鉴物特性加以鉴别。
比如，黄绿色的气体为氯气，臭鸡蛋气味为硫化氢，火焰呈黄色是钠，能使品红褪色且加热后恢复原色的是SO2等。
二是根据待鉴物的酸碱性，或阴、阳离子的特征反应加以鉴别。
比如，关于盐酸、硫酸、NaOH、Na2CO3 和KNO3五种溶液的鉴别，可分析它们的阴离子，先选含有Ba2＋的溶液和稀HNO3鉴别出硫酸和Na2CO3，然后用紫色石蕊试液将盐酸、NaOH和KNO3一一鉴别出来。
三是对多种待鉴物，则可按其共性去分组，按其个性来鉴别。
2、限用一种试剂鉴别物质的规律（1）当被鉴物阳离子相同，阴离子不同时，可加入能与这些阴离子反应产生不同颜色沉淀的阳离子。
比如，只用一种试剂鉴别NaCl、Na3PO4、Na2S、NaOH、NaNO3五种无色溶液，用AgNO3溶液就能达到目的。
（2）当被鉴物阳离子相同，阴离子是挥发性酸根，或不稳定性酸根、或弱酸根离子时，可选用强酸鉴别。
比如，只用一种试剂鉴别Na2S、Na2CO3、Na2SO3、Na2S2O3、Na[Al（OH）4]、 NaCl六种溶液，可加入盐酸或硫酸即可。
（3）当被鉴物阳离子相同，阴离子中部分具有还原性，且采用非氧化性酸难以一次鉴别的，则应选用浓硫酸等强氧化性酸为鉴别试剂。
比如，Na2S、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4、NaBr等溶液的鉴别，选用浓硫酸为好。
（4）当被鉴物阴离子相同，阳离子不同时，可选用强碱做鉴别试剂。
倘若Zn2＋盐和Al3＋盐溶液同存于被鉴物之例时，难以用强碱将它们区别开来，则改用氨水即可。
比如，NaOH、（NH4）2 SO4、Al2(SO4)3、MgSO4、Fe2(SO4)3五种溶液可选用NaOH溶液来鉴别；又比如，NaNO3、Zn（NO3）2、Al（NO3）3、AgNO3等四种溶液的鉴别，宜用氨水来鉴别。
2017届高考化学一轮复习(解题策略)：知识篇 P23物质检验、鉴别、验证题的解题方法与技巧
中山纪念中学2017高考化学一轮学生自学：知识篇23物质检验、鉴别、验证题的解题方法与技巧金点子：物质的检验、鉴别与验证，既有相似之处，又有不同之处。
1．物质的检验：要求从两种或两种以上的物质中检验出其中的某一种或几种物质。
常通过该物质的特殊性质予以确定。
2．物质的鉴别：为两种或两种以上的物质组合，通过实验予以区别、区分。
常通过各种不同物质与某一种物质反应的不同现象予以区别。
3．物质的验证：为一种或一种以上的物质组合，通过实验予以确证，并能回答是还是否。
对众多物质的组合，还要考虑验证的先后顺序。
经典题：例题1 ：（历年上海高考）下列各组溶液,只要用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别的是( )A．KOH和Al2(SO4)3B．稀H2SO4和NaHCO3C．CaCl2和Na2CO3D．Ba(OH)2和NaHSO4方法：将选项中的物质通过互滴分析。
捷径：将一种物质的溶液滴入另一种物质的溶液，或将另一种物质的溶液滴入此种物质的溶液，只有A选项中现象不同，故A选项只要用试管和胶头滴管就能鉴别，选A。
总结：有关不用任何试剂就可以鉴别物质的试题，要注意的是也不可以用焰色反应。
例题2 ：（历年上海高考）检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是( )A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸方法：利用两种物质的性质不同进行鉴别检验。
捷径：HClO具有漂白性，而Cl2无漂白性。
选项A、B在干燥环境下，Cl2并不能转变为HClO，因无漂白性，无法与HCl气体区别；C中气体通入AgNO3溶液，都产生白色沉淀，因为Cl2与H2O反应也产生Cl—；D中Cl2与KI反应产生I2，I2遇淀粉变蓝，氯化氢与其不发生反应。
故选D。
总结：Cl—和单质Cl2是两种不同的物质，因而具有不同的性质。
利用它们之间不同的性质才是鉴别它们的方法。
如Cl2有氧化性，Cl—无氧化性，潮湿Cl2具有漂白性，而Cl—无漂白性等。
