高中化学《化学键(第二课时)共价键》优质课教学设计、教案
专题132共价键教学案-高一化学同步精品课堂必修21.doc
化学键（第2课时）一、教材分析:《共价键》是在离子键的基础上进行学习，内容比较抽象，高一学生的抽象思维比较弱, 学习起來有一定闲难，因此本节课采用多媒体辅助教学，突出重点，突破难点，最后对共价键和离子键的比较作出比较，使知识进一步深化。
二、教学目标（一）知识与能力1.理解共价键的概念；2.熟练地用电子式表示共价分子的形成过程。
3•理解极性键、非极性键、化学键的概念；4.了解分子间作用力和氢键。
（二）过程与方法1.通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和总和概括能力。
2.通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力；通过构型的教学，培养学生的空间想象能力。
（三）情感态度与价值观1.培养学生用对立统一规律认识问题。
2.通过对离子键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
3.培养学生由个例到一-般的研究问题的方法。
从広观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
三、教学重难点教学重点：共价键和共价化合物的概念；用电了式表示共价化合物的形成过程。
教学难点：用电子式表示共价化合物的形成过程。
四、教学过程预习探究（学生用）1•共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
2.成键微粒：原了。
3.成键实质是原子间形成共用电了对。
4.形成条件：同种或不同种非金属原了相结合时,--般形成共价键。
5.存在：非金属单质（稀有气体除外）、共价化合物、含有复杂离子（如NH t\ OK、0/一、CO产等）的离子化合物。
6.分类：（1）极性共价键：两个不同的非金属原了间形成的共价键；（2）非极性共价键：两个相同的卄金属原了间形成的共价键。
HX+ ・& 匸一H yCi 57. _________________________________ 用电子式表示HC1形成的过程：。
8.结构式：在化学上常用一个短线“一”表示•对共丿IJ电子,这种结构称为结构式。
9.化学键：使离了•相结合或原了相结合的作用力。
10.分子间作用力是分子之间存在-•种把分子聚集在一起的作用力，分子间作用力比化学键弱，不属于化学键,它对物质的熔点、沸点等有影响,—•般来说，对于结构和组成相似的物质，相对分子质量越大,分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。
共价键 说课稿 教案 教学设计
共价键
［教学目标］：
1、认识键能、键长、键角等键参数的概念
2、能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质
3、知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”
［教学难点、重点］：
键参数的概念，等电子原理
［教学过程］：
［创设问题情境］
Ｎ２与Ｈ２在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而Ｆ２与Ｈ２在冷暗处就能发生化学反应，为什么？
［学生讨论］
［小结］引入键能的定义
［板书］
二、键参数
１．键能
①概念：气态基态原子形成１mol化学键所释放出的最低能量。
②单位：kＪ／mol
［生阅读书３３页，表２－１］
回答：键能大小与键的强度的关系？
（键能越大，化学键越稳定，越不易断裂）
键能化学反应的能量变化的关系？
（键能越大，形成化学键放出的能量越大）
①键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定。
［过渡］
２．键长
①概念：形成共价键的两原子间的核间距
②单位：１pm（１pm＝１０－１２m）
③键长越短，共价键越牢固，形成的物质越稳定
［设问］
多原子分子的形状如何？就必须要了解多原子分子中两共价键之间的夹角。
３．键角：多原子分子中的两个共价键之间的夹角。
例如：ＣＯ２结构为Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，键角为１８０°，为直线形分子。
Ｈ２Ｏ键角１０５°Ｖ形
ＣＨ４键角１０９°２８′正四面体
［小结］
键能、键长、键角是共价键的三个参数
键能、键长决定了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间构型。
共价键教学设计
高中化学必修二第一章第三节化学键（第二课时）教学设计宁县一中雷震宇一、教学目标1．知识与技能：（1）知道共价键的概念（2）掌握电子式的表示方法，能够用电子式表示物质的形成过程。
2．过程与方法：（1）通过共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维能力和综合概括能力；（2）通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力；3．情感态度价值观：（1）培养学生用对立统一规律认识问题。
（2）培养学生怀疑、求实、创新的精神。
二、教学重点及难点重点：共价键的形成以及共价分子的表示方法难点：共价键的形成三、设计思路本节从初中学习过的关于物质的构成微粒入手，使学生明确我们学习的离子键与初中学习的各种微粒构成物质的关系，引出本节课要解决的问题：分子如何构成微粒？原子能否直接构成物质？这样设计，既使初中的内容和高中必修内容有一个很好的衔接。
在进行共价键形成的教学时，以氢分子、氯分子和氯化氢分子为例说明共用电子对如何使两个原子相互结合在一起，形成新的一种类型的化学键――共价键，并指出形成共价键后可以使能量降低，达到稳定结构。
然后再引导学生思考稳定结构的意义，并用电子式举出几个常见的共价分子形成过程中达到稳定结构时如何形成共作电子对的，让学生学会用电子式表示共价分子。
由于用电子式表示共价分子相对繁琐，再引入结构式要求学生掌握。
四、教学过程[复习及引入][问题1] 见ppt1.ppt2[问题2]在初中化学的学习中，我们知道宏观的物质是由微观粒子组成的，构成物质的主要微粒有哪些呢？(学生口答，教师板书)[板书]原子、分子和离子原子 离子 物质分子?[讲述]上一节课学习离子键，我们知道，原子可以通过得失电子形成阴阳离子，阴阳离子间彼此通过离子键可以形成宏观的物质，如氯化钠。
那么，原子是如何构成物质？原子是如何形成分子？分子是如何构成物质的？本节课我们就来研究原子如何形成分子。
