高中化学人教版必修1精讲精练 第2章第3讲 物质的量(学生版)
化学必修第一册第二章第三节 物质的量
练习：0.1molCH4中有 0.4 mol H；
1个CH4中有4个H→1mol CH4中有4mol H→0.1mol CH4中有0.4mol H
含有0.12mol O的SO3的物质的量为 0.04 mol；
1个SO3中有3个O→1mol SO3中有3mol O→0.04mol SO3中有0.12mol O
N是第7号元素，原子内有7个电子和7个质子；H是第1号元素， 原子内有1个电子和1个质子；所以1个NH4+中有4×1+7-1=10个电 子和4×1+7=11个质子。
所以0.1mol NH4+中有1mol电子，有1.1mol质子
我们已经学习了一个计算物质的量的公式
n N NA
我们是不是就可以解决刚才的那个问题，一杯水中有多少水分子？
0.1mol CuSO4·5H2O中含有 0.5 mol H2O。
1个CuSO4·5H2O中有5个H2O→1mol CuSO4·5H2O中有5mol H2O →0.1mol CuSO4·5H2O中有0.5mol H2O
练习：0.1molCH4中有 0.4 mol H；
含有0.12mol O的SO3的物质的量为 0.04 mol； 0.1mol CuSO4·5H2O中含有 0.5 mol H2O。
毫米、厘米、米、尺、光年……
国际单位制的单位是米，原因是什么？ 大小适中
物质的量选择“个”作为单位是不是 合适呢？
不合适，明显太小
物质的量 一、物质的量
1、物质的量是衡量物质所含微观粒子数目的物理量
2、摩尔(mol)：摩尔是物质的量的单位
摩尔应该是一个很庞大的数量单位，那么多少是1mol呢？
1mol任何物质所含的粒子数量为阿伏加德罗常数（符号
课程精讲 新版人教 高中化学 必修一
课程精讲新版人教高中化学必修一第一章化学基本概念第一节物质的量一、物质的量的概念和单位物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，用于表示物质所含微粒数(分子、原子、离子等)与阿伏加德罗常数(NA)之比。
单位是摩尔(mol)。
二、物质的量的应用物质的量是高中化学的重要概念之一，它可以帮助我们更好地理解化学反应、物质性质、物质结构等。
在学习过程中，我们需要掌握物质的量的计算方法，以及如何运用物质的量来表示物质的质量、体积、微粒数等。
第二节化学反应与能量一、化学反应的热效应化学反应的热效应是高中化学的重要内容之一，它涉及到化学反应中能量的变化、热量的产生、热量的吸收和释放等。
我们需要掌握化学反应的热效应原理，以及如何运用热力学公式来计算化学反应中的热量变化。
二、化学能与电能的转化化学能与电能的转化是高中化学的重要应用之一，它涉及到电池、电解池等装置的工作原理和能量转化过程。
我们需要掌握电池和电解池的工作原理，以及如何运用化学能与电能的转化来设计和应用电源装置。
第二章化学基础物质第一节物质的分类和性质一、无机物和有机物无机物和有机物是高中化学的重要内容之一，它们涉及到物质的性质、分类、结构和反应机理等。
我们需要掌握无机物和有机物的性质和分类标准，以及如何运用它们来解释和预测物质的反应行为。
二、常见金属和非金属的性质和用途常见金属和非金属是高中化学的重要内容之一，它们涉及到物质的性质、用途、反应机理和化合物性质等。
我们需要掌握常见金属和非金属的性质和用途，以及如何运用它们来设计和应用金属材料和非金属材料。
第二节物质的变化和分类一、化学变化和物理变化化学变化和物理变化是高中化学的重要概念之一，它们涉及到物质的状态、形态、能量变化等。
我们需要掌握化学变化和物理变化的本质区别，以及如何运用它们来解释物质的性质和反应机理。
二、无机物和有机物的制备方法和技术无机物和有机物的制备方法和技术是高中化学的重要内容之一，它们涉及到实验室制备、工业制备和合成技术等。
2.3物质的量 课件(共28张ppt)高中化学人教版2019高中化学必修一
判断：
1mol大米 × 1 摩尔氧 × 1 摩尔氧原子 √ 3 摩尔 H2O √ 0.5 摩尔二氧化碳分子 √ 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 × 摩尔是7个基本物理量之一 ×
注意事项：
①专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等，不能表示宏观的物质，如米
③具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
注意事项：
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
一个惊人的数字
这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数
生活中的计生量活中物品以什么方式计量？
大件物品以单个方式计量
情境引入 生活中物品以什么方式计量？
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
微观粒子
物质的量
是国际单位制七个基本物理 量之一。
X个
物理量 长度 时间
物质的量 热力学温度
电流 发光强度
质量
......