高三化学 物质鉴别的类型、思路和规律
高三化学 物质鉴别的类型、思路和规律1. 不用任何试剂鉴别多种物质它要求不用任何试剂〔可用水、加热等〕将一组物质鉴别。
须掌握待鉴物的特性及相互鉴别之反应。
〔1〕特征现象法：先依据外观特征鉴别出其中一种或几种。
再借用它们去鉴别其它物质，思路为：观察→借用→再借用。
如：有五瓶溶液它们分别是KCl Ba NO Na CO Na SO FeCl 、、、和()3223243溶液，不用其它试剂或试纸，确定那瓶装的是哪种溶液。
思路：先观察出FeCl 3，以FeCl 3鉴别出Na CO 23，再用Na CO 23鉴别出Ba NO ()32，再用Ba NO ()32鉴别出Na SO 24和KCl 。
〔2〕焰色反应或加热法：如果几种物质无明显外观特征，可考虑利用加热分解或焰色反应来区别。
如：有四瓶失去标签的药品NaCl K SO NH HCO NaHCO 、、、24433，不用其它任何试剂如何将它们区别出来。
思路：先加热鉴别出NH HCO NaHCO 433、，再用焰色反应鉴别NaCl K SO 、24。
〔3〕相互反应法：假设待检物质较多且无明显特征，可以将这组待鉴物质依次编号，然后把它们两两混合，将产生现象列表进行推断一一对号。
如A 、B 、C 、D 、E 、F 六瓶未知液，它们是MgSO BaCl NH CO 42423、、()、AgNO HBr NaOH 3、、。
可用此方法鉴别。
〔4〕假设待鉴物为两种时，且因试剂的加入顺序〔量〕不同而现象不同，可相互滴加如NaOH 和AlCl 3的鉴别。
2. 限用一种试剂鉴别物质所选试剂与被鉴别物质分别作用时，现象必须分别不同才行。
〔1〕当被鉴物中的阳离子相同阴离子不同时，可加入能与这些阴离子反应产生不同现象的阳离子。
如：NaBr Na S NaSO Na CO Na SO 、、、、232324等溶液的鉴别，应选浓H SO 24为好。
如鉴别Na S Na CO Na SO Na S O NaCl NaAlO 223232232、、、、、六种溶液，加入盐酸或稀硫酸即可。
【高中化学】物质的检验方法与技巧
【高中化学】物质的检验方法与技巧
1、物质的检验的类型
物质的检验包括鉴定、鉴别和推断等类型。
鉴别：鉴别就是根据一种物质的特性，用化学方法检验它是不是这种物质。
若就是离
子化合物，必须检验它的阳离子和阴离子；
鉴别：鉴别是根据几种物质的不同特性，区别它们各是什么物质；
推测：推测就是根据未知实验步骤和实验现象，运用物质特性展开分析，通过推理小说，推论被检验的样品就是什么物质。
或样品中所含什么物质，不不含什么物质等。
2、物质检验的方法
物质的检验通常包含采样、操作方式、现象、结论四个部分：
①“先取样，后操作”。
如果样品是固体，一般先用水溶解，配成溶液后再检验；
②必须“各挑少量溶液分别重新加入几支试管中”展开检验，严禁在原试剂瓶中展开
检验；
③要“先现象，后结论”，如向na2co3溶液中滴加盐酸，所观察到的现象应记录为“有气泡产生”或“有无色气体放出”，不能说成“碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳”，或“有无色二氧化碳气体放出”。
3、常用阳离子、阴离子的检验
物质的检验最关键的是掌握有关阳离子、阴离子的检验。
高考化学元素或物质推断类试题答题技巧
高考化学元素或物质推断类试题答题技巧1500字高考化学试题中的元素或物质推断类试题通常要求考生利用已有的化学知识和实验结果，通过观察、推理和判断等方法推断出未知物质或未知性质的物质。
这类试题需要考生具备扎实的化学理论知识和实际操作经验，并且具备良好的观察分析能力和推理判断能力。
以下是一些常见的答题技巧：1. 全面掌握化学元素和物质常见的性质和反应规律。
在面对未知物质时，首先应将其与已知的化学元素或物质进行对比，了解其可能的性质和反应规律。
例如，已知溴水可以与有机物反应生成溴代烷类，未知物质是一种无色液体，可以推断它可能是溴水。
2. 注意观察物质的物理性质和化学性质。
通过观察物质的颜色、形态、溶解性、燃烧性等物理性质，可以得到一些初步的推断。
