请写出有水参加或有水生成的 化学方程式( 每种类型各写一个)
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请写出有水参加或有水生成的 化学方程式（ 每种类型各写一个） 化合： 分解： 置换： 复分解：
生产过程：
海水
(主要成MgCl2)
Mg(OH)2
MgCl2
此过程发生的化学反应基本类型均属于（ D ）
A、化合反应 C、置换反应
B、分解反应 D、复分解反应
MgCl2 +Ca(OH)2 Mg(OH)2↓+CaCl2 Mg(OH)2 +2HCl MgCl2 +2H2O
Fe
稀H2SO4
H2
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
金属与酸发生置换反应的规律
①氢前金属 ②稀盐酸、稀硫酸
金属与盐发生置换反应规律
①前置换后 ②盐溶液 注意： ①浓硫酸、硝酸除外 ②钾、钙、钠三种金属除外 ③铁反应生成的一般是亚铁盐
葡萄表面的波尔多液
Ca(OH)2+Na2CO3
CaCO3↓+2NaOH
(复分解)
2H2 + O2 点燃 2H2O
⑴化合反应的反应物一定是化合物× ⑵分解反应一定有单质生成 ×
CaCO3 高温 CaO+CO2↑
2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
⑶有单质和化合物生成的反应一定是
置换反应 ×
⑷两种化合物生成另外两种化合物的
A、食盐和盐酸
B、硫酸钠和氯化镁
C、碳酸钠和金属银 D、熟石灰和铁
1、下列各组中所含的离子不能共存 于同一溶液中的是（ B C ）
A、Ca2+ 和 ClC、Cu2+ 和 OH-
B、H+ 和 CO32D、Ba2+ 和 NO3-
2、下列同组物质能在水溶液中共存
的是（ D ）
A、NaOH KNO3 B、Ba(OH)2 NaCl C、K2CO3 KCl D、BaCl2 KOH
小远通过查阅资料知道：
牙膏中含有碳酸钙。其
作用是摩擦剂，可提高洁齿效果。制备过程：
贝壳
（主成分CaCO3)
CaO
Na2CO3粉末
Ca(OH)2 CaCO3 粉末
制取过程中不涉及（ C ）反应
A、化合 B、分解 C、置换 D、复分解
高温
CaCO3
CaO+CO2↑
CaO+H2O
Ca(OH)2
(分解) (化合)
反应一定是复分解反应
×
Ca(OH)2 +CO2 CaCO3↓+H2O
⑸生成盐和水的反应一定是中和反应 ×
CO2 + 2NaOH Na2CO3+H2O Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
某两种物质在一定条件下发生化 学反应的微观示意图（其中
和 分别表示两种不同原子）
四种化学反应基本类型 中化合价的变化情况
化合
可能变
置换
分解
可能变
氧化还原
复分解
氧化还原反应与四
种基本类型的反应 有何关系？
化合
分解
置换 氧化 还原
化合 分解
置换
氧化 还原
A 复分解
√B
复分解
1、某工厂将盛放过浓硫酸（没有冲洗）的 铁槽车放在院内，不料下了一场大雨漏入 车内。大雨后电焊工人检修铁槽车时不幸 发生爆炸，试分析爆炸的原因。
剩余浓H2SO4
⑶若要确定上述三种金属的活动性顺序， 应补充 铜与硝酸银溶液反应 实验。
⑷如果要证明铁、铜、银三种金属的金
属活动性顺序，你能设计出更好的方案
吗？
Cu丝
FeSO4溶液
AgNO3溶液
4.某工厂排出的废水中，经测定它的pH值 小于7，并含有较多的Cu2+，对农作物和 人畜都有害。现考虑用化学方法除去它的 有害成分，应加入下列物质中的（ D ）
升学指导：P72 习题4-3
？[不C能uS在O4铁、桶C中a(配OH啊)2？] 为 何
1、下列物质能由金属与酸发生置换
反应制得的是（ B D ）
A、CuSO4 C、FeCl3
B、MgCl2 D、ZnSO4
X
Y
MN
稀
盐
酸
Y＞X ＞ M ＞ N
X
YX
的硝
酸盐
溶液
NM
N
的硝
酸盐
溶液
3、下图为小明同学探究铁、铜、银三种
金属活动性顺序的一组实验
化”要求的D是( )
A、分解反应
B、置换反应
C、复分解反应
D、化合反应
下列各组离子在溶液中能大量共存的是（D ）
A、 Ca2+ B、 H+ C、 H+ D、 K+
ClK+ Na+ Na+
Na+ NO3SO42NO3-