8g
C: 12g/mol
2 molC
24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O
180g
人教版高中化学必修第1册 第二章 第三节 第1课时 物质的量的单位——摩尔
判断下列说法是否正确 （A）1 mol氧
错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子，改为 1mol O
（B）1.5 mol O2
正确
（C）2 mol H2
正确
（D）摩尔是7个基本物理量之一
错误 摩尔是物质的量的单位， 物质的量才是基本物理量之一
（E）0.5 mol 大米
错误 物质的量及其单位摩尔的使用范 围是微观粒子
12 1.993X10-23
= 6.02X1023个
阿伏加德罗常数（NA）
1)定义值：0.012k1g212gC所含的C原子数。
2）符号：NA
3)数值：6.02×1023 4)单位：mol-1
阿伏加德罗常数不是一个纯数，它是有单位的， NA = 6.02×1023 mol-1
感受阿伏加德罗常数大小
n
微粒数
6.02×1023 物质所含微
2×6.02×1023 粒数
10×6.02×1023
N
N = n × NA
练习： （1）1mol O中含有 6.02 × 1023 个O；
（2）1mol H2O中含有 6.02 × 102个3 H2O； （3）1mol H+中含有 6.02 × 1023 个H+；
【交流•研讨】 1 mol微粒到底有多少个，其衡量基准是什么？
堆量思想
在日常生活中堆量思想的应用，如： 一打（12支）玫瑰 一盒（50支）粉笔
一箱（12瓶）啤酒
微粒 个数(N)
1摩尔 1堆的量
物质的量 堆数(n)
1 mol指含有多少个微观 粒子呢？
国际上规定，1 mol任何微粒所含的微粒数 与0.012 kg 12C所含的碳原子数相等。 已知一个12C原子的质量是 1.993X10-23 g , 计算12g12C含多少个碳原子？
【新教材】人教版高中化学必修第一册 第二章 第3节 物质的量 优秀课件 PPT(共22张)
•
7.文中的春夏秋冬四季风景都有其独 特的魅 力，请 用自己 的语言 概括其 特色。
•
8.春天万物新生，到处充满了生机； 夏天体 现出一 种劳动 者的热 情、活 泼、纯 朴的美 ；秋天 在收获 的喜悦 中也有 着一丝 的倦意 ；冬天 则有着 一种生 命战胜 冰寒的 奇艳。
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语言简洁，感情饱满。采用了直抒胸 臆的抒 情方法 。开头 梁小节 在结构 上起到 了总领 全文的 作用， 在内容 上起到 了点明 主旨的 作用， 开篇即 直接抒 发了作 者对祖 国强烈 的热爱 ，感染 力强。
(2)任何气体在标准状况下的摩尔体积都 约为22.4L/mol。
(3)气体摩尔体积只针对气体而言，可以 是单一气体也可以是混合气体。
(4)同温同压下，气体的体积只与气体的 分子数目有关，而与气体分子的种类无 关。
1、 CO2 的摩尔体积是22.4L/mol
错 未说标准状况下。
2、标准状况下1molH2O 的体积约是22.4L
H2 22.4L H2O 18 cm3 Fe
7.1 cm3
O2
22.4L H2SO4
53.6 cm3
Al
10 cm3
在相同条件下，等物质的量的气体 的体积几乎相同。
在相同条件下，等物质的量的固体或液 体的体积不相同。
1 mol任何物质中的粒子数 目都是相同的,均约为 6.02×10²³。因此,在粒子数 目相同的情况下,物质体积的 大小就主要取决于构成物质 的粒子的大小和粒子之间的 距离。
Hale Waihona Puke •3.任务驱动型材料作文更能贴近社会 生活， 注重材 料的启 发和引 导作用 ，更能 体现学 生分析 问题、 解决问 题的能 力，同 时在角 度、立 意、文 体和标 题等方 面，给 考生留 出更大 的自主 选择空 间。
《物质的量 第3课时》示范课教学课件【化学人教版高中必修第一册(新课标)】
四、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
(2)容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图)
①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积 偏大 ，c 偏低 。 ②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积 偏小 ，c 偏高 。
四、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
2.配制100 mL 1.00 mol·L－1 氯化钠溶液常出现的误差
“5.04×10－3 mol·L－1”表示葡萄糖的
A.物质的量 C.质量分数
B.摩尔质量
√D.物质的量浓度
解析 根据单位可确定“5.04×10－3 mol·L－1”表示葡萄糖的物质的量浓度。
六、达标检测
3.下列关于容量瓶的构造和使用描述中不正确的是 A.用于配制一定体积、浓度准确的溶液 B.容量瓶不能加热，也不宜长时间贮存所配溶液 C.容量瓶上标有温度、容量和刻度线
二、溶液组成的表示方法
