2.3化学平衡 导学案
《231化学平衡状态》导学案
2.3.1化学平衡状态导学案09【学习目标】1.了解化学平衡的建立2.理解化学平衡的特征【重点难点】1.通过图像分析化学平衡的建立过程 2.掌握可逆反应达到化学平衡的标志【学习过程】一、化学平衡的建立过程将N2和H2按一定比例通入密闭容器中，发生反应：N 2 + 3H22NH3，反应一段时间后，各物质浓度不再变化，即达到化学平衡状态。
分析该平衡建立过程中，正、逆反应速率的变化，并画出速率—时间图：二、判定化学平衡的标志Ⅰ.速率关系：正逆反应速率相等。
即υ正＝υ逆【课堂练习1】一定条件下，反应A 2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（）A、生成n mol A2同时生成n molABB、生成n mol AB 同时生成2n mol B2C、生成n mol A2同时生成n mol B2D、生成n mol A2同时消耗n mol B2【课堂练习2】一定条件下，反应N 2+3H2 2NH3达到平衡的标志是（）A.一个N≡N键断裂时，断裂三个N－H键B.一个N≡N键断裂时，断裂三个H－H键C.一个N≡N键断裂时，断裂六个N－H键D.一个N≡N键断裂时，形成六个N－H键【课堂练习3】一定条件下，反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)满足ν(B)正=ν(C)逆时，该反应处于平衡状态。
Ⅱ.含量关系：反应混合物各组分的浓度、质量分数、物质的量、物质的量浓度、体积分数；混合气体的颜色（若有颜色物质的反应）、总压强、平均摩尔质量以及混合气体的密度等保持不变。
【注意】①只有在反应开始后会变的量不变才达到平衡状态。
②各组分物质的量之比等于系数比时，与化学平衡无关。
【课堂练习4】在一定温度下的恒容容器中, 反应A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)开始后:⑴哪些物理量会变:①混合气体的总质量②混合气体的总物质的量⑵当哪些物理量不再发生变化时，该反应处于平衡状态①混合气体的压强②混合气体的密度③平均相对分子质量【课堂练习5】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是( )表明反应:A(g)+2B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是( )表明反应: A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是()A.气体的总物质的量B. 混合气体的压强C.B的物质的量浓度D. 混合气体的密度E.c（A）不再变化【课堂练习6】在恒容绝热容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:H 2 (g)＋I2 (g) 2HI (g)△H=-9.48kJ·mol-1已达平衡状态的是( )①混合气体的颜色②混合气体的密度③体系的温度④平均相对分子质量⑤c（HI）【巩固练习】1.下列有关可逆反应的说法不正确的是( )A．可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应B．2HI H2＋I2是可逆反应C．2H2＋O22H2O与2H2O2H2↑＋O2↑互为可逆反应D．只有可逆反应才存在化学平衡2．在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是( ) A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变3.下列说法中可以说明反应:P(g)+Q(g) R(g)+S(g) , 在恒温下已达平衡状态的是()A. P、Q、R、S的浓度相等B.P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存D.反应容器内总物质的量不随时间而变化4.一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是（）A. 容器内压强不随时间变化B.ν(X)正=ν(Z)逆C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2D. 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z5.对于可逆反应H 2 (g)＋I2 (g) 2HI (g),能说明反应达到平衡的标志是（）A.c(H2)=c(I2)=c(HI)B.c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：2C.单位时间内生成n molH2的同时生成n molI2D.温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化E.1个H—H键断裂的同时，有2个H—I形成F.1个H—H键断裂的同时，有2个H—I断裂导学案09答案：课堂练习： 1. D 2. C 3. 2 3 4 . ①②③5.ABCE CE ABCDE 6.①③⑤巩固练习：1.C 2.B 3.B 4.A 5.DF。
化学平衡状态的建立及特征导学案
第二章 第三节 化学平衡导学案2.3.1 化学平衡状态的建立及特征乾县二中 李 强班级 姓名【学习目标】: 1 描述化学平衡建立的过程2. 能正确判断一个反应是否达到平衡【重 点】: 化学平衡状态的特征【难 点】: 化学平衡状态的判断【学习过程】一、 可逆反应与不可逆反应1. 可逆反应（1）正反应： ，逆反应：（2）可逆反应：在相同条件下，既能向 又能向 方向进行的反应.（3）可逆反应的特征：可逆反应中正反应和逆反应发生的条件 ，反应 进行到底，反应物 实现完全转化，且在反应体系中，反应物和生成物并存，即任何物质的量都不可能为0.（4）请写出以下几种可逆反应的化学方程式a.合成氨：b.SO 2的催化氧化c.酯化反应d.氢气和碘蒸气的反应2.不可逆反应有些反应的逆反应进行程度太小，因而可忽略。
将 的反应叫做不可逆反应 。
二、 化学平衡状态1、化学平衡的建立以CO+H 2O(g) CO 2+H 2反应为例: 在一定条件下，将0.01 mol CO 和0.01 mol H 2O(g)通入1 L 密闭容器中，开始反应：（1）反应刚开始时：反应物的浓度 ，正反应速率 。
生成物的浓度为 ，逆反应速率为催化剂高温（2）反应进行时：反应物的浓度 ，正反应速率 。
生成物的浓度 ，逆反应速率 。
（3）反应达到平衡状态时：正反应速率与逆反应速率 ，此时，反应物的浓度 ，生成物的浓度也 ，即达到了化学平衡状态，如上图所示。
2、化学平衡状态定义在一定条件下的 反应里， 和 相等，反应混合物中各组分的浓度 的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。