例如，未知物质呈现为白色固体、不溶于水，可以推测其可能是一种无机盐类。
3. 利用化学反应进行鉴别。
通过与已知物质进行化学反应，可以进一步确定未知物质的性质。
例如，将未知固体与盐酸反应产生气体，并用氧气进行点燃，发生明亮的火焰和“喀喀”声，可以推断未知物质可能是一种金属。
4. 合理运用实验方法和技术。
在进行实验观察时，要注意控制变量，遵循实验原则，避免误操作和误判。
例如，在进行火焰试验时，要选择合适的实验器材和实验条件，确保实验的准确性和可靠性。
5. 注意化学知识的综合运用。
化学元素或物质推断类试题往往需要考生综合运用化学知识和实验结果进行推理和判断。
在解答这类试题时，要对已有的化学知识进行逐个分析和对比，并合理运用知识进行推断和判断。
6. 注意总结和归纳。
在解答完试题后，要对解题过程和结果进行总结和归纳，挖掘出解题中的关键信息和规律性内容，以便更好地掌握和应用化学知识。
总之，高考化学元素或物质推断类试题考察了考生对化学知识的掌握和应用能力，需要考生具备扎实的理论基础，熟悉常见的化学实验结果和反应规律，并能够运用观察分析、推理判断等方法进行推断和鉴别。
通过合理运用答题技巧，考生可以在考试中高效解答这类试题并取得好成绩。
化学鉴别题的解题方法
化学鉴别题的解题方法
以下是 7 条关于化学鉴别题解题方法：
1. 观察颜色可别小瞧呀！就像分辨不同颜色的糖果一样，有的物质本身就有独特的颜色呢。
比如说铜离子是蓝色的，氯化铁溶液是棕黄色的。
看到这些特别的颜色，不就能一下子认出它们啦？
2. 化学反应那可是关键哟！就如同搭积木，不同的组合会有不同的结果。
比如碳酸盐遇到盐酸会产生气泡，这不就可以把碳酸盐给鉴别出来了嘛。
3. 溶解性也能派上大用场啊！想想看，有些物质能溶解在某些溶剂中，有些却不行。
就好比盐能溶解在水里，而沙子就不行呀。
像碳酸钙不溶于水，这不就能和其他能溶解的物质区分开了。
4. 气味有时候会给你大提示呢！这不就像闻到不同的食物味道能知道是什么食物一样。
比如乙醇有特殊的气味，通过闻气味也能帮助我们判断呢。
5. 利用酸碱指示剂多方便呀！不就跟在迷宫里有个指路牌一样嘛。
像石蕊试液遇到酸变红，遇到碱变蓝，多明显的指示呀！
6. 焰色反应可神奇了呢！就像夜空中绽放的烟花，每一种金属离子都有其独特的焰色呀。
例如钾离子透过蓝色钴玻璃能看到紫色火焰，多特别呀。
7. 沉淀反应那也是很重要的哦！这就好像拼图，不同的物质碰到一起会出现特定的图案。
比如氯化钡和硫酸钠反应会产生白色沉淀，那就能鉴别出这两种物质呀。
总之，化学鉴别题有好多方法呀，只要我们多观察、多思考、多尝试，就一定能轻松搞定它们！。
高考化学实验题解题技巧-高考化学实验题重要知识点总结
高考化学实验题解题技巧|高考化学实验题重要知识点总结从近几年的化学高考试题看，在试验题和理论试题中都消失了用文字正确表述分析解决问题的过程或结论的题目，试验题对大多数（同学）来说都是一个难点。
下面是百分网我为大家整理的高考化学必备学问点，盼望对大家有用!高考化学试验题学问1、浓硫酸的稀释：向烧杯中加入肯定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。
2、用pH试纸测定溶液酸碱性：用干燥干净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中部，与标准比色卡比较，读出溶液的pH。
3、用试纸检验气体：(以NH3为例)用玻璃棒贴取潮湿的红色石蕊试纸放在集气瓶口或试管口，看试纸是否变蓝。
4、检查装置的气密性(以大试管单孔塞为例)：①微热法：将导管插入水槽中，手握大试管，若导管口有气泡冒出，松开手时导管口回流一段水柱，说明该装置的气密性良好。
②液差法：塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗中向试管中注水，使长颈漏斗中液面高于试管中液面，过一段时间，液面差不变，说明气密性良好。
(若为分液漏斗，塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入肯定量的水，打开活塞，若分液漏斗中液体滴下的速率渐渐减慢至不再滴下，说明气密性良好。