例1 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是 A.将40 g 氢氧化钠溶解于1 L水中 B.将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 C.将1 L 10 mol·L－1 的浓盐酸与9 L水混合
√D.将10.6 g碳酸钠溶解于水得到100 mL溶液
解析 选项B中没有指明氯化氢处于标准状况下； 选项C中两种溶液混合后的体积不一定是二者的体积之和。
实验操作 ①计算结果m＝5.85 g，称5.9 g ②砝码生锈(没有脱落) ③少量氯化钠沾在滤纸上
n 偏大 偏大 偏小
V 不变 不变 不变
c 偏大 偏大 偏小
④有少量液体溅出
偏小
不变
偏小
⑤容量瓶内有少量水
不变
不变
不变
⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
人教版高中化学必修1第二章第三节课件-物质的量
解析：气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，符号是Vm ， 常用单位为L/mol。标准状况下，气体摩尔体积约为。
根据物质的量、质量与摩尔质量之间存在的关系：
可以列出式子n(Na2CO3) = m(Na2CO3)÷M(Na2CO3)
= 26.5÷106g/mol M(Na2CO3)
= 0.25mol 因此26.5gNa2CO3物质的量是0.25mol。
=2×23+1×112+3×16 =106g/mol
思维启迪
课堂达标
2.同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是（ C ）
A．气体分子的大小不同 B解．析气：体物分质子体间积平的均影距响离因不素同为① 物质的粒子数目；② 粒子的大小；③ 粒子 之间C的．距气离体。的选物项质A的中量，不相同同条件下，气体的分子之间的距离相等，且远大于气体 分子D本．身气的体体的积性大质小不，同气体分子的大小可以忽略不计，故A错误；选项B中，相同 条件下，气体的分子之间的距离相等，故B错误；选项C中，相同条件下，气体的 分子之间的距离相等，且远大于气体分子本身的体积大小，影响气体体积的主要 因素是气体物质的量的多少，故C正确；选项D中，影响气体体积的因素有分子大 小、数目多少以及分子之间的距离，与分子的性质无关，故D错误。因此选C。
思考·讨论
1mol不同的固态物质或液态物质所含有的粒子数相 同，而粒子之间的距离是非常小的，这就使得固态物质 或液态物质的体积主要取决于粒子的大小。
因为不同物质的粒子大小是不相同的，所以，1mol 不同的固态物质或液态物质的体积是不相同的。
人教版高中化学必修第1册 第二章 第三节 第一课时 《物质的量》
②3.01×1023个H2O的物质的量是多少？
n(H2O) =
3.01 × 1023 6.02 × 1023 mol-1
= 0.5 mol
三、以n 为中心的转换关系
1、N、NA 、n 的转换
N = n﹒NA 或
n=
N NA
课堂练习1
①1.5 mol O2含有氧气分子的数目是多少？
②含有3.01 × 1023 个氧原子的H2O的物质的量是多少？
2．下列对阿伏加德罗常数的理解，正确的是( ) A．阿伏加德罗常数是化学上常用的一个单位 B．8 mol NH3含有8NA个NH3分子 C．通常情况下，6.02×1023就是我们所说的阿伏加德罗常数 D．粒子的数目越多，所含该粒子的物质的量不一定越大
3．下列关于2 mol二氧化碳的叙述中，正确的是( )
A．质量为44 g
B．有4 mol原子
C．分子数为6.02×1023
D．摩尔质量为44 g·mol－1
4．下列叙述正确的是( ) A．氢氧化钠的摩尔质量是40 g B．1 mol NaOH的质量是40 g·mol－1 C．1 g H2和1 g N2所含分子数相等 D．等质量的N2、CH4、CO、H2O中，CH4所含分子数最多 5．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( ) A．醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量(以g为单位时)在数值上相等 B．NA个氧分子和NA个氢分子质量比等于16:1 C．2.4 g镁所含镁原子数为0.2NA D．17 g NH3所含的原子数目为4NA
②含48 g氧元素的葡萄糖(C6H12O6)，其分子数目是多少？
解：O的相对原子质量为16，摩尔质量为16 g/mol
m(O)
48 g
n(O) = M(O) = 16g ∙ mol-1 = 3 mol
(新教材)人教版高中化学必修1第二章第3节《物质的量》优质说课稿
（新教材）人教版高中化学必修一第二章第3节《物质的量》优质说课稿今天我说课的内容是部编人教版（新教材）高中化学必修1第二章第3节《物质的量》。
第二章主要讲述海水中的重要元素——钠和氯。
浩瀚的大海美丽而富饶。
海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯既是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素和典型的非金属元素。
钠、氯的单质及其化合物具有怎样的性质?我们应该如何进行研究呢?从物质分类的角度系统研究钠及其化合物、氯及其化合物，可以定性认识物质的性质、变化和用途。