3特 征1“逆”：化学平衡研究的对象是可逆反应.2“等”：是指 ，必须用同一物质来表示，这是化学平衡状态的本质特征。
3“动”：即化学平衡是 ，正反应和逆反应仍在进行。
4“定”：由于v v 正逆，平衡混合物中各组分的浓度及体积（或质量分数） 。
5“变”：外界条件改变导致化学平衡状态 ，原化学平衡被破坏，从而发生平衡移动直至建立新平衡。
人教版高中化学选修4导学案：2.3化学平衡第2课时影响化学平衡移动的因素含答案
第2课时 影响化学平衡移动的因素1.明确化学平衡移动的概念，会根据反应速率变化判断化学平衡的移动方向。
2.理解外界条件(浓度、温度、压强等)对化学平衡的影响。
3.了解催化剂在生活、生产和科学领域中的重要作用。
化学平衡的移动 浓度、压强对化学平衡的影响一、化学平衡的移动 1．定义在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如浓度、温度、气体反应的压强等)，化学平衡状态被破坏，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。
这种现象叫做平衡状态的移动，简称平衡移动。
2．图示表示v (正)>v (逆)――→正向反应一定时间v (正)＝v (逆)――→改变条件v (正)≠v (逆)――→一定时间v ′(正)＝v ′(逆)二、浓度对化学平衡的影响 1．实验探究探究1 依据K 2Cr 2O 7溶液中存在的平衡：Cr 2O 2－7(橙色)＋H 2O 2CrO 2－4(黄色)＋2H ＋，完成实验。
3对可逆反应Fe 3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，分别增大c (Fe 3＋)和c (SCN －)后，Fe(SCN)3的浓度均增大，即化学平衡均向正反应方向移动； 滴加NaOH 溶液，由于3OH －＋Fe 3＋===Fe(OH)3↓，减小了Fe 3＋的浓度，Fe(SCN)3的浓度也减小了，即化学平衡向逆反应方向移动(1)其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。
(2)其他条件不变时，增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。
三、压强对化学平衡(有气体参与的反应)的影响 1.2．对于反应前后气体分子数不变的反应[如H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)]，改变压强，化学平衡不发生移动。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)平衡移动的原因是v (正)≠v (逆)。
( )(2)若外界条件改变引起平衡中v (正)>v (逆)，则平衡正向移动。
2.3化学平衡常数 导学案
第三节 化学平衡（第2课时）导学案 ——化学平衡常数【使用说明】1、请同学们认真阅读课本28-30页，划出重要知识，独立、规范、认真完成导学案，并熟记基础知识。
2、结合课本知识独立思考，AB 层同学规范完成学案合作探究，用红色笔做好疑难标记，准备讨论。
【学习目标】1．了解化学平衡常数的涵义。
2．能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。
3．掌握有关化学平衡计算题的一般方法（三段式）4．激情投入，全力以赴，体验学习乐趣【重、难点】化学平衡常数的表示方法和应用，掌握有关化学平衡计算题的一般方法（三段式）自主学习化学平衡常数：1、定义：2、表达式：例如：m A(g )+n B(g )p C(g )+q D(g ) K=3、使用化学平衡常数应注意的问题：（1）化学平衡常数只与_____________有关，与反应物或生成物的浓度无关。
（2）反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做常数“1”而不代入公式（3）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
若反应方向改变，则平衡常数改变。
若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一个反应，平衡常数也会改变。
自主检测【1】在某温度下，将H 2和I 2各0.10mol 的气态混合物充入10L 的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(H 2)=0.008 0 mol/L 。
（1）求该反应的平衡常数。
（2）在上述温度下，该容器中若通入H 2和I 2蒸气各0.20 mol ，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度。
合作探究课题：化学平衡常数的应用： 1、判断反应进行的程度：化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。
它能够表示出可逆反应进行的完全程度。
一个反应的K 值越大，说明平衡时生成物的浓度_____，反应物的浓度____，反应物转化率也越大。
可以说，化学平衡常数是一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量体现。
2、判断反应的热效应：若升高温度，K 值增大，则正反应为 反应 若升高温度，K 值减小，则正反应为 反应3、判断平衡移动方向：可以利用平衡常数的值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。
2-3化学平衡—等效平衡导学案
2-3化学平衡—等效平衡（4）编制人： 审批人： 使用日期：学习目标：1掌握等效平衡的概念及类型2. 学会等效平衡思想的简单应用。
重点、难点：等效平衡课内探究：等效平衡一、等效平衡的概念在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡（包括“完全相同的平衡状态”即等同平衡）。
概念的理解：（1）外界条件相同：通常可以是①恒温、恒容，②恒温、恒压。
（2）平衡状态只与始态有关，而与途径无关，（如：①无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始②投料是一次还是分成几次③反应容器经过扩大------缩小或缩小----扩大的过程，）只要起始浓度相当，就达到相同的平衡状态。
（3）“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同：“完全相同的平衡状态” 是指在达到平衡状态时，任何组分的物质的量分数（或体积分数）对应相等，并且反应的速率等也相同。
