2.3化学平衡 导学案

第三节 化学平衡（第1课时）导学案 【使用说明】 1、 请同学们认真阅读课本25-28页，划出重要知识，独立、规范、认真完成预习案及预习检测，并熟记基础知识。

2、 结合课本知识独立思考，AB 层同学规范完成学案合作探究，用红色笔做好疑难标记，准备讨论。

【学习目标】 1．了解可逆反应，掌握化学平衡的概念及其特点。

2．结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主义教育。

科学品质：
培养学生严谨的学习态度和思维习惯。

3．加强新知识的运用，找到新旧知识的连接处是掌握新知识的关键。

4．激情投入，全力以赴，体验学习乐趣
【重、难点】掌握化学平衡的概念及其特点，外界条件对化学平衡的影响
自主学习
【导学过程】温故而知新 一、什么叫可逆反应？可逆反应有哪些特点？ 可逆反应的特点：条件同一、反应同时、方向对立
二、阅读课本25页了解固体溶质在溶剂中的溶解与结晶过程。

三、化学平衡的建立过程 在反应CO+H 2O CO 2+H 2中，将0.01molCO 和0.01mol H 2O (g)通入1L 密闭容器中，反应一段时间后，各物质浓度不变 1、 反应刚开始时： 反应物浓度___________，正反应速率____________ 生成物浓度为_________，逆反应速率为__________
2、反应过程中： 反应物浓度___________，正反应速率___________
生成物浓度____________，逆反应速率___________ 3、一定时间后，必然出现_________________________
4、t 1时刻后， v 正＝ v 逆 即正反应消耗的量与逆反应生成的量相等，反应
物和生物的浓度不再发生变化 ——化学平衡
四、化学平衡状态
1、概念：在外界条件不变的条件下，____________进行到一定的程度时__________________相等，化学
反应进行到最大限度，反应物和生成物的______不再发生变化，反应混合物处于化学平衡状态，简称
______________
2、化学平衡的性质：
⑴、反应条件：_________、_________、_________等不变,
——条件不变是基础
⑵、研究对象：可逆反应；不可逆反应一般不会出现平衡状态——可逆反应是前提
⑶、本质：_____________即同一物质消耗速率与生成速率相等——________相等是实质
⑷、现象：反应混合物组成成分的________保持不变——_________不变是标志
3、化学平衡的特征：__、___、____、____、____
4、达到化学平衡的标志：
正逆反应速率相等和反应混合物各组分浓度保持不变是判断平衡的两大主要标志（注：这里不再详细阐
述，不清楚的同学复习必修2相关课题） 自主检测 1、一定条件下，反应N 2+3H 2 2NH 3达到平衡的标志是： A 、一个N ≡N 键断裂的同时，有三个H －H 键形成 B 、一个N ≡N 键断裂的同时，有三个H －H 键断裂 C 、一个N ≡N 键断裂的同时，有六个N －H 键断裂 D 、一个N ≡N 键断裂的同时，有六个N －H 键形成 2、在一定温度下，向aL 密闭容器中加入1molX 气体和2molY 气体
发生如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g ），此反应达到平衡的标志是
A 、容器内压强不随时间变化
B 、容器内各物质的浓度不随时间变化
C 、容器内X 、Y 、Z 的浓度之比为1:2:2
D 、单位时间消耗0.1molX 的同时生成0.2molZ 3、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是 ( )
A.混合气体的压强
B.混合气体的密度
C. B 的物质的量浓度
D.气体的总物质的量
4、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应 A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是：( ) ①C 的生成 速率与C 的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB
③A 、B 、C 的浓度不再变化 ④A 、B 、C 的分压强不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ⑧A 、B 、C 、D 的分子数之比为1:3:2:2 A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧
合作探究
【课题一】化学平衡的移动 化学平衡的研究对象是___________，化学平衡是有条件限制的___________平衡，只有在______________时才能保持平衡，当外界条件（浓度、温度、压强）改变时，化学平衡会被______________，反应混合物里各组分的含量不断___________，由于条件变化对正逆反应速率的影响不同，致使v 正__________v 逆，然后在新条件下建立___________ 1、化学平衡移动的定义：化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动 2、化学平衡移动的性质： ⑴、若外界条件变化引起v 正＞ v 逆：平衡向______方向移动 ⑵、若外界条件变化引起v 正＜ v 逆：平衡向______方向移动 ⑶、若外界条件变化引起v 正＝ v 逆：旧平衡未被破坏，平衡_________
【课题二】影响化学平衡的条件
一、浓度对化学平衡的影响
1、学生阅读P26-27 [演示实验2-5], [演示实验2-6]
规律：当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向____反应方向移动；
增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向_____反应方向移动。

2、速率-时间图
（1）增加反应物浓度（2）减小生成物浓度（3）减小反应物浓度（4）增大生成物浓度
二、压强对化学平衡的影响
1、规律：增大压强，化学平衡向____________________________________移动；
减小压强，化学平衡向____________________________________移动；
体积相等的气体反应，压强改变，化学平衡____________________。

3、速率-时间图
三、温度对化学平衡的影响
1、学生阅读P28 [演示实验2-7]
实验现象：温度升高，混合气体颜色加深，____________，平衡向_____________ 方向移动；温度降低，混合气体颜色变浅，___________，平衡向____________ 方向移动
规律：升高温度化学平衡向_______________________移动，
降低温度化学平衡向________________________移动，
3、速率-时间图四、催化剂对化学平衡的影响
1、规律：
2、速率-时间图
五、勒夏特列原理：
【课后练习:】
1．已知反应A2（g）+2B2（g
2AB2（g）的△H<0，下列说法正确的是：（）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
2．右图曲线a表示放热反应
X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化
率随时间变化的关系。

若要改变起始条件，使反应过程按b
曲线进行，可采取的措施是：（）
A．升高温度B．加大X的投入量
C．加催化剂D．增大体积
3. 设反应C＋CO2
2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2
＋3H2
2NH3（正反应放热），反应速率为v2。

对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为
A. 同时增大
B. 同时减小
C. v1增大，v2减小
D. v1减小，v2增大
4. 反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，
应采取的措施是
A. 加压
B. 减压
C. 减少E的浓度
D. 降温
5.对已经达到化学平衡的下列反应2X(g) +Y(g) 2Z(g) 减小压强时，对反应的影响是
A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
X
的
转
化
率
时间。