通过学习一个新的物理量——物质的量，建立宏观物质与微观粒子间的联系，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。
通过第二章学习，从宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任5个方面培养学生化学学科核心素养。
本章共有三节，本课是第三节，主要讲述国际上采用的一个新的物理量——物质的量，承载着实现本章教学目标的任务。
为了更好地教学，下面我将从教材分析、教学目的和核心素养、教学重难点、学情分析、教学准备、教学方法、教学过程等方面进行说课。
一、说教材。
本课是人教版化学必修1第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第三节内容。
“物质的量”是高中化学必修课程中的核心内容之一，是高中一年级学习的重点内容。
本节教材是学习摩尔和摩尔质量概念的基础上，介绍气体摩尔体积的概念，这对学生学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算打下重要基础。
本节主要内容有气体摩尔体积概念和阿伏加德罗定律，实际上是特殊概念和一般概念的关系，教材编写采用特殊到一般的顺序，也是符合认识的一般规律，认识总是从特殊开始的。
本课以问题导入，共有“物质的量的单位——摩尔”、“气体摩尔体积”和“物质的量浓度”三部分内容。
具体来说，先介绍物质的量、摩尔等概念，继而介绍了气体摩尔体积。
然后介绍了物质的量浓度。
通过本节课内容的学习，学生不仅需要将初中所学的知识由点构成线合理关联起来，更需要在掌握的事实性知识的基础上开始建构并逐步形成基本的化学学科观念，指导高中阶段后续内容的学习，从而实现学科素养的提升。
《物质的量 第3课时》示范课教学设计【化学人教版高中必修第一册(新课标)】
物质的量（第3课时）大单元-高中化学必修1第二章第三单元1.能理解物质的量浓度的含义及其应用。
2.能够运用物质的量浓度进行简单的计算。
3.认识容量瓶，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，通过对实验细节的分析，发展定量研究的意识。
在化学研究以及生产生活中，我们经常用到溶液。
那么如何表示溶液的浓度呢？在初中我们学习过用溶质的质量分数来表示溶液的浓度，这种表示方法有时并不是很方便，这是为什么呢？还有没有更实用的方法呢？【任务四】看懂体检报告单——认识“物质的量浓度”【任务五】一定物质的量浓度溶液的配制【任务四】看懂体检报告单——认识“物质的量浓度”1.读体检告单【活动设计】无论在化学研究还是生产生活中，溶液都是非常常见的一类物质。
虽然溶液的浓度可以用溶质的质量分数来表示，但实际操作时更多的是量取溶液的体积，而不是称量其质量。
例如，医院的体检报告单中的不少检验项目就是如此。
下面是某位市民的一次体检报告单，你能看懂各个项目检验结果的含义吗？说明：1mol=103mmol 检验结果的含义：学习目标情境导入学习任务学习活动发散思维：溶液浓度的表示方式除了“物质的量浓度”和“溶质的质量分数”，你还能想到哪些方式来表示溶液的浓度？【设计意图】此环节用于引入本部分的学习活动。
虽然学生尚未学习物质的量浓度这一物理量，但是他们能够根据之前活动所学知识意识到mmol/L表示每升溶液中所含溶质的物质的量。
这一活动可以让学生感受到与物质的量有关的化学知识就存在于我们的日常生活中。
2.推导物质的量浓度、溶质的物质的量以及溶液体积之间的关系【活动设计】推导过程与结果：在溶液中，单位体积溶液所含有的溶质的物质的量，称为该溶质的“物质的量浓度”，用c表示，常用的单位有mol·L-1。
例如，如果1L稀硫酸中含有0.5mol H2SO4该溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.5mol·L-1。
你能推导物质的量浓度、溶质的物质的量以及溶液体积之间的关系吗？深度思考：许多化学反应是在溶液中进行的，建立物质的量浓度这个物理量对于化学研究有何意义？【设计意图】通过之前的活动，学生已经了解到物质的量和物质的量浓度的内涵。
(新教材)人教版高中化学必修1第二章第3节《物质的量》优质说课稿
（新教材）人教版高中化学必修一第二章第3节《物质的量》优质说
课稿
今天我说课的内容是部编人教版（新教材）高中化学必修1第二章第3节《物质的量》。
第二章主要讲述海水中的重要元素——钠和氯。
浩瀚的大海美丽而富饶。
海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯既是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素和典型的非金属元素。
钠、氯的单质及其化合物具有怎样的性质?我们应该如何进行研究呢?从物质分类的角度系统研究钠及其化合物、氯及其化合物，可以定性认识物质的性质、变化和用途。
通过学习一个新的物理量——物质的量，建立宏观物质与微观粒子间的联系，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。
通过第二章学习，从宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任5个方面培养学生化学学科核心素养。