【过渡】大家还知道氢气在氯气中燃烧（教师写出反应方程式）。
从宏观的角度看，氯气和氢气发生了化学反应，生成了新物质氯化氢。
高中化学《共价键》优质课教学设计、教案
共价键【教学目标】知识与技能：1、理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成2、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；3、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力过程与方法：培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法情感态度与价值观：通过共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神【教学重点】共价键的形成及特征【教学难点】用电子式表示共价分子的形成过程【教学过程】【复习】复习离子键，原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。
【引言】我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。
那我们在初中学习过的共价化合物HCl 的形成和NaCl 一样吗H和 Cl在点燃或光照的情况下，H和 Cl分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起的吗【回答】不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
【讲解】氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外有 7 个电子要达到 8 电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，两原子都可以达到稳定结构象氯化氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。
【板书】二、共价键【板书】1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
【讲解】让我们进一步深入的对概念进行一下剖析【板书】2、成键粒子：原子【板书】3、成键作用：共用电子对间的相互作用【提问】那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢（对照离子键形成的条件）【讲解】得失电子能力较强的形成离子键，得失电子能力较差的一般形成共用电子对，这也就说明了形成共价键的条件。
【板书】4、成键条件：同种或不同种非金属元素原子结合；以及部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如 AlCl、FeCl；【讲解】象HCl 这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
高一上册化学《共价键》教案、教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解共价键的概念，掌握共价键的形成原理及特点。
2.学会区分离子键、共价键和金属键，了解它们在化合物中的分布。
3.掌握共价键的类型，如单键、双键和三键，并能正确表示其化学结构。
4.学会运用价层电子互斥理论解释简单分子几何构型的形成。
5.掌握共价键的极性及分子的极性判断方法，了解其对物质性质的影响。
3.设想三：合作学习
组织小组讨论、分享，让学生在合作中学习，提高他们分析问题和解决问题的能力。
4.设想四：多元化教学评价
结合课堂问答、实验报告、小组讨论、作业和测验等多种评价方式，全面评估学生的学习效果。
5.设想五：情感态度与价值观的培养
在教学过程中，注重引导学生关注化学知识在实际生活中的应用，提高他们的社会责任感和环保意识。
1.学生具备一定的抽象思维能力，能够理解共价键的微观过程，但可能对分子空间构型的理解存在困难。
2.学生在初中阶段对化学键已有初步了解，但可能对共价键的深入认识不足，需要通过具体实例和模型来加深理解。
3.学生在小组讨论和实验操作方面具备一定的基础，但在分析问题和解决问题的能力上仍有待提高。
4.部分学生对化学学习兴趣浓厚，但也有一些学生对化学学科存在恐惧心理，需要激发兴趣和自信心。
1.书面作业：
（1）完成课本相关习题，包括填空题、选择题和简答题，以加深对共价键概念、类型、分子几何构型及极性判断的理解。
（2）根据课堂所学，分析并解释生活中与共价键相关的现象，例如水的氢键作用、二氧化碳的分子结构等。
（3）撰写一篇关于共价键知识点的学习心得，分享自己在学习过程中的体会和困惑。
2.实践作业：
3.实践作业要注重团队合作，充分发挥每个成员的作用。
高中化学高一化学《共价键》教案、教学设计
3.鼓励学生提问，解答学生的疑问，巩固所学知识。
4.提醒学生课后加强复习，为下一节课的学习打下基础。
五、作业布置
为了巩固本章节所学知识，培养学生的独立思考能力和实践操作技能，特布置以下作业：
1.请同学们结合课堂所学，完成课后习题第1、2、3题，重点加强对共价键类型、极性判断、分子几何构型预测等知识点的巩固。
5.阅读拓展资料，了解共价键在科学研究中的应用，如有机合成、材料科学等领域，并撰写一篇不少于500字的读后感。
6.结合所学共价键知识，分析教材中的一个化学方程式，阐述共价键在反应过程中的作用。
请同学们认真完成作业，充分利用课后时间巩固所学知识，提高自己的化学素养。在完成作业过程中，如遇到问题，请及时与同学、老师沟通交流，共同解决。期待大家在作业中展现出自己的学习成果和思考过程。
4.组织课堂讨论，让学生在交流中碰撞出思维的火花，加深对共价键的理解；
5.设计实验，让学生亲自动手验证共价键的性质，提高学生的实验操作能力；
6.激发学生的自主学习兴趣，培养学生查阅资料、总结规律的能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣和热情，激发学生探索未知世界的勇气；
2.培养学生的团队合作精神，学会在讨论中尊重他人意见，取长补短；
（二）讲授新知（500字）
1.详细讲解共价键的形成原理，如电子云重叠、共享电子对等。
2.介绍共价键3.讲解共价键的极性，阐述极性对物质性质的影响，如溶解性、沸点等。
4.引入价层电子互斥理论，解释分子几何构型的预测方法，举例说明。
5.介绍共价键的键长、键能等概念，分析它们与物质性质的关系。
（三）教学设想
新教材高中化学1.2第2课时共价键教案新人教版必修第一册
