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九年级上册科学教材知识点复习第一章探索物质的变化第一节物质的变化1、物质是在不断变化着的物理变化中肯定没有化学变化；化学变化中常常伴随着物理变化。

（蜡烛的燃烧是化学变化，熔化是物理变化）区别：是否有新物质生成。

物理性质：物质的颜色、状态、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、导电性、导热性、气味等。

化学性质：物质的酸性、碱性、可燃性(H2、CO2、CH4、酒精、汽油)、助燃性（O2）、氧化性（O2、CuO等）、还原性(C、H2、CO)等2、探索物质变化的方法①物体的形状会发生变化；（物理变化）②物质混合时会产生沉淀；（化学变化）③物质颜色的变化；（化学变化）④物质变化时有气体产生；（物理变化或化学变化都有可能）⑤物质在一定条件下状态发生变化。

（物理变化）3、CuSO4 ·Ｈ2Ｏ　＝CuSO4＋H2O(晶体：蓝色) （粉末：白色）CuSO4＋H2O ＝　CuSO4·H2O白色粉末遇水变蓝，此变化用以检验某些反应生成物中是否有水生成，检验蛋白质的存在，重金属铜的中毒，农药波尔多液【Ca(OH)2、CuSO4】杀虫剂。

第二节探索酸的性质1、生活中常见的酸：食醋里含有醋酸，人的胃液里含有盐酸，水果中含有柠檬酸。

2、酸：在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。

3、酸碱性酸碱（大约的）：酸碱指示剂：紫色石磊试液遇酸变红色变蓝色无色酚酞试液不变色变红色酸碱度（确定值）：PH试纸（比色卡）或PH计4、胃舒平的主要成分：Al(OH)3Al(OH)3＋ 3 HCl ＝　AlCl3　＋　3H2O5、盐酸能使鸡蛋壳变软：2HCl ＋CaCO3＝　CaCl2＋H2O ＋CO2↑6、盐酸与铁锈反应：6HCl ＋　Fe 2O3＝　2FeCl３＋3H２O7、盐酸与氧化铜反应：2HCl ＋CuO ＝　CuCl２＋H２O　8、Zn　＋　H２SO４＝　ZnSO４＋H２OFe２O３＋H２SO４＝2FeSO４＋H２OCuO ＋H２SO４＝　CuSO４＋H２OCu(OH)２＋H２SO４＝　CuSO４＋2H２OBaCl２＋H２SO４＝　BaSO４↓＋2HCl9、酸的共性：①酸能使指示剂变色；②酸能与碱反应生成盐和水；③酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水；④酸能与某些金属反应生成盐和氢气；⑤酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。

10、酸的个性：⑴硫酸（H2SO4）：强酸、有腐蚀性脱水性：是化学变化；吸水性：是物理变化，可作氧气、氢气、二氧化碳等气体的干燥剂。

浓硫酸的稀释：把浓硫酸慢慢倒入水中并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量及时的散去；且不可把水倒入浓硫酸中，因水的密度较小，水倒入浓硫酸时浮在浓硫酸的上面，浓硫酸溶解时放出大量的热，会使水即刻沸腾，使硫酸液滴四周飞溅，导致事故的发生。

如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布试去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。

检验：SO42ˉ用Ba2-相互检验H2SO4＋Ba(NO3)2＝ BaSO4↓+ 2HNO3⑵盐酸（HCl）：强酸、有腐蚀性、有挥发性检验：C lˉ用Ａｇ＋相互检验ＨＣｌ＋ＡgＮＯ3　＝　ＡgＣｌ↓＋ＨＮＯ3⑶硝酸（HNO3）:强酸、有腐蚀性、有挥发性第三节探索碱的性质1、生活中常见的碱：未成熟柿子的涩味，肥皂的滑腻感。

2、碱：在水中电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。

3、中和反应：碱和水作用生成盐和水的反应。

NaOH　＋　HCl ＝ＮaCl ＋H２O2NaOH ＋　H2SO4＝　Ｎa２SO４↓＋H２O农业上用施加熟石灰来降低土壤的酸性；精制石油时，用氢氧化钠来中和过量的酸等；工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体。

SO２＋2NaOH ＝Na２SO３＋H２O4、可溶性碱的共性：①碱的水溶液能使紫色石磊试液变蓝、无色酚酞试液变红；②某些碱能和某些非金属氧化物反应生成盐和水；③碱能和酸反应成盐和水；④碱能和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。