本章共有三节，本课是第三节，主要讲述国际上采用的一个新的物理量——物质的量，承载着实现本章教学目标的任务。
为了更好地教学，下面我将从教材分析、教学目的和核心素养、教学重难点、学情分析、教学准备、教学方法、教学过程等方面进行说课。
一、说教材。
本课是人教版化学必修1第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第三节内容。
“物质的量”是高中化学必修课程中的核心内容之一，是高中一年级学习的重点内容。
本节教材是学习摩尔和摩尔质量概念的基础上，介绍气体摩尔体积的概念，这对学生学习有关气态反应物和。
高中化学人教版必修1精讲精练 第2章第3讲 物质的量(教师版)
第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量第一课时 物质的量的单位——摩尔(1)相对原子质量：一个原子的质量和碳12原子质量的112的比值称为该原子的相对原子质量。
s 即相对原子质量＝一个原子的质量m (碳12)×112。
(2)H 2和O 2生成水的反应中，H 2、O 2和H 2O 的化学计量数之比为2∶1∶2。
(3)1个O 2分子中含有2个氧原子，1个Na ＋中含有11个质子，10个电子。
一、物质的量的单位——摩尔 1．物质的量的概念2．物质的量的单位——摩尔3．阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol 任何粒子的粒子数。
(2)表示：符号为N A ，通常用6.02×1023_mol－1表示。
4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系 n ＝N N A 。
二、摩尔质量1．将下列符号与文字连线。
①－C，②－A，③－B①1 mol H A．1摩尔氢离子②1 mol H＋B．1摩尔氢气分子③1 mol H2C．1摩尔氢原子2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢(×) (2)1 mol CaCl2含有1 mol Cl－(×)(3)1 mol电子约含有6.02×1023个电子(√) (4)1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O(×) (5)32 g O2中含有6.02×1023个氧原子(×) (6)98 g H2SO4中共含有7 mol原子(√) 3．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是(B)A．6.02×10 23叫做阿伏加德罗常数B．12 g 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数值C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质是1 mol D．1 mol氯含有6.02×1023个氯分子4．请将下列物质中所含N原子的数目按由多到少顺序排列⑤②③④①(填序号)。
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量第一课时 物质的量的单位——摩尔(1)相对原子质量：一个原子的质量和碳12原子质量的112的比值称为该原子的相对原子质量。
s 即相对原子质量＝一个原子的质量m (碳12)×112。
(2)H 2和O 2生成水的反应中，H 2、O 2和H 2O 的化学计量数之比为2∶1∶2。
(3)1个O 2分子中含有2个氧原子，1个Na ＋中含有11个质子，10个电子。
一、物质的量的单位——摩尔 1．物质的量的概念2．物质的量的单位——摩尔3．阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol 任何粒子的粒子数。
(2)表示：符号为N A ，通常用6.02×1023_mol－1表示。
4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系 n ＝N N A 。
二、摩尔质量1．将下列符号与文字连线。
①1 mol H A．1摩尔氢离子②1 mol H＋B．1摩尔氢气分子③1 mol H2C．1摩尔氢原子2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢() (2)1 mol CaCl2含有1 mol Cl－()(3)1 mol电子约含有6.02×1023个电子() (4)1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O() (5)32 g O2中含有6.02×1023个氧原子() (6)98 g H2SO4中共含有7 mol原子() 3．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是()A．6.02×10 23叫做阿伏加德罗常数B．12 g 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数值C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质是1 mol D．1 mol氯含有6.02×1023个氯分子4．请将下列物质中所含N原子的数目按由多到少顺序排列(填序号)。