新教材高中化学1.2第2课时共价键教案新人教版必修第一册第2课时共价键课程标准核心素养1.认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识共价键的形成，建立化学键概念。
2．能判断简单共价化合物中的化学键类型。
3．认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质。
1.宏观辨识：能运用模型、符号等多种方式对物质的结构及其变化进行综合表征。
2．变化观念：能运用宏观、微观、符号等方式描述、说明物质转化的本质和规律。
共价键和共价化合物1．共价键(1)形成过程①氯分子的形成过程两个氯原子各提供一个电子→两个氯原子间形成共用电子对→两个氯原子均达到8e－稳定结构→形成稳定的氯气分子用电子式表示其形成过程：。
②氯化氢分子的形成过程用电子式表示HCl的形成过程：。
(2)共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
①成键微粒：原子。
②成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。
③成键条件：成键前原子最外层电子未达到稳定状态。
(3)分类2．共价化合物(1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。
(2)四种常见的共价化合物①非金属氢化物，如NH3、H2S、H2O等。
②非金属氧化物，如CO、CO2、SO2等。
③含氧酸，如H2SO4、HNO3等。
④大多数有机化合物，如CH4、CH3CH2OH等。
3．共价分子的表示方法及形成过程(1)常见分子的电子式、结构式及结构模型分子H2HCl CO2H2O CH4电子H··H式H··结构H—H H—Cl O===C===O式分子结构模型1．关于共价键和共价化合物的误区提醒(1)含有共价键的分子不一定是共价化合物，如H2、O2等单质。
(2)含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、Na2O2等。
(3)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，只有共价键。
(4)非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl等。
(5)由活泼金属元素和活泼非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物。
高一必修二共价键教案
高一必修二共价键教案教案标题：高一必修二共价键教案教学目标：1. 理解共价键的概念及形成原理。
2. 掌握共价键的特征和分类。
3. 了解共价键在化学反应中的作用。
4. 能够应用共价键的知识解决相关问题。
教学重点：1. 共价键的概念及形成原理。
2. 共价键的特征和分类。
教学难点：1. 理解共价键的形成原理。
2. 掌握共价键的特征和分类。
教学准备：1. 教学课件和多媒体设备。
2. 实验室用品和化学试剂。
3. 相关教材和参考书籍。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用多媒体设备展示一些常见物质的分子结构，并引导学生思考它们是如何形成的。
2. 提问：你们知道分子中的原子是如何连接在一起的吗？请谈谈你们的想法。
二、概念解释与讲解（15分钟）1. 通过教师讲解和课件展示的方式，介绍共价键的概念和形成原理。
2. 强调电子的共享和轨道重叠对共价键形成的重要性。
3. 解释共价键的特征和分类，如单、双、三键等。
三、实验探究（30分钟）1. 将学生分成小组，每组分配一个实验任务：观察某些物质的分子结构，并尝试解释它们之间的共价键。
2. 学生根据实验结果，讨论并总结共价键的特征和分类。
3. 教师引导学生进行实验结果的展示和讨论，确保学生对共价键有深刻的理解。
四、知识巩固（15分钟）1. 教师设计一些练习题，让学生进行个人或小组练习，巩固共价键的概念和分类。
2. 教师适时给予指导和解答，帮助学生理解和掌握共价键的知识。
五、拓展应用（15分钟）1. 教师提供一些实际应用的案例，让学生思考共价键在化学反应中的作用。
2. 学生进行小组讨论，并展示他们的思考结果。
3. 教师进行总结和点评，引导学生将共价键的知识应用到实际问题中。
六、作业布置（5分钟）1. 布置相关的课后作业，巩固学生对共价键的理解。
2. 鼓励学生查阅相关参考书籍和资料，拓宽对共价键的认识。
教学反思：通过本节课的教学，学生能够全面了解共价键的概念、形成原理、特征和分类。
人教版高中化学共价键教案
人教版高中化学共价键教案教学目标：1. 理解共价键的形成原理和特点；2. 掌握化学键的概念及其特点；3. 能够区分共价键和离子键；4. 能够解释分子的结构和性质。
教学重点：1. 共价键的形成原理和特点；2. 区分共价键和离子键；3. 分子的结构和性质。
教学难点：1. 化学键的概念及其特点；2. 解释分子的结构和性质。
教学准备：1. 教师准备教学课件和教学实验材料；2. 学生准备好课本及相关学习资料。
教学步骤：一、导入（5分钟）教师介绍化学键的概念，并引导学生思考共价键和离子键的区别。
二、学习共价键的形成原理和特点（15分钟）1. 教师通过课件介绍共价键的形成原理和特点；2. 学生听讲并记笔记，理解共价键的概念。
三、探究共价键和离子键的区别（20分钟）1. 教师设计实验，让学生观察不同物质的性质，判断其中化学键类型；2. 学生观察实验现象，归纳共价键和离子键的区别。
四、分子的结构和性质（15分钟）1. 教师讲解分子的结构和性质；2. 学生讨论分子的性质与结构的关系。
五、讨论总结（10分钟）1. 学生发言总结共价键的形成和特点；2. 教师进行总结并提出问题，引导学生深入思考。
六、作业布置（5分钟）布置相关作业，巩固所学知识。
教学反思：本节课通过引导学生思考化学键的概念和特点，通过实验让学生理解共价键和离子键的区别，最后通过讨论和总结加深学生对共价键的理解。
在教学过程中，要注重学生的积极参与和思辨能力的培养，使学生在实践中学习，达到更好的教学效果。
高中必修二化学共价键教案
高中必修二化学共价键教案**教学目标：**1. 了解共价键的概念和特点；2. 掌握共价键的形成原理；3. 能够运用Lewis结构图和VSEPR理论解释分子的空间构型；4. 能够解释共价键在物质性质和化学反应中的作用。