)5、闻气体的气味：用手在集气瓶口上方轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。
6、焰色反应：(以K元素为例)用干净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观看火焰是否为紫色。
(注：洗涤铂丝用盐酸溶液)。
7、洗涤沉淀：把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。
8、推断沉淀剂是否足量的操作：在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中)，滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，说明沉淀完全。
如：粗盐提纯试验中推断BaCl2已过量的方法是：在上层清液中再连续滴加BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。
9、推断沉淀是否洗涤洁净的操作：取少量最终一次洗涤洗液，滴加相应试剂10、萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。
高中化学物质的检验与鉴别知识点总结
高考化学物质的检验与鉴别知识点总结1.物质检验的原则（1）若有n种物质需要鉴别，一般检验出(n-1)种物质即可。
（2）方法、条件或试剂选择越简单越好，实验现象越明显、越典型越好。
（3）若无限定要求，一般先考虑用物理方法，当物理方法无法鉴别时，再考虑用化学方法。
（4）用物理方法时，一般可按观察法→嗅试法→水溶法的顺序进行。
（5）用化学方法时，对固体可按加热法→水溶法→指示剂测试法→指定试剂法的顺序进行检验；对液体可按指示剂测试法→指定试剂法的顺序进行检验；对气体可按点燃法→通入指定试剂法等的顺序进行检验。
2.物质鉴别的类型及方法（1）不用任何试剂鉴别多种物质①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种物质，然后利用其鉴别剩余物质。
②若均无明显的外观特征，可考虑将其加热或利用焰色反应进行鉴别。
③若以上两种方法都不能鉴别，可考虑两两混合法，根据混合后的反应现象进行鉴别。
④若被鉴别的物质为两种，可考虑因试剂加入的顺序不同而现象不同的方法进行鉴别。
（2）只用一种试剂鉴别多种物质①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。
②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别，即被鉴别的溶液大多呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液大多呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂。
③常用溴水、新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。
（3）任选试剂鉴别多种物质此类题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步骤简单、试剂选用最少、现象最明显。
3.物质鉴别的技巧（1）若被鉴别的溶液酸碱性不同，可选用适当的指示剂或pH试纸，如鉴别(NH4)2SO4、K2CO3、Na2SO4三种溶液。
（2）若几种溶液中含有不同的阳离子，可选用强碱(NaOH、KOH等)与之反应，如鉴别K2SO4、(NH4)2SO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3、MgSO4、CuSO4溶液等。
2024年高考化学实验题解题方法总结
2024年高考化学实验题解题方法总结一、引言高考化学是考察学生对化学知识和实验操作技能的运用能力的科目之一，其中实验题是考察学生实验技能和解题思维能力的关键部分。