而“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同，反应的速率、压强等可以不同。
二、等效平衡的类型在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下两种：I 类：恒温恒容下1、对反应前后气体分子数不等的可逆反应，改变起始加入量，等价转化后，如对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同，则两平衡等效。
例1：在一定温度下，把2mol SO 2和1mol O 2通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应，22O SO 2 3SO 2，当此反应进行到一定程度时反应混合物就处于化学平衡状态。
现在该容器中维持温度不变，令a 、b 、c 分别代表初始时加入的322SO O SO 、、的物质的量（mol ），如果a 、b 、c 取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡状态时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡完全相同。
化学平衡导学案
三化学平衡（第一课时）[学习目标定位] 1.通过溶解和结晶过程的分析，了解化学反应的可逆性。
2.通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡，理解并会判断化学平衡状态的标志。
一、化学平衡状态的建立与特征1.在一定条件下，把1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中，在一定条件下发生反应。
根据要求填表：N2＋3H22NH3反应物浓度v正生成物浓度v逆开始时c(N2) c(H2)进行中c(N2) c(H2)平衡时c(N2) c(H2)2.用速率—时间(v－t)图像表示出以上过程：【小结】(1)化学平衡状态的概念在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率时，反应体系中所有参加反应的物质的或保持恒定的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。
(2)化学平衡的特征化学平衡的特征可以概括为逆、等、动、定、变，即：①逆：研究的对象是反应。
②等：化学平衡的条件是v正和v逆。
③动：化学平衡是一种平衡，此时反应并未停止。
④定：当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)为一。
⑤变：若外界条件改变，平衡可能发生，并在新条件下建立新的平衡。
二、化学平衡状态的判断依据与方法1.可逆反应达到化学平衡状态时的特征之一是v正v逆≠0。
在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是。
①单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B②C的生成速率与C的分解速率相等③3v正(A)＝v逆(B)④单位时间内生成n mol A，同时生成2n mol C2.可逆反应达到化学平衡状态时的另一特征是反应混合物中各组分的百分含量保持不变。
一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行如下反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)。
当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是。
①混合气体的总物质的量②B的物质的量浓度③容器内气体的压强④混合气体的密度【达标检测】1.下列关于化学平衡状态的理解正确的是()A.所有反应都存在平衡状态B.反应物与生成物的浓度相等C.正反应与逆反应停止进行D.正反应和逆反应的速率相等2.14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C 的粒子有()A.14CO2B.14CO2、14COC.14CO2、14CO、14CD.14CO3.下列关系中能说明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已经达到平衡状态的是()A.3v正(N2)＝v正(H2)B.v正(N2)＝v逆(NH3)C.2v正(H2)＝3v逆(NH3)D.v正(N2)＝3v逆(H2)4.工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，下列选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是()A.单位时间内消耗2 mol的CO同时生成2 mol的CO2B.两个H—O键断裂的同时有一个H—H键断裂C.反应容器内的压强不再发生变化D.混合气体的相对分子质量不发生变化5.在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，达到平衡时浓度可能正确的是()A.SO2、O2分别为0.4 mol·L－1、0.2 mol·L－1B.SO2为0.25 mol·L－1C.SO2、SO3均为0.15 mol·L－1D.SO2为0.24 mol·L－1，SO3为0.14 mol·L－1。
最新高中化学-化学平衡导学案3 精品
【学习目标】1.化学平衡移动的意义。
2.描述浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响3.理解勒沙特列原理。
预习案【学习过程】1．认真研读教材26-28页，了解实验目的和过程。
2.将预习中不能解决的问题标识出来，并写道“我的疑问”处。
【基础知识】1.化学平衡移动研究的对象： ________________________________________。
2.化学平衡移动定义：______________________________________________________________________。
3.平衡发生移动本质原因：________________________________________。
4.平衡移动的结果：________________________________________。
一.浓度对化学平衡的影响观察实验验2-5：结论是，在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度，或减小生成物浓度。
化学平衡向＿＿＿＿＿＿移动。
减小反应物浓度，或增大生成物浓度。
化学平衡向＿＿＿＿＿＿移动。
注意：固体物质和纯液体无所谓浓度，其量改变，不影响平衡。