**教学重点和难点：**- 重点：共价键的概念、形成原理和特点；- 难点：运用Lewis结构图和VSEPR理论解释分子的空间构型。
**教学准备：**1. 教材：高中化学必修二教材2. 教具：投影仪、电子白板、示意图、实验器材等**教学过程：****一、导入（5分钟）**教师通过引入共价键的概念，和学生讨论一些常见物质的结构和性质，引发学生的兴趣。
**二、讲解共价键的概念和特点（15分钟）**1. 给出共价键的定义和共价键的特点；2. 讲解共价键形成的原理，解释为什么会发生共价键。
**三、讲解Lewis结构图和VSEPR理论（20分钟）**1. 介绍Lewis结构图的绘制方法，通过几个实例讲解如何画出分子的Lewis结构图；2. 讲解VSEPR理论，解释分子的空间构型和分子形状的规律。
**四、案例分析：氨分子和水分子（15分钟）**1. 通过氨分子和水分子的Lewis结构图和VSEPR模型，让学生理解分子的构造和性质；2. 讨论氨和水的物理性质和化学性质，以及它们的应用。
**五、实验（20分钟）**根据教材提供的实验操作步骤，进行有关共价键的实验，让学生亲自体验共价键在化学反应中的作用。
**六、总结（5分钟）**回顾本节课的内容，强调共价键在物质性质和化学反应中的重要性，并概括本节课的重点。
**七、作业布置（5分钟）**布置相关的作业，让学生巩固今天的知识点，并预告下节课内容。
**教学反思：**本节课通过讲解共价键的概念和特点，结合Lewis结构图和VSEPR理论，帮助学生深入理解了共价键的形成和特性。
通过案例分析和实验操作，让学生更加直观地感受到共价键在化学反应中的作用，加深了他们对共价键的理解和认识。
共价键教案、教学设计
《共价键》教案、教学设计[核心素养发展教学目标]1.了解共价键、极性键、非极性键的概念，会用电子式表示共价键的形成过程。
2.会识别判断共价化合物，熟知分子结构不同的表示方法。
3.了解化学键的概念及化学反应的实质，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。
一、共价键和共价化合物1．从微观角度理解氯气的形成过程2个氯原子各提供1个电子→2个氯原子间形成共用电子对→2个氯原子均达到8电子稳定结构→形成稳定的氯气分子请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程：。
2．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)成键三要素①成键微粒：原子。
②成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。
③成键条件：成键前原子最外层电子未达到饱和状态。
(3)分类3．共价化合物(1)共价键与离子键的成键微粒是一样的( )(2)非金属元素只能形成共价键( )(3)只含共价键的化合物一定是共价化合物( )(4)只由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物( )(5)共价化合物中也可能含有金属元素( )答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√1．下列元素最易形成共价键的是( )A．Na B．Mg C．Al D．Si答案 D2．(2022·广东肇庆高一期末)研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列物质既含离子键又含共价键的是( )A．CaCl2B．CO2C．H2SO4D．Na2O2答案 D解析CaCl2中只含有离子键，CO2与H2SO4中只含有共价键，Na2O2中既含有离子键又有共价键。
二、共价分子结构的表示方法1．常见单质的电子式与结构式在化学上，常用一根短线“—”表示1对共用电子的图示叫做结构式。
分子H2N2Cl2电子式结构式H—H N≡N Cl—Cl 2.常见化合物的电子式、结构式和空间结构分子H2O CO2CH4电子式结构式O==C==O空间结构V形直线形正四面体形1．用电子式表示下列共价分子的形成过程：(1)H2：。
《共价键》 教学设计
《共价键》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够理解共价键的概念，包括共价键的形成过程、本质和特征。
（2）掌握共价键的类型，如σ键和π键，并能区分它们的特点。
（3）学会用电子式、结构式等表示共价键。
2、过程与方法目标（1）通过对共价键形成过程的分析，培养学生的微观想象能力和逻辑推理能力。
（2）通过小组讨论和合作学习，提高学生的交流与合作能力。
3、情感态度与价值观目标（1）让学生体验科学探究的乐趣，培养学生的创新精神和科学态度。
（2）引导学生认识到化学世界的微观奥秘，激发学生对化学学科的兴趣。
二、教学重难点1、教学重点（1）共价键的概念和形成过程。
（2）σ键和π键的特征和区别。
2、教学难点（1）用电子云模型理解共价键的形成。
（2）共价键的极性和分子的空间构型。
三、教学方法讲授法、讨论法、多媒体演示法、模型展示法四、教学过程1、导入新课通过展示一些常见的分子结构模型，如氢气（H₂）、氧气（O₂）、氯化氢（HCl）等，提问学生这些分子中的原子是如何结合在一起的，引发学生的思考，从而引出共价键的概念。
2、讲解共价键的概念（1）结合原子结构的知识，讲解原子在形成分子时，通过共用电子对达到稳定结构，从而形成共价键。
（2）举例说明，如氢原子和氯原子形成氯化氢分子时，氢原子和氯原子各提供一个电子形成共用电子对，使双方都达到稳定结构。
3、共价键的形成过程（1）利用动画演示氢原子和氢原子形成氢气分子的过程，展示电子云的重叠情况，让学生直观地理解共价键的形成。
（2）分析电子云重叠的方式和特点，引出共价键的本质是原子间形成共用电子对，共用电子对在两原子核之间出现的概率增加。
4、共价键的类型（1）讲解σ键和π键的概念。
σ键是指原子轨道沿键轴方向以“头碰头”方式重叠形成的共价键；π键是指原子轨道以“肩并肩”方式重叠形成的共价键。
（2）通过动画演示和模型展示，让学生对比σ键和π键的重叠方式、稳定性和电子云形状等方面的差异。
高中化学《共价键》优质课教学设计、教案
共价键【教学目标】知识与技能：1、理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成2、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；3、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力过程与方法：培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法情感态度与价值观：通过共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神【教学重点】共价键的形成及特征【教学难点】用电子式表示共价分子的形成过程【教学过程】【复习】复习离子键，原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。