CO32OHCO32 SO42
要除尽氯化钾中混入的少量硫酸钾， 可将该混合
物溶解于水中，再加入适量的某种试剂。所谓“加入
适量”只是一种理想化状态，实际上我们并不知道用
多少试剂才是适量的。因此，在实际操作中，必须加
入稍过量的试剂。为达到除尽硫酸钾的目的,加入试
剂的最佳顺序是（ C ）
A、CaCl2溶液 →K2CO3溶液 →盐酸 B、Ba(NO3)2溶液→K2CO3溶液→盐酸 C、BaCl2溶液→ K2CO3溶液→盐酸 D、BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸
Fe A
稀 硫
酸 Cu
B
稀
硫 酸
Fe
C
硫 酸
铜 Fe
溶 液
硝 酸 银 溶
D液
⑴上述实验中，有气泡产生的是（填写 装置序号）__A_____，请写出这一反应的
化学方程式 Fe+H2SO4=FeSO4 +H2 ↑ 。
Fe A
稀 硫
酸 Cu
B
稀
硫 酸
Fe
C
硫 酸
铜 Fe
溶 液
硝 酸 银 溶
D液
⑵是由：实F验e＞可C得u出的；有F关e金＞属A活g 动性。关系
（ 2 ） 为 了 除 去 粗 盐 中 的 Na2SO4 、 CaCl2 、 MgCl2三种杂质，可将粗盐溶于水，然后 进行以下五步操作：①过滤，②加过量
NaOH溶液，③加入适量盐酸，④加过量
Na2CO3 溶 液 ,⑤ 加 过 量 BaCl2 溶 液 。
正确的操作顺序是
百度文库
。
“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有 的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。 下列反应类型中，一定符合“化学反应的绿色
H2SO4 K2SO4 HCl
NaNO3
3、由蒸发海水制得的粗盐中常含有Na2SO4、 CaCl2、MgCl2等杂质。在食盐生产过程中需 要将这些杂质除去，才能用于工业生产和人们 的生活中。
⑴若只除去Na2SO4 ,可加入适量 BaCl2 溶液；[BaSO4 ↓] 若只除去CaCl2 ,可加入适量 Na2CO3 溶液；[CaCO3 ↓] 若只除去MgCl2,可加入适量 NaOH 溶液；[Mg(OH)2↓]
生产过程：
海水
(主要成MgCl2)
Mg(OH)2
MgCl2
此过程发生的化学反应基本类型均属于（ D ）
A、化合反应 C、置换反应
B、分解反应 D、复分解反应
MgCl2 +Ca(OH)2 Mg(OH)2↓+CaCl2 Mg(OH)2 +2HCl MgCl2 +2H2O
Fe
稀H2SO4
H2
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
金属与酸发生置换反应的规律
①氢前金属 ②稀盐酸、稀硫酸
金属与盐发生置换反应规律
①前置换后 ②盐溶液 注意： ①浓硫酸、硝酸除外 ②钾、钙、钠三种金属除外 ③铁反应生成的一般是亚铁盐
葡萄表面的波尔多液
Ca(OH)2+Na2CO3
CaCO3↓+2NaOH
(复分解)
2H2 + O2 点燃 2H2O
⑴化合反应的反应物一定是化合物× ⑵分解反应一定有单质生成 ×
CaCO3 高温 CaO+CO2↑
2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
⑶有单质和化合物生成的反应一定是
置换反应 ×
⑷两种化合物生成另外两种化合物的
A、食盐和盐酸
B、硫酸钠和氯化镁
C、碳酸钠和金属银 D、熟石灰和铁
1、下列各组中所含的离子不能共存 于同一溶液中的是（ B C ）
A、Ca2+ 和 ClC、Cu2+ 和 OH-
B、H+ 和 CO32D、Ba2+ 和 NO3-
2、下列同组物质能在水溶液中共存
的是（ D ）
A、NaOH KNO3 B、Ba(OH)2 NaCl C、K2CO3 KCl D、BaCl2 KOH
小远通过查阅资料知道：
牙膏中含有碳酸钙。其
作用是摩擦剂，可提高洁齿效果。制备过程：
贝壳
（主成分CaCO3)
CaO
Na2CO3粉末
Ca(OH)2 CaCO3 粉末
制取过程中不涉及（ C ）反应
A、化合 B、分解 C、置换 D、复分解
高温
CaCO3
CaO+CO2↑
CaO+H2O
Ca(OH)2
(分解) (化合)
反应一定是复分解反应
×