例.Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+往该溶液中滴加盐酸,发生的变化是(A) 平衡向逆反应方向移动 (B) 平衡向正反应方向移动(C) 溶液由浅绿色变成黄色 (D) 溶液由浅绿色变为深绿色二.温度对化学平衡的影响任何反应都伴随着能量的变化，通常表现为放热或吸热；所以温度对化学平衡移动也有影响。
大家观察试验2-7，得出结论：如果升高温度，平衡向＿＿＿的方向移动；降低温度平衡向＿＿＿的方向移动。
三、压强对化学平衡移动的影响。
1.对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿移动。
减小压强，会使化学平衡向着＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿移动。
2.对于有些可逆反应里，反应前后气态物质的总体积没有发生变化，如2HI(g)H2(g)+I2(g)在这种情况下，增大或减小压强＿＿＿＿＿＿＿＿化学平衡移动。
人教版高二化学选修四 2.3 化学平衡(导学案(新部编))
教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期]任教学科：_____________任教年级：_____________任教老师：_____________xx市实验学校高二化学选修4第二章第三节化学平衡(2)【学习目标】1了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念、特点。
2.了解化学平衡的移动。
【学习重点】理解化学平衡移动的影响因素【学习难点】化学平衡移动的方向1.化学平衡的移动化学反应体系的平衡状态是可以通过而发生变化的，这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动2. 化学平衡的移动的影响因素阅读课本p26-27页，研究实验2-5、2-6，思考与交流，学与问，思考浓度如何影响平衡的移动浓度：反应物浓度或生成物浓度，平衡向正反应方向移动；反应物浓度或生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
（注意：改变固体或纯液体的量，由于浓度不变，正逆反应速率都不变,所以化学平衡不移动。
）阅读课本p28页，研究实验2-7，思考温度如何影响平衡的移动温度：其他条件不变，升温平衡向移动，降温平衡向移动压强：对于有气体参加的反应，其他条件不变，增大压强，平衡向的方向移动，减小压强，平衡向的方向移动[注意] ①对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；②平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动；③压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变化）才能使平衡移动。
结论：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着方向移动(即勒夏特列原理)【注意】：“减弱”的含义：平衡移动后结果变化的方向不变，但程度减小。
例如，增加反应物浓度平衡移动后该反应物浓度仍增加，只是增加的程度比没有平衡移动时要小。
另外，催化剂改变正、逆反应速率，对平衡移动 .【练习】反应N2(g)+3H2 (g)2NH3 (g)△H<0达到化学平衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空：①若N2的平衡浓度为a mol/L，其他条件不变时，充入N2使其浓度增大到b mol/L后平衡向方向移动，达到新平衡后， N2的浓度为c mol/L，则a、b、c的大小为；②若平衡体系的压强为P1 ，之后缩小反应体系体积使压强增大到P2，此时平衡向——————方向移动，达到新平衡后体系的压强为P3，则P1、 P2、 P3的大小为；③若平衡体系的温度为T1 ，之后将温度升高到 T2，此时平衡向——————方向移动，达到新平衡后体系的温度为T3，则T1、 T2、 T3的大小为。
化学平衡导学案
第26讲化学平衡考点一可逆反应与化学平衡状态导学案知识目标：1.了解化学反应的可逆性；2.了解化学平衡建立的过程，掌握化学平衡的概念；3.理解化学平衡状态的标志。
核心素养：1.变化观念与平衡思想：知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律；认识化学变化有一定限度，是可以调控的。
能多角度、动态地分析化学反应，运用化学反应原理解决实际问题。
2.证据推理与模型认知：建立观点、结论和证据之间的逻辑关系；知道可以通过分析、推理等方法认识化学平衡的特征，建立模型。
通过运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。
重点：化学平衡状态的标志难点：化学平衡状态的标志复习知识：1.可逆反应(1)定义在同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。
(2)特点①二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。
②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。
(3)表示在方程式中用“”表示。
（4）说明：严格说来，几乎所有的化学反应都是可逆的（可逆是绝对的，不可逆是相对的），但各种化学反应的可逆程度有很大的差别。
例如：由H2和F2化合生成HF，由Ag+和Cl—生成AgCl沉淀，这些反应的可逆程度很小，一般看作不可逆反应或单向反应，用“=”表示。
思考一：可逆反应N2+3H2 2NH3，在体积为10L的密闭容器中进行，开始时加入2mol N2和3mol H2，达到平衡时，NH3的浓度不可能是（）A、0.1mol/LB、0.02mol/LC、0.05mol/L D 、0.2mol/L2.化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。
(2)建立(3)平衡特点逆：化学平衡的研究对象是可逆反应；等：v(正)= v(逆)；动：化学平衡是一种动态平衡，即v(正)= v(逆)≠0；定：条件不变时，各组分浓度保持不变；变：条件改变时，化学平衡发生移动。
2.3化学平衡(第3课时)导学案(教育课资)
高二化学第二章第3节化学平衡（第3课时）导学案【学习目标】理解浓度对化学平衡的影响，并能初步理解勒夏特列原理。
【使用说明与学法指导】阅读《选修4》教材P26~28，在书上划出知识要点和看不懂的地方；独立完成预习案和预习检测。