解题方法的正确与否直接影响学生的分数和成绩。
本文将结合2024年高考化学实验题的特点，总结解题方法，以帮助学生提高解题效率和准确性。
二、分析题目高考化学实验题通常以实验步骤和实验现象为主要内容，要求学生根据实验现象和给定条件，进行推理分析并解答问题。
在解题前，学生需要仔细阅读题目，理解题目要求，同时注意题目中所含的关键信息。
1. 了解实验现象学生首先需要理解题目中所描述的实验现象，包括实验条件，实验步骤和实验结果。
通过仔细阅读实验现象的描述，学生可以了解实验中发生的化学反应、物质转化或性质变化等情况。
2. 分析实验步骤根据题目中给出的实验步骤，学生需要分析每一个步骤所起的作用和影响。
特别注意反应物和产物的变化，以及溶液的浓度、温度等因素的变化。
对于涉及到溶解、沉淀、气体的生成和释放等现象，学生需要思考其中所涉及的化学反应和物质转化。
3. 定位关键信息在分析题目时，学生需要注意题目中所含的关键信息。
关键信息可能是实验条件、实验前后的物质状态或性质、实验中的观察现象等。
学生可以通过标记、圈出或摘抄的方式来突出关键信息，以便在解题过程中更好地引用和利用。
三、解题思路针对高考化学实验题，学生可以采用以下几种解题思路和方法，以提高解题的准确性和效率。
1. 理清思路在解题前，学生需要理清思路，确定解题的大致方向和思考的重点。
可以从整体上把握题目，将实验现象和要求进行逐一分析和推理，逐步得出结论。
2. 重要实验现象的分析与解释学生可以根据实验现象和已有的化学知识进行分析和解释。
通过对实验现象的详细观察和分析，学生可以确定实验中发生的物质转化和化学反应，以及实验条件对反应速率、产物生成的影响等。
在解释实验现象时，学生需要运用已有的化学知识，包括离子反应、氧化还原反应、酸碱中和反应等。
高考理综化学物质的鉴别方法
物质的鉴别就是用物理或化学方法把几种物质区分开。
其原则是：用最简单的方法，最少的试剂和最明显的现象进行鉴别，以达到简便、快速的最佳效果。
最简单是指能用物理方法就不用化学方法鉴别，能一次鉴别的就不用多次。
最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开的就不要用多种试剂。
最明显的现象，就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象产生。
物质的鉴定与鉴别不同，要想让学生掌握物质的“鉴定与鉴别”的这种题型，首先就要让学生掌握其方法。
1. 物理方法（1）观察法：主要是通过观察被鉴别物质的状态、颜色等进行的一种方法。
如相同浓度的氯化铁溶液和氯化亚铁溶液的鉴别。
（2）嗅味法：主要是通过判断有挥发性气体物质的不同气味来进行鉴别的一种方法。
如氨气和氢气的鉴别。
（3）溶解法：主要是通过观察鉴别物质在水中的溶解情况来鉴别物质的一种方法，如碳酸钠与碳酸钙粉末的鉴别。
（4）热效应法：常用于某些物质溶于水后溶液温度发生变化的物质的鉴别。
如铵盐、浓硫酸的鉴别。
（5）加热法：主要是适用于易升华的物质的鉴别。
如单质碘、萘的鉴别。
（6）焰色反应法：常用于某些金属或金属离子的鉴别。
如钾盐和钠盐的鉴别。
2. 化学方法（1）指示剂测试法：用指示剂如石蕊、酚酞及pH试纸等来检验待测溶液或液体的酸碱性。
如等物质量浓度的CH3COONH4、AlCl3、NaHCO3、Na2CO3（常用pH试纸）。
（2）水溶性（或加水）法：如无水硫酸铜遇水呈蓝色，或其水溶液呈蓝色；电石遇水产生气体等等。
（3）加热法：例如HCO3－、NO3－、NH4+等盐类及难溶性碱等受热易分解、结晶水合物受热失水等物质的鉴别的一种方法。
（4）点燃法：主要用于待检验物质的可燃性或助燃性的有无，以及可燃物的燃烧现象、燃烧产物的特点等等。
如C2H2燃烧产生大量的黑烟，H2在Cl2中燃烧火焰呈苍白色等。
（5）指定试剂法：主要是利用待鉴别物质性质的差异，选择合适的试剂进行鉴别。
如鉴别(NH4)2SO4、Na2SO4、NH4Cl、NaCl这四种溶液可选择Ba(OH)2。
高考化学实验题答题技巧及注意事项
2019高考化学试验题答题技巧及留意事项化学是一门以试验为基础的基础自然科学，在综合理科实力测试试题中，有关化学试验考核内容，考试说明中，有明确的六方面的要求：