①14 g N2②72 g NH4＋③3 mol NO气体④6.02×1023个NH4NO3⑤150 g尿素CO(NH2)2关于物质的量等基本概念应用的注意事项概念应用注意事项物质的量“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等摩尔只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等，也可以是特定组合，如1 mol NaCl阿伏加德罗常数(1)N A的基准是0.012 kg 12C中的碳原子个数(2)N A是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算摩尔质量(1)适用于任何一种微观粒子(2)纯净物和混合物都有摩尔质量，混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量[例1]下列说法正确的是()A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子C．1 mol H2O的质量等于N A个H2O分子质量的总和(N A表示阿伏加德罗常数的值)D．SO2－4的摩尔质量为96 g(1)判断有关概念要注意：指向性——粒子的具体化；恒久性——相对分子(原子)质量、摩尔质量不随粒子的增多而变化；一致性——物理单位与指代物质及概念要一致。
(2)物质的摩尔质量(M)与1 mol物质的质量(m)以及物质的相对分子(原子)质量(M r)是不同的。
如水的摩尔质量为18 g/mol，1 mol H2O的质量为18 g，H2O的相对分子质量为18，三者单位不同，分别是g/mol、g和1。
物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算[例2]下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值)()A．28 g氮气含有的原子数为N AB．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1N AC．1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等(1)对于阿伏加德罗常数的有关题目，在进行计算时通常使用近似值6.02×1023 mol－1，当进行概念表达或判断时，只能用N A来表示粒子数目，否则不正确。
(2)计算M时，M、n、m必须对同一种粒子而言，如已知m(MgCl2)、n(Cl－)，求MgCl2的M，要先根据n(Cl－)求出n(MgCl2), 再求M(MgCl2)。
1．(对应考点一)下列说法正确的是()A．摩尔是表示物质的数量单位B．1 mol氢的质量是2 gC．O2的摩尔质量是32 g D．每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定粒子2．(对应考点一)[双选题]下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是()A．1 mol OH－的质量为17 g B．二氧化碳的摩尔质量为44 gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子的质量等于236.02×1023g 3．(对应考点二)下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是()A．32 g O2所含的原子数目为N A B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N AC．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N A D．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5 mol4．(对应考点二)1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为()A．64 g B．64 C．64 g/mol D．32 g/mol5．(探究题)化学兴趣小组根据反应Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(1 mol Mg置换出1 mol H2)，设计测定镁原子摩尔质量的实验，简易装置如图，除去表面氧化膜的镁条质量为0.24 g。
镁条完全反应后，用量筒收集水，体积为0.25 L(已知此条件下H2的密度为0.08 g/L)。
(1)如何检查该装置的气密性？(2)根据实验数据计算镁的摩尔质量。
(3)若将铜丝换成铁丝，会导致实验结果偏大、偏小还是不变？(1)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，其符号为n，单位为mol。
(2)阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子的粒子数，其数值与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，符号为N A，通常用6.02×1023 mol－1表示。