【引言】我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。
那我们在初中学习过的共价化合物HCl 的形成和NaCl 一样吗？H2 和Cl2 在点燃或光照的情况下，H2 和Cl2 分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起的吗？【回答】不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
【讲解】氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外有7 个电子要达到8 电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，两原子都可以达到稳定结构象氯化氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。
【板书】二、共价键【板书】1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
【讲解】让我们进一步深入的对概念进行一下剖析【板书】2、成键粒子：原子【板书】3、成键作用：共用电子对间的相互作用【提问】那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢？（对照离子键形成的条件）【讲解】得失电子能力较强的形成离子键，得失电子能力较差的一般形成共用电子对，这也就说明了形成共价键的条件。
【板书】4、成键条件：同种或不同种非金属元素原子结合；以及部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3 、FeCl3；【讲解】象HCl 这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
人教版高中化学 必修2 第三节、化学键(第二课时 共价键)教学设计
教学设计第三节、化学键（第二课时共价键）知识与技能：1、使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，2、能较熟练用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。
过程与方法1、通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维综合概括能力；2、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力；情感、态度与价值观1、通过学生对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神；2、培养学生由个别到一般的研究问题的方法。
教学重点：1、共价键和共价化合物的概念；2用电子式表示共价化合物的形成过程。
教学过程：导入新课（简要回顾离子键的相关概念，并提出本节课所学知识）板书：二、共价键请学生回顾初中所学的氢气与氯气的化学反应，并书写相关的化学方程式。
在一定条件下，当氢原子与氯原子相遇时，他们是通过什么作用结合成氯化氢分子的？学生思考后回答。
通过共用电子对形成氯化氢分子的板书:原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
实时分析氢原子与氯原子如何结合形成氯化氢分子。
可通过多媒体展示相关内容。
并思考离子键与共价键的相同点和不同点。
强调：氢原子与氯原子这两种元素的原子获得电子的难易程度相差不大，所以相遇时都未能把对方的电子夺取过来。
这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个共用电子对，从而使双方最外层都达到稳定结构。
这种电子对，就是共用电子对。
共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子结合在一起。
在黑板上板书用电子式表示H原子与Cl原子形成HCl分子的过程；同时用多媒体展示这一过程。
强调：在HCl分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子得失，未形成阴、阳离子。
因此，书写共价化合物的电子式不能标电荷，也不要出现方括号等。
这一点与离子化合物的书写有本质区别。
多媒体表示下列共价化合物的形成过程；CO2 NH 3 CH4学生活动，教师巡视。
几分钟后将学生的部分书写结果在投影仪上展示，并请部分学生配合进行分析，找出相关问题，及时加以纠正。
人教版高中化学 必修2第一章第三节化学键第二课时教学设计
共价键教学设计么办？（3）结合上述问题，H2、Cl2、HCl这三种物质中含有离子键吗？趣一、共价键对上述问题的答案进行详细讲解：H原子和Cl原子为了分别达到2电子及8电子的稳定结构，都具有得电子的趋势，所以H原子之间、Cl原子之间以及H原子和Cl原子之间难以发生电子得失，因而三种物质中都不含有离子键。
分析H、Cl的原子结构，并对比上节课所学离子键的知识，找出与离子键的不同进一步巩固上述问题，加深学生理解【提问】那么，以Cl2为例，Cl原子之间到底是如何结合在一起的呢？请同学们阅读课本，自己找出答案。
阅读课本，自学本段内容培养学生自学能力【讲解】氯原子的最外层有7个电子，要达到8电子的稳定结构，都需要获得1个电子，因而俩人一商量，各自拿出一个电子形成共用电子对，两个Cl原子就都形成了8电子的稳定结构。
加深理解，巩固提升【板书】一、共价键1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
【过渡】这是同种非元素之间可以形成共价键，那么不同非金属元素之间可以形成共价键吗？得出概念，获得新知【讲解】不同种非金属元素之间也可以形成共价键，比如HCl。
我们也可以用电子式表示HCl的形成过程。
【板书】2、共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
例如:H2O、CO2等都是共价化合物。
下面请同学们用电子式表示这两个化合物的形成过程。
并同离子化合物的形成过程作对比。
用电子式书写H2O、CO2的形成过程【结论】一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
【过渡】这样，我们就学习了离子键和共价键，两者够属于化学键，那么两者有什么区别呢？下面我们从形成过程、成键粒子、实质等几个方面总结如下。
课堂小结，巩固新课【课堂小结】本节课我们主要学习了一下内容：共价键的定义、实质；共价化合物；化学键；化学反应的本质。