【课前预习案】1、化学平衡状态的五大特征是什么？你是如何理解“动态平衡”和“变”这两个特征的？2、其他条件不变，只改变平衡体系中某一条件，使得v正≠v逆，请你分析反应将向哪个方向进行？【预习检测】1、其他条件不变，只改变平衡体系中某一条件，使得v正>v逆，则反应向方向进行，即平衡向移动。
2、增大反应物浓度，正反应的速率，逆反应的速率，使得v正v逆，平衡向移动。
【课内探究案】1、实验2-5：操作1和操作2滴加的物质一个是酸、一个是碱，它们对于平衡中的哪些物质有影响，有什么影响？影响的结果是什么？从该实验你能归纳出使化学平衡发生移动的因素是什么？2、浓度可以影响化学平衡，使平衡发生移动，你能否分析反应物浓度的改变和生成物浓度的改变对化学平衡的影响？3、该实验中除了改变H+的浓度以外，你觉得还能改变哪些物质的浓度使得平衡发生移动？若是反应：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑，是否可以增大Fe的浓度使平衡向正反应方向移动？4、完成实验2-6，并在书上填写现象、结论。
5、平衡移动的后续问题：增大反应物浓度，正反应速率增大，逆反应速率不变，其结果是v正>v逆，平衡向正反应方向移动，然后正逆反应速率如何变化？最终正逆反应的速率对比第一次平衡的速率大小如何？6、请你归纳一下平衡移动的方向和浓度的改变之间是什么关系？ 浓度的变化V 正和V 逆的变化V 正和V 逆变化的相对大小 平衡移动的方向增大反应物浓度 减少反应物浓度 增大生成物浓度 减少生成物浓度结论：平衡移动的方向是朝着 的方向。
7、你能否用速率-时间图像（v —t 图）来表示上表中的结论。
例如：增大反应物浓度，平衡正向移动。
人教版高二年级选修四第二章第三节化学平衡导学案
人教版高二年级选修四第二章第三节化学平衡导学案课时一〔第三节 化学平衡〕第一课时学习目的1、了解化学平衡形状等基本概念。
2、了解化学平衡形状构成的条件、适用范围、特征。
重 点、难 点1、化学平衡的概念及特征；2、化学平衡形状的判别。
自主学习一.可逆反响与不可逆反响1．溶解平衡：当温度一定时，饱和溶液中的固体溶质溶解和溶液中的溶质分子回到固体溶质外表的结晶进程两种进程的速率 ___，于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都 ___。
我们把这类进程称作 __。
表述这类进程时，采用〝 〞来替代反响式中原来用的〝====〞号，把从左向右的进程称作 ___；由右向左的反响称作 _。
溶解、结晶进程可表示为：固体溶质溶液中的溶质2．可逆反响：在同一条件下，既能向 停止，同时又能向 向停止的反响，叫做可逆反响。
绝大局部的反响都存在可逆性，一些反响在普通条件下并非可逆反响，只不过可逆水平小而将其疏忽了而已。
3．不可逆反响：能停止究竟的反响。
如：H 2的熄灭、酸碱中和、生成沉淀的发应、生成气体的反响、一些氧化恢复反响。
二、化学平衡形状化学平衡形状的定义：在一定条件下的可逆反响里， 和 相等，反响混合物中各组分的 坚持不变的形状，称为化学平衡形状，简称化学平衡。
协作探求一.探求化学平衡形状1.探求效果:当蔗糖不再溶解时，我们说它构成了饱和溶液。
这是大家对蔗糖的微观看法，那微观世界有时一个怎样的进程呢？剖析:一方面蔗糖分子不停的脱离蔗糖晶体外表溶解浸入水中;另一方面，溶解进入水中的蔗糖分子又不停地聚集在蔗糖晶体的外表。
末尾时 ：v 〔溶解〕 v 〔结晶〕＝0;进程中：v 〔溶解〕逐渐减小，v 〔结晶〕逐渐增大;构成饱和溶液后 :v 〔溶解〕 v 〔结晶〕。
2.经过蔗糖溶解平衡的规律总结化学平衡的特征： (1)动 ： ，达平衡后，正逆反响仍在停止(v (正)= v (逆)≠0〕(2)等 ： 〔留意是同一物质的正逆反响速率〕(3)定 ：反响混合物中各组分的 ，各组分的 。
人教版高中化学选修四导学案：2.3.1化学平衡
目标：（简短、明确、观点、重点、规律）1．认识化学反响的可逆性。
2．认识化学均衡成立的过程。
重点：描绘化学均衡成立的过程。
难点：判断可逆反响达到均衡状态的标记。
教课方案（知识系统化、问题化）2-3-1 化学均衡一、可逆反响与不行逆反响1．可逆反响（1）观点在同样条件下，既能向正反响方向进行又能向逆反响方向进行的反响。
（2）表示方法商定采纳“”表示，把从左向右的反响称作正（向）反响，从右向左的反响称作逆（向）反响。
比如：SO2和 H2O 可表示为 SO2+H2OH2SO3（ 3）特点可逆反响发生的条件同样，反响不可以进行究竟，反响物不可以实现完整转变，且反响系统中，与化学反响相关的各样物质共存。
(4)典型的可逆反响2．不行逆反响有些反响的逆反响进行程度太小因此忽视，把几乎完整进行的反响叫不行逆反响，用2+2—“ ===号”表示。
比如：Ba +SO4==BaSO4↓典型的非可逆反响（1）光合作用与呼吸作用（2）二次电池的充放电过程（3）氢气焚烧和水的通电分解（4）氨气和氯化氢合成氯化铵和氯化铵的加热分解二、化学均衡状态1．化学均衡的成立假如把某一可逆反响的反响物装入密闭容器，其反响过程以下：(1)反响开始时：反响物的浓度最大，正反响速率最大．生成物的浓度为零，逆反响速率为零．(2)反响进行时：反响物的浓度渐渐减小，正反响速率渐渐减小．生成物的浓度渐渐增大，逆反响速率渐渐增大．(3)最后在某一时辰，正反响速率与逆反响速率相等，反响物的浓度不再变化，生成物的浓度也不再变化。
上述过程用图示法表示以下2．观点在必定条件下的可逆反响里，当正反响和逆反响的速率相等，反响系统中全部参加反响的物质的质量或浓度保持恒定的状态。
3．特点三、判断可逆反响达到均衡状态的标记教师寄语：逝者如斯夫不舍日夜讲堂练习（ 5～10 分钟）【例 1】在某容器中充入SO2和只由18O 原子构成的氧气(18O2)，在必定条件下达到均衡时，则18O 存在于（）A 、只存在于 O2中B、只存在于 O2和 SO3中C、只存在于 SO2和 SO3中D、SO2、SO3和 O2中都有可能存在【例 2】必定温度下，可逆反响A(g)＋3B (g) 2C(g)达到均衡的标记是 ( )A、 C 生成的速率与 C 的分解速率相等B、单位时间生成 n mol A，生成 3n mol BC、 A、 B、 C 的浓度不再变化D、 A、 B、 C 的分子数比为1∶3∶2 (12 分)在 200 ℃，【例 3】将 a mol H2(g) 和 b mol I2(g)充入到体积为V L 的密闭容器中，发生反响：I2(g)＋H2(g)2HI(g)(1)反响刚开始时，因为 c(H2)＝________，c(I2)＝________，而 c(HI)＝________，因此化学反响速率 ________最大，而 ________最小 ( 为零 ) ；(2) 跟着反应的进行，反响混淆物中各组分浓度的变化趋向为c(H2)________，c( I 2)________，而c(HI)________ ，进而化学反响速率v( 正 )________ ，而v( 逆 )________ ；(3) 当反响进行到v( 正 )与v( 逆 )________ 时，此可逆反响就达到了均衡，若保持外界条件不变时，反响混淆物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反响物的转变率和生成物的产率及系统的总压强( 或各组分的分压) 都将 ________。