(3)摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，当摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。
(4)物质的量的计算公式：n＝NN A＝mM。
一、选择题1．下列说法正确的是()A．1 mol氢约含有6.02×1023个粒子B．H2的摩尔质量是2 gC．1 mol O2的质量是32 g，含有的氧原子数为2N AD．2N A个H2SO4分子的摩尔质量为196 g/mol2．[双选题]下列说法正确的是()A．硫酸的摩尔质量是98 g B．18 g水的物质的量为1 molC．O2的摩尔质量(单位是g/mol)在数值上等于其相对分子质量D．1 mol CO的质量为28 g/mol3．科学家发现一种化学式为H3的氢分子。
1 mol H3和1 mol H2具有相同的()A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数4．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A．(a/4b) mol－1B．(b/a) mol－1C．(a/b) mol－1D．(b/4a) mol－15．2011年7月中国发射了“天宫一号”太空舱，火箭发射的燃料有很多，偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述中正确的是() A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 gC．1 mol偏二甲肼的质量为60 g/mol D．6 g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子二、非选择题6．请填写下表：物质摩尔质量物质的量质量分子或离子数目SO2 2 molSO2－4 6.02×10227．2.5 mol Ba(OH)2中含有个Ba2＋，含有个OH－，2.5 mol Ba(OH)2的质量是g。
含有1.204×1024个OH－的Ba(OH)2的物质的量是。
8．(11分)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。
(1)已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为。
(2)N A为阿伏加德罗常数的值，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为。
(3)N A为阿伏加德罗常数的值，已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为。
第二课时气体摩尔体积(1)物质的三种聚集状态是气态、液态和固态。
在测量其量时，固体易测其质量，液体和气体易测其体积。
(2)气体物质体积的大小主要与温度、压强等因素有关。
(3)1 mol H2、O2、H2SO4、Fe的质量分别为2_g、32_g、98_g、56_g,0℃，101 kPa下其密度分别为0.089 g/L、1.429 g/L、1.831 g/cm3、7.86 g/cm3，则1 mol四种物质的体积分别为22.4_L、22.4_L、53.5_cm3、7.12_cm3。
一、决定物质体积大小的因素1．物质体积大小的影响因素2.3．阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
二、气体摩尔体积1．概念单位物质的量的气体所占有的体积，符号：V m，单位：L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。
2．计算公式V m＝V n。
3．影响气体摩尔体积的因素(1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强，温度越高，体积越大，压强越大，体积越小。
(2)标准状况下(即0℃和101 kPa)，气体摩尔体积为22.4_L/mol。
1．同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是( ) A ．气体的分子大小不同 B ．气体分子间的平均距离不同 C ．气体的物质的量不同 D ．气体的性质不同 2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L( )(2)在标准状况下，1 mol 任何物质的体积都是22.4 L( )(3)在标准状况下，22.4 L H 2和N 2的混合气体的物质的量约为1 mol( ) (4)在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离相等( ) 3．将下列物理量与相应的单位连线。
物理量 单位 (1)物质的量 A ．L/mol (2)摩尔质量 B ．g/mol (3)气体摩尔体积 C ．mol (4)阿伏加德罗常数D ．mol －14．在同温同压下，A 容器中盛有H 2，B 容器中盛有NH 3，若使它们所含的原子总数相等，则两个容器的体积之比是( )A ．2∶1B ．1∶2C ．2∶3D ．1∶3气体摩尔体积的使用及相关计算1．使用22.4 L/mol 时的注意事项(1)条件：必须为标准状况，因此使用时，一定要看清气体所处的状况。