5、碱的个性：⑴氢氧化钠（NaOH）：俗称烧碱、火碱、苛性钠强碱、有腐蚀性容易潮解：可做氧气、氢气的干燥剂；吸收SO２、NO2等有毒气体；2NaO H ＋SO2 = Na2SO3＋H2O⑵氢氧化钙Ca(OH)２：俗称熟石灰、消石灰、石灰水的溶质强碱、有腐蚀性中和土壤的酸性；澄清石灰水变浑浊，检验CO３２－Ca(OH)２＋CO２＝　CaCO３↓＋H２O6、初中阶段的有色物质：黑色物质：碳（Ｃ）、氧化铜（ＣuＯ）、四氧化三铁（Ｆe3Ｏ4）、二氧化锰（ＭnＯ2）、黑紫色（紫黑色）：高锰酸钾（ＫＭｎＯ４）　白色沉淀：氯化银（ＡgＣｌ）、硫酸钡（ＢaＳＯ4）、碳酸钙（ＣaＣＯ3）蓝色：硫酸铜（ＣuＳＯ4）（蓝色溶液）、氢氧化铜【Ｃu（ＯＨ）2】（蓝色沉淀）氯化铜（ＣuＣｌ2）（蓝绿色溶液）黄色溶液：ＦeＣｌ3红褐色絮状沉淀：氢氧化铁【Ｆe（ＯＨ）3】２Ｋ　＋　Ｈ2Ｏ　＝　２ＫＯＨ　＋　Ｈ２↑２Ｎa ＋Ｈ2Ｏ＝２ＮaＯＨ＋Ｈ2 ↑Ｃa ＋Ｈ2Ｏ＝Ｃa(ＯＨ)2 ＋Ｈ2 ↑Ｋ2Ｏ＋Ｈ2Ｏ＝２ＫＯＨ＋　Ｈ２↑ＣaＯ＋Ｈ2Ｏ＝Ｃa（ＯＨ）2Ｎa 2Ｏ＋Ｈ２Ｏ＝２ＮaＯＨＢaＯ＋Ｈ２Ｏ＝Ｂa（ＯＨ）2第四节几种重要的盐1、盐是酸跟碱中和的产物。

2、种类：①正盐：Na2CO3、CaCO3、NaCl②酸式盐：碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打③碱式盐：碱式碳酸铜Cu 2(OH)2CO3俗称铜绿3、几种盐的性质：①碳酸钠（Na2CO3）：俗称纯碱、苏打碳酸钠晶体（Na2CO3·H2O）碳酸钠的水溶液呈碱性（能是石磊变蓝、酚酞变红）②碳酸钙CaCO3：汉白玉、大理石、石灰石、壳的主要成分CaCO3＝（高温）CaO ＋CO2↑（石灰石）(生石灰)ＣaＯ＋Ｈ2Ｏ＝Ｃa(ＯＨ)2（熟石灰）Ｃa（ＯＨ）2 ＋ＣＯ2 ＋Ｈ2Ｏ＝Ｃa（ＨＣＯ3）2(搬走大山，形成溶洞)Ｃa（ＨＣＯ3）2 ＝ＣａＣＯ3↓＋Ｈ2Ｏ＋ＣＯ2↑（形成钟乳石、石笋、石柱）③氯化钠（ＮaＣｌ）：俗称食盐，即是食物，又是重要的化工原料；生理盐水为0.9% ，跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等；浓盐水清洗伤口会使细胞内的水渗出，是蛋白质凝固，具有杀菌作用。

4、盐的制取：冬天捞碱（纯碱），夏天晒盐（食盐）。

5、各种盐的溶解性表口诀：①铵盐、钾盐、钠盐全部溶；②硝酸盐全部溶；③氯化物（盐酸盐）只有氯化银不溶；④硫酸盐只有硫酸钡不溶；⑤碳酸盐只有铵、钾、钠盐溶，其余都不溶，跟三价金属不接合.6、复分解反应：化合物互相交换成分生成新化合物的反应。

7、“侯氏制碱法”是我国化学家侯德榜发明的制碱（纯碱）方法。

8、盐和化肥：⑴化学肥料：是一些人工合成的盐，它们能为农作物的生长提供养料。

⑵种类：①含有氮元素的氮肥：它组成叶绿素的重要元素，能促成浓作物的茎叶生长茂盛；②含有磷元素的磷肥：它能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力促进作物穗数增多、籽粒饱满；③含有钾元素的钾肥：它能促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。