希望同学们注意离子键与共价键的区别，学会用电子式表示离子化合物和共价化合物。
共价键的教案设计
共价键的教案设计【篇一：共价键教学设计】共价键教学设计一、教材分析共价键位于高中化学（人教版）必修二第一章-第三节-第二课时。
在氯气和氢气起反应形成共价化合物氯化氢的过程的基础上，提出共价化合物的概念。
学习共价化合物，必然涉及到共用电子对吸引能力的大小及共用电子对在成键原子间的位置，教材针对学生的疑问继而引出了非极性键和极性键的概念。
二、教学目标知识与技能：理解共价键的概念；从微观的角度认识化合物；了解化学反应的本质。
过程与方法：以解答问题为线索，主动探索共价键的形成，以前后知识对比学习的方法促进学生的知识形成。
情感价值观：激发学生主动学习的兴趣，深入理解化学反应的本质——旧键的断裂和新键的生成。
三、重点和难点教学重点：共价键的形成；电子式书写物质的形成过程；极性共价键和非极性共价键的判断。
教学难点：共价键的形成。
四、教学方法辅助多媒体，采用迁移-启发-归纳式教学，学生更加容易概念形成。
学生通过与离子键的比较，从解答问题的过程，习得基本概念和知识。
五、教学过程1、情境创设图片引入。
以猫和老鼠弱肉强食的关系，形象类比离子化合物nacl 的成键过程，再以老虎与老虎的关系过渡到共价键的学习。
2、提出问题以问题为线索，知识的结构层层递进。
问题1、氦气双原子分子（he2）存在吗？问题2、氯原子遇上氯原子，电子该如何分配，氯气分子是如何形成的？问题3、盐酸中，氢元素是以离子的形式存在的，那氯化氢（hcl）的化学键是离子键还是共价键？3、解答问题在解答问题中，学习新知识。
与问题相对应，成键条件、共价键概念、键的极性相关知识逐渐铺开。
4、归纳总结以表格形式，与离子键作比较。
采用对学生提问的形式，达到主动记忆、对比记忆的效果。
5、课堂练习通过习题练习，及时巩固本节课学习的新知识，并对学生的学习情况加以反馈。
“共价键”的具体教学程序设计：教学过程课程内容【篇二：共价键教案】共价键教案第一课时（温岭二中蒋浩）一：教学目标：1.巩固离子键的概念和电子式的书写.2.通过对hcl形成的化学本质探讨，理解共价键的概念，能用电子式表示共价化合物的形成.3.掌握常见物质空间结构，会用结构式表示．4.通过共价键的学习，培养学生对微观粒子运动的想象力.5.学会运用结构模型和化学用语进行化学的研究二：教学重点1.理解共价键的本质2.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物三：教学难点1.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物2.用共价键去解释某些化学性质四：教学方法情境－课题－探究－结论－延伸五：教学过程复习: 1、什么叫离子键？2、下列物质中存在离子键的是 ()a、naclb、 h2 c 、 hcl d、 mgbr2思考：活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样结合成分子的？hcl等物质是怎样形成的？实验情境：氢气在氯气中燃烧（现象、反应方程式、分别从宏观，微观上如何看这个反应，引出本节课要研究的内容--- h2与cl2反应的微观本质）课题： h2与cl2反应的微观本质?问题1： h和cl之间是如何结合成为hcl分子?动画：原子结构示意图探究引出：二：共价键1.概念：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用，叫做共价键(covalent bond)。
高中化学《共价键》优质课教学设计、教案
共价键【教学目标】知识与技能：1、理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成2、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；3、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力过程与方法：培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法情感态度与价值观：通过共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神【教学重点】共价键的形成及特征【教学难点】用电子式表示共价分子的形成过程【教学过程】【复习】复习离子键，原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。
【引言】我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。
那我们在初中学习过的共价化合物HCl 的形成和NaCl 一样吗？H2 和Cl2 在点燃或光照的情况下，H2 和Cl2 分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起的吗？【回答】不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
【讲解】氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外有7 个电子要达到8 电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，两原子都可以达到稳定结构象氯化氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。
【板书】二、共价键【板书】1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
【讲解】让我们进一步深入的对概念进行一下剖析【板书】2、成键粒子：原子【板书】3、成键作用：共用电子对间的相互作用【提问】那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢？（对照离子键形成的条件）【讲解】得失电子能力较强的形成离子键，得失电子能力较差的一般形成共用电子对，这也就说明了形成共价键的条件。
【板书】4、成键条件：同种或不同种非金属元素原子结合；以及部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3 、FeCl3；【讲解】象HCl 这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
《共价键》第二课时参考教案
2．N2、02、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实?