1.了解化学试验常用仪器的主要用途和运用方法。
2.驾驭化学试验的基本操作。
3.驾驭常见气体的试验室制法(包括所用试剂，仪器，反应原理和收集方法)综合合运用化学学问对常见的物质(包括气体物质，无机离子)进行分别，提纯和鉴别。
4.驾驭化学试验的记录方法和运用化学学问设计一些基本试验。
依据试验现象，视察，记录，分析或处理数据，得出正确结论。
5.依据试验试题要求，设计基本试验方案。
6.能绘制和识别典型的试验仪器装置图。
以上各部分学问与技能的综合应用。
通过四年五次综合理科实力测试的试题分析，有关化学的试题的题型，有以下十种：
1.常见仪器的主要用途及运用方法;
2.常见试剂的保存及取用;
3.化学试验的基本操作;
4.重要物质的性质试验;
5.重要物质的制备试验;
6.常见气体的制备，净化，干燥，收集或反应，尾气处理;
7.物质的鉴定与鉴别;
8.物质的分别与提纯;
9.综合试验;
10.试验的设计与评价。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
策略23物质检验、鉴别、验证题的解题方法与技巧金点子：物质的检验、鉴别与验证，既有相似之处，又有不同之处。
1．物质的检验：要求从两种或两种以上的物质中检验出其中的某一种或几种物质。
常通过该物质的特殊性质予以确定。
2．物质的鉴别：为两种或两种以上的物质组合，通过实验予以区别、区分。
常通过各种不同物质与某一种物质反应的不同现象予以区别。
3．物质的验证：为一种或一种以上的物质组合，通过实验予以确证，并能回答是还是否。
对众多物质的组合，还要考虑验证的先后顺序。
聚宝盆：1．关于未知溶液两两混合的推断题，一般采用列表法解比较简捷，若未知溶液较多，则注意从现象最明显，最容易推断的物质为突破口，然后再顺藤摸瓜推断出其他未知物质。
2．只允许用一种试剂鉴别的题目，由于限制了试剂的种类，因而也就增加了题目的难度。
要熟练解答这类习题，不但要熟练地掌握各类物质的性质和它们与某物质相互反应的规律及实验现象，而且还必须有科学的解题思路。
常见的解题思路有以下几种：①若几种溶液的酸碱性不同时，可选适当的指示剂或pH试纸鉴别。
②若几种溶液含有不同的阳离子，可考虑用强碱溶液与它们分别反应，根据生成物的颜色、稳定性，及在过量碱液中的溶解情况而加以鉴别。
③若几种溶液中含有不同的阴离子，可考虑使用强酸，根据生成物的状态、颜色、气味等差别加以鉴别。
④若几种物质间有的含有相同的阴离子，可考虑用既与相同的阳离子反应，又与相同的阴离子反应的试剂来鉴别。
⑤若被鉴别物质中有能强烈水解的盐，可考虑用与之能发生双水解反应且与该组中其他物质发生不同反应的盐溶液鉴别。
⑥鉴别有机物时，若被鉴别物质中含有醛基、羧基，应先考虑用新制得的Cu(OH)2悬浊液鉴别。
被鉴别物质中含有酚的，可考虑用Fe3+利用显色反应鉴别。
经典题：例题1 ：（1996年上海高考）下列各组溶液,只要用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别的是( )A．KOH和Al2(SO4)3B．稀H2SO4和NaHCO3C．CaCl2和Na2CO3D．Ba(OH)2和NaHSO4方法：将选项中的物质通过互滴分析。
捷径：将一种物质的溶液滴入另一种物质的溶液，或将另一种物质的溶液滴入此种物质的溶液，只有A选项中现象不同，故A选项只要用试管和胶头滴管就能鉴别，选A。
总结：有关不用任何试剂就可以鉴别物质的试题，要注意的是也不可以用焰色反应。
例题2 ：（1996年上海高考）检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是( ) A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸方法：利用两种物质的性质不同进行鉴别检验。
捷径：HClO具有漂白性，而Cl2无漂白性。
选项A、B在干燥环境下，Cl2并不能转变为HClO，因无漂白性，无法与HCl气体区别；C中气体通入AgNO3溶液，都产生白色沉淀，因为Cl2与H2O反应也产生Cl—；D中Cl2与KI反应产生I2，I2遇淀粉变蓝，氯化氢与其不发生反应。