9、铵盐与碱（氢氧化钠、氢氧化钙等）混合加热后，都有氨气放出；（氨气能使湿润的红色石磊试纸变蓝，用以检验铵盐。

）10、农家肥（有机肥）：其中含有大量有机物和多种营养元（如微量元素硼、锌、铜、锰等）有力于改良土壤结构提高土壤肥力。

化肥有助于植物生长，但长期使用化肥会使土壤板结，破坏土壤结构。

第五节寻找金属变化的规律1、金属：都带金字旁，汞除外熟悉P28页的部分金属元素2、金属的物理性质：有金属光泽、导电性、导热性、延展性等特性3、金属的化学性质：铁会生锈：４Ｆe ＋３Ｏ2 ＝２Ｆe2Ｏ3锌与盐酸反应放出氢气：Ｚn ＋ＨＣｌ＝ＺｎＣｌ2 ＋Ｈ2↑有些金属能在氧气中燃烧：２Ｍｇ＋Ｏ２　＝（点燃）２ＭgＯ　有些金属不能燃烧：２Ｃｕ＋Ｏ２　＝（△）２ＣｕＯ金属铝的表面易生成一层致密的氧化铝保护膜：４Ａｌ＋３Ｏ２　＝　２Ａｌ２Ｏ３铁锅发蓝：酸性和碱性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝，故切不可用铝制容器盛酸性或碱性物质。

用铝器或铁器盛放浓硫酸会在铝器、铁器表面发生钝化现象，生成氧化铝（Al2O3）、四氧化三铁（Fe3O4）。

清洗容器时，因浓硫酸已稀释成稀硫酸，会与氧化膜反应，进而与金属反应产生氢气，故清洗容器时应该回避明火。

铁锅的发蓝，在铁锅表面高温下生成致密的四氧化三铁保护膜：3Fe + 2O2 ＝（高温）Fe3O4铁在常温下，生成的铁锈，铁锈疏松易吸水，铁器应及时除锈：4Fe + 3 02 ＝　2Fe2O34、置换反应：由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

5、实验室中常用金属锌与稀硫酸反应制取氢气：Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４＝ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑6、一些常见金属的金属活动性顺序：由强逐渐减弱Ｋ　Ca Na Mg Al 、 Zn Fe Sn Pb H 、Cu Hg Ag Pt Au钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金7、金属活动顺序的意义：⑴一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从他的盐的水溶液中置换出来；⑵排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来。

8、在反应物之间发生转移的反应，又称为氧化还原反应。

置换反应都是氧化还原反应。

Ｚn ＋ＣuＳＯ4 ＝Ｃu ＋ＺnＳＯ49、湿法炼铜：ＣuＯ＋Ｈ2ＳＯ4 ＝ＣuＳＯ4 ＋Ｈ2ＯＦe ＋ＣuＳＯ4 ＝Ｃu ＋ＦeＳＯ4第六节有机物的存在和变化1、一些简单的有机物：如甲烷（ＣＨ4）、甲胺(ＣＨ3ＮＨ2）、尿素〔ＣＯ(ＮＨ2)2〕等①有机物是一类含碳的化合物，大多数含有Ｃ、Ｈ、Ｏ、Ｎ等元素。

②含碳的无机物：碳的氧化物：ＣＯ、ＣＯ2；碳酸：Ｈ2ＣＯ3碳酸盐：（ＮＨ4）2ＣＯ3、Ｋ2ＣＯ3、……等2、打火机内的液体、家用液化气的主要成分都是丁烷（Ｃ4Ｈ10），常用常温下压缩体积液化，灌装在容器中贮存。

3、乙炔（Ｃ2Ｈ2）在氧气中燃烧可产生3000℃以上的高温，进行金属的焊接和切割。

4、可燃性气体（ＣＨ4、Ｃ4Ｈ10、Ｃ2Ｈ2、Ｈ2、ＣＯ）与空气混合点燃时会发生爆炸，在点燃前要检验气体的纯度。

5、有机溶剂：汽油、酒精等6、大部分有机物易挥发，易燃烧，保存时一定要密封，做实验时一定要远离明火，防止着火或爆炸。

7、人体内最基本的有机物：糖类、蛋白质、脂肪。

8、自然界物质循环的基本途径是：植物通过光合作用把无机物转化成有机物，各种有机物在生物之间通过食物关系进行转移，生物体通过呼吸作用把有机物转化为无机物，通过微生物的分解作用把生物的排泄和尸体变成无机物回到自然环境中去。

实现有机物与无机物之间的相互转化。

第二章物质转化与材料利用第一节物质的分类和利用1、物质的分类方法：对纯净物可以从颜色、状态气味、溶解性、可燃性等对物质进行分门别类。