[板书]键能越大，化学键越稳定。
[讲]键长是衡量共价键稳定性的另一个参数，是形成共价键的两个原子之间的核间距。
[板书]2.键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。
[投影]表2-2某些共价键的键长
[讲]1pm=10－12m。因成键时原子轨道发生重叠，键长小于成键原子的原子半径各。是衡量共价键稳定性的另一个叁数。
［投影］资料卡片---共价半径：相同原子的共价键键长的一半称为共价半径。
[思考与交流]键长与键能的关系？
[板书]键长越短，键能越大，共价键越稳定。
[过渡]分子的形状有共价键之间的夹角决定，下面我们学习键角。
[板书]3、键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键间的夹角称为键角。
[讲]在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角称为键角。例如，三原子分子CO-的结构式为O＝C＝O，它的键角为180°，是一种直线形分子；又如，三原子分子H20的H—O—H键角为105°，是一种角形(V形)分子。多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性。键角是描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性质都与键角有关。
教学过程
教学步骤、内容
教学方法、手段、师生活动
［创设问题情境］Ｎ２与Ｈ２在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而Ｆ２与Ｈ２在冷暗处就能发生化学反应，为什么？
[复习]σ键、π键的形成条件及特点。
人教版高中化学选择性必修第2册 《共价键》教学设计
《共价键》教学设计一、课标解读“共价键”是《普通高中化学课程标准（版修订）》中模块2物质结构与性质的主题2微粒间的相互作用与物质的性质中的内容。
1．内容要求认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键，了解共价键具有饱和性。
知道根据原子轨道的重叠方式，共价键可分为σ键和π键等类型。
2．学业要求能说出共价键的主要类型、特征和区别。
能比较σ键和π键的联系和区别。
能说明H2、Cl2、HCl、乙烷、乙烯和乙炔等典型物质的成键类型。
二、教材分析本节内容的功能价值是提高学生的宏观辨识与微观探析能力，能从原子、分子水平分析常见物质及其反应的微观特征，能从宏观与微观结合的视角对物质及其变化进行分类和表征。
新旧人教版教材在本节内容上没有较大的改动。
新教材将旧教材中“我们学过电子云，如何将电子云的概念来进一步理解共价键呢？”改为“我们学过原子轨道，如何将原子轨道的概念来进一步理解共价键呢？”将“电子云”变更为“原子轨道”，使得化学用语更加规范。
新人教版教材注重前后知识衔接的逻辑关系，前面学习的内容，在后续内容中不断得到应用。
在第一章第一节《原子结构》中运用电子云轮廓图形象地描述了原子轨道，到本节中再介绍共价键时，可以直接采用原子轨道相互重叠而形成共价键的过程，简明扼要地阐明了共价键的本质和特征，体现了原子轨道与共价键知识的前后衔接。
三、学情分析构成物质的微粒之间存在着相互作用。
通过必修一化学键的学习，学生已经初步了解了什么是共价键，通过第一章第一节《原子结构》的学习，学生已经学会运用电子云轮廓图形象地描述了原子轨道，并掌握常见元素基态原子的核外电子排布式和轨道表示式。
在本节中再介绍共价键时，可以直接采用原子轨道相互重叠而形成共价键的过程，简明扼要地阐明了共价键的本质和特征体现了原子轨道与共价键知识的前后衔接。
本节课的学习也会对之后《分子的空间结构》的学习打下基础。
高二学生处于具体思维向抽象思维发展的中期，学生具有一定的抽象思维能力及空间想象能力，但仍需要借助一定的直观教学手段帮助学生理解三维空间想象能力。
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共价键教学设计
第一课时
一：教学目标：
1.巩固离子键的概念和电子式的书写.
2.通过对HCl 形成的化学本质探讨，理解共价键的概念，能用电子式表示共价化合物的形成.
3.掌握常见物质空间结构，会用结构式表示．
4.通过共价键的学习，培养学生对微观粒子运动的想象力.