故选D。
总结：Cl—和单质Cl2是两种不同的物质，因而具有不同的性质。
利用它们之间不同的性质才是鉴别它们的方法。
如Cl2有氧化性，Cl—无氧化性，潮湿Cl2具有漂白性，而Cl—无漂白性等。
例题3 ：（1993年全国高考）向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中加入过量的氨水(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀.原溶液中含有的离子可能是( )A．Ag+、Cu2+、Ba2+B．Ag+、Ba2+、Al3+C．Ag+、Al3+、Ca2+D．Al3+、Mg2+、K+方法：从物质间的反应规律及其现象求解。
捷径：依题意，某溶液依次能跟盐酸、氨水、Na2CO3反应都生成白色沉淀，可推知溶液中应有Ag+、Al3+、Ba2+或Ca2+。
因A项中加入过量的氨水使溶液呈碱性,无白色沉淀生成，可排除A。
而D项中加入过量盐酸也无白色沉淀生成，可排除D。
仅有BC项符合，故选BC。
总结：向溶液中加入过量的盐酸产生白色沉淀或浑浊常见的阳离子有Ag+，阴离子有SiO32—等，在S2O32—中加入H+有浅黄色浑浊。
（若加少量盐酸，AlO2—、ZnO22—均出现白色沉淀。
）加入过量氨水有白色沉淀出现的常见阳离子有Al3+、Mg2+。
加入CO32—出现白色沉淀的常见阳离子有Ba2+、Ca2+、Mg2+、Al3+、Zn2+等。
例题4 ：（1992年三南高考）不用其它试剂, 限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液（）①NaOH、NaCl、AgNO3、NH3·H2O ②NaCl、MgCl2、Al2(SO4)3、NH4ClA．只有①组可以B．只有②组可以C．两组均可以D．两组均不可以方法：将选项中的物质通过互滴后分组，再对组内物质通过鉴别出来的物质进行鉴别。
捷径：将①组内四种溶液取少量互滴，其它三种溶液滴入该溶液中能产生沉淀者为AgNO3。
再将AgNO3滴入剩下的三种溶液(取少量进行实验)中，立即产生白色沉淀者为NaCl ；产生土黄色沉淀者为NaOH；无现象，反滴后开始有土黄色沉淀，后沉淀消失者为NH3·H2O。
而②选项互滴无现象，不能区别。
故选A。
总结：不用其它试剂, 又要用化学方法区别，在这种题设条件下，部分考生显得束手无策。
如能理解组内物质相混合，便能正确获解。
例题5 ：（2000年苏、浙、吉高考理科综合）提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸方法：杂质离子仅为Ba2+，以此从Ba2+方面考虑杂质的去除。
捷径：如果加入钠盐，溶液中将增加了Na+ 这种杂质，显然选项A、C不符合题意。
选项B加入过量的SO42—，虽除去了杂质Ba2+，但又引入杂质SO42—。
选项D加入过量CO32—除去杂质Ba2+，过量的CO32—又与HNO3反应，生成CO2而放出。
达到提纯的目的。
故选D。
总结：除去溶液中原有的杂质，要注意不能引入新的杂质。
例题6 ：（1992年三南高考）(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是。
(2)试用下图所列各装置设计一个实验,来验证上述反应所产生的各种产物.这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号):→→→.(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。
A瓶溶液的作用是, B瓶溶液的作用是。
C瓶溶液的作用是。
(4)装置②中所加的固体药品是,可验证的产物是,确定装置②在整套装置中位置的理由是。
(5)装置③中所盛溶液是,可验证的产物是。
方法：根据浓硫酸与木炭粉反应的方程式确定生成物，再根据装置要求确定连接顺序和实验现象。