高中化学 2.3.1化学平衡状态时 导学案(新人教版选修4)
高中化学 2.3.1化学平衡状态时导学案(新人教版选修4)高中化学2.3.1化学平衡状态时导学案(新人教版选修4)第三节化学平衡第1课化学平衡状态[目标要求]1.知道什么是可逆反应。
2.知道化学平衡状态的概念和特征。
3.会判断一个可逆反应是否处于化学平衡状态。
一、可逆反应1。
概念n2＋3h22nh3。
在一定条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
如：2．特点（1）在相同条件下，正反应和反反应同时发生和存在。
（2）反应不能进行到底，反应物也不能完全转化。
(3)反应体系中，与化学反应有关的各种物质同存于同一反应体系。
(4)反应达到限度时，反应仍在进行，没有停止。
二、化学平衡状态1．含义在某些条件下，当正向和反向的反应速率相等时，参与反应系统的所有物质的质量或浓度可以保持恒定。
2．特征① 可逆反应② 等：V正向=V反向③ 固定：材料常数④ 动态：动态平衡，反应不会停止⑤ 变化：条件变化，平衡移动III.化学平衡状态的判断1。
检查V（正向）和V（反向）是否相等。
2.检查系统中的物质是否保持恒定。
知识点一可逆反应1.在封闭容器中进行以下反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g）。
已知X2、Y2和Z的初始浓度分别为0.1mol－1-1-1（），0.3毫升，0.2毫升。
在某些条件下，当反应达到平衡时，每种物质的浓度可能会降低a．z为0.3moll1－b．x2为0.2moll1－c．y2为0.4moll1－d．c(x2)＋c(y2)＋c(z)＝0.55moll1－答案a在分析可逆反应中，反应体系中的所有物质必须共存。
如果选项B和C中的数据存在，则Z的浓度为0，这是不可能的，选项a符合问题的含义；因为该反应是一个总体积恒定的反应，当达到平衡时，无论X2、Y2和Z如何变化，总物质的量都不会改变，总浓度也不会改变，即C（X2）+C（Y2）+C（Z）=0.6mol 1。
－知识点2：根据V正=V负判断平衡状态2．在一定温度下，反应a2(g)＋b2(g)2ab(g)达到平衡的标志是()a．单位时间内生成nmol的a2，同时生成nmol的abb．容器内的总压强不随时间的变化而变化c、单位时间内生成2 nmol AB和nmol B2D。
高中化学优质教案 2.3化学平衡(3)
教案三、化学平衡常数(chemical equilibrium constant)1. 定义：在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K表示。
2. 表达式对于任意反应m A+n B p C+q D K={}{} {}{}nmqp)B(c)A(c)D(c)C(c∙∙3、书写平衡常数表达式时，要注意：(1) 反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可以看做“1”而不代入公式。
(2) 化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关4.化学平衡常数的意义：K只受温度影响，K越大，反应进行的程度越大，反应的转化率也越大；反之K越小，表示反应进行的程度越小，反应物的转化率也越小。
5、化学平衡常数的应用（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度（也叫反应的限度）。
K值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越大；K值越小，表示反应进行得越不完全，反应物转化率越小。
（2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：对于可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Q c=C p(C)·C q(D)/C m(A)·C n(B)，叫该反应的浓度商。
Q c＜K ，V正>V逆，反应向正反应方向进行Q c＝K ，V正==V逆，反应处于平衡状态Q c＞K ，V正<V逆，反应向逆反应方向进行（3）利用Ｋ可判断反应的热效应若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为吸热反应(填“吸热”或“放热”)。
若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为放热反应(填“吸热”或“放热”)。
【复习提问】什么叫化学平衡？化学平衡的特征有哪些？化学平衡是是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量（溶液中表现为浓度）可以保持恒定的状态。
高中化学优质教案 2.3化学平衡(1)
教案第三节化学平衡一、可逆反应与不可逆反应溶解平衡的建立开始时v（溶解）＞v(结晶)平衡时v（溶解）=v（结晶）结论：溶解平衡是一种动态平衡二、化学平衡状态1、定义：指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
【引入]】我们已经学过许多化学反应，有的能进行到底，有的不能进行到底。
请同学们思考并举例说明。
【讲解】化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物，同时又希望反应物尽可能多地转化为生成物。
例如在合成氨工业中，除了需要考虑如何使N2和H2尽快地转变成NH3外，还需要考虑怎样才能使更多的N2和H2转变为NH3，后者所说的就是化学反应进行的程度问题——化学平衡。
【板书】第三节化学平衡【讲解】如果对于一个能顺利进行的、彻底的化学反应来说，由于反应物已全部转化为生成物，如酸与碱的中和反应就不存在什么反应限度的问题了，所以，化学平衡主要研究的是可逆反应的规律。
【板书】一、可逆反应与不可逆反应【思考】大家来考虑这样一个问题，我现在在一个盛水的水杯中加蔗糖，当加入一定量之后，凭大家的经验，你们觉得会怎么样呢？【回答】开始加进去的很快就溶解了，加到一定量之后就不溶了。
【提问】不溶了是否就意味着停止溶解了呢？【讲解】回忆所学过的溶解原理，阅读教材自学思考后回答：没有停止。
因为当蔗糖溶于水时，一方面蔗糖分子不断地离开蔗糖表面，扩散到水里去；另一方面溶解在水中的蔗糖分子不断地在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体，当这两个相反的过程的速率相等时，蔗糖的溶解达到了最大限度，形成蔗糖的饱和溶液。