5.学会运用结构模型和化学用语进行化学的研究
二：教学重点
1.理解共价键的本质
2.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物
三：教学难点
1.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物
2.用共价键去解释某些化学性质
四：教学方法
情境－课题－探究－结论－延伸
五：教学过程
复习: 1、什么叫离子键？
2、下列物质中存在离子键的是( )
A、NaCl
B、H2 C 、HCl D、MgBr2
思考：活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样结合成分子的？HCl 等物质是怎样形成的？
实验情境：氢气在氯气中燃烧
（现象、反应方程式、分别从宏观，微观上如何看这个反应，引出
本节课要研究的内容--- H2 与Cl2 反应的微观本质）
课题：H2 与Cl2 反应的微观本质?
问题1：H 和Cl 之间是如何结合成为HCl 分子?
动画：原子结构示意图探究
引出：二：共价键
1.概念：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用，叫做共价键。
例如氯化氢分子的形成：
特点：共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边（氯原子），氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷
如氢气分子的形成：
特点：共用电子对不偏移，成键原子不显电性
延伸：结构式的书写。
化学上用电子式虽然可以清晰的表示出共价键的实质，但是，表达书写起来比较麻烦，所以我们常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子叫结构式。
将上述HCl、H2 分子改写成结构式。
例题：用电子式表示I2 HF H2O 的形成过程并写出结构式
练习巩固：用电子式表示H2S 和Br2 的形成过程．
小结：共价键概念的内涵①成键的微粒------------------ 原子
② 成键的条件非金属间或非金属和不活泼金属
③ 成键的原因 -------------- 达到稳定的电子层结构
④键的本质 ------------------ 共用电子对
⑤共价键的表示方法----------- 电子式或结构式
问题2：H2 和Cl2 作用生成HCl 的反应过程怎样
动画模拟H2 和Cl2 反应历程
小结从上我们可以看出H2 与Cl2 反应生成HCl 的过程：第一步是H2 分子和Cl2 分子中的H- H 键、CL-Cl 键被破坏，分别生成H 原子和Cl 原子（旧键短裂），第二步是生成的H
原子和Cl 原子之间相互结合，形成新的H-Cl 化学键-共价键（新键形成）。
实验探究将受热的玻璃棒分别插入盛满氯化氢,碘化氢的两个集气瓶中，观察实验现象
探讨1.如何解释以上实验现象?
2.为什么卤化氢稳定性依次递减?
3.共价键牢固程度的决定因素?
4.共价键断裂与能量的关系?
2.共价键与能量关系
共价键断裂，要吸收能量；反之形成共价键，则要放出能量。
吸收或放出的能量越大，键越牢固，分子越稳定，化学性质也越稳定
图表探究
投影教科书P14 页表1-8 （未填形式）
分两个层次来探讨
① HCl Cl2 电子式——结构式——分子模型——空间结构
② H2O NH3 CH4 分子模型——结构式——电子式——空间结构
思考：观察以上分子的结构，思考非金属原子是成键有何规律？
原子ＨＣlＯＳＮＣ
成键数 1 1 2 2 3 4
学生相互讨论，教师指导下，归纳总结出原子间形成共价键的规律
3.成键规律
以共价键结合的两个间形成的共用电子对可以是一对，也可以超过一对，与最外层电子数有关，每个原子达到2e 或8e 最稳定结构所需要的电子数就是它的成键数
引出：
4.共价化合物概念:
象Cl2、H2O 、NH3 、CH4 等分子中直接相邻的原子间均以共价键相结合这样的化合物叫共价化合物（covalent compound)
练习：试写出Ｎ2、CO2 的电子式和结构式，
辨析：1.离子化合物不存在共价键，共价化合物不存在离子
键．2.非金属原子不能形成离子化合物
※3.只有非金属原子才能形成共价键
5.共价键的存在：① 非金属单质②共价化合物
③ 离子化合物中的原子团
练习： 1.请写出NaOH Na2O2 NH4Cl 的电子式
2.请同学们设计实验证明AlCl3 是共价化合物
讨论：解决本节课题：化学反应的微观本质
知识整合反应物旧化学键断裂
新化学键形成
释放能量
生成物
结论：一个化学反应的过程,本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
宏观上表现为旧物质的消失、新物质的生成。
知识归纳
化学键分类：（离子键共价键…….）
共价键概念小结：
概 1 概念定义 5 键的存在
念 2 成键微粒 6 成键规律
内 3 成键本质7 键的强弱
涵 4 成键表示方法
投影教师总结离子键和共价键的比较。
练习 1.关于共价键的说法正确的是：( )
A.金属原子在化学反应中只能丢失电子，因而不能形成共价键
B.离子化合物中不可能含有共价键
C.共价键也存在电子得失；
D.由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子
2.下列化合物分子中只有共价键的是( )
A．BaCl2 B. NaOH C. (NH4)2SO4 D. H2SO4
3．．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）
A．Ca(OH)2 B．H2O2 C．Na2O D．MgCl2
4．下列物质中，属于共价键化合物的是（）
A．氧化钙B．氮气C．硫化钠D．硫化氢
5．下列表示电子式的形成过程正确的是（）
作业课后题P17 2. 3. 4. 7。