捷径：(1)反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）+C 2H2O+2SO2↑+CO2↑(2) 验证反应所产生的产物有CO2、SO2和H2O。
其顺序为：④→②→①→③。
(3) 从实验过程分析得，A瓶溶液的作用是：验证产物气流中有无SO2。
B瓶溶液的作用是：将产物气流中SO2全部氧化吸收，以防对验证CO2产生干扰。
C瓶溶液的作用是：确认产物气流中SO2是否已被B瓶溶液全部吸收。
(4) 装置②中所加的固体药品是无水硫酸铜(或变色硅胶)，可验证的产物是水蒸气，确定装置②在整套装置中位置的理由是：由于产物气流通过①、③时会带出水气,所以②必须在①、③之前。
(5) 装置③中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物是CO2(二氧化碳)。
总结：验证反应所产生的气体产物时，要注意先验证水，因只要通过水溶液，便会有水蒸气带出。
再验证SO2，并通过KMnO4除去SO2。
最后验证CO2。
其顺序不能颠倒。
例题7 ：（2002年全国高考）根据下图回答问题：(1)上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。
(2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：。
(3)如果用图中的装置检验上述反应的全部．．产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加人的试剂是_____________，作用是_______________________。
B中加入的试剂是_____________，作用是_______________________。
C中加入的试剂是_____________，作用是除尽________________气体。
D中加入的试剂是_____________，作用是_______________________。
(4)实验时，C中应观察到的现象是______________________________。
方法：根据浓硫酸与木炭粉反应的方程式确定生成物，再根据装置图和实验要求，确定各装置所盛试剂和作用。
捷径：（1）因装置较多、空间较大，故在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁观察不到明显的现象。
此时可以改用，在反应前先用小火加热烧瓶，如B、C、D瓶中有气泡冒出，停止加热后，水会升到导管里形成一段水柱，则证明装置不漏气。
（2）浓硫酸和木炭粉反应的方程式为：2H2SO4（浓）+C 2H2O+2SO2↑+CO2↑（3）从实验要求分析，要检验反应的全部产物，加入试剂的名称及其作用分别为：A：无水硫酸铜。
检验H2O B：品红溶液。
检验SO2C：酸性KMnO4溶液。
除尽SO2D：澄清石灰水。
检验CO2（4）为了说明没有SO2进入D瓶，C中应观察到的现象是：酸性高锰酸钾溶液的颜色不褪尽（或不褪色，或不褪成无色）。
总结：有关浓硫酸与木炭粉的反应，巳多次出现在高考试题中，且常考常新。
此类试题要求考生准确把握反应原理和实验要求，分清所提供的各种装置的特点和应答的要求。
金钥匙：例题1 ：下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是（）A．Na2SO4，H2SO4，AlCl3，BaCl2B．HCl，NaOH，K2SO4，NaHSO4C．Na2AlO2，KHCO3，NaCl，NaHSO4D．NaOH，FeCl3，MgCl2，K2SO4方法：首先考虑有无有颜色的溶液，然后将组内溶液两两混合，观察现象。
捷径：A中溶液均无色，两两混合之：①②③Na2SO4H2SO4 AlCl3BaCl2④⑥⑤①、⑤现象相同，②、③、④、⑥均无明显现象，无法区分。
同理，B组无法区分，C组可以区分。
D中FeCl3溶液为黄色（其余无色），将FeCl3作已知试剂，可以找出NaOH；再用NaOH 可区分出MgCl2、K2SO4。
所以答案为C、D。
总结：四种溶液两两混合有C42=6种可能。