【讲解】所以说刚才回答说不溶了是不恰当的，只能说从宏观上看到蔗糖的量不变了，溶解并没有停止。
我这里把这一过程做成了三维动画效果，以帮助大家理解溶解过程。
【投影】演示一定量蔗糖分子在水中的溶解过程。
人教版高中化学选修4导学案：2.3化学平衡 第1课时 可逆反应与化学平衡状态 -含答案
第三节 化学平衡第1课时 可逆反应与化学平衡状态1.了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念。
2.通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡。
3．能根据化学平衡状态的特征，判断化学平衡状态的标志。
可逆反应与不可逆反应1．可逆反应(1)概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
(2)表示方法：采用“”连接，把从左向右进行的反应称作正反应，把从右向左进行的反应称作逆反应。
例如：SO 2和O 2的反应可表示为2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3。
2．不可逆反应有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略，把这类反应称作不可逆反应，用“===”连接。
例如：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)酯化反应属于可逆反应。
( )(2)NH 3和HCl 生成NH 4Cl 与NH 4Cl 分解生成NH 3和HCl 互为可逆反应。
( )(3)可逆反应中反应物的转化率能达到100%。
( )答案：(1)√ (2)× (3)×2．下列各组两个反应互为可逆反应的是( )①H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 与2HCl=====电解H 2↑＋Cl 2↑②H 2SO 4(浓)＋2HBr===2H 2O ＋Br 2＋SO 2↑与Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4③2NO 2===N 2O 4与N 2O 4===2NO 2④2SO 2＋O 2=====催化剂△2SO 3与2SO 3=====催化剂△2SO 2＋O 2 A ．①②B ．②③C ．③④D ．②④ 解析：选C 。
可逆反应必须是在相同条件下同时向正、逆两个方向都能进行的反应，③④互为可逆反应。
可逆反应的特征(1)双向性：可逆反应分为方向相反的两个反应：正反应和逆反应。
(2)双同性：正、逆反应在相同条件下是同时进行的。
最新人教版选修四高中化学2.3.1化学平衡(1)导学案
第二章 第三节 平衡（案）第 一 课时【习目标】 1 描述平衡建立的过程 2 能正确判断一个反应是否达到平衡 【重、难点】 平衡状态的判断 【复 习】 ：可逆反应：在 下，既能向 同时又能的反应。
其特征是 【习过程】 一、平衡的建立 1、平衡的建立以O+H 2O(g) O 2+H 2反应为例在一定条件下，将001 O 和001 H 2O(g)通入 1 L 密闭容器中，开始反应：[]（1）反应刚开始时：反应物的浓度 ，正反应速率 。
生成物的浓度为 ，逆反应速率为 （2）反应进行中反应物的浓度 ，正反应速率 。
生成物的浓度 ，逆反应速率 。
（3）肯定最终有一时刻，正反应速率与逆反应速率 ，此时，反应物的浓度 ，生成物的浓度也 ，即达到了平衡状态，如上图所示。
2、平衡状态 定义： 。
3、平衡的特征：(1)条件： (2)对象：(3) 等： [§§] (4) 动： (5) 定：催化剂高温4 达到平衡的标志：以A(g)+B(g)p(g)为例直接标志：①速率关系：正反应速率与逆反应速率相等：A消耗速率与A的生成速率相等，A的消耗速率与的消耗速率之比等于：p，B生成速率与的生成速率之比等于：p。
②各物质的百分含量保持不变。
间接标志：①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变。
（注：+≠p）②各物质的浓度不随时间的改变而改变。
③各物质的物质的量不随时间的改变而改变。
④各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。
【练习一】对于密闭容器中的可逆反应：A(g)+B(g)p(g)+qD(g)，根据对平衡概念的解，判断下列各情况下，是否达到平衡。
5 平衡的移动：当一个可逆反应达到平衡状态时，改变外界条件，使v正 v逆，平衡就会发生移动，最终v′正 v′逆，达到新的平衡状态。
若v正 v逆，平衡向正反应方向移动；若v正 v逆，平衡向逆反应方向移动。
如果改变外界条件v正、v逆也改变，但改变后v正 v逆，则平衡不移动。
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第三节 化学平衡（第1课时）导学案 【使用说明】 1、 请同学们认真阅读课本25-28页，划出重要知识，独立、规范、认真完成预习案及预习检测，并熟记基础知识。
2、 结合课本知识独立思考，AB 层同学规范完成学案合作探究，用红色笔做好疑难标记，准备讨论。
【学习目标】 1．了解可逆反应，掌握化学平衡的概念及其特点。
2．结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主义教育。
科学品质：
培养学生严谨的学习态度和思维习惯。
3．加强新知识的运用，找到新旧知识的连接处是掌握新知识的关键。
4．激情投入，全力以赴，体验学习乐趣
【重、难点】掌握化学平衡的概念及其特点，外界条件对化学平衡的影响
自主学习
【导学过程】温故而知新 一、什么叫可逆反应？可逆反应有哪些特点？ 可逆反应的特点：条件同一、反应同时、方向对立
二、阅读课本25页了解固体溶质在溶剂中的溶解与结晶过程。
三、化学平衡的建立过程 在反应CO+H 2O CO 2+H 2中，将0.01molCO 和0.01mol H 2O (g)通入1L 密闭容器中，反应一段时间后，各物质浓度不变 1、 反应刚开始时： 反应物浓度___________，正反应速率____________ 生成物浓度为_________，逆反应速率为__________
2、反应过程中： 反应物浓度___________，正反应速率___________
生成物浓度____________，逆反应速率___________ 3、一定时间后，必然出现_________________________
4、t 1时刻后， v 正＝ v 逆 即正反应消耗的量与逆反应生成的量相等，反应
物和生物的浓度不再发生变化 ——化学平衡
四、化学平衡状态
