化学键及其相关知识

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3.电子式
一轮复习 ·化学（上册）
概念
在元素符号周围用“·”或“×”来表示 原子的最外层电子(价电子)的式子
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一轮复习 ·化学（上册） 续表
粒子 电子式的 的种类 表示方法
注意事项
举例
书
写 原子
元素符号 周围标明 价电子
坏，如HCl、H2SO4等。 ③某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键未被破
坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。 (3)单质的溶解过程
某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内
的共价键被破坏，如Cl2、F2等。
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(2)类型： 离子键
化学键共价键极 非极性性共共价价键键 金属键
(3)化学反应的本质 化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形 成的过程。
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答案：C 解析：甲基呈中性，碳原子最外层应有7个电
子，正确的电子式为
。
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名师指导： 电子式书写时常见的错误
1．漏写未参与成键的电子，如： N2错写为N⋮⋮N，应写为··N⋮⋮N··。 2．化合物类型不清楚，漏写或多写[ ]及错写电荷数， 如： NaCl错写为Na＋··C····l··；HF错写为H＋[··F······]－；NaCl应写为Na＋[·· C····l··]－；HF应写为H··F······。
③A2B型 如 (2)共价化合物 如：2H·＋·O·····―→H··O······H
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5．结构式 结构式：在化学上常用一根短线表示一对共用电子，这样 得到的式子叫做结构式。
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[调研二] 8电子结构的判断
■
2．含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化
合物是( )
A．CH4
B．CH2===CH2
C．CO2
D．N2
答案：C 解析：CH4、CH2===CH2中氢不满足8电子稳定
结构，A、B项不符合题意；N2中只含有非极性键且为单质，D
项不符合题意。
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3．化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高， 就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。 NaCl等部分离子化合物，有很强的离子键，故熔点也较 高。 (2)对化学性质的影响 N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定， H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。
用阳离子 电子式和 阴离子电 子式组成
同性不相邻， 离子合理分
各原子紧 邻铺开， 标明价电 子及成键 电子情况
原子不加和， 无“[ ]”， 不标明电荷
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一轮复习 ·化学（上册） 4.用电子式表示物质的形成过程，在“―→”前面用电子 式表示原子，在“―→”后面用电子式表示物质的电子式 (1)离子化合物 ①AB型 如 ②AB2型 如
层均为8电子稳定结构，C项正确。
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名师指导：8电子结构的判断 方法一：经验规律法 凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。 方法二：试写结构法 判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构， 应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如： ①H2O，O最外层有8个电子，而H最外层只有2个电子。②N2， N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2 中的N原子最外层达到8电子稳定结构。
CH＋ 3 的电子式为
而非
。
6．不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写。
如：CaBr2、CaC2的电子式分别为
[··B····r··]－Ca2＋[··B····r··]－、Ca2＋[··C⋮⋮C··]2－。
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一轮复习 ·化学（上册） 考点2：化学键与化学反应、物质类别
1．化学键与化学反应 旧化学键的断裂和新化学键的形成是化学反应的本质，是 反应中能量变化的根本。 2．物质的溶解或熔化与化学键变化 (1)离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶于水或熔化后均电离出自由移动的阴、阳离 子，离子键被破坏。
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判断化合物是离子化合物还是共价化合物有三看：
一看组成：组成中有NH
＋
4
或第ⅠA、ⅡA族金属元素的一定
为离子化合物。
二看种类：强碱、大多数盐、活泼金属氧化物为离子化合
物。
三看性质：熔融时能导电的化合物一定是离子化合物。
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(5)(2011·天津理综)SiH4的电子式为
()
(6)(2010·课标全国理综)Na2O2的电子式为
()
(7)(2010·江苏化学)H2O的电子式为H＋[··O······H]－(
)
答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√
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第3讲 化 学 键
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高考考过什么？