Ca(OH)2 +CO2 CaCO3↓+H2O
⑸生成盐和水的反应一定是中和反应 ×
CO2 + 2NaOH Na2CO3+H2O Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
某两种物质在一定条件下发生化 学反应的微观示意图（其中
和 分别表示两种不同原子）
四种化学反应基本类型 中化合价的变化情况
化合
可能变
置换
分解
可能变
氧化还原
复分解
氧化还原反应与四
种基本类型的反应 有何关系？
化合
分解
置换 氧化 还原
化合 分解
置换
氧化 还原
A 复分解
√B
复分解
1、某工厂将盛放过浓硫酸（没有冲洗）的 铁槽车放在院内，不料下了一场大雨漏入 车内。大雨后电焊工人检修铁槽车时不幸 发生爆炸，试分析爆炸的原因。
剩余浓H2SO4
⑶若要确定上述三种金属的活动性顺序， 应补充 铜与硝酸银溶液反应 实验。
⑷如果要证明铁、铜、银三种金属的金
属活动性顺序，你能设计出更好的方案
吗？
Cu丝
FeSO4溶液
AgNO3溶液
4.某工厂排出的废水中，经测定它的pH值 小于7，并含有较多的Cu2+，对农作物和 人畜都有害。现考虑用化学方法除去它的 有害成分，应加入下列物质中的（ D ）
升学指导：P72 习题4-3
？[不C能uS在O4铁、桶C中a(配OH啊)2？] 为 何
1、下列物质能由金属与酸发生置换
反应制得的是（ B D ）
A、CuSO4 C、FeCl3
B、MgCl2 D、ZnSO4
X
Y
MN
稀
盐
酸
Y＞X ＞ M ＞ N
X
YX
的硝
酸盐
溶液
NM
N
的硝
酸盐
溶液
3、下图为小明同学探究铁、铜、银三种
金属活动性顺序的一组实验
化”要求的D是( )
A、分解反应
B、置换反应
C、复分解反应
D、化合反应
下列各组离子在溶液中能大量共存的是（D ）
A、 Ca2+ B、 H+ C、 H+ D、 K+
ClK+ Na+ Na+
Na+ NO3SO42NO3-
CO32OHCO32 SO42
要除尽氯化钾中混入的少量硫酸钾， 可将该混合
物溶解于水中，再加入适量的某种试剂。所谓“加入
适量”只是一种理想化状态，实际上我们并不知道用
多少试剂才是适量的。因此，在实际操作中，必须加
入稍过量的试剂。为达到除尽硫酸钾的目的,加入试
剂的最佳顺序是（ C ）
A、CaCl2溶液 →K2CO3溶液 →盐酸 B、Ba(NO3)2溶液→K2CO3溶液→盐酸 C、BaCl2溶液→ K2CO3溶液→盐酸 D、BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸
Fe A
稀 硫
酸 Cu
B
稀
硫 酸
Fe
C
硫 酸
铜 Fe
溶 液
硝 酸 银 溶
D液
⑴上述实验中，有气泡产生的是（填写 装置序号）__A_____，请写出这一反应的
化学方程式 Fe+H2SO4=FeSO4 +H2 ↑ 。
Fe A
稀 硫
酸 Cu
B
稀
硫 酸
Fe
C
硫 酸
铜 Fe
溶 液
硝 酸 银 溶
D液
⑵是由：实F验e＞可C得u出的；有F关e金＞属A活g 动性。关系
（ 2 ） 为 了 除 去 粗 盐 中 的 Na2SO4 、 CaCl2 、 MgCl2三种杂质，可将粗盐溶于水，然后 进行以下五步操作：①过滤，②加过量
NaOH溶液，③加入适量盐酸，④加过量
Na2CO3 溶 液 ,⑤ 加 过 量 BaCl2 溶 液 。
正确的操作顺序是
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。
“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有 的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。 下列反应类型中，一定符合“化学反应的绿色
H2SO4 K2SO4 HCl
NaNO3
3、由蒸发海水制得的粗盐中常含有Na2SO4、 CaCl2、MgCl2等杂质。在食盐生产过程中需 要将这些杂质除去，才能用于工业生产和人们 的生活中。
⑴若只除去Na2SO4 ,可加入适量 BaCl2 溶液；[BaSO4 ↓] 若只除去CaCl2 ,可加入适量 Na2CO3 溶液；[CaCO3 ↓] 若只除去MgCl2,可加入适量 NaOH 溶液；[Mg(OH)2↓]