1、概念：在外界条件不变的条件下，____________进行到一定的程度时__________________相等，化学
反应进行到最大限度，反应物和生成物的______不再发生变化，反应混合物处于化学平衡状态，简称
______________
2、化学平衡的性质：
⑴、反应条件：_________、_________、_________等不变,
——条件不变是基础
⑵、研究对象：可逆反应；不可逆反应一般不会出现平衡状态——可逆反应是前提
⑶、本质：_____________即同一物质消耗速率与生成速率相等——________相等是实质
⑷、现象：反应混合物组成成分的________保持不变——_________不变是标志
3、化学平衡的特征：__、___、____、____、____
4、达到化学平衡的标志：
正逆反应速率相等和反应混合物各组分浓度保持不变是判断平衡的两大主要标志（注：这里不再详细阐
述，不清楚的同学复习必修2相关课题） 自主检测 1、一定条件下，反应N 2+3H 2 2NH 3达到平衡的标志是： A 、一个N ≡N 键断裂的同时，有三个H －H 键形成 B 、一个N ≡N 键断裂的同时，有三个H －H 键断裂 C 、一个N ≡N 键断裂的同时，有六个N －H 键断裂 D 、一个N ≡N 键断裂的同时，有六个N －H 键形成 2、在一定温度下，向aL 密闭容器中加入1molX 气体和2molY 气体
发生如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g ），此反应达到平衡的标志是
A 、容器内压强不随时间变化
B 、容器内各物质的浓度不随时间变化
C 、容器内X 、Y 、Z 的浓度之比为1:2:2
D 、单位时间消耗0.1molX 的同时生成0.2molZ 3、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是 ( )
A.混合气体的压强
B.混合气体的密度
C. B 的物质的量浓度
D.气体的总物质的量
4、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应 A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是：( ) ①C 的生成 速率与C 的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB
③A 、B 、C 的浓度不再变化 ④A 、B 、C 的分压强不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ⑧A 、B 、C 、D 的分子数之比为1:3:2:2 A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧
合作探究
【课题一】化学平衡的移动 化学平衡的研究对象是___________，化学平衡是有条件限制的___________平衡，只有在______________时才能保持平衡，当外界条件（浓度、温度、压强）改变时，化学平衡会被______________，反应混合物里各组分的含量不断___________，由于条件变化对正逆反应速率的影响不同，致使v 正__________v 逆，然后在新条件下建立___________ 1、化学平衡移动的定义：化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动 2、化学平衡移动的性质： ⑴、若外界条件变化引起v 正＞ v 逆：平衡向______方向移动 ⑵、若外界条件变化引起v 正＜ v 逆：平衡向______方向移动 ⑶、若外界条件变化引起v 正＝ v 逆：旧平衡未被破坏，平衡_________
【课题二】影响化学平衡的条件
一、浓度对化学平衡的影响
1、学生阅读P26-27 [演示实验2-5], [演示实验2-6]
规律：当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向____反应方向移动；
增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向_____反应方向移动。
2、速率-时间图
（1）增加反应物浓度（2）减小生成物浓度（3）减小反应物浓度（4）增大生成物浓度
二、压强对化学平衡的影响
1、规律：增大压强，化学平衡向____________________________________移动；
减小压强，化学平衡向____________________________________移动；
体积相等的气体反应，压强改变，化学平衡____________________。
3、速率-时间图
三、温度对化学平衡的影响
1、学生阅读P28 [演示实验2-7]
实验现象：温度升高，混合气体颜色加深，____________，平衡向_____________ 方向移动；温度降低，混合气体颜色变浅，___________，平衡向____________ 方向移动
规律：升高温度化学平衡向_______________________移动，
降低温度化学平衡向________________________移动，
3、速率-时间图四、催化剂对化学平衡的影响
1、规律：
2、速率-时间图
五、勒夏特列原理：
【课后练习:】
1．已知反应A2（g）+2B2（g
2AB2（g）的△H<0，下列说法正确的是：（）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
2．右图曲线a表示放热反应
X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化
率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b
曲线进行，可采取的措施是：（）
A．升高温度B．加大X的投入量
C．加催化剂D．增大体积
3. 设反应C＋CO2
2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2
＋3H2
2NH3（正反应放热），反应速率为v2。
对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为
A. 同时增大
B. 同时减小
C. v1增大，v2减小
D. v1减小，v2增大
4. 反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，
应采取的措施是
A. 加压
B. 减压
C. 减少E的浓度
D. 降温
5.对已经达到化学平衡的下列反应2X(g) +Y(g) 2Z(g) 减小压强时，对反应的影响是
A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
X
的
转
化
率
时间。