1.了解化学键的定义。 2．了解离子键与共价键的形成。
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高考将怎样考？
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3．下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化
合物是( )
A．PCl5
B．P4
C．CCl4
D．NH3
答案：C 解析：判断原子满足最外层8电子结构的方法为
最外层电子数＋所成键价数＝8，故A项、D项不符合题意；P4
为单质，而非化合物，故B项不符合题意；C项中5个原子最外
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1．惰性气体单质为单原子分子，不存在化学键。 2．离子键存在的前提是必须有阴、阳离子。若没有阴、阳 离子，则没有离子键，若有离子键，则一定有阴、阳离子。 3．并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键，只有 活泼金属与活泼非金属互相化合才能形成离子键。如AlCl3晶体 中就没有离子键。 4．并不是所有的非金属元素都形成共价键，如在铵盐中， 铵根离子与阴离子之间为离子键。
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(2)共价化合物的溶解过程
①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价
键被破坏，如CO2和SO2等。 ②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离
子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破
价电子少于4时， 以单电子分布， 多于4时，多出部 分以电子对分布
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单核
离子符号
右上方标明电荷
Na＋
阳
离 子
多核
元素符号紧邻铺 开，周围标清电
子分布
用“[ ]”， 并标明电荷
书 写
单核
元素符号周围合 理分布价电子及
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一轮复习 ·化学（上册） 教师用书独具——————————————— (2014·湖南长沙模拟)下列化学用语中，书写错误的是
()
A．硫原子的结构示意图：
B．氟化钠的电子式：Na＋[··F······]－ C．甲基的电子式： D．次氯酸的结构式：H—O—Cl
特点
阴、阳离子间 的相互作用
共用电子对不发 生偏移
共用电子对偏向吸 引电子能力强的原 子一方
成键 粒子
阴、阳离子
原子
成键 条件
活泼金属和活 泼非金属
同种元素的原子
不同种元素的原子
存在 离子化合物
非金属单质，某 些化合物(包括离 子化合物)
共价化合物，某些 离子化合物
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导学图
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(6)× (7)×
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解析：(1)正确。
(2)NH3的电子式为
，(2)错误。
(3)NaH的电子式为Na＋[··H]－，(3)错误。 (4)N2的电子式为··N⋮⋮N··，(4)错误。 (5)正确。 (6)Na2O2的电子式为Na＋[··O······O······]2－Na＋，(6)错误。 (7)H2O的电子式为H··O······H，(7)错误。
只含有共价键的化合物 原子
化学键 类型
与物质类 别的关系
一定含有离子键，可能 含有共价键
只含共价键
①强碱 ②绝大多数盐 ③活泼金属氧化物
①所有的酸 ②弱碱 ③气态氢化物 ④非金属氧化物 ⑤极少数盐
主要物 理性质
①熔沸点较高，硬度较 大，通常呈固态；
②固态时不导电，熔融 态或溶于水后导电
①熔沸点、硬度差异较大； ②熔融态不导电，某些溶于 水后导电
1.化学键类型的判断。 2．化学键与物质类别的关系。 3．简单离子化合物和共价化合物的电子式书写。
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考点1：化学键
1．化学键 (1)概念：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学 键。
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[调研一] 电子式的判断
■
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)(2013·江苏化学)氢氧根离子的电子式[··O······H]－(
)
(2)(2012·江苏化学)NH3的电子式为
()
(3)(2012·天津理综)NaH的电子式为Na··H( ) (4)(2011·江苏化学)N2的电子式为N⋮⋮N( )
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一轮复习 ·化学（上册） 3．书写不规范，错写共用电子对，如：N2的电子式为··N⋮⋮
N··，不能写成··N······N··，更不能写成
。
4．不考虑原子间的结合顺序，如HClO的结构式为 H—O—Cl而非H—Cl—O。 5．不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构，如
所得电子
用“[ ]”， 右上方标明电荷
阴
离 子
多核
元素符号紧邻铺 开，合理分布价 电子及所得电子
相同原子不得加 和，用“[ ]”，右上方标 明电荷
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单 质 书及 写化 合 物
离子 化合
物
单质 及共 价化 合物
2．离子键和共价键(极性键和非极性键)的异同
键型
离子键
共价键 非极性共价键ຫໍສະໝຸດ Baidu极性共价键
概念
使阴、阳离子 结合成化合物 的静电作用
原子之间通过共用电子对所 形成的相互作用
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续表
键型 离子键
共价键
非极性共价键
极性共价键
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4．物质所含化学键的判定
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5．离子化合物和共价化合物的判断方法
项目
离子化合物
共价化合物
定义
含有离子键的化合物
构成微粒 阴、阳离子