高中化学人教版必修1精讲精练 第2章第3讲 物质的量(学生版)

第二章 海水中的重要元素——钠和氯

第三节 物质的量

第一课时 物质的量的单位——摩尔

(1)相对原子质量：一个原子的质量和碳12原子质量的1

12的比值称为该原子的相对原子质量。

s 即相对原子质量＝一个原子的质量

m (碳12)×

1

12

。

(2)H 2和O 2生成水的反应中，H 2、O 2和H 2O 的化学计量数之比为2∶1∶2。 (3)1个O 2分子中含有2个氧原子，1个Na ＋

中含有11个质子，10个电子。

一、物质的量的单位——摩尔 1．物质的量的概念

2．物质的量的单位——摩尔

3．阿伏加德罗常数

(1)概念：1 mol 任何粒子的粒子数。 (2)表示：符号为N A ，通常用6.02×1023_mol

－1

表示。

4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系 n ＝N N A 。

二、摩尔质量

1．将下列符号与文字连线。

①1 mol H A．1摩尔氢离子

②1 mol H＋B．1摩尔氢气分子

③1 mol H2C．1摩尔氢原子

2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢() (2)1 mol CaCl2含有1 mol Cl－()

(3)1 mol电子约含有6.02×1023个电子() (4)1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O() (5)32 g O2中含有6.02×1023个氧原子() (6)98 g H2SO4中共含有7 mol原子() 3．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是()

A．6.02×10 23叫做阿伏加德罗常数B．12 g 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数值C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质是1 mol D．1 mol氯含有6.02×1023个氯分子4．请将下列物质中所含N原子的数目按由多到少顺序排列(填序号)。

①14 g N2②72 g NH4＋③3 mol NO气体④6.02×1023个NH4NO3⑤150 g尿素CO(NH2)2

关于物质的量等基本概念应用的注意事项

概念应用注意事项

物质的量“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等

摩尔只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等，也可以是特定组合，如1 mol NaCl

阿伏加德罗常数(1)N A的基准是0.012 kg 12C中的碳原子个数

(2)N A是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算

摩尔质量(1)适用于任何一种微观粒子

(2)纯净物和混合物都有摩尔质量，混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量

[例1]下列说法正确的是()

A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少

B．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子

C．1 mol H2O的质量等于N A个H2O分子质量的总和(N A表示阿伏加德罗常数的值)

D．SO2－4的摩尔质量为96 g

(1)判断有关概念要注意：指向性——粒子的具体化；恒久性——相对分子(原子)质量、摩尔质量不随粒子的增多而变化；一致性——物理单位与指代物质及概念要一致。

(2)物质的摩尔质量(M)与1 mol物质的质量(m)以及物质的相对分子(原子)质量(M r)是不同的。如水的摩尔质量为18 g/mol，1 mol H2O的质量为18 g，H2O的相对分子质量为18，三者单位不同，分别是g/mol、g和1。

物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算

[例2]下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值)()

A．28 g氮气含有的原子数为N A

B．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1N A

C．1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量

D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等

(1)对于阿伏加德罗常数的有关题目，在进行计算时通常使用近似值6.02×1023 mol－1，当进行概念表达或判断时，只能用N A来表示粒子数目，否则不正确。

(2)计算M时，M、n、m必须对同一种粒子而言，如已知m(MgCl2)、n(Cl－)，求MgCl2的M，要先根据n(Cl－)求出n(MgCl2), 再求M(MgCl2)。

1．(对应考点一)下列说法正确的是()

A．摩尔是表示物质的数量单位B．1 mol氢的质量是2 g

C．O2的摩尔质量是32 g D．每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定粒子

2．(对应考点一)[双选题]下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是()

A．1 mol OH－的质量为17 g B．二氧化碳的摩尔质量为44 g

C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子的质量等于23

6.02×1023

g 3．(对应考点二)下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是()

A．32 g O2所含的原子数目为N A B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N A

C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N A D．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5 mol

4．(对应考点二)1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为()

A．64 g B．64 C．64 g/mol D．32 g/mol

5．(探究题)化学兴趣小组根据反应Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(1 mol Mg置换出1 mol H2)，设计测定镁原子摩尔质量的实验，简易装置如图，除去表面氧化膜的镁条质量为0.24 g。镁条完全反应后，用量筒收集水，体积为0.25 L(已知此条件下H2的密度为0.08 g/L)。

(1)如何检查该装置的气密性？

(2)根据实验数据计算镁的摩尔质量。

(3)若将铜丝换成铁丝，会导致实验结果偏大、偏小还是不变？